安徽省蚌埠市2025—2026学年度第一学期期末学业水平监测化学_2026年02月高一试卷_260209安徽省蚌埠市2025—2026学年度高一第一学期期末学业水平监测（全）

２０２５—２０２６学年度第一学期期末学业水平监测 高 一 化 学 注意事项： １本试卷满分１００分，考试时间７５分钟。 ２作答题时务必将答案写在答题卡上。写在本卷及草稿纸上无效。 ３可能用到的相对原子量：Ｈ１ Ｃ１２ Ｎ１４ Ｏ１６ Ｎａ２３ Ｓ３２ Ｃｌ３５５ Ｃａ４０ 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题３分，共４８分） １生活中处处有化学。下列说法中错误的是 ＡＳＯ 是一种食品添加剂 ２ Ｂ８４消毒液的有效成分是ＮａＣｌＯ Ｃ激光打印机的墨粉中含有ＦｅＯ ３ ４ ＤＮａＣｌ是食品膨松剂的主要成分 ２下列关于物质分类的正确组合是 选 项 电解质 碱 酸性氧化物 Ａ ＨＯ 纯 碱 ＳｉＯ ２ ２ Ｂ Ｃｕ Ｃａ（ＯＨ） ＳＯ ２ ３ Ｃ ＫＯＨ Ｃｕ（ＯＨ）ＣＯ ＰＯ ２ ２ ３ ２ ５ Ｄ ＡｇＣｌ Ｆｅ（ＯＨ） ＮＯ ３ ２ ５ ３纳米磁流体是一种新型材料。用表面活性剂包裹等形式形成粒径１０ｎｍ左右强磁性颗粒，均 匀分散在载液中形成稳定分散系即得到纳米磁流体。下列关于该分散系的说法正确的是 Ａ将该分散系静置会立即出现沉淀 Ｂ纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜 Ｃ利用丁达尔效应可以区分氯化钠溶液和该分散系 Ｄ可以用过滤的方法将溶液与纳米材料分离 ４下列说法正确的是 ＡＨ 的摩尔质量是２ｇ ２ Ｂ１ｍｏｌＯ 含有氧原子数为２Ｎ ２ Ａ Ｃ标准状况下，１ｍｏｌ任何物质的体积都约为２２４Ｌ Ｄ从１００ｍＬ１ｍｏｌ·Ｌ－１的硫酸钠溶液中取出５０ｍＬ溶液，ｃ（Ｎａ＋）＝１ｍｏｌ·Ｌ－１ 高一化学试卷第１页（共６页） {#{QQABYYQ04gAwgsTACJ4KRQ0YCkgYkJGgLAgEAQAauAQKgYNIBIA=}#} 书书书５物质类别和元素价态是认识物质性质及其转化的重要角度，下图为含氯元素的物质的 “价—类”二维图。下列说法不正确的是 獉 Ａ由甲转化为乙，需要加氧化剂 Ｂ戊的酸性强于碳酸 Ｃ庚与甲在一定条件下反应可制得乙 Ｄ丙可用于自来水消毒 ６下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 ＡＦｅＣｌ ＢＮａＣｌ ＣＦｅＣｌ ＤＣｕＣｌ ２ ３ ２ ７氢化钠（氢元素为－１价）作为生氢剂的原理为 ＮａＨ＋ＨＯＮａＯＨ＋Ｈ↑。设 Ｎ 为阿 ２ ２ Ａ 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 Ａ若生成１１２ＬＨ，含氢原子数为Ｎ ２ Ａ Ｂ消耗１ｍｏｌＮａＨ转移的电子数为２Ｎ Ａ Ｃ１８ｇＨＯ中含有质子数为Ｎ ２ Ａ Ｄ０１０ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＯＨ溶液中含有Ｎａ＋的数目为０１Ｎ Ａ ８在给定的反应物和反应条件下，下列物质间的转化正确的是 ＨＯ Ｃｌ ２ ２ ＡＣａＯ→Ｃａ（ＯＨ）→Ｃａ（ＣｌＯ） ２ ２ 稀盐酸 Ｎａ ＢＣｕ（ＯＨ）→ＣｕＣｌ→Ｃｕ ２ ２ Ｃｌ ２ ＮａＯＨ溶液 ＣＦｅ→ＦｅＣｌ→Ｆｅ（ＯＨ） 加热 ２ ２ ＣＯ ２ 加热 ＤＮａＣｌ溶液→ＮａＨＣＯ →ＮａＣＯ ３ ２ ３ ９有一瓶ＮａＳＯ 溶液，它可能部分被氧化。某同学取少量该溶液，滴加ＢａＣｌ溶液，产生白色 ２ ３ ２ 沉淀；再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。