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2022年贵州省黔西南州中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题6小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共12分）
1．（2分）某中学有两名学生回到住所，闻到屋内充斥着燃气味道，他们赶紧关闭阀门后立即
点燃炉灶检测，燃气罐瞬间燃爆，两人都被严重烧伤。当打开房门闻到燃气气味时，首先
应立即（ ）
A．拨打电话向消防救援站报警
B．打开燃气灶具查找漏气部位
C．打开门窗通风
D．拨打电话请燃气部门人员上门维修
【分析】根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。
【解答】解：A、拨打电话向消防救援站报警，会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法
错误。
B、打开燃气灶具查找漏气部位，会引燃室内可燃性气体，可能会发生爆炸，故选项说法错
误。
C、打开门窗通风，可以稀释燃气，防止发生燃烧或爆炸，故选项说法正确。
D、拨打电话请燃气部门人员上门维修，会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，但实际指导意义大，燃烧和爆炸知识是化学考查的热点，了解防止
爆炸的措施是正确解答本题的关键。
2．（2分）化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（ ）
A． 测溶液pH B． 加热液体
C． 称量固体 D． 铁丝在氧气中燃烧【分析】A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判
断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
【解答】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一
小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比
较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试
管容积的三分之一，图中所示操作正确。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器
皿中称量，图中所示操作错误。
D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少
量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，图中所示装置错
误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键。
3．（2分）每年6月5日是世界环境日，我国今年的主题是“共建清洁美丽世界”，旨在促进
全社会增强环境保护意识，投身生态文明建设。下列提议中不符合主题要求的是（ ）
A．有效控制CO 排放，努力实现“碳达峰”“碳中和”
2
B．将PVC塑料袋集中焚烧，防止产生“白色污染”
C．爱护水资源，未经过处理的生活污水不随意排放
D．严格执行垃圾分类，废弃电池放入有害垃圾箱内
【分析】A、根据二氧化碳对环境的影响，进行分析判断。
B、根据集中焚烧塑料对环境的影响，进行分析判断。
C、根据爱护水资源的措施，进行分析判断。
D、根据废弃电池属于有害垃圾，进行分析判断。
【解答】解：A、二氧化碳排放过多会造成温室效应，有效控制CO 排放，努力实现“碳达
2
峰”“碳中和”，故选项说法正确。
B、将PVC塑料袋集中焚烧，会产生大量的空气污染物，故选项说法错误。C、爱护水资源，未经过处理的生活污水不随意排放，能减少水体污染，故选项说法正确。
D、废弃电池属于有害垃圾，严格执行垃圾分类，废弃电池放入有害垃圾箱内，故选项说法
正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解防止白色污染、空气污染的措施、明确爱护水资源的措施等是
正确解答本题的关键。
4．（2分）据报道，我国科学家发现中药千金藤素（化学式为C H N O ）对抑制新冠病毒复
37 38 2 6
制有很强作用，若临床实验成功，将成为新冠病毒的克星。下列有关千金藤素的叙述正确
的是（ ）
A．1个分子中共含有83个原子
B．1个分子中含有1个N
2
C．碳、氧元素质量之比为37：6
D．氢元素的质量分数最高
【分析】A、根据千金藤素分子的构成，进行分析判断。
B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、1个千金藤素分子是由37个碳原子、38个氢原子、5个氮原子、6个氧原子
