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二二一年东营市初中学业水平考试
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 N 14
第Ⅰ卷 (选择题 共40分)
一、选择题(本题包括12小题,共40分。1至8题每小题3分,9至12题每小题4分。每小题只有一个
选项符合题意)
1.东营市“小蓝桶”助力垃圾分类进校园项目正在推广。下列垃圾不能投放到可回收物垃
圾桶内的是( )
A.废口罩B.塑料矿泉水瓶
C.废纸 D.铝制饮料罐
2.下列判断错误的是( )
A.NaOH固体有吸水性——物理性质
B.NaOH固体为白色片状——物理性质
C.NaOH固体溶于水得到的溶液显碱性——物理性质
D.NaOH固体放在空气中易变质——化学性质
3.下列实验操作正确的是( )
4.“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消,实现碳“零排放”。下
列有关碳循环、碳中和的说法,错误的是( )
A.每个人都在参与碳循环,碳循环中的“碳”是指碳单质
B.开发可再生能源,降低化石燃料的需求量,以控制二氧化碳排放量
C.大力植树造林,严禁乱砍滥伐森林,以控制二氧化碳排放量
D.碳中和能有效维持碳循环的相对稳定,控制日趋严重的温室效应
5.火药是我国的四大发明之一。已知黑火药爆炸的化学方程式为S+2KNO +3C
3
KS+N↑+3CO ↑,此反应涉及的化学用语表示方法正确的是( )
2 2 2
A.硝酸钾中的硝酸根离子:N
O1-
3
B.3个碳原子:3CC.单质硫中硫元素的化合价:-2
S
D.硫酸钾的化学式:K S
2
6.下列有关灭火的知识,错误的是 ( )
灭火原理
隔绝氧气
隔绝氧气
降低可燃物的着火点
隔离可燃物
7.干冰可以制造云雾缭绕的效果,当喷出的干冰周围出现云雾时,不会发生变化的是 ( )
A.二氧化碳分子的质量B.二氧化碳分子间的相互作用力
C.水分子间的间隔D.水分子的运动速率
8.1911年,英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验(如图)。根据这个实验获得
的正确结论是( )
A.金原子核带正电荷 B.金原子是实心球体,紧密排列
C.金原子中有带负电的电子D.金原子核的质量与α粒子质量相当
9.下列观点不正确的是( )
A.化学改变世界的途径是使物质发生化学变化,实现物质与能量的互相转化
B.物质都是由极其微小的粒子构成的,原子是构成一切化学物质的基本单元
C.溶解就是溶质分子或离子通过自身不断运动分散到溶剂中的过程
D.过滤是分离颗粒大小不同的混合物的方法
10.如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识不正确的是( )
装置1
装置2
A.要等到装置冷却至室温后再读数,否则测定结果偏小
B.该实验中的铜粉换成铁粉无法达到实验目的C.将装置1中的气球更换为注射器(见装置2),可使空气与铜粉接触更充分,数据更加准确
D.正确操作情况下,反应消耗氧气的体积应该是反应前注射器内气体和玻璃管内气体体积总
和的1/5
11.中国科学家研究表明:“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎死亡风险,麻黄是其重要成分之
一,麻黄的有效成分是麻黄碱(C H NO),下列说法正确的是( )
10 15
A.麻黄与麻黄碱均属于纯净物
B麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成
C.麻黄碱中氢元素的质量分数最大
D.由麻黄碱的组成元素可知,麻黄碱可以燃烧
12.A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别纯净物,它们的关系如图(“—”表示相连的物
质能发生化学反应),下列说法正确的是( )
A.由题意推测,物质A+D也可以反应,生成盐和水
B.物质B和其他四类物质发生的反应均属于复分解反应
C.物质B+A、B+D两两反应均能生成盐和水
D.物质A+E反应,生成物中一定有沉淀产生
第Ⅱ卷 (非选择题 共60分)
二、填空简答题(本题包括5小题,共37分)
13.(6分)生活处处有化学。请用所学知识回答下列问题:
(1)东营特产黄河口大闸蟹营养成分如图,其缺少的营养成分主要是 ,含有的微量元素
有 。
品名:黄河口大闸蟹
营养成分 含量(每100 g)
