文档内容
青岛市二○一八年初中学业水平考试
(满分:80分 时间:90分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷
一、选择题(本题共16小题,每题1分,共16分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.下列变化属于化学变化的是( )
A.铁钉生锈 B.衣服晾干
C.干冰升华 D.剪纸成花
2.下列物质属于纯净物的是( )
A.石油 B.海水
C.水银 D.空气
3.某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中的部分操作,其中正确的是( )
4.均衡膳食是身体健康的重要保证。下列食物主要为我们提供糖类的是( )
A.米饭、土豆 B.番茄、黄瓜
C.牛肉、鸡蛋 D.奶油、花生油
5.下列物质分别加入适量水中,充分搅拌,能够得到溶液的是( )
A.蔗糖 B.花生油
C.面粉 D.冰块
6.动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌,这里的“铁”和“锌”是指( )
A.分子 B.元素
C.原子 D.单质
7.下列物品主要用复合材料制作而成的是( )
A.陶瓷杯 B.不锈钢碗
C.塑料盆 D.玻璃钢材质的滑雪板
8.下列物质由原子直接构成的是( )
A.铜 B.氧气
C.水 D.氯化钾
9.认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是( )
A.只要达到可燃物燃烧所需的最低温度,可燃物就能燃烧
B.工厂锅炉用煤加工成粉末状,可使煤燃烧更剧烈、更充分C.室内起火,应该迅速打开所有门窗通风
D.水能灭火,主要是因为水蒸发吸热,降低了可燃物的着火点
10.下列物质的用途利用其物理性质的是( )
A.生石灰用作干燥剂
B.铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C.铜用于制作导线
D.小苏打用于治疗胃酸过多
11.绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列措施中最符合“绿色化学”理念的是( )
A.处理废弃物 B.治理污染源
C.深埋有毒物 D.杜绝污染源
12.下列实验现象描述错误的是( )
A.鸡蛋清遇浓硝酸变黄
B.将镁条放入稀硫酸中,有大量气泡产生
C.黄铜片和铜片互相刻画,铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅
D.在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液,试液变红色
13.根据你的化学知识和生活经验判断,下列说法错误的是( )
A.打开浓盐酸试剂瓶瓶塞,能闻到刺激性气味,是因为分子在不断地运动
B.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉,因为洗涤剂能溶解油污
C.吃松花蛋时可加入少量食醋,因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D.稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈,因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
14.根据图中提供的信息判断,下列说法正确的是( )
A.③④属于同种元素
B.②表示的元素在形成化合物时化合价为+1价
C.①③的化学性质相似
D.硒元素的相对原子质量为78.96 g
15.“生命至上、安全第一”,为及时发现天然气泄漏,某燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇(C HSH)。乙硫醇在空气中也能燃烧,反应的化学方程式为:2C HSH+9O 4CO+6H O+2X。下列说法错误的是( )
2 5 2 5 2 2 2
A.乙硫醇是由三种元素组成的有机物
B.X的化学式为SO
2
C.乙硫醇中碳、氢、硫元素的质量比为12∶3∶16
D.乙硫醇中碳元素的质量分数最大
16.已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:
温度/℃ 0 20 40 60
氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5
溶解度/g
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110.0
依据上表数据和溶解度曲线判断,下列说法错误的是( )
A.能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙
B.t ℃时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,在34.0 g至35.0 g之间
1C.t ℃时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液
2
D.氯化钾中混有少量的硝酸钾,可采用降温结晶的方法提纯
二、选择题(本题共6小题,每题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有一项或两项是符合题目要求的)
17.下列对化学用语中“2”所表示意义的理解,正确的是( )
A.Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价
B.H 中的“2”表示两个氢原子
2
C.2Mg中的“2”表示两个镁元素
D.2NH 中的“2”表示2个氨分子
3
18.下列对主题知识的归纳,完全正确的一组是( )
A.化学与健康 B.化学与农业
①人体缺乏维生素A,会
引起夜盲症 ①波尔多液是一种广泛使用的杀菌剂
②人体缺碘或碘过量,会 ②铵态氮肥不能与碱性物质混用
引起甲状腺肿大
C.化学与生活 D.化学与环境
①发现煤气泄漏,立即打
开吸排油烟机 ①赤潮和水华,是水体富营养化污染现象
②鉴别棉织物和毛织物, ②空气污染指数越高,空气质量越好
可灼烧闻气味
19.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是( )
A.化合物含有不同种元素,则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B.常温下,碱溶液的pH大于7,碳酸钠溶液的pH也大于7,则碳酸钠属于碱
C.置换反应中一定有元素化合价发生变化,则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应
