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2017年潍坊市初中学业水平考试(A 卷)
(满分:100分 时间:90分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷 (选择题 共40分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.如图是空气成分体积分数柱状示意图。其中“a”代表的是( )
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体
2.下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是( )
A.羊毛衫 B.汽车轮胎 C.陶瓷碗 D.钢材
3.中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学变化的是( )
A.造纸 B.湿法炼铜
C.用青铜制作“马踏飞燕” D.铁矿石炼铁
4.下列物质属于纯净物的是( )
A.液氮 B.碘酒 C.石油 D.石灰浆
5.NaClO 广泛用于造纸工业。NaClO 中氯元素的化合价为( )
2 2
A.-1 B.0 C.+3 D.+5
6.能够说明“分子间存在间隔”的事实是 ( )
A.1滴水中大约有1.67×1021个水分子
B.空气被压缩后体积缩小
C.2 L氢气和氧气的混合气体点燃后体积小于2 L
D.满架蔷薇一院香
7.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.用活性炭吸附室内甲醛,降低甲醛对人体的危害
B.施用大量农药减少病虫害
C.用氯化钠作融雪剂,消除公路上的积雪D.医疗上用乙醇体积分数为75%的酒精杀菌消毒
8.下列实验操作正确的是( )
9.对于下列生产、生活中的反应,人们希望加快其反应过程的是( )
A.食物腐败 B.铁生锈
C.工业制纯碱 D.酸雨形成
10.人体内几种液体的正常pH范围如下:
体液 血浆 胃液 胆汁 胰液
pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 7.5~8.0
下列说法错误的是( )
A.血浆显碱性
B.胃液和胆汁显酸性
C.胰液比血浆的碱性强
D.胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
二、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
11.下列说法正确的是( )
A.同种元素可能组成性质不同的几种单质
B.物质都是由分子或原子构成的
C.核电荷数:S2->S
D.在原子中质子数一定等于中子数
12.我国自主研制的首艘货运飞船“天舟一号”已于2017年4月20日发射成功,这标志着我国航天事业又跨入了一个崭新的时代。肼(N H)是航天事业的功臣,常用作火箭燃料。下列有关肼的说法正确的是( )
2 4
A.肼是一种混合物
B.一个NH 分子由1个N 分子和2个H 分子组成
2 4 2 2C.肼的化学式可简写为NH
2
D.NH 的相对分子质量为32
2 4
13.下列物质的用途、性质均正确且有对应关系的是( )
选项 物质 用途 性质
A 石墨 电池电极 石墨很软
B CO 冶炼金属 CO有可燃性
C 熟石灰 改良酸性土壤 熟石灰显碱性
D 小苏打 治疗胃酸过多 小苏打易分解
14.类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是( )
A.NaOH和KOH都是强碱,两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
B.N 和O 都是非金属单质,两者的化学性质都非常活泼
2 2
C.盐酸和硫酸都是强酸,两者都易挥发
D.CaO和Fe O 都是金属氧化物,两者都能与水反应生成碱
2 3
15.潍坊有丰富的海洋资源,氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。下列有关氯化钠的说法正确的是 ( )
A.室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾
B.取出部分上层溶液,可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液
C.可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液
D.将100 g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释至10%,所用的仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
16.如图是悬浮在大气中有毒气体之间转化的微观示意图,图中不同的圆球代表不同的原子。下列叙述正确的是( )
A.反应后产生了新的分子和原子
B.反应后生成两种新物质,两种新物质中共存在三种原子
C.参加反应的两种气体的分子数之比为2∶1
D.若用微观示意图表示物质分子,该反应过程可表示为:
17.下列叙述正确的是( )
A.含碳元素的化合物一定是有机物B.合金都是由两种或多种金属熔合而成的
C.门捷列夫发现了元素周期律
D.汽油着火,立即喷水灭火
18.下列验证“CO 与NaOH溶液反应”的装置中,不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)( )
2
19.国土资源部2017年5月18日宣布,中国首次海域可燃冰试采成功。下图转化关系中:化合物m的水合物是可燃冰的主要成分,p是通常状况下密度最小的气体。下列说法错误的是( )
A.可燃冰被国际公认为是石油、煤的替代能源
B.q一定是CO
2
C.通常状况下,r是一种液体
D.m与n、p与n两个反应过程中都放出热量
20.25 ℃时,向20.0 mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液,溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A.b、d点对应溶液的pH:b>d
B.所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C.向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈无色
D.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
第Ⅱ卷 (非选择题 共60分)
三、本题包括4小题(共32分)21.(6分)“民以食为天”。合理膳食、均衡营养对维持人体的生长发育和身体健康非常重要。
(1)如图是调查研究小组进行调查活动时准备的午餐。
从均衡营养的角度看,你认为他们的午餐中缺乏的营养素是 。高钙饼干中的“钙”指的是 。
淀粉在人体内的消化过程为:
2(C H O ) nC H O
6 10 5 n+nX 12 22 11
淀粉 麦芽糖
nC H O 2nC H O
12 22 11+nX 6 12 6
麦芽糖 葡萄糖
X的化学式为 。
(2)本次调查活动的任务是:取样并请专业机构协助检测某水库的水质。调查报告如下表:(表中“↑”表示高于正常值)
序号 项目 检测结果(mg/L) 评价
1 悬浮物 80 ↑
2 pH 6.8 正常
3 总氮(以N计) 40 ↑
4 总磷(以P计) 8 ↑
5 粪大肠菌群数/(个·L-1) 103 ↑
①根据检测结果可知该水库水草疯长的原因是
。
②根据检测结果,小组同学设计如下净水方案:
水库
原水 沉降池 活性炭 超滤器 氯气 饮用水
该方案中氯气的作用是 。除上述方案采用的净水措施外,还可以采用 方法净化水。
22.(10分)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关。
(1)白居易有诗句:“野火烧不尽,春风吹又生。”下列能源可以“春风吹又生”的是 (填序号)。
a.氢能 b.石油 c.风能 d.煤炭
(2)硅(Si)相对于氢气便于运输、贮存,是开发价值很高的燃料。晶体硅制得的太阳能电池,是将太阳能转化为 能。硅原子的结构示意图为 ,硅元素的最高正化合价等于其原子的最外层电子数,硅元素最高正化合价对应氧化物的化学
式为 。在高温条件下金属镁可与上述氧化物反应制得单质硅,写出该反应的化学方程式
。(3)金属镁虽然性质活泼,但常温下,将镁粉与碘粉(紫黑色)均匀混合,几乎不反应。滴加几滴水后,发生剧烈反应,并伴有大量紫色蒸气(固体碘易升华)。该反应过程中 热量(填“吸收”或“放出”),该反应的反应类型是 ,水的作用是
。
