2025中考化学押题预测卷（海南卷）_幼小初教辅资料_中考_2025中考各科押题卷+模拟卷（含全国）

2025年中考押题预测卷（海南卷） 化 学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Sn-151 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 42分) 1．下列发明或技术应用的过程中主要涉及物理变化的是 A．粮食酿酒 B．钻木取火 C．甲骨刻字 D．陶瓷烧制 2．天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同， “人造空气”中体积分数居第二位的是 A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 3．掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表述正确的是 A．金元素：AU B．铜离子：Cu2+ C．+2 价的钙元素：Ca+2 D．一个氮分子：N 4．规范的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作错误的是 A． 加热液体 B． 滴管放置 第 1 页 共 18 页C． 加速溶解 D． 取用固体 5．奶奶家的绿萝因缺乏氮元素导致叶片发黄，需要施加氮肥来改善。下列属于氮肥的是 A．CaPO  B．K SO C．NH Cl D．KCl 4 2 2 4 4 6．人体正常pH范围为7.35~7.45。小明吸入过多的CO 后，血液中的CO 含量增加，生理指标异 2 2 常，则小明血液pH可能为 A．9.1 B．8.2 C．7.4 D．6.8 7．东风-17 导弹可对中近程目标实施精确打击，导弹之所以有神奇的命中率，除精确制导外，还 因为制造导弹的合金中含有稀土元素钕（Nd）。如图是元素周期表中的钕元素，下列说法不正确 的是 A．钕属于金属元素 B．钕的原子序数为60 C．钕的相对原子质量为 144.2g D．钕原子中的核内质子数为60 8．为了践行“美丽中国”的理念，下列做法正确的是 A．推广使用氢能源公交车，减少化石燃料污染 B．工业废水直接排入河流，降低处理成本 C．露天焚烧秸秆，减少垃圾堆积 D．大量使用农药、化肥，提高农作物产量 9．毛笔是中国独有的发明。随着社会发展，制作毛笔笔头的材料不断变迁，下列其制作材料中， 属于合成材料的是 A．蚕蛹蛋白丝 B．钛镍合金丝 C．聚酯纤维 D．碳纳米管纤维 10．北齐时期的文献《为侯景叛移梁朝文》记载的“抽薪止沸，剪草除根”，蕴含了灭火原理。以下 灭火方法中，与该成语的灭火原理一致的是 A．油锅着火时迅速盖上锅盖 B．森林起火时开辟隔离带 C．堆放的废纸箱着火时用水扑灭 D．图书馆失火时使用二氧化碳灭火器灭火 11．“劳动是一切幸福的源泉”，下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 第 2 页 共 18 页A 擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈 B 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化 C 用氢氧化钙改良酸性土壤 氢氧化钙有腐蚀性 D 用炭黑制作墨汁 碳单质常温下化学性质不活泼 A．A B．B C．C D．D 12．如图③示是探究饱和溶液与不饱和溶液的实验过程，表格是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶 解度。有关说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 氯化钠 35.7 35.8 35.9 36.3 36.6 溶解度/g 硝酸钾 13.9 20.9 31.6 45.8 61.3 A．③中得到硝酸钾的饱和溶液 B．⑤中得到氯化钠的饱和溶液 C．⑥中析出的是硝酸钾晶体 D．硝酸钾的溶解度大于氧化钠的溶解度 13．我国明代宋应星所著的《天工开物》已记载有炼锡(锡的元素符号为Sn)的方法，用化学方程式 点燃 可表示为：SnO 2C Sn2CO。下列关于该反应的描述不正确的是 2 A．该炼锡方法会污染环境 B．该化学反应后，固体质量减小 C．反应前后Sn元素的质量没有发生改变 D．该反应中SnO 和C 的质量比为151:12 2 14．下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO 中的CO 将气体通过足量灼热的氧化铜 2 B 鉴别CH 和H 气体 点燃后观察火焰上方罩的干冷烧杯内是否出现水雾 4 2 C 验证Cu、Ag 的金属活动性 将洁净的铜丝浸入AgNO 溶液中，观察现象 3 D 分离NaCl和MnO 的固体混合物 溶解，过滤；滤渣洗涤、干燥；滤液蒸发结晶 2 A．A B．B C．C D．D 第 3 页 共 18 页第II 卷（非选择题 共 58分） 二、填空题(每空 2分，共 26分) 15．