蛋白质 17.5 g
脂肪 2.8 g
磷 182 mg
钙 126 mg
锌 3.68 mg
铁 2.90 mg
维生素E 6.09 mg
(2)①竹筷、②陶瓷碟、③不锈钢汤匙、④玻璃茶杯等餐具中,由无机非金属材料制成的有
(填数字序号) 。
(3)黄河水经沉降、过滤、吸附、 等步骤,可净化为自来水。
(4)健康的生活离不开化学,下列叙述不正确的是 。
A.霉变的花生、大米蒸煮后仍不可食用
B.用碳酸氢钠焙制糕点
C.含有食品添加剂的食品对人体都有害
D.合理摄入油脂有益身体健康
E.食用含碳酸钙的钙片作补钙剂14.(9分)在“宏观—微观—符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式。请回答下列
问题:
(1)从宏观角度看,氯化钠由 组成;从微观角度看,钠、氯气、氯化钠三种物
质中,由原子直接构成的物质是 。
(2)下图是五种粒子的结构示意图。
①五种粒子中属于同种元素的是 (填字母序号)。
②微粒D在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子,与微粒A形成的化合物的
化学式为 。
③微粒A和微粒E表示氯和溴(Br)元素的原子结构示意图。由图可知,氯和溴具有相似化学
性质的原因是 ,根据氯气与水反应的微观示意图(如图),
写出溴单质(Br)与水反应的化学方程式: 。
2
15.(7分)研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下表是碳酸钠的部分溶解度数据。
80 100
45.1 44.7
(1)由表中数据可知,碳酸钠属于 (填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。
(2)由表中数据可知,碳酸钠的溶解度随温度升高 。
(3)小东同学进行了如图所示的实验,若使烧杯③中的溶液达到饱和,至少需再加入 g
碳酸钠;升温至60 ℃时,烧杯④中会出现的现象是 。
(4)20 ℃时,将装有饱和碳酸钠溶液(底部有碳酸钠粉末)的小试管放入盛水的烧杯中(如图)。
向烧杯中加入某物质后,试管底部的粉末减少,则加入的物质可能是 (填字母序号),该
物质形成的溶液中存在的微粒有 。
A.氢氧化钠 B.碳酸钙C.硝酸铵D.氯化钠
16.(6分)2020年12月,“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品,对于全面科学探测月球地质、
资源等方面的信息有重要意义。
(1)地球和月球上都有单质形式存在的金、银,说明它们的化学性质 。
(2)月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是
。(3)从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分
反应后过滤,得到滤渣和浅绿色溶液,向滤渣中加入一定量稀盐酸,有气泡产生。
①滤渣中一定含有的金属是 。
②硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为 。
(4)不论月球土壤材料还是地球土壤材料,人类的使用过程是相似的。已知人类冶炼和使用金
属的历史年代数据如图:
从图中,你得到的结论是 。
17.(9分)海洋是人类宝贵的自然资源,海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造
自然的智慧。请根据粗盐“制碱”的流程图(如图)回答问题:
(1)步骤Ⅰ除杂中,常见的方法有两种:一是物理方法,即用NaCl溶液浸洗粗盐,溶解除去其中
的可溶性杂质,则浸洗溶液应选用NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液;二是化
学方法,操作步骤依次为加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸,以下
试剂①②组合选用合理的是 。
A.①Ca(OH) ②NaCO
2 2 3
B.①Na CO ②Ca(OH)
2 3 2
C.①KOH ②NaCO
2 3
D.①NaOH ②NaCO
2 3
(2)步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气,再通入二氧化碳,这样做的目的是
,写出步骤Ⅲ反应的化学方程式: 。
(3)步骤Ⅳ发生的反应属于 (填基本反应类型)反应。
