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2019年潍坊市初中学业水平考试
(满分:100分 考试时间:90分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
第Ⅰ卷 (选择题 共40分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列古诗中不涉及化学变化的是( )
A.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 B.忽如一夜春风来,千树万树梨花开
C.落红不是无情物,化作春泥更护花 D.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲
2.下列实验操作不正确的是( )
3.下列物质不属于溶液的是( )
A.生理盐水 B.白醋
C.医用酒精 D.冰水混合物
4.下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是( )
A.决定元素化学性质的是原子的最外层电子数
B.原子可以构成分子,不能直接构成物质
C.分子是化学变化中的最小微粒
D.微粒得到或失去电子变成离子
5.已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12。下列说法不正确的是( )
A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高
B.厨房清洁剂可能含有氢氧化钠
C.两者混合使用能提高清洁效果
D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
6.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一,该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是( )
A.生成的丙与丁的分子个数比为2∶3
B.乙的相对分子质量为32 g
C.反应前后分子的个数不变
D.反应过程中共涉及三种氧化物
7.NHNO 是一种化学肥料,某NH NO 溶液的pH=4。以下说法错误的是( )
4 3 4 3
A.NH NO 是一种复合肥料 B.NHNO 不能与熟石灰混合使用
4 3 4 3
C.久施NH NO 的土壤可能被酸化 D.盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
4 3
8.2019年3月22日—28日是第三十二届“中国水周”,活动的宣传主题为“坚持节水优先,强化水资源管理”。下列有关水的说法不正确的是( )
A.洗菜、洗衣和淘米的水可用来冲厕所
B.可用过滤的方法降低水的硬度
C.工业废水经处理达标后排放
D.燃煤中加入石灰石作为固硫剂,可减少酸雨对水的污染
9.学好化学,就要学会归纳和总结。下列总结的化学知识有错误的一组是( )
A 安全常识 B 生活知识瓦斯爆炸——甲烷引起 洗洁精去除油污——乳化作用
假酒中毒——甲醇引起 铁生锈——缓慢氧化
煤气中毒——一氧化碳引起 活性炭净水——吸附作用
物质的性质与用途 元素与人体健康
氢气作高能燃料——可燃性 缺铁——贫血
C D
用墨书写字画——稳定性 缺钙——骨质疏松
浓硫酸作干燥剂——脱水性 缺氟——龋齿
10.下图表示元素的化合价与物质类别关系,若它表示氮元素的部分关系图,则下列说法错误的是( )
A.A点对应的物质类别是单质
B.B点表示物质的化学式为NO
C.某化合物的化学式为KNO,它代表的点是F
3
D.写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式:3NO+H O 2HNO+NO
2 2 3
二、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
11.镧(La)是一种活动性比锌更强的元素,它的氧化物的化学式是LaO,La(OH) 是不溶于水的碱,LaCl、La(NO) 都可溶于水。由此推断下列几组物质组合,不能直接反应制取LaCl 的是( )
2 3 3 3 3 3 3
A.La和稀盐酸 B.La O 和稀盐酸
2 3
C.La(OH) 和稀盐酸 D.La(OH) 和氯化钾溶液
3 3
12.逻辑推理是学好化学的重要思维方法。以下推理正确的是( )
A.有机物都含有碳元素,所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B.由同种分子构成的物质是纯净物,所以纯净物一定由同种分子构成
C.某物质在空气中燃烧生成水,所以该物质中一定含有氢元素
D.溶液具有均一性和稳定性,所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
13.《我不是药神》是一部关于白血病和印度药的电影作品。药品“甲磺酸伊马替尼片”用于治疗慢性髓性白血病和恶性胃肠道间质肿瘤,原理是融合基因,使BCR-ABL蛋白得不到磷酸,不能活化,就发不出指令,细胞的增殖态势得到抑制。甲磺酸伊
马替尼的化学式为C H NO·CHSO ,关于甲磺酸伊马替尼的说法正确的是( )
29 31 7 4 3
