4.检验食品中的铁元素_新人教版高中化学必修一、二_新人教版高中化学必修上册_微课高一化学必修1（视频课）_必修一讲义（2019人教版）_第三章铁金属材料[8节]

第 22 课时：检验食品中的铁元素 【学习目标】 了解铁盐的检验方法及对应的现象。 了解亚铁盐的检验方法及对应的现象。 【重点难点】 1.重点：食品中常见铁元素的存在形式； 两种铁盐的检验方法。 2.难点：检验两种铁离子时的现象。 【高频考点】 在化学实验中对两种铁离子的检验。 【教学内容】 一、三价铁的检验 1.颜色 含三价铁的溶液呈黄色。 2.加入氢氧化钠 产生红褐色沉淀。 3.加入 KSCN 向溶液中加入 KSCN 溶液，如果溶液变为血红色， 则证明有三价铁。 化学方程式：FeCl +3KSCN===Fe（SCN） +3KCl 3 3 离子方程式：Fe3++3SCN-=== Fe（SCN） 3 注意：生成物不是沉淀，不能标注沉淀符号 第 1 页二、二价铁的检验 1.颜色 含二价铁的溶液呈绿色。 2.加入氢氧化钠 产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 4Fe(OH) +O +2H O===4Fe(OH) 2 2 2 3 注意：此方法只可以在没有三价铁干扰时使用 3.KSCN 二价铁不能与 KSCN 产生变化。 但是可以先向溶液中加入 KSCN，无任何现象，再向溶液中加入 氯水，如果此时溶液变血红色，证明有二价铁。 发生反应：2Fe2++ Cl ===2 Fe3++2Cl- 2 Fe3++3SCN-=== Fe（SCN） 3 4.酸性高猛酸钾 向二价铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，如果溶液的紫红色褪色， 证明存在二价铁离子。 5Fe2++MnO -+8H+=== 5Fe3++ Mn2++4H O 4 2 5.铁氰化钾 向二价铁溶液中加入 K [Fe(CN) ]，会产生蓝色沉淀。 3 6 【经典例题】 1.同时含有二价铁和三价铁的溶液，现在分别检验出两种离子，请问 应该如何操作？ 第 2 页2.检验二价铁的时候，是否可以先加入氯水，再加入 KSCN 溶液？ 【本课小结】 三价铁的检验主要是靠 KSCN 完成。 二价铁检验主要靠高锰酸钾和铁氰化钾。 当两离子混合时，请注意分别检验不要互相干扰。 【课后作业】 5. 铁和氧化铁的混合物共 ，加盐酸后固体全部溶解，共收集 到 ，且溶液中加入mol 溶液不显红色，则原混合物中 铁的物质mo的l H量为（ ）。 KSCN A. B. mol C. mol D. h mol mol 6. 铁和氧化铁的混合物共 ，加盐酸后固体全部溶解，共收集 到 氢气，且向反应后的m溶ol液中加入 溶液不显红色，则 原混合m物ol中铁的物质的量为（ ）。 KSCN A. mol 第 3 页B. C. mol D. mol mol 7. 国际互联网报道：“目前世界上有近 20 亿人患有缺铁性贫血。”这 里的铁是指（ ）。 A. 铁单质 B. 铁元素 C. 四氧化三铁 D. 硫酸铁 8. 下列离子的检验方法合理的是（ ）。 A. 向某溶液中滴入 溶液呈血红色，说明不含 B. 向某溶液中通入 KSCN，然后再加入 溶液变血Fe红色，说明原 溶液中含有 Cl KSCN C. 向某溶液F中e加入 溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有 NaOH FDe. 向某溶液中加入 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为 红褐色，说明该溶液中Na只OH含有 ，不含有 Fe Mg 9. 为了检验某 溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）。 A. FeCl FeSCN 第 4 页B. 铁片 C. 溶液 D. 石K蕊SC溶N液 10. 已知有以下物质相互转化： （1）A 转化为 B 及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学 式） 。 （2）写出 B 的化学式 ，F 的化学式 。 （3）写出由 G 转变成 H 的化学方程式 。 （4）写出检验 I 溶液中阳离子的试剂 ，向 I 溶液中加入 A 的有 关离子反应方程式是 。 【答案与解析】 1. D 设铁的物质的量为 ， 的物质的量为 。 与盐酸反应： mol Fe O ，铁与盐m酸o反l 应：Fe O Fe O ，生H成Cl FeCl ，H消 O耗了 ，F剩e余 的H铁与 Fe 反H 应： mol H 。溶液中加 m入ol Fe 不显 红色，说F明e 溶液中不含FeFe。又因为Fe加盐酸后固体全部溶KS解CN，说明 Fe 第 5 页过量的铁和 恰好完全反应，则剩余的 和 、 的 总反应式可写F为e ： Fe Fe O ，则剩HC余l 的 的物质的量等于Fe Fe 的O 物质H的C量l ，则Fe剩Cl余 的铁H的 O物质的量为 Fe Fe ，O 原混合物中铁的物质的量为 molmol h mo，l 故选 D 项。 mol 2.hA mol mol 设铁和氧化铁的物质的量分别为 和 ，由题意可知，反应后的溶 液是 ，所以反应的方程式为： FeCl Fe O HCl FeCl H O FeCl Fe FeCl FeHCl FeCl H 则有 和 ，解得 、 ，故选 A 项。 3. B 缺铁性贫血，即由于人体对铁元素摄入量不达标而导致贫血，故选 B 项。 4. C C 项， 溶液和 反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，向某溶 液中加入NaOH 溶液，Fe得红褐色沉淀，说明溶液中含有 ，故 NaOH Fe 第 6 页C 项正确； A 项，若溶液中含 和 ，向某溶液中滴入 溶液呈 血红色，可证明含 Fe ，不F能e 说明不含 ，故 AKS项CN错误； B 项，若溶液中只含Fe ，向某溶液中通F入e ，然后再加入 ，溶液依旧变血F红e 色，不能说明含 C，l 故 B 项错误； KDS项CN，若溶液中含少量 ，大量 F，e 向某溶液中加入 溶液得白色沉淀，又观察M到g 颜色逐渐变F为e 红褐色，可证明该溶液N中aO含H ，不能证明该溶液中不含 ，故 D 项错误。 F5.eC Mg C 项， 能和 生成血红色络合物，若向该溶液中加入 后F溶e 液出现红S色CN，则说明溶液中含有 ，即 溶液变 K质S，CN因此能用 检验 溶液是否变F质e ，故选 CFe项Cl ； A 项， KSC为N血红色F，e颜Cl 色会干扰 的鉴定，因此不能用 于检验 FeSCN溶 液是否变质，故不选 A 项F；e B 项，铁F片eC和l 氯化亚铁不反应，因此不能用于检验 溶液是否 变质，故不选 B 项； FeCl D 项，无论氯化亚铁是否变质，溶液都呈酸性，因此无法用石蕊溶液 检验，故不选 D 项。 6. （1） （2） HC ； l （3） FeCl KCl （4） FeOH； O H O FeOH KSCN Fe Fe Fe 第 7 页F 与硝酸酸化的 溶液产生白色沉淀 J，可知则 J 是 ，F 中含有 ，所A得g溶NO液 焰色反应呈紫色，则该溶液中含有 AgCl，因 此 F 为 Cl ，白色沉淀 G 在空气中转化为红褐色沉淀 H，则K G 是 K，ClH 是 ， 和盐酸反应生成 和水， 因Fe此OHI是 ；FeBO和HE 反应F生e成OH 和 ，且FeCl 和 A 反应生成FeBCl，可以推断出 B 为 KCl，A 为FeOH， E 为 FeCl， 与某试剂反应生成 和一种气Fe体Cl ，则该试剂Fe为盐酸，K气OH体为 Fe ， 与气体FeCC反l 应生成 D，可以推断出 C 为 ，D 和 I 均H 为 FeCl 。 Cl （1）根Fe据Cl上 述分析可知， 与某试剂反应生成 和一种气体， 则该试剂为盐酸。 Fe FeCl （2）根据上述分析可知，B 的化学式为 ，F 的化学式 。 （3）由 G 转变成 H，即 被氧气F氧eC化l 为 ，反KC应l 方 程式为 FeOH 。FeOH （4）I 是 FeOH ， O 和 H O 溶 液 Fe 发 O 生 H 络 合反应得到血红色溶 液，因此可Fe用Cl Fe溶液检验KSCN ，反应离子方程式为 KSCN ； F和e铁反应生成 ，反应离Fe子反 应S方CN程式为 FeSCN FeCl FeCl Fe Fe Fe 第 8 页