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2024 年中考押题预测卷 02【福建卷】
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39
第I卷（选择题， 共30分）
一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列做法不符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念的是
A．海鲜防腐，甲醛浸泡 B．油锅着火，锅盖盖灭
C．垃圾分类，资源再生 D．限放鞭炮，保护环境
2．滑雪运动可锻炼平衡力和意志力。滑雪板中的玻璃纤维增强塑料属于
A．天然材料 B．复合材料 C．金属材料 D．非金属材料
3．《天工开物)中记载有我国历史上出现的下列造物过程，其中涉及化学变化的是
A．织衣布 B．钉术舟 C．炼生铁 D．晒海盐
4．稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是
A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸
5．如图表示空气中各成分的含量，下列有关说法错误的是
A．X可表示氮气
B．Y可用于医疗急救C．纵坐标表示气体质量分数
D．稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于电光源制造
6．铯原子钟是目前世界上最精确的时钟。铯元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如下图所
示。下列说法错误的是
A．铯元素属于金属元素 B．铯原子核内有55个质子
C．铯离子有6个电子层 D．铯元素的相对原子质量为132.9
7．银杏果中含有银杏酸 ，以下基于化学观念对银杏酸的认识正确的是
A．元素观：银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．微粒观：银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
C．变化观：银杏酸不完全燃烧的产物有 和炭黑等
D．质量观：银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为
8．基于证据的推理是化学的核心素养之一，下列有关推断不正确的是
A．化学反应常伴随能量的变化，像铁生锈、食物腐烂均放出热量
B．燃气与空气混合点燃常会发生爆炸， 与空气混合点燃也可能爆炸
C．碱性溶液中都含有 ，纯碱溶液呈碱性，其溶液中也一定含有
D．有机物中都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
9．下列实验方案设计不合理的是
选
实验目的 实验方案
项
A 比较铝和锌的金属活动性强弱 将铝片和锌粒分别放入硫酸铜溶液中，观察现象
B 除去氧化钙中少量的碳酸钙 将固体混合物高温煅烧至质量不再减少
C 鉴别化肥氯化钾和氯化铵 取少量样品，分别加入熟石灰研磨，闻气味
D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取少量样品，滴加澄清石灰水，观察是否产生沉淀
10．CuCl 是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl 具有催化
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作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是A．该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应
B．参加反应的O、HCl分子个数比为1：4
2
C．该反应过程中需要持续添加FeCl 溶液
3
D．该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变
第II卷（非选择题， 共70分）
二、非选择题（本题共8小题，共70分）
11．（5分）水是生命之源，可由多种途径获得水。
I.空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，其工作原理如下：
(1)①中可阻挡直径 （填“大于”或“小于”）滤孔直径的物质。
(2)③中需吸附色素和异味，常用的物质是 。
II．蒸馏法和膜分离法（如图）是两种常用的海水淡化方法。
(3)海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，分子的 （选填“空隙”或“种类”）发生了变化。
(4)图中，加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。
①图中微粒属于原子团的是 。
②一段时间后装置左侧海水中溶质的质量分数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
12．（7分） 作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。
Ⅰ、植物气肥
(1)在蔬菜大棚内增大 浓度，有利于植物进行 ，促进生长。
Ⅱ、生产化肥
(2)二氧化碳和氨气可以生产尿素［ ］和碳酸氢铵。
①合成尿素的反应为 ，X的化学式是 。
②合成碳酸氢铵的反应为 ，该反应需在较 （填“高”或“低”）温度下
进行。
(3)理论上，相同质量的 分别生产 和 ，消耗 的质量比为 。Ⅲ、催化重整
(4) 与 在催化剂作用下可得到合成气（CO和 ），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和
消碳反应，原理如图-1所示。
①消碳反应的产物“ ”是 。
②为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量 气体。
③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图-2所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少
的原因可能是 。
13．（9分）阅读下面的短文，回答有关问题。
在日常生产生活中，“含氯消毒剂”被广泛使用，如氯气（Cl）、84消毒液、二氧化氯（ClO ）、澡白粉
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等。84消毒液主要成分包括氯化钠、次氯酸钠（NaClO），其中有效成分为次氯酸钠。市售84消毒液的有
效氯质量分数为5.1%~6.9%，须稀释后再使用，但是不能将84消毒液与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同
时使用。
二氧化氯正在逐渐取代氯气用于饮用水消毒．常温常压下，ClO 是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点
2
－59℃，沸点11℃，1L水中大约能溶解2.9gClO ．ClO 受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐
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蚀性。含有2%ClO 和0.085%Na CO 的水溶液，常温下稳定，不易分解，可用于杀菌、消毒、除臭、防
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霉、保鲜，是特性优良、高效安全的消毒剂。
(1)ClO 分子中氯元素的化合价是 ．
2
(2)下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是_________（填字母序号）。
A．84消毒液 B．双氧水
C．氯气 D．过氧乙酸（C HO）
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(3)若将84消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用，会产生一种有刺激性气味、有毒的单质气体。
该单质气体的化学式为 ．
(4)下列有关ClO 的说法正确的是_________（填字母序号）。
2
A．0℃时，ClO 为黄绿色气体
2
B．常温下，100g水中大约能溶解0.29gClO
2
C．用棕色试剂瓶盛装ClO ，并置于冷暗处保存
2
D．ClO 溶液浓度越小，杀菌效果越好
2
(5) ClO 遇热水能反应生成氯气、氧气和次氯酸（HClO），已知参加反应ClO 与HO的分子个数比为4：
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1，则该反应的化学方程式为 ．
14．（8分）侯德榜先生为制取纯碱作出了杰出贡献。(1)实验室模拟制取碳酸氢钠。
“侯氏制碱法”生产纯碱的过程中，碳酸氢钠的生成是至关重要的一环，其原理是：
， 。兴趣小组在常温(20℃)下设计并
完成了如图所示实验。
[已知20℃时NaCl、 、 、 的溶解度为36.0g、21.0g、9.6g、37.2g。]
①实验1、2所得溶液处于饱和状态的是 (填实验序号)。
②实验3的锥形瓶中出现白色浑浊，经检验为 。写出用稀盐酸检验 的化学方程式：
。
(2)侯氏制碱法的生产流程如下：
①实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是 。
②煅烧炉中发生反应的基本类型为 ，
③上述流程中可循环利用的物质有：NaCl和 。
④如图是四种物质的溶解度曲线。母液中含有较高浓度的 和少量NaCl，利用降温结晶的方法可提纯
，理由是 。
15．（11分）古人常以“丹青”作为绘画的代称，“丹”即朱砂、丹砂，矿物学名称辰砂；“青”即石青，
矿物学名称蓝铜矿。
(1)《女史箴图》中用朱砂绘制的赤色，虽历经千年但色泽依然如新，说明朱砂(HgS)在常温下化学性质稳
定。朱砂与氧气在加热的条件下能反应生成汞和二氧化硫，写出该反应的化学方程式
。
(2)石青的化学式为 ，则x= 。(3)赤铁矿在绘画历史上也常用来作颜料。赤铁矿在工业上可用于炼铁，炼铁原理是利用 (填化
学式)把铁从铁矿石里还原出来。
(4)铜矿是古代绘画原料的来源。如图是铜元素的价类转化二维图，请分析并回答：
①写出物质X的化学式 。
②Y为 色固体。写出由物质Y转化为CuSO 反应的化学方程式 。
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③氧化还原反应是化学学习中的核心概念，氧化还原反应的定义为有化合价升降的反应。下列转化中属于
氧化还原反应的是 (填字母)。
a.Cu→ b. →X c.Y→X d.Y→
16．（12分）请根据下列实验装置图回答问题。
(1)实验室制取氧气有多种方法。
①用装置A制取氧气，反应的化学方程式为 。用装置E收集氧气，检验是否集满的方法是
（写出操作、现象和结论）。
②用过氧化氢溶液和MnO 混合制取氧气，反应后通过 、洗涤、干燥等操作回收MnO
2 2。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。选择的装置组合是 （填字母），其中
（填仪器名称）用来添加稀盐酸。
(3)实验室常借助传感器研究气体的性质与变化。蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，同时用
氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，如图所示。分析该实验可知：
①可燃物燃烧的条件之一是 。
②当氧气浓度变为 %时蜡烛不再燃烧。
③蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是 。
17．（12分）民间有谚语：“草本灰，单积攒，土地壮棵又增产”。草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。
【提出问题】如何提取草木灰中的碳酸钾并测定其含量？
【查阅资料】不同草木灰的钾含量(以碳酸钾表示)如下表：
草木灰种 棉壳
小灌木灰 稻草灰 小麦秆灰 棉秆灰 向日葵杆灰
类 灰
KCO(%) 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 51.97
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【设计与实验】
(1)表格中碳酸钾含量最高的草木灰是 ，选用这种秸秆灰提取碳酸钾。
实验I：提取草木灰中的碳酸钾并测定其含量
第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。
第二步：按图1所示装置，用 水浸洗草木灰并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。
第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。
(2)图1实验中，搅拌器的作用是 ，使用温度计的目的是 。
(3)根据图2，搅拌器转速控制在每分钟 转，浸取时间为 分钟，比较适宜。
(4)取第三步所得固体，加入足量稀硫酸，测得产生的二氧化碳为 ，求第一步收集的草木灰中碳酸钾的
质量分数 。(已知： )
实验Ⅱ探究影响钾浸取效率的其他因素
按图1所示装置，选择最佳的每分钟钾浸取转数和时间，以 水作浸取液，用 水浸洗草木灰，改
变草木灰粒径与灰水质量比，测定钾浸取效率，结果如下表所示：
① ② ③ ④
草木灰粒径/mm a 0.190 0.318 0.675
灰水质量比
钾浸取效率x 0.54 0.82 0.65 0.52
(5)通过实验①②可探究灰水质量比对钾浸取效率的影响，实验①中 。(6)由实验②④可得到的结论是 ，可能的原因是 。
(7)欲探究浸洗温度对钾浸取效率的影响，请简述实验操作方案 。
18．（6分）国家标准规定：葡萄酒中SO 最大使用量为0.25g/L。小丽同学为了测定某葡萄酒中SO 的含
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量，取0.4L葡萄酒，加热使SO 全部逸出，并用足量的HO 溶液吸收（SO +H O=H SO ），待完全反应
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后，经测定得到硫酸（HSO ）0.098g，则0.4L葡萄酒中SO 的质量是多少？符合国家标准吗？
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