化学2025-2026长春汽三高一上期末考试_2026年02月高一试卷_260209吉林省长春市长春汽车经济技术开发区第三中学2025-2026学年高一上学期期末考试

汽开三中 2025—2026 学年度第一学期期末考试 高一化学 注意事项：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页，总分 100分，考试 时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1. 今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文 化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是 选项 A B C D 文物 名称 铸客大铜鼎 河姆渡出土陶灶 兽首玛瑙杯 角形玉杯 A.A B.B C.C D.D 2. 化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是 A. 新冠病毒直径约为80100nm，扩散到空气中可形成气溶胶 B. 考古时利用12C衰变测定装置，对文物年代进行测定和研究 6 C.“碳纳米管”是碳的一种新单质，与金刚石互称同素异形体 D. 维生素C又称“抗坏血酸”具有还原性，可作抗氧化剂 3. 铝是地壳中含量最高的金属元素，下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法错误的是 A. 纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零部件 B. 可用NaOH溶液除去Fe O 粉末中少量的Al O 2 3 2 3 C. 铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D. 盐酸可以除去镁粉中的铝粉 4. 下列化学用语中正确的是 A. CO 电子式是： 2B. 次氯酸的结构式为H-O-Cl C. 中子数为146，质子数为92的铀(U)原子146U 92 D.KCl形成过程： 5. 下列物质中所含化学键既有离子键又有共价键的是 A. H O B. N C. NaOH D. MgCl 2 2 2 6. 用N 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A A. 标准状况下11.2LSO 分子数目为0.5N 2 A B. 标准状况下，17g氨气(NH )含有电子数为10N 3 A C. 常温常压下，7.1g氯气与水充分反应转移电子数为0.1N A D. 1mol/L0.2LH SO 溶液中SO2的数目是0.2N 2 4 4 A 7. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直 接完成的是 A. AlAl O Na[Al(OH) ]AlCl B. Na NaOHNa CO NaCl 2 3 4 3 2 3 C. SSO H SO Na SO D. FeFeCl Fe(OH) Fe(OH) 3 2 4 2 4 2 2 3 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO2、NO 4 3 B. 含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br- C. 通入大量CO 的溶液中：Na、ClO、HCO、OH 2 3 D. 滴加石蕊溶液显红色的溶液中：Fe3+、NH、Cl、NO 4 3 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向FeCl 溶液中滴加氨水：Fe3++3OH=FeOH  3 3 B. Al溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H O=2Al  OH   - +3H  2  4  2 C. 向足量NaHSO 溶液中加入MgCO 固体：2H++CO2=H O+CO  4 3 3 2 2 D. 向FeCl 溶液中通入氯气：Fe2++Cl =Fe3++2Cl 2 2 10. 下列叙述不正确的是A.HCl分子中各原子最外层都满足8个电子稳定结构 B. 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物 C. 若 Xm+和 Yn-的电子层结构相同，则a-m=b+n a b D. 冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z与冷水反应生成X的 单质，X、Y、Z的原子序数之和为20，W的最外层电子数比次外层少2个。下列说法正确的是 A.Y和X形成的化合物液态时只有水 B. 简单气态氢化物的稳定性：W  Y C. 简单离子半径大小：Z Y D.X和Z形成的化合物是离子化合物 12. 根据下表中，部分短周期元素的原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.134 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A. 氢化物的稳定性为H TQ，B错误； C．M与T形成的化合物为Al O ，既能与酸反应又能与碱反应，故具有两性，C正确； 2 3 D．L是Mg，R是S，二者形成的离子分别是Mg2+、S2-，Mg2+的核外电子数为12-2=10；S2-的核外电子数 为16-(-2)=18，可见二者核外电子数不相等，D错误； 故选C。 13. 化学之美随处可见。下列说法不正确的是 A. 颜色美：绚丽烟火呈现的是各种金属元素的焰色 B. 秩序美：元素周期表划分为7个周期和18个族 C. 现象美：铜丝伸入AgNO 溶液中，产生美丽的“银树” 3 D. 