（8分）性质决定用途，请从下列物质中选择适当的物质填空(填序号)： ①食盐 ②烧碱 ③硫酸 ④聚氯乙烯 ⑤聚乙烯 (1)厨房中作调味品的是 。 (2)可以用作干燥剂的是 。 (3)可用于食品包装的是 。 (4)作铅蓄电池中的酸是 。 16．（6分）学习化学后，我们可以用所学的化学知识正确认识和解决生活中的一些问题。 (1)合成纤维和羊毛是两种重要制衣材料，用 的方法可以鉴别它们。 (2)除去烧水壶底部水垢可以用 （选填“白酒”“白醋”或“食用油”）。 (3)小明家的午餐食谱如下：主食是馒头，配菜有烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干。从营养角度来看、 你认为应该再添加一种食品是 。 17．（4分）在我国空间站中通过萨巴蒂埃反应，用航天员排出的水及二氧化碳制取氧气，反应的 微观示意图如图。 (1)该反应涉及的物质中，属于氧化物的有 种。 (2)该反应的化学方程式是 。 18. （8分）实验室利用废铁（含少量Fe O ）为原料制备FeCO 的流程如下： 2 3 3 (1)为加快酸溶速率，可采取的措施为 （写出一个即可）。 (2)滤液中除含FeSO  、H O之外还有的物质是 。 4 3 2 (3)加过量NH HCO 反应时，温度不宜过高的原因是 。 4 3 (4)“干燥”时有少量FeCO 发生下列转化：FeCO H2 O、O 2FeOOH+CO 。该转化的化学方程 3 3 2 式为 。 三 、简答题(19 小题 4分，20小题 6分，共10分) 19．（4分）根据化学知识解释下列问题。 (1)为什么CO和CO 组成元素相同，但二者性质差别却很大？ 2 (2)为什么在夏天晾晒衣服比在冬天干得快？ 第 4 页 共 18 页20．（6分）阅读下面科普短文。 甲醇，在干馏木材中首先被发现，故俗称“木醇”或“木精”，甲醇分子的微观示意图如图1所示。常 温常压下，甲醇为液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害。但作为能源，甲醇具有燃烧高效、 排放清洁、可再生等特点。 甲醇被誉为“液态阳光”。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源分解水制取氢气，氢气再与二氧 化碳反应生成的甲醇。甲醇成为太阳能的最佳载体，实现了人类想把太阳能装进瓶子里，随处携带， 随时取用的美好梦想。为了这个梦想，人类不断探究CO 与H 合成甲醇反应的影响因素，实验测 2 2 得CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。 2 伴随甲醇产量的增加和所具有的碳中和特点，甲醇正在从原有的基本化工产品角色转向未来燃料能 源，将在人类可持续发展中发挥重要作用。 依据文章内容回答下列问题： (1)从元素守恒角度分析，甲醇可以分解得到氢气的原因是 。 (2)由图2可得出的结论是 。 (3)甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案： 一定条件 一定条件 方案1：CH OH+H O CO +3H  方案2：CH OH CO+2H  3 2 2 2 3 2 对比上述两种方案，方案1的优点是 （写一条）。 四 、实验题(每空 2分，共 14分) 21. （14分）某化学兴趣小组在实验室开展了实验探究活动。 【任务一】实验室制取CO 2 (1)实验室制CO 的化学方程式为 。 2 (2)下图中仪器D 的名称是 。要组装一套可获得平稳气流的发生装置，应从下图中选择 仪器 (填字母)。 第 5 页 共 18 页【任务二】探究废液的组成 化学兴趣小组在完成了实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究。实验室制取 二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ (3)作出猜想：猜想一：氯化钙；猜想二： (填化学式)。 小丽同学取少量废液于试管中，向废液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，由此得出了猜 想二成立。 小明同学取少量废液于锥形瓶中，利用图甲所示的装置进行实验，将80mL，一定质量分数的碳酸 钠溶液逐滴加入废液测得数据如图乙所示。 交流讨论：同学们对图乙中的数据进行了分析、交流、讨论，证明了猜想二成立。 (4)小明同学实验时可观察到的现象为 。 (5)b 点对应发生反应的化学方程式为 。 (6)c 点对应溶液中的溶质为 。 五、计算题(8 分) 22．（8分）某工厂利用含杂质的锌粒与稀硫酸反应制备氢气。取10g锌粒样品与足量稀硫酸充分 反应，共收集到0.2g氢气（杂质不参与反应）。 (1)硫酸锌（ZnSO ）中硫、氧元素的质量比为 。 4 (2)请计算该锌粒样品中锌的质量分数（写出计算过程）。 第 6 页 共 18 页2025年中考押题预测卷（海南卷） 化学·全解全析 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 42分) 1．下列发明或技术应用的过程中主要涉及物理变化的是 A．