D.酸能使紫色石蕊试液变红,通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红,则二氧化碳属于酸
20.分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是( )
实验目的 实验设计
除去碳酸钠固体中的
A 加热至固体质量不再发生变化
少量碳酸氢钠
除去氯化钠固体中的
B 先加足量水溶解,再加适量稀硫酸,蒸发结晶
少量碳酸钠
除去硝酸钾溶液中的
C 加入过量的硝酸钡溶液,过滤
少量硫酸钾
除去铜粉中混有的少
D 加入过量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥
量锌粉
21.下列图像能正确反映其对应关系的是( )
A.①表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒
B.②表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液C.③表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸
D.④表示将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应
22.一包不纯的氯化钾粉末,所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分,某兴趣小组的同学们进行如下实验:
(1)取少量该粉末于烧杯中,加蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液。
(2)取上述无色溶液少许于试管中,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
(3)另称取14.9 g该粉末于烧杯中,加入蒸馏水溶解,再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸,充分反应后生成28.7 g白色沉淀。
根据上述实验判断,下列说法正确的是( )
A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠
B.杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠
C.杂质中肯定含有碳酸钠,可能含有氯化钠
D.杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠,可能含有硝酸钾
第Ⅱ卷
三、非选择题
23.(4分)化学与我们的生产、生活息息相关。现有四种物质:①活性炭 ②熟石灰 ③氮气 ④小苏打。请选择以上相应物质的化学式填空。
(1)空气中含量最多的气体是 。
(2)食品工业中发酵粉的主要成分是 。
(3)常用于除去冰箱中异味的是 。
(4)农业上用于改良酸性土壤的是 。
24.(6分)实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。
(1)实验A发生反应的化学方程式是 ,当电源接通一段时间后,a管与b管中气体的体积比约为 。
(2)实验B集气瓶内装满水的目的是 。
1
(3)实验C通过 现象,可得出氧气约占空气体积 的结论。
5
(4)实验D中水的作用是 。
25.(4分)随着科学的发展,新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如下图(图中的微粒恰好完全反应)所示。请根据微观示意图回答以下问题。
(1)丁的化学式为 ,该反应的化学方程式为 。
(2)下列说法正确的是 (填写字母序号)。
A.反应前后原子数目发生改变
B.该反应属于复分解反应
C.甲是单质,乙、丙、丁均为化合物
D.该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
26.(9分)实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示,请回答下列问题。(1)写出标有序号的仪器名称:① ,② 。
(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是 ,
装置中使用分液漏斗的优点是 。
(3)若要得到干燥的氧气,所选择装置的连接顺序为:B→ → (填字母序号)。
(4)检验二氧化碳是否收集满的操作方法是 。
(5)某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈,H装置中溶液变浑浊,则B装置中反应的化学方程式为
。
27.(5分)对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答问题。
【探究活动一】探究影响木炭燃烧剧烈程度的因素
木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈,说明了影响木炭燃烧剧烈程度的因素是 。
【探究活动二】探究影响物质溶解性的因素
①同学们做了A试管和B试管的对比实验,发现B试管中固体可溶,A试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是 。
②同学们又补充了C试管所示实验,他们想探究的影响因素是 。
【探究活动三】探究二氧化碳能否与碱溶液反应
①分别振荡三个软质塑料瓶,观察到塑料瓶变瘪的程度由大到小的顺序为 。
②对比A瓶与 瓶的实验现象,可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。
28.(4分)某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。某兴趣小组利用下图中的实验装置设计实验,探究气体的成分。请用符合题目要求的装置序号填空(装置可以重复使用,除杂试剂均足量)。
提示:CO+CuO Cu+CO ,H +CuO Cu+H O;无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。
2 2 2(1)若检验气体中是否存在水蒸气,可将该气体通入装置 。
(2)将气体依次通过装置 ,可检验并除去该气体中的二氧化碳。
(3)若检验气体中是否存在一氧化碳,可将该气体依次通过装置 。
(4)将气体依次通过装置 ,可一次性确定该气体的成分。
29.(6分)某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中,有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图),他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么?
