文档内容
2025 学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷
初三化学试卷
注意：
1.考试时间90分钟，满分100分。
2.选择题未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选一个
或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56
一、化肥（8分）
氯化钾是一种常用的化肥。
1. 氯化钾属于
A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥
【答案】C
【解析】
【详解】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含
有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。氯化钾（KCl）的主要营养元素是钾，因
此属于钾肥。
故选C。
2. 氯化钾在土壤中会释放出钾离子（ ），下列关于钾原子和钾离子的说法正确的是
A. 钾原子的质子数等于核外电子数 B. 钾离子属于负离子
C. 钾离子和钾原子的核外电子数相同 D. 钾离子和钾原子的质子数相同
【答案】AD
【解析】
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，符合题意；
B、每个钾离子带1个单位的正电荷，则钾离子属于阳离子，不属于负离子，不符合题意；
C、钾离子是钾原子失去最外层1个电子后形成的，钾离子和钾原子的核外电子数不相同，不符合题意；
D、钾离子和钾原子均属于钾元素，元素种类相同，质子数相同，符合题意。
故选AD。
3. 钼（读作mù）是植物必需的微量营养元素之一，为此科学家设计了钼肥。元素周期表提供的钼元素的
信息如下图所示。
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学科网（北京）股份有限公司42 Mo
钼
95.95
（1）钼的元素符号为________。
（2）钼的相对原子质量为________，钼原子中的质子数为________。
【答案】（1）Mo （2） ①. 95.95 ②. 42
【解析】
【小问1详解】
在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，书写元素符号第一个字母大写，第二个字母小写，
故钼的元素符号为：Mo；
【小问2详解】
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省
略不写，故钼的相对原子质量为95.95；
在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钼原子中的质子数为42。
3.科学施用化肥才能提高施肥效果。
4. 土壤的酸碱度会影响施肥效果，土壤酸性过大，可使用________调节。
A. 氢氧化钠 B. 氢氧化钙 C. 氯化钠 D. 稀硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于调节土壤酸碱度，会对土壤和植物造成严重伤害，不
符合题意。
B、氢氧化钙是一种碱性物质，俗称熟石灰，价格相对便宜，腐蚀性相对较弱，能与土壤中的酸性物质发
生中和反应，可用于调节酸性土壤，符合题意。
C、氯化钠呈中性，不能与酸性物质发生反应，无法调节土壤酸碱度，不符合题意。
D、稀硫酸是酸性物质，会使土壤酸性更强，不能用于调节酸性土壤，不符合题意。
故选B。
5. 合理使用化肥要测算用量，若要提供氮元素28 g，需要 ________g。
【答案】158
【解析】
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学科网（北京）股份有限公司【详解】158g碳酸氢铵，其中氮元素的质量为：28g÷（ ）=158g。
二、“碳酸泉”的形成（13分）
6. “碳酸泉”是由地壳中的二氧化碳溶于水形成的。
（1）二氧化碳属于________。
A. 单质 B. 化合物 C. 酸 D. 氧化物
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应属于________。
A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
（3）“碳酸泉”的溶剂是________。
A. 二氧化碳 B. 碳酸 C. 碳酸钠 D. 水
用下图所示的装置，在实验室中模拟“碳酸泉”的形成。
（4）写出大理石与稀盐酸反应的化学方程式__________。
（5）将二氧化碳通入水一段时间后，取少量烧杯中的液体于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到的实验