A.甲磺酸伊马替尼是8种元素组成的有机物
B.甲磺酸伊马替尼分子由77个原子构成
C.甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为30∶35∶4
D.甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是589
14.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.t ℃时,将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌,可得到100 g a的溶液
B.c物质微溶于水
C.a中含有少量b,可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D.将20 ℃的三种物质的饱和溶液升温到t ℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:b>a>c
15.如图是CO与CuO反应的实验装置,下列关于该实验说法正确的是( )
①玻璃管中黑色固体变成了红色
②CO被还原为CO
2
③玻璃管中发生的反应为置换反应
④既有效地防止了CO对空气的污染,又充分利用了能源
A.①② B.①④ C.②④ D.③④
16.除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作方法都正确的是( )选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 实验操作
A Cu(CuO) 稀盐酸 过滤、洗涤、干燥
B CO 2 (CO) O 2 点燃
C NaCl(Na 2 SO 4 ) Ba(OH) 2 溶液 过滤、蒸发、结晶
D MnO 2 (KClO 3 ) 水 溶解、过滤、蒸发
17.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示,图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是( )
A.b的数值为14
B.该反应为复分解反应
C.反应过程中乙与丁发生改变的质量比为5∶6
D.充分反应后生成丙的质量为37.5 g
18.向m克 AgNO、Cu(NO ) 和Fe(NO ) 的混合溶液中加入Zn,充分反应后过滤,所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是( )
3 3 2 3 2
A.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe B.滤液中一定没有AgNO
3
C.滤液中一定含有Zn(NO )、Fe(NO ) D.该过程至少发生了三个化学反应
3 2 3 2
19.下列四个图像分别对应四个变化过程,其中正确的是( )
A.一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B.常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
D.向氢氧化钾溶液中不断加水,溶液的pH与加入水的质量关系
20.实验室有一包白色固体,其中除了碳酸钠以外,还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验:①取少量白色固体于烧杯中,向烧杯中加入足量水并不断搅拌,固体部分溶解;②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸
并不断搅拌,此时固体质量变化如图。下列说法正确的是( )
A.A→B段对应的实验现象是固体部分溶解,无气泡冒出
B.B→C段对应溶液pH逐渐变大
C.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
D.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡
第Ⅱ卷 (非选择题 共60分)
三、本题包括4小题(共32分)
21.(6分)化学是一门研究物质的科学。请回答下列问题:
(1)空气中含量最多的物质是 (填化学式);
(2)因为钨 (写一条物理性质),可制作白炽灯泡的灯丝;
(3)“墙内开花墙外香”是因为分子 ;
(4)根据干冰升华可吸收大量热,写出干冰的一种用途 ;
(5)生铁和钢都是铁的合金,二者的区别是 ;
(6)区分棉线和羊毛线的简单方法 。
22.(8分)日常生活、生产以及社会发展中,往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题:(1)端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。粽子的主要配料是糯米,粽子为人体提供的主要营养物质是 。
(2)装饰房屋的玻璃雕刻着美丽的花纹,带给我们美的享受。氢氟酸(HF)能刻画玻璃,发生的主要反应是:CaSiO +6HF X+SiF ↑+3H O,则X的化学式为 。
3 4 2
