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强电解质和弱电解质同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（ ）
A. 氯化氢极易溶于水 B. 液态氯化氢不导电
C. 氯化氢不易分解 D. 氯化氢溶液可以电离
2. 下列电离方程式正确的是（ ）
3−
A. H PO 3H＋＋PO4
3 4
2−
B. CaCO Ca2＋＋CO3
3
C. NaHS Na＋＋H＋＋S2－
D. Fe（OH） Fe3＋＋3OH－
3
*3. 下列叙述中正确的是（ ）
A. 氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子
B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质
D. SO 溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质
2
4. 下列说法正确的是（ ）
2−
A. NaHSO 在熔融状态下的电离方程式为NaHSO＝Na＋＋H＋＋SO4
4 4
B. HCO 是弱酸，故NaCO 是弱电解质
2 3 2 3
C. KClO 和SO 溶于水后能导电，故KClO 和SO 为电解质
3 3 3 3
− − 2−
D. NaHCO 在水溶液中的电离：NaHCO ＝Na＋＋HCO3 、HCO3 H＋＋CO3
3 3
5. 下列事实一定能说明HNO 为弱电解质的是（ ）
2
①常温下，NaNO 溶液的pH>7
2
②用HNO 溶液做导电实验灯泡很暗
2
③HNO 不能与NaCl反应
2
④常温下0.1mol-1L-1的HNO 溶液pH=2
2
⑤1LpH=1的HNO 溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.2
2
⑥1LpH=1的HNO 和1LpH=1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO 消耗
2 2
的NaOH溶液多
⑦HNO 溶液中加入一定量NaNO 晶体，溶液中c（OH-）增大
2 2
③HNO 溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）增大
2
A. ①②③⑦ B. ①③④⑤
C. ①④⑤⑥⑦ D. ②④⑥⑧
第1页二、非选择题
*6. 如图所示，烧杯中的溶液为2 mol·L－1CHCOOH溶液，接通直流电源，分别向烧杯
3
中加入下列物质（保持溶液温度不变），灯泡变暗的是（ ）
A. 加入固体NaOH B. 加水稀释
C. 加入金属Na D. 通入HCl气体
7. 写出下列物质的电离方程式和反应的离子方程式。
（1）氢硫酸 。
（2）醋酸铵 。
（3）NaH PO 。
2 4
（4）明矾 。
（5）氯气溶于冷水 。
（6）氧化钠溶于稀硫酸 。
8. 有下列物质的溶液①CHCOOH ②HCl ③HSO ④NaHSO。
3 2 4 4
（1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其c（H＋）的大小比较为 （用序号表
示，下同）。
（2）若四种溶液的c（H＋）相同，其物质的量浓度的大小比较为 。
*9. 下列物质中，A. KI（s） B. C HOH（l） C. Cl （g） D. CH COOH（l） E.
2 5 2 3
BaSO （s） F. NaHSO （s） G. 石墨（s） H. 蔗糖（s） I. NaOH（l）
4 4
（1）属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是
。
（2）能直接导电的是 ，能溶于水且水溶液能导电的是 。
第2页强电解质和弱电解质同步练习参考答案
1.【答案】B
【解析】共价化合物液态时以分子形式存在，不能导电。
2.【答案】D
3.【答案】C
【解析】电解质电离不需电流作用，故A错；酸式盐如：NaHSO 也可电离出H＋，故
4
−
B错；SO 溶于水并和水反应生成HSO ，HSO H＋＋HSO3 可导电，故D错。
2 2 3 2 3
4.【答案】D
【解析】NaHSO 在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，正确的电离方程式为
4
−
NaHSO ＝Na＋＋HSO4 ，故A错误；HCO 是弱酸，但是NaCO 在溶液中完全电离出钠离
4 2 3 2 3
子和碳酸根离子，NaCO 为强电解质，故B错误；SO 溶于水能够导电的离子是硫酸电离
2 3 3
的，不是SO 电离的，SO 为非电解质，故C错误；NaHCO 在水溶液中的电离方程式为
3 3 3
− − 2−
NaHCO ＝Na＋＋HCO3 ，碳酸氢根离子在溶液中存在电离平衡：HCO3 H＋＋CO3 ，
