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2019年上海市闵行区中考化学一模试卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共40分）
1．（2分）空气中含量最多的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
2．（2分）自制葡萄酒过程中属于化学变化的是（ ）
A．清洗 B．捣碎 C．发酵 D．过滤
3．（2分）属于溶液的是（ ）
A．豆浆 B．牛奶 C．矿泉水 D．蒸馏水
4．（2分）蓝宝石的主要成分为氧化物，该氧化物（ ）
A．CaCO B．Al O C．O D．Ca （OH）
3 2 3 2 2
5．（2分）食用瘦肉可以补铁．这里的“铁”指的是（ ）
A．原子 B．元素 C．分子 D．单质
6．（2分）氨气（ NH
3
）中氮元素的化合价为（ ）
A．﹣3 B．+3 C．+4 D．+5
7．（2分）“粗盐提纯”实验不需要的仪器是（ ）
A． B． C． D．
8．（2分）X是一种常用能源，X完全燃烧的化学方程式：X+3O 2CO +3H O，则X的化
2 2 2
学式为（ ）
A．C H B．C H O C．C H O D．C H O
2 6 2 6 2 4 2 4 2
9．（2分）化学用语的表述正确的是（ ）
A．2O﹣两个氧元素 B．2N ﹣2 个氮分子
2
C．CO ﹣三氧化碳 D．C ﹣60 个碳原子
3 60
10．（2分）书写正确的化学方程式是（ ）
A．H O H ↑+O ↑ B．H O H O+O ↑
2 2 2 2 2 2 2 2
C．2H O 2H O+O D．2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2 2 2 2 2
11．（2分）物质的用途利用其物理性质的是（ ）
A．活性炭作吸附剂 B．焦炭用于冶炼金属
第1页（共30页）C．氮气作保护气 D．氧气用于气焊
12．（2分）对于“干冰升华”的解释正确的是（ ）
A．分子质量增大 B．分子体积增大
C．分子间间隔变大 D．分子种类发生变化
13．（2分）对于互为同素异形体的物质，有关说法正确的是（ ）
A．化学式一定相同 B．式量一定相等
C．性质完全相同 D．都属于单质
14．（2分）与水相关的叙述正确的是（ ）
A．保持水化学性质的最小微粒是氢、氧原子
B．电解水的化学方程式是H O H↑+O↑
2
C．电解水产生的氢气和氧气的质量比为 2：1
D．电解水实验说明水是一种化合物
15．（2分）锌粒和稀硫酸在启普发生器中反应，关闭活塞后固液脱离接触的原因是（ ）
A．容器内气压增大 B．溶液体积减小
C．稀硫酸浓度减小 D．空气的压强增大
16．（2分）有关“乙硫醇”（化学式为C H S）的说法不正确的是（ ）
2 6
A．式量为62
B．碳、氢、硫三种元素的质量比是2：6：1
C．硫元素的质量分数是 ×100%
D．每个乙硫醇分子由2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成
17．（2分）说法正确的是（ ）
A．1mol O 含有 6.02×1023 个氧分子
B．1mol H O 中含有 2mol 氢和 1mol 氧
2
C．等物质的量的CO 比 CO 多一个氧原子
2
D．等质量的O 和O ，它们的物质的量之比为 3：2
2 3
18．（2分）实验方法能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 除去 CO 中少量的 CO 点燃
2
B 除去氮气中少量的氧气 通过灼热的铜网
C 除去 MnO 中少量的 KCl 溶解、过滤、蒸发、结晶
2
第2页（共30页）D 粗略测定空气中氧气的含量 用镁带代替红磷在空气中燃烧
A．A B．B C．C D．D
19．（2分）类推是化学学习中常用的思维方法。现有的类推结果正确的是（ ）
A．碱溶液 pH＞7，则 pH＞7 的溶液一定是碱溶液
B．自燃是由缓慢氧化引起的，则缓缓氧化一定引起自燃
C．原子在化学变化中不能再分，则化学变化中最小的微粒一定是原子
D．化合物中的元素以化合态存在，则元素以化合态存在的物质一定是化合物
20．（2分）t℃时，某物质在不同质量的水中恰好达到饱和状态所溶解的质量关系如图。说法
正确的是（ ）
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．点 Z→W 移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水并过滤
C．将 m 点的溶液变为饱和溶液的一种方法是加入 20g 溶质
D．图中 4 个点的溶液中溶质质量分数关系是：n＜m＜w＜z
二、填空题（共32分）
21．（5分）化学就在我们的身边，它改善着我们的生活，用化学认识生活
写出符合要求的物质化学式：
①自然界中最硬的物质是 ，空气中最稳定的气体是 。
生活中某化学反应的微观过程如图，其中“ ”和“ ”表示两种不同原子。
②
该反应属于 反应（填基本反应类型）。
虚线框内应填的微观图示是 （选填编号），推断的依据是 。
22．（5分）用化学解释生活。
第3页（共30页）日常生活中人们常把煤做成蜂窝状（如图），这样做的目的是 。
①共享单车轮胎材料含甲苯二异氰酸酯，化学式为 C
9
H
6
N
2
O
2
，它由 种元素组成，
②摩尔质量为 ，87g 甲苯二异氰酸酯的物质的量是 mol，1mol 甲苯二异氰
酸酯分子约含 个氧原子。
23．（2分）用化学服务生活。
（1）碳酸饮料中，二氧化碳与水反应的化学方程式是 。
（2）洪涝地区的灾民将河水转化为可饮用水，以下处理顺序合理的是 。
化学沉降（用明矾） 消毒杀菌 自然沉降 加热煮沸
①A． B． ② C．③ ④ D．
24．（8③分②）①化④学通过实验③研①究物②质④的组成、性③质①和④变②化规律。 ①③④②
甲 乙
探究影响物质溶解性的因素 探究水的组成
丙 丁
探究 CO 性质 探究燃烧条件
2
实验甲中，发现 B 中固体可溶，A 中几乎不溶，说明影响物质溶解性的因素是
①，补充 C 试管实验，想探究的影响因素是 。
实验乙中，观察到集气瓶内壁有 产生。可以得出结论：水由 两种元素组
②成。
实验丙中，观察到的现象是 ，体现了二氧化碳 性质。
③
第4页（共30页）实验丁中，磷燃烧的化学方程式 ，其中热水的作用是 。
25．④（12分）如表是硝酸钾在不同温度时的溶解度（单位：g/100g 水）
温度 1 20 40 60 70 80
（KNO ） 13.3 31.6 63.9 110 100 169
3
（1）分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是