(3)我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi Te)/纤维素复合热点薄膜电池”,能充分贴合人体体表,实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。该过程是 能转化为电能。
2 3
(4)新能源汽车越来越受到人们的青睐,华晨宝马530Le新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝(AlN)。工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝,并生成一种可燃性气体,该反应的化学方程式为
。
(5)2019年1月3日,嫦娥四号月球探测器在月球背面的南极撞击坑成功软着陆。探测器如图所示。请回答下列问题:
①图中标示的物质中,属于有机合成材料的是 ;
②聚酰亚胺聚合材料覆盖在探测器表面,可以保证探测器在温差极大的月球上正常工作,请推测该材料的一条性质 ;
③月球上有丰富的氦-3(He-3)资源,它是核聚变反应堆理想的燃料,核内中子数为1,画出He-3的原子结构示意图 。
23.(10分)在“宏观—微观—符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式,能帮助我们更好地认识物质变化的本质。请完成下列问题:
(1)晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”,丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图可以表示为:
请写出该反应的化学方程式 ,微粒“ ”表示的物质属于 (填“单质”或“化合物”)。
(2)由初中学习可知:中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子,即H++OH- HO。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤(以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应
2
为例):
Ⅰ.写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式: ;
Ⅱ.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成:Mg2++2Cl-+2K++2OH- Mg(OH) ↓+2Cl-+2K+;
2
Ⅲ.删去两边不参加反应的离子,即得离子方程式:Mg2++2OH- Mg(OH) ↓。
2
请回答:
①如图是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图,请写出该反应的离子方程式: ;
②写出一个与Fe+Cu2+ Fe2++Cu相对应的化学方程式 ;
③下列各组离子,在pH=3的无色水溶液中能大量共存的是 (填序号)。
A.K+、Fe2+、Cl-、S
O2-
B.Na+、Ca2+、N O-、OH-
4 3
C.Na+、Ca2+、Cl-、C
O2-
D.N H+、Ba2+、Cl-、N
O-
3 4 3
24.(8分)金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO )制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下:
3
请回答下列问题:
(1)构成金属钛的微粒是 (填“分子”“原子”或“离子”),H TiO 中钛元素的化合价为 ;
2 3
(2)反应②需持续通入氩气,氩气的作用是 ;
(3)反应③的产物除红色固体A外,还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体,则该反应的化学方程式为 ;
(4)反应①②③中属于分解反应的是 (填“①”“②”“③”);
(5)对反应③进行改进,可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO ,工艺流程如下图:
4FeSO FePO 沉淀 LiFePO
4 4 4
写出“高温煅烧”由FePO 制备LiFePO 的化学方程式 。
4 4
四、本题包括2小题(共20分)
25.(10分)化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题:
(1)写出B中标号①仪器的名称: ,实验室用加热高锰酸钾制取氧气,发生装置可选择 (填字母),该反应的化学方程式是 ,该装置有一处不足之处是 ;
(2)用装置F收集一瓶O,验满时应将带火星的木条放在 (填“a”或“b”)处;
2
(3)将装置G倾斜使两种药品混合,即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是 ;
A.用锌和稀硫酸反应制取氢气
B.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
C.用双氧水和二氧化锰反应制取氧气
D.加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷
(4)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(已知:氨气密度比空气小,极易溶于水),则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为 (填序号);
A.A和D B.A和E C.B和E D.A和F
(5)如图H所示,由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象,说明可燃物燃烧需满足的条件是 ;
(6)I图是铁生锈条件的探究,一周后试管①、②中铁钉无明显变化,另一铁钉生锈,说明铁锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的 发生化学反应的过程。
26.(10分)小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体,可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。
(一)定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】
【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论:该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。
(1)步骤①发生反应的化学方程式是 ;
(2)步骤②中的澄清石灰水也可以用其他碱溶液代替,如 ;
(3)科学小组认真研究讨论后认为,此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换,如仍出现上述现象,则小明同学的结论正确。调换措施是 。
(二)定量分析
【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数
【实验方案】该小组利用下图所示的实验装置(固定装置已略去,装置气密性良好)进行实验,每一步反应均完全进行。
(1)首先称取a克该样品放入装置甲中,然后进行有关实验操作,正确的顺序是 (填序号,可重复选择);
a.称量装置丙的质量
b.打开弹簧夹,通入足量的氮气,关闭弹簧夹
c.打开分液漏斗的活塞,注入足量的稀硫酸,关闭活塞
(2)如果没有装置乙,会造成测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”);
(3)装置丁的作用是 。
(三)拓展交流经查阅材料:将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中会先后发生以下两个化学反应:①2NaOH+CO NaCO+H O
2 2 3 2
②Na CO+CO +H O 2NaHCO
2 3 2 2 3
小明同学将5 g二氧化碳气体通入100 g 5%的氢氧化钠溶液中,充分反应后,所得溶液的溶质是 (填化学式)。
五、本题包括1小题(共8分)
27.(8分)实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳,取35 g石灰石样品(假设杂质受热不分解且不与酸反应),煅烧一段时间恢复到室温,测得生成11 g二氧化碳。向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止,又生成2.2 g二氧化碳,加入盐酸的
质量与生成的氯化钙质量关系如图:
(1)石灰石样品的质量分数是 (结果保留一位小数,下同);
(2)a点溶液的pH 7(填“<”“>”或“=”);
(3)求所加盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
222019年潍坊市初中学业水平考试
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C D A C A A B C D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D C D D B A A B B C
1.B A项,爆竹爆炸发生的是化学变化;B项,“千树万树梨花开”描述的是雪景,没有发生化学变化;C项,落红即落花,落花腐烂化作“春泥”,发生的是化学变化;D项,“烈火焚烧若等闲”指的是煅烧石灰石,发生的是化学变化。
2.C C项中的过滤操作没有用玻璃棒引流,错误。
3.D 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液;白醋是醋酸的水溶液;医用酒精是酒精的水溶液;冰水混合物只含一种物质,属于纯净物。故选D。
4.A 决定元素化学性质的是原子的最外层电子数,故A正确;原子可以构成分子,也可以直接构成物质,故B错误;原子是化学变化中的最小微粒,故C错误;原子得到或失去电子变成离子,故D错误。
5.C 厕所清洁剂显酸性,加水稀释,酸性变弱,pH升高,故A正确;厨房清洁剂的pH=12,显碱性,可能含有氢氧化钠,故B正确;二者混合发生中和反应,降低清洁效果,故C错误;厕所清洁剂显酸性,能腐蚀铁制下水道,故D正确。
6.A 根据微观示意图可知,该反应的化学方程式为4NH +5O 4NO+6H O,生成丙和丁的分子个数比为2∶3,故A正确;乙的相对分子质量是32,故B错误;反应前后分子的个数发生了改变,故C错误;反应前后只有NO和HO两种氧化物,故D错误。
