文档内容
2019年上海市闵行区中考化学二模试卷
一、选择题（共20分）
1．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．雨水 B．蒸馏水 C．矿泉水 D．海水
2．（1分）属于氮肥的是（ ）
A．NH Cl B．K CO C．NaCl D．CO
4 2 3 2
3．（1分）放入水中能形成溶液的是（ ）
A．泥沙 B．奶粉 C．蔗糖 D．植物油
4．（1分）与金刚石互为同素异形体的是（ ）
A．木炭 B．炭黑 C．活性炭 D．石墨
5．（1分）生活中的物质酸性最强的是（ ）
A．护发素 B．老陈醋 C．洗发精 D．肥皂液
6．（1分）焰色反应中火焰呈黄色的是（ ）
A．K SO B．CaCl C．Na O D．ZnCl
2 4 2 2 2
7．（1分）物质的俗名与化学式对应错误的是（ ）
A．食盐NaCl B．纯碱NaOH
C．生石灰CaO D．胆矾CuSO •5H O
4 2
8．（1分）化学方程式正确的是（ ）
A．4Fe+3O 2Fe O B．H O H ↑+O
2 2 3 2 2 2 2
C．Cu+2AgCl═CuCl +2Ag D．2NaOH+SO ═Na SO +H O
2 2 2 3 2
9．（1分）有关物质用途错误的是（ ）
A．盐酸除铁锈 B．氢氧化钠治疗胃酸过多
C．食盐作融雪剂 D．熟石灰改良土壤酸性
10．（1分）粗盐提纯中操作错误的是（ ）
第1页（共29页）A． B．
C． D．
11．（1分）有关实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫
B．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光
C．打开浓盐酸瓶盖有大量白烟
D．铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体
12．（1分）某反应前后微观示意图如图。“●”和“〇”表示不同元素的原子，说法错误的
是（ ）
A．反应前后原子个数不变 B．生成物是氧化物
C．属于化合反应 D．共有三种分子
13．（1分）电解水实验中产生气体的体积与时间的关系如图。分析正确的是（ ）
A．通电后产生气体的速率相同
B．与电源负极相连的电极上产生气体N
C．气体M、N的质量比为1：2
第2页（共29页）D．检验M、N气体可证明水的组成
14．（1分）用W管研究电解水产生的氢气还原氧化铜的产物，分析错误的是（ ）
A．先通气体，再点燃酒精灯加热
B．该反应不需要进行尾气处理
C．b处白色粉末变蓝色，说明反应生成了水
D．反应结束后a处可能还有黑色固体剩余
15．（1分）有关元素说法正确的是（ ）
A．元素以游离态存在的是单质
B．置换反应中元素存在形态都改变
C．有机物中一定含碳元素
D．燃烧中元素的化合价都改变
16．（1分）不外加试剂能鉴别出来的一组物质是（ ）
A．NaOH、FeCl 、H SO 、NaNO
3 2 4 3
B．Na CO 、HCl、BaCl 、Ca（OH）
2 3 2 2
C．Na CO 、NaCl、K SO 、Ba（OH）
2 3 2 4 2
D．KCl、NaNO 、CuSO 、BaCl
3 4 2
17．（1分）除去物质中少量杂质，所用方法正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法
A KCl固体（KClO ） 加入二氧化锰，加热
3
B BaCl 溶液（HCl） 加入过量的碳酸钡，过滤
2
C CO （CO） 通入过量的氧气，点燃
2
D 氯化钠溶液（硝酸钾） 降温结晶
A．A B．B C．C D．D
18．（1分）实验方案设计不能达到实验目的是（ ）
第3页（共29页）A探究二氧化锰的 B探究CO 的密度
2
催化作用 及与水的反应
C探究CO 与NaOH D探究着火点是燃
2
溶液的反应 烧条件之一
A．A B．B C．C D．D
19．（1分）久置碱石灰（碱石灰成分是CaO与NaOH固体混合物）加入水中，解释合理的是（
）
A．水足量时固体全部溶解 B．溶液pH一定大于7
C．溶液温度一定升高 D．溶液中含有两种溶质
20．（1分）向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入0.1mol的铁粉，充分反应后有固体残留，t 时
1
迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析
错误的是（ ）
A．a→b点，溶液的pH逐渐增大
第4页（共29页）B．c点时，溶液中有两种溶质
C．d点固体，加入盐酸有气泡产生
D．m＝12.7g
二、填空题（共20分）
21．（10分）2019年起全国陆续启动生活垃圾分类工作，旨在践行绿色生活，共建美丽家园。
人类需要清新的空气。空气中供人呼吸的气体是 （用化学式表示，下同）；含量
①过多造成温室效应的主要气体是 。
人类需要洁净的水。高铁酸钾（K FeO ）是一种绿色水处理剂，既能吸附杂质，体现
2 4
②性质（填“物理”或“化学”）；又能杀菌消毒，属于 变化（填“物理”或“化
学”）；它由 种元素组成，其中铁元素的化合价为 ，钾、氧元素的原子个数
比为 ，1mol K FeO 中约含有 个铁原子。
2 4
人类需要清洁的能源。天然气是上海常见的家用燃料，主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化
③学方程式是 。
垃圾应分类收集。以下物质应放置于贴有“ ”标志垃圾筒内的是 。
④A．废电池
B．旧报纸
C．空易拉罐
D．过期药品
22．（4分）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：
t ℃时，硝酸钾的溶解度为 。
1
①t
3
℃时，向100g水中加入50g氯化钾充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量是 g；
②保持温度不变，再加入20g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质质量分数 （填“变
大”、“不变”或“变小”）。
将t ℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t ℃，过滤，
3 2