(4)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 。
A.无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl 生成,有利于保护环境
2
B.大大提高了食盐的利用率,节约了成本
C.将“制碱”与制氨生产联合起来,同时析出的NH Cl晶体可用作复合肥
4
三、实验题(本题包括1个小题,共14分)
18.(14分)化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有以下装置:(1)仪器a的名称 ;仪器b的名称 。
(2)实验室要制取和收集较纯净的氢气,现有镁条、锌粒、铁丝、铜片、稀硫酸(10%)、稀盐
酸(10%),请你选择适当的药品和装置完成下列问题:
①制取氢气的化学方程式为 ,选用该原理的依据
有 。
A.原料廉价易得 B.反应速率适中
C.制得的气体要纯净 D.实验条件易于控制
②选用的装置有 (填装置字母)。
(3)用装置C制二氧化碳时,关闭开关,多孔隔板处依次观察到的现象是 (用字
母e、f、g对如图所示现象进行排序)。
(4)小英同学在做金属与盐溶液的反应时,发现锌片与硫酸铜溶液反应生成红色固体物质的同
时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢?(提示:反应只生成一种气体)
【提出猜想】产生的气体可能是SO 、O 或H 中的一种。
2 2 2
【查阅资料】SO 易溶于水,化学性质与二氧化碳相似,它能使澄清石灰水变浑浊。
2
【设计并进行实验】(请在★处写上对应问题的答案)
实验结论
产生的气体不是O
2
产生的气体不是SO
2
产生的气体是H
2
【实验反思】由上述实验可以看出,硫酸铜溶液中可能含有 。
【拓展视野】氢能是未来最理想能源,如图是利用ZnO和Fe O 为催化剂制取氢气的一种方
3 4
法。
“循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为 能,请写出该体系制取氢气的
化学方程式: 。四、计算题(本题包括1小题,共9分)
19.(9分)实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。
(1)某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液,需加水
g。
(2)在配制过程中,他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡,由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质
量分数小于30%,依据是 。
(3)为测定该瓶溶液的溶质质量分数,他们取35 g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧
化锰。不同时间电子秤的读数如表所示(不考虑HO逸出):
2
5 6
335.20 335.20
请回答:
①反应生成氧气的总质量为 g。
②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程,结果保留到0.1%)
22 二二一年东营市初中学业水平考试
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
A C D A B C A A C B D C
一、选择题
1.A 废纸、塑料矿泉水瓶、铝制饮料罐可回收再利用;废口罩属于其他垃圾(普通人使用过
的)或医疗废弃物(涉疫情口罩)。
2.C NaOH固体吸水后没有生成新物质,属于物理性质;NaOH固体为白色片状,描述的是物
质的颜色与状态,属于物理性质;显碱性是物质的化学性质;NaOH固体放在空气中,会与空气
中的物质反应生成碳酸钠,属于物质的化学性质。
3.D A项,倾倒液体时,瓶塞应倒放在桌面上,错误;B项,滴加液体时,胶头滴管不能伸入试管
中,也不能接触试管壁,应垂直悬空于试管口的正上方,错误;C项,不可用嘴吹灭酒精灯,应用灯
帽盖灭,错误;D项,稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,
正确。
4.A 碳循环中的“碳”是指碳元素。
5.B A项,硝酸钾中的硝酸根离子应该是N
O-
,错误;B项,3个碳原子应表示为3C,正确;C项,
3
单质硫中硫元素的化合价为0,应该是0,错误;D项,硫酸钾的化学式应该是KSO ,错误。
2 4
S