现象为____________。
（6）上述实验现象可能是盐酸挥发导致的，挥发性属于________。
A. 物理性质 B. 化学性质
用饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中混有的氯化氢。
（7）碳酸氢钠的俗称是________。
A. 纯碱 B. 苏打 C. 小苏打 D. 生石灰
（8）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式________________。
（9）下列装置中均盛有饱和碳酸氢钠溶液，能除去二氧化碳中氯化氢的是________。
A. B. C. D.
（10）自然界中的“碳酸泉”温度一般都较低，在实验室模拟装置的烧杯中加入热水，也不易形成“碳酸
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学科网（北京）股份有限公司泉”，原因是________________。
【答案】（1）BD （2）B （3）D
（4）
（5）溶液变红 （6）A （7）C
（8） （9）C
（10）热水温度较高，二氧化碳在水中的溶解度较小（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的纯净物，属于化合物、氧化物，故选BD；
【小问2详解】
二氧化碳与水反应生成碳酸，符合多变一的特点，该反应属于化合反应，故选B；
【小问3详解】
“碳酸泉”是由地壳中的二氧化碳溶于水形成的，所以溶质是二氧化碳，溶剂是水，故选D；
【小问4详解】
实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应 的化学方程式为CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑；
3 2 2 2
【小问5详解】
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红；
【小问6详解】
盐酸的挥发性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故选A；
【小问7详解】
碳酸氢钠俗称小苏打，故选C；
【小问8详解】
碳 酸 氢 钠 与 盐 酸 反 应 生 成 氯 化 钠 、 水 和 二 氧 化 碳 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：
；
【小问9详解】
吸收氯化氢气体时，应保证气体充分流经吸收剂，所以从长口进气，从短口排出，故选C；
【小问10详解】
温度越高，气体的溶解度越小。实验室模拟装置的烧杯中加入热水，也不易形成“碳酸泉”，原因是：热水
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学科网（北京）股份有限公司温度较高，二氧化碳在水中的溶解度较小。
三、氧气的制备（11分）
实验室中常用高锰酸钾制备氧气。
7. 中锰元素的化合价为
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】在KMnO 中，钾元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设锰元素化合价为x，根据化合物中元素
4
化合价代数和为零，有：(+1 )+ x + 4×(-2) = 0，解得x = +7。
故选D。
8. 写出加热高锰酸钾制备氧气的化学方程式________________。
【答案】
【解析】
【详解】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：
。
9. 请简述利用该装置检查装置气密性的方法 _____ 。
【答案】把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气
【解析】
【详解】气体受热体积膨胀，压强变大，会由气泡冒出，故装置检查装置气密性的方法：把导管的一端浸
没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。
10. 用下图所示的装置制取氧气
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学科网（北京）股份有限公司（1）仪器a的名称是________。
（2）玻璃棉是由玻璃材质的细丝构成的。在该实验中，试管口放置一团玻璃棉而不是棉花，原因是
________。
A. 棉花是可燃物，而玻璃棉不是 B. 棉花能透气，而玻璃棉不能
C. 玻璃棉能截留固体小颗粒，而棉花不能 D. 玻璃棉能吸水，而棉花不能
（3）检验氧气集满的方法是________________。
【答案】（1）酒精灯 （2）A
（3）将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃则证明已集满
