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４．胶体化学的发展促使了纳米材料的广泛应用。对如下流程的分析与应用不合理的是 （ ）
Ｃｌ 试剂①
高一化学试卷（二） Ｆｅ→ ２ ＦｅＣｌ→Ｆｅ（ＯＨ）胶体
Ⅰ ３ Ⅱ ３
（本试卷满分１００分，考试时间７５分钟） Ａ．铁能够与Ｃｌ反应，液氯不能用干燥钢瓶保存
２
注意事项：１．答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写 Ｂ．试剂①是沸水，生成红褐色液体
在试卷和答题卡规定的位置上。 Ｃ．氢氧化铁胶体的分散质粒子直径在１～１００ｎｍ范围内
２．答选择题时，选出每小题答案后，用２Ｂ铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需 Ｄ．可以通过改变材料的粒径大小从而改变其性能
改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须用黑色字迹的签字 ５．下列有关新制氯水的说法不正确的是 （ ）
笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。 Ａ．新制氯水呈黄绿色，是因为氯水中含有Ｃｌ
２
可能用到的相对原子质量：Ｈ－１ Ｃ－１２ Ｎ－１４ Ｏ－１６ Ｎａ－２３ Ｂ．新制氯水滴到ＮａＣＯ 溶液中，有气泡产生，说明氯水中呈酸性
２ ３
一 、选 择 题 ： 本 题 共 １５ 小 题 ，每 小 题 ３分 ， 共 ４ ５分 。 在 每 小 题 给 出 的 四 个选项中，只有一项符 Ｃ．新制氯水滴到硝酸银溶液中，能产生白色沉淀
合题目要求。 Ｄ．新制氯水光照一段时间，酸性会减弱
１．我国历史悠久，劳动人民创造了丰富的物质财富。下列古代生产和生活过程中没有涉及氧 ６．在酸性溶液中离子还原性强弱顺序为 ＳＯ ＞Ｉ－＞Ｆｅ２＋＞ＨＯ ＞Ｃｌ－，则下列反应不可能发
２ ２ ２
化还原反应的是 （ ） 生的是 （ ）
Ａ．冶铁和炼钢 Ｂ．制作笔、砚 Ｃ．酿制酒、醋 Ｄ．烧煤取暖 Ａ．２Ｆｅ３＋＋２ＨＯ＋ＳＯ ２Ｆｅ２＋＋ＳＯ２－＋４Ｈ＋
２ ２ ４
２．学习化学要善于从化学的视角分析问题，下列说法正确的是 （ ） Ｂ．２Ｆｅ２＋＋Ｃｌ２Ｆｅ３＋＋２Ｃｌ－
２
Ａ．ＮａＨＳＯ、ＨＮＯ 在水中均能电离出氢离子，都属于酸 Ｃ．Ｉ＋ＳＯ ＋２ＨＯＨＳＯ ＋２ＨＩ
４ ３ ２ ２ ２ ２ ４
Ｂ．ＣＯ 水溶液导电，实际是ＨＣＯ 导电，所以 ＣＯ 是非电解质，ＮａＯ 溶于水导电，实际是 Ｄ．ＨＯ ＋ＨＳＯ ＳＯ↑＋Ｏ↑＋２ＨＯ
２ ２ ３ ２ ２ ２ ２ ２ ２ ４ ２ ２ ２
ＮａＯＨ导电，所以ＮａＯ 也是非电解质 ７．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
２ ２
Ｃ．ＣｕＳＯ·５ＨＯ、液氨、碱石灰，漂白粉，都属于纯净物 Ａ．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Ｆｅ３＋＋３ＯＨ－Ｆｅ（ＯＨ）↓
４ ２ ３
Ｄ．ＮａＯ 中阳离子和阴离子个数之比为２∶１ Ｂ．向硝酸银溶液中加盐酸：ＡｇＮＯ ＋Ｃｌ－ＡｇＣｌ↓＋ＮＯ－
２ ２ ３ ３
３．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸未被完全中和所得到的盐。常见的酸式盐有 ＮａＨＣＯ
３
、 Ｃ．碳酸钙与稀盐酸反应：ＣＯ２
３
－＋２Ｈ＋ＣＯ