构成的，则1个千金藤素分子由83个原子构成，故选项说法正确。
B、分子是由原子构成的，千金藤素分子是由碳、氢、氮、氧四种原子构成的，不含1个N ，
2
故选项说法错误。
C、碳、氧元素质量之比为（12×37）：（16×6）≠37：6，故选项说法错误。
D、千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×37）：（1×38）：（14×2）：（16×6）＝
222：19：14：48，则千金藤素中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题
的关键。
5．（2分）事物的现象与本质存在必然的联系，下列对应关系错误的是（ ）
选项 客观事实 本质原因
A 白磷比红 白磷比红
磷更容易 磷的着火
燃烧 点低B 氧气在一 氧气分子
定条件下 间的间隔
变成液氧 减小
C 化学反应 化学反应
前后物质 前后元素
的总质量 种类和原
不变 子个数不
变
D 烧碱溶液 烧碱溶液
pH比盐 中H+数目
酸溶液的 比盐酸溶
pH大 液多
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据燃烧的条件，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据质量守恒定律，进行分析判断。
D、根据烧碱溶液显碱性，盐酸显酸性，进行分析判断。
【解答】解：A、白磷比红磷更容易燃烧，是因为白磷比红磷的着火点低，故选项说法正确。
B、氧气在一定条件下变成液氧，温度降低，氧气分子间的间隔减小，故选项说法正确。
C、化学反应前后物质的总质量不变，是因为化学反应前后元素种类和原子个数不变，故
选项说法正确。
D、烧碱溶液显碱性，盐酸显酸性，烧碱溶液pH比盐酸溶液的pH大，不是因为烧碱溶液
中H+数目比盐酸溶液多，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确酸和碱的化学性质、燃烧的条件、质量守恒定律等是正确解答
本题的关键。
6．（2分）化学学习小组用某盐酸和烧碱探究中和反应的pH变化。实验时将一定量的盐酸溶
液注入锥形瓶中，再逐滴加入烧碱溶液，边滴边振荡，通过传感器测定并绘出pH变化如
图。下列分析错误的是（ ）A．a点到b点，锥形瓶中溶液温度逐渐升高
B．取a点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色
C．取b点溶液加入小苏打固体，有气泡产生
D．c点溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
【分析】A、根据中和反应属于放热反应，进行分析判断。
B、根据a点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
C、根据b点时溶液的pH等于7，进行分析判断。
D、根据c点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
【解答】解：A、a点到b点，图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到等于7，中和反应属于
放热反应，则锥形瓶中溶液温度逐渐升高，故选项说法正确。
B、a点时溶液的pH小于7，显酸性，取a点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色，故选项说
法正确。
C、b点时溶液的pH等于7，显中性，溶质是氯化钠，取b点溶液加入小苏打固体，不反应，
没有气泡产生，故选项说法错误。
D、c点时溶液的pH大于7，显碱性，c点溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH，故选项说法
正确。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH
大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
二、化学填空题（本题5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共24分）
7．（6分）掌握化学用语，是学好化学的重要前提。用化学用语按下列要求填空：
人体内含量最高的金属元素是 C a ，它与水所含的两种元素组成一种物质，该物质的
化学式是 C a（ OH ） ，其中阴离子的化合价为 ﹣ 1 ，阳离子符号为 C a 2 + ，该
2
物质的溶液与干冰反应的化学方程式为 CO +Ca （ OH ） ＝ CaCO ↓ +H O 。
2 2 3 2
【分析】人体内含量最高的金属元素是钙元素。