3 2 2 2
7.A 硝酸铵含有N元素,属于氮肥,故A错误;硝酸铵会和熟石灰反应而降低肥效,不能混合使用,故B正确;硝酸铵溶液显酸性,长期使用可能使土壤酸化,故C正确;有的盐溶液显酸性,有的盐溶液显碱性,可以使酸碱指示剂变色,故D正确。
8.B 洗菜、洗衣、淘米的水可用来冲厕所,一水多用,节约水资源,故A正确;过滤不能降低水的硬度,故B错误;工业废水经过处理达标后排放,防止水体污染,故C正确;燃煤中加入固硫剂,减少二氧化硫的产生,从而减少酸雨对水的污染,故D正确。
9.C 浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性,故C错误。
10.D 单质中元素的化合价为0,故A正确;B点N的化合价为+2价,对应的氧化物的化学式是NO,故B正确;KNO 属于盐,N的化合价为+5价,对应F点,故C正确;D点对应的物质中N的化合价为+5价,对应的氧化物的化学式为NO,N O 与HO反应的
3 2 5 2 5 2
化学方程式为NO+H O 2HNO,故D错误。
2 5 2 3
11.D A项,La的活动性比Zn强,能和稀盐酸反应生成LaCl 和氢气;B项,LaO 和稀盐酸反应生成LaCl 和水;C项,La(OH) 和稀盐酸发生中和反应生成LaCl 和水;D项,La(OH) 不溶于水,和KCl不能发生复分解反应。
3 2 3 3 3 3 3
12.C 有机物含有碳元素,含碳元素的化合物不一定是有机物,如CO、CO 等是无机物,故A错误;纯净物不一定由同种分子构成,有的纯净物由同种原子构成,故B错误;根据质量守恒定律,某物质在空气中燃烧生成水,则该物质中一定含有氢元素,故C正
2
确;均一、稳定的液体不一定是溶液,如水是纯净物,故D错误。
13.D 甲磺酸伊马替尼是由C、H、N、O、S五种元素组成的有机物,故A错误;一个甲磺酸伊马替尼分子是由77个原子构成的,故B错误;甲磺酸伊马替尼中C、H、O元素的质量比为(12×30)∶(1×35)∶(16×4)=360∶35∶64,故C错误;甲磺酸伊马替尼的相对
分子质量为12×30+1×35+16×4+14×7+32=589,故D正确。
14.D t ℃时,a的溶解度是80 g,则50 g水中最多溶解40 g的a物质,得到90 g的饱和溶液,故A错误;20 ℃时,c的溶解度是35 g,易溶于水,故B错误;a的溶解度随温度升高变化很大,b的溶解度随温度升高变化不大,所以a中含有少量b,用降温结晶的方
法提纯,故C错误;将20 ℃的三种物质的饱和溶液升温至t ℃,a、b溶液变为不饱和溶液,溶质的质量分数没有改变,c溶液析出晶体,溶质的质量分数变小,所以升温至t ℃时,所得溶液中溶质的质量分数:b>a>c,故D正确。
15.B 一氧化碳还原黑色的氧化铜生成红色的铜,故①正确;一氧化碳被氧化,生成二氧化碳,故②错误;两种化合物反应生成一种单质和一种化合物,不属于置换反应,故③错误;将尾气中的一氧化碳点燃给试管加热,既防止了污染空气,又充分利用了能源,
故④正确。
16.A 稀盐酸和氧化铜反应,和铜不反应,过滤、洗涤、干燥得到铜,故A正确;少量一氧化碳和二氧化碳混合在一起时,一氧化碳不能被点燃,故B错误;氢氧化钡虽然能和硫酸钠反应,但是会引入新的杂质氢氧化钠,故C错误;二氧化锰不溶于水,氯酸钾溶
于水,溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰,故D错误。
17.A 反应至t 时,甲减少6.8 g,乙减少16 g,甲、乙为反应物;丙增加12 g,丁的质量也增加,丙、丁为生成物;根据质量守恒定律,丁增加的质量为6.8 g+16 g-12 g=10.8 g,故反应的表达式及质量比为
2
甲 + 乙 丙 + 丁
6.8 g 16 g 12 g 10.8 g
反应至t 时,丙增加9 g,根据质量比求出反应的乙物质的质量是12 g,b=26-12=14,故A正确;无法判断四种物质的类别,不一定是复分解反应,故B错误;反应过程中乙和丁发生改变的质量比为16∶10.8,故C错误;根据质量比可知26 g乙完全反应时,甲有剩
1
余,根据质量比求出生成丙的质量为19.5 g,故D错误。18.B 根据金属活动性顺序,锌先和硝酸银反应,再和硝酸铜反应,最后和硝酸亚铁反应,根据反应的质量比可知:锌和硝酸银反应导致溶液质量减少,锌和硝酸铜、硝酸亚铁反应都导致溶液质量增加。反应前后溶液质量不变,说明锌先与硝酸银完全反应,
再和硝酸铜反应,可能和硝酸亚铁发生了反应,所以滤渣中一定有银、铜,可能有铁和过量的锌,故A错误;硝酸银一定反应完全,故B正确;硝酸亚铁可能没有反应,也可能部分反应,也可能已完全反应,所以溶液中不一定有硝酸亚铁,故C错误;根据上述分
析,该过程中至少发生了两个反应,故D错误。
19.B 饱和石灰水中加入氧化钙,氧化钙和水反应,生成氢氧化钙,溶剂减少,溶质析出,溶质质量减少,故A错误;相同质量的锌和铁与溶质质量分数相同的稀硫酸反应,稀硫酸不足时,产生的氢气质量相等,稀硫酸足量时,产生的氢气铁比锌多,故B正确;氢
氧化钠先和硫酸反应,再和硫酸铜反应,开始没有沉淀生成,故C错误;氢氧化钾溶液加水稀释,pH减小,但是不会小于或等于7,故D错误。
