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钠及其化合物（1）同步练习
（答题时间：25分钟）
一、选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。
1. 下列关于金属钠的叙述错误的是（ ）
A. 金属钠可以保存在煤油中
B. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火
C. 钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛
D. 实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶
2. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，
则下列说法正确的是（ ）
A. 第一块钠失去电子多
B. 两块钠失去电子一样多
C. 第二块钠的反应产物质量最大
D. 两块钠的反应产物质量一样大
3. 如下图装置，试管中盛有水，气球 a中盛有干燥的NaO 颗粒。U形管中注有浅红色
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的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的 NaO 抖落到试管b的水中，将
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发生的现象是（ ）
A. U形管内红水褪色
B. 试管内溶液变红
C. 气球a被吹大
D. U形管水位：d<c
4. 下列叙述正确的是（ ）
①NaO与NaO 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
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②NaO与CO 发生化合反应生成NaCO，NaO 与CO 发生置换反应生成O
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③NaO是淡黄色物质，NaO 是白色物质
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④NaO 可作供氧剂，而NaO不可
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⑤NaO 和NaO焰色反应均为黄色
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A. 都正确 B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ④⑤
5. 二氧化碳和氢气的混合气体5 g，在150 ℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，
第1页在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的过氧化钠中，测得过氧化钠固体增重
的质量为3.4 g，则原混合气体中二氧化碳的物质的量分数为（ ）
A. 75% B. 25% C. 88% D. 32%
6. 使5.16 g 二氧化碳和水蒸气的混合气体通过足量的过氧化钠，固体增重 1.96 g，则参
加反应的过氧化钠质量为（ ）
A. 7.8 g B. 3.9 g C. 3.2 g D. 15.6 g
7. 某课外活动小组的同学在网上查询资料时得知，干燥的 CO 与NaO 不能反应，只有
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在水蒸气存在下二者才能发生反应。他们设计了如图所示实验装置，用于验证上述结论。
（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是____________________________。
（2）装置Ⅰ中的试剂的最佳组合是_____________________________________。
A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 小苏打 D. 石灰石
（3）实验时，甲同学认为先关闭K、打开K，通过观察______________________判
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断此时Ⅲ中是否发生了化学反应。
（4）乙同学认为可以分别按“先关闭 K 、打开K ，再关闭K 、打开K”的方式进行
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操作，并在a处收集所得气体，然后用带火星的木条检验收集到的气体，但他发现两种情
况下木条均没有复燃。
①丙同学经过观察分析，建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是
________________________________________________________；
②丁同学认为即使采纳丙同学的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO 参与了
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反应，原因是_______________________________________________。
（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验操作是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，
______________________________________________________。
第2页钠及其化合物（1）同步练习参考答案
1. B 【解析】A. 金属钠的密度比煤油的大，通常少量的金属钠可保存在煤油中，故A
正确；B. 金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火，这样会使或燃烧得更旺，故B错误；C. 钠
的还原性强，可用钠和熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛，故C正确；D. 实验时用剩
的钠块应该放回原瓶，故D正确；故答案为B。
2. B 【解析】A.金属钠失电子均变成+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样
的，故A错误；B.金属钠失电子均变成+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，
故B正确；C、23g金属钠变成氧化钠质量为31g,23g金属钠变成过氧化钠质量为39g,等质
量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的
反应产物质量最大，故C错误；D. 根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，
故D错误；故答案为B。
3. C 【解析】由于发生反应：2NaO ＋2HO===4NaOH＋O↑，产生O 使气球膨胀，
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该反应放出大量的热，使广口瓶中空气受热膨胀，U形管中水位d>c。
4. D 【解析】NaO 不是碱性氧化物，①错误；NaO 与CO 反应不属于置换反应，②
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错误；NaO是白色固体，NaO 为淡黄色固体，③错误；④⑤正确。
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5. C 【解析】由2NaO ＋2CO===2Na CO ＋O 可知，1 mol二氧化碳与过氧化钠反应
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时，固体增重相当于 1 mol 一氧化碳的质量；由① 2H ＋O===2HO，② 2HO＋
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2NaO===4NaOH＋O↑相加可得：H＋NaO===2NaOH，即固体增加的质量为氢气的质量。
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设原混合气体中二氧化碳、氢气的物质的量分别为x、y，则：①44 g·mol－1x＋2 g·mol
－1y＝5 g；②28 g·mol－1x＋2 g·mol－1y＝3.4 g，
解得：x＝0.1 mol，y＝0.3 mol，
则原混合气体中二氧化碳的物质的量分数为88%。
6. D 【解析】由2NaO＋2CO===2Na CO＋O 可知，二氧化碳与过氧化钠反应时，固
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体增重相当于一氧化碳的质量，放出氧气的质量＝44 g－28 g＝16 g；由 2HO＋
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2NaO===4NaOH＋O↑可知，水蒸气与过氧化钠反应时，固体增重相当于氢气的质量，放
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出氧气的质量＝18 g－2 g＝16 g。生成氧气的质量为5.16 g－1.96 g ＝3.2 g，其物质的量为
0.1 mol，参加反应的过氧化钠的质量＝0.1 mol×78 g·mol－1x×2＝15.6 g。
7. （1）2NaO＋2CO===2NaCO＋O
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（2）bc
（3）Ⅲ中固体颜色是否由淡黄色变成白色（回答出要点即可）
（4）①除去未反应的CO、HO（g） ②水蒸气与NaO 反应也能产生O
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（5）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水（其他合理答案也可）
【解析】本题考查NaO 、CO 的性质及化学实验基本操作知识。（2）盐酸易挥发，
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第3页挥发的HCl会对后面的实验产生干扰，稀硫酸与CaCO 反应会生成微溶的CaSO ，导致反
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应很快停止，故用稀硫酸与小苏打最佳。（3）实验中先行关闭K 、打开K ，使干燥的
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CO 与NaO 接触，通过观察Ⅲ中NaO 颜色有无变化判断CO 在干燥条件下能否与NaO
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反应。（4）①当收集到的气体中含有较多的水蒸气、CO 时，带火星的木条无法复燃，用
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碱石灰可以除去未反应的CO 及水蒸气。②收集到的氧气也可能是由水蒸气与NaO 反应
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生成的。（5）若要最终达到实验目的，还应对反应后Ⅲ中所得的固体进行检验，确定其中
是否含有碳酸盐。
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