２
↑＋Ｈ
２
Ｏ
ＮａＨＳＯ
４
、ＫＨ
２
ＰＯ
４
、Ｋ
２
ＨＰＯ
４
等。已知 Ｈ
３
ＰＯ
２
与足量的 ＫＯＨ反应只能生成一种盐 ＫＨ
２
ＰＯ
２
。 Ｄ．铁与稀盐酸反应：２Ｆｅ＋６Ｈ＋２Ｆｅ３＋＋３Ｈ↑
２
下列说法中，正确的是 （ ）
８．生活离不开化学，下列说法不正确的是 （ ）
Ａ．ＫＨ ２ ＰＯ ２ 属于正盐 Ａ．放映机到银幕间光柱的形成是丁达尔效应，它可被用来区分胶体和溶液
Ｂ．ＫＨＰＯ 溶液一定为酸性 Ｂ．碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳
２ ２
Ｃ．ＨＰＯ 属于三元酸 Ｃ．过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物
３ ２
Ｄ．ＫＨＰＯ 可以与ＫＯＨ反应生成ＫＰＯ Ｄ．节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是金属元素的焰色
２ ２ ３ ２
高一化学试卷（二） 第１页 （共８页） 高一化学试卷（二） 第２页 （共８页）９．下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目不正确的是 （ ） １２．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是 （ ）
Ａ．ＳＯ ＋ＨＯＨＳＯ
３ ２ ２ ４
Ａ． Ｂ．
Ｂ．２ＮａＯ ＋２ＨＯ４ＮａＯＨ＋Ｏ↑
２ ２ ２ ２
Ｃ．２Ｆ＋２ＨＯ４ＨＦ＋Ｏ
２ ２ ２
△
Ｄ．Ｍｇ＋２ＨＯＭｇ（ＯＨ）＋Ｈ↑
Ｃ． Ｄ． ２ ２ ２
１３．导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子，
１０．下列实验操作、现象、结论均正确的是 （ ） 称为载流子，在外电场作用下，载流子发生定向移动，形成明显的电流。电解质溶液或熔
融电解质，其载流子是阴、阳离子。图ａ～ｃ分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（Ｘ、Ｙ
选项 实验操作 现象 结论
石蕊试液先变红 均表示石墨电极）微观示意图。下列说法正确的是 （ ）
Ａ 将Ｃｌ通入石蕊试液中 Ｃｌ具有漂白性
２ ２
后褪色
ＮａＯ 与水反应为放
２ ２
Ｂ 向包裹ＮａＯ 粉末的棉花滴入蒸馏水 棉花燃烧起来
２ ２
热反应
向饱和 ＮａＣｌ溶液中，先通入 ＣＯ 至
２
Ｃ 溶液变浑浊 有ＮａＨＣＯ 晶体析出 Ａ．氯化钠在上述三种状态下均能导电
３
饱和，再通入足量ＮＨ
３
通电
Ｂ．氯化钠在水中的电离方程式：ＮａＣｌＮａ＋＋Ｃｌ－
观察到有红色沉 钠置换出了 ＣｕＳＯ 中
４
Ｄ 向ＣｕＳＯ 溶液中加绿豆大的Ｎａ块
４ Ｃ．图ｂ表示熔融状态下氯化钠的导电过程
淀产生 的Ｃｕ
１１．下列有关离子检验的实验方案以及结论均正确的是 （ ） Ｄ．图ｃ中 代表的是水合钠离子
Ａ．向某溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中的阴离子
１４．在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化，下列说法错误的是 （ ）
一定含有ＣＯ２－
３
Ｂ．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液可能含
有 Ｂａ２＋