℃；请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。
（2）60℃时，50g 水中最多溶解 gKNO 。
3
（3）除去 KNO 晶体中混有的少量 NaCl，通过：
3
溶解、蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥得到比较纯净的 KNO 晶体。
3
（4）将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确的是 （选填编号）。
A、溶解度一定不变 B．溶剂质量一定增大
C．溶质质量一定不变 D．溶质质量分数一定减小
（5）20℃时，实验室配制一瓶最浓的硝酸钾溶液。在配制过程中操作顺序是 （填编
号），溶质质量分数为 （精确 0.1%），装瓶后贴上标签并写上 。
（6）取上述 配制的 20℃100g 硝酸钾的饱和溶液（如 A 烧杯）进行如下操作，请回答：
⑤
上述溶液中一定是不饱和溶液的是 （填“A、B、C、D、E、F”），所含溶质的质量 B
第5页（共30页）F（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），其中 A、C、E、F 溶液的溶质质量分数的大小关系
是 。
三、简答题（共28分）
26．（12分）如图是实验室制取和收集气体的常见装置，回答下列问题：
指出标号仪器的名称 ， 。
①用 B 制取 CO
2
：现有①碳酸钠粉末、②块状大理石、稀盐酸、稀硫酸，选择试剂写出化学方
②程式 ；长颈漏斗伸入液面以下的原因 ；若用 D 收集气体，验满的方法是
；实验过程中，关闭该装置中的活塞后，可以观察到的现象是 ；装置 B 与装置 A
相比，优点是 。
一定质量的氯酸钾与二氧化锰共热制取并收集氧气，应选择的装置是 （填字
③母）；根据需要产生 9.6g 氧气后停止加热，请计算发生反应的氯酸钾的物质的量为多少
mol？（请根据化学方程式列式计算）。
装置 G 是硫在氧气中燃烧，现象是 ，该实验可能造成的后果是 。
27．（④6分）某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如下（假设杂质不发生变化，酒精喷灯中的
燃料是酒精C H OH）。
2 5
第6页（共30页）煅烧石灰石的化学方程式是 。
①完成以下实验探究。
② 实验探究 实验操作 现象 结论与理由
火焰上方罩洁净的烧 澄清石灰水变浑浊 有 CO 生成；此结论
2
杯，而后倒入澄清石 是否正确，并说明理由
石灰石煅烧生成CO
2 灰水 。
石灰石煅烧生成CaO 有 CaO 生成
石灰石部分分解 部分分解
28．（10分）如图进行气体性质的探究实验：A 通入无色气体（可能是 H CO 或 CO ），B
2 2
处玻璃管中盛放黑色粉末（可能是 CuO或C），C处试管中盛放足量的澄清石灰水。
根据要求完成如表。
①
序号 探究实验 简答
若为 H 与 CuO 的反应 B 处玻璃管中的现象是 ；
2
I B 处反应的化学方程式 ；
C 处反应的化学方程式 ；
II 若为 CO 与 CuO 的反应 D 处酒精灯点燃的目的 ；
若为 CO 与 C 的反应 C 处澄清石灰水的作用 ；
2
III （B 处换成酒精喷灯） D 处酒精灯点燃的目的 。
实验 I 通过 B 处的现象已能确定铜的生成，确定另一产物水生成的方法是 B 与 C
②之间加装一个装有 （填药品名称）的干燥管。
第7页（共30页）对实验 II 分析错误的是 （选填编号）。
③a．反应开始后通入 0.1mol 一氧化碳可生成 0.1mol 铜
b．B 中固体减少的质量小于 C 中增加的质量
c．实验结束时应先熄灭 B 处酒精灯
d．反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化
第8页（共30页）2019年上海市闵行区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共40分）
1．（2分）空气中含量最多的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
【分析】根据化学常识和课本基本知识，可知空气含量较多的几种气体及其含量。
【解答】解：我们知道法国化学家拉瓦锡，测出了空气主要有氮气（N ）和氧气（O ）组成，
2 2
其中氮气占空气体积的78%，氧气占空气体积的21%．空气中含量最多的气体是氮气
（N ）。
2
故选：B。
【点评】本题结合课本知识考查了学生对身边化学常识的了解，培养了学生从生活实际中
学习的能力，属于基础题。
2．（2分）自制葡萄酒过程中属于化学变化的是（ ）
A．清洗 B．捣碎 C．发酵 D．过滤
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学
变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成
其他物质的是物理变化
【解答】解：A、清洗葡萄是将葡萄中的脏污洗掉，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、把葡萄捣碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、葡萄发酵成酒有新的物质乙醇生成，属于化学变化，故C正确；
D、过滤只是将其不溶物除掉，没有新物质生成，属于物理变化，故D错；
故选：C。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看
在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形
状的变化。
3．（2分）属于溶液的是（ ）
A．豆浆 B．牛奶 C．矿泉水 D．蒸馏水
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此
分析判断．
第9页（共30页）【解答】解：A、豆浆是固体悬浮于水中形成的，是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，
不属于溶液，故选项错误。
B、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项
错误。
C、矿泉水是矿物质溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。
D、蒸馏水是纯净物，不属于混合物，故不是溶液，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本题的关键．