下列结论中正确的是 ＡＮａＳＯ 已部分被空气中的氧气氧化 ２ ３ Ｂ加入ＢａＣｌ溶液后，产生的沉淀中一定含硫酸钡 ２ Ｃ加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是硫酸钡 Ｄ取少量该溶液，加入足量稀盐酸，若生成能使品红褪色的气体，则ＮａＳＯ 部分被氧化 ２ ３ 高一化学试卷第２页（共６页） {#{QQABYYQ04gAwgsTACJ4KRQ0YCkgYkJGgLAgEAQAauAQKgYNIBIA=}#}１０在一定温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，左侧充入６ｍｏｌＮ， ２ 右侧充入ＣＯ和ＣＯ 的混合气体共６４ｇ，此时隔板位置如图。下列说法正确的是 ２ Ａ右侧ＣＯ的质量为４２ｇ Ｂ右侧混合气体中ｎ（Ｃ）∶ｎ（Ｏ）＝５∶４ Ｃ右侧混合气体密度是相同条件下氢气密度的３２倍 Ｄ若向右侧再充入相同的混合气体６４ｇ，则隔板向左滑动至刻度２位置 １１下列描述对应的离子方程式书写正确的是 ＡＮａＣＯ 溶液中加澄清石灰水：Ｃａ２＋＋ＣＯ２－ＣａＣＯ↓ ２ ３ ３ ３ ＢＣｌ通入水中：Ｃｌ＋ＨＯ幑幐２Ｈ＋＋Ｃｌ－＋ＣｌＯ－ ２ ２ ２ Ｃ过氧化钠与水反应：ＮａＯ ＋ＨＯ２Ｎａ＋＋２ＯＨ－＋Ｏ↑ ２ ２ ２ ２ Ｄ向氯化钙溶液中通入少量ＣＯ∶Ｃａ２＋＋ＣＯ ＋ＨＯＣａＣＯ↓＋２Ｈ＋ ２ ２ ２ ３ １２用化学沉淀法去除粗盐水中的Ｃａ２＋、Ｍｇ２＋和ＳＯ２－，流程如下： ４ 下列有关实验操作的说法错误的是 Ａ步骤ｉｉ、ｉｉｉ可以调换顺序 Ｂ滤渣的成分为Ｍｇ（ＯＨ）、ＢａＣＯ ２ ３ Ｃ步骤ｉｖ反应的离子方程式之一为ＣＯ２－＋２Ｈ＋ＨＯ＋ＣＯ↑ ３ ２ ２ Ｄ操作ａ是将溶液转移至蒸发皿中，加热并搅拌，当出现较多固体时，停止加热 １３利用下列实验装置进行相应实验能达到目的的是 Ａ用装置①证明碳酸氢钠受热易分解 Ｂ用装置②制备氢氧化铁胶体 Ｃ用装置③探究ＮａＣＯ 溶于水时温度的变化 ２ ３ Ｄ用装置④除去ＳＯ 中的少量ＣＯ ２ ２ 高一化学试卷第３页（共６页） {#{QQABYYQ04gAwgsTACJ4KRQ0YCkgYkJGgLAgEAQAauAQKgYNIBIA=}#}１４天宫课堂中，太空教师王亚平变出了奥运五环，其中一个环是由乙酸、ＫＩ、ＫＩＯ 与淀粉溶液 ３ 混合变成的。发生反应６ＣＨＣＯＯＨ＋５ＫＩ＋ＫＩＯ ６ＣＨＣＯＯＫ＋３Ｉ＋３ＨＯ，下列说法 ３ ３ ３ ２ ２ 错误的是 Ａ该环的颜色为蓝色 ＢＣＨＣＯＯＨ被氧化 ３ Ｃ还原性：ＫＩ＞Ｉ Ｄ氧化产物与还原产物物质的量之比为５∶１ ２ １５下表中除杂试剂和反应原理不合理的是 獉 选 项 物 质 杂 质 试 剂 反应原理 Ａ Ｎａ ２ Ｏ ２ Ｎａ ２ Ｏ Ｏ ２ ２Ｎａ ２ Ｏ＋Ｏ ２  △ ２Ｎａ ２ Ｏ ２ Ｂ ＮａＨＣＯ 溶液 ＮａＣＯ ＣＯ ＣＯ２－＋ＨＯ＋ＣＯ ２ＨＣＯ－ ３ ２ ３ ２ ３ ２ ２ ３ Ｃ ＮＯ ＮＯ ＨＯ ３ＮＯ ＋ＨＯ２ＨＮＯ ＋ＮＯ ２ ２ ２ ２ ３ Ｄ ＦｅＳＯ Ｆｅ（ＳＯ） Ｃｕ ２Ｆｅ３＋＋Ｃｕ２Ｆｅ２＋＋Ｃｕ２＋ ４ ２ ４ ３ １６某化学实验室探究ＮＨ 催化氧化的实验装置如图所示。实验中观察到③中无明显现象， ３ ④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析不正确的是 獉 Ａ①和③中均发生氧化还原反应 Ｂ④中白烟的主要成分是ＮＨＮＯ ４ ３ Ｃ一段时间后，⑤中铜粉溶解，溶液变蓝 Ｄ可用ＮａＯＨ溶液将尾气完全吸收 二、填空题（本题共３小题，４２分） １７（１４分） Ⅰ完成下列填空： （１）３０１×１０２４个ＮＨ 分子的质量是 ｇ。 ３ （２）标准状况下，５６ＬＣＯ 含有的氧原子数为 。 ２ （３）现将１１１ｇＣａＣｌ固体溶于水配成体积为５００ｍＬ的溶液，该溶液中Ｃｌ－的物质的量浓 ２ 度为 。 （４）同温同压下，等体积的ＮＯ 和Ｏ 的密度之比为 。 ２ ２ Ⅱ以下物质： ① 氯气 ② 碳酸钙固体 ③ 稀盐酸 ④ 二氧化硫 ⑤ 熔融氢氧化钠 ⑥ 铜 （５）以上物质能导电的是 。 （６）写出①和④在水中反应的化学方程式 。 （７）写出②和③反应的离子方程式 。 高一化学试卷第４页（共６页） {#{QQABYYQ04gAwgsTACJ4KRQ0YCkgYkJGgLAgEAQAauAQKgYNIBIA=}#}１８（１４分）氯化亚砜（ＳＯＣｌ，Ｍ＝１１９ｇ·ｍｏｌ－１）主要用于农药、医药、染料的生产。实验室用 ２ 干燥纯净的Ｃｌ、ＳＯ 和ＳＣｌ制备ＳＯＣｌ的装置如下（加热及夹持装置略）。 ２ ２ ２ ２ 已知：ＳＯＣｌ沸点为７８８℃，极易与水反应。回答下列问题： ２ （１）仪器Ａ的名称为 。 （２）装置甲中发生反应的离子方程式为 。 （３）“试剂Ｘ”为 ；“浓硫酸”的作用是 。 （４）装置丁需要无水环境，原因是 ，“碱石灰”的作用除尾气吸收外还有 。 （５）若反应中向过量ＳＣｌ中通入ＳＯ 的体积为２２４Ｌ（标况下），Ｃｌ的体积为１１２Ｌ（标 ２ ２ ２ 况下），则ＳＯＣｌ的理论产量为 ｇ。 ２ １９（１４分）某研究团队对氮肥厂产生的废水和尾气进行处理并制备ＮａＮＯ 晶体。 ３ Ⅰ废水中ＮＨ＋的转化与处理 ４ （１）加ＮａＯＨ溶液，调节ｐＨ至９后，升温至３０℃，通入空气将氨赶出并回收。发生反应的 离子方程式为 。 （２）利用微生物的作用实现 ＮＨ＋→ＮＯ－→ＮＯ－转化，在碱性条件下，０５ｍｏｌＮＨ＋被 Ｏ ４ ２ ３ ４ ２ 氧化成ＮＯ－，转移电子的物质的量为 ｍｏｌ。在一定条件下向溶液中加入甲 ３ 醇（ＣＨＯＨ），实现ＨＮＯ→Ｎ 转化，体现甲醇的 性。 ３ ３ ２ Ⅱ尾气的处理及ＮａＮＯ 晶体的制备 ３ 部分工艺流程如下： （３）“一系列操作”中可加入的物质可能为 （填标号）。 ａ热空气 ｂＨＯ ｃＮａＳ ｄＮａＣＯ ２ ２ ２ ２ ３ （４）现配制：４８０ｍＬ０１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮａＮＯ 溶液。 ３ ① 使用电子天平称量，需要ＮａＮＯ 固体的质量为 ｇ。 ３ ② 图１所示的步骤应在 （填标号）。 Ａａｂ间 Ｂｂｃ间 Ｃｃｄ间 Ｄｄ后 高一化学试卷第５页（共６页） {#{QQABYYQ04gAwgsTACJ4KRQ0YCkgYkJGgLAgEAQAauAQKgYNIBIA=}#}③ 溶液配制时会导致ＮａＮＯ 溶液浓度偏大的情况是 （填标号）。 ３ Ａ容量瓶在使用前未干燥 Ｂ定容时俯视液面 Ｃ称量后将固体转入烧杯中不小心洒落 Ｄ烧杯内溶液转入容量瓶中后未洗涤烧杯和玻璃棒 三、计算题（１０分。写出计算过程） ２０在５００ｍＬ某混合溶液中，ＨＳＯ、ＦｅＳＯ、Ｆｅ（ＳＯ）物质的量浓度相等，其中 Ｆｅ２＋的物质 ２ ４ ４ ２ ４ ３ 的量浓度为１ｍｏｌ·Ｌ－１。回答下列问题： （１）该混合溶液中ＳＯ２－的物质的量浓度是多少？ ４ （２）加入足量铁粉充分反应后，产生的氢气在标准状况下的体积是多少？溶液中 Ｆｅ２＋的 物质的量浓度变为多少？（假设溶液体积不变） 高一化学试卷第６页（共６页） {#{QQABYYQ04gAwgsTACJ4KRQ0YCkgYkJGgLAgEAQAauAQKgYNIBIA=}#}