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2025中考化学考前模拟卷 04
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符
合题意。）
1．酒精灯里的下列物质属于有机合成材料的是
A．塑料灯帽 B．棉质灯芯 C．陶瓷灯芯管 D．玻璃灯体
2．含氟牙膏可以预防龋齿，含氟牙膏里的“氟”指的是
A．分子 B．元素 C．离子 D．单质
3．垃圾分类举手之劳，循环利用变废为宝。铝制易拉罐属于
A． 厨余垃圾 B． 有害垃圾
C． 可回收垃圾 D． 其他垃圾
4．下列有关四季的现象能说明分子在不断运动的是
A．春天柳絮飞扬 B．夏天荷花飘香 C．秋天树叶变黄 D．冬天河水结冰
5．春节是我国传统的节日。为春节增添了节日氛围的下列习俗中，涉及化学变化的是
A．放鞭炮 B．剪窗花 C．贴春联 D．穿新衣
6．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是
A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B．因为氧化物含有氧元素，'所以含氧元素的化合物都是氧化物
C．溶液具有均一稳定性，则均一稳定的液体一定是溶液
D．因为蜡烛燃烧生成CO 和H O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
2 2
7．下列实验中都用到了水。下列说法不正确的是
第 1 页 共 28 页A．通过量筒中水的体积变化得出氧气的体积
B．集气瓶底部的水可用细沙代替
C．80℃热水的作用是提供热量和隔绝氧气
D．通电一段时间后，甲、乙试管中气体的体积比约为1：2
8．济阳仁风富硒西瓜受到人们的广泛喜爱。硒有“长寿元素”“天然解毒剂”等美誉。如图所示，甲
是硒原子结构示意图，乙是硒元素在元素周期表中的信息。下列相关说法不合理的是
A．硒原子的核外电子数和质子数都为34
B．硒原子与硫原子有相似的化学性质
C．硒原子的相对原子质量为78.96g
D．硒原子在化学反应中容易得电子
9．了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法中合理的是
A．用煤炉取暖时，在室内放一盆水防止一氧化碳中毒
B．工业生产中可用铁桶盛装、储运盐酸
C．电线或电器起火时，立即用水扑灭
D．厨房中油锅着火时，用锅盖盖灭
10．烟台西牟香椿鲜香醇美，有300多年的历史。香椿芽中富含的谷氨酸（C H O N）有降低血压，
5 9 4
健脑等功效，下列关于谷氨酸的说法正确的是
A．谷氨酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个谷氨酸分子由19个原子构成
C．谷氨酸中碳、氢元素的质量比为5：9
D．谷氨酸中氮元素的质量分数最小
11．在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质
量测定。以下分析正确的是
第 2 页 共 28 页A．反应后小苏打的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变
C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
12．甲辰龙年，全国各地的民俗活动丰富多彩。下列民俗表演中涉及化学变化的是
A．喷火 B．剪纸
C．泥塑 D．舞狮
13．如图所示，下列实验方案能达到实验目的或预期实验现象正确的是
A．测定空气中氧 B．证明CO 能 C．探究Fe、Cu、Ag的 D．一周后，U 形管中红墨水会出现
2
气的含量 与H O反应 金属活动性强弱 左高右低的现象
2
A．A B．B C．C D．D
14．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质出原子构成的是
A．氢氧化钾
B．二氧化碳
C．水
第 3 页 共 28 页D．硅
15．一种铀原子中含有92个质子和143个中子，有关该原子的说法正确的是（ ）
A．属于非金属元素 B．原子序数为143
C．核外电子数为92 D．相对原子质量为235g
16．下列应用与中和反应原理无关的是
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气 B．被蚊虫叮咬（含甲酸）的皮肤涂氨水
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸 D．用NaOH 洗涤石油产品中的残留硫酸
17．规范的实验操作是实验成功的必要条件。下列实验操作中，正确的是
A． 倾倒液体 B． 闻气体气味
C． 读液体体积 D． 给液体加热
18．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是
A．催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B．原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是原子
C．碳酸钠俗称纯碱，能使酚酞溶液变红，所以碳酸钠属于碱
D．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
19．保持温度不变，一杯饱和硫酸铜溶液放置几天后析出少量晶体，该过程中没有发生变化的是
A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶质的质量分数
20．现有一份含有150g NaCl和10g KNO 的混合物。为提纯氯化钠，实验小组将该混合物放入100g
3
水中，充分溶解后进行如下实验。结合相关溶解度数据分析，下列说法正确的是
温度（℃） 20 60 80
NaCl 36.0 37.3 38.4
溶解度（g）
KNO 31.6 110.0 169.0
3
A．20℃时烧杯中的不溶物为KNO
3
第 4 页 共 28 页B．20℃时烧杯中溶解的KNO 质量大于溶液 b中溶解的KNO 质量
3 3
C．固体a为111.6g NaCl
D．若将步骤2改成保持在60℃过滤，能得到更多的NaCl 固体且不会有KNO 析出
3
第II 卷（非选择题 共60分）
二、填空与简答（每空 1分，共22分）
21．（6分）用化学用语填空：
（1）人体中含量最多的物质__________；
（2）地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物__________；
（3）氯化钠是由Na+和__________构成的；
（4）3个硝酸根离子__________；
（5）水溶液中显紫红色的离子是__________；
（6）氯化亚铁溶液中大量存在的阳离子是__________。
22．（6分）阅读下面科普短文。
过碳酸钠俗称固体双氧水，化学式为2Na CO 3H O ，常温为白色、无臭固体，遇高温、潮湿易分
2 3 2 2
解。