23.(8分)金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。
(1)多种金属可以压成薄片、抽成细丝,说明金属具有 性。
(2)实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼性顺序,进行如下操作:
①取少量硫酸铜溶液于试管A中,将铁片(足量)插入硫酸铜溶液中,充分反应后将铁片取出,观察到的实验现象是 。
② (请补充实验具体操作)。
③取少量硫酸铜溶液于试管B中,将铝片插入硫酸铜溶液中,充分反应。写出该反应的化学方程式 。
结论:三种金属的活泼性由强到弱的顺序是 。
(3)金属腐蚀造成的损失巨大,对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是 (填序号)。
a.齿轮表面涂油
b.将钢材深埋保存
c.将钢刀浸泡在盐水中
d.车圈镀铬
24.(8分)酸、碱、盐是重要的化合物,研究它们的性质有重要意义。
(1)NaCl、KNO、NH Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示。请仔细观察曲线,回答下列问题:
3 4
①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是 。
②30 ℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
③图中A、B点的坐标为:A(10,21),B(40,64)。若将100 g 40 ℃时的硝酸钾饱和水溶液降温到10 ℃,析出KNO 固体的质量为 g(保留一位小数)。
3
(2)实验桌上有NaOH、Ba(OH) 、NaCO、稀硫酸四种溶液,它们只有编号却没有标签。某同学按下列步骤鉴别四种溶液。
2 2 3①写出反应Ⅲ的化学方程式 。
②下图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图。由此分析C溶液能使酚酞溶液变红的原因是 (填序号)。
a.C溶液中Na+数目大于CO2-
数目
3
b.C溶液中HO数目大于OH-数目
2
c.C溶液中HO数目大于H+数目
2
d.C溶液中OH-数目大于H+数目
四、本题包括2小题(共20分)
25.(8分)实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。兴趣小组同学设计如下实验方案,分离提纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量。请回答下列问题:
(1)用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是 。
(2)向溶液①中加入足量NaCO 溶液的目的是 。该小组同学用下图所示装置进行操作Ⅱ,请指出操作中存在的两处错误: , 。
2 3
(3)下列关于操作Ⅲ的说法正确的是 (填序号)。
a.该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿
b.该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高,造成液滴飞溅
c.当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热d.停止加热后,立即将蒸发皿直接放在实验台上
(4)样品中氯化钠质量百分含量为 。
26.(12分)某工业铁红(Fe O)样品中可能混有一种黑色的金属氧化物杂质。根据工业制取铁红的流程分析,该杂质可能是FeO或CuO。兴趣小组同学为探究样品中是否含有杂质及杂质的成分,进行如下实验。
2 3
(1)甲组同学分别取质量相等的样品和Fe O,加入试管Ⅰ、Ⅱ中,然后加入等体积稀硫酸进行如图对照实验,并得出结论:样品中不含杂质。你认为该结论 (填“合理”或“不合理”)。
2 3
(2)乙组同学按下列步骤进行实验:
收集资料
①上述三种氧化物在加热条件下,都能与氢气反应得到相应的金属单质和水。
②三种氧化物中氧元素的质量分数由大到小的顺序为 。
③铁粉中混有少量铜时,难以从金属颜色确定是否含有金属铜。
设计方案进行实验
乙组同学用下图装置进行实验(碱石灰是氧化钙与氢氧化钠的固体混合物)。
