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3.3 醛 酮（精练）
题组一 醛类
1．（2021·全国·高二课时练习）关于甲醛下列叙述不正确的是
A．甲醛是非电解质
B．甲醛的溶液可以用于蔬菜保鲜或保存动物标本
C．甲醛中元素电负性由大到小的顺序为
D．甲醛在通常状况下为易挥发、具有刺激性气味的气体
【答案】B
【解析】A．甲醛是化合物，但其在水溶液中和熔融状态下均不导电，为非电解质，A正确；
B．甲醛的溶液有毒、致癌，不能用于蔬菜保鲜，但可作防腐剂保存动物标本，B错误；
C．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性由大到小的顺
序为 ,C正确；
D．甲醛在通常状况下为具有刺激性气味的气体，D正确．
故答案为：B
2．（2021·全国·高二课时练习）下列关于醛的说法不正确的是
A．甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛 B．醛的官能团是—CHO
C．甲醛和丙醛互为同系物 D．饱和一元脂肪醛的通式为C H O(n≥1，n为整数)
n 2n
【答案】A
【解析】A．甲醛的结构简式为HCHO，即甲醛分子中不含烃基，甲醛是氢原子跟醛基相连而构成的醛，
故A错误；
B．醛的官能团是醛基，即-CHO，故B正确；
C．甲醛的结构简式为HCHO，丙醛的结构简式为CHCHCHO，甲醛和丙醛结构相似，分子组成相差两个
3 2
CH 原子团，互为同系物，故C正确；
2
D．饱和一元脂肪醛是指含有一个醛基，烃基为饱和的，不存在不饱和键，则饱和一元脂肪醛的通式为
C H O(n≥1，n为整数)，故D正确；
n 2n
答案为A。
3．（2021·北京理工大学附属中学分校高二期中）下列有关醛的说法正确的是
A．甲醛是由甲基跟醛基相连而构成的醛
B．醛的官能团是—COH
C．甲醛和丙醛互为同系物D．饱和一元醛的通式为C H O
n 2n+2
【答案】C
【解析】A．甲基跟醛基相连而构成的醛是乙醛，不是甲醛，乙醛结构简式为CHCHO，甲醛结构简式为
3
HCHO，故A错误；
B．醛的官能团是—CHO，故B错误；
C．甲醛和丙醛结构相似，分子组成相差2个—CH—原子团，因此两者互为同系物，故C正确；
2
D．根据甲醛结构简式为HCHO，乙醛结构简式为CHCHO，得到饱和一元醛的通式为C H O，故D错误。
3 n 2n
综上所述，答案为C。
4．（2021·全国·高二课时练习）探究甲醛与新制Cu(OH) 的反应：①向6 mL 6mol/L NaOH溶液中滴加8
2
滴2% CuSO 溶液，振荡，加入0.5 mL 15%甲醛溶液，混合均匀，水浴加热，迅速产生红色沉淀，产生无
4
色气体；②反应停止后分离出沉淀，将所得沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解；③相同条件下，甲酸钠溶液
与新制Cu(OH) 共热，未观察到明显现象；已知： ，甲醛是具有强还原性的气体，下
2
列说法正确的是
A．红色沉淀的主要成分不是Cu O，可能是Cu
2
B．将产生的无色气体通过灼热的CuO后得到红色固体，气体中一定含有CO
C．从甲醛的结构 推测，其氧化产物可能为碳酸( )因此实验中得到的无色气体中大量含有
CO
2
D．含有-CHO的有机物都可以被新制Cu(OH) 氧化
2
【答案】A
【解析】向6 mL 6 mol·L−1 NaOH溶液中滴加8滴2%CuSO 溶液，配制成新制的Cu(OH) ，加入0.5
4 2
mL15%甲醛溶液，混合均匀，水浴加热，甲醛具有强还原性，与新制的Cu(OH) 发生氧化还原反应，迅速
2
产生红色沉淀，产生无色气体。将所得沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解，根据已知信息：Cu O 浓盐酸
2
[CuCl ]−，可知，红色沉淀不是Cu O，可能是Cu。甲醛被氧化，根据甲醛中碳元素的化合价为+2价，
2 2
可知氧化产物不可能为CO，可能是碳酸盐，由于水浴加热，甲醛具有挥发性，生成的无色气体中混有甲
醛气体，据此分析解答。
A．根据已知信息，Cu O [CuCl ]−，实验操作②中，红色沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解，则可以确
2 2
定红色沉淀的主要成分不是Cu O，可能是Cu，故A正确；
2B．甲醛是具有强还原性的气体，甲醛具有挥发性，生成的无色气体中混有甲醛气体，可将灼热的CuO还
原为铜单质，得到红色固体，所以不能证明气体中含有CO，故B错误；
C．配制新制氢氧化铜悬浊液时，NaOH是过量的，在碱性溶液中不可能产生二氧化碳，故C错误；
D．根据实验操作③，甲酸钠中也含有醛基，与新制的Cu(OH) 反应，未观察到明显现象，含有-CHO的甲
2
酸钠没有被新制Cu(OH) 氧化，故D错误；
2
答案选A。
5．（2021·全国·高三专题练习）(1)醛的官能团是-COH____
(2)甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛_____
(3)饱和一元脂肪醛的分子式符合C H O的通式_____
n 2n
(4)甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体____
(5)凡是能发生银镜反应的有机物都是醛_____
(6)醛类物质发生银镜反应或与新制Cu(OH) 的反应均需在碱性条件下_____
2
(7)1mol甲醛与足量的硝酸银溶液反应，可得到4mol单质银_____
(8)检验醛基用的银氨溶液和氢氧化铜悬浊液都可长时间储存_____
(9)1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成2molAg____
(10)已知甲醛是平面形分子，则苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上____
(11)可用新制的Cu(OH) 来区分甲醛和苯甲醛_____
2
(12)乙醛能被弱氧化剂(新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO 溶液氧化，使酸性