3
故D正确。
5.【答案】C
【解析】②如果盐酸（强酸）的浓度很小灯泡也很暗；④如果是强酸，pH=1；⑤如果
是强酸，加水稀释至100L后溶液的pH=3，实际pH=2.2，这说明HNO 溶液中存在HNO
2 2
H++NO-，是弱酸；⑥依据HNO+NaOH＝NaNO +H O、HC1+NaOH＝NaCl+H O可知，
2 2 2 2 2
c（HNO ）大于c（HCl），而溶液中c （H+）相同，所以HNO 没有全部电离；⑦加入
2 2
NaNO ，溶液中c（OH一）增大，说明电离平衡移动；③不论是强酸还是弱酸，加水稀释，
2
溶液中c（H+）均减小，而c（OH-）增大。
6.【答案】B
【解析】A 项，加入固体 NaOH，会发生反应 CHCOOH＋NaOH＝CHCOONa＋
3 3
HO，生成强电解质CHCOONa，导电能力增强，灯泡变亮；B项，加水稀释，溶液中的c
2 3
（H＋）、c（CHCOO－）均减小，所以导电能力减弱，灯泡变暗；C项，加入金属Na，Na
3
与CHCOOH发生反应生成强电解质CHCOONa，导电能力增强，灯泡变亮；D项，HCl
3 3
是强电解质，通入HCl气体，导电能力增强，灯泡变亮。
7.【答案】（1）HS H＋＋HS－
2
+
（2）CHCOONH＝CHCOO－＋NH4
3 4 3
− − 2− 2−
（3）NaH PO ＝Na＋＋HPO4 、HPO4 H＋＋HPO4 、HPO4 H＋＋PO
2 4 2 2
3−
4
2−
（4）KAl（SO ）＝K＋＋Al3＋＋2SO4
4 2
第3页（5）Cl＋HO H＋＋Cl－＋HClO
2 2
（6）NaO＋2H＋＝2Na＋＋HO
2 2
8.【答案】（1）③>②＝④>① （2）①>②＝④>③
【解析】②③④均为强电解质，能完全电离出H＋，而①为弱电解质，部分电离出H
＋。
9.【答案】（1）BH；AEFI；D；
（2）GI；ACDFI。
【解析】A. KI（s）是盐属于电解质，在水溶液中完全电离属于强电解质，但固体不
能电离出自由移动的离子不能导电，水溶液中能导电；
B. C HOH（l）属于有机物，是非电解质，不能导电；
2 5
C. Cl （g）是单质不是电解质，不能导电，水溶液中发生反应生成盐酸和次氯酸能导
2
电；
D. CH COOH（l）是弱酸属于电解质，溶液中操作电离平衡，属于弱电解质，纯净的
3
醋酸不能导电；水溶液中能导电；
E. BaSO （s）属于盐熔融状态完全电离属于强电解质，本身不导电，水溶液中不导电；
4
F. NaHSO （s）属于盐，是电解质，水溶液中完全电离属于强电解质，本身不导电，
4
水溶液中导电；
G. 石墨（s）属于非金属单质，不是电解质，固体能导电；
H. 蔗糖（s）属于有机物，是非电解质，不能导电；
I. NaOH（l）是强碱，是电解质，水溶液中完全电离. 属于强电解质，固体不导电，水
溶液中导电；
第4页深度剖析弱电解质的电离平衡同步练习
答题时间（40分钟）
一、选择题
1. 下列关于电离常数（K）的说法中正确的是（ ）
A. 电离常数（K）越小，表示弱电解质的电离能力越弱
B. 电离常数（K）与温度无关
C. 不同浓度的同一弱电解质，其电离常数（K）不同
D. 多元弱酸各步电离常数相互关系为K H CO>HSO3 >HCO3 ，结合复分解反
a 2 3 2 3
2− 2−
应中强酸制弱酸的原理，HSO 与CO3 反应不可能生成HCO 和SO3 ，故B不合理。
2 3 2 3
3.【答案】D
【解析】二元酸（HA）在水中第一步电离为完全电离，则HA酸性较强，不是弱酸，
2 2
故A错误；加水稀释电离平衡正移，但氢离子浓度减小，所以稀释 0.1 mol·L－1HA溶液，
2
电离平衡向右移动，但是c（H＋）减小，故B错误；二元酸（HA）在水中的电离方程式
2
为：HA＝H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2－（K ＝1.0×10－2），第一步完全电离，第二步部
2 a2
(0.1+x)x
分电离，设电离的HA－为x，则有：K＝
0.1−x
，解之得x＝0.008 4。所以在0.1 mol·L
a
－1的HA溶液中，c（H＋）＝0.1 mol·L－1＋0.008 4 mol/L＝0.108 4 mol·L－1，故C错误；若
2
0.1 mol·L－1的NaHA溶液中c（H＋）＝0.02 mol·L－1，0.1 mol·L－1的HA溶液中存在HA＝
2 2
H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，第一步电离出的氢离子，抑制了第二步电离，所以c（H＋）
＜0.12 mol·L－1，故D正确。
4.【答案】D
【解析】题中K为醋酸电离常数的表达式，由于电离常数不随浓度变化而变化，只随
温度变化而变化，所以排除A、B项；且醋酸的电离是吸热的，所以升高温度，K增大，
