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1.2.2 反应热的计算（分层作业）
【基础检测题】
一、单选题
1．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H O(l) H=-57.3kJ•mol-1
2
已知：①HCl(aq)+NH
3
•H
2
O(aq)=NH
4
Cl(aq)+H
2
O(l) H
1
=akJ•mol-△1
②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H
2
O(l) H
2
=bkJ•△mol-1
③HNO
3
(aq)+KOH(aq)=KNO
3
(aq)+H
2
O(l)△ H
3
=ckJ•mol-1
则a、b、c三者的大小关系为 △
A．a＞b＞c B．b＞c＞a C．a>b=c D．a=b＜c
2．图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应A (g)+B (g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，则下
2 2
列叙述中正确的是
A．A (g)+B (g)=2AB(g)是一个放热反应
2 2
B．A (g)与B (g)每生成2molAB(g)时吸收bkJ能量
2 2
C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D．断裂1molA－A键和1molB－B键时放出akJ能量
3．根据如图中的能量关系，可求得H-Cl键的键能是
A．431.8 kJ⋅mol B．247.3 kJ⋅mol
C．863.6 kJ⋅mol D．494.6 kJ⋅mol
4．已知几种化学键的键能如表所示：
化学键
键能 a 436 463 750根据热化学方程式： ，计算表中的a为
A．484.5 B．969 C．872 D．1938
5．甲醇是重要的化工原料，工业上由CO、 和 合成甲醇的主要反应如下：
I．
II．
III．
已知：反应Ⅲ中相关化学键的数据如下表
化学键
键能/
436 343 a 465 413
则 键的键能a为
A．1076 B．826 C．779 D．538
6．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H (g)+I (?)=2HI(g) H =-9.48kJ•mol-1
2 2 1
②H
2
(g)+I
2
(?)=2HI(g) △H
2
=+26.48kJ•mol-1
下列判断正确的是 △
A．①中的I 为固态，②中的I 为气态 B．1mol固态碘升华时将吸热17kJ
2 2
C．①的产物比②的产物热稳定性更好 D．②中反应物总键能比生成物总键能大
7．科学家已获得了气态N 分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知键能是指断开1mol化学键变为气态原
4
子所需要的能量，或形成1mol化学键所释放的能量。下列说法正确的是
N≡ N−
化学键
N N
键能/ kJ∙mol−1 946 193
A．N 属于一种新型的化合物
4
B．N (g)比N (g)稳定
4 2
C．56 g N (g)转化为N (g)时要释放734 kJ能量
4 2
D．N (g)和N (g)互为同位素，N 转化为N 属于化学变化
4 2 4 28．下列各组热化学方程式中，ΔH的比较正确的是
①C(s)+O (g)= CO (g) ΔH ；C(s)+ O (g)=CO(g) ΔH
2 2 1 2 2
②S(s)+O (g)=SO (g) ΔH ； S(g)+O (g)= SO (g) ΔH
2 2 3 2 2 4
③H (g)+ O (g)= H O(l) ΔH ：2H (g)+O (g)= 2H O(l) ΔH
2 2 2 5 2 2 2 6
④CaO(s)+ H O(1)= Ca(OH) (s) ΔH ； CaCO (s)= CaO(s)+CO (s) ΔH
2 2 7 3 2 8
A．ΔH <ΔH B．ΔH <ΔH
1 2 3 4
C．ΔH <ΔH D．ΔH >ΔH
5 6 7 8
9．已知断开 键消耗能量 ，断开 键消耗能量 ，
，则断开
A．吸收 能量 B．释放 能量
C．吸收 能量 D．释放 能量
10．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)从能量变化的角度研究：依据下图判断下列说法合理的是___________
A．铵盐和碱混合即可反应，其能量变化符合图1
B． 溶液和 溶液的反应符合图2，且吸收热量为
C． 溶液和 溶液的反应符合图1，且放出热量为
D．发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生
(2)获取能量变化的途径
①通过物质所含能量计算。已知反应中 中A、B、C、D所含能量依次可表示为 、 、 、 ，
该反应 。
②通过化学键的键能计算。
资料：①键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。如下图所示， 分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂 键吸收193kJ热量，断裂
键吸收941kJ热量，则 气体转化为 时要 (填“吸收”或“放出”)热量
kJ。
(3)同温同压下，下列各组热化学方程式中， 的是___________
A． ；
B． ；
C． ；
D． ；
11．请运用反应热的知识填写下列空白：
(1)已知： (s，白磷)= (s，黑磷) ；
(s，白磷)= (s，红磷) ；
由此推知，其中最稳定的磷单质是 。
(2)①硅粉与HCl在300℃时反应生成1 mol SiHCl 气体和H ，放出225 kJ热量，该反应的热化学方程式为
3 2
。
②在 25℃ 和 101kPa时，4 g硫粉在O 中完全燃烧生成SO 气体，放出37 kJ的热量，写出表示S燃烧热的热
2 2
化学方程式： 。
(3)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
C- H-
化学键 C=O C O(CO)
H H