粮食酿酒 B．钻木取火 C．甲骨刻字 D．陶瓷烧制 【答案】C 【详解】A、粮食酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故 A错误； B、钻木取火，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C、甲骨刻字，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确； D、陶瓷烧制，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选：C。 2．“天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相 同，“人造空气”中体积分数居第二位的是 A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 【答案】B 【详解】空气中各成分体积分数：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他 气体和杂质0.03%，“天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气 成分含量基本相同，则“人造空气”中体积分数居第二位的是氧气，故选：B。 3．掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表述正确的是 A．金元素：AU B．铜离子：Cu2+ C．+2 价的钙元素：Ca+2 D．一个氮分子：N 【答案】B【详解】A、元素符号书写，第一个字母大写，第二个字母小写，错误； B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在 前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数 字，铜离子表示为Cu2+，故正确； 第 7 页 共 18 页C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的 上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略，+2 价的钙元素，表 示为 2 ，故错误； Ca D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。 一个氮分子是由2个氮原子构成的，表示为N ，故错误；故选：B。 2 4．规范的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作错误的是 A． 加热液体 B． 滴管放置 C． 加速溶解 D． 取用固体 【答案】B【详解】A、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰进行加热，试管内液体体积不能 超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上方，手持试管夹长柄的一端，试管微微倾斜与水平 桌面约成45角，图示操作正确，不符合题意； B、取液后的滴管应保持胶帽在上，不能平放或倒置，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀橡胶胶帽； 也不能把滴管放在实验台或其他地方，以免玷污滴管，图示操作错误，符合题意； C、溶解固体应在烧杯中进行，为了加快溶解速率，可用玻璃棒搅拌，图示操作正确，不符合题意； D、取用粉末状固体药品时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙 或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图示操作正确，不符合题意。故选：B。 5．奶奶家的绿萝因缺乏氮元素导致叶片发黄，需要施加氮肥来改善。下列属于氮肥的是 A．CaPO  B．K SO C．NH Cl D．KCl 4 2 2 4 4 【答案】C 【详解】A、Ca(PO ) 中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故 A 不符合题意； 4 2 B、K SO 中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故 B 不符合题意； 2 4 C、NH Cl 中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故 C 符合题意； 4 D、KCl 中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故D不符合题意。故选C。 6．人体正常pH范围为7.35~7.45。小明吸入过多的CO 后，血液中的CO 含量增加，生理指标异 2 2 常，则小明血液pH可能为 第 8 页 共 18 页A．9.1 B．8.2 C．7.4 D．