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称是酒精灯；
【小问2详解】
A、在该实验中，试管口放置一团玻璃棉而不是棉花，是因为棉花是可燃物，而玻璃棉不是，能防止试管
受热使棉花达到着火点而燃烧，故选项正确；
B、棉花能透气，玻璃棉也能透气，故选项错误；
C、玻璃棉能截留固体小颗粒，棉花也能截留固体小颗粒，故选项错误；
D、玻璃棉能吸水，棉花也能吸水，故选项错误，故选：A；
【小问3详解】
检验氧气集满的方法是将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃则证明已集满。
11. 根据下表中物质的溶解性，设计从加热高锰酸钾后剩余的固体中回收二氧化锰的实验方案。
物质
溶解
可溶 易溶 难溶
性
________________
【答案】向反应后剩余固体中加入足量水，搅拌、过滤，洗涤滤渣，干燥后得到二氧化锰
【解析】
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学科网（北京）股份有限公司【详解】KMnO 分解生成KMnO 、MnO 和O，加热高锰酸钾后剩余固体为生成的KMnO 、MnO 以及
4 2 4 2 2 2 4 2
可能未反应完全的KMnO 的混合物。因为KMnO 、KMnO 易溶，MnO 难溶，所以可利用溶解性的差异
4 4 2 4 2
通过过滤的方法进行分离，具体实验方案如下：
实验步骤
溶解：将加热高锰酸钾后剩余的固体放入烧杯中，加入足量的水，用玻璃棒搅拌，使可能存在KMnO 和
4
一定存在的KMnO 充分溶解。
2 4
过滤：制作好过滤器，将上述溶液沿玻璃棒倒入过滤器中进行过滤。过滤后，MnO 留在滤纸上，溶液透过
2
滤纸进入滤液。
洗涤：用蒸馏水冲洗滤纸上的MnO ，以除去附着在MnO 表面的KMnO 溶液和可能存在KMnO 。
2 2 2 4 4
干燥：将洗涤后的MnO 从滤纸上取下，放在干燥器中或蒸发皿中用酒精灯低温烘干，即可得到回收的二
2
氧化锰。因此：
加热高锰酸钾后剩余 的固体中回收二氧化锰的实验方案：向反应后剩余固体中加入足量水，搅拌、过滤，
洗涤滤渣，干燥后得到二氧化锰。
四、金属的蚀刻（9分）
化学社团的同学要用两片生锈的薄铁片，制作两幅金属蚀刻工艺品。
12. 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁的化学式是
A. FeO B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】铁锈的主要成分是氧化铁，在氧化铁中铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，则氧化
铁的化学式为Fe O。
2 3
故选：B。
13. 清洗铁片上的铁锈，可使用的试剂是
A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 氯化钠溶液 D. 澄清石灰水
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与氢氧化钠不反应，不能用氢氧化钠溶液除去铁锈，不符
合题意；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可用稀盐酸除去铁锈，符合题意；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与氯化钠不反应，不能用氯化钠溶液除去铁锈，不符合题意；
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学科网（北京）股份有限公司D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与氢氧化钙不反应，不能用澄清石灰水除去铁锈，不符合题意。
故选B。
14. 第一幅工艺品要在薄铁片上镂空出“化”字
步骤Ⅰ：在薄铁片上覆盖化学性质稳定的保护膜，仅“化”字笔画处正反面没有覆盖保护膜，如下图所示。
步骤Ⅱ：将上述处理的薄铁片浸泡在稀硫酸中，待“化”字笔画处的铁完全溶解后，取出薄铁片，清洗并
除去保护膜。
（1）步骤Ⅱ中也可以用稀盐酸代替稀硫酸，这两种溶液都具有酸性，其原因是都含有大量的________。
A. 氢离子 B. 氢氧根离子 C. 氯离子 D. 硫酸根离子
（2）若步骤Ⅱ中有2.8 g铁被溶解，根据化学方程式列式计算消耗硫酸的质量。
【答案】（1）A （2）解：设消耗硫酸的质量为x。
答：消耗硫酸的质量为4.9g。
【解析】
【小问1详解】
稀盐酸和稀硫酸两种溶液都具有酸性，其原因是都含有大量的氢离子，故选A。
【小问2详解】
详见答案。
15. 第二幅工艺品要在薄铁片上呈现出“红底白字”的效果，如下图所示。
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学科网（北京）股份有限公司（1）第二片薄铁片覆上保护膜后，应浸泡在________中。
.