4
KMnO 溶液褪色_____
4
【答案】（1）错误 （2） 错误 （3） 正确 （4）错误 （5） 错误 （6）正确
（7）正确 （8） 错误 （9） 错误 （10）正确 （11） 错误 （12）正确
【解析】(1)醛的官能团是-CHO，错误；
(2)甲醛是氢原子跟醛基相连而构成的醛，错误；
(3)饱和一元脂肪醛的分子式符合C H O的通式，正确；
n 2n
(4)丙醛与丙酮互为同分异构体，错误；
(5)甲酸类也能发生银镜反应，错误；
(6)醛类物质发生银镜反应或与新制Cu(OH) 的反应均需在碱性条件下，正确；
2
(7)1mol甲醛相当于2mol-CHO，与足量的硝酸银溶液反应，可得到4mol单质银，正确；
(8)检验醛基用的银氨溶液和氢氧化铜悬浊液都不可长时间储存，错误；
(9)1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成4molAg，错误；
(10)已知甲醛是平面形分子，则苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上，正确；(11)新制的Cu(OH) 遇甲醛和苯甲醛都生成砖红色沉淀，不可以鉴别，错误；
2
(12)乙醛能被弱氧化剂(新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO 溶液氧化，使酸性
4
KMnO 溶液褪色，正确；
4
题组二 乙醛
1．（2021·江苏徐州·高二期中）某学生做乙醛还原性的实验，在一支试管内加入2mL 1 硫酸铜溶
液和4mL 0.4 氢氧化钠溶液，混合后加入0.5mL 40%的乙醛溶液，加热至沸腾，无红色沉淀。实验
失败的原因是
A．氢氧化钠不足 B．硫酸铜不足 C．乙醛溶液太少 D．加热时间不够
【答案】A
【解析】做该实验，与乙醛反应的必须是新制的氢氧化铜碱性悬浊液、氢氧化钠必须相对过量，所以实验
失败的主要原因是氢氧化钠不足；答案选A。
2．（2021·天津河北·高二期末）下列物质，能发生银镜反应的是
A．乙醚 B．乙醇 C．乙醛 D．乙酸乙酯
【答案】C
【解析】A．乙醚中含有醚键，没有醛基，不可以发生银镜反应，A项错误；
B．乙醇中含有羟基，没有醛基，不可以发生银镜反应，B项错误；
C．乙醛中含有醛基，能发生银镜反应，C项正确；
D．乙酸乙酯中含有酯基，没有醛基，不可以发生银镜反应，D项错误；
答案选C。
3．（2021·重庆·高二阶段练习）乙醛的银镜反应实验如下：
步骤1：向试管中加入1mL2%AgNO 溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为
3
灰褐色。
步骤2：向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解。
步骤3：再向试管中加入1mL10%乙醛溶液，振荡，在60~70℃水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银
镜。
下列说法不正确的是
A．步骤1中观察到的白色沉淀为AgOH
B．步骤2中沉淀溶解是因为生成[Ag(NH)]+
3 2
C．步骤3中产生银镜说明乙醛被还原D．试管内壁的银镜可以用稀硝酸洗去
【答案】C
【解析】A．氨水少量时，氨水中一水合氨电离出氢氧根离子和银离子结合成白色的AgOH沉淀，因此步
骤1中观察到的白色沉淀为AgOH，A正确；
B．AgOH与NH ·H O反应生成 Ag(NH)OH而溶解，AgOH转变成[Ag(NH)]+，B正确；
3 2 3 2 3 2
C．[Ag(NH)]OH和乙醛发生银镜反应生成Ag，Ag元素化合价降低，被还原，而乙醛发生氧化反应，被
3 2
氧化，C错误；
D．因硝酸具有强氧化性能溶解Ag，试管内壁的银镜，可用稀硝酸洗去， D正确；
故选：C。
4．（2021·陕西省黄陵县中学高二期末）下列有关银镜反应实验的说法中正确的是
A．生成银镜过程中需用玻璃棒均匀搅拌
B．向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液
C．采用水浴加热，不能直接加热
D．可用浓盐酸洗去银镜
【答案】C
【解析】A．生成银镜过程中不能用玻璃棒搅拌，故A错误；
B．配得银氨溶液时，向2%的硝酸银溶液滴入2%的稀氨水，边加边振荡，至生成的沉淀恰好溶解，即得
银氨溶液 ，故B错误；
C．水浴加热能保证试管受热均匀，且易于控制反应温度，直接加热受热不均匀，不利于银镜的生成 ，故
C正确；
D．银和浓盐酸不反应，需要用稀硝酸洗去银镜 ，故D错误；
故选：C。
5．（2021·福建莆田·高二阶段练习）已知Ag+可与NH 结合形成Ag[NH] 。葡萄糖的银镜反应实验如下：
3 3
步骤1：向试管中加入lmL2%AgNO 溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为
3
灰褐色。
步骤2：向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解。
步骤3：再向试管中加入1mL10%葡萄糖溶液，振荡，在60-70℃水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮
的银镜(单质银)
下列说法不正确的是
A．步骤1中观察到的白色沉淀为AgOH
B．步骤2中沉淀溶解是因为生成了可溶于水的银氨离子化合物C．步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有还原性
D．银氨离子中含有离子键
【答案】D
【解析】A．AgNO 溶液和少量氨水反应，生成AgOH白色沉淀，故A正确；
3
B．AgNO 溶液和少量氨水反应，先生成AgOH白色沉淀，再滴加氨水，AgOH又和NH •H O反应生成配
3 3 2
合物Ag(NH)OH而溶解，故B正确；
3 2
C．Ag(NH)OH和葡萄糖发生银镜反应生成Ag，银元素化合价降低，被还原，说明葡萄糖具有还原性，
3 2
故C正确；
D．Ag[NH] 中存在配位键和极性共价键，不存在离子键，故D错误；
3
故选D。
6．（2021·辽宁·辽河油田第二高级中学高二阶段练习）某学生用 的 溶液
的 溶液混合，然后加入 的乙醛溶液加热沸腾未见红色沉淀实验失败的主要原因
