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高一化学试卷（二）
１．Ｂ 【解析】Ａ．冶铁和炼钢过程中涉及铁元素化合价的变化，与氧化还原反应有关，故Ａ错误；Ｂ．制作笔、砚主
要通过物理加工（如切割、雕刻），未发生元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故Ｂ正确；Ｃ．酿酒是糖类转
化为乙醇和ＣＯ，酿醋是乙醇氧化为醋酸，均存在元素化合价变化，与氧化还原反应有关，故Ｃ错误；Ｄ．烧煤过
２
程中碳元素发生氧化反应，与氧化还原反应有关，故Ｄ错误。
２．Ｄ 【解析】Ａ．ＮａＨＳＯ 在水中电离出的阳离子是钠离子和氢离子，属于盐，ＨＮＯ 在水中电离出的阳离子全部
４ ３
是氢离子，按分类属于酸，故Ａ错误；Ｂ．ＮａＯ 在熔融状态下能导电，是电解质，故Ｂ错误；Ｃ．ＣｕＳＯ·５ＨＯ、
２ ２ ４ ２
液氨都由一种物质组成的，属于纯净物，碱石灰含氧化钙、ＮａＯＨ，漂白粉含氯化钙、次氯酸钙，属于混合物，故
Ｃ错误；Ｄ．１个ＮａＯ 是由２个钠离子和１个过氧根离子组成，阳离子和阴离子个数之比为２∶１，故Ｄ正确。
２ ２
３．Ａ 【解析】Ａ．ＨＰＯ 与足量的ＫＯＨ反应只能生成一种盐ＫＨＰＯ，说明ＫＨＰＯ 属于正盐，不属于酸式盐，故
３ ２ ２ ２ ２ ２
Ａ正确；Ｂ．ＫＨＰＯ 属于正盐，则ＫＨＰＯ 溶液一定不为酸性，故Ｂ错误；Ｃ．ＨＰＯ 与足量的ＫＯＨ反应只能生
２ ２ ２ ２ ３ ２
成ＫＨＰＯ，说明ＨＰＯ 属于一元酸，故Ｃ错误；Ｄ．ＫＨＰＯ 是正盐，不与ＫＯＨ反应生成ＫＰＯ，故Ｄ错误。
２ ２ ３ ２ ２ ２ ３ ２
４．Ａ 【解析】Ａ．加热时铁能够与Ｃｌ反应，干燥时铁与氯气不反应，故可以干燥钢瓶保存液氯，故Ａ错误；Ｂ．氯
２
化铁与沸水反应生成氢氧化铁胶体，呈红褐色，故Ｂ正确；Ｃ．胶体微粒直径介于１ｎｍ～１００ｎｍ之间，即氢氧化
铁胶体的分散质粒子直径在１～１００ｎｍ范围内，故Ｃ正确；Ｄ．纳米材料的粒子直径大小对性能影响较大，可以
通过改变材料的粒径大小从而改变其性能，故Ｄ正确。
５．Ｄ 【解析】Ａ．氯水溶液中发生反应：Ｃｌ＋ＨＯ幑幐ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ，新制氯水呈黄绿色，是因为氯水中含有末反
２ ２
应的Ｃｌ，故Ａ正确；Ｂ．盐酸的酸性强于碳酸，新制氯水滴到ＮａＣＯ 溶液中，有气泡产生，说明氯水中呈酸性，
２ ２ ３
故Ｂ正确；Ｃ．新制氯水中含有氯离子，滴到硝酸银溶液中，能产生白色沉淀，故Ｃ正确；Ｄ．新制氯水光照一段
时间，次氯酸会分解生成盐酸和氧气，酸性会增强，故Ｄ错误。
６．Ｄ 【解析】Ａ．２Ｆｅ３＋＋ＳＯ ＋２ＨＯ２Ｆｅ２＋＋ＳＯ２－＋４Ｈ＋反应中还原剂ＳＯ 的还原性大于还原产物Ｆｅ２＋，反
２ ２ ４ ２
应能进行，故Ａ不符合题意；Ｂ．２Ｆｅ２＋＋Ｃｌ２Ｆｅ３＋＋２Ｃｌ－反应中还原剂Ｆｅ２＋的还原性大于还原产物Ｃｌ－，
２
反应能进行，故Ｂ不符合题意；Ｃ．Ｉ＋ＳＯ ＋２ＨＯＨＳＯ ＋２ＨＩ反应中还原剂ＳＯ 的还原性大于还原产物
２ ２ ２ ２ ４ ２
ＨＩ，反应能进行，故Ｃ不符合题意；Ｄ．ＨＯ ＋ＨＳＯ ＳＯ↑＋Ｏ↑＋２ＨＯ中ＨＯ 为还原剂，ＳＯ 为还原
２ ２ ２ ４ ２ ２ ２ ２ ２ ２
