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2017年呼和浩特市中考试卷
(化学部分 满分:50分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65
一、选择题(本题包括10个小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)
1.我们每天生活在不断变化的物质世界里。下列变化属于化学变化的是( )
A.海水晒盐 B.食物腐败 C.汽油挥发 D.石油分馏
2.空气是人类宝贵的自然资源。下列有关说法不正确的是( )
A.氧气可用作火箭发射的燃料
B.空气可用于工业制备氮气和氧气
C.氦气可用来填充探空气球
D.二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料
3.下列说法正确的是( )
A.碳-12原子和碳-13原子的中子数相同
B.KMnO 和KMnO 中有相同的原子团
4 2 4
C.Fe2+和Fe3+都属于铁元素,核外电子数不同
D. 和 化学性质相同
4.化学与我们的生活息息相关。以下说法正确的是( )
①为保护水资源应禁止使用化肥农药;②回收废旧金属有利于节约资源;③天然气泄漏应立即打开排气扇换气;④用聚氯乙烯塑料包装食品;⑤减少燃煤发电,增加太阳能发电,有利于治理雾霾
A.②⑤ B.②③⑤ C.④⑤ D.①③④
5.以下对于物质的俗称、化学式、分类和用途的说法,其中不完全正确的一组是( )
选项 俗称 化学式 分类 用途
A 干冰 CO 氧化物 人工降雨
2
B 酒精 C HOH 有机物 消毒
2 5
C 水银 Hg 金属单质 水银温度计
D 苏打 NaHCO 盐 治疗胃酸过多
3
6.下图表示某化学反应的微观示意图,依据图分析判断,下列说法正确的是( )
A.甲物质由5个原子构成
B.化学变化前后硅元素的化合价不变
C.参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等
D.参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1∶1
7.下列四个实验方案设计合理的是( )
选项 目的 方案
A 除去木炭粉中的少量CuO 在空气中充分灼烧
B 除去KCl中混有的少量KClO 取样,加二氧化锰,充分加热
3
C 鉴别化肥NH Cl和(NH )SO 取样,加熟石灰,研磨
4 4 2 4
D 除去N 中混有的少量O 通过灼热的铜网
2 2
8.选择下列部分实验操作可完成两个实验,甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质,乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )A.操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B.甲实验和乙实验都要用到实验操作①
C.甲实验在操作⑤时,将水全部蒸发后停止加热
D.乙实验在操作③时,若俯视读数,会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
9.下列所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是( )
A.电解水
B.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉
C.加热一定质量的高锰酸钾
D.向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释
10.某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。取黑色粉末,加入一定量的稀硫酸,待充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是( )
A.若滤液呈浅绿色,则原黑色固体粉末中一定有Fe
B.若铁丝表面只有红色固体析出,则滤渣中一定无CuO
C.若铁丝表面无明显现象,则滤渣中最多有四种物质
D.若铁丝表面只有气泡产生,则滤液中的溶质一定有HSO 和FeSO
2 4 4
二、填空题(本题包括4个小题,共15分)
11.现有①硝酸钾 ②氯化钾 ③浓盐酸 ④浓硫酸 ⑤钨 ⑥铁,选择适当的物质填空。
(1)属于复合肥料的是 (填序号,下同);
(2)敞口放置在空气中质量减小的是 ;
(3)熔点最高的金属是 。
12.水是我们日常生活中必不可少的物质,下列有关水的说法不正确的是 (填字母)。
a.水是一种常用的溶剂
b.软水是不含可溶性钙镁化合物的水
c.活性炭能吸附水中的色素和异味