钙元素它与水所含的两种元素组成一种物质，即和氢元素和氧元素组成氢氧化钙。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢氧化钙中的阳离子是钙离子，进行分析解答。
根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答。
【解答】解：人体内含量最高的金属元素是钙元素，其元素符号为Ca。
钙元素它与水所含的两种元素组成一种物质，即和氢元素和氧元素组成氢氧化钙，氢氧化
钙中钙元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：Ca（OH） 。
2氢氧化钙中阴离子是氢氧根离子，钙元素显+2价，则阴离子的化合价为﹣1价。阳离子是
钙离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所
带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。钙离子的符号
为Ca2+。
氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO +Ca（OH） ＝
2 2
CaCO ↓+H O。
3 2
故答案为：
Ca；Ca（OH） ；﹣1；Ca2+；CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+H O。
2 2 2 3 2
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式、离子符号、化学方程式等）
的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
8．（6分）化学就在你身边。回答下列问题：
（1）在家炒菜时油锅中的油不慎着火，可采取的措施是 立即用锅盖盖灭 ；家用水壶
时间长了，内壁有水垢，在厨房里的豆油、食醋、料酒等物品中就地取材，加入 食醋
浸泡后即可用水清洗除去；冰箱中的异味可以用活性炭去除，是利用了活性炭性质中的
吸附性 。
（2）人体缺乏微量元素 锌（或 Z n ） ，会导致食欲不振、生长迟缓等，可食入海产品、瘦
肉、小米等来补充；远离香烟烟气可避免吸入使人体血红蛋白中毒的气体 一氧化碳（或
CO ） 和尼古丁、苯并芘等几百种有害物质。
（3）如表是某品牌粽子的营养成分表（其中“钠”由NaCl提供）：
项目 能量 蛋白质 脂肪 碳水化合 钠
物
每100g 1080kJ 4.7g 1.2g 40.0g 61mg
该表中没有标注人体所需六大基本营养素中的 维生素 （填名称）和水。
【分析】（1）根据灭火的方法、酸的性质以及活性炭的性质来分析；
（2）根据化学元素与人体健康的关系、烟气中的有害物质来分析；
（3）根据人体所需的六大营养素来分析。
【解答】解：（1）在家炒菜时油锅中的油不慎着火，可采取的措施是立即用锅盖盖灭；家用
水壶时间长了，内壁有水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，均能与酸反应，在厨
房里的豆油、食醋、料酒等物品中就地取材，加入食醋浸泡后即可用水清洗除去；冰箱中
的异味可以用活性炭去除，是利用了活性炭的吸附性；故答案为：立即用锅盖盖灭；食醋；
吸附性；（2）人体缺乏微量元素锌，会导致食欲不振、生长迟缓等，可食入海产品、瘦肉、小米等来
补充；远离香烟烟气可避免吸入使人体血红蛋白中毒的气体一氧化碳和尼古丁、苯并芘等
几百种有害物质；故答案为：锌（或Zn）；一氧化碳（或CO）；
（3）糖类（碳水化合物）、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素，因
此该表中没有标注人体所需六大基本营养素中的维生素和水；故答案为：维生素。
【点评】本题考查内容较多，但难度不大，可依据已有的知识解答。
9．（3分）如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
（1）t ℃时，甲、乙、丙三物质溶解度由小到大的顺序是 丙＜甲＜乙 。
3
（2）t ℃时，甲和丙两饱和溶液的溶质质量分数关系是 相等 。
2
（3）P点对应混合物，甲、乙、丙中处于不饱和状态的是 乙 。
【分析】（1）根据t ℃时，甲、乙、丙三种物质的相对位置关系，进行分析解答。
3
（2）根据饱和溶液中溶质质量分数＝ ×100%，进行分析解答。
（3）溶解度曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，此时溶液是饱和溶液。在曲线
下方的点，则表示溶液是不饱和溶液。在曲线上方的点，表示溶液是过饱和溶液。
【解答】解：（1）t ℃时，甲、乙、丙三种物质中，图中乙物质在曲线上位置最高，甲其次，丙
3
最低，故t ℃时，三种物质的溶解度由大到小顺序是丙＜甲＜乙。
3
（2）t ℃时，甲和丙的溶解度相等，则t ℃时甲和丙的两饱和溶液的溶质质量分数关系是相