A 硝酸银溶液 B. 氯化锌溶液 C. 硫酸亚铁溶液 D. 硫酸铜溶液
（2）写出上述反应的化学方程式________________。
（3）在下图中设计该铁片上的保护膜，将有保护膜的区域用铅笔涂黑。
【答案】（1）D （2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
A、铁片覆上保护膜后，浸泡在硝酸银溶液中，铁与硝酸银溶液反应生成银白色的银，颜色无法呈现出
“红底白字”的效果，故A不符合题意；
B、铁与氯化锌溶液不反应，无法呈现“红底白字”的效果，故B不符合题意；
C、铁与硫酸亚铁溶液不反应，无法呈现“红底白字”的效果，故C不符合题意；
D、铁与硫酸铜溶液反应生成红色的铜，覆盖在铁表面，覆盖有保护膜的字，不发生反应，因此浸泡在硫
酸铜溶液能呈现出“红底白字”的效果，
故选D。
【小问2详解】
铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为： 。
【小问3详解】
将“学”字的笔画区域用铅笔涂黑（即覆盖保护膜） 。
五、过氧化氢的制备与应用（12分）
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学科网（北京）股份有限公司电解水生成氢气和氧气，再用氢气和氧气制备过氧化氢。
16. 水电解前需要净化，吸附水中的色素，可以使用
A. 明矾 B. 活性炭 C. 氯化铁 D. 金刚石
【答案】B
【解析】
【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能吸附水
中的色素，不符合题意；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素，符合题意；
C、氯化铁是常用的絮凝剂，能使悬浮的杂质沉降，不能吸附水中的色素，不符合题意；
D、金刚石不能吸附水中的色素，不符合题意。
故选B。
17. 若要除去水中的氯化钠，需要进行的操作是
A. 过滤 B. 结晶 C. 蒸发 D. 蒸馏
【答案】D
【解析】
【详解】氯化钠易溶于水，过滤仅能除去不溶性杂质；结晶和蒸发旨在获得固体溶质，而非纯水；蒸馏通
过汽化并冷凝水蒸气，可分离出纯水，从而除去溶解的氯化钠。
故选D。
18. 电解水生成氢气和氧气，在下图中画出与电源负极连接的电极上生成气体体积和反应时间的关系。
【答案】
【解析】
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学科网（北京）股份有限公司【详解】在电解水的实验中，在两电极上都有气体产生，与电源正极连接的电极产生的是氧气，与电源负
极连接的电极产生的是氢气，生成氧气与氢气的体积比为1:2，图中产生氧气的体积为2L，则生成氢气的
体积为4L，图示为： 。
19. 氢气和氧气在钯基催化剂表面可反应生成过氧化氢，微观示意图①~④代表该反应的某段历程：
（1）下列关于钯基催化剂的说法正确的是 。(多选)
A. 钯基催化剂在反应前后质量不变
B. 钯基催化剂在反应前后化学性质不变
C. 在该反应中使用钯基催化剂能加快过氧化氢生成
D. 消耗等量的反应物，钯基催化剂能增加生成过氧化氢的量
（2）上述微观过程的正确排序为________，该方法制取过氧化氢的化学方程式为________________。
（3）用该方法制取过氧化氢时必须严禁明火，原因是________________。
【答案】（1）ABC （2） ①. ④②①③ ②.
（3）氢气具有可燃性，与氧气混合遇明火可能发生爆炸
【解析】
【小问1详解】
A、催化剂在化学反应前后质量不变，钯基催化剂作为该反应的催化剂，在反应前后质量不变，正确。
B、催化剂在化学反应前后化学性质不变，钯基催化剂在反应前后化学性质也不变，正确。
C、催化剂能改变化学反应速率，在该反应中使用钯基催化剂能加快过氧化氢生成速率，正确。
D、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的量，消耗等量的反应物，钯基催化剂不能增加生成
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学科网（北京）股份有限公司过氧化氢的量，错误。
故选 ABC。
【小问2详解】
化学反应的实质是分子破裂、原子重新组合的过程。首先是氢气和氧气分子在钯基催化剂表面被吸附，然
后分子中的原子分开，再重新组合成过氧化氢分子，最后从催化剂表面脱离。所以微观过程的正确排序为
④②①③。氢气和氧气在钯基催化剂作用下反应生成过氧化氢，化学方程式为 。
【小问3详解】