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A→F→ → → →B。检验装置气密性后,向各装置中加入药品。装置F中试剂X是 溶液,装置C的作用是 。
②下列实验操作步骤的合理顺序是 (填写操作编号)。
a.加热装置D中反应管
b.检验H 的纯度
2
c.打开装置A中分液漏斗活塞,向圆底烧瓶中加入稀盐酸
③该实验处理尾气的方法是 。
实验分析与结论乙组同学的两次实验数据如下表:(两次实验工业铁红均与氢气完全反应)
加入装置D中工业铁红
实验编号 实验后装置E的增重(g)
的质量(g)
1 8.0 2.6
2 16.0 5.2
①分析数据,你的实验结论是 。
②请帮助乙组同学设计实验方案确认该样品中杂质的成分
。
(写出操作、现象和结论,若该样品中不含杂质本题不必作答)
五、本题包括1小题(共8分)
27.(8分)实验室有一份部分被氧化成氧化镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液。兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的质量分数,进行如下探究:
(1)用盐酸溶解样品(样品混合均匀),测定生成氢气质量。实验数据如下表所示:
实验 所取样品 所加盐酸 生成氢气
序号 质量(g) 质量(g) 质量(g)
Ⅰ 16.0 60.0 0.5
Ⅱ 16.0 130.0 1.0
Ⅲ 16.0 150.0 1.0
镁粉样品中金属镁的质量百分含量为 。
(2)向实验Ⅲ后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。计算盐酸的质量分数。(写出计算过程)
2017年潍坊市初中学业水平考试(A卷)
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B C A C B B D C B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A D C A D C C A B D
1.A 空气中各成分的体积分数约为:氮气78%、氧气21%、其他成分1%,故选A。
2.B 制作羊毛衫的羊毛属于天然有机高分子材料,故A错误;制作汽车轮胎的合成橡胶属于有机合成材料,故B正确;陶瓷属于无机非金属材料,故C错误;钢材属于金属材料,故D错误。
3.C 造纸的过程中有新物质生成,故A错误;湿法炼铜的反应原理是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,故B错误;用青铜制作“马踏飞燕”的过程中,只是青铜的形状发生了变化,没有新物质生成,故C正确;铁矿石炼铁有新物质铁生成,故D错误。
4.A 液氮中只有氮气一种物质,属于纯净物,故A正确;碘酒中含有碘和酒精等,属于混合物,故B错误;石油中含有多种物质,属于混合物,故C错误;石灰浆属于混合物,故D错误。
5.C 设氯元素的化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零可得,+1+x+(-2)×2=0,解得x=+3,故选C。
6.B 一滴水中大约有1.67×1021个水分子说明分子很小,故A错误;空气被压缩后体积变小说明分子间有间隔,故B正确;氢气和氧气的混合气体点燃后体积变小是因为发生反应生成了水,故C错误;满架蔷薇一院香说明分子是不断运动的,故D错误。
7.B 活性炭有吸附性,可吸附室内甲醛,降低甲醛对人体的危害,故A正确;大量使用农药会造成污染,故B错误;由于食盐水的凝固点比水低,故积雪中加入氯化钠后,雪容易融化,故C正确;医疗上用乙醇体积分数为75%的酒精杀菌消毒,故D正确。
8.D 不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯,故A错误;氧气验满时,应该把带火星的木条放在集气瓶口,故B错误;给试管中的固体加热时,试管口应该略向下倾斜,故C错误;检查D项中装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,用手紧握试管外壁,
若导管口有气泡冒出,则装置气密性良好,故D正确。
9.C 为减少资源的浪费、加强对环境的保护,人们希望减慢食物腐败、铁生锈和酸雨的形成速率;为增加产量,人们希望加快工业制纯碱的反应速率。故选C。
