2025中考化学考前模拟卷05（全国通用）_幼小初教辅资料_中考_2025中考各科押题卷+模拟卷（含全国）

2025中考化学考前模拟卷 05 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符 合题意。） 1．2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启 世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A．点火起航 B．箭器分离 C．月背着陆 D．采集月壤 2．如图所示为我国唐代名画《捣练图》。画卷呈现的工序中一定发生了化学变化的是 A．捶打织品 B．梳理丝线 C．缝制衣物 D．烧炭熨烫 3．如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中， 减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A．该灯使用的青铜是一种金属材料 B．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 4．我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，不 ． 涉 ． 及 ． 化学变化的是 A．粮食酿酒 B．陶瓷烧制 C．活字印刷 D．火药爆炸 5．世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是 A．Mg B．Si C．Al D．O 6．卢瑟福α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的葡萄干布丁原子模型，为建立现代原 子理论打下基础。如图是某化学小组描绘的α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹。下列说法错 误的是 第 1 页 共 33 页A．运动轨迹a错误 B．通过轨迹c，可推测原子核带正电 C．轨迹b比轨迹 d的数量多 D．该实验说明原子核由质子与中子构成 7．下列关于 Mg、Mg2+两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同 ②核外电子数相同 ③电子层结构相同 ④质量几乎相等 ⑤质子数相等 ⑥Mg比Mg2+稳定 A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④ 8．我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元 素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A．钼的元素符号是Mo B．钼属于金属元素 C．钼的相对原子质量为95.96 D．1个Mo2+中含有的电子数为44 9．某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 ． A．对比实验甲和乙，探究H O 浓度对H O 分解速率的影响 2 2 2 2 B．对比实验乙和丁，探究MnO 对H O 分解速率的影响 2 2 2 C．对比实验甲和丙，探究温度对H O 分解速率的影响 2 2 D．对比实验甲、丙和丁，探究MnO 和温度对H O 分解速率影响的程度 2 2 2 10．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 第 2 页 共 33 页A．加热一定量高锰酸钾制取氧气 B．在少量二氧化锰中加入过氧化氢 C．密闭容器中燃烧一定量红磷 D．加热一定量高锰酸钾固体 11．煤化工废水中含有NaCl、Na SO 、NaNO ，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法 2 4 3 正确的是 A．与NaNO 相比，NaCl 更适合通过饱和溶液降温结晶得到 3 B．a ℃时，NaNO 的饱和溶液，溶质的质量分数为80% 1 3 C．a ℃时，NaCl 和Na SO 的饱和溶液，溶质质量分数相等 2 2 4 D．40℃时，Na SO 的饱和溶液，升温到60℃变为不饱和溶液 2 4 12．根据下图，判断下列说法正确的是 A．t ℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低 1 C．t ℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度 2 13．科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是 A．侯德榜 B．张青莲 第 3 页 共 33 页C．袁隆平 D．徐光宪 14．党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不 ． 符 ． 合 ． 这一要求的 是 A．坚持绿色出行，践行低碳生活 B．秸秆粉碎还田，增加农田肥料 C．垃圾分类回收，减少资源浪费 D．废弃电池深埋，防止土壤污染 15．建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法不 ． 利 ． 于 ． 保护环境的是 A．开发和利用新能源 B．积极植树、造林、种草 C．露天焚烧树叶、塑料袋 D．将垃圾分类、回收、利用 16．液氢、煤油（含C、H元素）、液氧可用作神舟飞船运载火箭的推进剂，下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是 A．火箭发射时仅靠空气不足以使燃料充分燃烧 B．液氢和煤油完全燃烧的反应都是化合反应 C．液氢是高能燃料且燃烧后的产物无污染 D．飞船进入轨道后主要利用太阳能维持工作 17．下列对实验现象的描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C．木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D．过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡 18．试管是实验中常用仪器，试管口朝向可能因实验的不同而不同。下列实验中试管口的朝向错 ． 误 ． 的是 A． 给试管里的液体加热 B． 向试管中加入块状固体 C． 给试管里的固体加热 D． 向试管中滴加液体药品 19．试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是 第 4 页 共 33 页A． 连接橡胶塞 B． 振荡试管 C． 加热试管 D． 加入固体粉末 20．规范操作是安全进行化学实验及得出正确结论的保障｡下列实验操作正确的是 A．量取一定量的水 B．称取7.4g某固体药品 C．点燃酒精灯 D．倾倒液体 第II 卷（非选择题 共60分） 二、填空与简答（每空 1分） 21．（5分）（Li CO ）是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根 2 3 据要求回答问题。 【查阅资料】 I．锂辉矿主要成分为Li CO ，含泥沙等杂质。 2 3 Ⅱ．Li CO （化学性质Na CO 类似】为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 2 3 2 3 （1）X 是一种酸。其溶质化学式为__________，常用_______________（填试剂名称）检验气体 Y。 （2）②中发生中和反应的化学方程式为___________________________________________________。 （3）有以下三种温度的饱和Na CO 溶液，③中你选择的是__________（填序号）。 2 3 第 5 页 共 33 页A．0℃ B．25℃ C．80℃ （4）将滤液2蒸发，当有__________时（填现象），停止加热，可得到其他化工产品。 22．（6分）下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容 回答下列问题： （1）图中各元素都属于元素周期表的第__________周期； （2）硼原子结构示意图中的x=__________； （3）图中与镁元素化学性质相似的是__________（填元素符号）； （4）氧原子在化学反应中通常易__________（填“得到”或“失去”）电子，形成__________（填“阴” 或“阳”）离子； （5）图中元素属于同一周期的原因是各原子的__________（填字母序号）相同。 A．质子数 B．中子数 C．电子层数 D．最外层电子数 23．（5分）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、 KNO 、NH Cl、水等。 