物质美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色反应是金属元素受热时释放的特征光谱，绚丽烟火颜色来自金属元素的焰色，A正确； B．元素周期表有7个周期，但族的总数为16个（包括7个主族、7个副族、1个VIII族和1个0族），而 非18个，B错误； C．铜与硝酸银溶液发生置换反应，析出银单质附着在铜丝上，形成美丽的“银树”，C正确； D．金刚石和石墨均为碳元素组成的不同单质，互为素异形体，D正确； 故选B。 14. 在一定条件下，RO -与R－可发生反应：RO -＋5R－＋6H＋=3R ＋3H O，下列关于R元素的叙述中，正 3 3 2 2 确的是 A. 元素R位于周期表中第ⅤA族 B.RO -中的R只能被还原 3 C.R 在常温常压下一定是气体 2 D. 若1molRO -参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol 3 【答案】D 【解析】【详解】A. 由反应方程式可知，R的最低负价为-1，则其最高正价为+7价，且R为非金属元素，为主族元 素，则族序数等于最高正化合价，元素R应位于第ⅦA族，故A错误； B. 由反应方程式可知，R的最低负价为-1，则其最高正价为+7价，则R既能被还原，又能被氧化，故B错 误； C.R为第ⅦA族，可能是Cl、Br、I，其中I 常温下为固体，Br 常温下为液体，故C错误； 2 2 D. 反应中R元素化合价由+5价降低为0，若1molRO 参与该反应，则转移的电子的物质的量为 3 1mol×(5-0)=5mol，故D正确； 故答案为D。 15. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再 A 该溶液中一定含有SO 2－ 4 加盐酸酸化，沉淀不溶解 向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，无明显现象， B 该溶液中一定含有Fe2+ 再滴加少量新制的氯水，溶液变为红色 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑 C 该溶液中一定含有CO 2－ 3 浊的无色气体 D 向某溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有Cl－ A.A B.B C.C D.D 【答案】B 【解析】 【详解】A.向某溶液中加入氯化钡溶液，生成不溶于盐酸的白色沉淀，沉淀可能为氯化银或硫酸钡，A结 论不正确； B.向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，证明溶液中不存在Fe3+，再滴加少量新制的氯水，溶 液变为红色，证明生成了Fe3+，则原溶液中一定含有Fe2+，B结论正确； C.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该无色气体可能为二氧化碳或二氧化 硫，则溶液中可能含有CO 2-或HCO -或SO 2-或HSO -，C结论不正确； 3 3 3 3 D.向某溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，沉淀可能为氯化银、碳酸银等，结论不正确，D错误； 答案为B。【点睛】能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，可以为CO 或SO 。 2 2 16. 如图是卤素单质(F 、Cl 、Br 、I )的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是 2 2 2 2 A. 单质①是最活泼的非金属单质 B. 单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 C. 阴离子还原性顺序为④③②① D. 四种单质的颜色随相对分子质量增大而加深 【答案】B 【解析】 【分析】卤素单质的沸点与其相对分子质量成正比，根据图像知，①②③④分别表示F 、Cl 、Br 、I 。 2 2 2 2 【详解】A．同主族元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所 以单质活泼性最强的是F ，A正确； 2 B．非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强，非金属性：F>Cl>Br>I，则卤素氢化物中热稳定性最强的是 HF，B错误； C．非金属性越强，其单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱，则阴离子还原性顺序为I  Br Cl F， C正确； D．F 、Cl 、Br 、I 相对分子质量逐渐增大，颜色逐渐加深，D正确； 2 2 2 2 故选B。 17. 配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是A. 操作①需准确称量2.9g NaCl固体 B. 如图②在500mL容量瓶中溶解氢化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线 C. 按图③所示观察定容，将导致所配溶液浓度偏低 D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】A 【解析】 【详解】A．托盘天平的精确度是0.1g，故用托盘天平称量的NaCl的质量为 0.5L 0.1mol/L58.5g/mol2.9g，故A正确； B．容量瓶不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解，再移液到容量瓶，故B错误； C．