4．（2分）蓝宝石的主要成分为氧化物，该氧化物（ ）
A．CaCO B．Al O C．O D．Ca （OH）
3 2 3 2 2
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；
氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
【解答】解：A、碳酸钙中含有三种元素，不属于氧化物；
B、氧化铝是由氧元素和铝元素组成的化合物，属于氧化物；
C、氧气中含有一种元素，不属于氧化物；
D、氢氧化钙中含有三种元素，不属于氧化物。
故选：B。
【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧
化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。
5．（2分）食用瘦肉可以补铁．这里的“铁”指的是（ ）
A．原子 B．元素 C．分子 D．单质
【分析】分子、原子都是构成物质的微粒，而元素是指具有相同核电荷数的一类原子的总
称，是一宏观概念；而单质指的是只含有一种元素的纯净物，食品、药品中的铁，碘等都是
指的元素．
【解答】解：食用瘦肉可以补铁。这里的“铁”指的是元素，是因为这些食品中有含有铁元
素的物质，铁元素以化合态存在，不是指的铁单质和铁原子。
故选：B。
【点评】本题主要考查了分子、原子、元素、单质的不同，加深学生对这些知识的理解．
6．（2分）氨气（ NH
3
）中氮元素的化合价为（ ）
A．﹣3 B．+3 C．+4 D．+5
第10页（共30页）【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NH 的化学式进行解答本题。
3
【解答】解：氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为
零，可知NH 中氮元素的化合价：x+（+1）×3＝0，则x＝﹣3。
3
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指
定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
7．（2分）“粗盐提纯”实验不需要的仪器是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答。
【解答】解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、
过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程。
A、烧杯由于完成溶解操作，过滤时用于盛放液体，故选项错误。
B、蒸发皿用于完成蒸发操作，故选项错误。
C、酒精灯用于完成蒸发操作，故选项错误。
D、溶解、过滤、蒸发时均不需要使用试管夹，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需的仪器是
正确解答本题的关键。
8．（2分）X是一种常用能源，X完全燃烧的化学方程式：X+3O 2CO +3H O，则X的化
2 2 2
学式为（ ）
A．C H B．C H O C．C H O D．C H O
2 6 2 6 2 4 2 4 2
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推
断反应物X的化学式．
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式
X+3O 2CO +3H O，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、0，反应后的生成物中碳、
2 2 2
氢、氧原子个数分别为2、6、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳
第11页（共30页）原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为C H O。
2 6
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正
确解答此类题的关键．
9．（2分）化学用语的表述正确的是（ ）
A．2O﹣两个氧元素 B．2N ﹣2 个氮分子
2
C．CO ﹣三氧化碳 D．C ﹣60 个碳原子
3 60
【分析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符
号前加上相应的数字。
B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相
应的数字。
C、根据常见的原子团，进行分析判断。
D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加
上相应的数字。
【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其
元素符号前加上相应的数字，故2O可表示2个氧原子，故选项说法错误。
B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上
相应的数字，则2N 可表示2个氮分子，故选项说法正确。
2
C、CO 不符合化合价原则，故选项说法错误。
3
D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前
加上相应的数字，故60 个碳原子可表示60C，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、原子团等）的书写方法是
正确解答此类题的关键。
10．（2分）书写正确的化学方程式是（ ）
A．H O H ↑+O ↑ B．H O H O+O ↑
2 2 2 2 2 2 2 2
C．2H O 2H O+O D．2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2 2 2 2 2
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否
正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
第12页（共30页）【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，不是生成氢气，故选项错
误。
B、该化学方程式没有配平，故选项错误。