降低温度，K减小。标准状况下（0 ℃），温度低于25 ℃，则K小于1.75×10－5，所以C
项错误；正确答案为D项。
5.【答案】A
【解析】强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据：NaCN＋HNO ＝HCN＋NaNO 、
2 2
NaCN＋HF＝HCN＋NaF、NaNO ＋HF＝HNO ＋NaF可知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，氢
2 2
氟酸的酸性大于亚硝酸，所以这三种酸的强弱顺序是：氢氟酸＞亚硝酸＞氢氰酸，因此HF
的电离常数是①，HNO 的电离常数是②，HCN的电离常数是③。
2
6.【答案】B
【解析】相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则
酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是 HZ＞HY＞HX，故
A错误；由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ＋Y－＝HY＋Z－能发生，
第8页故B正确；根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，均属于弱酸，故
C错误；相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，故D错误。
7.【答案】D
−
【解析】依据电离常数分析可知酸性由强至弱为HCO>HClO>HCO3 ，根据强酸可以
2 3
−
制取弱酸分析，A项与HClO>HCO3 矛盾，错误；B项与HCO>HClO矛盾，错误；C项
2 3
− −
与HClO>HCO3 矛盾，反应应该生成碳酸氢钠，错误；D项与HCO>HClO>HCO3 吻合，
2 3
正确。
8.【答案】0.1 mol·L－1 1.96×10－5 变大 变小 不变
【解析】开始时c（CHCOOH）＝0.1 mol·L－1，由于CHCOOH电离的很少，平衡后
3 3
可认为c（CHCOOH）仍为0.1 mol·L－1。由CHCOOH CHCOO－＋H＋
3 3 3
c(CH
3
COO−)⋅c(H+) 1.4×10−3 ×1.4×10−3
c(CH COOH) 0.1
K＝ 3 ≈ ＝1.96×10－5。
a
第9页电离平衡常数同步练习
（答题时间：40分钟）
1. 下列说法正确的是（ ）
A. 电离平衡常数受溶液浓度的影响
B. 电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C. 电离常数大的酸溶液中c（H＋）一定比电离常数小的酸中大
c(H+)⋅c(CO2−)
3
c(H CO )
D. H CO 的电离常数表达式：K＝ 2 3
2 3
*2. 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸 HCN HF CHCOOH HNO
3 2
电离常数 6.2×10－10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6
则0.1 mol·L－1的下列溶液中，c（H＋）最大的是（ ）
A. HCN B. HF
C. CHCOOH D. HNO
3 2
3. 常温下，将0.1 mo1·L－1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确
的是（ ）
A. CH COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
3
B. CHCOO－与CHCOOH的浓度之比增大为原来的10倍
3 3
C. CHCOO－与H＋的浓度之积减小为原来的0.1
3
D. CHCOOH与CHCOO－的浓度之和减小为原来的0.1
3 3
*4. 某温度下，等体积、c（H＋）相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的 c（H
＋）随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是（ ）
A. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同
D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
5. 由表格中的电离常数判断可以发生的反应是（ ）
化学式 电离常数
第10页HClO K＝3×10－8
K ＝4.4×10－7
1
HCO
2 3
K ＝4.7×10－11
2
A.NaClO＋NaHCO ＝HClO＋NaCO
3 2 3
B. 2HClO＋NaCO＝2NaClO＋CO↑＋HO
2 3 2 2