定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，所配溶液体积偏小，将导致所配溶液浓度偏高，故C错误； D．操作 摇匀后静置，发现液面低于刻度线，少量液体残留在瓶口与瓶塞之间，不影响溶液浓度，但是 继续加水④至凹液面与刻度线相切，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误； 答案选A。 18. 用下列装置不能达到有关实验目的的是 (已知：CO H ONa SiO H SiO Na CO ) 2 2 2 3 2 3 2 3 A. 用甲图装置证明：   (煤油) (钠) (水) B. 用乙图装置制备Fe(OH) 2C. 用丙图装置验证非金属性：ClCSi D. 用丁图装置比较NaHCO 和Na CO 的热稳定性 3 2 3 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，钠在水与煤油液面中间，可知钠的密度小于水，比煤油的大，即   ， (煤油) (钠) (水) A正确； B．稀硫酸与铁粉反应生成氢气和硫酸亚铁，利用氢气排除溶液中含有的氧气，使硫酸亚铁与氢氧化钠反应 生成氢氧化亚铁不被氧化，B正确； C．元素的非金属性的强弱要比较最高价氧化物的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱，盐酸为无氧酸， 且盐酸易挥发，无法证明烧杯中的硅酸沉淀是碳酸与硅酸钠反应生成的，不能得出碳酸的酸性大于硅酸， 因此不能比较三种元素的非金属性的大小，C错误； D．碳酸氢钠不稳定而碳酸钠稳定，比较两种盐的稳定性是将碳酸氢钠放在内部的小试管中（温度较低）， 碳酸钠放在外边的大试管中（温度较高），D正确； 故选C。 19. 如图所示为探究SO 性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫 2 酸。下列说法正确的是 A. 滴入浓硫酸，产生SO ，体现了浓硫酸的强氧化性 2 B. 滤纸①先变红后褪色，体现了SO 具有漂白性和酸性氧化物的性质 2 C. 滤纸②、③褪色均证明SO 具有还原性 2 D. 滤纸④上有黄色固体生成，证明SO 具有氧化性 2 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体体现了浓硫酸的酸性，故A错误； B．浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，紫色石蕊为酸碱指示剂，酸性溶液使其变红，滤纸①先变红，体现了酸性氧化物的性质，后不能褪色，故B错误； C．碘水褪色证明二氧化硫具有还原性，品红褪色证明二氧化硫具有漂白性，故C错误； D．滤纸④上有黄色固体生成，证明二氧化硫具有氧化性，当SO 少量时3SO +2Na S=3S↓+2Na SO ；当SO 2 2 2 2 3 2 足量时5SO +2Na S+2H O=3S↓+4NaHSO ，故D正确； 2 2 2 3 答案选D。 20. 一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有NH、Na、Al3、Fe3、I、NO、CO2、SO2。取该溶 4 3 3 4 液进行以下实验： 已知：氧化性HNO Fe3 I 3 2 ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性； ②取溶液适量，加入少量CCl 和数滴新制氯水，振荡，CCl 层呈紫红色； 4 4 ③该溶液的焰色试验没有黄色。 根据以上实验结果，下列推断错误的是 A. 由实验①可推断溶液中一定不存在CO2 3 B. 由实验②可推断溶液中一定存在I，一定不存在NO 3 C. 溶液中可能存在NH、Al3、Fe3 4 D. 不能确定溶液中是否存在SO2 4 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①表明溶液呈强酸性， CO2与氢离子反应生成二氧化碳和水，故一定不存在CO2，A 3 3 正确； B．实验②中CCl 层呈紫红色，说明碘离子（I-）被氯水氧化为碘单质，因此一定存在I-，在酸性条件下， 4 硝酸根离子（NO）会氧化I-，但I-仍存在，因此一定不存在NO，B正确； 3 3 C．溶液无色澄清，铁离子（Fe3+）有颜色，因此不存在Fe3+，C错误； D．硫酸根离子（SO2）没有实验检测，因此不能确定是否存在，D正确； 4 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题：21. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，试用合适的化学用语回答下列问题： （1）元素③在周期表中的位置是_______。 （2）⑥的单质与④的单质加热时的产物是_______(填化学式)，该物质的电子式为_______，该物质是_______ (填“离子化合物”或“共价化合物”)，所含的化学键是_______、_______(填“离子键”、“极性共价键” 或“非极性共价键”)。 （3）元素⑦、⑨形成简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 （4）元素①~⑩形成的最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______(填化学式，下同)，碱性最强的是_______， 显两性的是_______。 （5）在元素⑨和⑩中，非金属性较强的元素是_______(填元素符号)，写出能说明这一事实的离子方程式： _______。 【答案】（1）第二周期第VA族 （2） ①. Na O ②. ③. 离子化合物 ④. 离子键 ⑤. 