C、该化学方程式氧气后面没有标注↑，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式
的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再
看反应条件，再看气体和沉淀．
11．（2分）物质的用途利用其物理性质的是（ ）
A．活性炭作吸附剂 B．焦炭用于冶炼金属
C．氮气作保护气 D．氧气用于气焊
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原
性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性
质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发
性、吸附性等。
【解答】解：A、活性炭作吸附剂，吸附性属于物理性质；故选项正确；
B、焦炭用于冶炼金属是利用焦炭的还原性，属于化学性质；故选项错误；
C、氮气作保护气是利用氮气的稳定性，属于化学性质；故选项错误；
D、氧气用于气焊是利用氧气的助燃性，属于化学性质；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关活性炭、焦炭、氮气、氧气
的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和
填空题中。
12．（2分）对于“干冰升华”的解释正确的是（ ）
A．分子质量增大 B．分子体积增大
C．分子间间隔变大 D．分子种类发生变化
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运
动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不
不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、“干冰升华”，是因为二氧化碳分子间的间隔变大，而不是分子质量增大，
第13页（共30页）故选项错误。
B、“干冰升华”，是因为二氧化碳分子间的间隔变大，而不是分子体积增大，故选项错误。
C、“干冰升华”，是因为二氧化碳分子间的间隔变大，故选项正确。
D、“干冰升华”，是因为二氧化碳分子间的间隔变大，而不是分子种类发生变化，故选项
错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利
用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
13．（2分）对于互为同素异形体的物质，有关说法正确的是（ ）
A．化学式一定相同 B．式量一定相等
C．性质完全相同 D．都属于单质
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以
下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，故互为同素异形体的物质：化
学式不同，式量不相等，性质不完全相同。
故选：D。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素形成，
不同单质，这是解决此类题的关键之所在． ①
14．②（2分）与水相关的叙述正确的是（ ）
A．保持水化学性质的最小微粒是氢、氧原子
B．电解水的化学方程式是H O H↑+O↑
2
C．电解水产生的氢气和氧气的质量比为 2：1
D．电解水实验说明水是一种化合物
【分析】A、根据分子可以保持物质的化学性质解答；
B、根据电解水的化学方程式的写法解答；
C、根据电解水的实验现象及结论解答；
D、根据水是由氢元素和氧元素组成的化合物解答；
【解答】解：
A、保持水的化学性质的最小微粒是水分子，故错误；
B、电解水的化学方程式为：2H O 2H ↑+O ↑，故错误；
2 2 2
第14页（共30页）C、电解水时生成的氢气和氧气的质量比为1：8，体积比为2：1，故错误；
D、电解水实验说明，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，故正确；
故选：D。
【点评】此题从不同的角度对水进行了考查，加强有关知识的归纳和学习有利于解答本题。
15．（2分）锌粒和稀硫酸在启普发生器中反应，关闭活塞后固液脱离接触的原因是（ ）
A．容器内气压增大 B．溶液体积减小
C．稀硫酸浓度减小 D．空气的压强增大
【分析】根据锌粒与稀硫酸反应生成氢气，关闭活塞后，氢气不能导出，进行分析判断。
【解答】解：A、关闭活塞后，氢气不能导出，随着氢气不断增多，压强增大，液面下降，导致
固液脱离接触，故选项正确。
B、关闭活塞后，氢气不能导出，随着氢气不断增多，压强增大，液面下降，导致固液脱离接
触，而不是溶液体积减小，故选项错误。
C、关闭活塞后，氢气不能导出，随着氢气不断增多，压强增大，液面下降，导致固液脱离接
触，而不是稀硫酸浓度减小，故选项错误。
D、关闭活塞后，氢气不能导出，随着氢气不断增多，压强增大，液面下降，导致固液脱离接
触，而不是空气的压强增大，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确启普发生器中关闭活塞后气体不能导出导致压强增大是正确
解答本题的关键。
16．（2分）有关“乙硫醇”（化学式为C H S）的说法不正确的是（ ）
2 6
A．式量为62
B．碳、氢、硫三种元素的质量比是2：6：1
C．硫元素的质量分数是 ×100%
D．每个乙硫醇分子由2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成
【分析】A、根据化学式量等于各元素原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据化合物中元素的质量分数公式进行分析判断。
D、根据乙硫醇化学式的意义进行分析判断。
【解答】解：A、乙硫醇的式量为12×2+1×6+32＝62，故选项说法正确。
B、乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是（12×2）：（1×6）：（32×1）≠2：6：1，故选项说法
第15页（共30页）错误。
C、硫元素的质量分数是 ×100%，故选项说法正确。
D、每个乙硫醇分子由2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算等进行分析
问题、解决问题的能力。
17．（2分）说法正确的是（ ）
A．1mol O 含有 6.02×1023 个氧分子
B．1mol H O 中含有 2mol 氢和 1mol 氧
2
C．等物质的量的CO 比 CO 多一个氧原子
2
