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2024 年中考第一次模拟考试（湖南卷）
化学·全解全析
一、单项选择题（本大题包括15小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的
选项代号填在相应位置上。每小题3分，共45分）
1．下列古诗词只涉及物理变化的是
A．东边日出西边雨，道是无晴却有晴 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉
【答案】A
【详解】物理变化和化学变化的本质区别是：是否有新物质生成，有新物质生成的变化是化学变化，
没有新物质生成的变化是物理变化；
A. 东边日出西边雨，道是无晴却有晴是降雨过程，无新物质生成，属于物理变化，此选项正确；
B. 爆竹爆炸过程中有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化，此选项错误；
C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，涉及碳酸钙高温分解生成氧化钙和水等反应，属于化学变化，
此选项错误；
D. 嚼火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，此选项错误；
故选A。
2．下图所示化学实验操作正确的是
A．称量药品 B．量取液体读数
C．添加酒精 D．金属与酸反应
【答案】B
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且左右两盘上要各放一张干净的大小相同的
纸片，然后把药品放在纸上称量；有腐蚀性或易潮解的药品(如氢氧化钠)应放在玻璃器皿(如烧杯)中称
量，故图示操作不正确；
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火，故图
示操作不正确；
D、向试管中装块状或金属颗粒状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，为防止
打破试管，慢慢将试管竖立起来，故图示操作不正确。
故选B。3．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．铁丝在空气中：燃烧放热、火星四射、生成黑色固体
B．硫在空气中：燃烧放热，发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体
C．镁条在空气中：燃烧放热，发出耀眼白光，生成白色固体
D．红磷在氧气中：燃烧放热，发白光，产生白色烟雾
【答案】C
【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，该选项描述不正确；
B、描述实验现象时，不能说出生成物名称，该选项描述不正确；
C、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，该选项描述正确；
D、红磷在氧气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，没有白光和雾，该选项描述不正确。
故选C。
4．我国新修订的《环境空气质量标准》颁布后，各地采取多种措施提高空气质量。下列措施中，不利于
提高空气质量的是
A．控制PM 的排放以减少雾霾天气
2.5
B．将盗版光盘泼上汽油焚烧处理
C．向煤炭中加入石灰石或生石灰作固硫剂，减少二氧化硫的排放
D．禁止燃放烟花爆竹
【答案】B
【详解】A、控制PM2.5的排放，可以减少粉尘等空气污染物，A正确；
B、将盗版光盘泼上汽油焚烧处理，会产生大量的CO、SO 、NO 及粉尘等空气污染物，B错误；
2 2
C、向煤炭中加入石灰石或生石灰作固硫剂，减少二氧化硫的排放，二氧化硫是空气污染物，C正确；
D、燃放烟花爆竹时会产生会产生大量的CO、SO 、NO 及粉尘等空气污染物，D正确。
2 2
故选B。
5．如图所示，如果用一个圆表示化合反应，另一个圆表示氧化反应，下列各选项中，属于图中“C”区域
的是
A．2HgO 2Hg+O↑ B．C+O CO
2 2 2
C．石蜡+O CO+H O D．CO+H O==H CO
2 2 2 2 2 2 3
【答案】B
【详解】A、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，不符合题意；
B、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，且该反应为与氧气的反应，属于氧化反
应，符合题意；
C、该反应的反应物和生成物均含有两种，不属于化合反应，不符合题意；D、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，但不是与氧气的反应，不属于氧化反应，
不符合题意。
故选B。
6．在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关
数据如下表。则关于此反应的认识正确的是
物质 P Q R W
反应前的质量/g 5 2 14 18
反应后的质量/g 20 x 4 13
A．参加化学反应的P和W的质量比为3:2
B．该反应一定是化合反应
C．反应后容器中R与Q的质量比为1:2
D．Q一定作该反应的催化剂
【答案】B