6.C 楼房着火时用水浇灭的灭火原理是降低温度到可燃物的着火点以下,物质的着火点一
般不变,错误。误区警示 着火点是物质本身的物理性质,一般不能人为地升高或降低。
7.A 干冰升华时由固态变为气态,则二氧化碳分子间的间隔变大,而二氧化碳分子的质量不
变,分子间的相互作用力变小,A正确,B错误;干冰升华吸热,能使周围环境的温度降低,使得空
气中水分子间的间隔变小,水分子运动速率变小,C、D错误。
关键点拨 干冰是固态的二氧化碳,物质的三态变化是因为微粒之间的距离发生了变化,当外界温度变低,微粒运动变慢,
微粒之间的距离变小,则物质会由气态变成液态或者固态,反之一样。但是在这个过程中微粒本身的质量等是没有变化的。
8.A A项,由题图可知,带正电的α粒子遇到原子核后,方向发生了偏转,说明原子核带正电,正
确;B项,大多数α粒子不改变原来的方向直接通过,说明原子不是实心球体,错误;C项,由该实
验不能得出金原子中有带负电的电子,错误;D项,有极少数的α粒子被反弹回来,说明遇到了
质量很大的东西,即金原子核的质量比α粒子的质量大,错误。
关键点拨 根据该实验的三种现象分析:大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向,说明没有遇到障碍,即原子
内大部分是空的;但也有一小部分改变了原来的方向,说明遇到带正电的微粒;有极少数的原路返回,说明遇到并发生碰撞
的微粒质量很大。
9.C 物质发生化学变化生成新物质时,还常常伴随着能量的变化,正确;物质是由分子、原子、
离子构成的,物质发生化学变化过程中的最小微粒是原子,正确;溶解的过程是溶质在溶剂分
子的作用下,均匀地分散到溶剂中的过程,错误;过滤是分离颗粒大小不同的混合物的方法,比
如固体和液体的分离,正确。
10.B 气体的体积受温度影响,读数时必须等到装置冷却至室温,若不等到装置冷却至室温就
读数,读数偏小,正确;铁也可以和空气中的氧气反应生成铁的氧化物,消耗氧气,可以达到实验
目的,不正确;将装置1中的气球更换为注射器,更易让空气流通,氧气与铜能充分反应,数据更
加准确,正确;氧气约占空气总体积的1/5,所以反应消耗氧气的体积应该是反应前注射器内气
体和玻璃管内气体体积总和的1/5,正确。
11.D 根据题意,麻黄的有效成分是麻黄碱,说明麻黄是混合物,错误。麻黄碱由麻黄碱分子
构成,1个麻黄碱分子由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成,错误。麻
黄碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×10)∶(1×15)∶14∶16=120∶15∶14∶16,则碳元素的质量
分数最大,错误。麻黄碱在空气中燃烧后可以生成二氧化碳、水和氮的氧化物,正确。
12.C 由A、B、C、D、E类别不同,结合题图知A为碱,B为酸。A项,物质A和D分别是
碱和金属氧化物,二者不能反应,错误;B项,物质B和C分别是酸和金属单质,二者发生的反应
属于置换反应,错误;C项,物质B和A分别是酸和碱,二者发生中和反应生成盐和水,物质B和
D分别是酸和金属氧化物,二者发生反应也生成盐和水,正确;D项,物质A和E分别是碱和盐,
二者反应的生成物中不一定有沉淀,也可能有气体生成,错误。
疑难突破 首先根据单质C能和盐E反应,确定单质C是金属单质,进而确定物质B是酸;接下来,能和酸发生反应的氧化
物只能是金属氧化物,确定氧化物D是金属氧化物;能和酸发生反应的物质有金属、金属氧化物、盐和碱,又因为题目明确
要求A、B、C、D、E是不同类别的纯净物,进而确定物质A是碱。
二、填空简答题
13.答案 (共6分)(1)糖类(1分) Zn、Fe(或“锌、铁”合理均可)(1分,写对一个得0.5分,写
错不得分) (2)②④(1分,写对一个得0.5分,写错不得分) (3)杀菌消毒(或“杀菌”或“消
毒”合理均可,1分) (4)C(2分)
解析 (1)分析题表中数据,大闸蟹中含有的营养成分为蛋白质、脂肪、无机盐和维生素,缺
少的是糖类,含有的微量元素是锌和铁。(2)①竹筷是用竹子制成的,竹子的主要成分是纤维
素,属于天然有机高分子材料;②陶瓷碟是用泥土烧制而成的,属于无机非金属材料;③不锈钢
汤匙是用不锈钢制成的,不锈钢是铁的合金,属于金属材料;④玻璃茶杯主要成分是硅酸盐材
料,属于无机非金属材料。(3)根据净化水的原理,将黄河水经过沉降、过滤、吸附、杀菌消
毒等步骤,可初步净化为自来水。(4)我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴,包括对人