C. 2NaClO＋CO＋HO＝2HClO＋NaCO
2 2 2 3
D. NaClO＋CO＋HO＝HClO＋NaHCO
2 2 3
二、非选择题
*6. 将6 g CH COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定
3
某温度时，溶液中c（CHCOO－）为1.4×10－3 mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数 K ＝
3 a
________，温度升高，K 将________（填“变大”“不变”或“变小”，下同），加入少
a
量CHCOONa后c（H＋）________________________，K________。
3 a
7. 根据题意完成下列问题。
（1）将等质量的锌粉分别投入10 mL 0.1 mol·L－1盐酸和10 mL 0.1 mol·L－1 CHCOOH
3
溶液中。
①若锌不足量，反应快的是________。
②若锌过量，产生氢气的量的关系为________。
（2）将等量的锌粉分别投入c（H＋）均为1 mol·L－1、体积均为10 mL的盐酸和醋酸
溶液中。
①若锌不足量，反应快的是________。
②若锌过量，产生氢气的量的关系为________。
第11页电离平衡常数同步练习参考答案
1.【答案】B
2.【答案】B
【解析】一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的 c（H＋）
越大。
3.【答案】D
【解析】电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，故 A错误；加
1
c(H+)⋅c(CH COO−)
3
10 c(CH COOH)
水稀释促进电离，则溶液总H＋的浓度大于原来的 ，由K＝ 3 不变
可知，CHCOO－与CHCOOH的浓度之比小于原来的10倍，故B错误；加水稀释时，醋
3 3
c(H+)⋅c(CH COO−)
3
c(CH COOH)
酸进一步电离，则CHCOOH浓度小于原来的0.1，由K＝ 3 不变可
3
知，CHCOO－与H＋的浓度之积小于原来的0.1，故C错误；由物料守恒可知，CHCOOH
3 3
与CHCOO－的浓度之和减小为原来的0.1，故D正确。
3
4.【答案】B
【解析】醋酸属于弱电解质，在稀释时会电离出H＋，故稀释相同倍数时醋酸溶液中c
（H＋）的变化要比盐酸中c（H＋）的变化小一些，即曲线Ⅰ表示盐酸，曲线Ⅱ表示醋酸，
A项错误；溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度b>c，故导电性也是b>c，B
项正确；a点、b点表示溶液稀释相同倍数，溶质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质
的量，稀释前两溶液中 c（H＋）相同，但 CHCOOH 为弱酸，则 c（CHCOOH）>c
3 3
（HCl），故稀释前n（CHCOOH）>n（HCl），即CHCOOH消耗NaOH多，C项错误；
3 3
a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度，D项错误。
5.【答案】D
−
【解析】依据电离常数分析可知酸性由强至弱为HCO>HClO>HCO3 ，根据强酸可以
2 3
−
制取弱酸分析，A项与HClO>HCO3 矛盾，错误；B项与HCO>HClO矛盾，错误；C项
2 3
− −
与HClO>HCO3 矛盾，反应应该生成碳酸氢钠，错误；D项与HCO>HClO>HCO3 吻合，
2 3
正确。
6.【答案】0.1 mol·L－1 1.96×10－5 变大 变小 不变
【解析】开始时c（CHCOOH）＝0.1 mol·L－1，由于CHCOOH电离的很少，平衡后
3 3
可认为c（CHCOOH）仍为0.1 mol·L－1。由CHCOOH CHCOO－＋H＋
3 3 3
c(CH
3
COO−)⋅c(H+) 1.4×10−3 ×1.4×10−3
c(CH COOH) 0.1
K＝ 3 ≈ ＝1.96×10－5。
a
7.【答案】（1）①盐酸 ②相等
第12页（2）①CHCOOH ②CHCOOH与锌反应产生的氢气多
3 3
【解析】（1）两种一元酸溶质的物质的量相等，但盐酸中c（H＋）大，故盐酸与锌反
应的速率大；由于金属均过量，酸全部消耗掉，故正确的答案是产生氢气的量相等。
（2）这两种酸的c（H＋）相等，显然后者的物质的量浓度大，溶质的物质的量也大，
初始的速率相同，但随着反应的进行，H＋不断被消耗，弱酸CHCOOH的电离平衡不断向
3
正向移动，又电离出H＋，故在反应进行的同一时刻CHCOOH溶液中的c（H＋）大于盐酸
3
溶液中的c（H＋），所以醋酸与锌反应速率大。当锌过量时CHCOOH与锌反应产生的氢
3
气多。
第13页