D．等质量的O 和O ，它们的物质的量之比为 3：2
2 3
【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原
子质量进行分析和解答。
【解答】解
A、1molO是1mol氧原子，所以不含氧分子。错误；
B、1molH O是1mol水分子，对应2mol的氢原子和1mol的氧原子，而不是笼统的2mol氢
2
和1mol 的氧。就是不够具体，物质的量描述的是具体的微粒，而不是宏观物质。错误；
C、等物质的量的CO 比CO多对应物质的量的氧原子而非一个氧原子。错误；
2
D、等质量的O 和O ，它们的物质的量之比为 ： ＝3：2．正确；
2 3
故选：D。
【点评】根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准
确。
18．（2分）实验方法能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 除去 CO 中少量的 CO 点燃
2
B 除去氮气中少量的氧气 通过灼热的铜网
C 除去 MnO 中少量的 KCl 溶解、过滤、蒸发、结晶
2
D 粗略测定空气中氧气的含量 用镁带代替红磷在空气中燃烧
A．A B．B C．C D．D
第16页（共30页）【分析】除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反
应； 反应后不能引入新的杂质。 ①
所选②除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质
为非气态。
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且
当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选
项实验方法不能达到实验目的。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质
且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法能达到实验目的。
C、KCl易溶于水，MnO 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除
2
杂，故选项实验方法不能达到实验目的。
D、镁在空气中燃烧，能与氧气、氮气、二氧化碳反应，不能用于测定空气中氧气的含量，故
选项实验方法不能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是
实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质
结合实验目的进行分析判断。
19．（2分）类推是化学学习中常用的思维方法。现有的类推结果正确的是（ ）
A．碱溶液 pH＞7，则 pH＞7 的溶液一定是碱溶液
B．自燃是由缓慢氧化引起的，则缓缓氧化一定引起自燃
C．原子在化学变化中不能再分，则化学变化中最小的微粒一定是原子
D．化合物中的元素以化合态存在，则元素以化合态存在的物质一定是化合物
【分析】对于类推题，在完成解答时只要据此反例即可完成判断，本题中：碳酸钠是盐，其
溶液的pH＞7，饭菜变馊是缓慢氧化反应，化学变化中最小的微粒一定是原子，元素以化
合态存在的物质不一定是化合物，可以据此解答。
【解答】解：A、碱溶液pH＞7，但pH＞7的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠的水溶液的
pH＞7，但是碳酸钠属于盐类物质，故推理不正确；
B、自燃是由缓慢氧化引起的，但是缓慢氧化不一定引起自燃。例如：饭菜变馊是缓慢氧化
反应，但是不会引起自燃，再者说只要对可能引起缓慢氧化的物质保持通风和散热一般是
不会引起自燃的，故推理不正确；
C、原子在化学变化中不能再分，则化学变化中最小的微粒一定是原子，故推理正确；
第17页（共30页）D、元素以化合态存在的物质不一定是化合物，故推理不正确。
故选：C。
【点评】本题考查了常见概念的推理，完成此题，可以依据概念进行，所以要求同学们在平
时的学习中加强概念的识记及理解，以便灵活应用。
20．（2分）t℃时，某物质在不同质量的水中恰好达到饱和状态所溶解的质量关系如图。说法
正确的是（ ）
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．点 Z→W 移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水并过滤
C．将 m 点的溶液变为饱和溶液的一种方法是加入 20g 溶质
D．图中 4 个点的溶液中溶质质量分数关系是：n＜m＜w＜z
【分析】根据溶解度曲线中横、纵坐标表示的数据，以及选项中的问题进行分析。
【解答】解：A、该溶解度曲线可看出固体物质随溶剂量的增加而增大，不能反映溶解度与
温度的关系，故A错误；
B、点 Z→W的变化，溶质和溶剂质量都成比例减小，所以移动的一种方法是恒温蒸发一
定量的水并过滤，故B正确；
C、从w可以看出100g水中溶解100g的固体，所以 m点的溶液变为饱和溶液的一种方法
是加入30g 溶质，故C错误；
D、图中 4 个点的溶液中溶质质量分数关系是：n＜m＜w＝z，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决
相关的问题。
二、填空题（共32分）
21．（5分）化学就在我们的身边，它改善着我们的生活，用化学认识生活
写出符合要求的物质化学式：
①自然界中最硬的物质是 C ，空气中最稳定的气体是 H e 。
第18页（共30页）生活中某化学反应的微观过程如图，其中“ ”和“ ”表示两种不同原子。
②
该反应属于 分解 反应（填基本反应类型）。
虚线框内应填的微观图示是 D （选填编号），推断的依据是 质量守恒定律（或化学反
应前后原子种类、数目不变） 。
【分析】 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物
质的化学①式即可。
根据反应类型的特点进行分析；
②根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变。可知在化学反应方
程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同。由此可推断化学反应方程式中
反应物或生成物的化学式；
【解答】解：
自然界中最硬的物质是金刚石，其化学式为C；稀有气体的化学性质特别不活泼，所以
①空气中最稳定气体是稀有气体He；
由化学反应的微观图可以看出，该反应是一种化合物分解成两种化合物的反应，符合