③得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b说法正确的是 。
A．溶质质量a＝b
C．溶剂质量a＜b
B．溶液质量a＜b
D．溶质的质量分数a＞b
第5页（共29页）23．（6分）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，小组同学设计了如下实验：（所用金属
的形状与大小和
稀盐酸的用量及浓度均相同）。
一段时间后，可明显观察到实验B的现象是 ，反应的化学方程式是 。
①甲同学认为通过观察A和C中 实验现象来比较锌与铁的金属活动性；乙同学
②拟用定量的方法测定锌和铁的活动性强弱，设计如图D，可以测定 来确定。
丙同学认为上述实验方案不足以得出4种金属活动性顺序，需要在上述实验基础上，
③补充实验E，其中X金属是 ，Y溶液是 。
三、简答题（共20分）
24．（9分）化学兴趣小组同学为了测定0.1mol碳酸钙和足量稀盐酸完全反应得到二氧化碳
的量，设计如图1实验，
二氧化碳不溶于油。
（1）仪器名称：a 、b 。
（2）B中油层的作用是 。
（3）装置A适用的条件是 ；
当反应结束关闭活塞，A中的现象是 。
（4）0.1mol碳酸钙和足量稀盐酸完全反应，计算生成二氧化碳的质量。（根据化学方程式
列式计算）
（5）在图2中画出消耗碳酸钙的质量与产生二氧化碳的质量关系曲线
第6页（共29页）（6） 。
（6）分析发现实验收集到的二氧化碳体积比理论值偏低，造成此结果的原因可能是
（装置的气密性良好）。
Ⅰ．A装置中有二氧化碳残留
Ⅱ．加入盐酸的量过多
Ⅲ．与量筒相连的导管中有水
Ⅳ．量筒读数时，仰视读数
25．（11分）学习化学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。
现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸，为了鉴别它们，
同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将
横线部分填写完整：
方案 加入的试剂 现象 结论
方案1 二氧化碳 A中出现白色浑浊，B中无明显现象 A是 溶液，
方案2 碳酸钠溶液
B是另一种溶液。
方案3 试剂X ……
【方案1】写出方案1中发生反应的化学方程式 。
【方案2】小华同学对方案2进一步探究，设计了如下实验方案：
将反应后的A、B溶液混合（固体不倒入），可能会出现以下三种情况：
当混合物C中有白色沉淀产生时，写出其中发生反应的化学方程式 ，反应的基
①
第7页（共29页）本类型是 。
当混合物C中有气泡冒出时，则溶液A反应后的上层清液中含有的溶质是 。
②当混合物C无明显现象时，混合物C中一定含有的溶质是 。
③【方案3】完成方案3：请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别这两种物质的试剂
（填序号）。
酚酞溶液
①pH试纸
②铁片
③稀硝酸
④氧化铜
【⑤拓展】请选择与上述三种方案中不同类别的物质来鉴别这两种物质。你选择的试剂是
（写化学式）。
第8页（共29页）2019年上海市闵行区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）
1．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．雨水 B．蒸馏水 C．矿泉水 D．海水
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，雨水、矿泉水、
海水都属于纯净物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素
组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、雨水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物；故选项错误；
B、蒸馏水是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
C、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物；故选项错误；
D、海水中有氯化钠、氯化钾等，属于混合物；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，
并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2．（1分）属于氮肥的是（ ）
A．NH Cl B．K CO C．NaCl D．CO
4 2 3 2
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称
为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：NH Cl中含有氮元素，属于氮肥。
4
故选：A。
【点评】解答本题要掌握化肥的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种化肥进行正确
的分类。
3．（1分）放入水中能形成溶液的是（ ）
A．泥沙 B．奶粉 C．蔗糖 D．植物油
【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
【解答】解：A．泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液。故
选项错误；
B．奶粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液。故选项错误；
第9页（共29页）C．蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成溶液。故选项正确。
D．植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液。故选项错误；
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题
的关键。
4．（1分）与金刚石互为同素异形体的是（ ）
A．木炭 B．炭黑 C．活性炭 D．石墨
【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体的物质要符合以下