6.8 【答案】D 【详解】人体正常pH范围为7.35~7.45，显弱碱性，小明吸入过多的CO 后，血液中的CO 含量增 2 2 加，生理指标异常，是因为二氧化碳能与血液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，因此血液的 pH 会变小，小于7.35，观察选项，只有D选项符合题意；故选：D。 7．东风-17 导弹可对中近程目标实施精确打击，导弹之所以有神奇的命中率，除精确制导外，还 因为制造导弹的合金中含有稀土元素钕（Nd）。如图是元素周期表中的钕元素，下列说法不正确 的是 A．钕属于金属元素 B．钕的原子序数为60 C．钕的相对原子质量为 144.2g D．钕原子中的核内质子数为60 【答案】C 【详解】A、钕元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钕的原子序数为60，故选项说法 正确； C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钕的相对原子质量为 144.2，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确； D、原子中原子序数=质子数，则钕原子中的核内质子数为60，故选项说法正确。故选C。 8．为了践行“美丽中国”的理念，下列做法正确的是 A．推广使用氢能源公交车，减少化石燃料污染 B．工业废水直接排入河流，降低处理成本 C．露天焚烧秸秆，减少垃圾堆积 D．大量使用农药、化肥，提高农作物产量 【答案】A 【详解】A、氢能源燃烧产物是水，无污染。推广使用氢能源公交车，可减少对化石燃料的依赖， 降低化石燃料燃烧产生的二氧化碳、氮氧化物等污染物排放，有利于践行 “美丽中国” 理念，该选 项正确； B、工业废水中含有大量重金属离子、有害物质等，直接排入河流会污染水体，破坏水生态环境， 危害水生生物生存，还可能影响人类饮用水安全等，该选项错误； C、露天焚烧秸秆会产生大量烟尘、有害气体（如一氧化碳、二氧化硫等），会加重空气污染，不 符合 “美丽中国” 对空气质量保护的要求，该选项错误； 第 9 页 共 18 页D、大量使用农药、化肥，虽然能在一定程度上提高农作物产量，但会造成土壤污染、水体污染（通 过雨水冲刷等流入水体），还可能导致农产品中农药残留超标，危害人体健康，该选项错误。 故选A。 9．毛笔是中国独有的发明。随着社会发展，制作毛笔笔头的材料不断变迁，下列其制作材料中， 属于合成材料的是 A．蚕蛹蛋白丝 B．钛镍合金丝 C．聚酯纤维 D．碳纳米管纤维 【答案】C 【详解】A、蚕蛹蛋白丝，属于天然材料，故选项不符合题意； B、金属材料包括纯金属以及它们的合金，则钛镍合金丝属于金属材料，故选项不符合题意； C、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，聚酯纤维是合成纤维，属于合成材料，故选项符合 题意； D、碳纳米管纤维是由多种材料复合而成，属于复合材料，故选项不符合题意。故选 C。 10．北齐时期的文献《为侯景叛移梁朝文》记载的“抽薪止沸，剪草除根”，蕴含了灭火原理。以下 灭火方法中，与该成语的灭火原理一致的是 A．油锅着火时迅速盖上锅盖 B．森林起火时开辟隔离带 C．堆放的废纸箱着火时用水扑灭 D．图书馆失火时使用二氧化碳灭火器灭火 【答案】B 【详解】A、油锅着火时迅速盖上锅盖，其灭火原理是隔绝氧气，不符合题意； B、成语“抽薪止沸”的灭火原理是清除可燃物。森林起火时开辟隔离带，是通过清除火势蔓延方向 的可燃物（如树木、草丛），阻止燃烧继续进行，与成语的原理一致，符合题意； C、堆放的废纸箱着火时用水扑灭，是利用水吸热，使废纸箱的温度低于着火点，从而使火熄灭， 不符合题意； D、图书馆失火时使用二氧化碳灭火器灭火，是利用二氧化碳密度比空气大，能覆盖在可燃物表面， 使可燃物与氧气隔绝，另外液态二氧化碳气化时吸热，还能降低可燃物的温度，不符合题意。 故选B。 11．“劳动是一切幸福的源泉”，下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈 B 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化 C 用氢氧化钙改良酸性土壤 氢氧化钙有腐蚀性 第 10 页 共 18 页D 用炭黑制作墨汁 碳单质常温下化学性质不活泼 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，擦干淋湿的自行车，可以防止铁部件生锈，不符 合题意； B、用厨余垃圾自制花肥，是因为厨余垃圾与氧气发生了反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，不 符合题意； C、用氢氧化钙改良酸性土壤，是因为氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤， 符合题意； D、用炭黑制作墨汁，是因为常温下，碳单质的化学性质不活泼，即使受日光照射或与氧气接触， 也不易起变化，不符合题意。故选C。 12．