产物，还原剂ＨＯ 的还原性小于还原产物ＳＯ，不能发生反应，故Ｄ符合题意。
２ ２ ２
７．Ａ 【解析】Ａ．ＦｅＣｌ溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为 Ｆｅ３＋＋３ＯＨ－
３
Ｆｅ（ＯＨ）↓，故Ａ正确；Ｂ．向ＡｇＮＯ 溶液中加盐酸生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为 Ａｇ＋＋Ｃｌ－
３ ３
ＡｇＣｌ↓，故Ｂ错误；Ｃ．ＣａＣＯ 与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为ＣａＣＯ ＋２Ｈ＋
３ ３
Ｃａ２＋＋ＣＯ↑＋ＨＯ，故Ｃ错误；Ｄ．Ｆｅ与稀ＨＣｌ反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Ｆｅ＋２Ｈ＋
２ ２
Ｆｅ２＋＋Ｈ↑，故Ｄ错误。
２
８．Ｂ 【解析】Ａ．丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于鉴别胶体和溶液，放映机到银幕间光柱的形成是丁达尔
效应，故Ａ正确；Ｂ．碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，可用于食品膨松剂，碳酸钠性质稳
定，不具有此性质和用途，故Ｂ错误；Ｃ．过氧化钠具有强的氧化性，能够氧化有机色素，且与水、二氧化碳反应
都生成氧气，所以过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物，故Ｃ正确；Ｄ．不同金属元素灼烧
产生不同的焰色，节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是金属元素的焰色，故Ｄ正确。
９．Ｂ 【解析】Ａ．该反应中硫元素化合价由＋４价、－２价变为０价，得失电子总数是４， 中电
子转移方向与数目正确，故Ａ正确；Ｂ．该反应中氯元素化合价由＋５价、－１价变为０价，得失电子总数是５，
参考答案 第 ５页（共８页）其电子转移方向和数目为 ，故Ｂ错误；Ｃ．该反应中氯元素化合价由０价变为
＋１价、－１价，得失电子总数是２，转移电子方向和数目为 ，故 Ｃ正
确；Ｄ．该反应中氧元素化合价由０价变为－２价，氮元素化合价由＋２价变为＋５价，得失电子总数是１２，转移
电子方向和数目为 ，故Ｄ正确。
１０．Ｂ 【解析】Ａ．氯气使石蕊褪色是因为次氯酸的强氧化性，氯气本身无漂白性，故 Ａ错误；Ｂ．用棉花包裹
ＮａＯ 粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧，说明温度达到着火点，且反应生成了氧气，从而说明ＮａＯ 与ＨＯ的
２ ２ ２ ２ ２
反应是放热反应，故Ｂ正确；Ｃ．先通入二氧化碳至饱和，再通入足量ＮＨ，因二氧化碳溶解度太小，产生的碳
３
酸氢铵浓度小，无ＮａＨＣＯ 晶体析出，故Ｃ错误；Ｄ．Ｎａ投入到硫酸铜溶液中，Ｎａ先与水反应生成ＮａＯＨ和
３
Ｈ，ＮａＯＨ再与ＣｕＳＯ 反应生成蓝色的Ｃｕ（ＯＨ）沉淀，故Ｄ错误。
２ ４ ２
１１．Ｂ 【解析】Ａ．使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳也可能是二氧化硫，原溶液中离子可能是ＣＯ２－、
３