20.C 加水搅拌,固体部分溶解,说明一定有硝酸钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀,可能有硝酸钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡沉淀。加入足量稀硝酸,固体部分溶解,说明A→B段碳酸钡和稀硝酸反应生成二氧化碳气体,故A错误;B→C段不断加入稀硝
酸,溶液的pH变小,故B错误;根据上述分析可知,原固体中一定有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,故C正确;由于加入了足量的稀硝酸,因此C点对应的溶液中一定没有碳酸钠,故D错误。
21. 答案 (6分,每空1分)
(1)N
2
(2)熔点高或耐高温
(3)是不断运动的
(4)作制冷剂或人工降雨或人造云雾
(5)含碳量不同(或生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%)
(6)灼烧闻气味(合理即可)
解析 (1)空气中含量最多的物质是N;
2
(2)用钨作白炽灯的灯丝,主要是利用钨的熔点高的物理性质;
(3)“墙内开花墙外香”是因为分子是不断运动的;
(4)干冰升华时吸收大量的热,可以用作制冷剂、人工降雨、制造云雾等;
(5)生铁和钢的区别在于含碳量不同,生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%;
(6)用灼烧闻气味的方法区分,灼烧后有烧焦羽毛气味的是羊毛线,没有烧焦羽毛气味的是棉线。
22. 答案 (8分,化学方程式2分,其余每空1分)
(1)糖类
(2)CaF
2
(3)热
(4)AlO+N +3C 2AlN+3CO
2 3 2
(5)①聚酰亚胺聚合材料或聚酰亚胺或聚酰亚胺聚合材料薄膜
②导热性差或稳定性强(合理即可) ③
解析 (1)糯米中富含淀粉,为人类提供的营养物质是糖类。
(2)根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,可知1个X分子中有1个Ca原子和2个F原子,X的化学式为CaF 。
2
(3)根据题意可知,该过程是将热能转化为电能。
(4)氧化铝、氮气、焦炭在高温下反应生成氮化铝和一氧化碳,化学方程式为Al O+N +3C 2AlN+3CO。
2 3 2
(5)①聚酰亚胺聚合材料薄膜属于有机合成材料,硅片属于无机非金属材料,铝合金属于金属材料;
②该材料在温差极大的月球上工作,说明其导热性差或稳定性强;
③氦-3的核内有一个中子,质子数为2,核外电子数为2,结构示意图为 。
23. 答案 (10分,方程式每个2分,其余每空1分)
(1)HgS+O Hg+SO (或HgS+O Hg+SO ) 单质
2 2 2 2
(2)MgCl +2KOH Mg(OH) ↓+2KCl
2 2
①C
O2-
+2H+ H
2
O+CO
2
↑ ②Fe+CuSO
4
Cu+FeSO
4
(合理即可) ③D
3
解析 (1)根据微观示意图可知,该反应是硫化汞和氧气反应生成汞和二氧化硫,化学方程式为HgS+O Hg+SO 或HgS+O Hg+SO 。 是由同种原子构成的分子,表示的物质属于单质。
2 2 2 2
(2)Ⅰ.氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾,化学方程式为MgCl +2KOH Mg(OH) ↓+2KCl。
2 2
Ⅲ.①碳酸钠和稀盐酸反应实质上是碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳,离子方程式为C
O2-
+2H+ H
2
O+CO
2
↑;②根据离子方程式可知,铁和铜盐溶液反应即可,化学方程式为Fe+CuSO
4
Cu+FeSO
4
等;③含Fe2+的溶液呈浅绿色,故A错
3
误;pH=3的溶液中有大量的H+,H+和OH-、C O2-不能大量共存,故B、C错误;H+、N H+、Ba2+、Cl-和N O-相互之间不反应,且无色,故D正确。
3 4 3
24. 答案 (8分,化学方程式每个2分,其余每空1分)(1)原子 +4价
(2)隔绝空气(或防止生成物被氧化或作保护气等其他合理答案均可)
(3)2FeSO Fe O+SO↑+SO↑
4 2 3 2 3
(4)①③
(5)2FePO +Li CO+H C O 2LiFePO +H O+3CO↑
4 2 3 2 2 4 4 2 2
解析 (1)钛是由钛原子构成的;设钛元素的化合价为x,(+1)×2+x+(-2)×3=0,x=+4。(2)氩气的化学性质稳定,通入氩气的作用:隔绝空气或防止生成物被氧化或作保护气等。(3)FeSO 高温分解生成Fe O、SO 和SO ,反应的化学方程式为2FeSO
4 2 3 2 3 4
Fe O+SO↑+SO↑。(4)根据流程图可知,①③属于分解反应,②属于置换反应。(5)根据质量守恒定律可知,FePO 和LiCO、HC O 反应生成LiFePO 、HO和CO,反应的化学方程式是2FePO +Li CO+H C O 2LiFePO +H O+3CO↑。
2 3 2 3 4 2 3 2 2 4 4 2 2 4 2 3 2 2 4 4 2 2
25. 答案 (10分,化学方程式2分,其余每空1分)
(1)锥形瓶 A 2KMnO KMnO +MnO+O ↑
4 2 4 2 2
试管内导管口处未放一团棉花