如图③示是探究饱和溶液与不饱和溶液的实验过程，表格是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶 解度。有关说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 氯化钠 35.7 35.8 35.9 36.3 36.6 溶解度/g 硝酸钾 13.9 20.9 31.6 45.8 61.3 A．③中得到硝酸钾的饱和溶液 B．⑤中得到氯化钠的饱和溶液 C．⑥中析出的是硝酸钾晶体 D．硝酸钾的溶解度大于氧化钠的溶解度 【答案】C 【详解】A、20℃时硝酸钾溶解度是31.6g，向100g20℃的水中加入36g硝酸钾，不能全部溶解， 升温到40℃，40℃时硝酸钾溶解度为61.3g，36g硝酸钾能全部溶解，此时溶液为不饱和溶液，A 选 项错误； B、40℃时氯化钠溶解度为36.6g，向溶液中加入 35.9g氯化钠，能全部溶解，得到的是氯化钠的不 饱和溶液，B 选项错误； C、降温到20℃，硝酸钾溶解度减小，20℃时硝酸钾溶解度是31.6g，氯化钠溶解度是35.9g，36g 硝酸钾不能完全溶解，35.9g氯化钠能全部溶解，所以会有硝酸钾晶体析出，C 选项正确； 第 11 页 共 18 页D、比较溶解度大小必须指明温度，不指明温度无法比较硝酸钾和氯化钠溶解度的大小，D 选项错 误。故选C。 13．我国明代宋应星所著的《天工开物》已记载有炼锡(锡的元素符号为Sn)的方法，用化学方程式 点燃 可表示为：SnO 2C Sn2CO。下列关于该反应的描述不正确的是 2 A．该炼锡方法会污染环境 B．该化学反应后，固体质量减小 C．反应前后Sn元素的质量没有发生改变 D．该反应中SnO 和C的质量比为151:12 2 【答案】D 【详解】A、结合方程式可知，该反应的生成物中有一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，故A 正确； B、该反应有气体生成，根据质量守恒，固体质量减小，故B正确； C、依据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则反应前后Sn元素的质量没有发生改变，故C 正确； D、该反应中 SnO 和C 的质量比为：151：122 =151:24，故D错误。故选D。 2 14．下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO 中的CO 将气体通过足量灼热的氧化铜 2 B 鉴别CH 和H 气体 点燃后观察火焰上方罩的干冷烧杯内是否出现水雾 4 2 C 验证Cu、Ag 的金属活动性 将洁净的铜丝浸入AgNO 溶液中，观察现象 3 D 分离NaCl 和MnO 的固体混合物 溶解，过滤；滤渣洗涤、干燥；滤液蒸发结晶 2 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A.CO在高温下可被CuO氧化为CO ，而CO 不反应，符合除杂原则，因此，能有效除 2 2 去CO 中的CO，方案可行，故不符合题意； 2 B.CH 和H 燃烧均生成水雾，仅用干冷烧杯无法区分两者，需结合澄清石灰水检验CO （CH 燃 4 2 2 4 烧产物）才能鉴别，因此方案不可行，故符合题意； C.Cu能置换AgNO 溶液中的Ag，说明Cu金属活动性强于Ag，因此方案可行，故不符合题意； 3 第 12 页 共 18 页D.通过溶解、过滤分离不溶的MnO 和可溶的NaCl，再蒸发滤液得到NaCl，符合除杂原则，因此， 2 方案可行，故不符合题意，故选B。 二、填空题(每空 2分，共 26分) 15．（8分）性质决定用途，请从下列物质中选择适当的物质填空(填序号)： ①食盐 ②烧碱 ③硫酸 ④聚氯乙烯 ⑤聚乙烯 (1)厨房中作调味品的是 。 (2)可以用作干燥剂的是 。 (3)可用于食品包装的是 。 (4)作铅蓄电池中的酸是 。 【答案】(1)①；(2)②；(3)⑤；(4)③ 【详解】（1）食盐为厨房中常用的调味品，故选①。 （2）烧碱为氢氧化钠的俗称，具有吸水性，可作干燥剂，故选②。 （3）聚乙烯无毒，可用于食品包装，故选⑤。 （4）硫酸为酸，可作铅蓄电池中的酸，故选③。 16．（6分）学习化学后，我们可以用所学的化学知识正确认识和解决生活中的一些问题。 (1)合成纤维和羊毛是两种重要制衣材料，用 的方法可以鉴别它们。 (2)除去烧水壶底部水垢可以用 （选填“白酒”“白醋”或“食用油”）。 (3)小明家的午餐食谱如下：主食是馒头，配菜有烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干。从营养角度来看、 你认为应该再添加一种食品是 。 【答案】(1)灼烧后闻气味（或灼烧）；(2)白醋；(3)炒青菜（或水果，合理即可） 【详解】（1）羊毛中含有蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而合成纤维不含蛋白质，燃烧时不 会产生烧焦羽毛的气味，因此可用灼烧后闻气味的方法鉴别合成纤维和羊毛。 （2）烧水壶底部水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，白醋中含有醋酸，醋酸能和碳酸钙、氢氧 化镁反应生成可溶性物质（醋酸钙、醋酸镁），而白酒、食用油中的成分不能和碳酸钙、氢氧化镁 反应，因此可以用白醋除去烧水壶底部的水垢。 （3）食谱中主食（馒头）提供糖类，配菜（烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干）能提供蛋白质和油脂， 还能提供水和无机盐，但这些食物中缺乏维生素，而蔬菜、水果中富含维生素，因此从营养角度来 看，需补充蔬菜或水果。 17．（4分）在我国空间站中通过萨巴蒂埃反应，用航天员排出的水及二氧化碳制取氧气，反应的 微观示意图如图。 (1)该反应涉及的物质中，属于氧化物的有 种。 第 13 页 共 18 页(2)该反应的化学方程式是 。 一定条件 【答案】(1)两/2；(2)2H O+CO CH +2O 2 2 4 2 【详解】（1）由图可知，甲为H O、乙为CO 、丙为CH 、丁为O ，氧化物是指含有两种元素， 2 2 4 2 且一种元素为氧元素的化合物，则水、二氧化碳属于氧化物，共两种。 （2）结合前面分析可知，该反应为二氧化碳和水在一定条件下生成甲烷和水，反应的化学方程式 一定条件 为：2H O+CO CH +2O 。 2 2 4 2 18. （8分）实验室利用废铁（含少量Fe O ）为原料制备FeCO 的流程如下： 2 3 3 (1)为加快酸溶速率，可采取的措施为 （写出一个即可）。 (2)滤液中除含FeSO  、H O之外还有的物质是 。 4 3 2 (3)加过量NH HCO 反应时，温度不宜过高的原因是 。 4 3 (4)“干燥”时有少量FeCO 发生下列转化：FeCO H2 O、O 2FeOOH+CO 。该转化的化学方程 3 3 2 式为 。 【答案】(1)适当升高温度或将废铁粉碎或适当增大硫酸的浓度；(2)FeSO、H SO 4 2 4 (3)防止碳酸氢铵受热分解；(4)4FeCO 2H OO 4FeOOH 4CO 3 2 2 2 【详解】（1）适当升高温度，可加快反应速率加快，即可加快酸溶速率，或者将废铁粉碎，可增 大反应物的接触面积，加快酸溶速率；或者适当增大硫酸的浓度，可加快反应速率； （2）废铁中含少量Fe O ，加入过量稀硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和硫酸 2 3 反应生成硫酸铁和水，则滤液中除含FeSO  、H O之外还有的物质是FeSO、H SO ； 4 3 2 4 2 4 （3）碳酸氢铵受热易分解，加过量NH HCO 反应时，温度不宜过高的原因是防止碳酸氢铵受热 4 3 分解； （4）碳酸亚铁、氧气和水反应生成FeOOH和二氧化碳，反应的化学方程式为 4FeCO 2H OO 4FeOOH 4CO ； 3 2 2 2 三 、简答题(19 小题 4分，20小题 6分，共10分) 19．（4分）根据化学知识解释下列问题。 (1)为什么CO和CO 组成元素相同，但二者性质差别却很大？ 2 第 14 页 共 18 页(2)为什么在夏天晾晒衣服比在冬天干得快？ 【答案】(1)分子的构成不同；(2)因为温度越高，分子运动速率越快 【详解】（1）CO和CO 组成元素相同，但它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同； 2 （2）分子总在不断运动，并且温度越高，分子运动速率越快，所以在夏天晾晒衣服比在冬天干得 快。 20．（6分）阅读下面科普短文。 甲醇，在干馏木材中首先被发现，故俗称“木醇”或“木精”，甲醇分子的微观示意图如图1所示。常 温常压下，甲醇为液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害。但作为能源，甲醇具有燃烧高效、 排放清洁、可再生等特点。 甲醇被誉为“液态阳光”。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源分解水制取氢气，氢气再与二氧 化碳反应生成的甲醇。甲醇成为太阳能的最佳载体，实现了人类想把太阳能装进瓶子里，随处携带， 随时取用的美好梦想。为了这个梦想，人类不断探究CO 与H 合成甲醇反应的影响因素，实验测 2 2 得CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。 2 伴随甲醇产量的增加和所具有的碳中和特点，甲醇正在从原有的基本化工产品角色转向未来燃料能 源，将在人类可持续发展中发挥重要作用。 依据文章内容回答下列问题： (1)从元素守恒角度分析，甲醇可以分解得到氢气的原因是 。 (2)由图2可得出的结论是 。 (3)甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案： 一定条件 方案1：CH OH+H O CO +3H  3 2 2 2 一定条件 方案2：CH OH CO+2H  3 2 对比上述两种方案，方案1的优点是 （写一条）。 