10.B 血浆的pH大于7,显碱性,故A正确。胃液的pH小于7,显酸性;胆汁的pH大于7,显碱性,故B错误。胰液和血浆的pH都大于7,并且胰液的pH大于血浆,所以胰液比血浆的碱性强,故C正确。碳酸饮料显酸性,会加重胃酸过多的人的病情,故D正
确。
11.A 同种元素可能组成性质不同的单质,如金刚石、石墨和C ,故A正确;构成物质的微粒有分子、原子和离子,故B错误;S2-和S的核电荷数都是16,故C错误;在原子中质子数不一定等于中子数,故D错误。
60
12.D 肼是由氮、氢两种元素组成的化合物,故A错误;一个NH 分子是由2个N原子和4个H原子构成的,故B错误;肼的组成是固定的,化学式为NH,故C错误;N H 的相对分子质量=14×2+1×4=32,故D正确。
2 4 2 4 2 4
13.C 石墨作电极是因为其具有导电性,故A错误;CO用来冶炼金属是因为其具有还原性,故B错误;熟石灰显碱性,可用来改良酸性土壤,故C正确;小苏打用于治疗胃酸过多,是因为其能和盐酸反应,故D错误。
14.A 氢氧化钠和氢氧化钾都能和硫酸铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀,故A正确;氮气的化学性质比较稳定,故B错误;浓盐酸有挥发性,硫酸没有挥发性,故C错误;CaO和水反应生成氢氧化钙,Fe O 不和水反应,故D错误。
2 3
15.D 氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠,但还可以溶解其他溶质,故A错误;溶液是均一的,取出部分上层溶液,不能使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液,故B错误;硝酸银溶液和氯化钠及氯化镁都能反应生成氯化银白色沉淀,无法鉴别,故C错误;把
100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释至10%,需要的仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管,故D正确。
16.C 化学反应前后原子的种类不变,故A错误;反应后生成了一种新物质,故B错误;参加反应的两种气体的分子个数之比为2∶1,故C正确;该反应过程可表示为: ,故D错误。
17.C 有机物中一定含有碳元素,但含有碳元素的化合物不一定是有机物,如CO等,故A错误;合金是由一种金属和其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质,故B错误;元素周期律的发现者是门捷列夫,故C正确;汽油着火,不能用水灭火,故D
错误。
18.A A项,二氧化碳和氢氧化钠反应没有明显的现象,故A符合题意;B项,二氧化碳和氢氧化钠反应后,试管内的压强变小,液面上升,故B不符合题意;C项,二氧化碳和氢氧化钠反应后锥形瓶内压强变小,小气球膨胀,故C不符合题意;D项,二氧化碳和氢
氧化钠反应后锥形瓶内压强变小,烧杯中的水倒吸入锥形瓶中,故D不符合题意。
19.B m的水合物是可燃冰的主要成分,则m是CH;p是通常状况下密度最小的气体,则p是H;m和p都能在n 中燃烧,则n是氧气,故r是水,q可能是二氧化碳、一氧化碳或二者的混合物。国际上公认可燃冰是石油、煤的替代能源,故A正确;q可能是
4 2
二氧化碳、一氧化碳或二者的混合物,故B错误;r是水,通常状况下是液体,故C正确;CH 和H 都能在O 中燃烧放出热量,故D正确。
4 2 2
20.D b点对应溶液的pH小于7,d点对应溶液的pH大于7,故A错误;题中没有给出两种溶液的密度,无法确定所需氢氧化钠溶液的溶质质量分数,故B错误;b点对应溶液的pH小于7,滴加石蕊溶液,溶液变红,故C错误;d点氢氧化钠过量,溶液中的溶质
是NaCl和NaOH,故D正确。
21. 答案 (6分)(1)维生素(1分) (钙)元素(1分) HO(1分)
2
(2)①N、P营养元素含量高或N、P营养元素含量高,造成水体富营养化(1分)
②杀菌或杀菌消毒(1分) 蒸馏(1分)
解析 (1)提供的午餐中的营养素有蛋白质、糖类、油脂、无机盐和水,缺少维生素;高钙饼干中的“钙”指的是钙元素。根据质量守恒定律可知,X的化学式为HO。
2
(2)①由表中数据可知N、P营养元素含量偏高,造成水体富营养化,导致水草疯长。②净化水的过程中氯气的作用是杀菌消毒;蒸馏是净化程度较高的一种净水方法。
22. 答案 (10分)(1)ac(2分,缺1项扣1分,有错项不得分)