制备：在20℃时，将50%过氧化氢溶液、纯碱溶液和稳定剂充分混合，待反应结束后通过抽滤、
洗涤、干燥得到过碳酸钠。过碳酸钠在潮湿环境中不稳定，研究人员通过实验比较了未添加稳定剂、
添加氯化镁稳定剂、有机膦酸稳定剂对过碳酸钠湿度稳定性的影响，其结果如图1。（湿度稳定性
数值越大，稳定性越强）
用途：很多除茶渍、咖啡渍的产品，其有效成分均为过碳酸钠，使用时将产品粉末倒入盛有温水的
杯子中，迅速产生大量气泡，静止片刻后即可清除茶垢。其原理为过碳酸钠遇水生成碳酸钠和过氧
化氢，过氧化氢分解的过程中产物深入微小的缝隙，使茶垢分解、脱落。过碳酸钠还可用于急救供
氧、医疗杀菌消毒和纺织品洗涤漂白等方面。
依据文章内容回答下列问题。
（1）过碳酸钠的物理性质有____________________（填一条即可）。
（2）过碳酸钠保存时需注意____________________（填一条即可）。
（3）为验证过碳酸钠遇水产生的气体为氧气，其操作是：收集气体，____________________________。
（4）对比图1中的三条曲线，得出的结论是：在48小时范围内，____________________________
第 5 页 共 28 页_____________________________________________________________________________________。
（5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①除茶垢时使用温水，可能的原因是升温能加快过碳酸钠与水的反应。__________
②过碳酸钠可用作急救供氧剂，主要原因是其遇水产生过氧化氢。__________
23．（4分）需要吸氧的患者如果直接吸入医用氧气，往往会使呼吸道黏膜干燥，引起干咳等呼吸
道刺激症状．因此医用氧气瓶的出气口往往会连接一个盛有灭菌注射用水的湿化瓶．化学实验小组
的同学们根据这一知识，在老师的指导下设计了一款简易的制氧器，如图1所示．
（1）B 瓶底部的黑色固体是__________
（2）A瓶相当于湿化瓶，其作用是润湿氧气．这利用了氧气__________的性质．
（3）检验该装置气密性的方法是_________________________________________________________．
（4）同学们用收集到的氧气做硫的燃烧实验，如图2所示．实验中瓶底放少量水的目的是_________．
24．（6分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）化石燃料包括煤、__________、天然气。
（2）煤燃烧时排放的SO 等污染物会形成__________。目前世界各国都大力提倡使用新能源，请
2
写出一种新能源的名称__________。
（3）为推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式，在工业生产中，要尽量吸收不可避免的碳排放。
一种利用 NaOH 溶液来吸收CO 的流程如图所示。回答下列问题。
2
①X的化学式是__________。
②一定条件下，合成塔中发生的反应生成甲醇（CH OH）和一种常见的液体物质，则发生反应的
3
化学方程式为___________________________________________。
③甲醇是一种无色透明，具有挥发性的液体，有毒性，能损伤视神经。在空气中燃烧生成水和二氧
第 6 页 共 28 页化碳。可用于制造生长促进剂，还可以用来生产甲醛。下列有关甲醇的用途，说法正确的是_________
（填标号）。
A．作为燃料 B．用于配制饮用酒
C．制甲醛 D．制造生长促进剂
三、实验题（每空 1分，共18分）
25．（7分）利用如图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：
（1）写出标有序号①的仪器名称__________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是__________（填字母），反应的化学方程
式是_______________________________________________。若用D装置收集氧气，验满的方法是
_________________________。若用F 装置收集所需氧气，实验结束时应该先撤__________，（选
填“酒精灯”或“导气管”）。
（3）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，选用C 装置比用B 装置更好，与B 装置
比较，指出C 装置的一个突出优点______________________________。
（4）氯气（Cl ）是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，能和水、氢氧化钠溶液等反应。实验
2
室选用 G装置收集氯气时，氯气应从__________（填“a”或“b”）端通入。
26．（11分）（一）请根据下列装置，回答问题：
（1）写出标号①②的仪器名称：①__________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶纯净的O ，应选用的制取装置是__________（填
2
写装置序号，下同）；反应的化学方程式是___________________________________。
（3）判断CO 已收集满的方法和现象是___________________________________________________。
2
（4）用装置F制取H ，在反应过程中，其优点是_____________________________________________。
2
（二）化学兴趣小组的同学们对融雪剂消除积雪的原理、融雪剂的成分、使用融雪剂对环境的影响
等产生了浓厚的兴趣，他们进行了如下探究。
第 7 页 共 28 页探究一：了解融雪剂消除积雪的原理。
【信息检索】常见的无机融雪剂中主要含有氯化钠、氯化钙、氯化钾。融雪剂溶于水后使混合物的
凝固点改变，从而融雪化冰，保障道路交通安全。
【表达交流】
（5）无机融雪剂中所含化合物所属物质类别是__________（选填“酸”、“碱”或“盐”）。
探究二：探究融雪剂中是否含有氯化钙。
【进行实验】
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
取少量融雪剂，向其中加入一定质量 得到无色澄清 融雪剂能溶
①
的蒸馏水，搅拌、静置 溶液 于水
取步骤①所得溶液于试管中，向其中 该融雪剂中
② 生成白色沉淀
滴加适量碳酸钠溶液，振荡 含有Ca2+
取步骤①所得溶液于另一支试管中， 该融雪剂中
③ __________
滴加溶液，再滴加稀硝酸，振荡。 含有C1-
（6）实验中步骤②中发生的化学反应方程式为__________________________________________。
