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第三课时 不同价态含硫物质的转化
[明确学习目标] 1.了解硫元素在自然界中的存在形态及转化。2.了解硫元
素不同价态间的转化及反应条件的控制。
学生自主学习
1．硫元素在自然界中的存在
(1)游离态：存在于 □ 火山口 附近或 □ 地壳的岩层 中。
(2)化合态
2．不同价态含硫物质的转化
(1)硫元素的常见化合价有 □ － 2 、 0 、＋ 4 和＋ 6 。
(2)硫元素每种价态对应的物质：
－2价：H S、Na S、CuFeS 、KHS等
2 2 2
0价：S等
＋4价：SO 、H SO 、Na SO 等
2 2 3 2 3
＋6价：SO 、H SO 、K SO 、CuSO ·5H O等
3 2 4 2 4 4 2
上面的各步转化中，含硫物质表现氧化性的有 □ ②④⑥ ，表现还原性的有
□ ①③⑤ 。
FeS 和CuFeS 中硫元素的化合价相同吗？
2 2
提示：不相同；FeS 中S的化合价是－1价，CuFeS 中S的化合价是－2价。
2 2课堂互动探究
一、不同价态硫元素的转化关系
二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
1．方法导引
2．第一步：确定研究物质
提供药品：
Na S溶液、浓硫酸、酸性KMnO 溶液、Na SO 溶液、氯水、铜片、品红溶
2 4 2 3
液、NaOH溶液
第二步：设计实验并讨论其可行性
对－2、＋4、＋6价含硫物质的化学性质做出大胆预测，怎样实现它们之间
的转化？小组讨论寻找尽可能多的方案，并对方案的可行性进行判断。
实验方案和记录第三步：实验步骤及现象
S ((((\a\vs4\al(S) ((((S ((((S
编号 S的转化 实验方案 主要现象
向1 mL Na SO 溶液中滴加2
2 3
1 ＋4→＋6 ～3滴酸性KMnO 溶液，并 酸性KMnO 溶液紫色褪去
4 4
振荡
向1 mL Na S溶液中滴加1～
2 酸性KMnO 溶液紫色褪去，
2 －2→0 2 mL酸性KMnO 溶液，并 4
4 出现浅黄色浑浊
振荡
将浓H SO 与Cu片共热，并
2 4
3 ＋6→＋4 将生成的气体依次通入品红 有气泡冒出，且品红溶液褪色
溶液和NaOH溶液中
基础知识支持：SO 具有漂白性，可使红色品红溶液褪色。
2
长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过
实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：
请回答下面的问题：
(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置
的气密性？
________________________。(2)D装置中反应的化学方程式为_____________________。
B装置中反应的离子方程式为_________________________。
(3)称量a g Na SO 样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的
2 3
BaCl 溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀b g，原样品中Na SO 的
2 2 3
质量分数为__________________。
(4)C装置的作用为__________________。
[批注点拨][答案] (1)关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液
面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，
否则，说明装置漏气
(2)MnO ＋4HCl(浓)=====MnCl ＋Cl ↑＋2H O
2 2 2 2
Cl ＋SO ＋2H O===4H＋＋2Cl－＋SO
2 2 2
(3)×100%
(4)吸收尾气，防止污染空气
[练1] 现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl 溶液、Ba(NO ) 溶
2 3 2液，请从中选择合适试剂，设计一种实验方法测定部分变质的无水亚硫酸钠的质
量分数：_______________________。
答案 称取一定质量的样品置于烧杯中，加水溶解，依次加入足量盐酸和