【获得信息】
(1)酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
(2)实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
(3)碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应;氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一:氢氧化钠;猜想二:碳酸钠;猜想三:碳酸氢钠。
【实验探究】
(1)小军取样滴加稀盐酸有 产生,得出结论:该溶液的溶质是碳酸钠或者是 。
(2)小军另取样加入过量的氯化钡溶液,观察到有 产生,进而得出结论:该溶液的溶质是碳酸钠。
(3)小华认为小军的结论不完全正确,理由是
。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:
(4)取小军第二次实验后的上层清液,滴入无色酚酞试液,溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液的原溶质是 。
【探究启示】实验中取用液体药品时,应注意
。
30.(6分)同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。请你填空。
(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则
①滤液里一定含有 (填写化学式,下同),可能含有 ;
②滤渣中一定含有 ,可能含有 。
(2)若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有 (填写化学式)。
(3)反应后所得滤液的溶质质量分数 (选填“大于”“等于”或“小于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。
31.(8分)侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5 g,将其放入干净的烧杯中,加入100 g水,使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关
系曲线如图所示。请回答下列问题。
(1)B点时,烧杯中溶液里存在的阳离子为 (填写离子符号)。
(2)在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中,含碳酸钠的质量为 (结果精确至0.1 g)。
(3)A点时,求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数(写出具体计算过程,计算结果精确至0.1%)。
青岛市二○一八年初中学业水平考试
答案速查1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
A C D A A B D A B C D
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
C B B D D D AB A AD AC D
1.A 铁钉生锈过程中,铁和水、氧气反应生成铁锈,属于化学变化;衣服晾干、干冰升华、剪纸成花过程中,没有生成新物质,都属于物理变化,故选A。
2.C 石油由多种物质组成,属于混合物,故A错误;海水中有氯化钠、氯化镁等,属于混合物,故B错误;水银是汞,属于纯净物,故C正确;空气中有氧气、氮气等,属于混合物,故D错误。
3.D 取用固体药品时,瓶塞应该倒放在桌面上,故A错误;溶解操作不能在量筒中进行,故B错误;过滤时,要用玻璃棒引流,故C错误;蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防液体受热不均而飞溅,故D正确。
4.A 米饭、土豆中富含糖类,故A符合题意;番茄、黄瓜中富含维生素,故B不符合题意;牛肉、鸡蛋中富含蛋白质,故C不符合题意;奶油、花生油中富含油脂,故D不符合题意。
5.A 蔗糖易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故A正确;花生油不溶于水,与水混合形成乳浊液,故B错误;面粉不溶于水,与水混合形成悬浊液,故C错误;冰块与水混合属于纯净物,故D错误。
6.B 坚果类食物、动物肝脏中所含有的“铁和锌”,主要是以无机盐的形式存在,题中的“铁和锌”是强调存在的元素,与具体形态无关。故选B。
7.D 陶瓷杯是由无机非金属材料制成的,故A错误;不锈钢是铁的合金,属于金属材料,故B错误;塑料属于有机合成材料,故C错误;玻璃钢是由有机高分子材料和玻璃纤维复合而成的具有新性能的材料,属于复合材料,故D正确。
8.A 铜属于金属单质,是由铜原子直接构成的,故A正确;氧气属于气态非金属单质,是由氧分子构成的,故B错误;水是由非金属元素组成的化合物,是由水分子构成的,故C错误;氯化钾是由钾离子和氯离子构成的,故D错误。
9.B 可燃物燃烧的条件是与氧气接触,且温度达到其着火点,故A不正确;将煤块粉碎后能够增大煤与氧气的接触面积,能够使其燃烧更充分,故B正确;室内起火时,不能立即打开门窗,否则空气流通加快,使氧气更充足,火势更旺,不利于灭火,故C不正确;
用水灭火,利用了水能使可燃物温度降低到其着火点以下,而不是降低可燃物的着火点,故D不正确。
10.C 生石灰用作干燥剂,是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙,需要通过化学变化表现出来,利用了其化学性质,故A错误;铁粉用作食品保鲜吸氧剂,是因为铁能和水、氧气反应生成铁锈,需要通过化学变化表现出来,利用了其化学性质,故B错误;铜