（7）步骤③的实验操作中滴加的试剂为__________溶液。
（8）步骤③的实验现象是____________________________________________________________。
探究三：评价使用融雪剂对环境的影响。
【反思评价】
（9）对于经常使用无机融雪剂的路段，请写出一种路边护栏（钢铁材质）的防锈方式__________。
四、科学探究题（每空 1分，共7分）
27．（7分）为验证铜和铝的金属活动性顺序，化学小组的同学将打磨过的铝片放入CuCl 溶液中，
2
观察到铝片表面附着有红色固体，铝片表面产生大量无色气泡，一段时间后试管底部生成了一种白
色不溶物，用温度传感器测得温度随时间的变化如图所示。回答下列问题：
（1）实验前打磨铝片的目的是__________________________________________________；
（2）铝片表面附着红色固体，可以说明铝的金属活动性比铜__________；
第 8 页 共 28 页（3）小组同学对实验过程中产生的气泡成分和产生白色沉淀的原因进行探究。
【提出问题】产生的气泡成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：可能是H 猜想二：可能是O 猜想三：可能是N
2 2 2
经讨论，同学们认为猜想三不正确，理由是______________________________；
【实验方案】用排水法收集一试管气体，将燃着的木条伸入试管内，观察到气体燃烧，试管口有淡
蓝色火焰，放热。
【实验结论】猜想__________成立；
【拓展交流】经进一步实验验证，实验中出现的白色不溶物为CuCl,CuCl中铜元素的化合价为______；
小组同学猜测CuCl是反应生成的Cu和CuCl 溶液反应产生的。小组同学将Cu粉与CuCl 溶液混合，
2 2
没有观察到白色沉淀。小组同学对该实验进行改进，看到白色不溶物出现。其改进的操作方法为
___________________________________；
（4）为验证铜和铝的金属活动性顺序，还可以选择的试剂是__________。
五、计算题（共 13分）
28．（6分）蛋白质由甘氨酸（C H O N）等多种氨基酸构成。计算：
2 5 2
（1）甘氨酸由__________种元素组成（写数值）。
（2）一个甘氨酸分子中含有__________个原子。
（3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为__________g。
29．（7分）工业上用甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，可以有效实现碳循
环。
一定条件
（1）请完成该化学方程式的配平：CH +CO 2H +__________CO
4 2 2
（2）请计算每消耗2.2t 二氧化碳，可生成氢气的质量是多少？
第 9 页 共 28 页2025中考化学考前模拟卷 04
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符
合题意。）
1．酒精灯里的下列物质属于有机合成材料的是
A．塑料灯帽 B．棉质灯芯 C．陶瓷灯芯管 D．玻璃灯体
【答案】A
【详解】A、塑料是有机合成材料，故正确；
B、纯棉属于天然材料，故错误；
C、陶瓷属于无机非金属材料，故错误；
D、玻璃属于无机非金属材料，故错误。
故选 A。
2．含氟牙膏可以预防龋齿，含氟牙膏里的“氟”指的是
A．分子 B．元素 C．离子 D．单质
【答案】B
【详解】“含氟牙膏”，这里的氟指的是不是以分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“氟”是强
调存在的元素，与具体形态无关。
故选 B。
3．垃圾分类举手之劳，循环利用变废为宝。铝制易拉罐属于
A． 厨余垃圾 B． 有害垃圾
C． 可回收垃圾 D． 其他垃圾
【答案】C
【详解】可回收垃圾包括废旧金属、纸张等，所以易拉罐属于可回收物；
故选：C。
4．下列有关四季的现象能说明分子在不断运动的是
第 10 页 共 28 页A．春天柳絮飞扬 B．夏天荷花飘香 C．秋天树叶变黄 D．冬天河水结冰
【答案】B
【详解】A、柳絮飞扬是由于柳絮较轻，飘浮在空气中，随空气流动而运动，肉眼都能看到，不属
于分子的运动，属于宏观物质的运动情景，故选项错误；
B、荷花飘香是因为荷花花香中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到荷花花香，
属于分子运动的结果，故选项正确；
C、树叶变黄，肉眼都能看到，不属于分子的运动，属于宏观物质的运动情景，故选项错误；
D、河水结冰，肉眼都能看到，不属于分子的运动，属于宏观物质的运动情景，故选项错误。
故选 B。
5．春节是我国传统的节日。为春节增添了节日氛围的下列习俗中，涉及化学变化的是
A．放鞭炮 B．剪窗花 C．贴春联 D．穿新衣
【答案】A
【详解】A、放鞭炮过程中存在物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、剪窗花过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、贴春联过程中只是物体位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、穿新衣过程中只是物体位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选 A。
6．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是
A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B．因为氧化物含有氧元素，'所以含氧元素的化合物都是氧化物
C．溶液具有均一稳定性，则均一稳定的液体一定是溶液
D．因为蜡烛燃烧生成CO 和H O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
2 2
【答案】D
【详解】A、带电荷的粒子不一定是离子，例如电子、原子核都是带电的微粒，选项错误；
B、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。含氧元素的化合物不一定都是氧
化物，例如KClO ，含有三种元素而不是含有两种元素，选项错误；
3
C、溶液具有均一稳定性，但不是所有均一稳定的液体都是溶液，如水均一稳定属于纯净物，不属
于溶液，选项错误；
D、蜡烛燃烧生成CO 和H O，CO 和H O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定
2 2 2 2
律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，
可能含有氧元素，选项正确。
故选 D。
第 11 页 共 28 页7．下列实验中都用到了水。下列说法不正确的是
A．通过量筒中水的体积变化得出氧气的体积