两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
A、木炭的主要成分是碳，含有杂质，属于混合物，①不是单质，与金刚石②不是同素异形体，故
选项错误。
B、炭黑的主要成分是碳，含有杂质，属于混合物，不是单质，与金刚石不是同素异形体，故
选项错误。
C、活性炭的主要成分是碳，含有杂质，属于混合物，不是单质，与金刚石不是同素异形体，
故选项错误。
D、石墨是由碳元素形成的不同单质，与金刚石互为同素异形体，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素形成，
不同单质，这是解决此类题的关键之所在。 ①
5．②（1分）生活中的物质酸性最强的是（ ）
A．护发素 B．老陈醋 C．洗发精 D．肥皂液
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性
越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：肥皂液、洗发精的pH均大于7，均显碱性；护发素、老陈醋的pH均小于7，显
酸性，且pH越小，酸性越强，所以老陈醋的酸性最强。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题
第10页（共29页）的关键。
6．（1分）焰色反应中火焰呈黄色的是（ ）
A．K SO B．CaCl C．Na O D．ZnCl
2 4 2 2 2
【分析】根据题干提供的信息知：用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接
观察时，火焰呈黄色，说明一定含Na+
【解答】解：金属钠的焰色反应为黄色，火焰呈黄色，说明含有金属钠元素；氧化钠钠是由
钠离子和氯离子构成的离子化合物，含有钠离子，故C正确；
故选：C。
【点评】焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧
时火焰颜色都相同。钠及其化合物，火焰都呈黄色。
7．（1分）物质的俗名与化学式对应错误的是（ ）
A．食盐NaCl B．纯碱NaOH
C．生石灰CaO D．胆矾CuSO •5H O
4 2
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。
【解答】解：A．食盐是氯化钠的俗称，其化学式为NaCl，故正确；
B．纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na CO ，NaOH的氢氧化钠的化学式，俗称火碱、烧
2 3
碱、苛性钠，故错误；
C．生石灰是氧化钙的俗称，化学式为：CaO，故正确；
D．胆矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为：CuSO •5H O，故正确。
4 2
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的
关键。
8．（1分）化学方程式正确的是（ ）
A．4Fe+3O 2Fe O B．H O H ↑+O
2 2 3 2 2 2 2
C．Cu+2AgCl═CuCl +2Ag D．2NaOH+SO ═Na SO +H O
2 2 2 3 2
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、
步骤进行书写即可，注意化学式要书写正确。
【解答】解：A．铁与氧气在点燃的条件下反应生成的是四氧化三铁，正确的化学方程式为
第11页（共29页）3Fe+2O Fe O ，故错误；
2 3 4
B．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为 2H O
2 2
O ↑+2H O，故错误；
2 2
C．氯化银是一种难溶性盐，铜不能与氯化银发生置换反应，故错误；
D．氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式书写正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌
握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题。
9．（1分）有关物质用途错误的是（ ）
A．盐酸除铁锈 B．氢氧化钠治疗胃酸过多
C．食盐作融雪剂 D．熟石灰改良土壤酸性
【分析】A、根据铁锈的主要成分是氧化铁，进行分析判断。
B、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断。
C、根据氯化钠溶液的凝固点比水低，进行分析判断。
D、根据中和反应应用，进行分析判断。
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，盐酸可用于除
铁锈，故选项说法正确。
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误。
C、氯化钠作融雪剂的原理是氯化钠溶液的凝固点比水低，故选项说法正确。
D、熟石灰可用于改良土壤酸性，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是
正确解答此类题的关键。
10．（1分）粗盐提纯中操作错误的是（ ）
第12页（共29页）A． B．
C． D．
【分析】A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作
正确。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正
确。
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解粗盐提纯的实验步骤、操作的注意事项等是正确解答本题的
关键。
11．（1分）有关实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫
B．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光
C．打开浓盐酸瓶盖有大量白烟
D．铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