氢气具有可燃性，与空气混合达到一定比例时，遇明火可能会发生爆炸。用该方法制取过氧化氢时，体系
中有氢气存在，所以必须严禁明火。故填 原因是 氢气具有可燃性，与空气（氧气）混合遇明火可能发生
爆炸。
过氧化氢溶液可用于废水处理。
20. 探究过氧化氢去除某污染物的影响因素。取等量的废水，加入等体积一定质量分数的过氧化氢溶液和
硫酸铁，按下表进行分组实验，获得不同条件下某污染物的去除率数据，见下表。某污染物的去除率
实验 过氧化氢的质 加入硫酸铁的 某污染物的去
温度（℃）
量分数（%） 质量（g） 除率（%）
组别
① 0.001 X 25 32.5
② 0.020 1.42 25 65.2
③ 0.020 3.58 10 45.2
④ 0.020 3.58 30 85.0
⑤ 0.020 7.10 25 86.0
（1）表格中 ________，则能说明过氧化氢的浓度对该污染物的去除率有影响。
（2）对比实验________（填编号），可说明升温有利于废水中该污染物的去除。
（3）对比实验②、⑤，可得出的结论为________________。
【答案】（1）1.42##7.10
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学科网（北京）股份有限公司（2）③、④ （3）在其他条件相同时，增加硫酸铁的质量有利于废水中该污染物的除去
【解析】
【小问1详解】
要说明过氧化氢的浓度对该污染物的除去率有影响，需要控制其他条件相同，只改变过氧化氢的浓度。
实验①和②中，温度都为25℃，加入硫酸铁的质量在实验②中为1.42g，那么在实验①中X的值也应为
1.42，这样才能保证除过氧化氢浓度外其他条件一致，从而探究过氧化氢浓度对污染物除去率的影响。实
验①和⑤中，温度都为25℃，加入硫酸铁的质量在实验⑤中为7.10g，那么在实验①中X的值也可为
7.10，这样也能保证除过氧化氢浓度外其他条件一致，从而探究过氧化氢浓度对污染物除去率的影响。故
表格中X=1.42或7.10。
【小问2详解】
要探究升温对除去污染物的影响，需控制过氧化氢质量分数和加入硫酸铁的质量相同，改变温度。实验③
和④中，过氧化氢质量分数都为0.020%，加入硫酸铁的质量都为3.58g，温度分别为10℃和30℃，且
30℃时某污染物的除去率85.0%大于10℃时的45.2%，所以对比实验③④，可说明升温有利于废水中该污
染物的除去。
【小问3详解】
实验②和⑤中，过氧化氢质量分数都为0.020%，温度都为25℃，加入硫酸铁的质量不同，分别为1.42g和
7.10g，某污染物的除去率不同，分别为65.2%和86.0%。 由此可得出的结论为：在其他条件相同时，增加
硫酸铁的质量有利于废水中该污染物的除去。
六、有趣的气球实验（11分）
用生活中常见的气球可以设计不少有趣的实验。
21. 若要使气球能够升空，可以在其中充入的气体是
A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 空气 D. 氦气
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气的密度比空气大，在气球中充入氧气，气球不能升空，不符合题意；
B、二氧化碳的密度比空气大，在气球中充入二氧化碳，气球不能升空，不符合题意；
C、气球中充入空气，气球不能升空，不符合题意；
D、氦气密度比空气小，在气球中充入氦气，气球可以升空，符合题意。
故选D。
22. 用下图所示装置做二氧化碳的性质实验。
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学科网（北京）股份有限公司（1）将一小块干冰放入装置，塞紧橡皮塞，装置恢复室温后，观察到气球体积变大。从微观角度分析，
该过程中发生变化的是________。（不定项）
A. 二氧化碳分子的间距 B. 二氧化碳分子的质量
C. 二氧化碳分子的运动速度 D. 二氧化碳分子的个数
（2）打开止水夹，将氢氧化钠溶液注入装置，关闭止水夹，轻轻振荡，观察到气球的体积_______
A. 不变 B. 增大 C. 减小
（3）写出上述过程中发生反应的化学方程式________________。
【答案】（1）AC （2）C
（3）
【解析】
【小问1详解】
A、干冰是固态的二氧化碳，容易升华，升华后，分子间的间隔变大，该选项符合题意。
B、升华过程中没有产生新物质，属于物理变化，二氧化碳分子的质量不变，该选项不符合题意。
C、干冰升华过程中吸热，使瓶内的温度降低，二氧化碳分子运动速率减缓，故装置恢复室温后，温度升
高，分子的平均运动速率变快，该选项符合题意。
D、升华过程中没有产生新物质，属于物理变化，二氧化碳分子的质量不变，该选项不符合题意。