B．集气瓶底部的水可用细沙代替
C．80℃热水的作用是提供热量和隔绝氧气
D．通电一段时间后，甲、乙试管中气体的体积比约为1：2
【答案】D
【详解】A、量筒中的水主要作用是红磷燃烧消耗瓶内氧气，气压减小，量筒内的水会被倒吸入集
气瓶内，通过量筒中水的体积变化得出氧气的体积，故A不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成高温熔融物溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的
水或铺一层细沙，故B 不符合题意；
C、铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧，则80℃热水的作用是提供热量和隔绝氧气，故C 不符
合题意；
D、电解水时，“正氧负氢，氢二氧一”，甲试管与电源负极相连，则甲试管中生成的气体是氢气，
乙试管与电源的正极相连，则乙试管中生成的气体是氧气，则甲、乙试管中气体的体积比约为2：
1，故 D符合题意。
故选 D。
8．济阳仁风富硒西瓜受到人们的广泛喜爱。硒有“长寿元素”“天然解毒剂”等美誉。如图所示，甲
是硒原子结构示意图，乙是硒元素在元素周期表中的信息。下列相关说法不合理的是
A．硒原子的核外电子数和质子数都为34
B．硒原子与硫原子有相似的化学性质
C．硒原子的相对原子质量为78.96g
D．硒原子在化学反应中容易得电子
【答案】C
第 12 页 共 28 页【详解】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则硒元素的原子序数为34，原子
序数=质子数=核外电子数，故A正确；
B、最外层电子数决定元素的化学性质，硒原子、硫原子最外层电子数都是6，化学性质相似，故
B 正确；
C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，故C 错误；
D、硒原子最外层电子数为6，大于4，在化学变化中易得到电子，故D正确。
故选 C。
9．了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法中合理的是
A．用煤炉取暖时，在室内放一盆水防止一氧化碳中毒
B．工业生产中可用铁桶盛装、储运盐酸
C．电线或电器起火时，立即用水扑灭
D．厨房中油锅着火时，用锅盖盖灭
【答案】D
【详解】A、一氧化碳难溶于水，因此用煤炉取暖时，在室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，说
法错误，不符合题意；
B、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此工业生产中不能用铁桶盛装、储运盐酸，说法错误，
不符合题意；
C、为了防止触电，家用电器着火时，要先切断电源再灭火，不能立即用水扑灭，会发生触电事故，
说法错误，不符合题意；
D、厨房中油锅着火时，用锅盖盖灭，以隔绝空气达到灭火目的，说法正确，符合题意。
故选：D。
10．烟台西牟香椿鲜香醇美，有300多年的历史。香椿芽中富含的谷氨酸（C H O N）有降低血压，
5 9 4
健脑等功效，下列关于谷氨酸的说法正确的是
A．谷氨酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个谷氨酸分子由19个原子构成
C．谷氨酸中碳、氢元素的质量比为5：9
D．谷氨酸中氮元素的质量分数最小
【答案】B
【详解】A、谷氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故选项说法错误；
B、一个谷氨酸分子是由5个碳原子、9个氢原子、4个氧原子和1个氮原子构成的，则一个谷氨
酸分子由 19个原子构成，故选项说法正确；
C、谷氨酸中碳、氢元素的质量比为（12×5）：（1×9）≠5：9，故选项说法错误；
第 13 页 共 28 页D、谷氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为（12×5）：（1×9）：（16×4）：（14×1）=60：
9：64：14，则谷氨酸中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误；
故选：B。
11．在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质
量测定。以下分析正确的是
A．反应后小苏打的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变
C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
【答案】C
【详解】A、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸
钠、二氧化碳和水，所以反应后小苏打的质量减少，故A分析错误；
B、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧
化碳和水，反应过程中各物质的质量改变，故B 分析错误；
D、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等，该
装置密闭，则反应前后各物质的质量总和相等，故C 分析正确；
D、根据图示，反应前称量的是小苏打和白醋以及装置的总质量，故D分析错误；
故选：C。
12．甲辰龙年，全国各地的民俗活动丰富多彩。下列民俗表演中涉及化学变化的是
A．喷火 B．剪纸
C．泥塑 D．舞狮
【答案】A
第 14 页 共 28 页【详解】A、喷火中涉及到燃烧，燃烧属于化学变化，A符合题意；
B、剪纸过程中没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；
C、泥塑是用泥制成塑像，属于物理变化，C不符合题意；
D、舞狮程中没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。
故选 A。
13．如图所示，下列实验方案能达到实验目的或预期实验现象正确的是
A．测定空气中氧 B．证明CO 能 C．探究Fe、Cu、Ag的 D．一周后，U 形管中红墨水会出现
2
气的含量 与H O反应 金属活动性强弱 左高右低的现象
2
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、硫在空气中燃烧，消耗氧气，生成二氧化硫气体，装置内压强几乎不变，不能用于测
定空气中氧气的含量，故错误；
B、由于二氧化碳能溶于水，也会导致塑料瓶变瘪，图示不能证明二氧化碳能与水反应，故错误；
C、铁能与硫酸铜反应，铁能与硝酸银反应，说明铁比铜、银活泼，但是不能验证铜和银的活动性
顺序，故错误；
D、a 管内的铁钉与氧气和水同时接触会生锈，b管内的铁钉只与氧气接触不会生锈，a 管内的铁钉
生锈消耗氧气，a 管内压强减小，b管内压强不变，则U形管中红墨水会出现左高右低的现象，故
正确；