第13页（共29页）D、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，是实验结论而不是实验现
象，故选项说法错误。
B、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确。
C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法
错误。
D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象
时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
12．（1分）某反应前后微观示意图如图。“●”和“〇”表示不同元素的原子，说法错误的
是（ ）
A．反应前后原子个数不变 B．生成物是氧化物
C．属于化合反应 D．共有三种分子
【分析】观察化学反应的微观示意图，根据微粒的变化分析原子的变化，反应的微粒个数
关系；根据物质的微观构成分析物质的类别、分子的构成等。
【解答】解：A、由微粒的变化可知，化学反应前后原子个数不变，故A正确；
B、由生成物的微观构成可知，生成的分子由两种原子构成，如果一种原子是氧原子，就是
氧化物，但题目未告知是否其中一种元素是氧元素，故B错误；
C、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故C正确；
D、由微粒的构成可知，共有三种分子，故D正确。
故选：B。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微
观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此
类题的关键。
13．（1分）电解水实验中产生气体的体积与时间的关系如图。分析正确的是（ ）
第14页（共29页）A．通电后产生气体的速率相同
B．与电源负极相连的电极上产生气体N
C．气体M、N的质量比为1：2
D．检验M、N气体可证明水的组成
【分析】电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管
内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，据此结合题意进行分析解答。
【解答】解：A、通电后气体产生的速率负极快，正极慢，故错误；
B、与电源负极相连的电极上产生气体较多，由图示可知应是M，故错误；
C、气体M、N 的质量比即氢气和氧气的质量比为1：8，故错误；
D、由质量守恒定律可知，检验M、N 气体可证明水的组成，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论（正氧负氢、氢二氧一）等是正确解答
本题的关键。
14．（1分）用W管研究电解水产生的氢气还原氧化铜的产物，分析错误的是（ ）
A．先通气体，再点燃酒精灯加热
B．该反应不需要进行尾气处理
C．b处白色粉末变蓝色，说明反应生成了水
D．反应结束后a处可能还有黑色固体剩余
【分析】根据氢气具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和水，硫酸铜粉末遇水变蓝色，进行
分析判断。
第15页（共29页）【解答】解：A、先通气体，排尽装置内的空气，再点燃酒精灯加热，目的是防止发生爆炸，
故选项说法正确。
B、氢气无毒、不会污染空气，该反应不需要进行尾气处理，故选项说法正确。
C、b处白色粉末变蓝色，不能说明反应生成了水，也可能是氢气中混有的水蒸气，故选项
说法错误。
D、反应结束后a处可能还有黑色固体剩余，可能是生成了铜再次被氧化得到的黑色的氧
化铜，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握氢气具有还原性、水蒸气的检验方法等是正确解答本题的关
键。
15．（1分）有关元素说法正确的是（ ）
A．元素以游离态存在的是单质
B．置换反应中元素存在形态都改变
C．有机物中一定含碳元素
D．燃烧中元素的化合价都改变
【分析】A、在单质中，元素以游离态存在，进行分析判断。
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
C、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析判断。
D、根据燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，进行分析判断。
【解答】解：A、在单质中，元素以游离态存在，但元素以游离态存在的可能是单质，也可能
是单质组成的混合物，故选项说法错误。
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换
反应中元素存在形态不是都改变，故选项说法错误。
C、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，则有机物中一定含碳元素，故选项说
法正确。
D、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，燃烧中元素的化合价
不一定都改变，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握有机物的特征、置换反应与燃烧的概念与元素化合价的变化
等是正确解答本题的关键。
16．（1分）不外加试剂能鉴别出来的一组物质是（ ）
第16页（共29页）A．NaOH、FeCl 、H SO 、NaNO
3 2 4 3
B．Na CO 、HCl、BaCl 、Ca（OH）
2 3 2 2
C．Na CO 、NaCl、K SO 、Ba（OH）
2 3 2 4 2
D．KCl、NaNO 、CuSO 、BaCl
3 4 2
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜
色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，
根据混合后的现象进行分析鉴别
【解答】解：A、FeCl 溶液是黄色的，能与FeCl 溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，
3 3
能与红色沉淀反应的是稀硫酸，剩余的是硝酸钠，故不加其他试剂可以鉴别。