【分析】根据质量守恒定律，5g+2g+14g+18g=20g+xg+4g+13g，解得x=2，由表中数据分析可知，反应
前后P的质量增加了20g-5g=15g,，是生成物；反应前后Q的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可
能没有参与反应；反应前后R的质量减少了 14g-4g=10g，是反应物；反应前后W的质量减少了
18g-13g=5g，是反应物，该反应为R与W反应生成P。
【详解】A、P增加了15g，W减少了5g，所以参加化学反应的P和W的质量比为：15g：5g=3：1，故
A错误；
B、由分析可知，该反应为R与W反应生成P，该反应符合多变一的特点，属于化合反应，故B正确；
C、反应后R质量为4g，Q质量为2g，反应后容器中R与Q的质量比为：4g：2g=2：1，故C错误；
D、由分析可知，反应前后Q的质量未发生改变，符合催化剂反应前后质量不变的特点，但是其化学性
质是否发生改变，无法判断，因此只能推断可能为催化剂，也可能没有参与反应，故D错误；
故选B。
7．C 是1985年科学家发现的一种物质，下列关于它的叙述中，正确的是
60
①每个C 分子由60个碳原子构成 ②每个C 分子由60个碳元素组成
60 60
③C 是一种单质 ④C 是一种化合物
60 60
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
【答案】A
【详解】①由C 的化学式可知，每个C 分子由60个碳原子构成，故说法正确；②由C 的化学式可
60 60 60
知，C 由碳元素组成，元素不论个数，故选项说法错误；③C 是由一种元素组成的纯净物，属于单
60 60
质，故选项说法正确；④C 是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，故选项说法错误；
60
故选：A。
8．布洛芬(化学式为C H O)缓释胶囊具有解热镇痛及抗炎作用，但不宜长期大量服用。下列的说法不正
13 18 2
确的是A．布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成
B．布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比是13：18：2
C．一个布洛芬分子由33个原子构成
D．布洛芬的相对分子量为206
【答案】B
【详解】A、根据化学式可知，布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成，选项正确；
B、布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比是(12×13)：(1×18)：(16×2)=78：9:16，选项错误；
C、一个布洛芬分子由13+18+2=33个原子构成，选项正确；
D、布洛芬的相对分子量为12×13+1×18+16×2=206，选项正确；
故选：B
9．下列说法正确的是
A．冬天在汽车的水箱中加入乙二醇做防冻剂，是因为乙二醇溶于水能放出大量的热
B．煮沸的汤比煮沸的水烫，是因为汤中溶解了食盐等物质而使溶液的沸点升高
C．从饱和溶液中析出晶体后，溶质质量分数一定减小
D．将饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液，其溶质质量分数一定减小
【答案】B
【详解】A、水中加入乙二醇后成为乙二醇的水溶液，凝固点降低，从而起到防冻作用，错误；B、汤
中溶解了食盐等物质而使溶液的沸点升高，故煮沸的汤比煮沸的水烫，正确；C、在温度不变的情况
下，从饱和溶液中析出晶体后，溶质质量分数不变，错误；D、由饱和溶液变为不饱和溶液可以采用改
变温度、加溶剂等方法，若用升高温度的方法将饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液时，由于其溶质和溶
剂的质量都不变，所以溶质质量分数也不变，错误。故选B。
10．归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳中不完全正确的是
A．化学与能源 B．化学与生活
①煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能
①鉴别棉织物和毛织物可灼烧闻气味
源
②炒菜时锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭
②氢氧燃料电池是把电能转变为化学能的装置
C．化学与健康 D．化学与材料
①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大 ①玻璃属于无机非金属材料
②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害 ②生铁、不锈钢和青铜都属于合金
【答案】A
【详解】A、①煤、石油、天然气等化石燃料短时间无法恢复再生，是不可再生能源，正确；②氢氧
燃料电池是把化学能转变为电能的装置，错误，故不完全正确；
B、①鉴别棉织物和毛织物可灼烧闻气味，棉织物有烧纸气味，毛织物有烧焦羽毛气味，正确，②炒
菜时锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭，能隔绝氧气，正确，故完全正确；