故选 D。
14．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质出原子构成的是
A．氢氧化钾
第 15 页 共 28 页B．二氧化碳
C．水
D．硅
【答案】D
【详解】A、根据图示，氢氧化钾是由钾离子与氢氧根离子构成的，不是由原子构成的，该选项不
符合题意；
B、根据图示，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不是由原子构成的，该选项不符合题意；
C、根据图示，水是由水分子构成的，不是由原子构成的，该选项不符合题意；
D、根据图示，硅是由硅原子构成的，该选项符合题意；
故选 D。
15．一种铀原子中含有92个质子和143个中子，有关该原子的说法正确的是（ ）
A．属于非金属元素 B．原子序数为143
C．核外电子数为92 D．相对原子质量为235g
【答案】C
【详解】A．由所学知识可知，铀元素属于金属元素，错误； B．在同一原子中，质子数=原子序
数=核外电子数，所以铀元素的原子序数为92，错误；C．核外电子数为92，正确； D．相对原
子质量为质子数和中子数的和，但是相对原子质量书写时不带单位，故铀元素的相对原子质量为
235，错误。故选C。
16．下列应用与中和反应原理无关的是
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气 B．被蚊虫叮咬（含甲酸）的皮肤涂氨水
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸 D．用NaOH 洗涤石油产品中的残留硫酸
【答案】A
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸
具有吸水性，与中和反应原理无关，符合题意；
B、氨水显碱性，可以与甲酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和
反应，不符合题意；
C、Al（OH） 与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属
3
第 16 页 共 28 页于中和反应，不符合题意；
D、NaOH 溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反
应，不符合题意；
故选 A。
17．规范的实验操作是实验成功的必要条件。下列实验操作中，正确的是
A． 倾倒液体 B． 闻气体气味
C． 读液体体积 D． 给液体加热
【答案】B
【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，
不符合题意；
B、闻气体气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，图中操作
正确，符合题意；
C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错
误，不符合题意；
1
D、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的 ，图中未用外
3
焰加热，不符合题意。
故选 B。
18．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是
A．催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B．原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是原子
C．碳酸钠俗称纯碱，能使酚酞溶液变红，所以碳酸钠属于碱
D．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
【答案】D
【详解】A、化学反应前后，催化剂的质量不变，但是在化学反应前后，质量不变的物质不一定是
催化剂，还可能是不参与反应的杂质，故选项说法错误；
B、原子是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是原子，如中子也不带电，故选项说法错误；
C、碳酸钠俗称纯碱，能使酚酞溶液变红，但碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故选项
第 17 页 共 28 页说法错误；
D、酸与碱作用生成盐和水的反应是中和反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧
化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项说法正确；
故选：D。
19．保持温度不变，一杯饱和硫酸铜溶液放置几天后析出少量晶体，该过程中没有发生变化的是
A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶质的质量分数
【答案】D
【详解】A、温度不变，溶液中有晶体析出，则说明水蒸发而引起的晶体析出，即溶剂质量减小，
该选项不符合题意；
B、溶液中有晶体析出，则溶质质量减小，该选项不符合题意；
C、溶质、溶剂质量均减小，则溶液质量减小，该选项不符合题意；
溶解度
D、由于温度不变，则溶解度不变，由于饱和溶液的溶质质量分数= 100%，则溶质质
100g溶解度
量分数不变，该选项符合题意。
故选 D。
20．现有一份含有150g NaCl和10g KNO 的混合物。为提纯氯化钠，实验小组将该混合物放入100g
3
水中，充分溶解后进行如下实验。结合相关溶解度数据分析，下列说法正确的是
温度（℃） 20 60 80
NaCl 36.0 37.3 38.4
溶解度（g）
KNO 31.6 110.0 169.0
3
A．20℃时烧杯中的不溶物为KNO
3
B．20℃时烧杯中溶解的KNO 质量大于溶液 b中溶解的KNO 质量
3 3
C．固体a为111.6g NaCl
D．若将步骤2改成保持在60℃过滤，能得到更多的NaCl 固体且不会有KNO 析出
3
【答案】D
【详解】A、20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，硝酸钾的溶解度为31.6g，将150gNaCl 和10gKNO
3
组成的混合物放入100g水中，10g硝酸钾可以全部溶解，100g水中最多只能溶解36.0g氯化钠，
故烧杯中的不溶物全部为NaCl，A错误；
B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，将150gNaCl 和10gKNO 组成的混合物放入100g水中，10g
3
第 18 页 共 28 页硝酸钾可以全部溶解；蒸发90g水后，溶剂水的质量为100g-90g=10g，80℃时，硝酸钾的溶解度
为169.0g，10g水中最多能溶解 16.9g硝酸钾，故80℃时，10g硝酸钾可以全部溶解，20℃时烧杯
中溶解的 KNO 质量等于溶液b中溶解的KNO 质量，B 错误；
3 3
