文档内容
化学部分
选择题未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选一个或
多个选项。
相对原子质量：C-12 H-1 O-16
一、关于水的研究
科学家们通过一系列经典实验逐步揭开了水的组成之谜：
实验①：1783年，卡文迪许把氢气和氧气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时发出爆鸣
声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴，经检验是水。
实验②；1785年，拉瓦锡将水蒸气通过一根灼热的铁管，在出口处得到了氢气，铁管内壁生成黑色的四氧
化三铁。
实验③；1789年，德曼和特鲁斯维克通过静电装置发电首次将水电解成气体。
1. 铁的元素符号是___________。
A. Mg B. Ag C. Fe D. He
2. 保持水的化学性质的微观粒子是___________。
A. 水分子 B. 氢原子 C. 氢分子 D. 氧原子
3. 实验①~③涉及的各物质中，属于氧化物的是___________。(不定项)
A. 氧气 B. 水 C. 四氧化三铁 D. 氢气
4. 实验②涉及的化学反应属于___________。(填化学反应的基本类型)。
5. 如图是1864年一篇文献中所绘制的处于工作状态的电解水装置示意图。有关说法正确的是___________。
(不定项)
A. 电解水的化学方程式：2HO 2H↑+O ↑
2 2 2
B. 与b管电极相连的是电池的负极
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学科网（北京）股份有限公司C. a与b管内收集到的气体质量比约为1∶2
D. a管中的气体能使带火星的木条复燃
自然界的水一般需要通过净化方可成为饮用水，生命吸管可以将自然界的水快速净化为饮用水，主要构造
如图所示。
6. 生命吸管中活性炭的主要作用是___________。
7. 海水中的主要成分是氯化钠，钠离子的直径约为0.2 nm，推测“生命吸管”能否淡化海水，请说明理由。
【答案】1. C 2. A 3. BC
4. 置换反应 5. ABD
6. 吸附水中的色素和异味
7. 不能；海水中钠离子的直径约为0.2 nm，而生命吸管中空纤维超滤膜的孔径为10 nm，10 nm远大于钠离
子的直径，钠离子无法被超滤膜截留，因此不能去除海水中的氯化钠，无法实现海水淡化
【解析】
【1题详解】
铁的元素符号是Fe，故选C。
【2题详解】
分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水化学性质的微观粒子是水分子，
故选A。
【3题详解】
氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
A、氧气（O）只由一种元素组成，属于单质，不是氧化物，不符合题意。
2
B、水（HO）由氢和氧两种元素组成，属于氧化物，符合题意。
2
C、四氧化三铁（Fe O）由铁和氧两种元素组成，属于氧化物，符合题意。
3 4
D、氢气（H）只由一种元素组成，属于单质，不是氧化物，不符合题意。
2
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学科网（北京）股份有限公司故选BC。
【4题详解】
实验②中水蒸气与铁在高温下反应生成氢气和四氧化三铁，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一
种单质和另一种化合物，属于置换反应。
【5题详解】
A、水通电分解，产生氢气和氧气，反应的化学方程式为 ，正确。
B、电解水时，与电源负极相连的电极产生氢气，与电源正极相连的电极产生氧气，氢气和氧气的体积比
约为2:1，b管内气体体积大，是氢气，所以与b管电极相连的是电池的负极，正确。
C、a管内是氧气，b管内是氢气，氢气和氧气的质量比为(16×2)：(1×4)=8:1，不是1:2，错误。
D、a管内是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，正确。
故选ABD。
【6题详解】
活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，在生命吸管中主要作用是吸附水中的色素和异味。
【7题详解】
“生命吸管” 不能淡化海水，因为 海水中钠离子的直径约为0.2 nm，而生命吸管中空纤维超滤膜的孔径
为10 nm，10 nm远大于钠离子的直径，钠离子无法被超滤膜截留，因此不能去除海水中的氯化钠，无法
实现海水淡化。
二、芒硝制西瓜霜
8. 古人以天然盐卤水为原料，采用“滩田法”制取芒硝(硫酸钠晶体)，制取流程如图1所示。表1是NaCl
和NaSO 的溶解度表。
2 4
图1
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
36. 36.
NaCl 35.8 35.9 36.4 37.1
1 7
溶 解
度/g
40. 47.