C、①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大，正确；②甲醛有毒，食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害，正确，故完全正确；
D、①玻璃的成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，正确；②生铁、不锈钢和青铜都属于合金，正
确，故完全正确。
故选A。
11．下列实验操作不能达到实验目的的是
选
实验目的 操作方法
项
A 区别硬水与软水 取样，加入肥皂水，振荡
B 区别氧气和二氧化碳 分别通入紫色石蕊试液
C 除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 加入足量锌，过滤
D 除去碳酸钙粉末中少量的氯化钠 加足量的水溶解，过滤、洗涤，干燥
【答案】C
【详解】A、可以通过加入肥皂水的方法来区分硬水和软水，软水遇肥皂水会起较多的泡沫，硬水遇
肥皂水会起浮渣，能达到实验目的，故选项不符合题意；
B、可以使用通入紫色石蕊溶液的方法来区分氧气和二氧化碳气体，二氧化碳通入紫色石蕊溶液中后
溶液变为红色而氧气则不会，能达到实验目的，故选项不符合题意；
C、锌的金属活动性强于铁和铜，锌与硫酸亚铁和硫酸铜都能发生反应，加入足量锌，过滤，不能除
去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜，不能达到实验目的，故选项符合题意；
D．可以通过加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法来去除碳酸钙粉末中少量的氯化钠，因为碳
酸钙难溶于水而氯化钠易溶于水，能达到实验目的，故选项不符合题意；
故选：C。
12．逻辑推理是化学中常用的学习思维方法，以下推理方法正确的是
A．单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质
B．点燃氢气之前要验纯，所以点燃可燃性气体之前都要验纯
C．HO 和HO 的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
2 2 2
D．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
【答案】B
【详解】A、单质都是由一种元素组成的，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭
氧的混合物，故A推理错误；
B、氢气具有可燃性，与空气混合点燃会发生爆炸，点燃氢气之前要验纯，可燃性气体与空气混合遇
明火会发生爆炸，所以点燃可燃性气体之前都要验纯，故B推理正确；
C、 HO 和HO 的组成元素相同，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是
2 2 2
由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不同种分子的化学性质不同，所以它们的化学性
质不同，故C推理错误；
D、化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，例如灯泡发光、发热，过程中么有新物质生成，属于物理变化，故D推理错误；
故选：B。
13．尿素是一种农业上常用的化肥，其化学式为CO（NH ），下列有关尿素的说法正确的是
2 2
A．尿素属于复合肥
B．尿素中氮元素质量分数最大
C．尿素中碳、氧元素的质量比为6：1
D．尿素与熟石灰混合研磨有氨味产生
【答案】B
【详解】A、尿素中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项说法错误；
B、尿素中碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为12：16：（1×2×2）：（14×2）＝3：4：1：7，则尿
素中氮元素质量分数最大，故选项说法正确；
C、尿素中碳、氧四种元素的质量比为12：16＝3：4，故选项说法错误；
D、尿素不属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨没有氨味产生，故选项说法错误；
故选：B。
14．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中错误的是
A． B． C． D．
A.足量红磷在充满空气的集气瓶中燃烧
B.给水通电一段时间
C.加热KClO 和MnO 的混合物制取O
3 2 2
D.向澄清石灰水中不断通入二氧化碳
【答案】B
【详解】A、足量红磷在充满空气的集气瓶中燃烧，放出热量，瓶内气压升高，开始冷却，气压降低
直至平衡，正确；
B、给水通电一段时间，生成氧气和氢气的质量比为8：1，不是2：1，错误；
C、加热KClO 和MnO 的混合物制取O，MnO 是该反应的催化剂，反应前后质量不变，正确；
3 2 2 2
D、向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，开始时，碳酸钙沉淀的质量为0，随着二氧化碳的通入，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙的沉淀，沉淀质量逐渐增多，当二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙
恰好完全反应时，产生沉淀的值最大。继续通入二氧化碳，二氧化碳与水、碳酸钙反应，生成碳酸氢
钙，沉淀逐渐溶解，当通入的二氧化碳与碳酸钙完全反应时，沉淀全部消失，正确。故选B。
15．已知M能与盐酸反应生成氢气，现有6.9gFe和M的混合物与足量盐酸反应生成了0.6g氢气，则M可
能是
A．Mg B．Al C．Zn D．Cu
【答案】B
【分析】根据金属与酸反应的化学方程式及平均值法进行分析计算即可。
设6.9gFe生成氢气质量为x，
x=0.25g，
由提供信息可知，M能与盐酸反应生成氢气，且6.9gM的生成的氢气质量应大于0.6g。
【详解】A、设6.9g镁生成氢气质量为x，
1
x=0.58g小于0.6g，故不符合题意；
1
B、设6.9g铝生成氢气质量为x，
2
x=0.78g大于0.6g，故符合题意；
2
C、设6.9g铝生成氢气质量为x，
3
x=0.21g小于0.6g，故不符合题意；
3
D、铜与稀盐酸不反应，故不符合题意。故选B。
二、填空题（共30分）
16．（4分）小凯同学建自己的家庭小实验室时收集了下列物质。请你按要求选择合适的序号填空：
①小苏打 ②纯碱 ③熟石灰 ④酒精
（1）发酵粉可以使食品松软可口，属于发酵粉成分之一的是 。
（2）常用来改良酸性土壤的碱是 。
（3）我国著名化学家侯德榜研究成功的“侯氏制碱法”所生产的碱是 。
（4）常用来作燃料的有机物是 。
【答案】（1）①
（2）③
（3）②
（4）④
【详解】（1）小苏打为碳酸氢钠的俗称，分解能生成二氧化碳气体，则可使食品松软，属于发酵粉
的成分之一，故填①。
（2）熟石灰为氢氧化钙的俗称，能和酸反应，常用来改良酸性土壤，故填③。
（3）“侯氏制碱法”所生产的碱是纯碱，纯碱为碳酸钠的俗称，故填②。
（4）酒精具有可燃性，常用来作燃料，故填④。
17．（5分）化学用语是学习化学的基本工具。请用化学符号填空：
（1）硫酸铝 。
（2）四个碳酸根离子 。
（3）KIO 中碘元素的化合价为 。
3
（4）画出硫离子结构示意图 。
（5）地壳中含量最多的元素与最多的金属元素形成的化合物的化学式 。
【答案】（1）Al （SO ）
2 4 3
（2）
（3）
（4）
（5）Al O
2 3
【详解】（1）硫酸铝中，铝元素化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，则化学式为Al （SO ）。
2 4 3
（2）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，数字在前，符号在后，离子符号前的数字表示离
子个数，则四个碳酸根离子的符号为 。
（3）KIO 中，钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设碘元素化合价为x，根据“化合物中
3各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5，则符号为 。
（4）硫为16号元素，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则硫原子的质子数和核外电子数均为
16，核外电子排布为2、8、6，在化学变化中易得到2个电子形成稳定结构，即核外电子排布为2、
8、8，则结构示意图为： 。
（5）地壳中含量最多的元素是氧元素，地壳中含量最多的金属元素是铝元素。氧元素与铝元素形成
的化合物中氧元素为-2价，铝元素的化合价为+3，根据化合价写化合物化学式规则“正价左负价右，
化合价绝对值交差化简写右下”，氧化铝化学式表示为为：Al O。
2 3
18．（6分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点的含义是 。
（2）t℃时，将60ga物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是
2
。
（3）t℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，采用的方法是 。
2
（4）t℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为
2 1
，剩余溶液的质量由小到大的顺序为 。
（5）现有操作步骤：a．溶解b．过滤c．降温结晶d．加热浓缩。若a固体中含有少量b，则提纯a的
操作步骤是 (填字母序号)。
【答案】（1）t℃时，ac两物质溶解度相等，都为20g
1
（2）1:3
（3）升高温度（合理即可）
（4）b>a>c a＜b＜c
（5）adcb
【详解】（1）P点（交点）的含义是t℃时，ac两物质溶解度相等，都为20g；
1
（2）t℃时，a的溶解度为50g，所以100g水最多溶解50ga物质，故将60ga物质加入到100g水中，
2
充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比=50g：(100g+50g)=1:3；
（3）t℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，可以采用增加溶质、蒸发溶剂，由于c的溶解度
2
随温度的升高而减小，还可以采用升高温度的方法；（4）t℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t℃，a、b溶解度都变小，析出晶体，变
2 1