C、步骤1蒸发90g 水，则溶剂水的质量为100g-90g=10g，80℃时氯化钠的溶解度为38.4g，硝酸
钾的溶解度为 169.0g，10g水中最多能溶解3.84g氯化钠，达到饱和状态，10g水中最多能溶解硝
酸钾的质量为 16.9g，达到饱和状态，故80℃时，10g硝酸钾可以全部溶解，10g水中最多只能溶
解3.84g氯化钠，过滤得到固体a全部是氯化钠，其质量为150g-3.84g=146.16g，C 错误；
D、步骤1蒸发90g水，则溶剂水的质量为100g-90g=10g，60℃时氯化钠的溶解度为37.3g，硝酸
钾的溶解度为 110.0g，10g水中最多能溶解3.73g氯化钠，达到饱和状态，10g水中最多能溶解硝
酸钾的质量为 11.0g，达到饱和状态，故60℃时，10g硝酸钾可以全部溶解，10g水中最多只能溶
解3.73g氯化钠，过滤得到固体a全部是氯化钠，其质量为150g-3.73g=146.27g，故若将步骤2改
成保持在 60℃过滤，能得到更多的NaCl 固体且不会有KNO 析出，D 正确。
3
故选：D。
第II 卷（非选择题 共60分）
二、填空与简答（每空 1分，共22分）
21．（6分）用化学用语填空：
（1）人体中含量最多的物质__________；
（2）地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物__________；
（3）氯化钠是由Na+和__________构成的；
（4）3个硝酸根离子__________；
（5）水溶液中显紫红色的离子是__________；
（6）氯化亚铁溶液中大量存在的阳离子是__________。
【答案】（1）H O
2
（2）Al O
2 3
（3）Cl-
（4）3NO
3
（5）MnO
4
（6）Fe2+
【详解】（1）人体中含量最多的物质是水，故填：H O
2
（2）地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物是氧化铝，故填：Al O
2 3
（3）氯化钠是钠离子和氯离子构成，故填：Cl-；
（4）一个硝酸根离子为：NO，3个硝酸根离子为：3NO，故填：3NO
3 3 3
第 19 页 共 28 页（5）锰酸钾溶液呈紫红色，水溶液中显紫红色的离子是：MnO，故填：MnO
4 4
（6）氯化亚铁溶液中大量存在的阳离子是亚铁离子，故填：Fe2+
22．（6分）阅读下面科普短文。
过碳酸钠俗称固体双氧水，化学式为2Na CO 3H O ，常温为白色、无臭固体，遇高温、潮湿易分
2 3 2 2
解。
制备：在20℃时，将50%过氧化氢溶液、纯碱溶液和稳定剂充分混合，待反应结束后通过抽滤、
洗涤、干燥得到过碳酸钠。过碳酸钠在潮湿环境中不稳定，研究人员通过实验比较了未添加稳定剂、
添加氯化镁稳定剂、有机膦酸稳定剂对过碳酸钠湿度稳定性的影响，其结果如图1。（湿度稳定性
数值越大，稳定性越强）
用途：很多除茶渍、咖啡渍的产品，其有效成分均为过碳酸钠，使用时将产品粉末倒入盛有温水的
杯子中，迅速产生大量气泡，静止片刻后即可清除茶垢。其原理为过碳酸钠遇水生成碳酸钠和过氧
化氢，过氧化氢分解的过程中产物深入微小的缝隙，使茶垢分解、脱落。过碳酸钠还可用于急救供
氧、医疗杀菌消毒和纺织品洗涤漂白等方面。
依据文章内容回答下列问题。
（1）过碳酸钠的物理性质有____________________（填一条即可）。
（2）过碳酸钠保存时需注意____________________（填一条即可）。
（3）为验证过碳酸钠遇水产生的气体为氧气，其操作是：收集气体，____________________________。
（4）对比图1中的三条曲线，得出的结论是：在48小时范围内，____________________________
_____________________________________________________________________________________。
（5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①除茶垢时使用温水，可能的原因是升温能加快过碳酸钠与水的反应。__________
②过碳酸钠可用作急救供氧剂，主要原因是其遇水产生过氧化氢。__________
【答案】（1）常温为白色
（2）保持干燥
（3）伸入带火星小木条，观察木条是否复燃
（4）当时间相同时，添加有机膦酸的过碳酸钠湿度稳定性＞添加氯化镁稳定剂＞未添加稳定剂
（5）对 对
【详解】（1）物理性质是指物质不需要通过化学变化表现出来的性质。所以过碳酸钠常温为白色、
第 20 页 共 28 页无臭固体，属于物理性质。故填：常温为白色。
（2）过碳酸钠在潮湿环境中不稳定，则保存时，需要保持低温、干燥。故填：保持干燥。
（3）氧气能使带火星木条复燃，则验证过碳酸钠遇水产生的气体为氧气的操作为：收集气体，伸
入带火星小木条，观察木条是否复燃。故填：伸入带火星小木条，观察木条是否复燃。
（4）分析对比图1中的三条曲线，得出的结论是：在48小时范围内，当时间相同时，添加有机膦
酸的过碳酸钠湿度稳定性＞添加氯化镁稳定剂＞未添加稳定剂。故填：当时间相同时，添加有机膦
酸的过碳酸钠湿度稳定性＞添加氯化镁稳定剂＞未添加稳定剂。
（5）①温度升高可以加快化学反应速率，则除茶垢时使用温水，可能的原因是升温能加快过碳酸
钠与水的反应。说法正确。故填：对。
②过碳酸钠可用作急救供氧剂，主要原因是其遇水产生过氧化氢。过氧化氢分解产生氧气。说法正
确。故填：对。
23．（4分）需要吸氧的患者如果直接吸入医用氧气，往往会使呼吸道黏膜干燥，引起干咳等呼吸
道刺激症状．因此医用氧气瓶的出气口往往会连接一个盛有灭菌注射用水的湿化瓶．化学实验小组
的同学们根据这一知识，在老师的指导下设计了一款简易的制氧器，如图1所示．
（1）B 瓶底部的黑色固体是__________
（2）A瓶相当于湿化瓶，其作用是润湿氧气．这利用了氧气__________的性质．
（3）检验该装置气密性的方法是_________________________________________________________．
（4）同学们用收集到的氧气做硫的燃烧实验，如图2所示．实验中瓶底放少量水的目的是_________．
【答案】（1）二氧化锰/MnO
2
（2）不易溶于水
（3）将A装置瓶口的导管放入水中，用力捏B 装置，观察到A 装置中两个导管口均有气泡冒出，
则说明气密性良好
（4）吸收二氧化硫
【详解】（1）实验室利用过氧化氢在二氧化锰的催化做我那个下反应生成水和氧气，故黑色固体
时二氧化锰；
（2）氧气不易溶于水，故水可以润湿氧气；
第 21 页 共 28 页（3）利用压强的变化检验该装置的气密性，故检查该装置气密性的方法为：将A 装置瓶口的导管
放入水中，用力捏B 装置，观察到A装置中两个导管口均有气泡冒出，则说明气密性良好；
（4）硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫会造成酸雨，不能任意排放，二氧化硫与水反应
生成亚硫酸，故水的作用是吸收二氧化硫；