NaSO 9.1 19.5 48.8 45.3
2 4 8 5
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学科网（北京）股份有限公司表1
（1）20℃，NaSO 的溶解度为19.5 g，表示___________。
2 4
A. 20℃，100 g溶液中有19.5 g Na SO B. 20℃，100 g水中有19.5 g Na SO
2 4 2 4
C. 20℃，100 g水中最多溶解19.5 g Na SO D. 100g水中最多溶解19.5 g Na SO
2 4 2 4
（2）t℃时，NaCl与NaSO 的溶解度恰好相同，确定t℃可能处于的温度范围___________℃。
2 4
（3）20℃，将40 g NaCl固体加入到100 g水中，充分溶解，得到的溶液质量为___________g。
（4）根据图1分析，下列说法正确的是___________。
A. 得到的粗盐中可能含NaSO B. 浓缩盐卤水中的溶质只有NaSO
2 4 2 4
C. 浓缩盐卤水一定是硫酸钠的饱和溶液 D. 最终获得的粗芒硝为纯净物
（5）现有40℃的NaSO 和NaCl的两种不饱和溶液，下列描述正确的是___________。(不定项)
2 4
A. 上述溶液中，NaSO 的质量一定大于NaCl的质量
2 4
B. 上述NaCl溶液的溶质质量分数一定不可能是36.4%
C. 将上述NaSO 溶液降温到20℃时，一定变为饱和溶液
2 4
D. 将上述NaCl溶液升温到60℃时，一定仍为不饱和溶液
西瓜霜是一味中药，制作的原料是新鲜西瓜和芒硝。制作方法：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片、一层芒
硝交替放入没有釉的瓦罐中(芒硝会促使西瓜细胞液渗出)；③盖上盖子，密封放在阴凉、通风处2-3周，瓦
罐外面形成白霜。
图2
（6）西瓜霜中含有锌元素，锌元素在元素周期表中的信息如右图所示，下列说法中错误的是___________。
A. 锌元素的原子序数为30 B. 锌原子的核外电子数为30
C. 锌原子的相对原子质量为30 D. 锌原子的核电荷数为30
（7）通风可加速水分蒸发，水变为水蒸气后分子间的间隙变___________。(填“大”或“小”)
（8）将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜(主要成分芒硝)析出，请依据表1和图2分析原因。
【答案】（1）C （2）20~30
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学科网（北京）股份有限公司（3）135.9 （4）A （5）BD （6）C
（7）大 （8）由表1可知，硫酸钠溶解度随温度降低而减小，阴凉处温度低，可降低硫酸钠溶解度；
同时通风加速水分蒸发，可减少溶剂的含量，增大硫酸钠溶液浓度，二者共同促进芒硝析出
【解析】
【小问1详解】
A、20℃时，NaSO 的溶解度为19.5 g，表示20℃时，100g水中最多可溶解19.5g硫酸钠，即表示20℃时，
2 4
119.5g硫酸钠饱和溶液中溶质质量为19.5g，不符合题意；
B、20℃时，NaSO 的溶解度为19.5 g，表示20℃时，100g水中最多可溶解19.5g硫酸钠，不符合题意；
2 4
C、20℃时，NaSO 的溶解度为19.5 g，表示20℃时，100g水中最多可溶解19.5g硫酸钠，符合题意；
2 4
D、20℃时，NaSO 的溶解度为19.5 g，表示20℃时，100g水中最多可溶解19.5g硫酸钠，应指明温度，
2 4
不符合题意。
故选C；
【小问2详解】
20℃时，溶解度：氯化钠大于硫酸钠，30℃时，溶解度：氯化钠小于硫酸钠，则t℃时，NaCl与NaSO 的
2 4
溶解度恰好相同，t℃可能处于的温度范围为：20~30℃；
【小问3详解】
20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g，即该温度下，100g水中最多可溶解35.9g氯化钠，则20℃，将40 g
NaCl固体加入到100 g水中，充分溶解，只能溶解35.9g，所得溶液的质量为：35.9g+100g=135.9g；
【小问4详解】
的
A、天然盐卤水中主要含氯化钠、硫酸钠等，氯化钠 溶解度受温度影响不大，则应采取蒸发结晶的方法
得到粗盐，蒸发过程中，硫酸钠也可能会结晶析出，故得到的粗盐中可能含硫酸钠，符合题意；
B、蒸发过程中，氯化钠结晶析出，但是氯化钠不能完全析出，故浓缩盐卤水中的溶质除了硫酸钠，还含
有氯化钠，不符合题意；
C、浓缩盐卤水是析出氯化钠后得到的，一定是氯化钠的饱和溶液，不一定是硫酸钠的饱和溶液，不符合
题意；
D、硫酸钠的溶解度受温度影响较大，故粗芒硝是通过降温结晶得到的，但是降温过程中，氯化钠也可能
析出，故得到的粗芒硝中可能含有氯化钠，可能为混合物，不符合题意。
故选A；
【小问5详解】
A、两种溶液的质量和溶质质量分数未知，上述溶液中硫酸钠和氯化钠的质量无法比较，不符合题意；
B、40℃时，氯化钠的溶解度为36.4g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：
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学科网（北京）股份有限公司，该温度下，氯化钠不饱和溶液的溶质质量分数一定小于26.7%，故上述
NaCl溶液的溶质质量分数一定不可能是36.4%，符合题意；
的
C、将上述NaSO 溶液降温到20℃时，降温后，硫酸钠 溶解度减小，但是不一定变为饱和溶液，不符合
2 4
题意；
D、将上述NaCl溶液升温到60℃时，升温后，氯化钠的溶解度增加，仍然是不饱和溶液，符合题意。