(2)电(1分) (1分) SiO(1分) 2Mg+SiO 2MgO+Si(2分)
2 2
(3)放出(1分) 化合反应或氧化还原反应(1分) 作催化剂(1分)
解析 (1)石油和煤炭都是不可再生能源。
(2)太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置。Si的原子结构示意图为 ;Si原子的最外层电子数是4,则其最高正化合价为+4,对应的氧化物的化学式为SiO。高温下Mg和SiO 反应生成Si和MgO,化学方程式为2Mg+SiO Si+2MgO。
2 2 2
(3)镁和碘常温下几乎不反应,加入水后剧烈反应,说明水起催化作用;有大量紫色蒸气产生,说明反应放热,使固体碘升华;镁和碘反应生成碘化镁,属于化合反应或氧化还原反应。
23. 答案 (8分)(1)延展(1分)
(2)①铁片上有紫红色物质析出(1分,溶液颜色变化不计分,只回答溶液颜色变化不得分)
②将铝片插入A试管的溶液中(1分,答案合理即可)
③2Al+3CuSO 3Cu+Al (SO )(2分) Al>Fe>Cu(1分)
4 2 4 3
(3)bc(2分,缺1项扣1分,有错项不得分)
解析 (1)金属可以压成薄片、抽成细丝,说明金属具有良好的延展性。
(2)①足量的铁片放入硫酸铜溶液中,充分反应后铁片表面有紫红色物质析出,溶液变为浅绿色。②步骤①证明铁的活泼性强于铜,步骤③证明铝的活泼性强于铜,要想验证Al、Fe、Cu的活泼性顺序,还需要验证Al与Fe的活泼性强弱,故步骤②为把铝片
插入A试管的溶液中。③铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝,化学方程式为2Al + 3CuSO Al (SO )+3Cu。三种金属的活泼性:Al>Fe>Cu。
4 2 4 3
(3)齿轮表面涂油能够隔绝氧气和水,能达到防锈的目的,故a合理;钢材深埋,不能隔绝氧气和水,不能达到防锈的目的,故b不合理;盐水能够加快钢刀生锈的速度,故C不合理;车圈表面镀铬,能够隔绝氧气和水,可达到防锈的目的,故d合理。
24. 答案 (8分)(1)①NaCl或氯化钠(1分)
②KNO>NHCl>NaCl(或KNO、NH Cl、NaCl)(1分)
3 4 3 4
③26.2(2分)(2)①Ba(OH) +H SO BaSO↓+2H O(2分)
2 2 4 4 2
②d(2分)
解析 (1)①从溶解度曲线看出溶解度受温度影响最小的是NaCl。
②根据饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度/(溶解度+100 g)×100%可知,溶解度越大,饱和溶液中溶质的质量分数越大。30 ℃时,溶解度:硝酸钾>氯化铵>氯化钠,所以30 ℃时,饱和溶液中溶质的质量分数的关系为硝酸钾>氯化铵>氯化钠。
x 64 g y 21 g
③设40 ℃时,100 g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量为x,则 = ,x≈39 g,则水的质量为100 g-39 g=61 g。设10 ℃时,61 g水中最多溶解硝酸钾的质量为y,则 = ,y≈12.8 g,所以析出晶体的质量为39 g-12.8 g=26.2 g。
100 g 100 g+64 g 61 g 100 g
(2)四种溶液中只有稀硫酸显酸性,不能使酚酞溶液变色,故A溶液是稀硫酸;根据加入稀硫酸的现象可知B溶液为氢氧化钠溶液,C溶液为碳酸钠溶液,D溶液为氢氧化钡溶液。
①氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水,化学方程式为Ba(OH) +H SO BaSO↓+2H O。
2 2 4 4 2
②溶液的酸碱性取决于溶液中H+和OH-的多少,H+数目大于OH-数目时溶液显酸性,H+数目小于OH-数目时溶液显碱性,H+数目等于OH-数目时溶液显中性,故选d。
25. 答案 (8分)(1)调节天平平衡(1分)
(2)使溶液中的BaCl 完全沉淀(1分) 未用玻璃棒引流(1分)
2
漏斗的下端管口未紧靠烧杯内壁(1分)
(3)bc(2分,缺1项扣1分,有错项不得分)
(4)58.4%(2分)
解析 (1)使用托盘天平称量样品质量前,应先调节天平平衡。
(2)加入足量碳酸钠溶液是为了使溶液中的氯化钡完全沉淀;题图中过滤装置中有两处错误:未用玻璃棒引流,漏斗的下端管口未紧靠烧杯内壁。