②分解反应的特征，属于分解反应；
由化学反应的微观图可以看出，反应前的物质中共有2个“ ”原子和4个“ ”原
子。而生成物中只有4个“ ”原子，缺少2个“ ”原子，根据质量守恒定律，虚线框
内应填的微观图示是D；
答案：
C；He；
①分解；D；质量守恒定律（或化学反应前后原子种类、数目不变）；
【②点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力。解题的关键是正确分析化
学反应的微观图。
22．（5分）用化学解释生活。
第19页（共30页）日常生活中人们常把煤做成蜂窝状（如图），这样做的目的是 能增大与氧气的接触面
①积，使煤与氧气充分接触而发生完全燃烧 。
共享单车轮胎材料含甲苯二异氰酸酯，化学式为 C H N O ，它由 4 种元素组成，摩
9 6 2 2
②尔质量为 174g/mo l ，87g 甲苯二异氰酸酯的物质的量是 0. 5 mol，1mol 甲苯二异
氰酸酯分子约含 1.204×1 0 2 4 个氧原子。
【分析】 根据促进燃料燃烧的方法来分析；
根据物①质的组成、摩尔质量的计算方法、物质的结构来分析。
【②解答】解： 将煤做成蜂窝状，能增大与氧气的接触面积，使煤与氧气充分接触而发生完
全燃烧；故①填：能增大与氧气的接触面积，使煤与氧气充分接触而发生完全燃烧；
甲苯二异氰酸酯的化学式为 C H N O ，是由四种元素组成的，其相对分子质量为：
9 6 2 2
②12×9+1×6+14×2+16×2＝174，则其摩尔质量为174g/mol；87g甲苯二异氰酸酯的物质的量
是87g÷174g/mol＝0.5mol，1mol甲苯二异氰酸酯中含有6.02×1023个甲苯二异氰酸酯分子，
一个甲苯二异氰酸酯分子中含有2个氧原子，所以1mol 甲苯二异氰酸酯分子约含氧原子
个数为：1.204×1024个；故填：4；174g/mol；0.5；1.204×1024。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算（相对分子质
量、质量比、化合物中某元素的质量等）进行分析问题、解决问题的能力。
23．（2分）用化学服务生活。
（1）碳酸饮料中，二氧化碳与水反应的化学方程式是 CO +H O ═ H CO 。
2 2 2 3
（2）洪涝地区的灾民将河水转化为可饮用水，以下处理顺序合理的是 B 。
化学沉降（用明矾） 消毒杀菌 自然沉降 加热煮沸
①A． B． ② C． ③ D． ④
【分③析②】（①1④）根据③化学①方②程④式的书③写①方法④分②析； ①③④②
（2）不同的净化方法得到的水的纯净程度不同。自然沉降可以除去大颗粒不溶性固体杂质，
用明矾做净水剂可以使小颗粒不溶性固体杂质凝聚成大颗粒从而沉降，用漂白粉则可以
除去水中所含有的细菌，加热煮沸则可以除去水中的可溶性固体杂质。
【解答】解：（1）二氧化碳和水生成碳酸，故答案为：CO +H O═H CO 。
2 2 2 3
（2）水中含有的杂质种类有不溶性固体、可溶性固体、细菌等，在净化水时，一般是先除易
第20页（共30页）除的杂质，可以依次除去不溶性固体、细菌、可溶性固体等，自然沉降可以除去大颗粒不
溶性固体杂质，用明矾做净水剂可以使小颗粒不溶性固体杂质凝聚成大颗粒从而沉降，用
漂白粉则可以除去水中所含有的细菌，加热煮沸则可以除去可溶性固体，所以将河水转化
为可饮用水的步骤是： 。
故选：B。 ③①②④
【点评】本题主要考查了水的净化方法，方法不同，净化的程度就不同。
24．（8分）化学通过实验研究物质的组成、性质和变化规律。
甲 乙
探究影响物质溶解性的因素 探究水的组成
丙 丁
探究 CO 性质 探究燃烧条件
2
实验甲中，发现 B 中固体可溶，A 中几乎不溶，说明影响物质溶解性的因素是 溶剂
①的性质 ，补充 C 试管实验，想探究的影响因素是 溶质的性质 。
实验乙中，观察到集气瓶内壁有 水雾 产生。可以得出结论：水由 氢、氧 两种元
②素组成。
实验丙中，观察到的现象是 下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭 ，体现了二氧化
③碳 不助燃、不可燃、密度比空气大 性质。
实验丁中，磷燃烧的化学方程式 4P+5O 2P O ，其中热水的作用是 提供
2 2 5
④
热量、隔绝氧气 。
【分析】 根据实验甲中各物质在不同溶剂中的溶解情况进行分析；
根据氢①气和氧气在点燃的条件下生成水进行分析；
②
第21页（共30页）根据蜡烛燃烧的情况进行分析；
③根据磷和氧气在点燃的条件下和水五氧化二磷进行分析。
【④解答】解： 实验甲中，发现B中固体可溶，A中几乎不溶，说明影响物质溶解性的因素
是溶剂的性质①，补充 C 试管实验，想探究的影响因素是溶质的性质；
氢气和氧气在点燃的条件下生成水，所以观察到集气瓶内壁有水雾产生，可以得出结
②论：水由氢、氧两种元素组成；
实验丙中，观察到的现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，体现了二氧化碳不
③助燃、不可燃、密度比空气大性质；
磷和氧气在点燃的条件下和水五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O 2P O ，其
2 2 5
④
中热水的作用是提供热量、隔绝氧气。
故答案为： 溶剂的性质，溶质的性质；
水雾，氢①、氧；
②下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，不助燃、不可燃、密度比空气大；
③
4P+5O 2P O ，提供热量、隔绝氧气。
2 2 5
④
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要
学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
25．（12分）如表是硝酸钾在不同温度时的溶解度（单位：g/100g 水）
温度 1 20 40 60 70 80
（KNO ） 13.3 31.6 63.9 110 100 169
3
（1）分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是 7 0
℃；请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。
（2）60℃时，50g 水中最多溶解 5 5 gKNO 。
3
（3）除去 KNO 晶体中混有的少量 NaCl，通过：
3
溶解、蒸发浓缩、 降温结晶 、 过滤 、洗涤、干燥得到比较纯净的 KNO 晶体。
3
（4）将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确的是 C （选填编号）。