键能/kJ·mol−1 413 745 436 1075
则该反应的 ΔH = 。
(4)将 氢化为 有三种方法，对应的反应依次为：
①②
③
反应③的 ΔH = (用ΔH ，ΔH 表示)
3 1 2
(5)①2Cu O(s) + O (g) =4CuO(s) ΔH =-277kJ·mol-1
2 2 1
②8CuO(s) + CH (g)=4Cu O(s) + CO (g)＋2H O(g) ΔH =-348kJ·mol-1
4 2 2 2 2
反应CH (g) +2O (g)=CO (g)＋2H O(g) ΔH= kJ·mol-1
4 2 2 2
(6)合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热
化学方程式 。
【能力提升题】
12．已知： 。若生成 键、 键释放的能量
分别为 ，则断裂 键需要吸收的能量为
A． B． C． D．
13．工业上高纯硅可通过反应：SiCl (g)+2H (g) Si(s)+4HCl(g)制取，该反应的 H为
4 2
△
化学键 Si－O Si－Cl H－H H－Cl Si－Si Si－C
键能/kJ·mol-1 460 360 436 431 176 347
A．+236kJ·mol-1 B．-236kJ·mol-1 C．+412kJ·mol-1 D．-412kJ·mol-1
14．肼( )是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量
(kJ)：N=N键为942、O=O键为500、N-N键为154，则断裂1molN-H键所需的能量是A．194kJ B．391kJ C．516kJ D．658kJ
15．在25℃和101kPa的条件下， 和 完全反应生成 的能量变化如图所示，下列说法
不正确的是
A．H-H的键能为436kJ/mol
B．形成 中的化学键释放出431kJ的能量
C．该反应的热化学方程式：
D．共价键断裂和形成时的能量变化是该化学反应能量变化的主要原因
16．对于反应： ，下列说法不正确的是
A．1mol S(s)与1mol (g)的总能量比1mol (g)的总能量高
B．
C．
D．1mol S(g)与1mol (g)反应生成1mol (g)放出热量少于297.2kJ
17．氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是A．已知HF气体溶于水放热，则HF的
B．相同条件下，HCl的 比HBr的小
C．相同条件下，HCl的( )比HI的大
D．一定条件下，气态原子生成1mol H-X键放出a kJ能量，则该条件下
18．化学反应N (g)+3H (g) 2NH (g)的能量变化如图所示：
2 2 3
已知断裂1molN≡N、1molN－H分别需吸收946kJ、391kJ的能量，则下列说法不正确的是
A．该反应为放热反应
B．ΔE—ΔE=92kJ•mol-1
2 1
C．拆开1molH 中化学键需要吸收436kJ的能量
2
D．生成2molNH (l)放出的热量小于92kJ
3
19．50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过
程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。(1)①从实验装置看，图中还缺少的一种玻璃仪器是 。
②中和热测定时采用稍过量的氢氧化钠的原因： 。
③测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为57.3kJ/mol)的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于
57.3kJ/mol原因可能是 (填字母)。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．读取混合液的最高温度记为终点温度
C．一次就把NaOH溶液全倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H SO 溶液的温度
2 4
④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与57.3kJ•mol-1相比
较会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图：
反应I：2H SO (l)=2SO (g)+2H O(g)+O (g) H =+551kJ•mol-1
2 4 2 2 2 1
反应III：S(s)+O
2
(g)=SO
2
(g) H
3
=-297kJ•△mol-1
反应II的热化学方程式： 。△
(3)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据：
N≡
化学键 H－H N－H
N
键能kJ/mol a b c
则N (g)+3H (g) 2NH (g) H= kJ•mol-1(用小写字母表示)。
2 2 3
△
(4)一定条件下，在水溶液均为1mol以下离子Cl-、ClO-、ClO 、ClO 、ClO 的能量(kJ)相对大小如图所示，则
3ClO-(aq)=ClO +2Cl-(aq)的 H= kJ•mol-1。
△20．化学反应都会伴随能量变化，还可以进行化学能与热能、电能、光能等各种形式能量之间的转化。
(1)化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列说法错误的是_______
A．该过程中电能转化为了化学能 B．该过程属于氮的固定
C．太阳能为可再生资源 D．断裂 键会释放出能量
(2)下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是_______
A．强酸强碱的中和反应 B．酒精燃烧
C． 与氯化铵(s)混合 D． 催化氧化制取
(3)研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正
确的是_______
A． 比 更稳定
B． 转化为 ，反应条件一定要加热
C．
D．加入催化剂，可以减小反应的热效应
(4)已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：