A．甲醛量太少 B．硫酸铜量少 C．加热时间短 D． 量少
【答案】D
【解析】用2mL2mol/L的CuSO 溶液2mL0.5mol/L的NaOH溶液混合，显然NaOH溶液不足以使CuSO 完
4 4
全转化为Cu(OH) ，因此，该实验失败的主要原因是NaOH量少；
2
答案选D。
7．（2021·全国·高二课时练习）下列有关银镜反应实验的说法不正确的是
A．实验前先用热的烧碱溶液洗涤有油脂的试管，再用蒸馏水洗涤
B．向2%的硝酸银溶液中滴入2%的稀氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，配得银氨溶液
C．采用水浴加热，不能直接加热
D．可用浓盐酸洗去银镜
【答案】D
【解析】A．油脂在碱性条件下发生水解反应，所以做银镜反应实验准备洁净试管时，先加氢氧化钠溶液
加热几分钟，油脂水解生成高级脂肪酸钠和甘油，再用蒸馏水冲洗即可得到干净的试管，故A正确；
B．配制银氨溶液时，若向 的稀氨水中滴加 的硝酸银溶液，氨水过量会生成易爆炸的雷酸银(
)，因此配制银氨溶液时应将 的稀氨水滴入 的硝酸银溶液中，直至产生的沉淀恰好溶解为止，
故B正确；
C．水浴加热能保证试管受热均匀，且易于控制反应温度，而直接加热时试管受热不均匀，不利于银镜的
生成，故C正确；D．Ag能够和稀硝酸反应而溶解，因此可用稀硝酸洗去试管内的银镜，不能使用浓盐酸，故D错误；
故选：D。
8．（2021·河南省实验中学高三阶段练习）乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此
原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示；试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化
铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体)，已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即
可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下：
物质 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水
沸点 20.8℃ 117.9℃ 290℃ 197.2℃ 100℃
请回答下列问题：
(1)试管A内在60℃~80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件) ___________。
(2)如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置：
①在实验开始时温度计水银球的位置应在____________。
②当试管内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在___________，目的是___________。
(3)烧杯B内盛装的液体可以是___________ (写出一种即可)。
【答案】(1)
(2) 试管A的反应液中 在试管A的支管口处 收集含乙酸的馏分
(3)乙二醇或甘油
【解析】(1)乙醛 与 在CuO催化下发生氧化反应生成乙酸 ，反应的化学方程式为：
，故答案为： 。
(2)①实验开始时温度计应测量反应的温度，控制反应温度为60℃~80℃，所以实验开始时温度计水银球的
位置应在试管A的反应液中，目的是测量反应溶液的温度。
故答案为：试管的反应液中。
②当试管A内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作进行分离提纯乙酸，由蒸馏原理可知，温度计测量的是
蒸气的温度，所以温度计水银球的位置应在试管A的支管口处，目的是收集含乙酸的馏分。
故答案为：在试管A的支管口处；收集含乙酸的馏分。
(3)乙酸的沸点为117.9℃，，要想通过蒸馏的方法得到乙酸，B内盛装的液体的沸点应大于117.9℃，由表
中数据可知烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇或甘油。
故答案为：乙二醇或甘油。
9．（2021·广东·广州市第二中学高二期中）某实验小组认为银镜反应用银氨溶液而不直接用AgNO 溶液的
3
原因和溶液酸碱性有关。
I.甲同学进行了如下对比实验：
实验序
装置 试管中的药品 现象
号
2%AgNO 溶液1 mL，加入2%氨水22滴；再加入3滴40%乙 出现光亮的
实验1 3
醛溶液；水浴加热 银镜
2%AgNO 溶液1 mL，加入蒸馏水22滴；再加入3滴40%乙醛
实验2 3 无明显现象
溶液；水浴加热
(1)甲同学认为：AgNO 溶液应该也可以直接氧化乙醛的理由是_______(写出一条即可)；而实验II中无明
3
显现象，可能的原因是_______。(写出一条即可)
II.乙同学查阅资料，发现银镜反应的机理分为如下三步：(2)据此，乙设计了实验III：1mL 2％AgNO 溶液中，依次加入3滴1mol/L NaOH溶液、2％氨水19滴、3
3
滴40％乙醛溶液：水浴加热，结果比实验I更快出现了银镜，说明_______
III.丙同学查找资料，找到了不同浓度的AgNO 溶液对室内HCHO甲醛气体去除效果图：
3
(3)请解释曲线ab段上升的原因：_______；请解释曲线bc段下降的原因：_______
IV.结合甲乙丙同学的实验和资料，丁同学进一步提出，溶液的pH稳定，有利于快速形成均匀光亮的银镜。
(4)结合反应产物分析AgNO 溶液与乙醛溶液反应pH变化明显，而银氨溶液与乙醛溶液反应pH变化不明
3
显的原因_______
(5)综合四位同学的实验和论证，相比AgNO 溶液，银氨溶液的优点是·_______(写出2条)
3
【答案】(1)Ag+浓度大，氧化性更强(或酸性条件下，Ag+氧化性更强) 酸性条件下，乙醛的还原性弱，
也可能使银镜反应太慢
(2)增强碱性，可加快生成银镜的反应速率
(3)溶液的酸性较弱时，HCHO的还原性较强，随着AgNO 溶液的浓度增大，HCHO气体去除率增大
3
溶液的酸性较强时，HCHO的还原性减弱，随着AgNO 溶液的浓度增大，HCHO气体去除率减小
3