24．（6分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）化石燃料包括煤、__________、天然气。
（2）煤燃烧时排放的SO 等污染物会形成__________。目前世界各国都大力提倡使用新能源，请
2
写出一种新能源的名称__________。
（3）为推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式，在工业生产中，要尽量吸收不可避免的碳排放。
一种利用 NaOH 溶液来吸收CO 的流程如图所示。回答下列问题。
2
①X的化学式是__________。
②一定条件下，合成塔中发生的反应生成甲醇（CH OH）和一种常见的液体物质，则发生反应的
3
化学方程式为___________________________________________。
③甲醇是一种无色透明，具有挥发性的液体，有毒性，能损伤视神经。在空气中燃烧生成水和二氧
化碳。可用于制造生长促进剂，还可以用来生产甲醛。下列有关甲醇的用途，说法正确的是_________
（填标号）。
A．作为燃料 B．用于配制饮用酒
C．制甲醛 D．制造生长促进剂
【答案】（1）石油
（2）酸雨 太阳能、地热能、风能、生物质能、潮汐能和核能等任选一个
一定条件
（3）CaCO CO +3H CH OH+H O ACD
3 2 2 3 2
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；
（2）二氧化硫过多会导致酸雨；
目前世界各国都大力提倡使用新能源，目前人类开发利用的新能源有太阳能、地热能、风能、生物
质能、潮汐能和核能等；
（3）①X经高温煅烧可生成氧化钙和二氧化碳，故X是碳酸钙，化学式为CaCO ；
3
②分析流程图可知，二氧化碳和氢气一定条件下在合成塔中发生反应生成甲醇（CH OH）和一种
3
第 22 页 共 28 页一定条件
常见的液体物质水，反应的方程式为CO 3H CH OHH O；
2 2 3 2
③物质的性质决定用途；
A、甲醇在空气中燃烧生成水和二氧化碳，说明甲醇具有可燃性，可作燃料，说法正确；
B、甲醇有毒，不能食用，无法配制饮用酒，说法错误；
C、甲醇可以用来生产甲醛，说法正确；
D、甲醇可用于制造生长促进剂，说法正确；
故选 ACD。
三、实验题（每空 1分，共18分）
25．（7分）利用如图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：
（1）写出标有序号①的仪器名称__________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是__________（填字母），反应的化学方程
式是_______________________________________________。若用D装置收集氧气，验满的方法是
_________________________。若用F 装置收集所需氧气，实验结束时应该先撤__________，（选
填“酒精灯”或“导气管”）。
（3）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，选用C 装置比用B 装置更好，与B 装置
比较，指出C 装置的一个突出优点______________________________。
（4）氯气（Cl ）是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，能和水、氢氧化钠溶液等反应。实验
2
室选用 G装置收集氯气时，氯气应从__________（填“a”或“b”）端通入。
【答案】锥形瓶 A 2KMnO K MnO + MnO + O 把带火星的木条放在集气瓶口
4 2 4 2 2
导气管 可以控制反应的速率 a
【详解】（1）①的仪器名称锥形瓶。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应需要加热，所以应选择的发生装置是A，反应的化学方程
式是2KMnO K MnO + MnO + O 。用D装置收集氧气，验满的方法是把带火星的木条放在集气
4 2 4 2 2
瓶口，如果木条复燃，则证明已收集满。用F 装置收集所需氧气，实验结束时应该先撤导气管，
防止水倒吸进入试管，使试管破裂。
第 23 页 共 28 页（3）选用C装置比用B 装置更好，C 装置的分液漏可以控制液体的滴加速度，所以C 装置的一个
突出优点可以控制反应的速率。
（4）氯气（Cl ）是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，实验室选用G装置收集氯气时，氯气
2
应从 a端通入。
26．（11分）（一）请根据下列装置，回答问题：
（1）写出标号①②的仪器名称：①__________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶纯净的O ，应选用的制取装置是__________（填
2
写装置序号，下同）；反应的化学方程式是___________________________________。
（3）判断CO 已收集满的方法和现象是___________________________________________________。
2
（4）用装置F制取H ，在反应过程中，其优点是_____________________________________________。
2
（二）化学兴趣小组的同学们对融雪剂消除积雪的原理、融雪剂的成分、使用融雪剂对环境的影响
等产生了浓厚的兴趣，他们进行了如下探究。
探究一：了解融雪剂消除积雪的原理。
【信息检索】常见的无机融雪剂中主要含有氯化钠、氯化钙、氯化钾。融雪剂溶于水后使混合物的
凝固点改变，从而融雪化冰，保障道路交通安全。
【表达交流】
（5）无机融雪剂中所含化合物所属物质类别是__________（选填“酸”、“碱”或“盐”）。
探究二：探究融雪剂中是否含有氯化钙。
【进行实验】
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
取少量融雪剂，向其中加入一定质量 得到无色澄清 融雪剂能溶
①
的蒸馏水，搅拌、静置 溶液 于水
取步骤①所得溶液于试管中，向其中 该融雪剂中
② 生成白色沉淀
滴加适量碳酸钠溶液，振荡 含有Ca2+
取步骤①所得溶液于另一支试管中， 该融雪剂中
③ __________
滴加溶液，再滴加稀硝酸，振荡。 含有C1-
第 24 页 共 28 页（6）实验中步骤②中发生的化学反应方程式为__________________________________________。
（7）步骤③的实验操作中滴加的试剂为__________溶液。
（8）步骤③的实验现象是____________________________________________________________。
探究三：评价使用融雪剂对环境的影响。
【反思评价】