(3)蒸发皿不是玻璃仪器,故a错误;停止加热后,不能将蒸发皿直接放在实验台上,应该放在石棉网上,故d错误。
(4)设生成19.7 g碳酸钡沉淀需要氯化钡的质量为x。
BaCl +Na CO 2NaCl+ BaCO ↓
2 2 3 3
208 197
x 19.7 g
208 197
= x=20.8 g
x 19.7 g
50 g-20.8 g
样品中氯化钠的质量分数为 ×100%=58.4%。
50 g
26. 答案 (12分)(1)不合理(1分)
(2)收集资料
②Fe O>FeO>CuO(1分)
2 3
设计方案进行实验
①C D E(2分) 氢氧化钠或NaOH(1分,答案合理即可) 吸收水蒸气,干燥H(1分)
2
②cba(2分)
③点燃使H 燃烧或用气囊收集H(1分)
2 2
实验分析与结论
①该工业铁红样品中含有杂质或该工业铁红样品中含有FeO或CuO(1分)
②取少量装置D中的固体于试管中,加入足量稀硫酸,振荡。若固体完全溶解,则含有FeO;若固体不完全溶解,则含CuO(2分)
解析 (1)少量FeO或CuO与稀硫酸反应生成的FeSO 或CuSO 不足以改变Fe (SO ) 溶液的颜色,故结论不合理。
4 4 2 4 3
16×3 16 16
(2)收集资料:②Fe O 中氧元素的质量分数为 ×100%=30%,FeO中氧元素的质量分数为 ×100%≈22.2%,CuO中氧元素的质量分数为 ×100%=20%。
2 3 56×2+16×3 56+16 64+16
设计方案进行实验:①乙组同学的原理是利用氢气还原工业铁红,根据生成水的质量判断是否含有杂质及杂质的成分。实验时按从左到右的顺序应为制取H、除去HCl、除去HO(g)、还原工业铁红、吸收反应生成的HO(g)、防止空气中的HO(g)进
2 2 2 2
入的装置,故装置的连接顺序为A→F→C→D→E→B。装置F是为了除去HCl,可装入氢氧化钠溶液;装置C中的浓硫酸是为了除去氢气中混有的水蒸气。②用氢气还原工业铁红的步骤是制取氢气、检验氢气的纯度、还原工业铁红,故顺序为cba。
实验分析与结论:①设8.0 g氧化铁完全反应生成水的质量为x。
3H+Fe O 2Fe + 3HO
2 2 3 2
160 54
8.0 g x
160 54
= x=2.7 g,而实验中只生成了2.6 g水,说明该工业铁红中一定含有杂质。
8.0 g x
27. 答案 (8分)(1)75%(2分)
(2)解法一:(若只写出三个正确的反应方程式给2分,只写出两个正确的方程式给1分,只写出1个正确的方程式不得分)
解:由图像知中和实验Ⅲ后溶液中的HCl消耗氢氧化钠溶液30 g,设被中和的HCl的质量为x。
HCl + NaOH NaCl+H O
2
36.5 40
x 30 g×40%
36.5 x
=
40 30 g×40%解得x=10.95 g(2分,列出方程即可给2分)
根据(1)知16.0 g样品中有12 g金属镁,4 g氧化镁。设金属镁消耗HCl的质量为y,氧化镁消耗HCl的质量为z。
2HCl+Mg MgCl +H ↑
2 2
73 24
y 12 g
73 y
=
24 12 g
解得y=36.5 g(2分,列出方程即可给2分,根据氢气质量关系列方程也可)
2HCl+MgO MgCl +H O
2 2
73 40
z 4 g
73 z
=
40 4 g
解得z=7.3 g(1分,列出方程即可给1分)
则HCl的总质量为10.95 g+36.5 g+7.3 g=54.75 g
54.75 g
盐酸的质量分数为: ×100%=36.5%(1分)
150 g
解法二:根据图像知中和实验Ⅲ后溶液中的HCl消耗氢氧化钠溶液30 g,则实验Ⅲ中样品完全溶解。(1分)消耗150 g氢氧化钠溶液时,溶液中MgCl 完全沉淀。溶液中的溶质只有NaCl。(1分)设150 g盐酸中的HCl质量为x,根据Na、Cl元素守恒有:(1
2
分)
HCl~NaCl~NaOH
36.5 40
x 150 g×40%
36.5 x
=
40 150 g×40%
解得x=54.75 g(2分)
54.75 g
盐酸的质量分数为: ×100%=36.5%(1分)(其他解法合理即可)
150 g
答:(略)
解析 (1)从表中数据看出:16.0 g样品最多只能生成1.0 g氢气,设镁的质量为x,则
Mg+2HCl MgCl +H ↑
2 2
24 2
x 1.0 g
24 2
=
x 1.0 g
12 g
x=12 g,镁的质量分数为 ×100%=75%。
16.0 g