①
②
① 的燃烧热为 。② 完全燃烧生成液态水时 (填“>、<或=”，下同)，相同条件下，等质量
与 完全燃烧，热值： 。
③ 转化为 反应的 。
(5) 是大气污染物之一，通过化学方法消除污染是当今环境化学研究的热点： 产生的原因之一是汽车发
动机工作时引发 和 反应，根据表中数据，书写反应的热化学方程式： 。
物质
键能 954 498 630
(6)科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
则甲烷直接将 还原为 的热化学方程式为 。
【拔尖训练题】
21． 和 在一定条件下能发生反应： 已知： 键能：
键能： 。下列说法正确的是
A．该反应为放热反应，放热反应不需要加热就一定能够发生
B．1mol 分解制得0.5mol 需要吸收92kJ的能量
C．断开1mol 和3mol 中的化学键吸收的总能量大于形成2mol 中的化学键所放出的总能量
D． 键能为
22．肼( )是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键键能/(
391 161 498 946 463
)
则关于反应 说法正确的是
A． 空间结构是直线形 B． 比 能量高
C．该反应是放热反应 D．断开化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量
23．氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是
A．已知HF气体溶于水放热，则
B．相同条件下， 的 比 的小
C． ，
D．相同条件下， 的 比HI的大
24．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的
能量。一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是
A．该反应的反应热
B．该反应为吸热反应C．断裂 和 放出 的能量
D． 燃烧热的热化学方程式为：
25．已知：CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g)ΔH=—50kJ•mol-1； CO(g)+2H (g) CH OH(g)ΔH=—
2 2 3 2 2 3
91kJ•mol-1，则1molCO断键吸收的能量为
C=O H－H H－O
键能/(kJ•mol-1) 803 436 463
A．1075kJ B．1157kJ C．735kJ D．817kJ
26． 常用于有机合成，其合成原理为 ，反应过程中的能量变化如下图所示，
下列有关说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．该反应中每生成 放出热量
C．形成 中的化学键吸收热量
D． 所具有能量比 所具有能量低
27．已知：①反应 ， 发生该反应放出热量 ；
②白磷 、 的分子结构如图所示；
③P—P、O=O、P—O键的键能分别为 、 、 。
则a的值为A．1200 B．300 C．240 D．200
28．将2 mol 和3 mol 置于密闭容器中，在250℃下只发生如下两个反应：
kJ/mol
kJ/mol
一段时间后， 和 恰好全部消耗，共放出303 kJ热量。
已知：部分化学键的键能如下表所示
化学键 (ClF中) ( 中)
键能/(kJ/mol) 157 243 248 X
则X的值为
A．172 B．202 C．238 D．258
29．I.作为国之重器，火箭的发射牵动了亿万人民的心。就像汽车、飞机需要添加汽油、航空煤油一样，火箭专
用燃料被称为“推进剂”。在火箭推进器中装有强还原剂肼 和强氧化剂 ，当它们混合时，即产生大
量的 和水蒸气，并放出大量热。已知 液态肼和足量 反应，生成氮气和水蒸气，放出 的
热量。
(1)写出该反应的热化学方程式 。
(2)已知 ，则 液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是
kJ。(计算保留1位小数)
(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是
。
II.“长征五号”被称为“冰箭”，这缘于长征五号“肚子”里满满的深低温液氢液氧燃料，填补了我国大推力无毒无污
染液体火箭发动机的空白，实现了绿色环保的研制理念。氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，发展氢能正受
到世界各国广泛关注。(4)中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。
下列说法不正确的是___________。
A．整个过程实现了光能向化学能的转化
B．过程II吸收能量
C．III发生的反应：
D．过程的总反应：
30．研究化学反应中的能量变化有利于更好的开发和使用化学能源。
(1)已知H 、CO、CH 的燃烧热分别为285.8kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1。
2 4
①相同条件下，等质量的H 、CO、CH 分别完全燃烧，放出热量最多的是 。
2 4
②2CH (g)＋3O (g)=2CO(g)＋4H O(l) ΔH= kJ·mol-1。
4 2 2
③等质量的甲烷按a、b两种途径完全转化，放出的热量：途径a 途径b(填“>”、“<”或“=”)
途径a：CH CO+H CO +H O
4 2 2 2
途径b：CH CO +H O
4 2 2
(2)已知白磷(P )和P O 的分子结构和部分化学键的键能分别如下图、表所示：
4 4 6
O= P-
化学键 P-P
O O
键能(kJ·mol-1) a b c
①写出白磷与氧气反应生成P O 固体的热化学方程式： 。
4 6
②已知P (白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=-16.7kJ·mol-1。白磷和红磷互为 (填“同系物”、“同位素”、“同素
4
异形体”或“同分异构体”)，比较稳定的是 。等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是
。