故选AC。
【小问2详解】
氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，压强减小，可以观察到气球的体积减小，故
选C。
【小问3详解】
氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此可以写出化学方程式：
。
23. 扎紧的气球一段时间后体积会变小，为探究其原因设计如下表所示的实验。
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学科网（北京）股份有限公司图示
步骤Ⅲ：向气
步骤Ⅱ：将空 球中充入二氧 步骤Ⅳ：将气球排
步骤Ⅰ：称量空瘪
步骤 瘪的气球放入 化碳，扎紧气 空，清洗并干燥后
的气球质量
澄清石灰水 球，再放入澄 再称量
清石灰水中
现象或 澄清石灰水变
2.0 g 无明显现象 2.0 g
数据 浑浊
【资料】实验中所用气球的材质是橡胶，橡胶由分子构成。
（1）上述实验中橡胶与澄清石灰水________化学反应。
A. 发生 B. 没有发生
（2）上述实验中橡胶与二氧化碳________化学反应。
A. 发生 B. 没有发生
（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式________________。
（4）根据上述实验，从微观角度分析，扎紧的二氧化碳气球一段时间后体积会变小的原因是
________________。
【答案】（1）B （2）B
（3）
（4）分子在不断运动且分子间有间隙，二氧化碳分子从橡胶分子 的间隙中运动出去了
【解析】
【小问1详解】
步骤 Ⅱ 中将空瘪的气球放入澄清石灰水，无明显现象，说明橡胶与澄清石灰水没有发生化学反应。
故选B。
【小问2详解】
步骤 Ⅳ 排空气球中的二氧化碳，清洗并干燥后气球质量仍为2.0g，与步骤 Ⅰ 称量空瘪气球质量相同，
说明橡胶与二氧化碳 没有发生化学反应。
故选B。
【小问3详解】
步骤 Ⅲ 中向气球中充入二氧化碳，再放入澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，
化学方程式为CO+Ca(OH) =CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
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学科网（北京）股份有限公司【小问4详解】
因为橡胶由分子构成，分子间存在间隔，二氧化碳分子很小，扎紧的气球一段时间后体积变小，是因为二
氧化碳分子不断运动，从橡胶分子的间隔中逸出，导致气球内二氧化碳分子数目减少，所以气球体积变小。
七、甘露醇的提纯与应用（13分）
24. 甘露醇是一种白色针状晶体，从海带中提取的甘露醇中含有少量氯化钠，根据下表所示的溶解度数据，
提纯甘露醇。
温度（℃） 20 40 60 80
甘露醇的溶解度
18.5 35 64 115
（g）
氯化钠的溶解度
35.9 36.6 37.3 38.4
（g）
（1）甘露醇的化学式为 ，它由________种元素组成。
（2）在20~80℃范围内，溶解度随温度变化更明显的是________。
A. 氯化钠 B. 甘露醇
（3）40℃时，甘露醇的溶解度为________g。
有一份含有110 g甘露醇和15 g氯化钠的样品，按下图所示的流程进行提纯。
（4）溶液a中的溶质是________。
（5）操作a的名称是________。
（6）20℃下，溶液b是氯化钠的________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
（7）固体c是甘露醇，其表面有少量氯化钠溶液，可通过洗涤除去，洗涤时应使用________（选填“冷
水”或“热水”），理由是________________。
甘露醇注射液（20%的甘露醇水溶液）可治疗某些疾病
（8）配制250 g 20%的甘露醇水溶液需要甘露醇________g，水________mL。
（9）有一袋密封的甘露醇注射液存放在20℃的环境中，一段时间后，析出白色针状晶体。此时袋内甘露
醇溶液的溶质质量分数________20%（选填“大于”“小于”或“等于”）。请解释该条件下溶液析出晶
体原因________________。
【答案】（1）3 （2）B
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学科网（北京）股份有限公司（3）35 （4）甘露醇、氯化钠
（5）过滤 （6）不饱和