为t℃时的饱和溶液，此时溶解度a＜b，则溶液溶质质量分数a＜b，a、b均析出晶体，b析出晶体质
1
量小于a；c的溶解度增大，由t℃时的饱和溶液变为t℃时的不饱和溶液，c不析出晶体，则溶液质
2 1
量分数a>c，所以t℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t℃，所得溶液溶质质量分数
2 1
由大到小的顺序为b>a>c，所以剩余溶液的质量由小到大的顺序为a＜b＜c。
（5）若a中含有少量b，提纯a，因为a的溶解度受温度影响大，可以采用冷却热的饱和溶液（降温
结晶）的方法，所以操作步骤为先配制成热的饱和溶液ad、再降温结晶c，最后过滤b。
19．（6分）化学与生活、生产息息相关。
（1）氢气作为新能源，越来越受到人们的关注，下列不属于新能源的是______（填序号）。
A．太阳能 B．可燃冰 C．风能 D．煤
（2）“纳米Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的 。
（3）膨化食品中常用的干燥剂，主要成分为生石灰，其吸水相应的化学方程式是 。
（4）陈粮是久存多年粮食，不能食用，常用来制取酒精，酒精是一种清洁能源，其燃烧的化学方程
式是 。
【答案】（1）D
（2）O、HO
2 2
（3）CaO+H O＝Ca（OH）
2 2
（4）C HOH+3O 2CO+3H O
2 5 2 2 2
【详解】（1）太阳能、可燃冰、风能都属于新能源，煤属于化石燃料，不属于新能源，故选D。
（2）铁和氧气、水共同接触时会生锈，则铁能吸收空气中的水和氧气。
（3）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：
。
（4）酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： 。
20．（4分）2019年6月，习近平总书记对垃圾分类做出重要工作指示，湖南也正在积极探索垃圾分类新
模式，让生活垃圾不再“一包扔”，助力绿色、健康、可持续发展。
（1）下列图标中，属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是 （字母序号）。
A、 B、 C、 D、
（2）关于废旧金属垃圾，下列说法错误的是 （填字母序号）。
A回收利用废旧金属，可以节约金属资源
B将废旧电池随意丢弃，不会对环境和人类健康造成影响
C废铁锅在城市生活垃圾分类中属于可回收物（3）在农村，人们把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的池中发酵可获得沼气，用作燃料，
其中沼气的主要成分是 （填写化学式）。
（4）合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活，但废弃塑料垃圾带来的“白色污染”也日趋
严重，请写出一条解决“白色污染”问题的建议： 。
【答案】（1）C （2）B （3）CH （4）使用新型的、可降解的塑料
4
【详解】（1）A标志是禁止吸烟；B标志为禁止鸣笛；C标志为塑料包装制品回收标志；D为节水标
志。故选C。
（2）A、回收利用废旧金属，可以节约金属资源，不符合题意；
B、将废旧电池随意丢弃，会对环境和人类健康造成影响，符合题意；
C、废铁锅在城市生活垃圾分类中属于可回收物，不符合题意。故选B。
（3）沼气的主要成分是甲烷，化学式为CH。
4
（4）请一条解决“白色污染”问题的建议：使用新型的、可降解的塑料，减少塑料袋的使用等（合
理即可）。
21．（5分）某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO 、CuSO 的废液，小轩想从中回收金属铜和硫
4 4
酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
（1）金属X为 。
（2）加入适量溶液Y的目的是 ，溶液Y是 ，有关反应的化学方程式为 。
【答案】（1）铁/Fe
（2）将铁全部转化为硫酸亚铁 硫酸溶液
【详解】（1）由题意可知，需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新
的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质，故填：铁或Fe；
（2）不纯的铜中有产生的铜以及过量的铁，步骤②中，加入适量溶液Y，能得到铜和硫酸亚铁，故Y
为硫酸溶液，目的是：将铁全部转化为硫酸亚铁，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为
，故填：将铁全部转化为硫酸亚铁、硫酸溶液；
。
三、实验题与科学探究题（共20分）
22．（10分）如图所示是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置，结合图示，回答下列问题：
（1）图中仪器甲的名称是 。（2）若实验室用高锰酸钾制氧气，应选用装置A作发生装置，往试管中加入高锰酸钾粉末的操作是
，试管口塞一团棉花的目的是 。
（3）若实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择的制取装置组合为 （从A~E中选），反
应的化学方程式为 。若改用装置F收集气体，应从 （填“m”或“n”）端通入。若想控
制反应速率，可以如何改进？
【答案】（1）长颈漏斗