ＨＣＯ－、ＳＯ２－、ＨＳＯ－等离子，故Ａ错误；Ｂ．若溶液中含有Ｂａ２＋，加入碳酸钠溶液会生成ＢａＣＯ 白色沉淀，再加
３ ３ ３ ３
盐酸，碳酸钡溶解，故Ｂ正确；Ｃ．选项中没有透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色是否呈紫色，则无法判断溶液
中是否含有Ｋ＋，故Ｃ错误；Ｄ．加入盐酸引入了Ｃｌ－，应加入稀硝酸进行酸化，故Ｄ错误。
１２．Ｂ 【解析】Ａ．该反应没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故Ａ不选；Ｂ．只有ＮａＯ 中Ｏ元素的化合
２ ２
价发生变化，属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂，又不是还原剂，故Ｂ选；Ｃ．水中Ｏ元素的化合价升高，
则水为还原剂，故Ｃ不选；Ｄ．水中Ｈ元素的化合价降低，水是氧化剂，故Ｄ不选。
１３．Ｃ 【解析】Ａ．图ａ中，不含自由移动的阴、阳离子，所以不导电，故Ａ错误；Ｂ．氯化钠固体在水分子作用下就
可以电离出自由移动的离子，无需通电，故Ｂ错误；Ｃ．用石墨电解熔融氯化钠或氯化钠溶液时，离子发生定
向移动，图ｂ是简单离子做定向移动而导电，所以图ｂ是熔融状态下氯化钠的导电过程，故Ｃ正确；Ｄ．ＮａＣｌ
溶液中存在水合钠离子和水合氯离子，Ｏ带部分负电荷、Ｈ带部分正电荷，水合氯离子中氯离子吸引的是水
分子中的氢原子端，则图中 代表的是水合氯离子，故Ｄ错误。
１４．Ｄ 【解析】由图可知，反应①为：Ｃｅ４＋＋Ｍｎ２＋Ｃｅ３＋＋Ｍｎ３＋，氧化剂是Ｃｅ４＋，氧化产物是Ｍｎ３＋，反应②是
Ｍｎ３＋＋Ｆｅ２＋Ｍｎ２＋＋Ｆｅ３＋，氧化剂是Ｍｎ３＋，氧化产物是Ｆｅ３＋，反应③是２Ｆｅ３＋＋２Ｉ－Ｉ＋２Ｆｅ２＋，氧化剂
２
是Ｆｅ３＋，氧化产物是Ｉ。Ａ．氧化性：氧化剂＞氧化产物，根据分析可知，离子的氧化性由强到弱的顺序是
２
Ｃｅ４＋＞Ｍｎ３＋＞Ｆｅ３＋＞Ｉ，故Ａ正确；Ｂ．根据分析可知，反应③中Ｆｅ３＋做氧化剂，故Ｂ正确；Ｃ．根据氧化性强弱
２
规律可知，反应Ｃｅ４＋＋Ｆｅ２＋Ｃｅ３＋＋Ｆｅ３＋可能会发生，故Ｃ正确；Ｄ．氧化性：Ｍｎ３＋＞Ｉ，溶液中Ｍｎ３＋与Ｉ－
２
不能大量共存，故Ｄ错误。
１５．Ｂ 【解析】Ａ．向饱和澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，先生成碳酸钙沉淀和水，电导率几乎为０，继续
通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钙溶液，电导率增大，故Ａ正确；Ｂ．向氢氧化钠溶液中滴加相同浓度的醋酸
溶液，反应生成醋酸钠和水，离子数目几乎不变，但溶液体积增大，电导率会下降，故Ｂ错误；Ｃ．向氢氧化钠
溶液中通入Ｃｌ至恰好完全反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子数目不变，溶液体积不变，电导率不变，故
２
Ｃ正确；Ｄ．向ＨＳＯ 溶液中加入等体积、等浓度的Ｂａ（ＯＨ）溶液，两者反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度
２ ４ ２
参考答案 第 ６页（共８页）降低至０，则电导率下降到０，故Ｄ正确。
１６．（１５分，除特殊标注外，每空２分）