A、溶解度一定不变 B．溶剂质量一定增大
C．溶质质量一定不变 D．溶质质量分数一定减小
第22页（共30页）（5）20℃时，实验室配制一瓶最浓的硝酸钾溶液。在配制过程中操作顺序是 CBAED
（填编号），溶质质量分数为 24.0% （精确 0.1%），装瓶后贴上标签并写上 溶液名称
和溶质质量分数 。
（6）取上述 配制的 20℃100g 硝酸钾的饱和溶液（如 A 烧杯）进行如下操作，请回答：
⑤
上述溶液中一定是不饱和溶液的是 CF （填“A、B、C、D、E、F”），所含溶质的质量 B
＜ F（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），其中 A、C、E、F 溶液的溶质质量分数的大小
关系是 F ＞ A ＝ E ＞ C 。
第23页（共30页）【分析】根据固体的溶解度曲线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物
质的溶解性， 比较不同物质在同一温①度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的
质量分数的大小②， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶
还是蒸发结晶的方法③达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以分析上述数据，某温度时的硝
酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是70℃，
根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线，
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，所以50g 水中最多溶解55gKNO ；
3
（3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以除去 KNO 晶体中混有的少量 NaCl，通
3
过：溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到比较纯净的 KNO 晶体；
3
（4）将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，
A、升高温度的方法，溶解度一定增大，故错误；
B、升高温度的方法，溶剂质量不变，故错误；
C、溶质质量一定不变，故正确；
D、升高温度的方法，溶质质量分数不变，故错误；
故选：C；
（5）20℃时，实验室配制一瓶最浓的硝酸钾溶液，实验顺序是：计算、称量、溶解、装瓶，所
以在配制过程中操作顺序是CBAED，溶质质量分数为 ×100%＝24.0%，装瓶后贴
上标签并写上溶液名称和溶质质量分数；
（6）由图示可知，D已是饱和溶液，再加溶质不会溶解，所以D、E的溶质的质量相等；B是
第24页（共30页）饱和溶液，加入50g水就形成不饱和溶液，所以C是不饱和的溶液，所含溶质的质量 B＜
F，F是不饱和溶液，其中 A、C、E、F 溶液的溶质质量分数的大小关系是：F＞A＝E＞C。
故答案为：（1）70℃，
（2）55；
（3）降温结晶；
（4）C；
（5）CBAED，24.0%，溶液名称和溶质质量分数；
（6）CF，＜，F＞A＝E＞C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的
溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
三、简答题（共28分）
26．（12分）如图是实验室制取和收集气体的常见装置，回答下列问题：
指出标号仪器的名称 铁架台 ， 燃烧匙 。
①用 B 制取 CO
2
：现有①碳酸钠粉末、块状②大理石、稀盐酸、稀硫酸，选择试剂写出化学方
②程式 CaCO +2HCl ＝ CaCl +H O+CO ↑ ；长颈漏斗伸入液面以下的原因 防止生成的
3 2 2 2
二氧化碳从长颈漏斗逸出 ；若用 D 收集气体，验满的方法是 将燃着的木条放在集气
第25页（共30页）瓶口，木条熄灭，证明集满 ；实验过程中，关闭该装置中的活塞后，可以观察到的现象是
B 中的液体逐渐回流到长颈漏斗中 ；装置 B 与装置 A 相比，优点是 可以控制反应
的发生与停止 。
一定质量的氯酸钾与二氧化锰共热制取并收集氧气，应选择的装置是 CD 或 CF
（③填字母）；根据需要产生 9.6g 氧气后停止加热，请计算发生反应的氯酸钾的物质的量为
多少 mol？（请根据化学方程式列式计算）。
装置 G 是硫在氧气中燃烧，现象是 蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 ，该实
④验可能造成的后果是 污染空气 。
【分析】 根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
根据碳①酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，长颈漏斗伸入液面以下的原因是：
②防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出，二氧化碳不具有助燃性，B装置通过装置内压强的
改变可以实现固体和液体的分离进行分析；
根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大，
③不易溶于水进行分析；
根据硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫进行分析。
【④解答】解： 通过分析题中所指仪器的名称和作用可知， 是铁架台， 是燃烧匙；
碳酸钙和盐①酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学①方程式为：C②aCO
3
+2HCl＝
②CaCl +H O+CO ↑，长颈漏斗伸入液面以下的原因是：防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸
2 2 2
出，二氧化碳不具有助燃性，用D收集气体，验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，
木条熄灭，证明集满，B装置通过装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离，所以实
验过程中，关闭该装置中的活塞后，可以观察到的现象是 B中的液体逐渐回流到长颈漏
斗中；装置B与装置A相比，优点是 可以控制反应的发生与停止；