【答案】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，甲醇中含氢元素 第 15 页 共 18 页(2)在一定条件下，当二氧化碳和氢气的分子个数比为1:3时，二氧化碳的平衡转化率随温度升高先 减小后增大，随压强的增大而增大 (3) 不产生CO （或等质量甲醇可以释放更多氢气） 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，甲醇中含氢元素，故甲醇可 以分解得到氢气； （2）由图可知，在一定条件下，当二氧化碳和氢气的分子个数比为1:3 时，二氧化碳的平衡转化 率随温度升高先减小后增大，随压强的增大而增大； （3）一氧化碳具有毒性，根据化学方程式可知，方案1中，1个CH OH 分子能转化为3个氢分子， 3 方案2中，1个CH OH分子能转化为2个氢分子，对比上述两种方案，方案1的优点是不产生CO， 3 等质量甲醇可以释放更多氢气； 四 、实验题(每空 2分，共 14分) 21. （14分）某化学兴趣小组在实验室开展了实验探究活动。 【任务一】实验室制取CO 2 (1)实验室制CO 的化学方程式为 。 2 (2)下图中仪器D 的名称是 。要组装一套可获得平稳气流的发生装置，应从下图中选择仪 器 (填字母)。 【任务二】探究废液的组成 化学兴趣小组在完成了实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究。实验室制取 二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ (3)作出猜想：猜想一：氯化钙；猜想二： (填化学式)。 小丽同学取少量废液于试管中，向废液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，由此得出了猜 想二成立。 小明同学取少量废液于锥形瓶中，利用图甲所示的装置进行实验，将80mL，一定质量分数的碳酸 钠溶液逐滴加入废液测得数据如图乙所示。 第 16 页 共 18 页交流讨论： 同学们对图乙中的数据进行了分析、交流、讨论，证明了猜想二成立。 (4)小明同学实验时可观察到的现象为 。 (5)b 点对应发生反应的化学方程式为 。 (6)c 点对应溶液中的溶质为 。 【答案】(1)CaCO 2HCl＝CaCl +H O+CO ；(2) 水槽 ACF；(3)CaCl 、HCl 3 2 2 2 2 (4)先有气泡产生，后产生沉淀；(5)Na CO +CaCl =CaCO +2NaCl；(6)碳酸钠、氯化钠 2 3 2 3 【详解】（1）实验室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳 酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO 2HCl＝CaCl +H O+CO ； 3 2 2 2 （2）仪器D的名称是水槽； 实验室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温 型，要组装一套可获得平稳气流的发生装置，应选择带有分液漏斗的组合，以便控制液体的滴加速 度，从而空气反应速率，获得平稳气流，所以应从图中选择仪器 C（分液漏斗）、A（锥形瓶）、 F（双孔橡皮塞）； （3）碳酸钙会和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，盐酸过量时，有氯化钙和盐酸，故猜想二： CaCl 和HCl； 2 （4）废液中含有CaCl 和HCl，碳酸钠溶液逐滴加入，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、二氧化 2 碳和水，故实验现象是有气泡产生，盐酸反应完，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀， 则会产生沉淀，则填：先有气泡产生，后产生沉淀； （5）b点时，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式是 Na CO +CaCl =CaCO +2NaCl； 2 3 2 3 （6）c点时，盐酸和氯化钙都被反应完全，且碳酸钠过量，溶液内只剩下氯化钠和碳酸钠了。 五、计算题(8 分) 22．（8分）某工厂利用含杂质的锌粒与稀硫酸反应制备氢气。取10g锌粒样品与足量稀硫酸充分 反应，共收集到0.2g氢气（杂质不参与反应）。 (1)硫酸锌（ZnSO ）中硫、氧元素的质量比为 。 4 (2)请计算该锌粒样品中锌的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)1∶2 (2)解：设该锌粒样品中锌的质量分数为x 第 17 页 共 18 页Zn  H SO  ZnSO  H  2 4 4 2 65 2 10gx 0.2g 65 10gx  2 0.2g x=65% 答：该锌粒样品中锌的质量分数为65%。 【详解】（1）硫酸锌（ZnSO ）中硫、氧元素的质量比为32:1641:2。 4 （2）锌与稀硫酸发生的反应是Zn+H SO =ZnSO +H ，根据氢气的质量计算，见答案。 2 4 4 2 第 18 页 共 18 页