B、组内四种物质的溶液两两混合时，BaCl 、Ca（OH）与Na CO 溶液反应均能产生白色
2 2 2 3
沉淀，且沉淀均与稀盐酸反应，现象相同，故不加其他试剂无法鉴别。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（OH）溶液与Na CO 、K SO 溶液反应均能产生
2 2 3 2 4
白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
D、CuSO 溶液是蓝色的，BaCl 能与CuSO 溶液反应生成白色沉淀，但其余两两混合均没
4 2 4
有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
故选：A。
【点评】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴
别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。
17．（1分）除去物质中少量杂质，所用方法正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法
A KCl固体（KClO ） 加入二氧化锰，加热
3
B BaCl 溶液（HCl） 加入过量的碳酸钡，过滤
2
C CO （CO） 通入过量的氧气，点燃
2
D 氯化钠溶液（硝酸钾） 降温结晶
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指
除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能
与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质。 ①
【解答】解：A、KClO
3
在二氧化锰的②催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反
应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采
第17页（共29页）取的方法错误。
B、HCl能与过量的碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钡，能
除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能
使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用降温结晶的
方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需
条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
18．（1分）实验方案设计不能达到实验目的是（ ）
A探究二氧化锰的 B探究CO 的密度
2
催化作用 及与水的反应
C探究CO 与NaOH D探究着火点是燃
2
溶液的反应 烧条件之一
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
B、根据实验现象是 变红色， 不变色，且 比 先变红，进行分析判断。
C、根据红墨水的液①面变④化，进行分②析③判断。 ④ ①
D、根据薄铜片上的白磷和红磷的燃烧情况，进行分析判断。
第18页（共29页）【解答】解：A、图中实验除了催化剂外，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相
同的，图中实验过氧化氢溶液的浓度不同，不能探究二氧化锰的催化作用，故选项实验方
案设计不能达到实验目的。
B、实验现象是 变红色， 不变色，且 比 先变红，说明二氧化碳与水反应生成
了碳酸，且密度①比④空气的大，②故③选项实验方案④设计①能达到实验目的。
C、图中实验，红墨水左侧液面上升，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，故选项实
验方案设计能达到实验目的。
D、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出燃烧温度要达到着火点，故选项实验方案设计能
达到实验目的。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是
实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质
结合实验目的进行分析判断。
19．（1分）久置碱石灰（碱石灰成分是CaO与NaOH固体混合物）加入水中，解释合理的是（
）
A．水足量时固体全部溶解 B．溶液pH一定大于7
C．溶液温度一定升高 D．溶液中含有两种溶质
【分析】根据物质的性质分析，久置碱石灰氧化钙吸收水分生成氢氧化钙，氢氧化钠与二
氧化碳生成碳酸钠。
【解答】解：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，能与氢氧化钠变质生成的碳酸钠反应，生成
碳酸钙沉淀，故水足量时固体也不能全部溶解，故A错误；
B、氧化钙和水反应生成的氢氧化钙及碱石灰中的氢氧化钠，氢氧化钠变质生成的碳酸钠
都是碱性的，即使氢氧化钙继续变质生成的碳酸钙是中性的，在变质的过程中不产生酸性
物质，故溶液一定是碱性的，故B正确；
C、若碱石灰全部变质，即氧化钙全变成氢氧化钙，氢氧化钠全变成碳酸钠，氢氧化钙与碳
酸钠遇水温度不变，故C错误；
D、若碱石灰全部变质，即氧化钙全变成氢氧化钙，氢氧化钠全变成碳酸钠，氢氧化钙与碳
酸钠完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，此时溶质只有一种，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查物质的性质，掌握碱的化学性质，学会分析物质久置变质是解题的关键。
20．（1分）向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入0.1mol的铁粉，充分反应后有固体残留，t 时
1
第19页（共29页）迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析
错误的是（ ）