体有益的某些氨基酸类、盐类、矿物质类、膳食纤维等,所以不能错误地认为所有含有食品
添加剂的食品对人体都有害。
14.答案 (共9分)(1)钠、氯两种元素(或“Na、Cl”或“钠元素和氯元素”均可,1分) 钠(或
“Na”均可,1分) (2)①AC(1分) ②失去(1分) AlCl (2分) ③最外层电子数(目)相同(1
3
分) Br +H O HBr+HBrO(HBrO写作HOBr亦可)(2分)
2 2
解析 (1)物质是由元素组成的,所以氯化钠是由钠、氯两种元素组成的;钠、氯气、氯化钠
三种物质中,钠是金属,是由钠原子直接构成的,氯气是由氯气分子构成的,氯化钠是由钠离子
和氯离子构成的。(2)①元素种类的判断依据是质子数,根据题图,A、C的质子数都是17,属
于同一种元素。②微粒D的质子数是13,是铝元素,其最外层电子数是3,小于4,在反应中容
易失去3个电子;A的质子数是17,是氯元素,其最外层电子数是7,大于4,在反应中容易得到1
个电子,所以D与A形成的化合物的化学式为AlCl 。③元素的化学性质取决于最外层电子
3
数,微粒A和微粒E的最外层电子数都是7,所以具有相似的化学性质。类比题图可知,一个
溴单质分子和一个水分子反应生成一个溴化氢分子和一个次溴酸分子,化学方程式为
Br +H O HBr+HBrO。
2 2规律总结 不同种元素最本质的区别是质子数不同,据此进行分析解答。微粒的结构示意图中,质子数=核外电子数,为原
子,质子数≠核外电子数,为离子,需要把离子还原成原子后再进行分析判断。
15.答案 (共7分)(1)易溶(1分) (2)先增大后减少(合理即可,1分) (3)1.8(1分,带单位“g”
不扣分)
有晶(固)体或有粉末析出[只要含“有晶(固)体”或“有粉末”或“变浑浊”即可,1分]
(4)A(1分) Na+、OH-、HO(名称亦可,2分。没有“水分子”或“HO”得1分)
2 2
解析 (1)由题表中数据可知,碳酸钠在20 ℃时的溶解度大于10 g,因此是易溶物质。(2)由
题表中数据可知,碳酸钠的溶解度先是随温度的升高而增大,在40 ℃时达到最大,然后随温度
升高而减小。(3)由题表中数据可知,40 ℃时碳酸钠的溶解度是48.8 g,烧杯③中已有100 g
水和47 g碳酸钠,需要再加入1.8 g碳酸钠才能达到饱和;由题表中数据可知,60 ℃时碳酸钠
的溶解度是46.4 g,烧杯④中已有100 g水和47 g碳酸钠,会有0.6 g溶质无法溶解,形成晶
体析出。(4)氢氧化钠溶于水后温度升高,碳酸钠溶解度增大,所以原先不能溶解的溶质会继
续溶解,使得试管底部的粉末减少;氢氧化钠溶于水后电离出钠离子和氢氧根离子,所以溶液
中存在的微粒有Na+、OH-、HO。
2
16.答案 (共6分)(1)非常稳定(或比较稳定或稳定或不活泼等合理均可,1分)
(2)月球上没有氧气(或“地球上有氧气”,氧气写作空气亦可,1分)
(3)①Au、Ag、Fe(或“金、银、铁”合理均可,1分) ②Fe+2AgNO Fe(NO )+2Ag(2
3 3 2
分)
(4)人类冶炼和使用金属的先后与金属活动(性)顺序有关(其他说法合理均可,1分)
解析 (1)金、银能以单质的形式存在,说明它们很难与其他物质反应,化学性质非常稳定。
(2)地球上有充足的氧气和水,铁、铝等金属容易腐蚀,而月球上缺少氧气和水,铁、铝等金属
不易腐蚀。(3)①从题意来看反应后得到浅绿色溶液,确定反应后溶液中含有亚铁离子,而铝
在金属活动性顺序里排在铁之前,铝先于铁参加反应,所以滤渣中一定没有金属铝。而金、银
不能和硝酸银发生置换反应,所以滤渣中一定有金和银。向滤渣中加入一定量稀盐酸,有气泡
产生,而金和银不能和盐酸反应,所以能和盐酸反应冒出气泡的一定是铁,铁有剩余,所以滤渣
中一定有金、银和铁。②铁在金属活动性顺序里排在银之前,能把银从其化合物溶液中置换
出来,所以反应的化学方程式为Fe+2AgNO Fe(NO )+2Ag。(4)分析题图可知,人类冶炼
3 3 2
和使用金属的先后与金属活动性顺序有关。
17.答案 (共9分)(1)饱和(1分) AD(2分,答对一个得1分,答错不得分)
(2)有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳(其他说法合理即可,1分)
NH +H O+CO+NaCl NaHCO +NHCl(有“↓”不扣分,2分)
3 2 2 3 4
(3)分解(1分)
(4)AB(2分,答对一个得1分,答错不得分)
解析 (1)用NaCl溶液浸洗粗盐的目的是洗去其他可溶性杂质,留下氯化钠固体,则应选用