(2)b (3)AC (4)BD
(5)可燃物与空气(或氧气)接触
(6)氧气、水蒸气(或者O、HO)
2 2
解析 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气,属于固体加热型,发生装置选择A,反应的化学方程式为2KMnO KMnO +MnO+O ↑;为了防止高锰酸钾粉末进入导管,应该在试管内导管口处放一团棉花。(2)用F装置收集氧气时,气体从a端进入,故验满时,
4 2 4 2 2
把带火星的木条放在b处。(3)装置G是变形的固液常温型发生装置。锌和稀硫酸反应制取氢气,属于固液常温型,故A 正确;加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气,属于固体加热型,故B错误;用双氧水和二氧化锰制取氧气,属于固液常温型,故C正确;加热无
水醋酸钠和碱石灰制取甲烷,属于固体加热型,故D错误。(4)实验室加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气,属于固体加热型,发生装置选择A,因为氨气的密度比空气小,且极易溶于水,所以收集装置选E或F,故选BD。(5)①和②的不同点在于①处
白磷没有与空气接触,②处白磷与空气接触,说明可燃物燃烧的条件之一是与空气(或氧气)接触。(6)图I说明铁锈蚀的过程就是铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应的过程。
26. 答案 (10分,除特别说明2分外,其余每空1分)
(一)定性分析
(1)(2分)NaHCO +HCl NaCl+H O+CO↑
3 2 2
(2)Ba(OH) 溶液或氢氧化钡溶液
2
(3)将稀盐酸改为稀硝酸
(二)定量分析
(1)(2分)b→a→c→b→a
(2)偏大
(3)防止空气中的二氧化碳(CO)和水蒸气(H O)进入丙,影响实验结果
2 2
(三)拓展交流
(2分,只写一个不得分)Na CO、NaHCO
2 3 3
解析 (一)定性分析
(1)碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为NaHCO +HCl NaCl+H O+CO↑;(2)氢氧化钡溶液中通入二氧化碳也变浑浊,可以代替石灰水来检验二氧化碳;(3)加入的稀盐酸中有Cl-,影响了原物质中Cl-的检验,把稀盐酸改为稀
3 2 2
硝酸就能得出正确结论。
(二)定量分析
(1)为了准确测量二氧化碳的质量,打开弹簧夹,通入足量的氮气(排尽装置中的空气,防止空气中的二氧化碳造成影响),关闭弹簧夹;称量装置丙的质量;打开分液漏斗的活塞,注入足量的稀硫酸,关闭活塞;打开弹簧夹,通入足量的氮气(把装置中的二氧化碳
全部赶到装置丙中去),关闭弹簧夹;称量装置丙的质量,故顺序为b→a→c→b→a;(2)如果没有装置乙干燥,水蒸气和二氧化碳一并被装置丙吸收,测得二氧化碳的质量偏大,造成测定结果偏大;(3)装置丁可防止空气中的二氧化碳(CO)和水蒸气(H O)进入丙,
2 2
影响实验结果。
(三)拓展交流
设5 g氢氧化钠完全反应需要二氧化碳的质量为x,生成碳酸钠的质量为y。
2NaOH + CO NaCO+H O
2 2 3 2
80 44 106
5 g x y
80 5 g
= ,x=2.75 g
44 x
80 5 g
= ,y=6.625 g
106 y
根据计算可知,二氧化碳剩余5 g-2.75 g=2.25 g,故发生第二个反应。设2.25 g二氧化碳反应需碳酸钠的质量为z。
NaCO+CO + HO 2NaHCO
2 3 2 2 3106 44
z 2.25 g
106 z
= ,z≈5.42 g
44 2.25 g
根据计算可知,碳酸钠没有完全反应,故溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠。
27. 答案 (8分)(1)85.7%(1分)
(2)<(1分)
(3)解:设煅烧石灰石生成11 g二氧化碳时,同时生成氧化钙的质量为x。
CaCO CaO + CO↑(1分)
3 2
56 44
x 11 g
56 x
= x=14 g(1分)
44 11 g
设与CaO反应的氯化氢的质量为y。
CaO + 2HCl CaCl +H O
2 2
56 73
14 g y
56 14 g
= y=18.25 g(1分)
73 y
设生成2.2 g二氧化碳需氯化氢的质量为z。
CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑(1分)
3 2 2 2
73 44
z 2.2 g
73 z
= z=3.65 g(1分)
44 2.2 g
18.25 g+3.65 g
所加盐酸的溶质质量分数为 ×100%=10%(1分)
219 g
答:所加盐酸的溶质质量分数为10%。
根据元素守恒等其他合理方法求出正确答案,即可合理赋分。
解析 (1)根据碳酸钙高温分解和碳酸钙与稀盐酸反应的方程式,找出关系式:CaCO ~CO ,设碳酸钙的质量为x。
3 2
CaCO ~CO
3 2
100 44
x 13.2 g
100 x
=
44 13.2 g
x=30 g
30 g
碳酸钙的质量分数为 ×100%≈85.7%。
35 g
(2)a点稀盐酸过量,溶液显酸性,pH小于7。