A．a→b点，溶液的pH逐渐增大
B．c点时，溶液中有两种溶质
C．d点固体，加入盐酸有气泡产生
D．m＝12.7g
【分析】根据铁与稀硫酸反应的质量比分析剩余的物质是铁，铁与稀硫酸反应溶液的质量
增加；t 时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应溶液的质量减小进行分析。
1
【解答】解：0.1mol的铁粉即5.6g铁粉；
由方程式：Fe+H SO ═FeSO +H ↑
2 4 4 2
56 98
5.6g 10g×49%
可知，向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g克的铁粉，铁粉有剩余，在t 时迅速倒入
1
一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应溶液的质量减小。
A、由上述分析和图象可知，a→b点，溶液的酸性减弱，其pH逐渐增大，故A正确；
B、由图象可知，c点时溶液的质量还在减小，硫酸铜没有完全反应，溶液中溶质有硫酸亚
铁和硫酸铜两种，故B正确。
C、由于硫酸铜的量不能确定，可能有剩余的铁，d点时，烧杯中固体一定是有铜，可能有
铁，加入盐酸不一定有气泡产生，故C错误。
D、设溶液的增量为x
Fe+H SO ═FeSO +H ↑ 增量
2 4 4 2
56 98 2 56﹣2＝54
10g×49% x
第20页（共29页）x＝2.7g
所以m＝10+2.7＝12.7，故D正确。
故选：C。
【点评】此题是对物质的化学性质的考查，解题的关键是能够对图象反应的过程中发生的
具体反应的掌握，以及金属活动性顺序表应用的了解。
二、填空题（共20分）
21．（10分）2019年起全国陆续启动生活垃圾分类工作，旨在践行绿色生活，共建美丽家园。
人类需要清新的空气。空气中供人呼吸的气体是 O （用化学式表示，下同）；含量过
2
①多造成温室效应的主要气体是 CO 。
2
人类需要洁净的水。高铁酸钾（K FeO ）是一种绿色水处理剂，既能吸附杂质，体现 物
2 4
②理 性质（填“物理”或“化学”）；又能杀菌消毒，属于 化学 变化（填“物理”或
“化学”）；它由 3 种元素组成，其中铁元素的化合价为 + 6 ，钾、氧元素的原子个
数比为 1 ： 2 ，1mol K FeO 中约含有 6.02×1 0 2 3 个铁原子。
2 4
人类需要清洁的能源。天然气是上海常见的家用燃料，主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化
③
学方程式是 CH +2O CO +2H O 。
4 2 2 2
垃圾应分类收集。以下物质应放置于贴有“ ”标志垃圾筒内的是 C 。
④A．废电池
B．旧报纸
C．空易拉罐
D．过期药品
【分析】 根据气体的性质与用途来分析；
根据物①质的性质、是否生成新物质、化学式的意义来分析；
②根据化学反应的原理来分析；
③根据垃圾处理方法来分析。
【④解答】解： 氧气是供给人体呼吸的气体，大气中二氧化碳的含量过高会导致温室效应；
故填：O ；①CO ；
2 2
吸附杂质的过程没有新物质生成，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；
②
第21页（共29页）而杀菌消毒的过程中有新物质生成，发生了化学变化；高铁酸钾（K FeO ）是由三种元素
2 4
组成的，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设其中铁元素的化合价为x，则：（+1）×2+x+（﹣
2）×4＝0，x＝+6；钾、氧元素的原子个数比为2：4
＝1：2；1个K FeO 分子中含有1个铁原子，所以1mol K FeO 中约含有6.02×1023个铁原
2 4 2 4
子；故填：物理；化学；3；+6；1：2；6.02×1023；
甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：CH +2O
4 2
③
CO +2H O；
2 2
空易拉罐是可重新回收利用的垃圾；故填：C。
【④点评】本题主要考查了化石燃料的性质及其书写化学方程式等方面的知识，完成此题，
可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行。
22．（4分）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：
t ℃时，硝酸钾的溶解度为 25g/100 g 水 。
1
①t
3
℃时，向100g水中加入50g氯化钾充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量是 14 0 g；
②保持温度不变，再加入20g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质质量分数 不变 （填“变
大”、“不变”或“变小”）。
将t ℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t ℃，过滤，
3 2
③得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b说法正确的是 BC 。
A．溶质质量a＝b
C．溶剂质量a＜b
B．溶液质量a＜b
D．溶质的质量分数a＞b
【分析】根据固体的溶解度曲线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物
质的溶解性， 比较不同物质在同一温①度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的
②
第22页（共29页）质量分数的大小， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶
还是蒸发结晶的方法③达到提纯物质的目的。
【解答】解： 通过分析溶解度曲线可知，t ℃时，硝酸钾的溶解度为25g/100g水；
1
t
3
℃时，氯化①钾的溶解度是40g，所以向100g水中加入50g氯化钾充分溶解后，得到氯
②化钾溶液的质量是140g；保持温度不变，再加入20g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质
质量分数不变；