Ｃ．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有 Ａ．离子的氧化性由强到弱的顺序是Ｃｅ４＋＞Ｍｎ３＋＞Ｆｅ３＋＞Ｉ
２
Ｎａ＋，不含Ｋ＋
Ｂ．反应③中Ｆｅ３＋做氧化剂
Ｄ．向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入几滴 ＡｇＮＯ 溶液，溶液变浑浊，则原溶 Ｃ．反应Ｃｅ４＋＋Ｆｅ２＋Ｃｅ３＋＋Ｆｅ３＋可能会发生
３
液中一定含有Ｃｌ－ Ｄ．溶液中Ｍｎ３＋与Ｉ－可以大量共存
高一化学试卷（二） 第３页 （共８页） 高一化学试卷（二） 第４页 （共８页）１５．电导率（Ｉ）是衡量溶液的导电能力强弱的一个物理量，一般来说溶液中离子浓度越大，电 实验步骤及现象如下：
导率越大，下列几种溶液电导率变化图像，对应关系错误的是 （ ） ①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的Ｎ 后，将装置Ｄ连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶
２
中缓慢滴加浓盐酸，Ａ中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
③待产生连续气泡后，将装置Ｄ中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
Ａ．图Ａ代表向饱和澄清石灰水中不断通入ＣＯ 气体
２ ④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间Ｎ，直至装置中气体变为无色。
２
Ｂ．图Ｂ代表向ＮａＯＨ溶液中滴加相同浓度的ＣＨＣＯＯＨ溶液
３ 回答下列问题：
Ｃ．图Ｃ代表向ＮａＯＨ溶液中通入Ｃｌ至恰好完全反应
２
（１）Ｄ中气体能使带火星的木条复燃，该气体是 。该气体不可能由 ＨＣｌ还原
Ｄ．图Ｄ代表向ＨＳＯ 溶液中加入等体积、等浓度的Ｂａ（ＯＨ）溶液
２ ４ ２
ＮａＯ 所得，从氧化还原角度说明理由： 。
二、非选择题：本题共４小题，共５５分。 ２ ２
（２）Ｂ中湿润的淀粉－ＫＩ试纸变蓝。
１６．（１５分）现有下列物质：
①Ａｌ ②ＳＯ ③ＦｅＣｌ溶液 ④Ｆｅ（ＯＨ）胶体 ⑤ＨＳＯ ⑥ＮａＣＯ ⑦ＢａＣｌ ⑧ＮａＯＨ ①甲同学根据Ａ中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应是（写离子方程式）
３ ３ ３ ２ ４ ２ ３ ２
请回答下列问题： 。
（１）以上物质中，属于盐的是 （填序号，下同），属于电解质的是 。
②乙同学认为使试纸变蓝的原因还可能是 。
（２）ＳＯ 属于 （填“酸性”或“碱性”）氧化物。
２ （３）资料显示，ＮａＯ 也能与干燥ＨＣｌ反应产生 Ｃｌ，写出反应的化学方程式
２ ２ ２
（３）写出ＦｅＣｌ在水中的电离方程式： 。
３
。
（４）Ｆｅ（ＯＨ）胶体的分散质粒子直径 （填字母）；写出一种鉴别胶体和溶液
３
１８．（１５分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：
的方法： 。
（１）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是 （填字母）。
Ａ．小于１ｎｍ Ｂ．大于１００ｎｍ Ｃ．介于１～１００ｎｍ之间
（５）写出ＢａＣｌ和ＮａＣＯ 在水溶液中反应的离子方程式： 。 Ａ．单质 Ｂ．氧化物
２ ２ ３
（６）Ａｌ与 ＨＳＯ 的反应中， （填化学式）作还原剂，被还原的元素为 Ｃ．盐 Ｄ．化合物