用于制作导线,是因为铜具有导电性,利用了其物理性质,故C正确;小苏打用于治疗胃酸过多,是因为碳酸氢钠能和盐酸反应,需要通过化学变化表现出来,利用了其化学性质,故D错误。
11.D 绿色化学又称环境友好化学,其核心就是要利用化学反应原理从源头上消除污染,故选D。
12.C 蛋清的主要成分是蛋白质,蛋清中蛋白质遇浓硝酸会变黄,故A正确;镁是活泼金属,能与稀硫酸反应生成大量的氢气,故B正确;合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大,黄铜片和铜片互相刻画,铜片上留下的痕迹应比黄铜片上的深,故C错误;氢氧
化钠溶液显碱性,能使无色酚酞试液变红色,故D正确。
13.B 打开浓盐酸试剂瓶瓶塞,能闻到刺激性气味,是因为氯化氢分子在不断地运动,向四周扩散,使人闻到刺激性气味,故A正确;滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉,是因为洗涤剂有乳化作用,能将大的油滴分散成无数细小的油滴随水冲走,故B错误;食
醋能与松花蛋中所含碱性物质发生反应,能消除松花蛋中所含碱性物质的涩味,故C正确;稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈,是因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应,故D正确。
14.B 质子数决定元素的种类,③④核内质子数不相同,不属于同种元素,故A错误;②是钠原子的结构示意图,钠原子形成化合物时,易失去1个电子而带1个单位的正电荷,钠元素在形成化合物时的化合价为+1价,故B正确;①③的最外层电子数不同,化
学性质不相似,故C错误;从单元格信息可知,硒元素的相对原子质量为78.96,故D错误。
15.D 由乙硫醇的化学式可知,乙硫醇是由碳、氢、硫三种元素组成的有机物,故A正确;分析化学方程式可知,反应前碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、2、18,反应后的已知生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、0、14,根据反应前后
原子种类、数目不变,每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成,即X的化学式为SO ,故B正确;乙硫醇中碳、氢、硫元素的质量比为(12×2)∶(1×6)∶32=12∶3∶16,故C正确;由C项分析可知,硫元素的质量分数最大,故D错误。
2
16.D 通过分析溶解度表中的数据可知,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,氯化钾的溶解度受温度变化影响较小,且硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度的升高而增大,所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙,故A正确;通过分析溶解
度表中的数据结合溶解度曲线可知,t ℃时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,在34.0 g至35.0 g之间,故B正确;丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以t ℃时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液,故C正确;氯化钾的溶解度受温
1 2
度变化影响较小,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,所以氯化钾中混有少量的硝酸钾时,应采用蒸发结晶的方法提纯,故D错误。
17.D Ca2+中的“2”表示一个钙离子带2个单位的正电荷,故A错误;H 中的“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子,故B错误;2Mg中的“2”表示两个镁原子,故C错误;2NH 中的“2”表示2个氨分子,故D正确。
2 3
18.AB 人体缺乏维生素A,会引起夜盲症,人体缺碘或碘过量,都会引起甲状腺肿大,故A正确;波尔多液是一种广泛使用的杀菌剂,铵态氮肥与碱性物质混用,会生成氨气,降低肥效,所以铵态氮肥不能与碱性物质混用,故B正确;发现煤气泄漏,不能立即打
开吸排油烟机,否则可能会因产生的电火花而引起爆炸,故C错误;空气污染指数越高,空气质量越差,故D错误。
19.A 化合物含有不同种元素,则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物,故A正确;pH大于7的溶液一定是碱性溶液,但不一定是碱溶液,例如碳酸钠溶液显碱性,但属于盐溶液,故B错误;有元素化合价发生变化的反应不一定是置换反应,例如氢气燃
烧,故C错误;通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红,是因为二氧化碳与水反应生成碳酸,二氧化碳属于氧化物,故D错误。
20.AD 碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,故A正确;碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠,故B错误;硫酸钾能与过量的硝酸钡溶液反应生成硫酸
