文档内容
2024 年松江区初中毕业生学业模拟考试试卷
九年级 综合测试
(满分135分，完卷时间120分钟)
考生注意：
1. 试卷第 1~20 题为物理部分，第 21~41 题为化学部分，第 42 题开始为跨学科案例分析
部分。
2. 试卷满分 135 分。考试时间 120 分钟。
3. 按要求在答题纸规定的位置上作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。
化 学 部 分
考生注意：
1. 本练习化学部分含两个大题。
2. 答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律
无效。
相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64
一、选择题，每题均只有一个正确选项
1. 属于化学变化的是
A. 切割玻璃 B. 湿衣晒干 C. 钢铁生锈 D. 水结成冰
【答案】C
【解析】
【详解】A、切割玻璃，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、湿衣晾干，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、钢铁生锈，有铁锈等新物质生成，属于化学变化；
D、水结成冰，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2. 属于溶液的是
A. 矿泉水 B. 蒸馏水 C. 牛奶 D. 石灰乳
【答案】A
【解析】
【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物；
【详解】A、矿泉水是均一稳定的混合物，属于溶液，故符合题意；
B、蒸馏水是纯净物，不是溶液，故不符合题意；C、牛奶属于乳浊液，不均一稳定，不是溶液，故不符合题意；
D、石灰乳属于悬浊液，不均一稳定，不是溶液，故不符合题意；
故选A。
3. 五氧化二钒(V O)广泛用于化工行业。其中钒元素的化合价是
2 5
A. +2 B. +5 C. -1 D. -5
【答案】B
【解析】
【详解】五氧化二钒中氧元素显-2价，设钒元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为
零，可得： ，x=+5。
故选B。
4. 属于有机物的是
A. C B. HCO C. CH D. CO
60 2 3 4 2
【答案】C
【解析】
【详解】A、C 虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意；
60
B、碳酸虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意；
C、甲烷含碳元素，属于有机物，符合题意；
D、二氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意。
故选C。
5. 属于钾肥的是
A. B. CaCl C. KCO D. NaNO
2 2 3 3
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫酸铵含N、P、K中的N元素，属于氮肥，不符合题意；
B、氯化钙不含N、P、K元素，不属于化肥，不符合题意；
C、碳酸钾含N、P、K中的K元素，属于钾肥，符合题意；
D、硝酸钠含N、P、K中的N元素，属于氮肥，不符合题意。
故选C。
6. 实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，化学方程式书写正确的是
A. B.C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：
；
故选：D。
7. 胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是
A. KCl B. CaO C. Al(OH) D. NaOH
3
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化钾和盐酸不反应，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意；
B、氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，但是氧化钙遇水放出大量的热，不能用于治疗胃酸过多，不符
合题意；
C、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，符合题意；
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，不符合题
意。
故选C。
8. 关于原子、分子叙述正确的是
A. 加热可使分子或原子体积变大 B. 相同原子可以构成不同分子
C. 分子质量大，原子质量小 D. 化学变化中分子数目不变
【答案】B
【解析】
【详解】A、加热可以使分子的运动速率变快，分子间隔变大，不能改变分子或原子体积，选项错误；
B、相同原子可能构成不同的分子。如：氧原子即可以构成氧气分子也可以构成臭氧分子。选项正确；
C、分子质量不一定大于原子质量。如氦原子的质量（相对原子质量为4）就大于氢分子的质量（相对分子
质量为2）。选项错误；
D、化学变化中分子数目可能变化。如：氢气在空气中燃烧：2H+O 2HO 反应前分子数目是3个，
2 2 2反应后变为2个，分子数目发生了改变；氢气在氯气中燃烧：H+Cl 2HCl 反应前分子数目是2个，
2 2
反应后仍为2个，分子数目没有改变。选项错误。
故选B。
9. 双氧水分解的微观示意图如下，方框内应是
A. B.
.
C D.