d.自来水厂净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌
13.t ℃时,将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中,充分溶解后,恢复到t ℃,现象如图一,甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题:
2 2
(1)固体甲对应的溶解度曲线是 (填“a”或“b”)。
(2)M点的含义 。
(3)向烧杯①的溶液中继续加入15 g甲物质,充分搅拌,发现固体先全部溶解,一段时间后又有部分固体甲析出,你认为“全部溶解”的原因是 。
(4)将t ℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t ℃时,所得溶液的有关说法正确的是 (填字母)。
2 1
a.甲溶液仍为饱和溶液 b.两溶液质量:甲<乙
c.两溶液中溶剂质量:甲=乙 d.两溶液溶质质量分数:甲>乙
14.某工厂排出的废水中,可能含有AgNO、Ba(NO )、FeCl 、Cu(NO )、NaSO 中的几种物质。某化学兴趣小组做如下实验,探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。
3 3 2 2 3 2 2 4
【查阅资料】①白色的Fe(OH) 沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe(OH) ;②Ba的金属活动性比Fe强。
2 3(1)取少量废水,加入过量稀盐酸,产生白色沉淀,沉淀化学式为 ;过滤,将滤液分成两份,一份加入稀硫酸,产生白色沉淀,反应的化学方程式为 ;另一份加入过量氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀,该过程中与OH-反
应的离子有 (写离子符号)。
(2)依据工厂排出废水中含有的物质,该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案,流程如下:
废水中含有的物质为 (写化学式),溶液C中的溶质为 (写化学式)。此流程中涉及 种基本反应类型。
三、实验题(本题包括2个小题,共10分)
15.下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题:
(1)写出标号①的仪器名称 。
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时,应选用的装置是 (填字母),写出该反应的化学方程式 。
(3)将E和F装置连接,可以测量氧气的体积,氧气应从 (填“a”或“b”)口通入。
16.化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体,高温煅烧一段时间后冷却,对剩余固体成分进行如下探究。
【提出问题】剩余固体的成分是什么?
【猜想与假设】Ⅰ.全部是氧化钙 Ⅱ. Ⅲ.全部是碳酸钙
【实验探究】
(1)甲同学取一定量的剩余固体于试管中,加入一定量的水振荡,有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙。乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中有碳酸钙,其理由是 。
(2)乙同学取一定量的剩余固体于试管中,加入一定量的水,触摸试管外壁感觉发热,据此得出猜想Ⅲ (填“成立”或“不成立”)。乙同学继续向试管中加入几滴稀盐酸,没有气泡产生,认为猜想Ⅰ成立。丙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅰ成立,
其理由是 。
(3)丙同学设计实验证明了猜想Ⅱ成立。丙同学的实验方案是 (要求写出实验的操作和现象)。
四、计算题(本题包括1个小题,共5分)
17.铁的氧化物有三种,分别是FeO、Fe O 和Fe O。某固体粉末可能含有一种或两种铁的氧化物。取23.2克固体粉末,向其中通入足量一氧化碳并加热(假设固体完全反应),将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中,生成40.0克沉淀。试计算:
2 3 3 4
(1)反应生成二氧化碳的质量为多少克?(要求写出计算过程)
(2)固体粉末中含有的铁的氧化物可能为 或 。
2017年呼和浩特市中考试卷
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A C A D C D B C D
1.B 化学变化的本质是有新物质生成。B项,食物腐败属于缓慢氧化,在这个过程中产生了新物质。海水晒盐、汽油挥发、石油分馏过程中均没有新物质生成,属于物理变化。