2 2
等。
（3）在曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液，则P点对应混合物，甲、乙、丙中处于不
饱和状态的是乙。
故答案为：
（1）丙＜甲＜乙；
（2）相等；
（3）乙。【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是
正确解答本题的关键。
10．（2分）观察下列在一定条件下发生的化学反应的微观示意图：
（1）如图中，生成物的化学式是 SO 。
3
（2）上述反应过程中，发生反应的物质与所生成物质的微粒个数之比
为 2 ： 1 ： 2 。
【分析】（1）根据生成物的分子是 ，进行分析解答。
（ 2 ） 根 据 删 除 反 应 前 后 都 存 在 的 分 子 ， 反 应 的 微 观 示 意 图 为
，进行分析解答，
【解答】解：（1）生成物的分子是 ，1个分子由1个硫原子和3个氧原子构成，其化学
式为SO 。
3
（ 2 ） 删 除 反 应 前 后 都 存 在 的 分 子 ， 反 应 的 微 观 示 意 图 为
，则发生反应的物质与所生成物质的微粒个数之比 为2：1：2。
故答案为：
（1）SO ；
3
（2）2：1：2。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微
观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此
类题的关键。
11．（7分）A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两
种物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。
已知：Cu（OH）CO A+B+C（三者均为氧化物、反应前后各元素化合价均未改变），D广
2 2 3
泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，农业上可用E、F等配制成具有杀菌作用的波
尔多液作为农药使用。回答下列问题：
（1）D的化学式为 N a CO 。
2 3
（2）组成元素与B完全相同的另一种物质是 H O （填化学式）。
2 2
（3）如果“C→B”为置换反应，该反应的化学方程武为 CuO+H Cu+H O ，
2 2
其中C物质发生 还原 （“氧化”或“还原”）反应。
（4）为鉴定F溶液中的金属离子，某同学进行了如下实验：
F溶液 蓝色沉淀 沉淀溶解、得到蓝色溶液
上述蓝色沉淀溶解反应的化学方程式是 C u （ OH ） +2HCl ═ CuCl +2H O 。
2 2 2
【分析】Cu（OH）CO 在加热的条件下分解成氧化铜、水和二氧化碳。D广泛用于玻璃、造
2 2 3
纸、纺织和洗涤剂的生产，所以D是碳酸钠；氧化铜、水和二氧化碳三者中只有二氧化碳
能转化成碳酸钠，所以A是二氧化碳；氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，所以C
是氧化铜，B是水；农业上可用氢氧化钙和硫酸铜等配制成波尔多液，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以E是氢氧化钙，F是硫酸铜。
硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢氧化铜和稀盐酸反应，生成氯化铜
和水。
【解答】解：（1）D是碳酸钠，化学式为：Na CO ；
2 3
（2）B是水，和水组成元素完全相同的另一种物质是过氧化氢，化学式为：H O ；
2 2
（3）置换反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，氧化铜
和氢气在加热的条件下生成铜和水，满足置换反应的概念，该反应的化学方程式为：
CuO+H Cu+H O；
2 2
含氧化合物里面的氧被夺去的反应，叫做还原反应，该反应中氧化铜失去氧，发生还原反
应；
（4）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢氧化铜和稀盐酸反应，生成氯
化铜和水，所以蓝色氢氧化铜沉淀溶解反应的化学方程式可以是：Cu（OH）
+2HCl═CuCl +2H O。
2 2 2
故答案为：
（1）Na CO ；
2 3
（2）H O ；
2 2
（3）CuO+H Cu+H O；还原；
2 2
（4）Cu（OH） +2HCl═CuCl +2H O。
2 2 2
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
三、实验与探究（本题2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
12．（8分）实验室现有下列药品和仪器：