（9）对于经常使用无机融雪剂的路段，请写出一种路边护栏（钢铁材质）的防锈方式__________。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）BD 2H O
MnO22H
O+O
2 2 2 2
（3）燃着的木条放C 瓶口，熄灭说明已满
（4）随时控制反应的发生和停止
（5）盐
（6）CaCl Na CO CaCO 2NaCl
2 2 3 3
（7）硝酸银（或AgNO 或硝酸银溶液）
3
（8）生成白色沉淀或先产生白色沉淀，后沉淀不消失
（9）刷漆/涂油/覆盖塑料等（合理即可）
【详解】（1）根据实验室常用仪器可知：①长颈漏斗；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O ，由于反应物是固体和液体，反应条件是常温，故可选用
2
的发生装置是 B；而想制取纯净的氧气，选择排水法，故可选用的收集装置是D；过氧化氢在二氧
化锰条件下分解生成水和氧气，化学方程式为： MnO ；
2H O 2 2H O O
2 2 2 2
（3）由于二氧化碳密度比空气大、能溶于水且能与水反应，故收集CO 应选用的装置是：C；判
2
断CO 已收集满的方法和现象是：燃着的木条放瓶口，熄灭说明已满；
2
（4）用装置F 制取气体，在反应过程中，可通过止水夹来控制反应的发生与停止，打开止水夹，
液体与有孔隔板上的固体接触，反应发生，关闭止水夹，由于有孔隔板上方气体压强比较大，把液
体往长颈漏斗压，液体与有孔隔板上固体分离，反应停止，故该装置优点是：可随时控制反应的发
生和停止；
（5）融雪剂中主要含有氯化钠、氯化钙、氯化钾，都是金属离子和酸根离子构成的盐；
（6）②中发生反应是碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式是
CaCl Na CO CaCO 2NaCl；
2 2 3 3
（7）该融雪剂中含有C1-，检验氯离子，则需要加入硝酸银溶液，再滴入稀硝酸，氯离子和银离
子结合产生氯化银白色沉淀，氯化银不溶于稀硝酸；
（8）步骤③的实验现象是氯离子和银离子结合产生氯化银白色沉淀，氯化银不溶于稀硝酸，故填
第 25 页 共 28 页写：先产生白色沉淀，后沉淀不消失；
（9）铁在潮湿空气中容易生锈，有盐的环境中生锈会加速，破坏生锈的条件能防止生锈，所以路
边护栏（钢铁材质）的防锈方式是刷漆、涂油、覆盖塑料等（合理即可）。
四、科学探究题（每空 1分，共7分）
27．（7分）为验证铜和铝的金属活动性顺序，化学小组的同学将打磨过的铝片放入CuCl 溶液中，
2
观察到铝片表面附着有红色固体，铝片表面产生大量无色气泡，一段时间后试管底部生成了一种白
色不溶物，用温度传感器测得温度随时间的变化如图所示。回答下列问题：
（1）实验前打磨铝片的目的是__________________________________________________；
（2）铝片表面附着红色固体，可以说明铝的金属活动性比铜__________；
（3）小组同学对实验过程中产生的气泡成分和产生白色沉淀的原因进行探究。
【提出问题】产生的气泡成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：可能是H 猜想二：可能是O 猜想三：可能是N
2 2 2
经讨论，同学们认为猜想三不正确，理由是______________________________；
【实验方案】用排水法收集一试管气体，将燃着的木条伸入试管内，观察到气体燃烧，试管口有淡
蓝色火焰，放热。
【实验结论】猜想__________成立；
【拓展交流】经进一步实验验证，实验中出现的白色不溶物为CuCl,CuCl中铜元素的化合价为______；
小组同学猜测CuCl是反应生成的Cu和CuCl 溶液反应产生的。小组同学将Cu粉与CuCl 溶液混合，
2 2
没有观察到白色沉淀。小组同学对该实验进行改进，看到白色不溶物出现。其改进的操作方法为
___________________________________；
（4）为验证铜和铝的金属活动性顺序，还可以选择的试剂是__________。
【答案】（1）除去其表面的氧化物薄膜
（2）强
（3）反应前没有氮元素 一 +1 加热Cu 和CuCl 溶液的混合物
2
（4）铜、铝、稀盐酸
【详解】（1）本实验的目的是探究铝与不同铜盐溶液的反应，铝片表面有氧化物薄膜，打磨铝片
的目的是除去其表面的氧化物薄膜；
第 26 页 共 28 页（2）铝片放入CuCl 溶液中，铝片表面附着红色固体，说明铝能与氯化铜反应生成铜，说明铝的
2
金属活动性比铜强；
（3）猜想假设：反应前的物质有水、铝、氯化铜，含有的元素种类是H、O、Al、Cu、Cl，没有
氮元素，故气体不可能是氮气；
实验结论：氢气能燃烧，氧气没有可燃性，故根据实验现象，可知气体为氢气，猜想一成立；
拓展交流：CuCl中氯元素显-1价，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则铜元素的化合
价为+1；由图像可知，铝和氯化铜溶液反应时，放出大量的热，为了保持条件一致改进之处是加
热铜和氯化铜溶液的混合物；
（4）为验证铜和铝的金属活动性顺序，还可以选择铜、铝、稀盐酸，铝能与稀盐酸反应生成氢气，
铜不与稀盐酸反应，说明铝的活动性比铜强。
五、计算题（共 13分）
28．（6分）蛋白质由甘氨酸（C H O N）等多种氨基酸构成。计算：
2 5 2
（1）甘氨酸由__________种元素组成（写数值）。
（2）一个甘氨酸分子中含有__________个原子。
（3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为__________g。
【答案】（1）4
（2）10
（3）14
【详解】（1）甘氨酸由C、H、O、N4种元素组成；
（2）化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，则一个甘氨酸分子中含有2+5+1+2=10
个原子；
14
（3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为75g 100%14g。
122516214
29．（7分）工业上用甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，可以有效实现碳循
环。
一定条件
（1）请完成该化学方程式的配平：CH +CO 2H +__________CO
4 2 2
（2）请计算每消耗2.2t 二氧化碳，可生成氢气的质量是多少？
【答案】（1）2
（2）解：设生成氢气的质量为x
一定条件
CH +CO 2H +2CO
4 2 2
44 4
2.2t x
第 27 页 共 28 页4 x
x=0.2t
44 2.2t
答：可生成氢气的质量是0.2t。
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个C、2
个O，生成物中也应含2个C、2个O，故CO的化学计量数为2；
（2）见答案。
第 28 页 共 28 页