BaCl 溶液充分反应，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀物的质量，计算出被氧化的
2
Na SO 的质量，即可求出部分变质的无水亚硫酸钠的质量分数(其他合理答案也
2 3
可)
[练2] 已知A是一种难溶于水的黄色晶体，在一定条件下有下列转化关系
(部分产物及H O省略)。
2
①写出物质的化学式：A________，E________。
②写出由B和C反应生成A，由F的浓溶液生成C的化学方程式：
B＋C→A________________，
F(浓)→C__________________。
③D和F的稀溶液反应可生成B，B在不足量的空气中燃烧的产物包含 A，
写出D和F反应的离子方程式及B在少量空气中燃烧的化学方程式________。
答案 ①S SO ②SO ＋2H S===3S＋2H O
3 2 2 2
Cu＋2H SO (浓)=====SO ↑＋CuSO ＋2H O
2 4 2 4 2
③FeS＋2H＋===H S↑＋Fe2＋ 2H S＋O (少量)=====2S↓＋2H O
2 2 2 2
解析 A是一种难溶于水的黄色晶体，能与氢气反应又能与氧气反应，结合
F的浓溶液与铜加热生成C，可推测A为S，所以B为H S，C为SO ，根据题中
2 2
各物质转化关系可推得E为SO ，F为H SO ，D为FeS。
3 2 4
①根据前述分析可知，A为S，E为SO 。
3②B＋C→A的化学方程式为 SO ＋2H S===3S＋2H O，F(浓)→C的化学方
2 2 2
程式为Cu＋2H SO (浓)=====SO ↑＋CuSO ＋2H O。
2 4 2 4 2
③D和F的稀溶液反应可生成 B的离子方程式：FeS＋2H＋===H S↑＋Fe2
2
＋，B在少量空气中燃烧的化学方程式：2H S＋O (少量)=====2S↓＋2H O。
2 2 2
本课归纳总结
不同价态硫元素间的相互转化
学习效果检测
1．下列不能用来区分SO 和CO 气体的是( )
2 2
A．石灰水 B．KMnO 溶液
4
C．氯水 D．品红溶液
答案 A
2．下列反应中SO 被氧化的是( )
2
A．SO ＋2NaOH===Na SO ＋H O
2 2 3 2
B．2H S＋SO ===3S＋2H O
2 2 2
C．SO ＋H O＋Na SO ===2NaHSO
2 2 2 3 3
D．Cl ＋SO ＋2H O===H SO ＋2HCl
2 2 2 2 4
答案 D
3．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO 气体
2
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥H S、H 等气体
2 2
D．浓硫酸滴到木块上，木块变黑，说明浓硫酸具有脱水性
答案 D
4．H S和SO 反应生成1 mol单质硫，则氧化产物和还原产物的物质的量之
2 2比为( )
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶3
答案 B
5．Cl 和SO 都有漂白作用，能使品红溶液褪色，若将等物质的量的 Cl 和
2 2 2
SO 混合后再通入品红与BaCl 的混合溶液中，能观察到的现象是( )
2 2
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
答案 C
解析 Cl ＋SO ＋2H O===H SO ＋2HCl，Cl 和SO 按1∶1发生上述反应后
2 2 2 2 4 2 2
生成物不具有漂白性，且因H SO ＋BaCl ===BaSO ↓＋2HCl，而在溶液中生成
2 4 2 4
沉淀，故答案为C。
6．分别向盛有①紫色石蕊溶液 ② NaOH 溶液 ③品红溶液 ④酸性
KMnO 溶液的试管中通入SO 气体
4 2
(1)试管①中现象____________。发生反应的化学方程式为___________。
(2)试管②中发生反应的化学方程式为_______________。
(3)试管③中现象：_____________，如果将吸收SO 后的溶液加热，现象：
2
____________________。
(4)上述实验中，SO 表现出酸性氧化物性质的是________(填标号，下同)，
2
SO 表现出漂白性的是________，SO 表现出还原性的是__________。
2 2
答案 (1)溶液变为红色 SO ＋H OH SO
2 2 2 3
(2)SO ＋2NaOH===Na SO ＋H O
2 2 3 2
(3)溶液变为无色 无色溶液变为红色
(4)①② ③ ④