非极性共 2 2 价键 （3）S2＞Mg2   （4） ①.HClO ②.NaOH ③. Al OH 4 3 （5） ①. Cl＞S ②. Cl S2 S2Cl 2 【解析】 【分析】如图，为短周期主族元素，对比元素在周期表中的位置，可知①为H元素；②为C元素；③为N 元素；④为O元素；⑤为F元素；⑥为Na元素；⑦为Mg元素；⑧为Al元素；⑨为S元素；⑩为Cl元素； 【小问1详解】 ③为N元素，位于元素周期表第二周期第VA族； 【小问2详解】 ④为O元素，⑥为Na元素，二者的单质在加热条件下生成的产物为过氧化钠；Na O 为离子化合物，其 2 2 电子式： ；过氧化钠中含有离子键和非极性共价键； 【小问3详解】⑦为Mg元素，⑨为S元素，电子层数越多，离子半径越大，离子半径：S2＞Mg2； 【小问4详解】 元素①~⑩形成的最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸；碱性最强的是氢氧化钠；显两性的是氢氧化 铝； 【小问5详解】 同周期元素从左到右元素非金属性逐渐增强，非金属性：Cl＞S；反应：Cl S2 S2Cl，说明得金 2 属性Cl＞S。 22. 氮化铝(AIN)是一种综合性能优良的陶瓷材料，能缓慢与水发生反应。某实验兴趣小组用如图所示装置 在实验室制备AIN(加热或夹持装置已略去)。 已知：①没食子酸为除氧剂；②试剂瓶中盛装的试剂均足量；③AIN与H O反应仅得到一种白色固体和氨 2 气。 回答下列问题： （1）装置E中仪器a的名称为_______。 （2）装置A中NaOH溶液的作用为_______(用离子方程式表示)。 （3）装置C中浓硫酸的作用为_______。 （4）在加热条件下，装置D中发生的反应的化学方程式为_______，每转移0.3mol e-，消耗N 的体积为 2 _______L(已换算成标准状况)。 （5）实验结束后，该实验兴趣小组有同学提出装置F是多余的，判断的理由为_______。 （6）若除去装置E和F，装置D中可能发生的反应为_______(写化学方程式)。 【答案】（1）干燥管 （2）CO +2OH-=CO 2 +H O 2 3 2 （3）吸收N 中的水蒸气 2  （4） ①.2Al+N 2AlN ②.1.12 2 （5）尾气为N ，对环境无污染 2 （6）AlN+3H O═Al(OH) +NH ↑ 2 3 3【解析】 【分析】空气依次通过装置A中氢氧化钠溶液，除去空气中的二氧化碳，通过装置B中没食子酸为除氧剂， 除去氧气，通过装置C中的浓硫酸干燥气体，通过装置D，氮气和铝反应生成AIN，AIN与H O反应仅得 2 到一种白色固体和氨气，通过装置E中的碱石灰，避免F中的水蒸气进入装置E，尾气为氮气，不需要最 后用NaOH溶液吸收尾气，据此分析回答问题。 【小问1详解】 装置E中仪器a的名称为干燥管； 【小问2详解】 装置A中NaOH溶液的作用为吸收空气中的二氧化碳气体，反应的离子方程式为：CO +2OH-=CO 2 +H O； 2 3 2 【小问3详解】 浓硫酸的作用是吸收N 中的水蒸气； 2 【小问4详解】 装置D中石线布的作用为：增大接触面积，加快反应速率，在加热条件下，该装置中发生的反应为：  2Al+N 2AlN，反应中反应1mol氮气，电子转移6mol，每转移0.3mole-，消耗氮气物质的量 2 0.3mol1mol = =0.05mol，反应氮气标准状况下，消耗N 的体积=0.05mol×22.4l/mol=1.12L； 2 6mol 【小问5详解】 实验结束后，该实验兴趣小组有同学提出装置F是多余的，判断的理由为：尾气为N ，对环境无污染； 2 【小问6详解】 若除去装置E和F，装置D中生成的AlN和水反应生成氢氧化铝和氨气，可能发生的反应的化学方程式为： AlN+3H O═Al(OH) +NH ↑。 2 3 3 23. 自然界中硫元素的存在示意图如图，回答下列问题：（1）H S的电子式是___________。 2 （2）H S与SO 反应的化学方程式是___________，氧化剂是___________(填化学式)。 2 2 （3）CuS与足量浓硫酸反应可制得SO ，该反应的化学方程式为 2  CuS4H SO (浓) CuSO  4SO 4H O。该反应中浓硫酸表现的性质为___________、___________。 2 4 4 2 2 催化剂 （4）在酸性条件下，黄铁矿(FeS )催化氧化的反应为2FeS 7O 2H O 2Fe24SO2 4H， 2 2 2 2 4 实现该反应的物质间转化如图所示。 ①反应Ⅰ的离子方程式为___________。 ②反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1） （2） ①. 2H S+SO 3S2H O ②. SO 2 2 2 2 （3） ①. 氧化性 ②. 酸性 （4） ①. 4Fe  NO 2+ O 4H+ 4Fe3+ 4NO2H O ②.14:1 2 2 【解析】 【小问1详解】 H S的电子式是 。 2 【小问2详解】 H S与SO 发生的是归中反应生成S和H O，反应的化学方程式是 2H S+SO 3S2H O ，其中SO 2 2 2 2 2 2 2 中硫元素由+4价降到0价，作氧化剂。 【小问3详解】  根据反应的化学方程式CuS4H SO (浓) CuSO  4SO 4H O可知，该反应 2 4 4 2 2中浓硫酸一部分化合价降低体现氧化性，一部分酸根离子价态不变生成了盐表现酸性。 【小问4详解】 由图可知，O 和Fe  NO 2+参与反应生成Fe3+和NO，又知道是酸性环境，据此写出离子方程式： 2 4Fe  NO 2+ O 4H+ 4Fe3+ 4NO2H O。 2 2 根据图中信息可写出离子方程式：，FeS +14Fe3+ 8H O=15Fe2 2SO2 16H+，由此可见在反应Ⅱ中： 2 2 4 Fe3+化合价降低成为Fe2作氧化剂， FeS 中S化合价升高为SO2，作还原剂，所以氧化剂和还原剂的 2 4 物质的量之比是14:1。