3 4 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力__________ （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述 方法外，__________也能使樟脑从溶液中结晶。 （2）下图为KNO 和NH Cl的溶解度曲线。t ℃时将等质量的KNO 、NH C1 两种物质的饱和溶 3 4 3 3 4 液降温到 t ℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO __________NH Cl（填“>”“<”或“=”）。 2 3 4 （3）已知X是KNO 或NH Cl 中的一种，小敏同学对该物质进行了如下图所示实验，据图回答问 3 4 题。 X是__________，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是__________（填“②” 第 6 页 共 33 页或“③”）。 三、综合应用题（每空 1分） 24．（7分）回答下列问题。 （1）实验室中有四瓶失去标签的溶液，分别是稀H SO 、NaOH 溶液、NaC1溶液、FeC1 溶液中 2 4 3 的一种，现通过实验确定物质，并贴上标签。 ①通过观察颜色就可以鉴别出的一种溶液是__________（填序号）。 A．稀H SO B．NaOH溶液 C．NaCl 溶液 D．FeCl 溶液 2 4 3 ②各取上述还未鉴别出的三种待测溶液少许，分别加入三支试管中。要把它们一次鉴别出来可选用 下列试剂中的__________（填序号）。 A．Na CO 溶液 B．BaCl 溶液 C．紫色石蕊溶液 D．稀盐酸 2 3 2 （2）化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知其中可能含有Zn、NaCl、Na CO 、CaCO 2 3 3 中的两种或多种，按如图所示进行实验，出现的现象如下图所述。（假设过程中所有可能发生的反 应均恰好完全反应） ①操作 a的名称是__________。 ②步骤②中生成沉淀E 反应的化学方程式为______________________________。溶液D中一定存 在的阳离子为__________（写离子符号）。 ③将气体 F 通入澄清的石灰水中，无明显现象。据此推断，固体C中一定有_________（写化学式）。 ④固体混合物 A中，还不能确定存在的物质是__________（写化学式）。 25．（10分）五一劳动节期间，小明在家做家务和出行时，感受到化学与生活息息相关。 （1）整理花草。小明用淘米水浇花，他这样做的目的是_______________。阳台上盆栽的月季花开， 满屋飘香，这是因为____________________（从微观角度说明原因）。但小明发现自家的月季出现 轻微的倒伏并长了虫子，他利用所学知识判断应施用钾肥，下列属于钾肥的是______（填字母序号）。 A．KOH B．CO（NH ） C．NH H PO D．K SO 2 2 4 2 4 2 4 （2）整理衣柜。下列小明的衣服中主要由有机合成材料制成的是__________（填字母序号）。 A．羊毛衫 B．腈纶运动衣 C．纯棉T恤 第 7 页 共 33 页（3）清理卫生间。妈妈让小明用管道疏通剂（有效成分：氢氧化钠、铝粉）和洁厕灵（有效成分： 盐酸）清洁卫生间，小明说它们不能一起混用，请用化学方程式解释其原因______________________ （写一个）。 （4）准备午餐。小明购买的食材有：山药、芹菜、西红柿、五花肉、鸡蛋，其中富含油脂的是__________。 小明在给山药削皮时手有些痒，查找资料得知，山药中含有碱性皂角素，会使皮肤奇痒难忍，可涂 抹厨房中的__________来止痒。 （5）低碳出行。小明发现：“共享单车”出行非常方便。 ①“低碳出行”中的“低碳”指的是__________（填字母序号）。 A．减少含碳物质使用 B．减少碳元素排放 C．减少二氧化碳排放 D．减少含碳资源的开发利用 ②“共享单车”支架常用铝合金制作，铝合金质量轻、硬度大，耐腐蚀。铝的抗腐蚀性能较好的原因 是__________________________________________________________________________________。 ③扫描二维码可以租用“共享单车”，二维码的制作材料一般是用PVC【化学式：（C H Cl）】不干 2 3 n 胶贴纸。下列对PVC的描述错误的是__________（填字母序号）。 A．PVC 由碳、氢、氯三种元素组成 B．每个PVC分子中含有6n个原子 C．PVC中碳元素与氢元素的质量比为6：1 D．PVC 中氯元素的质量分数最大 四、实验题（每空 1分） 26．（6分）化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。 （1）A装置中仪器a的名称是__________。 （2）通常状况下，H S 是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块 2 状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。 ①制取 H S 气体的发生装置可选用__________（填字母序号）。 2 ②若用 C 装置来收集 H S，气体应从__________端（填a或b）进入集气瓶。 2 （3）某化学兴趣小组用图2装置探究MnO 、CuO对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记 2 录的数据如下表所示： 第 8 页 共 33 页实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 收集50mLO 所用时间 2 实验 1 30mL2% 粉末状MnO 0.2g 21s 2 实验 2 30mL2% 粉末状CuOag 47s ①表格中 a的值为__________。 ②实验 1中制取氧气的化学反应方程式为______________________________。 ③结论：MnO 对过氧化氢分解的催化效果比CuO 好，得出该结论的依据是_____________________。 2 27．（8分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组 装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按 照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为__________（从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为________________________________________。 ③向一个收集满二氧化碳气体的集气瓶中，同时放入一张干燥的蓝色石蕊试纸和一张湿润的蓝色石 蕊试纸，观察到干燥的试纸不变色，而湿润的试纸变红。请叙述出现上述两种不同现象的原因： _____________________________________________________________________________________。 （2）化学小组的同学用一氧化碳气体（含少量水蒸气），测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中Fe O 2 3 的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→C→A→D →D ”的顺序连接（D 、 1 2 1 D 为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应） 2 ①该装置中，洗气瓶C 的作用为_____________________________________________。 ②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器A硬质玻璃管中放入12g该氧化铁样品后，进行以 下操作，其中应该先进行的是__________（填选项序号之一）。 a．用酒精灯加热 b．通入一氧化碳气体（含少量水蒸气） ③反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶C增重1.8g，洗气瓶D 增重6.6g，则12g该氧化铁样品 1 中Fe O 的质量分数为__________（计算结果精确至0.1%），该氧化铁样品中铁元素与氧元素的质 2 3 第 9 页 共 33 页量比为__________（填最简整数比）。 ④从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是_________________。 五、科学探究题（每空 1分） 28．（7分）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的 关键反应为：NaCl+CO +NH +H O=NaHCO ↓+NH Cl。