2.A 氧气不具有可燃性,不能用作燃料,故A不正确。
3.C
碳-12原子和碳-13原子属于同种元素,质子数相同,但中子数不相同,A选项错误。高锰酸钾中含MnO- ,锰酸钾中含MnO2-
,B选项错误。Fe2+和Fe3+具有相同的质子数,属于同种元素,但两者核外电子数不同,C选项正确。2号元素是氦元素,属于稀
4 4
有气体元素;12号元素是镁元素,属于金属元素,两者化学性质不同,D选项错误。
4.A ①应合理使用化肥与农药,但不能禁止,错误。②回收废旧金属有利于节约资源,正确。③天然气属于可燃物,若泄漏时立即打开排气扇,可能会引起爆炸,错误。④聚氯乙烯塑料有毒,不能用来包装食品,错误。⑤煤燃烧过程中会产生大量烟尘,加剧
雾霾,太阳能属于绿色能源,因此减少燃煤发电,增加太阳能发电,有利于治理雾霾,正确。
5.D 苏打是碳酸钠(Na CO)的俗称,小苏打是碳酸氢钠(NaHCO )的俗称,这两种物质都属于盐,小苏打可用于治疗胃酸过多。
2 3 3
6.C 甲物质是由分子构成的,一个甲分子由5个原子构成,A项错误。甲的化学式为SiCl ,其中硅元素的化合价为+4价;丙是Si单质,单质中元素的化合价为0,因此该反应中硅元素的化合价发生了变化,B项错误。反应中氢气中的氢元素都转化到氯化
4
氢中,根据质量守恒定律,反应前后元素的种类和质量不变可知,乙中氢元素质量和丁中氢元素质量相等,C项正确。反应的化学方程式为SiCl +2H Si+4HCl,因此参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶2,D项错误。
4 2
7.D A项,在空气中充分灼烧,木炭粉会和氧气发生反应,不符合除杂原则,错误。B项,会引入新的杂质MnO ,错误。C项,氯化铵和硫酸铵分别与熟石灰混合研磨均会有刺激性气味产生,无法鉴别,错误。D项正确。
2
8.B ①中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解;⑤中玻璃棒的作用是搅拌,使物质均匀受热,防止液体飞溅,A项错误。甲实验的步骤是溶解、过滤、蒸发;乙实验的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签,这两个实验都需要溶解的实验操作,B项正
确。蒸发时当有大量固体析出时停止加热,C项错误。量取水时俯视读数,会导致水量偏少,所配溶液的溶质质量分数偏大,D项错误。9.C A项,电解水时,生成H 和O 的质量比为1∶8,体积比为2∶1,错误。B项,当稀盐酸过量时,等质量的锌与铁参加反应时,铁生成的氢气较锌生成的氢气多;随着金属的不断加入,两份稀盐酸均反应完全,最终生成的氢气质量相同,故错误。C项正确。
2 2
D项,氢氧化钠溶液呈碱性,稀释时随着水的不断加入,溶液碱性减弱,溶液pH无限接近7,但不会小于或等于7,错误。
10.D 若滤液呈浅绿色,则原黑色固体中含有Fe和FeO中的一种或两种,A项错误。滤液中插入铁丝,有红色固体析出,说明滤液中含硫酸铜,从而推出黑色固体中有氧化铜,滤渣中可能有CuO,B项错误。若铁丝表面无明显现象,说明滤液中没有硫酸铜
和硫酸,则滤渣中最多有5种物质:Fe、FeO、CuO、C和Cu,C项错误。若铁丝表面只有气泡产生,说明加入的稀硫酸是过量的且滤液中没有Cu2+,因此滤液中溶质一定有硫酸和硫酸亚铁,D项正确。
11. 答案 (1)① (2)③ (3)⑤
解析 (1)KNO 中既有氮元素又有钾元素,为复合肥。(2)浓盐酸具有挥发性,敞口放置时质量减小。(3)钨是熔点最高的金属。
3
12. 答案 b
解析 软水是指不含或含较少可溶性钙镁化合物的水,b错误。
13. 答案 (1)a
(2)t ℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
1
(3)甲物质溶于水放热,温度升高,溶解度增大
(4)abd
解析 (1)烧杯①中甲物质全部溶解,烧杯②中乙物质有剩余,说明该温度下甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,因此甲物质的溶解度曲线为a,乙物质的溶解度曲线为b。(3)t ℃时,甲物质的溶解度为90 g,现向100 g水中加入了95 g甲物质,发现固体
2
全部溶解,说明甲物质溶于水放热,使温度升高,溶解度增大;一段时间后,溶液恢复到原温度,会有5 g甲物质析出。(4)t ℃时等质量的甲、乙饱和溶液中,溶质的质量:甲>乙,溶剂的质量:甲<乙。将t ℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t ℃时,甲溶液
2 2 1