(4)乙醛与硝酸银溶发生反应：CHCHO+2AgNO +H O CHCOOH+2Ag↓+2HNO ，pH减小，而与银氨
3 3 2 3 3
溶液反应，存在NH - 缓冲溶液体系，碱性基本不变。
3
(5)银氨溶液呈碱性，使醛的还原性增强；银氨溶液呈碱性，生成银镜反应速率快。
【解析】(1)乙醛具有强还原性，Ag+具有强氧化性，AgNO 溶液呈酸性，并且Ag+浓度较大，氧化剂的浓
3
度越大，其氧化性越强，所以甲同学认为∶AgNO 溶液也可以氧化乙醛的理由是Ag+浓度大，氧化性更强
3
(或酸性条件下，Ag+氧化性更强)。
实验I是碱性条件下，而实验II是酸性条件，实验I有光亮的银镜，实验II中无明显现象，可能的原因是
酸性条件下，乙醛的还原性弱，也可能是银镜反应太慢。
(2)根据实验Ⅲ并结合反应机理中出现银镜的分步反应机理可知，溶液中OH-浓度增大，碱性增强，加快机理反应三个步骤的反应速率，加快了生成银镜的反应速率。
(3)AgNO 溶液呈酸性，浓度越低，酸性越弱，曲线ab段对应AgNO 溶液的浓度较小，溶液的酸性较弱，
3 3
但HCHO气体去除率较大；曲线bc段对应AgNO 溶液的浓度较大，溶液酸性较强，但HCHO气体去除率
3
较小，说明HCHO气体去除率大小与溶液的酸性强弱有关，即AgNO 溶液的浓度较小，溶液的酸性较弱，
3
HCHO的还原性较强，HCHO气体去除率较大，AgNO 溶液的浓度较大，溶液的酸性较强，HCHO的还原
3
性较弱，HCHO气体去除率较小。
(4)乙醛被硝酸银溶液氧化，发生的反应为：CHCHO+2AgNO +H O CHCOOH+2Ag↓+2HNO ，溶液
3 3 2 3 3
的pH减小，影响银镜的生成，而与银氨溶液反应﹐存在NH - 缓冲溶液体系，使溶液的碱性基本不变。
3
(5)综合实验可知，AgNO 溶液呈酸性，银氨溶液呈碱性，碱性使醛的还原性增强， 氧化能力减弱，生
3
成银镜反应速率快。
10．（2021·河北·张家口市第一中学高二开学考试）乙醇分子中的羟基在一定条件下可以被氧化为醛基(—
CHO)，为验证此性质，有关实验如下：
(1)把一端弯成螺旋状的光亮铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇
的试管里，反复操作几次。变黑后的铜丝插入乙醇里，铜丝表面由黑色变为红色，上述过程中发生反应的
总化学方程式为___________。
Ⅱ．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知乙醇的沸点为78.5 ℃。
(2)在鼓入空气的条件下进行实验。
①加入药品后，点燃酒精灯给铜网加热，打开止水夹，鼓入空气。
②实验过程中在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是
___________反应。
③甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是___________。
(3)在停止鼓入空气的条件下进行实验。
①关闭止水夹，为使乙醇持续进入反应管中，需要进行的操作是___________。
②乙醇蒸气进入反应管后，在铜作催化剂及250～350 ℃ 的条件下发生可逆反应，在试管中收集到与实验Ⅰ相同的产物，并有可燃性气体单质放出。该实验揭示了乙醇催化氧化的本质。写出实验Ⅱ中反应的化学
方程式：___________。
(4)该小组通过以上实验探究提出了下列问题，你认为正确的是___________(填字母)。
a．将铜丝换成铜粉，得到乙醛的时间缩短
b．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有O—H键发生断裂
c．利用金属钠能检验实验Ⅱ右侧试管中有没有乙醇
【答案】(1)2CH CHOH+O 2CHCHO+2H O
3 2 2 3 2
(2)放热 加热 冷凝
(3)加热甲烧杯 CHCHOH CHCHO+H ↑
3 2 3 2
(4)ac
【解析】(1)由题意先后发生2Cu+O 2CuO，CHCHOH+CuO CHCHO+H O+Cu，总反应为
2 3 2 3 2
2CHCHOH+O 2CHCHO+2H O；
3 2 2 3 2
(2)②实验过程中在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热
反应；
③甲和乙两个水浴的作用不相同，甲是热水用，作用是加热；乙是冰水浴，作用是冷凝；
(3)①若关闭止水夹，且使乙醇持续进入反应管中，需要进行的操作是加热甲烧杯；
②乙醇蒸气进入反应管后，在铜作催化剂及250～350 ℃ 的条件下发生可逆反应，在试管中收集到与实验
Ⅰ相同的产物(乙醛)，并有可燃性气体单质放出，则产物为乙醛和氢气，反应的方程式为CHCHOH
3 2
CHCHO+H ↑；
3 2
(4)a．将铜丝换成铜粉，增大了乙醇、Cu和氧气的接触面积，反应速率加快，得到乙醛的时间缩短，a正
确；
b．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有O—H键、C-H键发生断裂，b错误；
c．乙醇能与钠反应产生氢气，而乙醛不能，因此利用金属钠能检验实验Ⅱ右侧试管中有没有乙醇，c正确；
选ac。
题组三 酮类
1．（2021·安徽省舒城中学高二阶段练习）天然维生素P(结构如图，图中R为烷基)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是
A．可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应消耗6 mol Br
2
B．能与NaOH溶液反应，不能与NaHCO 溶液反应
3
C．一定条件下1 mol该物质与H 加成消耗H 最大量为7 mol
2 2
D．维生素P遇FeCl 溶液发生显色反应
3
【答案】C
【解析】A．维生素P中酚羟基的邻、对位苯环氢共有5个，还有一个碳碳双键，1 mol该物质与足量溴水
反应消耗6 mol Br ，故A正确；
2
B．维生素P中含4个酚羟基，能与NaOH溶液反应，不与NaHCO 溶液反应，故B正确；
3
C．维生素P中有两个苯环、一个碳碳双键、一个羰基，1mol该物质消耗H 最大量为8 mol，故C错误；
2
D．维生素P中含4个酚羟基，则维生素P遇FeCl 溶液发生显色反应，故D正确；