室温（20℃）下，某兴趣小组在实验室利用 2 3 2 3 4 如图装置模拟该反应。 已知： ①20℃时，几种盐的溶解度如表； 物质 NaCl NaHCO NH Cl 3 4 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 ②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 （1）为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入__________gNaCl 固体。 （2）仪器a的名称是__________，装置D的作用是_________________________。 （3）装置A制取的CO 中会混有HCl，用饱和NaHCO 溶液吸收HCl的化学方程式为_____________ 2 3 ______________________________。 （4）为使CO 在装置C中能充分吸收，可采取的措施是______________________________________。 2 充分反应后，装置C 中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。 查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分 结晶析出。 （5）装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO 而不是NH Cl原因是___________________________。 3 4 （6）装置C 中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐， 使NH Cl结晶析出，析出晶体的原因是____________________________________________________。 4 六、计算题 29．（6分）生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是否合格（含碳量在 2%～6.69%之间为合格）。某校兴趣小组的同学参与这次的检验，设计实验如下：称取生铁样品 50g， 把500g 稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据如下表所示（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）： 第 10 页 共 33 页实验序号 加入稀硫酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 100 38.8 第2次 100 27.6 第3次 100 m 第4次 100 5.2 第5次 100 1.5 （1）上表中m的数值是__________。 （2）计算该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算的过程）。 （3）判断这批生铁是否合格（写出计算的过程）。 第 11 页 共 33 页2025中考化学考前模拟卷 05 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符 合题意。） 1．2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启 世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A．点火起航 B．箭器分离 C．月背着陆 D．采集月壤 【答案】A 【详解】A、点火起航，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、箭器分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、月背着陆，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、采集月壤，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：A。 2．如图所示为我国唐代名画《捣练图》。画卷呈现的工序中一定发生了化学变化的是 A．捶打织品 B．梳理丝线 C．缝制衣物 D．烧炭熨烫 【答案】D 【详解】A、捶打织品是改变织品的形状，没有产生新物质，不属于化学变化，A错误； B、梳理丝线，改变了丝线的缠绕状态，没有产生新物质，不属于化学变化，B错误； C、缝制衣物，改变了丝线的空间位置，没有产生新物质，不属于化学变化，C错误； D、烧炭熨烫，碳燃烧生成二氧化碳，产生了新物质，属于化学变化，D正确。 故选：D。 3．如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中， 减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 第 12 页 共 33 页A．该灯使用的青铜是一种金属材料 B．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 【答案】D 【详解】A、金属材料包括纯金属及合金，青铜是合金，属于金属材料。A正确； B、灯油不完全燃烧产生碳粒等烟尘。B正确； C、清除可燃物，隔绝空气，使温度降到着火点以下，都能达到灭火目的，所以转动灯罩隔绝空气， 可使灯火熄灭。C 正确； D、由于一氧化碳难溶于水，所以水不能吸收一氧化碳。D错误。 综上所述：选择D。 4．我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，不 ． 涉 ． 及 ． 化学变化的是 A．粮食酿酒 B．陶瓷烧制 C．活字印刷 D．火药爆炸 【答案】C 【详解】A、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化； B、烧制陶瓷，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； C、活字印刷，无新物质生成，属于物理变化； D、火药爆炸，有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化。 故选：C。 5．世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是 A．Mg B．Si C．Al D．O 【答案】C 【详解】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最 多的金属元素是铝元素元素符号为Al； 故选 C。 6．卢瑟福α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的葡萄干布丁原子模型，为建立现代原 子理论打下基础。如图是某化学小组描绘的α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹。下列说法错 误的是 第 13 页 共 33 页A．运动轨迹a错误 B．通过轨迹c，可推测原子核带正电 C．轨迹b比轨迹 d的数量多 D．该实验说明原子核由质子与中子构成 【答案】D 【详解】A．原子核带正电荷，α粒子带正电荷，同种电荷相互排斥，因此当α粒子在原子核附近通 过时，表现为相斥，运动轨迹不可能是a，因此a 不可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨 迹，故正确； B．α粒子带正电荷，同种电荷相互排斥，因此当α粒子在原子核附近通过时，表现为相斥，所以通 过轨迹 c，可推测原子核带正电，故正确； C．由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以a粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c 和d； 因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以a 粒子 可以直接穿过去，例如b；所以轨迹b比轨迹d的数量多，故正确； D．该实验只能说明原子核带正电荷，不能说明原子核由质子与中子构成，故错误； 故选 D。 7．下列关于 Mg、Mg2+两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同 ②核外电子数相同 ③电子层结构相同 ④质量几乎相等 ⑤质子数相等 ⑥Mg比Mg2+稳定 A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④ 【答案】A 【详解】①镁原子失去2个电子后形成镁离子，质子数没有发生改变，所以核电荷数相同，正确； ②镁原子失去 2个电子后形成镁离子，所以核外电子数不相同，错误； ③镁原子失去 2个电子后形成镁离子，它们电子层结构不相同，错误； ④镁原子失去 2个电子后形成镁离子，电子的质量很小，所以质量几乎相等，正确； ⑤镁原子失去 2个电子后形成镁离子，质子数没有发生改变，所以质子数相等，正确； ⑥镁原子失去 2个电子后形成镁离子，镁离子最外层电子数为8，所以Mg2+比Mg稳定，错误。 