中会有固体析出,溶质质量减小,溶剂质量不变,溶液质量减小,溶质质量分数减小,但溶液仍为饱和溶液;乙溶液会从饱和状态变成不饱和状态,但溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数均不变。
14. 答案 (1)AgCl HSO +Ba(NO) BaSO↓+2HNO Cu2+、H+
2 4 3 2 4 3
(2)AgNO、Ba(NO ) 和Cu(NO ) NaNO 、NaOH和Ba(NO ) 3
3 3 2 3 2 3 3 2
解析 (1)取少量废水,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,说明废水中含有AgNO,则一定不含FeCl ,加入盐酸后得到的白色沉淀为AgCl;过滤,将滤液分成两份,一份加入稀硫酸,产生白色沉淀,说明废水中含有Ba(NO ),则一定没有NaSO ,加入稀硫酸时
3 2 3 2 2 4
发生反应的化学方程式为HSO +Ba(NO) BaSO↓+2HNO ;另一份滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀,说明废水中含有Cu(NO ),反应的化学方程式为2NaOH+Cu(NO ) Cu(OH) ↓+2NaNO ,另外之前加入的稀盐酸是过量的,因此加入
2 4 3 2 4 3 3 2 3 2 2 3
氢氧化钠溶液后,会发生酸碱中和反应,所以该过程中与OH-反应的离子有Cu2+、H+。
(2)根据(1)中分析知废水中含有AgNO、Ba(NO )、Cu(NO ) 三种溶质。加入过量的铁,所得溶液B中含有的溶质为Fe(NO )、Ba(NO );向溶液B中加入过量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠和硝酸亚铁反应会生成氢氧化亚铁和硝酸钠,Ba(NO ) 与氢氧化钠
3 3 2 3 2 3 2 3 2 3 2
不反应,因此溶液C中含有的溶质为Ba(NO )、NaNO 和NaOH。此流程中涉及反应的化学方程式分别为Fe+2AgNO 2Ag+Fe(NO )、Fe+Cu(NO) Fe(NO )+Cu、Fe(NO )+2NaOH Fe(OH) ↓+2NaNO 、Ba(NO )+Na SO
3 2 3 3 3 2 3 2 3 2 3 2 2 3 3 2 2 4
BaSO↓+2NaNO 、4Fe(OH) +O +2H O 4Fe(OH) ,故此流程中涉及3种基本反应类型:置换反应、复分解反应、化合反应。
4 3 2 2 2 3
15. 答案 (1)分液漏斗
(2)BD 2HO 2HO+O↑
2 2 2 2
(3)b
解析 (2)用双氧水和二氧化锰制取氧气的发生装置属于固液常温型,且用排水法收集的氧气较纯净,应选择的装置为B、D。反应的化学方程式为2HO 2HO+O↑。(3)想要测定氧气的体积,需将水排入量筒,因此氧气应该从b口通入,水从a口
2 2 2 2
流出进入量筒。
16. 答案 CaO和CaCO (氧化钙和碳酸钙也可以)
3
(1)氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水,也可能出现白色不溶物
(2)不成立 氧化钙与水反应生成氢氧化钙,即使有碳酸钙,加入的少量稀盐酸也会先消耗氢氧化钙,不会出现气泡
(3)取少量剩余固体于试管中,滴加足量稀盐酸(或稀硝酸),有气泡产生
解析 高温煅烧碳酸钙时发生反应:CaCO CaO+CO ↑。当CaCO 完全分解时所得固体为CaO;当CaCO 没有分解时所得固体为CaCO ;当CaCO 部分分解时所得固体为CaO和CaCO 。
3 2 3 3 3 3 3
17. 答案 (1)解:设生成二氧化碳的质量为x
Ca(OH) +CO CaCO ↓+H O
2 2 3 2
44 100
x 40 g
44 100
= x=17.6 g
x 40 g
答:生成二氧化碳的质量为17.6 g。
(2)Fe O FeO和Fe O
3 4 2 3
解析 (1)已知生成CaCO 的质量为40.0 g,根据化学方程式列比例式可求出CO 的质量。
3 2
(2)若三种铁的氧化物分别与CO充分反应,均生成17.6 g CO 时,设消耗FeO、Fe O、Fe O 的质量分别为x、y、z。
2 2 3 3 4
FeO+CO Fe+CO
2
72 44
x 17.6 g
72 44
= x=28.8 g
x 17.6 g
Fe O+3CO 2Fe+3CO
2 3 2
160 3×44
y 17.6 g
160 3×44
= y≈21.3 g
y 17.6 g
Fe O+4CO 3Fe+4CO
3 4 2
232 4×44
z 17.6 g
232 4×44
= z=23.2 g
z 17.6 g
题中固体粉末的质量为23.2 g,通过上面的计算结果可得出该固体粉末中含有的铁的氧化物可能为Fe O 或FeO和Fe O。
3 4 2 3