（１）⑥⑦（１分） ⑤⑥⑦⑧
（２）酸性（１分）
（３）ＦｅＣｌＦｅ３＋＋３Ｃｌ－
３
（４）Ｃ（１分） 用光束照射该物质，能观察到一条光亮的“通路”的是胶体
（５）Ｂａ２＋＋ＣＯ２－ＢａＣＯ↓
３ ３
（６）Ａｌ 氢
【解析】（１）由金属阳离子或铵根与酸根阴离子形成的化合物是盐，故属于盐的有：⑥ＮａＣＯ、⑦ＢａＣｌ；在水
２ ３ ２
溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，属于电解质的是：⑤ＨＳＯ、⑥ＮａＣＯ、⑦ＢａＣｌ、⑧ＮａＯＨ；
２ ４ ２ ３ ２
（２）ＳＯ 能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；
２
（３）ＦｅＣｌ在水中的电离方程式为ＦｅＣｌＦｅ３＋＋３Ｃｌ－；
３ ３
（４）Ｆｅ（ＯＨ）胶体的分散质粒子直径介于１～１００ｎｍ之间；鉴别胶体和溶液的方法是用光束照射该物质，能
３
观察到一条光亮的“通路”的是胶体；
（５）ＢａＣｌ和ＮａＣＯ 在水溶液中反应的离子方程式为Ｂａ２＋＋ＣＯ２－ＢａＣＯ↓；
２ ２ ３ ３ ３
（６）Ａｌ与ＨＳＯ 的反应中，Ａｌ的化合价升高，作还原剂，被还原的元素为Ｈ。
２ ４
１７．（１０分，每空２分）
（１）Ｏ 若ＮａＯ 被还原，氧元素的化合价应该降低，不能升高得到Ｏ
２ ２ ２ ２
（２）①Ｃｌ＋２Ｉ－２Ｃｌ－＋Ｉ
２ ２
②该条件下Ｏ 也能使淀粉ＫＩ试纸变蓝
２
（３）ＮａＯ ＋４ＨＣｌ２ＮａＣｌ＋Ｃｌ↑＋２ＨＯ
２ ２ ２ ２
【解析】（１）无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是Ｏ，Ｏ 具有助燃性；若ＮａＯ 被还原，则氧
２ ２ ２ ２
元素的化合价应该降低，不能升高得到Ｏ；
２
（２）①装置Ａ中剧烈反应，有黄绿色气体产生，该气体能够使装置Ｂ中湿润的淀粉－ＫＩ试纸变蓝，根据气体
的颜色推测该气体可能是Ｃｌ，反应方程式为：Ｃｌ＋２Ｉ－２Ｃｌ－＋Ｉ；②由（１）可知反应有Ｏ 生成，该条件
２ ２ ２ ２
下Ｏ 将Ｉ－氧化为Ｉ，从而使淀粉－ＫＩ试纸变蓝；
２ ２
（３）资料显示，ＮａＯ 也能与干燥ＨＣｌ反应产生Ｃｌ，根据元素化合价升降总数相等，结合原子守恒，可得反应
２ ２ ２
的化学方程式为：ＮａＯ ＋４ＨＣｌ２ＮａＣｌ＋Ｃｌ↑＋２ＨＯ。
２ ２ ２ ２
１８．（１５分，除特殊标注外，每空２分）
（１）Ｄ（１分）
（２）①Ｃｕ２＋
②ＳＯ２－、ＣＯ２－ Ｍｇ２＋
４ ３
③ＮａＯＨ［或Ｂａ（ＯＨ）、Ｃａ（ＯＨ）］ ＨＣＯ－
２ ２ ３
④焰色试验
⑤ＮＨ＋、ＨＣＯ－
４ ３
【解析】（１）有离子参与或生成的反应是离子反应，只要反应中有离子参与或生成，就必有电解质参与或生
成，而电解质属于化合物，则在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在化合物，不一定有单质、氧化物
和盐参与或生成，如在复分解反应ＣｕＣｌ＋２ＮａＯＨ２ＮａＣｌ＋Ｃｕ（ＯＨ）↓中无单质、氧化物参与或生成，在
２ ２
反应２Ｎａ＋２ＨＯ２ＮａＯＨ＋Ｈ↑中无盐参与或生成；
２ ２
（２）①无色溶液中一定不含 Ｃｕ２＋，所以不做任何实验就可以肯定溶液 Ａ中不存在的离子是 Ｃｕ２＋；②能与
ＢａＣｌ产生白色沉淀的有ＳＯ２－和ＣＯ２－，加盐酸，碳酸钡可溶解而硫酸钡不会溶解，据实验Ⅰ“加足量ＢａＣｌ