（7） ①. 冷水 ②. 低温时甘露醇在水中的溶解度较小，可以减少其溶解损失
（8） ①. 50 ②. 200
（9） ①. 小于 ②. 20℃时，甘露醇在水中的溶解度为18.5 g，即在该温度下饱和甘露醇水溶液的
溶质质量分数约为15.6%，小于20%，因此会有晶体析出
【解析】
【小问1详解】
甘露醇的化学式为 ，它由碳、氢、氧3种元素组成；
【小问2详解】
根据表中数据可知，在20~80℃范围内，溶解度随温度变化更明显的是甘露醇，故选：B；
【小问3详解】
根据表中数据可知，40℃时，甘露醇的溶解度为35g；
【小问4详解】
将110 g甘露醇和15 g氯化钠的样品溶于100g的水中，得到溶液a，溶液a中的溶质是甘露醇、氯化钠；
【小问5详解】
操作a是将固体和液体分离，操作的名称是过滤；
【小问6详解】
溶液b是降温到20℃后过滤得到的滤液，其中含有15g氯化钠和100g水。根据表格，20℃时氯化钠的溶解
度为35.9g，因为15g < 35.9g，所以溶液b是氯化钠的不饱和溶液；
【小问7详解】
固体c是甘露醇，其表面有少量氯化钠溶液，可通过洗涤除去，洗涤时应使用冷水，因为低温时甘露醇在
水中的溶解度较小，可以减少其溶解损失；
【小问8详解】
配制250 g 20%的甘露醇水溶液需要甘露醇的质量为：250g× 20%=50g；需要水的质量为：
250g-50g=200g，为200mL；
【小问9详解】
有一袋密封的甘露醇注射液存放在20℃的环境中，一段时间后，析出白色针状晶体，则袋内甘露醇溶液的
溶质质量分数小于20%，因为20℃时，甘露醇在水中的溶解度为18.5 g，即在该温度下饱和甘露醇水溶液
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学科网（北京）股份有限公司的溶质质量分数约为： ，小于20%，因此会有晶体析出。
八、铜暖手炉的使用与防锈（13分）
25. 我国古代工匠用铜制作各种暖手炉，其中一款的结构如下图所示。
（1）点燃木炭，观察到的现象是________。
A. 发出耀眼白光 B. 发出红色的光 C. 生成无色液滴 D. 生成白色的烟
（2）打开炉盖和铜网，将燃烧的木炭放入炉身内，盖上铜网。若木炭在炉中完全燃烧，化学方程式为
________________。若木炭不完全燃烧，则会生成________（填物质的名称）。
（3）若炉身底部没有小孔，使用时炉身会变形，原因是________________。
（4）盖上炉盖一段时间后，燃烧的木炭会熄灭，原因是________________。
【答案】（1）B （2） ①. ②. 一氧化碳
（3）没有小孔，炉内是一个密闭空间，木炭燃烧放出大量的热，使炉内气体温度急剧升高，压强增大，
对炉身产生巨大的压力，导致炉身变形
（4）氧气被消耗，其浓度减小无法支持燃烧
【解析】
【小问1详解】
木炭在空气中燃烧，发出红色的光，故选：B；
【小问2详解】
木炭完全燃烧反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为： ，若木炭不完全燃烧，则会生
成一氧化碳；
【小问3详解】
若炉身底部没有小孔，炉内是一个密闭空间，木炭燃烧放出大量的热，使炉内气体温度急剧升高，压强增
大，对炉身产生巨大的压力，导致炉身变形；
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学科网（北京）股份有限公司【小问4详解】
盖上炉盖一段时间后，燃烧的木炭会熄灭，是因为氧气被消耗，其浓度减小无法支持燃烧。
26. 铜器保存不当会生锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜【化学式： 】，为探究其生成的
条件，设计如下四组实验。
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
实验
一段时间后，
现象 一段时间后，铜片无明显现象 铜片表面产生
锈蚀
（1）铜生锈属于________。
A. 化学变化 B. 物理变化
（2）有同学认为实验Ⅰ可省略，理由是________________。
（3）实验Ⅲ中氧化钙的作用是________________。
（4）在虚框中完善实验Ⅳ的设计。
（5）根据上述实验的结论，为铜暖手炉防锈提出一条建议________________。
【答案】（1）A （2）碱式碳酸铜中含碳元素，根据质量守恒定律仅有氧气和水无法生成铜锈
（3）保持试管内干燥 （4）增加湿棉花、氧气和二氧化碳
（5）置于干燥处等
【解析】
【小问1详解】
铜生锈生成了碱式碳酸铜，有新物质生成，所以铜生锈属于化学变化。