3
故选C。
2．（2021·全国·高三专题练习）苯乙酮( )广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯和
乙酸酐制备。
已知：
密度/
名称 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
(g·mL-1 )
苯 5.5 80.1 0.88 不溶于水,易溶于有机溶剂苯乙
19.6 203 1.03 微溶于水，易溶于有机溶剂
酮
乙酸
-73 139 1.08 有吸湿性,易溶于有机溶剂
酐
乙酸 16.6 118 1.05 易溶于水，易溶于有机溶剂
步骤I：向三颈烧瓶中加入39 g苯和44.5 g无水氯化铝，在搅拌下滴加25.5 g乙酸酐(C HO)，在70～80℃
4 6 3
下加热45min，发生反应： ＋(CHCO) O ＋CHCOOH。
3 2 3
步骤II：冷却后将反应物倒入100g冰水中，有白色胶状沉淀生成，采用合适的方法处理，水层用苯萃取，
合并苯层溶液，再依次用30 mL 5% NaOH溶液和30 mL水洗涤，分离出的苯层用无水硫酸镁干燥。
步骤III：常压蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮。
请回答下列问题：
(1)AlCl 在反应中作___________，步骤I中的加热方式为___________。
3
(2)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。
A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL
(3)图示实验装置虚线框内缺少一种仪器，该仪器名称为___________。
(4)步骤II中生成的白色胶状沉淀的化学式为___________，该物质易堵塞滤纸，处理白色胶状沉淀的方法
为___________。
(5)步骤II中用NaOH溶液洗涤的目的是___________。
(6)步骤III中收集苯乙酮的温度应为___________。
【答案】（1）催化剂 70～80℃的水浴加热
（2）B
（3）冷凝管
（4）Al(OH) 加入盐酸，使其溶解，即Al(OH) +3H+=Al3++3H O
3 3 2
（5）除去产品中的乙酸
（6）80.1℃~203℃
【解析】(1)由 ＋(CHCO) O ＋CHCOOH可知，AlCl 是反应发生的条件，反应前后
3 2 3 3
AlCl 均存在，故AlCl 在反应中作催化剂；因为需要在70～80℃温度下加热，为便于控制温度且未超过
3 3
100℃，加热方式为70～80℃的水浴加热；(2)由题意知，实验中共用到的药品为39 g苯体积约为V(苯)= =44.3mL，44.5 g无水氯化铝为固体，
其体积可忽略，25.5 g乙酸酐(C HO)体积约为V(乙酸酐)= =23.6mL，液体总体积为
4 6 3
V(总)=44.3mL+23.6mL=67.9mL，根据反应液不超过总容积的 ，即三颈烧瓶的容积V＞101.8mL，故选三
颈烧瓶的容积250mL，B符合题意，选B；
(3)由于苯的沸点为80.1℃，而反应的温度需要70～80℃，这样苯易挥发，不利于产物的制取，需要冷凝回
流装置，即加装的仪器为冷凝管；
(4)由题中信息和步骤II的过程可知，产物均易溶于有机溶剂，AlCl 易水解，即冷却后将反应物倒入100g
3
冰水中，产生的白色胶状沉淀为Al(OH) ；处理白色胶状沉淀[Al(OH) ]的方法为加入盐酸，使其溶解，发
3 3
生的反应为Al(OH) +3H+=Al3++3H O；
3 2
(5)由于产物之一乙酸也易溶于有机溶剂，故苯层溶液用30 mL 5% NaOH溶液洗涤，主要是除去产品中的
乙酸；
(6)由题中信息可知，苯的沸点为80.1℃，苯乙酮的沸点为203℃，用常压蒸馏回收苯，再收集苯乙酮，收
集苯乙酮的温度为80.1℃~203℃。
3．（2021·河南·三模）苯乙酮既可用于制香皂和香烟，也可用作纤维素脂和树脂等的溶剂。实验室以苯和
乙酐为原料制备苯乙酮： + +CH COOH，制备过程中还有
3
等副反应发生，实验装置见下图，相关物质的沸点见下表。
物质 苯 苯乙酮 乙酸 乙酐
沸点/℃ 80.1 202 117.9 139.8实验步骤如下：
步骤1：在三颈烧瓶中按一定配比将苯和研碎的无水氯化铝粉末充分混合后，在搅拌下缓慢滴加乙酐。
乙酐滴加完后，升温至70～80℃，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：冷却后将反应物倒入含盐酸的冰水中，然后分出苯层。苯层依次用水、5%氢氧化钠溶液和水洗涤。
步骤3：向洗涤的有机相中加入适量无水 固体，放置一段时间后进行分离
步骤4：常压蒸馏有机相，且收集相应馏分。
回答下列问题：
(1)步骤4中常压蒸馏有机相，且收集相应馏分，用到下列仪器的名称是___________。
(2)锥形瓶中的导管不插入液面以下的原因是___________。
(3)实验装置中冷凝管的主要作用是___________，干燥管的作用是___________。
(4)乙酐滴加完后，升温至70～80℃的目的是___________(答出两点)。
(5)步骤2中用5%氢氧化钠溶液洗涤的目的是___________。
(6)步骤3中加入无水 固体的作用是___________，分离操作的名称是___________。
【答案】（1）蒸馏烧瓶、锥形瓶
（2）反应产生极易溶于水的 ，若导管插入液面以下会产生倒吸
（3）冷凝回流 防止外界水蒸气进入三颈烧瓶中
（4） 提高反应速率，缩短反应时间、防止苯大量挥发
（5）洗去酸等酸性物质
（6） 除去有机相中的水或干燥有机相 过滤【解析】实验室以苯和乙酐为原料制备苯乙酮： + +CH COOH，常压蒸馏要
3
用到的仪器是蒸馏烧瓶、锥形瓶(收集馏出物)，经冷凝回流，充分利用笨和乙酐；用干燥管防止外界水蒸
气进入三颈烧瓶中，制备过程中还有 等副反应发生，反应产
生极易溶于水的 ，所以导管不能插入液面以下，防止倒吸，乙酐滴加完后，升温至70～80℃主要是为
了提高反应速率，缩短反应时间、防止苯大量挥发等，用5%氢氧化钠溶液洗涤的目的是洗去酸等酸性物
质，无水 可以用来除去有机相中的水或干燥有机相，有机相是液体，硫酸镁吸水后还是固体，所以
