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4 类化学定量测定实验
角度1 滴定法
1. 方法阐释
2.滴定实验误差分析
（1）实验操作对标准溶液体积（V ）的影响（以盐酸标准溶液滴定 NaOH 溶液
标为例）
（2）标准溶液体积对实验结果的影响
①直接滴定：如酸碱中和滴定、直接碘量法等标准溶液直接滴定待测液的实
验，若V 偏大，则c 偏大；若V 偏小，则c 偏小。
标 待 标 待
②间接滴定：如间接碘量法、剩余滴定法等间接滴定待测液的实验，要具体
问题具体分析。如间接碘量法测定混合气中 ClO 的含量时得关系式
2
2ClO~5I~10SO2-，若其他操作均正确，V （NaSO 溶液）偏大，则最后测
2 2 2 3 标 2 2 3
得的混合气中ClO 的含量偏高。
2角度2 量气法
1. 方法阐释
2. “量气法”误差分析
实验过程中可能造成误差的操作及对测得气体体积(V )的影响如表所示。
气角度3 质量测定法
1. 方法阐释
2. 计算方法
（1）关系式法
关系式是表示两种或多种物质之间物质的量关系的一种简化式子,在多步连续反
应中，它可以把已知物质和所求物质之间的物质的量的关系表示出来，把多步计
算简化成一步计算。
解题思路：根据各步反应的化学方程式找出中介物质，建立已知物质、中介物质和所求物质之间的物质的量的关系，最终根据已知物质的物质的量求解所求物质
的物质的量。
（2）守恒法
守恒法是指物质在发生反应过程中某些量始终保持不变。定量实验计算中常用的
是原子守恒、得失电子守恒等。在解题过程中要根据题目所求的量，分析反应过
程中物质的变化，确定守恒类型及相关的量，根据守恒原理列式计算求解。
角度4 热重分析法
1. 方法阐释：根据固体物质受热分解时质量的变化进行计算。
2. “五步法”厘清热重曲线解题思路
第一步 “设”：设晶体的物质的量为1 mol。
第二步 “算”：找出曲线中每步剩余固体的质量m 或根据数据计算每步剩余固
余
m
体的质量m [ 余 ×100%=固体残留率]。
余 m(1 mol晶体质量)第三步 “失”：加热时，晶体一般是先失结晶水，再失非金属氧化物。
第四步 “稳”：晶体中金属质量不减少，仍在m 中。
余
第五步 “定”：失重到最后得到的固体物质一般为金属氧化物，由M(金属氧化
物)×1 mol=m(1 mol原晶体质量)×固体残留率，可计算出金属氧化物中O的个
数，由n(金属元素)∶n(O)即可求出最终固体物质的化学式。