Ⅰ.药品：a.浓HCl b.稀HCl c.MnO d.KMnO e.CaCO f.28% H O g.KClO
2 4 3 2 2 3
Ⅱ.仪器：回答下列问题：
（1）仪器②的名称是 集气瓶 。
（2）利用所提供药品，采取加热方法制取和收集纯度较高的氧气，反应的化学方程式为
2KMnO K MnO +MnO +O ↑或 2KClO 2KCl+3O ↑ ，选用的仪器是
4 2 4 2 2 3 2
①②③⑤⑧⑨ （ 填序号，下同）。如果选用药品 d （填代号，下同）加热制取氧气，
实验时应该在气体发生装置的导管口放一小团棉花防止药品进入收集容器。
（3）制取和收集二氧化碳，选用的药品是 be ，仪器是 ②④⑥⑦ 或
①②⑤⑥⑦ 。若用该装置制取氧气，针对所提供的药品，实验时需事先在气体发生
装置中加入适量水液封进液导管口，其作用是防止气体逸出和 降低过氧化氢溶液的浓
度，控制反应速率 。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据加热制取氧气可以是氯化钾和二氧化锰的混合物，可以是高锰酸钾，氯酸钾在二
氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧
化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气纯净，高锰酸
钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管进行分析；
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应物是大理石、石灰石和稀盐酸，以及反应装置的特点
进行分析。
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器②的名称是集气瓶；
（2）加热制取氧气可以是氯化钾和二氧化锰的混合物，可以是高锰酸钾，氯酸钾在二氧化
锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰
和氧气，化学方程式为： 2KMnO K MnO +MnO +O ↑或 2KClO
4 2 4 2 2 32KCl+3O ↑，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气纯净，选用的
2
仪器是①②③⑤⑧⑨；如果选用药品d，加热制取氧气，实验时应该在气体发生装置
的导管口放一小团棉花防止药品进入收集容器；
（3）实验室制取二氧化碳的反应物是大理石、石灰石和稀盐酸，选用的药品是be，仪器是
②④⑥⑦或①②⑤⑥⑦。若用该装置制取氧气，针对所提供的药品，实验时需事先
在气体发生装置中加入适量水液封进液导管口，其作用是防止气体逸出和降低过氧化氢
溶液的浓度，控制反应速率。
故答案为：（1）集气瓶；
（ 2 ） 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 或 2KClO 2KCl+3O ↑ ；
4 2 4 2 2 3 2
①②③⑤⑧⑨；d；
（3）be；②④⑥⑦或①②⑤⑥⑦；降低过氧化氢溶液的浓度，控制反应速率。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状
态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
13．（8分）小苏打在日常生活中常用于浸泡蔬菜以杀死虫卵，清除农药等。小苏打不稳定，受
热易分解而变质（2NaHCO Na CO +H O+CO ↑）。小明对厨房里的小苏打取样
3 2 3 2 2
探究。
【做出猜想】猜想1：该样品是 NaHCO ；猜想2：该样品是Na CO ；
3 2 3
猜想3：该样品是NaHCO 、Na CO 的混合物。
3 2 3
【查阅资料】①Na CO 受热不分解；②溶液中BaCl 与NaHCO 不反应。
2 3 2 3
【定量探究】取该样品m g在一试管中充分加热至质量不再变化，冷却至初始温度称量，
1
试管中物质质量为m g。
2
【讨论交流】测得m ＞m ，可以确定猜想 2 （填“1”“2”或“3”）不成立。
1 2
【定性探究】i．另取一定量该样品于烧杯中，加入足量BaCl 溶液，产生白色沉淀；
2
ii.待上述物质充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，产生气泡。
【反思与评价】
（1）实验i证明该样品中一定有 N a CO ，所发生反应的基本类型为 复分解反应 。
2 3
（2）根据实验i、ii，可以断定最初猜想 3 （填“1”“2”或“3”）正确，实验ii有关反
应的化学方程式为 NaHCO +HCl ＝ NaCl+H O+CO ↑ 。
3 2 2（3）实验中涉及过滤操作，下列有关说法正确的是 b d （填选项字母）。