将t ℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t ℃，过滤，
3 2
③得到溶液a和溶液b，
A、t ℃时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，蒸发10g水，氯化钾析出的晶体少，溶质
3
质量不相等，故错误；
B、t ℃时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g，b
3
溶液中的溶剂多，蒸发10g，水，还是b中的溶剂多，所以溶剂质量a＜b，故正确；
C、t ℃时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，蒸发10g水，氯化钾析出的晶体少，此时
3
氯化钾饱和溶液的质量大于硝酸钾饱和溶液的质量，虽然降低相同的温度，但氯化钾溶解
度减小的幅度小于硝酸钾，所以硝酸钾析出晶体质量较大，所以溶液质量a＜b，故正确；
D、a、b都是t ℃时的饱和溶液，所以溶质的质量分数a＝b，故错误。
2
故选：BC。
故答案为： 25g/100g水；
140，不变①；
②BC。
【③点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的
溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
23．（6分）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，小组同学设计了如下实验：（所用金属
的形状与大小和
稀盐酸的用量及浓度均相同）。
第23页（共29页）一段时间后，可明显观察到实验B的现象是 铜片表面有银白色固体析出，溶液由无
①色变为蓝色 ，反应的化学方程式是 Cu+2AgNO ＝ 2Ag+C u （ NO ） 。
3 3 2
甲同学认为通过观察A和C中 金属表面产生气泡的速率 实验现象来比较锌与铁
②的金属活动性；乙同学拟用定量的方法测定锌和铁的活动性强弱，设计如图D，可以测定
相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所用的时间 来确定。
丙同学认为上述实验方案不足以得出4种金属活动性顺序，需要在上述实验基础上，
③补充实验E，其中X金属是 铁（铜） ，Y溶液是 CuSO 溶液（ FeSO 溶液 / 稀盐酸） 。
4 4
【分析】 根据金属活动性顺序，铜排在银的前面，铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银分
析； ①
根据金属活动顺序表中，金属位置越靠前，金属越活泼，与酸反应速率越快分析；
②根据金属活动顺序表中位于前面的金属能将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，
③排在H前的金属能和酸反应进行设计实验；
【解答】解： 实验B将铜丝插入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，一段
时间后可观①察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，化学反应方程式是：
Cu+2AgNO ═Cu（NO ） +2Ag，得出的结论是：铜的金属活动性比银强；
3 3 2
锌和铁都与盐酸反应，锌反应的速率比铁快，说明锌在铁的前面，所以甲同学认为通过
②实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是：锌表面产生气泡的速率
比铁快。若用定量的方法测定锌和铁的活动性强弱，可以测定相同时间内收集气体的体积
或收集相同体积的气体所用的时间；
上述实验证明锌的活动性大于铁，铜的活动大于银，不能证明铁和铜的活动性顺序，故
③设计实验证明铁和铜的活动性实验，可以用金属铁，硫酸铜溶液，也可以用金属铜，选择
硫酸亚铁溶液或者稀盐酸溶液，合理即可。
故答案为：
铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；Cu+2AgNO ＝2Ag+Cu（NO ）
3 3 2
①金属表面产生气泡的速率；相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所用的
②时间
铁（铜）；CuSO 溶液（FeSO 溶液/稀盐酸）。
4 4
【③点评】主要考查了金属活动性顺序的应用，根据反应判断金属的活动性强弱，根据金属
的活动性强弱来判断金属和盐溶液是否发生，培养学生应用知识解决问题的能力。
三、简答题（共20分）
第24页（共29页）24．（9分）化学兴趣小组同学为了测定0.1mol碳酸钙和足量稀盐酸完全反应得到二氧化碳
的量，设计如图1实验，
二氧化碳不溶于油。
（1）仪器名称：a 长颈漏斗 、b 量筒 。
（2）B中油层的作用是 防止二氧化碳溶于水 。
（3）装置A适用的条件是 块状或大颗粒状固体和液体反应，不需要加热 ；
当反应结束关闭活塞，A中的现象是 试管内液面下降，液体进入长颈漏斗，固体和液体
分离 。
（4）0.1mol碳酸钙和足量稀盐酸完全反应，计算生成二氧化碳的质量。（根据化学方程式
列式计算）
（5）在图 2 中画出消耗碳酸钙的质量与产生二氧化碳的质量关系曲线
。
（6）分析发现实验收集到的二氧化碳体积比理论值偏低，造成此结果的原因可能是 Ⅰ、
第25页（共29页）Ⅲ、Ⅳ （装置的气密性良好）。
Ⅰ．A装置中有二氧化碳残留
Ⅱ．加入盐酸的量过多
Ⅲ．与量筒相连的导管中有水
Ⅳ．量筒读数时，仰视读数
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据二氧化碳的性质及其收集方法来分析；
（3）根据装置的特点及其工作原理来分析；
（4）根据化学方程式，利用碳酸钙的量来分析计算；
（5）根据碳酸钙的质量与生成二氧化碳的质量之间的关系来分析；
（6）根据二氧化碳的性质、装置的特点等来分析产生误差的原因。
【解答】解： a是长颈漏斗、b是量筒。故填：长颈漏斗；量筒。
B中油层的①作用是防止二氧化碳溶于水。
②故填：；防止二氧化碳溶于水。
装置A适用于块状或大颗粒状固体与液体在常温下反应制取气体；当反应结束关闭活
③塞，装置内的反应继续进行，压强增大，试管内的液面降低，长颈漏斗内的液面升高，慢慢
的液体试剂与固体药品分离，反应结束；故填：块状或大颗粒状固体和液体反应，不需要