实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大，不易
③溶于水，应选择的装置是CD或CF，
设参加反应的氯酸钾的质量为x
2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
245 96
x 9.6g
第26页（共30页）＝
x＝2.45g
＝0.2mol；
硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，所以装置G是硫在氧气中燃烧，现象是蓝紫
④色火焰，生成有刺激性气味的气体，该实验可能造成的后果是：污染空气。
故答案为： 铁架台，燃烧匙；
CaCO
3
+2①HCl＝CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出，二将燃着的
②木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满，B中的液体逐渐回流到长颈漏斗中；可以控制反
应的发生与停止；
CD或CF，0.2mol；
③蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，污染空气。
【④点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状
态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
27．（6分）某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如下（假设杂质不发生变化，酒精喷灯中的
燃料是酒精C H OH）。
2 5
煅烧石灰石的化学方程式是 CaCO CaO+CO ↑ 。
3 2
①
完成以下实验探究。
② 实验探究 实验操作 现象 结论与理由
火焰上方罩洁净的烧 澄清石灰水变浑浊 有 CO 生成；此结论是
2
杯，而后倒入澄清石 否正确，并说明理由
石灰石煅烧生成 CO
2 灰水 二氧化碳和氢氧化钙反
应生成碳酸钙和水 。
石灰石煅烧生成CaO 加入水后，滴加酚酞 溶液变红 有 CaO 生成
石灰石部分分解 滴加足量盐酸 有气泡产生 部分分解
第27页（共30页）【分析】 根据高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳进行解答；
根据氧①化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红，碳酸钙和盐酸
②反应生成二氧化碳气体进行解答。
【解答】解： 高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为 CaCO
3
①
CaO+CO ↑；故填：CaCO CaO+CO ↑；
2 3 2
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红，碳酸钙和盐酸反应
②生成二氧化碳气体，所以实验方案为：
实验探究 实验操作 现象 结论与理由
火焰上方罩洁净的烧 澄清石灰水变浑浊 有 CO 生成；此结论是
2
杯，而后倒入澄清石 否正确，并说明理由 二
石灰石煅烧生成CO
2 灰水 氧化碳和氢氧化钙反应
生成碳酸钙和水
石灰石煅烧生成 CaO 加入水后，滴加酚酞 溶液变红 有 CaO 生成
石灰石部分分解 滴加足量盐酸 有气泡产生 部分分解
【点评】本题的难度不大，了解碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的性质以及它们之间的相互转
化关系是解答本题的基础知识。
28．（10分）如图进行气体性质的探究实验：A 通入无色气体（可能是 H CO 或 CO ），B
2 2
处玻璃管中盛放黑色粉末（可能是 CuO或C），C处试管中盛放足量的澄清石灰水。
根据要求完成如表。
①
序号 探究实验 简答
若为 H 与 CuO 的反应 B 处玻璃管中的现象是 黑色粉末变成红色 ；
2
I
B 处反应的化学方程H +CuO Cu+H O ；
2 2
第28页（共30页）II 若为 CO 与 CuO 的反应 C 处反应的化学方程式 C a （ OH ）
+CO ═ CaCO ↓ +H O ；
2 2 3 2
D 处酒精灯点燃的目的 除去有毒的 CO 尾气 ；
若为 CO 与 C 的反应 C 处澄清石灰水的作用 吸收未反应完的 CO ；
2 2
III （B 处换成酒精喷灯） D 处酒精灯点燃的目的 证明高温下 CO 与 C 能
2
反应，且产物为 CO 。
实验 I 通过 B 处的现象已能确定铜的生成，确定另一产物水生成的方法是 B 与 C
②之间加装一个装有 无水硫酸铜 （填药品名称）的干燥管。
对实验 II 分析错误的是 ab d （选填编号）。
③a．反应开始后通入 0.1mol 一氧化碳可生成 0.1mol 铜
b．B 中固体减少的质量小于 C 中增加的质量
c．实验结束时应先熄灭 B 处酒精灯
d．反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化
【分析】本题主要考查碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验以及二氧化碳的化学性质，化学
方程式的写法等。
【解答】解： I、氢气还原氧化铜生成铜，故黑色氧化铜变成红色的铜；氢气与氧化铜反应
①
生成铜和水；反应的化学方程式为H +CuO Cu+H O；
2 2
II、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；反应的
化学方程式为Ca（OH）+CO ═CaCO ↓+H O，D处酒精灯点燃的目的除去有毒的CO；
2 2 3 2
III、二氧化碳与碳在高温条件下发生反应生成一氧化碳，一氧化碳点燃产生蓝色火焰；
实验Ⅰ通过B处的现象已能确定有铜这种产物，还需要在B与C之间加装一个装有无
②水硫酸铜的干燥管，如果干燥管中的白色固体变成蓝色固体，就能确定另一产物是水；故
填：装有无水硫酸铜；
a．该反应前后都要通入一氧化碳，故反应开始后通入0.1mol一氧化碳不可生成0.1mol
③铜，错误；
b．C中增加的质量是二氧化碳的质量，B中固体减小的质量是氧元素的质量，故质量不相
等，错误；
c．实验结束时应先熄灭B处酒精灯，正确；
d．继续通一氧化碳的目的是防止C中液体倒吸入B，错误；
故选：abd。
【点评】本题考查的是一氧化碳还原氧化铜的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合
第29页（共30页）物质的性质进行。
第30页（共30页）