（2）横放试管，用纸槽把药品送入试管底部，然后慢慢直立试管 防止加热时试管内的粉末状物
质进入导管
（3）BD/DB m 把长颈漏斗改为分液漏斗（或注射器）
【详解】（1）图中仪器甲的名称是长颈漏斗；
（2）若实验室用高锰酸钾制氧气，应选用装置A作发生装置，往试管中加入高锰酸钾粉末的操作是
横放试管，用纸槽把药品送入试管底部，然后慢慢直立试管；试管口塞一团棉花的作用是：防止加热
时试管内的粉末状物质随氧气流进入导管；
（3）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸
钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于
固、液混合不加热型，二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集，若实验室用大理石和稀盐酸
制取二氧化碳，应选择的制取装置组合为BD；反应的化学方程式是CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑；
3 2 2 2
二氧化碳密度大于空气，若改用装置F收集气体，应从m端通入；分液漏斗（或注射器）可以控制液
体流速，从而控制反应速度，若想控制反应速率，可以把长颈漏斗改为分液漏斗（或注射器）。
23．（10分）某兴趣小组在老师的指导下，用镊子从煤油中取一块金属钠放在表面皿上，并用滤纸吸去表
面的煤油，然后用小刀切割一块像绿豆大小的钠放入盛有 50mL一定浓度的硫酸铜溶液的烧杯中、观
察到钠浮在液面上，熔化成小球四处游动，发出"嘶嘶"声，同时有蓝色沉淀生成。充分反应后，过
滤，得到无色滤液和蓝色滤渣，兴趣小组对滤液的溶质成分进行探究。
【提出问题】滤液的溶质成分是什么？
【查阅资料】
①钠在常温下是银白色固体，密度约为0.968g/cm3。在空气中易与氧气反应，也能与水发生反应，化
学方程式为 2Na+2HO=2NaOH+H ↑。
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②煤油的密度约为0.8g/cm3。
【讨论与交流】生成蓝色沉淀的反应的化学方程式是 。
【猜想与假设】
猜想一∶ （填化学式）
猜想二∶ NaSO 、NaOH
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猜想三∶ NaSO 、CuSO
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甲同学认为猜想 不合理，理由是 。
【实验与验证】
实验操作 实验现象取少量滤液于试管中，滴加
【实验结论】猜想二成立。
【拓展与延伸】金属钠常保存在煤油中，其原因是 。
【答案】2NaOH+CuSO ＝Cu（OH）↓+Na SO Na SO 三 CuSO 溶液是蓝色溶液，而
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反应得到是无色溶液 无色酚酞溶液（其他合理答案亦可） 无色酚酞溶液变红色（其他合理
答案亦可） 钠易与氧气、水反应，且密度大于煤油
【详解】【讨论与交流】生成蓝色沉淀的反应为氢氧化钠和硫酸铜反应，化学方程式是
2NaOH+CuSO ＝Cu(OH) ↓+Na SO 。
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【猜想与假设】氢氧化钠恰好与硫酸铜反应生成硫酸钠；氢氧化钠过量为硫酸钠和氢氧化钠；氢氧化
钠较少生成硫酸钠和硫酸铜。
甲同学认为猜想三不合理，理由是CuSO 溶液是蓝色溶液，而反应得到是无色溶液。
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【实验与验证】猜想二成立说明溶液中含有硫酸钠和氢氧化钠，与实验一区别在于存在氢氧化钠，氢
氧化钠溶液呈碱性，因此需要检测氢氧化钠，因此实验操作为取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶
液，实验现象为无色酚酞溶液变红色。
【拓展与延伸】金属钠常保存在煤油中，其原因是钠易与氧气、水反应，且密度大于煤油。
五、计算题（共5分）
24．（5分）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界科学发展做出了重要贡献。该制碱法以食盐为
原料制备纯碱，产品中会混有少量氯化钠。某学习小组为了探测产品中纯碱的质量分数，将5g纯碱样
品溶于20g水中配成溶液，再加入30g氯化钙溶液恰好完全反应（NaCO+CaCl =CaCO ↓+2NaCl），
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反应后静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为4.5g。请回答下列问题：
（1）过滤后的滤液质量为 g。
（2）求纯碱样品中纯碱的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）50.5
（2）解：设样品中纯碱的质量为x
解得x=4.77g
纯碱样品中纯碱的质量分数为 ×100%=95.4%
答：纯碱样品中纯碱的质量分数为95.4%
【详解】（1）根据质量守恒定律，滤液质量为：5g+20g+30g-4.5g=50.5g。