NaCl的饱和溶液,这样氯化钠固体才不会溶解,只溶解其他可溶性杂质。A项中的操作是先
加入Ca(OH) 溶液除去镁离子,再加入NaCO 溶液除去钙离子,最后得到食盐溶液;D项中的
2 2 3
操作是先加入NaOH溶液除去镁离子,再加入NaCO 溶液除去钙离子,最后得到食盐溶液。
2 3
(2)先向饱和食盐水中通入氨气,再通入二氧化碳,可以吸收尽可能多的二氧化碳,促进碳酸氢
钠的生成与析出。反应物是氯化钠、水、二氧化碳和氨气,生成物是氯化铵和碳酸氢钠,所以
化学方程式为NH +H O+CO+NaCl NaHCO +NHCl。(3)步骤Ⅳ中NaHCO 转化为
3 2 2 3 4 3
NaCO 的化学方程式是2NaHCO NaCO+CO ↑+H O,该反应中反应物为一种,生成物为
2 3 3 2 3 2 2
三种,符合“一变多”的特征,属于分解反应。(4)“索尔维氨碱法”对滤液的处理是加熟石灰
使氨气循环,产生的CaCl 用途不大,NaCl利用率只有70%,约有30%的NaCl留在母液中。而
2
联合制碱法是把氨气和纯碱两种产品联合生产,提高了食盐利用率,减少了对环境的污染,同
时析出的NH Cl晶体可用作肥料,但NH Cl属于氮肥,而不是复合肥。
4 4
三、实验题
18.答案 (共14分)(1)分液漏斗(1分) 集气瓶(1分)
(2)①Zn+H SO ZnSO+H ↑(2分) ABCD(2分,少一个得1分)
2 4 4 2
②BF(或“CF”或“B或C、F”或“BF或CF”均可,1分)
(3)gfe(1分)(4)【设计并进行实验】无明显变化(1分,合理均可) 由黑色变为红色(1分,只写“变红色”
得0.5分)
【实验反思】硫酸或氢离子(或H+)或酸性物质等合理均可(1分)
【拓展视野】化学(1分) 2HO 2H↑+O ↑(或“2HO 2H↑+O ↑”均可)(2
2 2 2 2 2 2
分)
解析 (2)①实验室制取氢气的反应物是金属锌和稀硫酸,因为这两种反应物廉价易得,金属
锌的金属活动性适中,反应速率适中,反应条件易于控制。不选择稀盐酸是因为制得的气体中
会混有氯化氢气体杂质,而用稀硫酸制得的气体比较纯净,不会掺杂其他气体杂质。②实验室
用锌和稀硫酸反应制取氢气,反应在常温下就能发生,不需要加热,故发生装置可选用B或C,
氢气难溶于水而且密度小于空气,可用排水法或向下排空气法收集,但排水法收集到的气体较
纯净,故收集装置选用F。(3)用装置C制二氧化碳时,关闭开关(止水夹)后,试管内气体增多,
压强变大,使得长颈漏斗内液面上升,试管内液面下降,逐渐下降到多孔隔板以下,反应物分离,
反应停止。(4)二氧化硫和氢氧化钙反应会生成亚硫酸钙沉淀,因为结论为产生的气体不是二
氧化硫,所以现象是无明显变化。氢气具有还原性,在加热的条件下能和氧化铜反应生成铜,
所以实验现象为玻璃管内固体由黑色变为红色。【实验反思】因为有氢气生成,锌与酸反应
可产生氢气,所以溶液中可能含有硫酸或其他酸性物质。【拓展视野】由题图可知,该循环过
程中,反应1和反应2都吸收太阳能,促使反应的发生,使水分解生成氢气和氧气,所以是由太
阳能转化成化学能。
四、计算题
19.答案 (共9分)说明:若分步计算,须按步骤赋分。
(1)1 000(2分,带单位“g”不扣分)
(2)过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气(或“2HO 2HO+O↑”等其他合理答案均
2 2 2 2
可,2分)
(3)①4.8(2分,带单位“g”不扣分)
②解:设35 g该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2HO 2HO+O↑(1分)
2 2 2 2
68 32
x 4.8 g
68∶32=x∶4.8 g
x=10.2 g(1分)
该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数:10.2 g/35 g×100%≈29.1%(1分)
答:(略)
解析 (1)500 g 30%的过氧化氢溶液中溶质的质量是500 g×30%=150 g,配制成10%的过氧
化氢溶液后,溶液质量是150 g÷10%=1 500 g,所以需要加水的质量=1 500 g-500 g=1 000
g。
(2)过氧化氢不稳定,常温下即可分解产生氧气,使得溶液中溶质质量分数降低。
(3)根据质量守恒定律可知,锥形瓶及瓶内物质减少的质量即为放出氧气的质量。反应生成氧
气的质量=340.00 g-335.20 g=4.8 g。