２ ４ ３ ２
溶液，有白色沉淀产生，再往其中加足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解”，可确定存在的离子是ＳＯ２－和ＣＯ２－；又
４ ３
参考答案 第 ７页（共８页）因为ＭｇＣＯ 微溶，根据ＣＯ２－的存在，可判断不存在Ｍｇ２＋；③实验Ⅰ不能确定是否存在ＨＣＯ－，根据实验Ⅲ
３ ３ ３
的做法，先加足量ＢａＣｌ溶液沉淀ＳＯ２－和ＣＯ２－，再向上层清液中加ＮａＯＨ或Ｂａ（ＯＨ）或Ｃａ（ＯＨ），若存在
２ ４ ３ ２ ２
ＨＣＯ－，则会有白色沉淀产生；④实验Ⅰ、Ⅱ不能确定是否存在的阳离子为Ｎａ＋，可以通过焰色试验来确定是
３
否存在；⑤通过上述实验，可以确定溶液Ａ中存在离子：ＮＨ＋、ＳＯ２－、ＣＯ２－、ＨＣＯ－。往无色溶液Ａ中加入一
４ ４ ３ ３
定量的ＮａＯ，ＮａＯ 会与水反应生成ＮａＯＨ和Ｏ，且放热。ＮａＯＨ会与ＮＨ＋、ＨＣＯ－反应，从而导致离子数
２ ２ ２ ２ ２ ４ ３
目减少。
１９．（１５分，除特殊标注外，每空２分）
（１）还原性（１分）
（２）Ｃ
（３）２
（４）４４
（５）１０
（６）
（７）ＫＩＯ
３
（８）ＨＮＯ（１分） Ｂｒ（１分）
３ ２
【解析】（１）防止食品被氧气氧化，则防腐剂应具有还原性；
（２）Ａ．反应生成ＨＣｌ，ＮＨ 可与ＨＣｌ反应生成氯化铵，有白烟生成，故Ａ正确；Ｂ．Ｃｌ元素化合价降低，被还原，
３
Ｃｌ为氧化剂，故Ｂ正确；Ｃ．该反应属于置换反应，也属于氧化还原反应，故Ｃ错误；Ｄ．Ｎ元素化合价由－３价
２
升高到０价，所以生成１分子Ｎ 有６个电子转移，故Ｄ正确；
２
（３）２ＮａＯ ＋２ＨＯ４ＮａＯＨ＋Ｏ↑反应中，２个ＮａＯ 中有２个－１价Ｏ升高为０价，２个－１价Ｏ降低
２ ２ ２ ２ ２ ２
为－２价，即每生成１个氧气，转移２个电子；
△ １６８ｇ
（４）反应方程式为２ＮａＨＣＯ ＮａＣＯ ＋ＨＯ＋ＣＯ↑，设生成的 ＣＯ 的质量为 ｘｇ，列出表达式： ＝
３ ２ ３ ２ ２ ２ ｘ
１６８
，ｘ＝４４ｇ；
４４
（５）Ｃｌ＋ＨＯＨＣｌ＋ＨＣｌＯ反应中，氯气中１个Ｃｌ降低为－１价，１个Ｃｌ升高为＋１价，即消耗１分子Ｃｌ
２ ２ ２
转移了１个电子，每消耗１０分子Ｃｌ，转移１０个电子；
２
（６）在该反应中，ＭｎＯ－得到电子被还原为Ｍｎ２＋，Ｆｅ２＋失去电子被氧化为Ｆｅ３＋，酸性环境中，Ｈ＋与其中的Ｏ
４
原子结合形成ＨＯ，所以根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：ＭｎＯ－＋５Ｆｅ２＋＋
２ ４
８Ｈ＋５Ｆｅ３＋ ＋Ｍｎ２＋ ＋４ＨＯ，反应中 Ｍｎ元素得 ５个电子，Ｆｅ元素失去 ５个电子，双线桥表示为：
２
；
（７）氧化Ｉ－时，ＫＭｎＯ→Ｍｎ２＋得到５个电子，ＨＯ→ＨＯ得到２个电子，ＫＩＯ→Ｉ得到５个电子，ＨＮＯ→ＮＯ
４ ２ ２ ２ ３ ２ ３
得到３个电子，ＩＯ－也被还原为Ｉ，则得到Ｉ最多的是ＩＯ－，即个数相等的四种氧化剂分别与足量ＫＩ作用，
３ ２ ２ ３
得到Ｉ最多的是ＫＩＯ；
２ ３
（８）若控制氧化Ｉ－而不氧化Ｂｒ－，则加入的氧化剂的氧化性应该大于Ｉ，而小于Ｂｒ，也可以用Ｂｒ作氧化剂，
２ ２ ２
所以加入的氧化剂为ＨＮＯ 或Ｂｒ。
３ ２
参考答案 第 ８页（共８页）