a.使漏斗下段管口正对烧杯中央
b.玻璃棒末端斜靠在三层滤纸的一边
c.漏斗中滤纸边缘高于漏斗边缘
d.过滤器中的液面始终低于滤纸边缘
【分析】【做出猜想】根据小苏打不稳定，受热易分解而变质，该反应的化学方程式为：
2NaHCO Na CO +H O+CO ↑进行分析；
3 2 3 2 2
【讨论交流】根据2NaHCO Na CO +H O+CO ↑，小苏打受热分解，Na CO 受热
3 2 3 2 2 2 3
不分解，样品质量减小进行分析；
【反思与评价】根据碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，是两种化合物相互交换成
分，生成另外两种新的化合物的反应，属于复分解反应，碳酸氢钠与稀盐酸反应会生成二
氧化碳气体，玻璃棒末端斜靠在三层滤纸的一边，防止滤纸破损，过滤器中的液面始终低
于滤纸边缘进行分析。
【解答】解：【做出猜想】小苏打不稳定，受热易分解而变质，该反应的化学方程式为：
2NaHCO Na CO +H O+CO ↑，若小苏打未分解，该样品是NaHCO ；小苏打全
3 2 3 2 2 3
部分解，该样品是Na CO ；小苏打部分分解，该样品是NaHCO 、Na CO 的混合物，故答
2 3 3 2 3
案为：NaHCO ；
3
【讨论交流】2NaHCO Na CO +H O+CO ↑，小苏打受热分解，Na CO 受热不分
3 2 3 2 2 2 3
解，样品质量减小，取该样品m g在一试管中充分加热至质量不再变化，冷却至初始温度
1
称量，试管中物质质量为m g，测得m ＞m ，可以确定样品中含有碳酸氢钠，故猜想2不
2 1 2
成立，故答案为：2；
【反思与评价】（1）取一定量该样品于烧杯中，加入足量BaCl 溶液，产生白色沉淀；溶液
2
中BaCl 与NaHCO 不反应，说明样品中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和
2 3
氯化钠，是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，属于复分解反应，
故答案为：Na CO ；复分解反应；
2 3
（2）待上述物质充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，产生气泡，足量氯化钡将碳酸钠
反应完，碳酸氢钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，有气泡产生，故根据实验i、ii，说明该样品是NaHCO 、Na CO 的混合物，可以断定最初猜想3正确，实验ii的反应的化学方
3 2 3
程 式 为 NaHCO +HCl ＝ NaCl+H O+CO ↑ ， 故 答 案 为 ： 3 ； NaHCO +HCl ＝
3 2 2 3
NaCl+H O+CO ↑；
2 2
（3）a.使漏斗下段管口紧靠烧杯内壁，故a错误；
b.玻璃棒末端斜靠在三层滤纸的一边，防止滤纸破损，故b正确；
c.漏斗中滤纸边缘要低于漏斗边缘，故c错误；
d.过滤器中的液面始终低于滤纸边缘，故d正确。
故答案为：bd。
【点评】本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化
学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
四、化学计算题（本题1小题，共8分）
14．（8分）某实验室有一瓶含有硫酸铜、硫酸锌、氯化铝、氯化钠的废液，化学兴趣小组准备
利用金属置换法从中提取铜。回答下列问题：
（1）实验室现有镁粉、铁粉、铝粉，选择其中一种置换铜，你的选择是 铁粉 ，理由是
铁粉只能置换铜，而铝、镁能同时置换铜和锌 。
（2）经测定，废液中硫酸铜的质量分数为6.4%，废液质量为1250g，理论上可以置换出铜
32 g，消耗所选金属粉末的质量是多少（写出计算过程）？
【分析】（1）根据金属的化学性质，进行分析解答。
（2）根据参加反应的硫酸铜的质量、溶质质量分数，由反应的化学方程式列式计算出可以
置换出铜的质量、消耗所选金属粉末的质量。
【解答】解：（1）实验室现有镁粉、铁粉、铝粉，选择其中一种置换铜，可选择铁粉，因为铁
粉只能置换铜，而铝、镁能同时置换铜和锌。
故答案为：铁粉；铁粉只能置换铜，而铝、镁能同时置换铜和锌。
（2）设消耗铁粉的质量为x，可以置换出铜的质量为y。
Fe+CuSO ═FeSO +Cu
4 4
56 160 64
x 1250g×6.4% y
x＝28g
y＝32g
答：消耗所选金属粉末的质量是28g。【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答
本题，确定参加反应的硫酸铜的质量是正确解答本题的前提和关键。
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