正确的有①④⑤； 故选 A。 8．我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元 第 14 页 共 33 页素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A．钼的元素符号是Mo B．钼属于金属元素 C．钼的相对原子质量为95.96 D．1个Mo2+中含有的电子数为44 【答案】D 【详解】A、据元素周期表的一格可知，钼的元素符号是Mo。A正确； B、钼是金字旁，属于金属元素。B正确； C、据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为 95.96。 D、据元素周期表的一格可知，钼的原子序数是 42，在原子中，原子序数=质子数=电子数，所以1 个Mo中含有的电子数为42。1个Mo 失去2个电子形成1个Mo2+，所以1个Mo2+中含有的电子 数为 42－2=40。D错误。 综上所述：选择D。 9．某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 ． A．对比实验甲和乙，探究H O 浓度对H O 分解速率的影响 2 2 2 2 B．对比实验乙和丁，探究MnO 对H O 分解速率的影响 2 2 2 C．对比实验甲和丙，探究温度对H O 分解速率的影响 2 2 D．对比实验甲、丙和丁，探究MnO 和温度对H O 分解速率影响的程度 2 2 2 【答案】B 【详解】A、根据控制变量法，甲和乙的变量是过氧化氢的浓度，则对比实验甲和乙，探究H O 2 2 浓度对 H O 分解速率的影响，故说法正确； 2 2 B、实验乙和丁的变量有浓度和二氧化锰，变量不唯一，则甲、乙不能探究MnO 对H O 分解速率 2 2 2 的影响，故说法错误； C、甲和丙的变量是温度不同，丙的温度高，反应速率快，则对比实验甲和丙，探究温度对H O 2 2 第 15 页 共 33 页分解速率的影响，故说法正确； D、根据C 项的分析，对比甲和丙可以探究温度对H O 分解速率的影响，对比实验甲、丁，变量 2 2 是二氧化锰，则可以探究MnO 对H O 分解速率的影响，故说法正确。 2 2 2 故选 B。 10．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A．加热一定量高锰酸钾制取氧气 B．在少量二氧化锰中加入过氧化氢 C．密闭容器中燃烧一定量红磷 D．加热一定量高锰酸钾固体 【答案】B 【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，完全反应后，剩余固体是锰酸钾、 二氧化锰，固体质量不能为0。A图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系，A不符合题意； B、在少量二氧化锰中加入过氧化氢，立即产生氧气，随过氧化氢质量增加，氧气质量增加。B 图 象能正确反映其对应操作中各量变化关系。B 符合题意； C、密闭容器中燃烧一定量红磷，红磷燃烧放热，容器内压强增大，由于氧气被消耗，温度降至室 温时，容器内压强小于原来的压强。C 图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系，C 不符合题 意； D、加热一定量的高锰酸钾，开始氧气应为零。D图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系， D不符合题意。 综上所述：选择B。 11．煤化工废水中含有NaCl、Na SO 、NaNO ，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法 2 4 3 正确的是 A．与NaNO 相比，NaCl 更适合通过饱和溶液降温结晶得到 3 B．a ℃时，NaNO 的饱和溶液，溶质的质量分数为80% 1 3 第 16 页 共 33 页C．a ℃时，NaCl 和Na SO 的饱和溶液，溶质质量分数相等 2 2 4 D．40℃时，Na SO 的饱和溶液，升温到60℃变为不饱和溶液 2 4 【答案】C 【详解】A、由图可知，硝酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钠的溶解度受温度 影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故与硝酸钠相比，氯化钠更适合通过蒸发结晶得到， 不符合题意； B、a ℃时，硝酸钠的溶解度为80g，该温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为： 1 80g 100%44.4%，不符合题意； 80g100g C、由图可知，a ℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和硫酸钠饱和溶液的 2 溶质质量分数相等，符合题意； D、40℃时，Na SO 的饱和溶液，升温到60℃，升温后，硫酸钠的溶解度减小，有溶质析出，还 2 4 是饱和溶液，不符合题意。 故选 C。 12．根据下图，判断下列说法正确的是 A．t ℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低 1 C．t ℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度 2 【答案】C 【详解】A．t ℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g 1 甲中只有 40g能完全溶于50g水，选项错误。 B．随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温 度升高而升高，选项错误。 C．t ℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。 2 D．压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。 故选：C。 13．科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是 第 17 页 共 33 页A．侯德榜 B．张青莲 C．袁隆平 D．徐光宪 【答案】A 【详解】A、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制 碱法，故A正确； B、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡 献，故B 错误； C、袁隆平改良杂交水稻，为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献，故C错误； D、徐光宪是我国著名物理化学家，无机化学家，教育家，在量子化学和化学键理论、配位化学、 萃取化学、核燃料化学、稀土化学、串级萃取理论等方面取得了巨大成就，故D错误； 故选：A。 14．党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不 ． 符 ． 合 ． 这一要求的 是 A．坚持绿色出行，践行低碳生活 B．秸秆粉碎还田，增加农田肥料 C．垃圾分类回收，减少资源浪费 D．废弃电池深埋，防止土壤污染 【答案】D 【详解】坚持绿色出行，践行低碳生活，保护环境，做法符合要求； B、秸秆粉碎还田，增加农田肥料，节约资源，做法符合要求； C、垃圾分类回收，减少资源浪费，节约资源，做法符合要求； D、废弃电池应回收处理，防止土壤污染，做法不符合要求； 答案：D。 15．建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法不 ． 利 ． 于 ． 保护环境的是 A．开发和利用新能源 B．积极植树、造林、种草 C．露天焚烧树叶、塑料袋 D．将垃圾分类、回收、利用 【答案】C 【详解】A、开发和利用新能源，有利于减少化石燃料的使用，可以减少污染，有利于保护环境， 不符合题意； 第 18 页 共 33 页B、积极植树、造林、种草，可以净化空气，有利于保护环境，不符合题意； C、露天焚烧树叶、塑料袋，会产生大量烟尘和有害物质，不利于保护环境，符合题意； D、将垃圾分类、回收、利用，可以节约资源，减少污染，有利于保护环境，不符合题意； 故选：C。 16．液氢、煤油（含C、H元素）、液氧可用作神舟飞船运载火箭的推进剂，下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是 A．火箭发射时仅靠空气不足以使燃料充分燃烧 B．液氢和煤油完全燃烧的反应都是化合反应 C．