２ ４
（填元素名称）。
（２）某无色透明溶液Ａ中可能含有Ｎａ＋、ＮＨ＋、Ｍｇ２＋、Ｃｕ２＋、ＳＯ２－、ＣＯ２－、ＨＣＯ－离子中的若
４ ４ ３ ３
１７．（１０分）为探究ＮａＯ 的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验。
２ ２ 干种。取该溶液进行如下实验：
Ⅰ．取少量Ａ溶液，向其中滴加足量 ＢａＣｌ溶液，有白色沉淀产生，再往其中加足量稀
２
盐酸，发现沉淀部分溶解。
Ⅱ．取少量Ａ溶液，向其中滴加足量ＮａＯＨ溶液，并加热，发现有气体放出。
△
已知：ＮＨ＋＋ＯＨ－ＮＨ↑＋ＨＯ
４ ３ ２
高一化学试卷（二） 第５页 （共８页） 高一化学试卷（二） 第６页 （共８页）根据上述信息，回答下列问题： （６）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：
①不做任何实验就可以肯定Ａ溶液中不存在的离子是 。 Ｆｅ３＋、Ｍｎ２＋、ＭｎＯ－、ＨＯ、Ｆｅ２＋、Ｈ＋，则写出反应的离子方程式并用双线桥法表示出电
４ ２
②通过实验Ⅰ可以确定存在的离子是： ，不存在的离子是 。 子转移的方向和数目 。
③实验Ⅰ不能确定某阴离子是否存在，为此，补做实验Ⅲ：取少量无色溶液 Ａ，向其中 Ⅲ．已知下列四种氧化剂（氧化ＫＩ后）对应的还原产物情况如表。
滴加足量ＢａＣｌ溶液，静置，取上层清液，再滴加 溶液，产生白色沉淀，
２ 氧化剂 ＫＭｎＯ ＫＩＯ ＨＯ ＨＮＯ
４ ３ ２ ２ ３
从而确定溶液Ａ中存在阴离子： 。 还原产物 Ｍｎ２＋ Ｉ ＨＯ ＮＯ
２ ２
④实验Ⅰ、Ⅱ不能确定是否存在的阳离子，可以通过 来
（７）个数相等的四种氧化剂分别与足量ＫＩ作用，得到Ｉ最多的是 。
２
确定它是否存在。
（８）根据信息“氧化性：Ｃｌ＞Ｂｒ＞ＨＮＯ ＞Ｉ”思考：对于含 Ｉ－、Ｂｒ－的混合溶液，若控制氧
２ ２ ３ ２
⑤往无色溶液Ａ中加入一定量的ＮａＯ，离子数目减少的是 。
２ ２ 化Ｉ－而不氧化Ｂｒ－，请提出两种合理的氧化方案：①加入 ；
１９．（１５分）Ⅰ．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题：
②加入 。
（１）罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂。防止食物被空气中的
氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有 （填“氧化性”或“还原性”）。
（２）氯气是一种重要的工业原料，且 ＨＣｌ遇 ＮＨ 会产生 ＮＨＣｌ，ＮＨＣｌ为白色固体。工业
３ ４ ４
上利用反应３Ｃｌ＋２ＮＨ Ｎ ＋６ＨＣｌ检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
２ ３ ２
。（填字母）
Ａ．若管道漏气遇ＮＨ 就会产生白烟
３
Ｂ．该反应利用了Ｃｌ的强氧化性
２
Ｃ．该反应属于复分解反应
Ｄ．生成１个Ｎ 有６个电子转移
２
Ⅱ．按要求填写相关量。
（３）２ＮａＯ ＋２ＨＯ４ＮａＯＨ＋Ｏ↑反应中，每生成１个Ｏ 分子转移 个电子。
２ ２ ２ ２ ２
△
（４）２ＮａＨＣＯ ＮａＣＯ ＋ＨＯ＋ＣＯ↑反应中，每消耗１６８ｇＮａＨＣＯ，生成 ｇ
３ ２ ３ ２ ２ ３
ＣＯ。
２
（５）Ｃｌ＋ＨＯＨＣｌ＋ＨＣｌＯ反应中，每消耗１０个Ｃｌ分子，转移 个电子。
２ ２ ２
高一化学试卷（二） 第７页 （共８页） 高一化学试卷（二） 第８页 （共８页）