钡沉淀和硝酸钾,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡(过量的),故C错误;锌粉能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气,铜不能与稀盐酸反应,经过滤、洗涤、干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,故D正确。
21.AC 向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒时,反应生成氢气,当稀硫酸完全反应后不再产生气体,故A正确;向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液时,立即产生白色沉淀,故B不正确;向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时,氢氧化钠
和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,随着反应的进行,pH不断减小,恰好完全反应时pH等于7,继续加入稀硫酸,pH小于7,故C正确;将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应时,最终生成二氧化碳的质量相等,故D不正确。
22.D (1)由固体粉末溶于水得无色澄清溶液可知,杂质中一定不含氯化铜。(2)由向无色溶液中滴加氯化钡溶液后产生白色沉淀可知,杂质中一定含有碳酸钠,一定不含硝酸钙。(3)氯化钾、氯化钠分别和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为:
KCl+AgNO AgCl↓+KNO
3 3
74.5 143.5
14.9 g 28.7 g
NaCl+AgNO AgCl↓+NaNO
3 3
58.5 143.5
11.7 g 28.7 g
由以上关系可知,14.9 g氯化钾和硝酸银反应生成28.7 g氯化银,11.7 g氯化钠和硝酸银反应生成28.7 g氯化银,因为杂质中含有碳酸钠,所以氯化钾的质量小于14.9 g,它和硝酸银反应生成氯化银的质量小于28.7 g,因此杂质中一定含有氯化钠;由于硝酸
钾是否存在不影响实验结果,因此可能含有硝酸钾。综合以上分析可知,D正确。
23. 答案 (1)N (2)NaHCO (3)C (4)Ca(OH)
2 3 2
解析 (1)氮气是空气中含量最多的气体,化学式为N。
2
(2)小苏打是碳酸氢钠的俗称,是食品工业中发酵粉的主要成分,化学式为NaHCO 。
3
(3)活性炭具有吸附性,可以除去冰箱中的异味,化学式为C。
(4)熟石灰是氢氧化钙的俗称,显碱性,常用于改良酸性土壤,化学式为Ca(OH) 。
2
24. 答案 (1)2H O 2H↑+O ↑ 1∶2
2 2 2
(2)收集气体更纯
1
(3)量筒内的水进入集气瓶,约占集气瓶的容积的
5
(4)防止高温熔融物溅落,炸裂集气瓶底解析 (1)实验A是电解水生成氧气和氢气的实验,化学方程式为2HO 2H↑+O ↑,a管与电源正极相连,产生的气体是氧气,b管与电源负极相连,产生的气体是氢气,a管与b管中气体的体积比(也就是氧气和氢气的体积比)约为1∶2。
2 2 2
(2)实验B中的集气瓶内装满水的目的是使收集的气体更纯。
1 1
(3)实验C是红磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷,化学方程式为4P+5O 2PO,通过量筒内的水进入集气瓶,且约占集气瓶容积 的现象,可得出氧气约占空气体积 的结论。
2 2 5
5 5
(4)由于细铁丝在氧气中燃烧生成高温熔融物四氧化三铁,所以实验D中水的作用是防止高温熔融物溅落,炸裂集气瓶底。
25. 答案 (1)H O 3H+CO CHO+HO(或3H+CO CHOH+H O) (2)CD
2 2 2 4 2 2 2 3 2
解析 (1)由题目信息和质量守恒定律可知,该反应为二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水,其化学方程式为3H+CO CHO+HO或3H+CO CHOH+H O。
2 2 4 2 2 2 3 2
(2)由上述反应可知,化学反应前后原子数目没有发生改变,故A错误;由上述反应可知,该反应不属于复分解反应,故B错误;由微粒的构成可知,甲是单质,乙、丙、丁均为化合物,故C正确;由上述反应中物质类别的变化可知,该反应体现了无机物在一定
条件下可以转化为有机物,故D正确。
26. 答案 (1)①酒精灯 ②锥形瓶
(2)反应物(药品)状态都为固液混合,反应条件都不需要加热(都为常温) 可以控制反应速率,节约药品
(3)F E
(4)将燃着的木条置于集气瓶口(答案合理即可)
(5)2H O 2HO+O↑
2 2 2 2
解析 (1)根据常见仪器的用途和名称可知,①是酒精灯,②是锥形瓶。
(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是反应物都是固体和液体,反应条件都是常温。装置中使用分液漏斗的优点是可以控制反应速率,节约药品。
(3)若要得到干燥的氧气,可以用浓硫酸干燥,所选择装置的连接顺序为B→F→E。
(4)二氧化碳的验满方法是:将一根燃着的木条平放在集气瓶口,若木条火焰熄灭,则证明已收集满。
(5)若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈,H装置中溶液变浑浊,则B装置中生成的是氧气;过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气,化学方程式为2HO 2HO+O↑。
2 2 2 2
27. 答案 【探究活动一】氧气浓度
【探究活动二】①溶剂种类 ②溶质种类
【探究活动三】①A>B>C ②C
