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原子结构与元素周期表（1）同步练习
（答题时间：25分钟）
一、选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。
1. 下列叙述正确的是（ ）
A. 电子的能量越低，运动区域离核越远
B. 核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动
C. 稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D. 当M层是最外层时，最多可排布18个电子
2. 核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素
种类有（ ）
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
3. 下图微粒的结构示意图，正确的是（ ）
4. 简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中 表示质子或电子， 表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的
是 （ ）
A. ①②③互为同素异形体
B. ①②③互为同位素
C. ①②③是三种化学性质不同的粒子
D. ①②③具有相同的质量数
5. 下列说法错误的是（ ）
1 2
A. H、 H、H＋和H 是氢元素的四种不同粒子
1 1 2
40 42
B. Ca和 Ca、石墨和金刚石均为同素异形体
20 20
1 2
C. H和 H是不同的核素
1 1
12 14
D. C和 C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
20
6. Ne 是最早发现的 Ne 元素的稳定同位素，汤姆孙（J.J.Thomson）和阿斯通
10
22
（F.W.Aston）在1913年发现了 Ne。下列有关说法正确的是（ ）
10
22 20
A. Ne和 Ne是同素异形体
10 10
第1页22 20
B. Ne和 Ne属于不同的核素
10 10
22 20
C. Ne和 Ne的性质完全相同
10 10
22 20
D. Ne转变为 Ne为化学变化
10 10
7. （1）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该
元素的原子结构示意图是________。
（2）已知某粒子的结构示意图为 ，试回答：
①当x－y＝10时，该粒子为________（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。
②当y＝8时，粒子可能为（填名称） ________、________、________、________、
________。
第2页原子结构与元素周期表（1）同步练习参考答案
1. B 解析：电子的能量越低，运动区域离核越近，A错误；氦最外层只有2个电子，C
错误；当M层是最外层时，最多可排布8个电子，D错误。
2. B 解析：在1号～18号元素中，符合题给要求的元素是Li和P。
3. A 解析：B中微粒结构示意图是 Cl－而不是Cl，C中Ar的原子结构示意图应为
，D中K的原子结构示意图应为 。
4. B 解析：由题图可知三个原子的质子数、核外电子数相同，而中子数不同，所以应
为同位素，同位素的化学性质相同。
5. B 解析：元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的四种微粒是氢元素的四
1 2
种不同粒子，1H和1H是质子数均为1，中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素；
40
12C和14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，同理，20Ca
42
和20Ca互为同位素其物理性质不同但化学性质几乎完全相同；金刚石与石墨是由碳元素组
成的不同的单质，它们互为同素异形体。
22 20 22
6. B 解析： Ne和 Ne的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A错误； Ne和
10 10 10
20 22 20
Ne的质子数相同，中子数不同，属于不同的核素，B正确； Ne和 Ne的化学性质完
10 10 10
22 20
全相同，物理性质不同，C错误； Ne 转变为 Ne中没有新物质生成，不是化学变化，
10 10
D错误。
7.（1） （2）①原子 ②氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子
解析：（1）设：核电荷数＝质子数＝a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为
y，依题意：a＝5x，a＝3y，则5x＝3y，x＝3y/5。因原子的最外层电子数不超过8，即y为
1～8的正整数，故仅当y＝5，x＝3合理，该元素的核电荷数为15。
（2）①当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为
原子；②当y＝8时，应有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离
子、钙离子。
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