【答案】B
【解析】
【详解】由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，2个双氧水分子分解生成了两个水分子和
一个氧分子，所以方框内应应填入的是： ，所以B正确。
故选B 。
10. 有关叙述正确的是
A. 水中含氢分子 B. 二氧化碳中含有2个氧原子
C. 1mol物质约含( 个分子) D. 1molH 和1molO 所含原子个数相等
2 2
【答案】D
【解析】
【详解】A、水由水分子构成，不含氢分子，不符合题意；
B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，每个二氧化碳分子中含2个氧原子，不符合题意；
C、物质不都是由分子构成，还可能由原子、离子构成，不符合题意；
D、1molH 所含氢原子的个数为： ，1molO 所含原子个数为：
2 2
，故1molH 和1molO 所含原子个数相等，符合题意。
2 2
故选D。的
11. 物质 性质决定其用途。有关物质的用途正确的是
A. 食盐水清洗伤口 B. 胆矾检验水 C. 石墨作钻头 D. 氧气作火箭燃料
【答案】A
【解析】
【详解】A、食盐水具有杀菌消毒的作用，可用于清洗伤口，符合题意；
B、无水硫酸铜遇水变蓝，可用无水硫酸铜检验水，不能用胆矾，不符合题意；
C、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用作钻头，石墨质软，不能用作钻头，不符合题意；
D、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，不符合题意。
故选A。
12. 用如图装置进行实验，充分反应后，U型管内水面没有明显变化的是
A. 氢氧化钠溶液和二氧化碳 B. 稀盐酸和石灰石 C. 水和氧化钙 D. 稀硫
酸和氯化钡溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，
U型管中液面左高右低，不符合题意；
B、石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，装置内气体增多，压强增大，U
型管中液面左低右高，不符合题意；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，U型管中液面左低
右高，不符合题意；
D、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，装置内压强变化不大，U型管内水面没有明显变化，符合题
意。
故选D。
13. 下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去氧化钙中的碳酸钙 放入适量稀盐酸
B 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发C 除去 CO 中 CO 点燃该混合气体
2
除去 NaCl 溶液中的 加入过量的NaSO 溶液，过
D 2 4
BaCl 滤
2
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、放入适量稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、
二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
B、除去粗盐中的泥沙，泥沙难溶于水，可通过溶解、过滤，除去泥沙，然后蒸发，得到精盐，符合题意；
C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；
D、加入过量的硫酸钠溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，过滤，除去硫酸钠，虽然除去了
杂质，但是引入了新的杂质硫酸钠，不符合题意。
故选B。
14. 在含 1mol NaOH 的氢氧化钠溶液中加入下列酸，恰好完全反应的是
A. 1mL 的稀盐酸 B. 40 克稀盐酸
C. 含 1molH SO 的稀硫酸 D. 含49 克 HSO 的稀硫酸
2 4 2 4
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀盐酸的密度和溶质质量分数未知，是否恰好完全反应，无法确定， 不符合题意；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，即 ，参加反应的氢氧化钠和HCl的
质量比为：40:36.5，1mol氢氧化钠的质量为： ，40g氢氧化钠与36.5gHCl恰好完
全反应，加入40g稀盐酸，稀盐酸的溶质质量分数未知，无法确定是否完全反应，不符合题意；
C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，即 ，则参加反应的氢氧化
钠和硫酸的物质的量之比为：2:1，则 1mol NaOH与0.5mol硫酸恰好完全反应，不符合题意；
D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，即 ，参加反应的氢氧化钠
和硫酸的质量比为：80:98，1mol氢氧化钠的质量为40g，故40g氢氧化钠与49g硫酸恰好完全反应，符合
题意。故选D。
15-17 每题均有1~2个正确选项
15. 乳酸钙是常用的补钙剂之一。乳酸钙的组成元素为Ca、C、H、O，且钙、碳、氢和氧四种元素质量比
为20：36：5：48。下列结论正确的是
A. 乳酸钙的式量是20+36+5+48 B. 乳酸钙属于氧化物
C. 乳酸钙分子中H、O的原子个数比为5：3 D. 乳酸钙中钙元素的质量分数最高
【答案】C
【解析】
【分析】乳酸钙的组成元素为Ca、C、H、O，且钙、碳、氢和氧四种元素质量比为20：36：5：48，则乳
酸钙中Ca、C、H、O元素的原子个数比为： ，故乳酸钙的化学式为：
C H OCa。
6 10 6
【详解】A、乳酸钙的式量是： ，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，乳酸钙由Ca、C、H、O四种元素组成，
不属于氧化物，不符合题意；
C、由化学式可知，乳酸钙分子中H、O的原子个数比为：10:6=5:3，符合题意；
D、乳酸钙的组成元素为Ca、C、H、O，且钙、碳、氢和氧四种元素质量比为20：36：5：48，故乳酸钙
中氧元素的质量分数最高，不符合题意。
故选C。