故选BD；
【小问6详解】
A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故锌元素的原子序数为30，不符合题意；
B、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故锌原子的核外电子数为30，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，
常省略不写，故锌原子的相对原子质量为65.38，符合题意；
D、在原子中，核电荷数=原子序数=质子数，故锌原子的核电荷数为30，不符合题意。
故选C；
【小问7详解】
通风可加速水分蒸发，水变为水蒸气后，液态变为气态，分子间的间隙变大；
【小问8详解】
由图2可知，将瓦罐置于阴凉、通风处一段时间，得到西瓜霜，由表1可知，硫酸钠溶解度随温度降低而
减小，阴凉处温度低，可降低硫酸钠溶解度；同时通风加速水分蒸发，可减少溶剂的含量，增大硫酸钠溶
液浓度，二者共同促进芒硝析出。
三、认识二氧化碳
9. 二氧化碳在大气中的含量是相对稳定的，但随着全球经济的发展，含碳燃料的消耗激增，大气中二氧化
碳含量持续上升，导致温室效应加剧。为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年
前实现碳中和。
（1）CO 中碳元素的化合价为___________价。
2
A. +1 B. +2 C. +4 D. 4
（2）下列说法错误的是___________。
A. CO 能与水反应，可生产碳酸饮料 B. CO 参与光合作用，可用作气体肥料
2 2
C. 干冰升华会吸热，可用于人工降雨 D. CO 密度大于空气，可用于灭火
2
（3）要实现“碳达峰”“碳中和”的目标，可以从源头上减少CO 排放：请写出一条具体措施
2
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学科网（北京）股份有限公司___________。
碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，采用化学吸收法可实现二氧化碳的“捕集”。为比较“捕捉”效果，
设计如图1所示实验，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和氢氧化钙溶液、饱和氢氧化钠溶液，测
得烧瓶内压强与时间的关系如图2所示。
（4）钠离子的符号是___________。
A. Na B. Na+ C. Na D.
2
（5）①图1中，丙中X的数值应为___________，写出丙中发生的反应的化学方程式___________。
②请从验证生成物的角度设计方案证明丙中物质发生了化学反应。
操作 现象 结论
取 样 于 试 管 中 ， 加 入 足 量 丙中物质发生了化学反
___________。
___________。 应
③分析图2可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是___________(填装置序号)，你的判断依据是___________。
（6）实验室用块状石灰石和稀盐酸反应制取CO，从A-F中选择一组制取装置___________(填编号)；用
2
G装置收集CO，气体从___________(填“m”或“n”)端通入，用此装置收集二氧化碳，检验CO 收集满
2 2
的方法。____________(写明操作、现象和结论)
【答案】（1）C （2）D
（3）开发利用新能源（合理即可） （4）B
（5） ①. 30 ②. ③. 稀盐酸(合理即可) ④. 有气泡产生
⑤. 丙 ⑥. 图2中丙对应的曲线压强下降幅度最大，最终压强最低，说明丙中试剂吸收的CO 最多
2
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学科网（北京）股份有限公司（6） ①. BD或CD ②. m ③. 将燃着的木条放在n端管口，若木条熄灭，则证明已收集满
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳中氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：
，x=+4。
故选C；
【小问2详解】
A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用于生产碳酸饮料，不符合题意；
B、二氧化碳是植物光合作用的原料，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，故二氧化碳可用作气体肥料，
不符合题意；
C、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，不符合题意；
D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，不只是因为二氧化碳的密度大于空气，
符合题意。
故选D；
【
小问3详解】
要实现“碳达峰”“碳中和”的目标，可以从源头上减少CO 排放，如开发利用新能源，减少化石燃料的
2
使用，减少二氧化碳的排放；
【小问4详解】
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带
一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个钠离子带1个单位的正
电荷，故钠离子表示为：Na+。
故选B；
【小问5详解】
①该实验的目的是比较三种试剂的“捕捉”效果，根据控制变量法，三种试剂不同，其他因素相同，则丙
中X的数值应为30；