加热；试管内液面下降，液体进入长颈漏斗，固体和液体分离。
设生成二氧化碳质量为x，则
④CaCO
3
+2HCl═CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
100 44
100g/mol×0.1mol x
＝
x＝4.4g
答：生成二氧化碳的质量是4.4g。
第26页（共29页）由化学方程式CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑可知碳酸钙与二氧化碳之间的质量关
3 2 2 2
⑤系为：
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
反应未开始时，二氧化碳的质量为零，当5g碳酸钙参与反应时，生成二氧化碳2.2g，当
10g碳酸钙完全参与反应时，反应结束，生成二氧化碳4.4g，消耗碳酸钙的质量与产生二
氧化碳的质量关系曲线如下所示：
，
故填： 。
Ⅰ．A装置中有二氧化碳残留会导致测定结果偏小；
⑥Ⅱ．加入盐酸的量过多对二氧化碳的体积无影响；
Ⅲ．与量筒相连的导管中有水会导致水无完全排出，测定结果偏小；
Ⅳ．量筒读数时，仰视读数造成测定结果偏小。
故选：Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ。
【点评】实验方案的评价，是素质教育对化学实验教学的能力培养目标之一，而能力的考
查又逐渐成了中考重点和热点，在学习过程中要养成对所见习题中的实验进行评价我自
我设计实验的习惯。
25．（11分）学习化学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。
现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸，为了鉴别它们，
同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将
第27页（共29页）横线部分填写完整：
方案 加入的试剂 现象 结论
方案1 二氧化碳 A中出现白色浑浊，B中无明显现象 A是 氢氧化钙
溶液，
方案2 碳酸钠溶液 A 中有白色沉淀生成， B 中有气泡冒
B是另一种溶液。
出
方案3 试剂X ……
【方案1】写出方案1中发生反应的化学方程式 C a （ OH ） +CO ＝ CaCO ↓ +H O 。
2 2 3 2
【方案2】小华同学对方案2进一步探究，设计了如下实验方案：
将反应后的A、B溶液混合（固体不倒入），可能会出现以下三种情况：
当混合物C中有白色沉淀产生时，写出其中发生反应的化学方程式 Ca （ OH ）
①+Na CO ＝ CaCO ↓ +2NaOH ，反应的基本类型是 复分解反应 。
2 2 3 3
当混合物C中有气泡冒出时，则溶液A反应后的上层清液中含有的溶质是 N a CO 、
2 3
②NaOH 。
当混合物C无明显现象时，混合物C中一定含有的溶质是 NaC l 。
③【方案3】完成方案3：请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别这两种物质的试剂
（填序号）。
①②酚酞③溶⑤液
①pH试纸
②铁片
③稀硝酸
④氧化铜
⑤【拓展】请选择与上述三种方案中不同类别的物质来鉴别这两种物质。你选择的试剂是
Cu （ OH ） （写化学式）。
2
【分析】由题目的信息可知，根据方案1得出结论A是氢氧化钙，B是稀盐酸；再由结论得
出方案2中“现象是：A中有沉淀生成，B中有气泡产生”。结论A是氢氧化钙，B是稀盐
酸；
第28页（共29页）方案1中发生的化学反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；
方案2，小华同学对方案2进一步探究，设计了如下实验方案：将反应后的A、B溶液混合
（固体不倒入），可能会出现以下三种情况： 当混合物C中有白色沉淀产生时，碳酸钠和
氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化①钠，配平即可，属于复分解反应； 当混合物
C中有气泡冒出时，则溶液A反应后的上层清液中含有的溶质是碳酸钠和氢氧②化钠；
当混合物C无明显现象时，混合物C中一定含有的溶质是氯化钠； ③
方案3， 酚酞溶液， pH试纸， 铁片， 氧化铜，都是能鉴别这两种物质的试剂；
拓展，氢①氧化铜也能鉴②别氢氧化钙溶③液和稀盐⑤酸，蓝色固体溶解的是稀盐酸，不变的是氢
氧化钙溶液。
【解答】解：由题目的信息可知，根据方案1得出结论A是氢氧化钙，B是稀盐酸；再由结
论得出方案2中“现象是：A中有沉淀生成，B中有气泡产生”。结论A是氢氧化钙，B是
稀盐酸；故答案为：A中有沉淀生成，B中有气泡产生，氢氧化钙；
【方案1】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故答案为：Ca（OH）+CO
2 2
＝CaCO ↓+H O；
3 2
【方案2】小华同学对方案2进一步探究，设计了如下实验方案：将反应后的A、B溶液混
合（固体不倒入），可能会出现以下三种情况： 当混合物C中有白色沉淀产生时，碳酸钠
和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化①钠，配平即可，属于复分解反应； 当混合
物C中有气泡冒出时，则溶液A反应后的上层清液中含有的溶质是碳酸钠和氢②氧化钠；
当混合物C无明显现象时，混合物C中一定含有的溶质是氯化钠；故答案为： Ca
③（OH） +Na CO ＝CaCO ↓+2NaOH，复分解反应； Na CO 、NaOH； ①
2 2 3 3 2 3
【方案3】 酚酞溶液， pH试纸， 铁片， 氧化铜，②都是能鉴别这两种物质的试剂；故
答案为：① ；② ③ ⑤
【拓展】氢①氧②化③铜⑤也能鉴别氢氧化钙溶液和稀盐酸，蓝色固体溶解的是稀盐酸，不变的是
氢氧化钙溶液；故答案为：Cu（OH） 等。（合理即可）
2
【点评】本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，
综合性比较强。实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验
结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性
探究。同学们要具体分析，综合掌握。
第29页（共29页）