液氢是高能燃料且燃烧后的产物无污染 D．飞船进入轨道后主要利用太阳能维持工作 【答案】B 【详解】A、火箭发射时需要燃料大量的充分的燃烧，释放出大量的能量。空气中氧气体积分数仅 为21%，不足以使燃料充分燃烧，所以需要液氧作为助燃剂，正确； B、氢气和氧气点燃生成水，是多种物质反应生成一种物质的反应，是化合反应。煤油含有碳、氢 元素，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，生成物是两种物质，不是化合反应。错误； C、液氢燃烧放出大量的热，是高能燃料，燃烧后的产物是水，对环境无污染，正确； D、飞船进入轨道后可利用太阳能电池板将太阳能转化为电能，主要利用太阳能维持工作，正确； 故选 B。 17．下列对实验现象的描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C．木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D．过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡 【答案】D 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，错误； B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，错误； C、木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论而不是 实验现象，错误； D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下迅速分解，产生大量气泡，正确。 故选 D。 18．试管是实验中常用仪器，试管口朝向可能因实验的不同而不同。下列实验中试管口的朝向错 ． 误 ． 的是 第 19 页 共 33 页A． 给试管里的液体加热B． 向试管中加入块状固体 C． 给试管里的固体加热 D． 向试管中滴加液体药品 【答案】C 【详解】A、给试管里的液体加热时，试管口应向上倾斜，与桌面约成 45°角，用试管夹夹在试管 的中上部，手握试管夹的长柄，试管口的朝向正确，不符合题意； B、向试管中加入块状固体时，应先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起 来，使固体滑到试管底部，试管口的朝向正确，不符合题意； C、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，试管口的朝向错 误，符合题意； D、向试管中滴加液体药品时，试管口应垂直向上，试管口的朝向正确，不符合题意。 故选 C。 19．试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是 A． 连接橡胶塞 B． 振荡试管 C． 加热试管 D． 加入固体粉末 【答案】C 【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破 试管，图中所示操作错误； B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，图中所 示操作错误； C、加热液体时，用外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，用试管夹夹取试管，大拇 第 20 页 共 33 页指不能按在短柄上，图中所示操作正确； D、取用固体粉末时，先将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再将试管竖立，图中所 示操作错误。 故选 C。 20．规范操作是安全进行化学实验及得出正确结论的保障｡下列实验操作正确的是 A．量取一定量的水 B．称取7.4g某固体药品 C．点燃酒精灯 D．倾倒液体 【答案】D 【详解】A、用量筒量取一定量的液体，读数时视线要与凹液面最低处保持水平，选项错误； B、使用天平称量药品时要左物右码进行称量，选项错误； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一盏酒精灯，选项错误； D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，选项正确。 故选 D。 第II 卷（非选择题 共60分） 二、填空与简答（每空 1分） 21．（5分）（Li CO ）是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根 2 3 据要求回答问题。 【查阅资料】 I．锂辉矿主要成分为Li CO ，含泥沙等杂质。 2 3 Ⅱ．Li CO （化学性质Na CO 类似】为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 2 3 2 3 （1）X 是一种酸。其溶质化学式为__________，常用_______________（填试剂名称）检验气体 Y。 （2）②中发生中和反应的化学方程式为___________________________________________________。 第 21 页 共 33 页（3）有以下三种温度的饱和Na CO 溶液，③中你选择的是__________（填序号）。 2 3 A．0℃ B．25℃ C．80℃ （4）将滤液2蒸发，当有__________时（填现象），停止加热，可得到其他化工产品。 【答案】（1）H SO 澄清石灰水/氢氧化钙溶液 2 4 （2）2NaOH+H SO =Na SO +2H O 2 4 2 4 2 （3）C （4）较多固体出现 【详解】（1）锂辉矿主要成分为Li CO ，X是一种酸，与反应碳酸锂生成滤液1，滤液1与氢氧化 2 3 钠溶液反应生成硫酸锂溶液，根据质量守恒定律，可知加入的酸是稀硫酸，其溶质的化学式为H SO 。 2 4 碳酸盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳，产生的气体Y是二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中 的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）检验二氧化碳； （2）②中发生中和反应，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+ H SO =Na SO +2H O； 2 4 2 4 2 （3）Li CO （化学性质与 Na CO 类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大， 2 3 2 3 则③中应选择80℃，此时碳酸锂易结晶析出。故选C； （4）蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 22．（6分）下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容 回答下列问题： （1）图中各元素都属于元素周期表的第__________周期； （2）硼原子结构示意图中的x=__________； （3）图中与镁元素化学性质相似的是__________（填元素符号）； （4）氧原子在化学反应中通常易__________（填“得到”或“失去”）电子，形成__________（填“阴” 或“阳”）离子； （5）图中元素属于同一周期的原因是各原子的__________（填字母序号）相同。 A．质子数 B．中子数 C．电子层数 D．最外层电子数 【答案】（1）二/2 （2）3 （3）Be （4）得到 阴 第 22 页 共 33 页（5）C 【详解】（1）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，图中各元素原子的核外电子层数均为 2， 因此图中各元素都属于元素周期表的第二周期； （2）由原子结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=核外电子数，故硼 原子结构示意图中的x=5-2=3； （3）原子最外层电子数相同的元素，其化学性质相似，镁原子的最外层电子数为2，则图中与镁 元素化学性质相似的是铍（Be），这两种原子在化学反应中均易失去2个电子形成阳离子； （4）由氧原子结构示意图可知，氧原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成 阴离子； （5）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，因此图中元素属于同一周期的原因是各原子的 核外电子层数相同，故选：C。 23．（5分）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、 KNO 、NH Cl、水等。 