16. 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。将 等质量的硝酸钾饱和溶液、氯化钠饱和溶液，分别
降温到 ，下列说法正确的是
A. 所得溶液都饱和 B. 析出晶体质量相等
C. 所得溶液中溶质质量相等 D. 所得溶液溶质质量分数相等【答案】AD
【解析】
【详解】A、硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小，所以将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温，
都会析出晶体，析出晶体后的溶液仍然饱和，选项正确；
B、硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小，所以将等量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温，都
会析出晶体，由于硝酸钾的溶解度受温度影响更大，所以硝酸钾溶液析出晶体质量更大，选项错误；
C、t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，所以硝酸钾和氯化钠的饱和溶液溶质质量分数相等，由于硝酸
1
钾析出晶体质量更大，所以剩余的溶液质量，硝酸钾＜氯化钠，所以所得溶液中溶质质量，硝酸钾＜氯化
钠，选项错误；
D、两种饱和溶液降温后，仍为饱和，t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，所以硝酸钾和氯化钠的饱和
1
溶液溶质质量分数相等，选项正确。
故选AD。
17. 将铜棒插入 溶液中(如图)，溶液变蓝后取出铜棒，再向烧杯内加入锌粉，充分反应后，溶液
蓝色消失。结论正确的是：
A. 最终烧杯内溶液中可能有 B. 最终烧杯内溶液中一定有
C. 最终烧杯内可能有金属铜 D. 该实验能证明锌，铜和银金属活动性顺序
【答案】BD
【解析】
【分析】将铜棒插入AgNO 溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液变蓝后，取出铜棒，再向烧杯
3
内加入锌粉，金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌
和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后，溶液蓝色消失，说明硝酸铜完全反应，则硝酸银也完全反应。
【详解】A、由分析可知，充分反应后，硝酸银一定完全反应，最终烧杯中一定不含硝酸银，不符合题意；
B、由分析可知，锌与硝酸铜、硝酸银均反应生成了硝酸锌，硝酸银、硝酸铜完全反应，故最终烧杯内溶
液中一定含有硝酸锌，符合题意；
C、由分析可知，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，硝酸铜完全反应，故最终烧杯内一定含金属铜，不
符合题意；D、将铜棒插入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液变蓝，说明铜比银活泼，取出铜棒
后，加入锌粉，溶液蓝色消失，说明锌与硝酸铜发生了反应，说明锌比铜活泼，该实验能证明锌，铜和银
金属活动性顺序，符合题意。
故选BD。
二、简答题(共30分。)
18. 空气是宝贵的资源，对人类生活有重要的影响。
（1）空气中的气体X能与氢气在一定条件下发生化合反应，生成氨气( 气体X是_______。
（2）加压降温条件下，氧气变成液氧，液氧的化学式是________，氧气与液氧_______(选填“属于”或
“不属于”) 同素异形体。
（3）稀有气体有奇特的性质和用途。用氦气代替氢气填充飞艇的优点是________________。
（4）燃放烟花爆竹会产生二氧化硫、二氧化碳等气体，其中二氧化硫可能会引起的环境问题是_________。
如图是二氧化硫、二氧化碳与水反应时pH变化曲线，由图可知，二氧化硫与水反应所得溶液的酸性比碳
酸__________(选填“强”或“弱”)；可选择_______(选填“酸”或“碱”) 试剂吸收二氧化硫、二氧化
碳。
（5）空气质量与人体的健康息息相关。除在规定地域燃放烟花爆竹外，再写出一条防治空气污染的措施：
_______________ 。
【答案】（1）氮气##N
2
（2） ①. O ②. 不属于 （3）比较安全
2
（4） ①. 酸雨 ②. 强 ③. 碱
（5）积极植树造林（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
空气中的气体X能与氢气在一定条件下发生化合反应，生成氨气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元
素的种类不变，生成物中含N、H，反应物氢气由氢元素组成，故反应物中还应含氮元素，故气体X是氮气；
【小问2详解】
液氧是液态氧气，每个氧分子由2个氧原子构成，化学式为：O；
2
液氧是液态氧气，液氧和氧气属于同种单质，不属于同素异形体；
【小问3详解】
氦气密度小，且化学性质稳定，故用氦气代替氢气填充飞艇，比较安全；
【小问4详解】
二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生；
由图可知，二氧化硫与水反应所得溶液的pH值比碳酸小，则二氧化硫与水反应所得溶液的酸性比碳酸强；
二氧化硫、二氧化碳溶于水形成酸性溶液，故可选择碱试剂吸收二氧化硫、二氧化碳。
【小问5详解】
防治空气污染，可以积极植树造林，改善空气质量，开发利用新能源等。
19. 某实验组模拟“海水晒盐”。查阅某地海水成分资料后，自制一份“海水”，其成分及含量如下表。
(已知20℃, 氯化钠溶解度36克/100 克水, 硫酸镁34克/100 克水。)
质量
物质
(g)
水 100
氯化钠 2.66
硫酸镁 0.34
（1）该“海水”是氯化钠的_______(选填“饱和”或“不饱和”) 溶液，该“海水”中氯化钠的溶质质
量分数是________________(列式即可)。
（2）20℃时，将该“海水”蒸发m克水，得到纯净的氯化钠晶体，m的最大值是______g；将氯化钠晶体
灼烧，火焰呈______色。
（3）往滤液中加水，滤液中溶质的质量分数___(选填“变大”“变小”或“不变”)。为验证滤液中的溶
质成分，需要的试剂是____________(填编号)
Ⅰ. 硝酸银溶液 Ⅱ. 硝酸钡溶液 Ⅲ. 氯化钡溶液 Ⅳ. 盐酸【答案】（1） ①. 不饱和 ②.