用过滤的方法分离，以此解答该题。
(1)常压蒸馏要用蒸馏烧瓶、锥形瓶(收集馏出物)，故答案为：蒸馏烧瓶、锥形瓶。
(2)因反应生成的CHCOOH与AlCl 在加热条件下反应产生极易溶于水的 ，若导管插入液面以下会产
3 3
生倒吸，故答案为：反应产生极易溶于水的 ，若导管插入液面以下会产生倒吸。
(3)冷凝管的作用是冷凝回流，充分利用笨和乙酐；该反应要保持无水，所以干燥管的作用是防止外界水蒸
气进入三颈烧瓶中，故答案为：冷凝回流、防止外界水蒸气进入三颈烧瓶中。
(4) 乙酐滴加完后，升温至70～80℃的目的是：提高反应速率，缩短反应时间、防止苯大量挥发。
(5) 步骤2中的笨层含有醋酸等酸性物质，即用5%氢氧化钠溶液洗涤的目的是：洗去酸等酸性物质。
(6) 无水 可以用来除去有机相中的水或干燥有机相，有机相是液体，硫酸镁吸水后还是固体，所以
用过滤的方法分离，故答案为：除去有机相中的水或干燥有机相、过滤。
4．（2022·广东揭阳）查尔酮类化合物是黄酮类药物的主要合成中间体。
（1）下列查尔酮类化合物I的说法正确的是________。
A．加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色
B．可发生加成或取代反应
C．不与NaOH溶液发生反应
D．加入新制的氢氧化铜有红色沉淀生成
（2）反应①是制取查尔酮类化合物的一种方法：化合物III的分子式是_________，1mol化合物III最多能与________mol H 发生加成反应。
2
（3）化合物II可由化合物IV（分子式：C H O）在Cu催化氧化下制得，则化合物IV的结构简式为
8 10
______________，化合物IV的一种同分异构体V为芳香族化合物，其核磁共振氢谱上有四组峰，峰面积
之比为为1∶1∶2∶6，则V的结构简式为___________（任写一种）。
（4）聚合物 是一种高分子材料，请利用类似反应①方法，用丙烯和丙醛为有机物原料合
成该聚合物的单体。合成过程中涉及的反应方程式为______、_______、______。
【答案】（1） A B
（2）C H O 8
15 12
（3）
（4）
【解析】试题分析：（1）从结构中可以看出有碳碳双键，故溴的四氯化碳溶液褪色，A对；碳碳双键、苯
环等可以发生加成反应，酚羟基可以发生取代反应，B对；酚羟基显酸性，可以和NaOH溶液发生反应，
C错；结构中没有醛基，不与新制的氢氧化铜反应，D错，选AB。
（2）从结构简式可以看出化合物III的分子式是C H O；结构中的苯环、碳碳双键、羰基都可以发生加成
15 12
反应，故1mol化合物III最多能与8mol H 发生加成反应。
2
（3）化合物II可由化合物IV在Cu催化氧化下制得，可知化合物IV属于醇，要被氧化成羰基，—OH所在的碳原子上只有1个H原子，则化合物IV是 。V为芳香族化合物，其核磁共振氢
谱上有四组峰，峰面积之比为为1∶1∶2∶6，可知苯环上有2个—CH，O原子形成-OH接在苯环上，还
3
有一组峰有2个H原子，由于侧链的碳原子形成了—CH，所以没有—CH—，那么这组峰应该是苯环上两
3 2
个对称碳原子上的H，故结构为： 。
（4）从聚合物的结构可知其单体是：CHCOCH =CHCH CH，根据反应①的特点，需要得到该单体就要
3 2 3
制取 ， 再和丙醛反应得到该单体，反应步骤有：
、 、
题组四 有关醛的计算
1．（2021·全国·高二课时练习）丙醛和另一种组成为C H O的物质X的混合物3.2g，与足量的银氨溶液
n 2n
作用后析出10.8g银，则混合物中所含X不可能是
A．甲基丙醛 B．丙酮 C．乙醛 D．丁醛
【答案】C
【解析】反应中生成银的物质的量是10.8g÷108g/mol=0.1mol，根据方程式RCHO+2Ag(NH )OH
3 2
RCOONH +2Ag↓+3NH+H O可知消耗醛的物质的量是0.05mol，则混合物的平均相对分子质量是
4 3 2
3.2÷0.05=64；丙醛的相对分子质量为58<64，所以另一种是相对分子质量大于64的醛，或是不发生银镜反
应的其它物质。则
A. 甲基丙醛的相对分子质量大于64，甲基丙醛可能；
B. 丙酮不能发生银镜反应，丙酮可能；
C. 乙醛的相对分子质量小于64，乙醛不可能；D. 丁醛的相对分子质量大于64，丁醛可能；
答案选C。
2．（2021·全国·高二课时练习）香料茉莉酮是一种人工合成的有机化合物，其结构简式为 ，下
列关于茉莉酮的说法正确的是( )
A．该有机物的化学式是C H O
10 14
B．1 mol该有机物与H 充分反应，消耗4 mol H
2 2
C．该有机物属于不饱和酮类物质，能发生银镜反应
D．该有机物能发生加成反应，但不能发生氧化反应
【答案】A
【解析】A．对茉莉酮结构简式分析可得出其分子式为C H O，故A正确；
11 14
B．该有机物分子中含有一个碳氧双键和两个碳碳双键，则1 mol该有机物与H 充分反应，消耗3 mol
2
H，故B错误；
2
C．该有机物属于不饱和酮类物质，不含醛基，不能发生银镜反应，故C错误；
D．该有机物能发生加成反应，也能发生氧化反应，如碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化、点燃时被氧
气氧化等，故D错误；
答案选A。
3．（2021·河北·秦皇岛一中高二阶段练习）银氨溶液也叫吐伦试剂，常用于制作瓶胆和鉴别还原糖。下列
说法错误的是
A．甲醛是一元醛，1 mol甲醛与足量的银氨溶液反应，转移4 mol电子，生成4 mol Ag
B．配制银氨溶液时，将稀氨水逐滴滴入到硝酸银溶液中至沉淀刚好消失为止，且此溶液不能长期存放，
要现用现配
C．Cu(NH ) 是平面正方形结构，1 mol Cu(NH ) 含12 mol σ键
3 3
D．常温下，1 mol [Co(NH)Cl]Cl与足量的AgNO 溶液反应生成1 mol白色沉淀
3 4 2 3
【答案】C
【解析】A．甲醛结构简式 ，结构特殊，相当于两个-CHO，因此1mol甲醛与足量银氨溶液
反应，转化为1mol(NH)CO，转移1mol×(4-0)=4mol电子，根据得失电子守恒可知得到4molAg，A正确；
4 2 3
B．银氨溶液为Ag(NH)OH溶液，银氨溶液久置会转化为叠氮化银、氮化银、亚氨基化银等物质，因此银
3 2氨溶液要现配现用，B正确；