丙中发生反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：
；
②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故取样
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学科网（北京）股份有限公司于试管中，加入足量稀盐酸；有气泡产生，说明反应生成了碳酸钠，说明丙中物质发生了化学反应；
③图2中丙对应的曲线压强下降幅度最大，最终压强最低，说明丙中试剂吸收的CO 最多，则“捕捉”二
2
氧化碳效果最好的是丙；
【小问6详解】
实验室用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B或C，二氧化碳
溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D，故填：BD或CD；
用G装置收集CO，二氧化碳的密度比空气大，气体从m端通入；
2
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在n端管口，若木条熄灭，则证明已收集
满。
四、土壤酸碱性的调节
探究土壤酸碱性对不同植物生长的影响，为农业生产提供科学依据。以下为测定某地区土壤酸碱度的流程
图：
10. 几种植物生长适宜的pH范围如下表所示，其中适合在此土壤种植的是___________。
植物 小麦 棉花 茶树 甘草
5.0-
适宜范围(pH) 6.0-7.0 6.0-6.8 7.2-8.5
5.5
11. 长期施用一些化肥会造成土壤酸化，实验室用稀硫酸模拟酸性土壤浸出液，用熟石灰进行调节，借助
pH传感器测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。
的
①该实验涉及 反应的化学方程式为___________。
②在反应过程中可以观察到的现象有___________。
A．溶液温度升高 B．产生气泡 C．溶液变红 D．溶液温度降低
③取a点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是___________。(不定项)
A．碳酸钠 B．镁 C．氧化铜 D．氯化钡
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学科网（北京）股份有限公司【答案】10. 茶树 11. ①. HSO +Ca(OH) =CaSO +2H O ②. A ③. AB
2 4 2 4 2
【解析】
【10题详解】
该土壤pH为5.1，则适合种植茶树。
【11题详解】
①熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：
。
②该反应为中和反应，反应放热，则溶液温度会升高，但不会有气泡产生，溶液也不变色，故选A。
③a点时溶液显酸性，说明此时溶液中的溶质为硫酸钙和硫酸。
A、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡产生，该选项符合题意；
B、镁能和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，有气泡产生，该选项符合题意；
C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，不会产生气泡，该选项不符合题意；
D、氯化钡能和硫酸根结合为硫酸钡沉淀，但不会产生气泡，该选项不符合题意。
故选AB。
五、火炬燃料的变迁
随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁，如图列出了火炬燃料变迁的部分时间轴。
12. 下列属于化学变化的是___________。
A. 天然气液化 B. 氢气燃烧 C. 酒精挥发 D. 工业制氧气
13. 丙烷(C H)中碳元素的质量分数为___________。
3 8
的
14. 甲醇(CHOH)可由氢气和空气中 CO 合成。
3 2
化学方程式：aCO+bH cCHOH+dH O
2 2 3 2
可以用等式表示化学计量数a~d之间存在的关系。根据碳原子守恒得到：a=c，还可以根据___________守
恒得到：___________。
15. 天然气的主要成分是甲烷，燃烧32 g甲烷理论上会产生多少g二氧化碳？(根据化学方程式列式计算)
【答案】12. B 13. 81.8%
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学科网（北京）股份有限公司14. ①. 氢原子（或氧原子） ②. 2b=4c+2d（或2a=c+d）
15. 设生成二氧化碳的质量为x，则
解得x=88g
答：燃烧32 g甲烷理论上会产生88g二氧化碳。
【解析】
【12题详解】
A、天然气液化过程中，只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、氢气燃烧过程中，有新物质生成，属于化学变化，选项符合题意；
C、酒精挥发过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、工业上利用液氮和液氧的沸点不同，可将它们进行分离，进而得到氧气，过程中没有新物质生成，属
于物理变化，该选项不符合题意。
故选B。
【13题详解】
丙烷(C H)中碳元素的质量分数为 。
3 8
【14题详解】
反应前后原子的种类和个数不变，根据氢原子守恒，则2b=4c+2d，根据氧原子守恒，则2a=c+d。
【15题详解】
见答案。
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