解析 【探究活动一】木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈,说明了影响木炭燃烧剧烈程度的因素是氧气浓度,即氧气浓度越大,反应越剧烈。
【探究活动二】图中A试管和B试管中溶质都是碘,而溶剂不同,该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂种类;A试管与C试管进行比较,溶剂都是水,溶质分别是碘和高锰酸钾,说明探究的影响因素是溶质种类。
【探究活动三】氢氧化钙微溶于水,氢氧化钠易溶于水,所以水吸收的二氧化碳最少,饱和氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳最多,分别振荡三个软质塑料瓶,观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C;对比A、C瓶的实验现象,可以说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液
反应。
28. 答案 (1)④ (2)①② (3)②⑤①
(4)④①②③⑤④①
解析 (1)由于无水硫酸铜粉末遇水变蓝色,因此若检验气体中是否存在水蒸气,可将该气体通入装置④。
(2)由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,且能与氢氧化钠溶液反应,因此将气体依次通过装置①②,可检验并除去该气体中的二氧化碳。
(3)若检验气体中是否存在一氧化碳,首先要除去可能存在的二氧化碳,再将气体通过灼热的氧化铜,最后通过澄清的石灰水来检验,所以可将该气体依次通过装置②⑤①。
(4)要验证该气体的成分,应首先通过无水硫酸铜粉末检验水蒸气,再通过澄清的石灰水来检验二氧化碳,再通过氢氧化钠溶液将二氧化碳除去,将气体通过浓硫酸除去水蒸气,然后将气体通过灼热的氧化铜,最后将反应后的气体先通过无水硫酸铜粉末检
验是否有水生成,判断氢气的存在,再通过澄清的石灰水判断一氧化碳的存在,即将气体依次通过装置④①②③⑤④①,可一次性确定该气体的成分。
29. 答案 【实验探究】(1)无色气泡 碳酸氢钠 (2)白色沉淀 (3)可能是氢氧化钠溶液变质产生了碳酸钠
【实验结论】氢氧化钠
【探究启示】标签朝向手心,用后及时盖紧瓶塞
解析 【实验探究】(1)稀盐酸能与碳酸钠或碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体。
(2)碳酸钠能与氯化钡发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠,所以若另取样加入过量的氯化钡溶液,会观察到有白色沉淀产生。(3)小军的结论不完全正确的理由是露置于空气中的氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钠。【实验
结论】取小军第二次实验后的上层清液,滴入无色酚酞试液,溶液呈红色,说明溶液中还存在氢氧化钠,即原溶液中的溶质是氢氧化钠。【探究启示】实验中取用药品时,应注意标签朝向手心,防止药品腐蚀标签,用后及时盖紧瓶塞,防止药品变质。
30. 答案 (1)①Zn(NO ) Fe(NO ) ②Ag、Fe Zn
3 2 3 2
(2)Ag、Fe (3)小于
解析 由于锌比铁活泼,铁比银活泼,将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,如果锌不足,则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。
(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则说明滤渣中一定有铁和银,可能含有锌,溶液中的硝酸银已完全参加反应。
①滤液里一定含有Zn(NO ),可能含有Fe(NO )。
3 2 3 2
②滤渣中一定含有Ag、Fe,可能含有Zn。
(2)若反应后所得滤液呈无色,说明铁未参加反应,则滤渣中一定含有Ag、Fe。
(3)由于每65份质量的锌能置换出216份质量的银,每56份质量的铁能置换出216份质量的银,所以反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。
31. 答案 (1)H+、Na+
(2)10.6 g
(3)解:设反应生成的NaCl的质量为x,生成的CO 质量为y。
2NaCO+2HCl 2NaCl+H O+CO↑
2 3 2 2
106 117 44
10.6 g x y
106 10.6 g
= x=11.7 g
117 x
106 10.6 g
= y=4.4 g
44 y
样品中NaCl质量为12.5 g-10.6 g=1.9 g
A点时溶液中NaCl(溶质)总质量为11.7 g+1.9 g=13.6 g
A点时溶液总质量为100 g+12.5 g-4.4 g+100 g=208.1 g
13.6 g
A点时溶液中溶质质量分数为 ×100%=6.5%
208.1 g
答:A点时,此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数为6.5%。
解析 (1)由图像可知,当滴入稀盐酸至图中B点时,加入的稀盐酸是过量的,烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl,故存在的阳离子是Na+、H+。
(2)由图像可知,当滴入稀盐酸至图中A点时,即加入的稀盐酸的质量为100 g时,溶液中的碳酸钠恰好与稀盐酸完全反应,然后根据化学方程式计算出碳酸钠的质量为10.6 g。
(3)碳酸钠与稀盐酸反应生成的氯化钠为11.7 g,原混合物中的氯化钠质量为12.5 g-10.6 g=1.9 g,由此可求出溶质的总质量,再求出反应后溶液的总质量,最后求出反应后溶液中溶质的质量分数。