C．配位键、单键均属于σ键，1 mol Cu(NH ) 含4mol配位键，3×4molN-H键，因此1 mol Cu(NH ) 含
3 3
4mol+12mol=16molσ键，C错误；
D．1 mol [Co(NH)Cl]Cl含1molCl-和1mol [Co(NH )Cl]+，Cl-和银离子反应生成AgCl，因此1 mol
3 4 2 3 4 2
[Co(NH )Cl]Cl与足量的AgNO 溶液反应生成1 mol白色AgCl沉淀，D正确；
3 4 2 3
答案选C。
4．（2021·全国·高二课时练习）某醇和醛的混合物0.25 mol，能从足量的银氨溶液中还原出81 g银，已知
该醇为饱和一元醇，该醛为饱和一元醛，下列结论正确的是
A．此混合物中的醛一定不是甲醛 B．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶1
C．此混合物中的醛、醇可以是任意比 D．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶3
【答案】D
【解析】81 g银的物质的量n(Ag)= =0.75 mol。
假定不是甲醛，则由关系式1 mol R-CHO～2 mol Ag可知产生0.75 mol Ag需醛的物质的量是n(醛)=0.75
mol× =0.375 mol＞0.25 mol，说明假设不成立，该醛一定为甲醛。由1 mol HCHO～4 mol Ag可知，甲醛
的物质的量n(HCHO)=0.75mol× =0.1875 mol，故醇的物质的量为n(醇)=0.25 mol-0.1875 mol=0.0625 mol，
故混合物中醇与醛的物质的量之比n(醇)：n(醛)= 0.0625 mol：0.1875 mol=1：3，故合理选项是D。
题组五 醛酮综合运用
1．（2021·吉林市第二中学高二阶段练习）只用一种试剂就可鉴别甲酸、乙酸、乙醛、乙醇，这种试剂是
A．银氨溶液 B．新制Cu(OH) 悬浊液
2
C．石蕊溶液 D．NaCO 溶液
2 3
【答案】B
【解析】A．甲酸、乙酸与银氨溶液反应没有现象、乙醇与银氨溶液不反应，不能鉴别，故A错误；
B．甲酸与氢氧化铜的悬浊液反应，变为蓝色溶液，甲酸中含有醛基，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红
色沉淀并有气泡产生；乙酸溶解氢氧化铜，溶液呈蓝色；乙醛具有还原性，与氢氧化铜悬浊液共热会产生
砖红色沉淀；乙醇与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象；四种溶液现象各不相同，能鉴别，故B正确；
C．石蕊为酸碱指示剂，与甲酸和乙酸混合，溶液均呈红色，但无法进一步鉴别，故C错误；D．NaCO 溶液与乙酸、甲酸反应生成气体，但与乙醛和乙醇不反应，无法全部鉴别，故D错误；
2 3
故选B。
2．（2021·内蒙古·乌兰浩特一中高二期末）用下列一种试剂可鉴别乙醛、乙酸和乙酸甲酯，该试剂是
A．水 B．氢氧化钠溶液
C．硫酸钠溶液 D．新制Cu(OH) 悬浊液
2
【答案】D
【解析】A．乙醛、乙酸都能溶于水，只有乙酸甲酯不能溶于水，因此不能用水鉴别三种物质，A不符合
题意；
B．氢氧化钠溶液能够溶解乙醛；可以与乙酸反应，液体混溶，也无明显现象；与乙酸甲酯反应，使物质
变为可溶性物质，三种物质不能鉴别，B不符合题意；
C．硫酸钠溶液与三种物质都不能发生反应，其中乙醛、乙酸能够溶解在硫酸钠溶液中，不能鉴别，C不
符合题意；
D．新制Cu(OH) 悬浊液与乙醛混合物现象，加热煮沸，产生砖红色沉淀；与乙酸混合，固体溶解，变为
2
蓝色溶液；与乙酸乙酯混合不能反应，加热也无明显现象，三种物质现象各不相同，可以鉴别，D符合题
意；
故合理选项是D。
3（2021·吉林·希望高中高二阶段练习）下列说法中，正确的是
A．甲醛、乙醛分子中的所有原子都在同一平面上
B．甲醛、乙醛在常温下都是无色有刺激性气味的液体
C．乙醛、丙醛都没有同分异构体
D．醛类既能氧化为羧酸又能还原为醇
【答案】D
【解析】A．乙醛分子中含有-CH，4个原子不可能在同一平面上，A不正确；
3
B．甲醛在常温常压下是无色有刺激性气味的气体，B不正确；
C．丙醛与丙酮等互为同分异构体，C不正确；
D．醛类都含有-CHO，既能被氧化剂(如O、酸性KMnO 等)氧化为羧酸，又能被还原剂(如H 等)还原为醇，
2 4 2
D正确；
故选D。
4．（2021·安徽·高二期末）某有机物W主要用于抗癌、抗氧化、抗溃疡等，其结构简式如图所示。下列
说法正确的是A．W的分子式为
B．1molW最多可以与 发生加成反应
C．W可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．W分子中所有碳原子一定共面
【答案】C
【解析】A．W的分子式为 ，A项错误；
B．两个苯环与羰基可以与 加成，所以 最多 可以与 加成，B项错误；
C．分子中的醇羟基和酚羟基都可以被酸性高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，C项正确；
D．分子中有两个饱和碳原子，形成四面体结构，故所有碳原子不一定共面，D项错误；
答案选C。
5．（2021·吉林·洮南市第一中学高二期末）室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一、
市面上有一种光催化涂料，能够起到降低室内甲醛含量的作用。某化学兴趣小组想要通过此涂料来进行甲
醛的光催化氧化反应，并测定被氧化的甲醛的量。设计实验装置如下：
实验时先开启紫外灯，缓缓鼓入空气；一段时间后停止反应，关闭紫外灯，再继续通入一会儿空气，向B
中加入足量BaCl 溶液，得到白色沉淀5.91g。
2(1)甲醛是一种重要的有机原料，用它制取酚醛树脂的化学方程式为_______。
(2)上图装置A中，碱石灰的作用是_______，恒温水浴的目的是_______。
(3)硬质玻璃管中，甲醛在光催化氧化条件下的反应方程式：_______。
(4)计算被氧化的甲醛的物质的量为_______mol。
(5)反应结束后，继续通入一会儿空气的目的是_______。
(6)甲同学认为，反应过程中部分甲醛可能被氧化为甲酸。为验证其存在，甲同学取B中溶液，分别选用下