（2） ①. 99 ②. 黄
（3） ①. 变小 ②. Ⅰ、 Ⅱ
【解析】
【小问1详解】
20℃时，氯化钠的溶解度为36克/100 克水，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，该“海水”
中水的质量为100g，氯化钠的质量为2.66g，则该“海水”是氯化钠的不饱和溶液；
该“海水”中氯化钠的溶质质量分数是： ；
【小问2详解】
的
20℃时，氯化钠 溶解度为36克/100 克水，硫酸镁的溶解度为34克/100 克水，设溶解2.66g氯化钠，
至少需要水的质量为x，则 ，x≈7.4g，设溶解0.34g硫酸镁，至少需要水的质量为y，则
，y=1g，故m的最大值为100g-1g=99g，此时氯化钠结晶析出，硫酸镁还未析出；
氯化钠晶体中含钠元素，故将氯化钠晶体灼烧，火焰呈黄色；
【小问3详解】
往滤液中加水，溶剂质量变大，溶质质量不变，则滤液中溶质的质量分数变小；
硫酸镁能与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸镁，产生白色沉淀，说明含硝酸镁，可加入过量的硝酸钡溶液检
验硫酸镁，且将硫酸镁除尽，不能选择氯化钡溶液，是因为加入氯化钡，引入了氯离子，会对氯化钠的检
验产生干扰，硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，故可用硝酸银溶液检验氯化钠，故为验证滤液
中的溶质成分，需要的试剂是：Ⅰ、 Ⅱ。
20. 碳酸钠是一种重要的化工原料，常用于生成玻璃、造纸和日用化工。
（1）探究碳酸钠溶液的酸碱性。
碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，说明碳酸钠溶液呈_____性。
（2）实验室里，某实验小组用碳酸钠制取氢氧化钠。实验过程如下图。写出上述实验中反应的化学方程式______________，反应的基本类型是_____。
（3）最终得到的白色固体中一定有氢氧化钠，可能有碳酸钠或_____________。
为
确定白色固体成分，设计并完成如下实验。
实验操作 实验现象 实验结论
_______ _______ 白色固体中还含有碳酸钠
反思：该小组用此实验方法不易制得纯净的氢氧化钠，你认为原因是_______。
【答案】（1）碱 （2） ①. ②. 复分解反应
（3） ①. 氢氧化钙##Ca（OH） ②. 取白色固体少许于试管中，加入氯化钡溶液，观察是否产生
2
白色沉淀 ③. 产生白色沉淀 ④. 反应物容易过量，导致制得的氢氧化钠中混有部分未反应的物质
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，说明碳酸钠溶液呈碱性；
【小问2详解】
氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：
；
该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
【小问3详解】
氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤，得到的滤液中一定含有氢氧化钠，可能含有碳
酸钠或氢氧化钙；倒入蒸发皿蒸发，最终得到的白色固体中一定有氢氧化钠，可能有碳酸钠或氢氧化钙；
根据实验结论最终白色固体中还含有碳酸钠，根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以取
白色固体少许于试管中，加入氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，则说明白色固体中还含有碳酸钠；
该小组用此实验方法不易制得纯净的氢氧化钠，因为反应物容易过量，导致制得的氢氧化钠中混有部分未
反应的物质。21. 铜是人类最早使用的金属之一，我国商代就有了璀璨的青铜文明。
（1）古代工匠以孔雀石 和木炭为原料进行火法炼铜。加热时，孔雀石可分解生成氧化
铜和水、二氧化碳。配平反应的化学方程式为： ____CuO+___HO+___CO ；
2 2
↑
（2）木炭和生成的氧化铜反应炼出铜，写出反应的化学方程式_____________________，反应中碳和氧化
铜物质的量之比为________________。古籍《采铜炼铜记》记载，“……用碳八九千斤，不过得铜五六百
斤”，发现消耗掉碳物质的量大于氧化铜物质的量，写出可能的原因：__________________________。(用
化学方程式表示)
【答案】（1） ①. 2 ②. 1 ③. 1
（2） ①. ②. 1:2 ③. （合理即可）
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个Cu，生成物中也应含2个
Cu，故氧化铜的化学计量数为2，反应物中含2个H，生成物中也应含2个H，故水的化学计量数为1，反
应物中含1个C，生成物中也应含1个C，故二氧化碳的化学计量数为1，观察，配平后，化学反应前后，
氧原子的个数相等，故填：2、1、1；
【小问2详解】
木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为： ；
由化学方程式可知，反应中碳和氧化铜的物质的量之比为：1：2；
高温下，碳能燃烧生成二氧化碳，故消耗掉碳物质的量大于氧化铜物质的量，该反应的化学方程式为：
。