3 4 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力__________ （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述 方法外，__________也能使樟脑从溶液中结晶。 （2）下图为KNO 和NH Cl的溶解度曲线。t ℃时将等质量的KNO 、NH C1 两种物质的饱和溶 3 4 3 3 4 液降温到 t ℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO __________NH Cl（填“>”“<”或“=”）。 2 3 4 （3）已知X是KNO 或NH Cl 中的一种，小敏同学对该物质进行了如下图所示实验，据图回答问 3 4 题。 X是__________，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是__________（填“②” 或“③”）。 第 23 页 共 33 页【答案】（1）弱于 蒸发酒精 （2）< （3）硝酸钾 ③ 【详解】（1）樟脑在酒精中达到饱和，滴入到水中，出现浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其 在酒精中的溶解能力；还可以蒸发酒精，也能使樟脑从溶液中结晶； （2）t ℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量：硝酸钾大 3 于氯化铵，则所含水的质量：硝酸钾小于氯化铵；降温到t ℃，两溶液中均有晶体析出，仍得到饱 2 和溶液，且两物质溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数相等，因为硝酸钾溶液中水的质量少，所 以硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量小； （3）根据图示，图③烧杯中含有100g水、55gX，根据溶解度曲线，t ℃时氯化铵的溶解度为 50g， 3 硝酸钾的溶解度为80g，则100g中最多能溶解氯化铵的质量为50g，故X应为硝酸钾； ②：t ℃时硝酸钾的溶解度为30g，200g水中最多能溶解60g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝 1 酸钾的质量为 60g-55g=5g；③：t ℃时硝酸钾的溶解度为80g，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的 3 质量为 80g-55g=25g；故还需加入X的质量更大的是③。 三、综合应用题（每空 1分） 24．（7分）回答下列问题。 （1）实验室中有四瓶失去标签的溶液，分别是稀H SO 、NaOH 溶液、NaC1溶液、FeC1 溶液中 2 4 3 的一种，现通过实验确定物质，并贴上标签。 ①通过观察颜色就可以鉴别出的一种溶液是__________（填序号）。 A．稀H SO B．NaOH溶液 C．NaCl 溶液 D．FeCl 溶液 2 4 3 ②各取上述还未鉴别出的三种待测溶液少许，分别加入三支试管中。要把它们一次鉴别出来可选用 下列试剂中的__________（填序号）。 A．Na CO 溶液 B．BaCl 溶液 C．紫色石蕊溶液 D．稀盐酸 2 3 2 （2）化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知其中可能含有Zn、NaCl、Na CO 、CaCO 2 3 3 中的两种或多种，按如图所示进行实验，出现的现象如下图所述。（假设过程中所有可能发生的反 应均恰好完全反应） 第 24 页 共 33 页①操作 a的名称是__________。 ②步骤②中生成沉淀E 反应的化学方程式为______________________________。溶液D中一定存 在的阳离子为__________（写离子符号）。 ③将气体 F 通入澄清的石灰水中，无明显现象。据此推断，固体C中一定有_________（写化学式）。 ④固体混合物 A中，还不能确定存在的物质是__________（写化学式）。 【答案】（1）D C （2）过滤 Na CO + Ca(OH) = CaCO + 2NaOH Na+ Zn NaCl 2 3 2 3 【详解】（1）①A、稀硫酸是无色溶液，观察颜色无法鉴别，不符合题意； B、氢氧化钠溶液是无色溶液，观察颜色无法鉴别，不符合题意； C、氯化钠溶液为无色溶液，观察颜色无法鉴别，不符合题意； D、氯化铁溶液为黄色，观察颜色可以鉴别，符合题意； 故选 D； ②A、碳酸钠溶液与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，可以观察到产生气泡，碳酸钠与氢氧化钠和 氯化钠溶液不反应，无明显现象，不能鉴别氢氧化钠和氯化钠溶液，不符合题意； B、氯化钡溶液与硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀，氯化钡与氢氧化钠、氯化钠不反应，不能鉴别 氢氧化钠和氯化钠溶液，不符合题意； C、紫色石蕊溶液遇硫酸变红色，紫色石蕊溶液遇氢氧化钠变蓝色，紫色石蕊溶液遇氯化钠不变色 为紫色，可以鉴别，符合题意； D、稀盐酸与硫酸和氯化钠均不反应，稀盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，不能鉴别，不符合题意； 故选 C； （2）碳酸钙、镁难溶于水，都会与盐酸反应生成气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠 会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌。取样品，加入足量的水溶 解，得到溶液B 和固体C，溶液B 中加入氢氧化钙会生成沉淀E，所以样品中一定含有碳酸钠， 固体 C 中加入稀盐酸，有气泡产生，所以固体C中含有锌、碳酸钙中的一种，题中的现象不能确 定是否含有氯化钠； 第 25 页 共 33 页①操作 a为分离液体和固体的操作，即为过滤操作； ②步骤②中生成沉淀E 的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式 为：Na CO +Ca（OH） =CaCO ↓+2NaOH； 2 3 2 3 溶液 D中一定存在的阳离子为Na+； ③将气体 F 通入澄清的石灰水中，无明显现象，所以固体C中一定不含碳酸钙，固体C 中一定有 Zn； ④由上可知，固体混合物中一定固体混合物A中一定有锌和碳酸钠，一定不含有碳酸钙，还不能 确定存在的物质是NaCl。 25．（10分）五一劳动节期间，小明在家做家务和出行时，感受到化学与生活息息相关。 （1）整理花草。小明用淘米水浇花，他这样做的目的是_______________。阳台上盆栽的月季花开， 满屋飘香，这是因为____________________（从微观角度说明原因）。但小明发现自家的月季出现 轻微的倒伏并长了虫子，他利用所学知识判断应施用钾肥，下列属于钾肥的是______（填字母序号）。 A．KOH B．CO（NH ） C．NH H PO D．K SO 2 2 4 2 4 2 4 （2）整理衣柜。下列小明的衣服中主要由有机合成材料制成的是__________（填字母序号）。 A．羊毛衫 B．腈纶运动衣 C．纯棉T恤 （3）清理卫生间。妈妈让小明用管道疏通剂（有效成分：氢氧化钠、铝粉）和洁厕灵（有效成分： 盐酸）清洁卫生间，小明说它们不能一起混用，请用化学方程式解释其原因______________________ （写一个）。 （4）准备午餐。小明购买的食材有：山药、芹菜、西红柿、五花肉、鸡蛋，其中富含油脂的是__________。 小明在给山药削皮时手有些痒，查找资料得知，山药中含有碱性皂角素，会使皮肤奇痒难忍，可涂 抹厨房中的__________来止痒。 （5）低碳出行。小明发现：“共享单车”出行非常方便。 ①“低碳出行”中的“低碳”指的是__________（填字母序号）。 A．减少含碳物质使用 B．减少碳元素排放 C．减少二氧化碳排放 D．减少含碳资源的开发利用 ②“共享单车”支架常用铝合金制作，铝合金质量轻、硬度大，耐腐蚀。铝的抗腐蚀性能较好的原因 是__________________________________________________________________________________。 ③扫描二维码可以租用“共享单车”，二维码的制作材料一般是用PVC【化学式：（C H Cl）】不干 2 3 n 胶贴纸。下列对PVC的描述错误的是__________（填字母序号）。 A．PVC 由碳、氢、氯三种元素组成 B．每个PVC分子中含有6n个原子 C．PVC中碳元素与氢元素的质量比为6：1 第 26 页 共 33 页D．