故选A。
【小问2详解】
实验Ⅰ中铜与氧气、水接触，这些物质中含有铜、氧、氢元素，不含有碳元素，而碱式碳酸铜中含碳元素，
根据质量守恒定律仅有氧气和水无法生成铜锈，因此实验Ⅰ可省略；
【小问3详解】
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学科网（北京）股份有限公司氧化钙能与水反应，可作干燥剂。实验 Ⅲ 中氧化钙的作用是 除去空气中的水蒸气，保持试管内干燥，
从而探究在无水的条件下铜是否生锈；
【小问4详解】
实验 Ⅱ 探究了有水、二氧化碳（氧气）时铜不生锈的情况；实验 Ⅲ 探究了只有氧气和二氧化碳（无
水）时铜不生锈；为了全面探究铜生锈的条件，实验 Ⅳ 应探究只有水、氧气、二氧化碳时铜是否生锈。
所以在虚框中应加入的是：增加湿棉花、氧气和二氧化碳；
【小问5详解】
根据上述实验可知，铜生锈需要氧气、水和二氧化碳同时存在，所以为铜暖手炉防锈的建议可以是保持铜
暖手炉表面干燥（使铜与水隔绝，破坏生锈条件）。
九、制备碳酸钙（10分）
27. 以工业废渣（含 、CaO和 ）为原料，按下图所示的方案制备 。
【资料】 难溶于水，且不与稀盐酸发生反应
（1）该工业废渣是________。
A. 混合物 B. 纯净物
（2）氧化钙与稀盐酸的反应为 ，其中物质X的化学式为________。
（3）若省略步骤Ⅰ中的过滤操作，产生的影响是________________。
（4）滤液a中的氯化钙与加入的碳酸钠会发生复分解反应，写出该反应的化学方程式________________。
（5）测出滤液c的pH为9，它显________。
A. 酸性 B. 中性 C. 碱性
（6）若向滤液c中滴加澄清石灰水，观察到的现象为________________。
（7）工业废渣的质量为 ，制得 的质量为 ，忽略上述方案中物质的损耗，能否确定 和
的大小关系？若能，则写出两者的大小关系；若不能，则写出理由。
【答案】（1）A （2）
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学科网（北京）股份有限公司（3）制得的 中含有
（4） （5）C
（6）有白色沉淀生成 （7）不能； 和 的质量无法确定， 转化为 质量增加，
在制备过程被除去，质量减小，无法确定 转化为 时增加的质量与 质量的关系，因
此不能确定 与 的关系
【解析】
【分析】工业废渣中含 、 和 ，其中碳酸钙会与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，
氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，二氧化硅不与稀盐酸反应，且难溶于水，则滤液a中的溶质是氯化钙
和过量的氯化氢，步骤Ⅱ加入碳酸钠后，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将氯化氢完全
反应后，再与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，则滤液c中的溶质主要为氯化钠和过量的碳酸钠。
【小问1详解】
工业废渣中含 、 和 等多种物质，属于混合物。，故选A。
【小问2详解】
反应前有1个钙原子、1个氧原子、2个氢原子和2个氯原子，反应后有1个钙原子和2个氯原子，根据反
应前后原子的种类和数量不变，可知X中有1个氧原子和2个氢原子，故X的化学式为 。
【小问3详解】
步骤Ⅰ中的过滤操作能除去反应后的难溶性杂质，若省略过滤操作会使得制得的 中含有 。
【小问4详解】
碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，据此可以写出化学方程式：
。
【小问5详解】
测出滤液c的pH为9，pH＞7，它显碱性，故选C。
【小问6详解】
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学科网（北京）股份有限公司由分析可知，滤液c中的溶质主要为氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠会与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳
酸钙沉淀，故可以观察到有白色沉淀生成。
【小问7详解】
不能， 和 的质量无法确定， 转化为 质量增加， 在制备过程被除去，质量减
小，无法确定 转化为 时增加的质量与 质量的关系，因此不能确定 与 的关系。
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