表试剂进行检验。但乙同学认为试剂选择均不合理，他的理由是：
甲同学选择的试剂 乙同学认为不合理的理由
紫色石蕊试液 _______
新制氢氧化铜 _______
【答案】 （1） +nH O
2
（2） 吸收空气中的CO(防止对产物检验测定造成干扰) 使混合气中甲醛含量稳定(写使甲醛挥发亦
2
可)
（3） HCHO+O CO+H O
2 2 2
（4） 0.03
（5） 将残留在装置中的CO 排出，被NaOH吸收，减小误差
2
（6） B中溶液呈碱性(NaOH足量)，无法证明是甲酸(酸性) B中可能溶有过量的甲醛，无法证
明是甲酸中醛基
【解析】(1)苯酚与甲醛在一定条件下发生缩聚反应生成酚醛树脂，反应方程式为：
+nH O；
2
(2)碱石灰可吸收空气中的二氧化碳，防止对产物检验测定造成干扰；恒温水浴可使甲醛挥发；故答案为：
吸收空气中的CO(防止对产物检验测定造成干扰)；使混合气中甲醛含量稳定(写使甲醛挥发亦可)；
2
(3)甲醛在光催化氧化条件下反应生成二氧化碳和水，反应方程式为HCHO+O CO+H O，故
2 2 2答案为：HCHO+O CO+H O；
2 2 2
(4)白色沉淀为碳酸钡，物质的量为 ，根据碳元素守恒，可知被氧化的甲醛的物质的量
为0.03mol，故答案为：0.03；
(5)通入一会儿空气的目的排出装置中的二氧化碳，减小误差，故答案为：将残留在装置中的CO 排出，被
2
NaOH吸收，减小误差；
(6)B中溶液呈碱性（NaOH足量），加紫色石蕊试液无法证明是甲酸；B中可能溶有过量的甲醛，无法证
明是甲酸中醛基，故答案为：B中溶液呈碱性(NaOH足量)，无法证明是甲酸(酸性)；B中可能溶有过量的
甲醛，无法证明是甲酸中醛基。
6．（2021·福建福州·二模）甲醛与新制氢氧化铜反应的产物随反应条件改变而有所不同。实验室对该反应
在一定条件下所得产物成分进行探究，具体过程如下。
取一定量的NaOH溶液、CuSO 溶液和甲醛于锥形瓶，控制温度40-50℃回流1h，收集到大量气体X，并
4
有红色沉淀生成。
(1)①“控制温度40-50℃”的常用加热方法是_______。
②气体X能燃烧且完全燃烧产物不会使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是_______。
(2)在探究甲醛的氧化产物时，发现未生成 。为了进一步确定，甲醛是否被氧化为HCOONa，进行如
图实验(图中省略夹持和加热装置，甲酸与浓硫酸反应能生成CO，而CO可将银氨溶液还原成银单质)。
①仪器a的名称是_______。
②b中，NaOH溶液的作用是_______。
③c中，银氨溶液中出现黑色沉淀，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)① 没有颜色，易被氧化，可由Cu O溶于氨水而得。红色沉淀用浓氨水充分浸取后未明显
2
减少，得到蓝色溶液。使溶液呈蓝色的微粒是_______。②另取1.00g红色沉淀，用适量稀盐酸、双氧水溶解完全，加热煮沸溶液4-5min，冷却后加入过量的碘化
钾溶液和淀粉指示剂，再用1.000 mol/L Na SO 溶液滴定，消耗NaSO 溶液15.50mL。因此，红色沉淀中
2 2 3 2 2 3
Cu单质的质量分数 _______(结果保留3位有效数字； ； 。)
(4)若最终测得实验中Cu单质和气体产物物质的量比为1∶1，该条件下甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反
应化学方程式为_______。
【答案】（1） 水浴加热 H
2
（2） 分液漏斗 除去CO中混有的HCOOH蒸汽 2∶1
（3）
（4） 92.8%
【解析】取一定量的NaOH溶液、CuSO 溶液和甲醛于锥形瓶，控制温度40-50℃回流1h，收集到大量气
4
体X，气体X能燃烧且完全燃烧产物不会使澄清石灰水变浑浊，说明该气体X不是CO，为氢气；有红色
沉淀生成，根据反应中涉及的元素，红色沉淀可能是Cu O或Cu或二者的混合物，由于Cu O溶于氨水生
2 2
成 ， 易被氧化生成 得到蓝色溶液，而实验中发现红色沉淀用浓氨
水充分浸取后未明显减少，得到蓝色溶液，因此红色沉淀为Cu O和Cu的混合物，据此分析解答。
2
(1)①“控制温度40-50℃”的常用加热方法是水浴加热，故答案为：水浴加热；
②结合反应中涉及的元素，能够燃烧的气体可能为氢气和CO，气体X能燃烧且完全燃烧产物不会使澄清
石灰水变浑浊，说明该气体不是CO，则X为氢气，故答案为：H；
2
(2)①根据图示，仪器a是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
②甲酸易挥发，生成的气体中会混有HCOOH蒸汽，因此b中NaOH溶液的作用是除去CO中混有的
HCOOH蒸汽，故答案为：除去CO中混有的HCOOH蒸汽；
③c中，银氨溶液中出现黑色沉淀，是CO将银氨溶液还原成的银单质，反应中氧化剂是 ，Ag
的化合价由+1价变成0价，还原剂是CO，C的化合价由+2价变成+4价，根据化合价升降守恒，氧化剂与
还原剂的物质的量之比为(4-2)∶(1-0)=2∶1，故答案为：2∶1；
(3)①根据反应中涉及的元素，红色沉淀可能是Cu O或Cu或二者的混合物，Cu O溶于氨水生成
2 2
，由于 没有颜色，易被氧化生成 得到蓝色溶液，故答案为：；
②1.00g红色沉淀，用适量稀盐酸、双氧水溶解完全，加热煮沸溶液4-5min，冷却后加入过量的碘化钾溶
液和淀粉指示剂，用1.000 mol/L Na SO 溶液滴定，消耗NaSO 溶液15.50mL，消耗的NaSO 的物质的
2 2 3 2 2 3 2 2 3
量为1.000 mol/L×0.01550L=0.01550mol，根据 ， 有2Cu～
2Cu2+～I～2 S O ，则红色沉淀中Cu元素的物质的量=0.01550mol。设Cu O的物质的量为x，Cu的物质
2 2 2
的量为y，则144g/mol×x+64g/mol×y=1.000g，x+y=0.01550mol，解得：x=0.001mol，y=0.0145mol，则沉淀
中Cu单质的质量分数 ×100%=92.8%，故答案为：92.8%；
(4)若最终测得实验中Cu单质和氢气的物质的量比为1∶1，该条件下甲醛与新制氢氧化铜反应的化学方程
式主要为 ，故答案为：
。