PVC 中氯元素的质量分数最大 【答案】（1）节约用水 分子不断运动 D （2）B （3）NaOH HCl NaCl H O 2 （4）五花肉 白醋 （5）C 铝在空气中常温下就能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al O ）薄膜， 2 3 从而阻止铝进一步氧化 C 【详解】（1）淘米水浇花可以节约水资源，所以小明用淘米水浇花，他这样做的目的是节约用水。 由于分子不断运动，所以月季花开，满屋飘香。 钾肥主要指以钾元素为主要养分的肥料，钾肥可提高作物抗寒、抗旱、抗倒伏、抗病虫害侵袭等能 力。 A、KOH 具有较强腐蚀性，不适合用作钾肥，A不符合题意； B、CO（NH ） 是氮肥，B不符合题意； 2 2 C、NH H PO 是同时含氮、磷的复合肥，C 不符合题意。 4 2 4 D、K SO 是钾肥，D符合题意。 2 4 综上所述：选择D。 （2）A、羊毛衫由羊毛制成，羊毛属于天然有机高分子材料；A不符合题意； B、腈纶运动衣由腈纶制成，腈纶属于有机合成材料；B符合题意； C、纯棉T恤由纯棉即棉花制成，纯棉属于天然有机高分子材料。C不符合题意。 综上所述：选择B。 （3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，铝粉与盐酸反应生成氯化铝和氢气。化学方程式NaOH+ HCl=NaCl+H O，2Al+6HCl=2AlCl +3H ↑。 2 3 2 （4）山药富含糖类；芹菜、西红柿富含维生素；五花肉富含油脂、蛋白质；鸡蛋富含蛋白质。所 以其中富含油脂的是五花肉。山药中含有碱性皂角素，可用厨房中的白醋、陈醋、食醋来中和。 （5）①“低碳出行”中的“低碳”指的是较低的二氧化碳排放。 A、减少含碳物质使用 ，A不符合题意； B、减少碳元素排放，B不符合题意； C、减少二氧化碳排放 ，C符合题意； D、减少含碳资源的开发利用。D不符合题意。 综上所述：选择C。 ②由于铝在空气中常温下就能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻 止铝进一步氧化。所以铝的抗腐蚀性能较好。 第 27 页 共 33 页③A、根据PVC【化学式：（C H Cl） 】可知，PVC由碳、氢、氯三种元素组成。A 正确； 2 3 n B、根据PVC【化学式：（C H Cl） 】可知，每个PVC 分子中含有2n个碳原子、3n个氢原子、n 2 3 n 个氯原子，即每个PVC分子中含有6n个原子。B 正确； C、根据PVC【化学式：（C H Cl） 】可知，PVC 中碳元素与氢元素的质量比=（12×2n）：（1×3n） 2 3 n =8：1。C 不正确； 122n D、根据PVC【化学式：（C H Cl）】可知，PVC中碳元素的质量分数= 100%； 2 3 n （1221335.5）n 13n PVC中氢元素的质量分数= 100%； （1221335.5）n 35.5n PVC中氯元素的质量分数= 100%。 （1221335.5）n 所以 PVC中氯元素的质量分数最大。D 正确。 综上所述：选择C。 四、实验题（每空 1分） 26．（6分）化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。 （1）A装置中仪器a的名称是__________。 （2）通常状况下，H S 是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块 2 状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。 ①制取 H S 气体的发生装置可选用__________（填字母序号）。 2 ②若用 C 装置来收集 H S，气体应从__________端（填a或b）进入集气瓶。 2 （3）某化学兴趣小组用图2装置探究MnO 、CuO对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记 2 录的数据如下表所示： 实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 收集50mLO 所用时间 2 实验 1 30mL2% 粉末状MnO 0.2g 21s 2 实验 2 30mL2% 粉末状CuOag 47s ①表格中 a的值为__________。 ②实验 1中制取氧气的化学反应方程式为______________________________。 ③结论：MnO 对过氧化氢分解的催化效果比CuO 好，得出该结论的依据是_____________________。 2 第 28 页 共 33 页【答案】（1）酒精灯 （2）B b MnO （3）0.2 2H O 2 O +2H O 相同条件下在MnO 催化过氧化氢产生50mLO 所 2 2 2 2 2 2 用时间反应更少 【详解】（1）仪器a是酒精灯。 （2）①制取H S 气体用块状的硫化亚铁与稀硫酸，是固液不加热反应，其发生装置可选用B。 2 ②H S 密度比空气大，用C 装置来收集H S，应从长管b端进气。 2 2 （3）①实验1、2利用了控制变量法，则表格中a的值为0.2； MnO ②实验 1中过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气，方程式是：2H O 2 O +2H O ； 2 2 2 2 ③结论：分析表中数据，收集50mLO 所用时间，二氧化锰催化时，用的时间少；故填：相同条件 2 下在 MnO 催化过氧化氢产生50mLO 所用时间反应更少。 2 2 27．（8分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组 装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按 照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为__________（从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为________________________________________。 ③向一个收集满二氧化碳气体的集气瓶中，同时放入一张干燥的蓝色石蕊试纸和一张湿润的蓝色石 蕊试纸，观察到干燥的试纸不变色，而湿润的试纸变红。请叙述出现上述两种不同现象的原因： _____________________________________________________________________________________。 （2）化学小组的同学用一氧化碳气体（含少量水蒸气），测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中Fe O 2 3 的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→C→A→D →D ”的顺序连接（D 、 1 2 1 D 为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应） 2 第 29 页 共 33 页①该装置中，洗气瓶C 的作用为_____________________________________________。 ②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器A硬质玻璃管中放入12g该氧化铁样品后，进行以 下操作，其中应该先进行的是__________（填选项序号之一）。 a．用酒精灯加热 b．通入一氧化碳气体（含少量水蒸气） ③反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶C增重1.8g，洗气瓶D 增重6.6g，则12g该氧化铁样品 1 中Fe O 的质量分数为__________（计算结果精确至0.1%），该氧化铁样品中铁元素与氧元素的质 2 3 量比为__________（填最简整数比）。 ④从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是_________________。 【答案】（1）BECF CaCO 2HCl=CaCl H OCO  二氧化碳与湿润的蓝色石蕊试纸中 3 2 2 2 的水发生化学反应生成碳酸，碳酸使蓝色石蕊试纸变红（答案合理即可） （2）干燥CO气体（除去CO气体中的水分；吸收水分，干燥气体等，答案合理即可） b 66.7% 4∶1 在装置的末端加一个燃着的酒精灯（答案合理即可） 【详解】（1）①以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，该反应为固液 常温型，发生装置可选择B，由于盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，盐酸中挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，所以应该先连接装置E，先除去挥发出来的HCl气体，然后 再连接装置 C 用浓硫酸干燥，得到干燥的二氧化碳气体，由于二氧化碳密度比空气大，最后连接F 向上排空气法收集二氧化碳气体，故所选仪器的连接顺序为BECF。 ②石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为 CaCO 2HCl=CaCl H OCO  。 3 2 2 2 ③二氧化碳与湿润的蓝色石蕊试纸中的水发生化学反应生成碳酸，碳酸使蓝色石蕊试纸变红，而二 氧化碳气体本身不具有酸性，无法使干燥的蓝色石蕊试纸变红。 （2）①浓硫酸具有吸水性，可干燥CO气体。 ②应该先通入一氧化碳气体，排除装置内的空气，防止加热时因一氧化碳气体不纯，与空气中的氧 气反应，发生爆炸，故填：b。 ③一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成的铁和二氧化碳，洗气瓶D 增重6.6g，洗气瓶D 内装的是 1 1 氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，说明生成的二氧化碳气体的质量为6.6g，设 氧化铁的质量为x，则有： 高温 Fe O +3CO 2Fe+3CO 160 x 2 3 2 = 解得x=8g 160 132 132 6.6g x 6.6g 8g 则12g 该氧化铁样品中Fe O 的质量分数= 100%66.7%； 2 3 12g 第 30 页 共 33 页由题干可知氧化铁样品中的杂质为铁粉，则该氧化铁样品中铁元素的质量 562 163 =12g-8g+ 8g=9.6g，氧化铁样品中氧元素的质量= 8g=2.4g，则该氧化铁样品 562163 562163 中铁元素与氧元素的质量比=9.6g∶2.4g=4∶1。 ④一氧化碳有毒，过量逸出到空气中会污染空气，从环保角度考虑，该实验应该在装置的末端加一 个燃着的酒精灯，燃烧掉多余的一氧化碳。 五、科学探究题（每空 1分） 28．（7分）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的 关键反应为：NaCl+CO +NH +H O=NaHCO ↓+NH Cl。室温（20℃）下，某兴趣小组在实验室利用 2 3 2 3 4 如图装置模拟该反应。 已知： ①20℃时，几种盐的溶解度如表； 物质 NaCl NaHCO NH Cl 3 4 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 ②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 （1）为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入__________gNaCl 固体。 （2）仪器a的名称是__________，装置D的作用是_________________________。 （3）装置A制取的CO 中会混有HCl，用饱和NaHCO 溶液吸收HCl的化学方程式为_____________ 2 3 ______________________________。 （4）为使CO 在装置C中能充分吸收，可采取的措施是______________________________________。 2 充分反应后，装置C 中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。 查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分 结晶析出。 （5）装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO 而不是NH Cl原因是___________________________。 3 4 （6）装置C 中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐， 使NH Cl结晶析出，析出晶体的原因是____________________________________________________。 4 【答案】（1）36.0 第 31 页 共 33 页（2）试管 产生氨气，防止倒吸 （3）NaHCO HCl  NaClH OCO  3 2 2 （4）先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞 （5）相同条件下，生成NaHCO 溶解度比NH Cl的小，以晶体形式析出 3 4 （6）增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出 【详解】（1）根据20℃时，几种盐的溶解度表可知，20℃时NaCl 的溶解度是36.0g，即20℃时100g 水中溶解36.0gNaCl固体达到饱和状态，所以为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入36.0gNaCl 固体。故填：36.0。 （2）据图可知，仪器a是试管；由于氨气极易溶于饱和食盐水，为防止倒吸，用装置D 产生氨气。 故填：试管；产生氨气，防止倒吸。 （3）饱和NaHCO 溶液与HCl 反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为 3 NaHCO HCl  NaClH OCO 。 3 2 2 故填：NaHCO HCl  NaClH OCO 。 3 2 2 （4）由于氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性，碱性溶液能充分吸收二氧化碳。所以为 使CO 在装置C 中能充分吸收，可采取的措施是先打开装置D 分液漏斗活塞，再打开装置 A 分液 2 漏斗活塞。故填：先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。 （5）由于相同条件下，生成NaHCO 溶解度比NH Cl的小，以晶体形式析出，所以装置C 中析出 3 4 的晶体主要成分是NaHCO 而不是NH Cl。故填：相同条件下，生成NaHCO 溶解度比NH Cl 的 3 4 3 4 小，以晶体形式析出。 （6）一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶 析出。所以增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出。故填：增大Cl－浓度，生成氯 化铵更多，所以氯化铵结晶析出。 六、计算题 29．（6分）生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是否合格（含碳量在 2%～6.69%之间为合格）。某校兴趣小组的同学参与这次的检验，设计实验如下：称取生铁样品 50g， 把500g 稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据如下表所示（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）： 实验序号 加入稀硫酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 100 38.8 第2次 100 27.6 第 32 页 共 33 页第3次 100 m 第4次 100 5.2 第5次 100 1.5 （1）上表中m的数值是__________。 （2）计算该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算的过程）。 （3）判断这批生铁是否合格（写出计算的过程）。 【答案】（1）16.4 （2）解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x Fe H SO H FeSO 2 4 2 4 56 98 11.2g 100gx 98 100gx  x=19.6% 56 11.2g 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6% （3）解：由表格数据可知，剩余固体的质量为生铁中碳的质量，则50g生铁样品中的含碳量为 1.5g 100%3% ，由于2%＜3%＜6.69% ，因此这批生铁是合格的。 50g 【详解】（1）生铁是铁的合金，其主要成分是铁，铁能与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，由表格数 据可知，第1次加入100g稀硫酸消耗铁的质量是50g38.8g11.2g ；第2次加入100g稀硫酸消耗 铁的质量是38.8g27.6g 11.2g ，说明100g稀硫酸能与11.2g铁恰好完全反应；第5次加入100g稀 硫酸消耗铁的质量为5.2g1.5g3.7g ，说明第5次加入稀硫酸时铁完全反应，稀硫酸过量，则第3、 4次分别加入 100g稀硫酸都能消耗11.2g铁，则m27.611.25.211.216.4 ； （2）计算过程见答案； （3）计算过程见答案。 第 33 页 共 33 页