2025中考化学押题预测卷（北京卷）_幼小初教辅资料_中考_2025中考各科押题卷+模拟卷（含全国）

2025年中考押题预测卷（北京卷） 化 学 （考试时间：70分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共25分） 一、选择题：本题共25个小题，每小题1分，共25分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1．下列变化属于化学变化的是 A．冰雪融化 B．酒精挥发 C．镁条燃烧 D．矿石粉碎 2．如表列出了某食品的营养成分，其中含量最高的是 项目 每100g 蛋白质 35.0g 脂肪 5.6g 碳水化合物 4.5g 钠 180mg A．蛋白质 B．脂肪 C．碳水化合物 D．钠 3．为系统治理水资源、水环境、水生态，提倡的做法是 A．任意排放生活污水 B．防治海洋垃圾污染 C．农业上过量使用农药 D．景观用水大量使用自来水 4．垃圾分类人人有责。废弃的快递纸箱属于 A．有害垃圾 B．厨余垃圾 C．可回收物 D．其他垃圾 5．为防治大气污染，下列做法不可行的是 A．加强扬尘管控 B．使用清洁能源 C．直接排放工业废气 D．加强大气质量监测 6．粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是 A．蒸发皿 B．酒精灯 C．玻璃棒 D．量筒 第 1 页 共 27 页7．下列标志表示“禁止烟火”的是 A． B． C． D． 8．下列物质混合后产生白色沉淀的是 A．Na CO 溶液和CaOH 溶液 B．H O 溶液和MnO 2 3 2 2 2 2 C．NaOH 溶液和稀硫酸 D．NaHCO 溶液和稀盐酸 3 9．嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类 的是 A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 10．制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中 属于非金属元素的是 A．硅 B．铝 C．铁 D．钙 11．下列物质中， 属于纯净物的是 A．海水 B．自来水 C．矿泉水 D．蒸馏水 12．下列关于物质用途的描述不正确的是 A．O 用于食品防腐 B．NaCl 用作调味品 C．干冰用于人工降雨 D．N 用作保护气 2 2 13．春分“竖蛋”。蛋壳的主要成分是碳酸钙，其化学式为 A．CaCl B．CaO C．CaCO D．CaOH 2 3 2 14．清明放风筝。下列与风筝制作、放飞相关的部件中，用到金属材料的是 A．竹质骨架 B．纸质风筝面 C．棉质捆扎线 D．不锈钢手握轮 15．下列燃料在O 中充分燃烧时，不会产生CO 的是 2 2 A．CH B．CO C．C H OH D．H 4 2 5 2 16．为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展Nb N 纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在 4 5 元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb 的说法不正确的是 A．质子数是41 B．核电荷数是41 C．原子质量是41 D．核外电子数是41 17．对苯二酚（C H O ）是胶片显影液的成分之一，下列关于 C H O 的说法不正确的是 6 6 2 6 6 2 A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．1个对苯二酚分子中含有14个原子 C．碳元素的质量分数最大 D．氢、氧元素的质量比为3:1 第 2 页 共 27 页18．CH 与CO 在一定条件下反应生成H 和CO，该制氢反应的微观示意图如图所示： 4 2 2 图中丁的微观图示为 A． B． C． D． 催化剂 19．甲烷水蒸气重整制氢的反应为CH H O CO3H ，下列说法不正确的是 4 2 高温 2 A．反应涉及两种氧化物 B．反应前后氢原子个数不变 C．生成的CO、H 的分子个数比为1：1 D．参加反应的CH 、H O的质量比为8：9 2 4 2 20．下列关于Fe 在O 中燃烧的反应叙述不正确的是 2 A．放出热量 B．生成黑色固体Fe O 3 4 C．反应前后固体质量相等 D．参加反应的Fe 与生成物中铁元素质量相等 21．下列行为不符合“低碳”理念的是 A．节约粮食不浪费 B．经常使用一次性餐具 C．骑自行车出行 D．使用节能型家用电器 22．下列操作不 ． 正 ． 确 ． 的是 A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸 C．过滤 D．蒸发食盐水 如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线。完成下面小题。 第 3 页 共 27 页23．t ℃时，配制200g质量分数为10%的硝酸钾溶液，需称量硝酸钾固体的质量是 1 A．10g B．20g C．30g D．40g 24．下列说法不正确的是 A．t ℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相同 1 B．t ℃时，硝酸钾和氯化铵的饱和溶液中溶质的质量分数相同 1 C．将 t ℃时硝酸钾饱和溶液升温至t ℃，溶液变为不饱和溶液 1 2 D．将 t ℃时两种饱和溶液降温至 t ℃，硝酸钾溶液析出的固体质量更大 2 1 25．实验探究不同条件下铁的腐蚀。测量U形管两侧液面差（∆h），测量结果如图。实验过程中 温度变化忽略不计。下列说法不正确的是 实验装置 实验序号 溶液种类 测量结果（∆h= 左管液面高度－右管液面高度） ① NaCl 溶液 ② 稀HCl A．①中液面变化是因为消耗了 O 2 B．0～40s，②中液面变化主要是因为生成了 H 2 C．②中的反应，既有 H 的生成又有O 的消耗 2 2 D．300～600s，②中消耗O 的速率小于①中消耗O 的速率 2 2 第II 卷（非选择题 共 45分） 二、填空题（除标注外，其余每空1分，共45分） 26．（2分）江米切糕是广受欢迎的北京小吃。 (1)豆沙馅中加入少量氯化钠可提升口感，钠离子的符号是 。 (2)多食切糕易引起胃酸过多，可服用氢氧化铝缓解。氢氧化铝的化学式是 。 27．（3分）我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。 （1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、 和天然气。 （2）下列燃料在O 中燃烧时，不会产生CO 的是 （填序号）。 2 2 A．天然气 B．氢气 C．肼（N H ） 2 4 （3）捕集、利用和封存CO 是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与 2 CO 反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为 。 2 28．（2分）蜂蜜含有多种抑菌成分，如生松素、过氧化氢等，中医常用于伤口外敷。 第 4 页 共 27 页(1)蜂蜜的pH 介于 3.2～4.5之间，说明其中含有 （填“酸性”“中性”或 “碱性”）物质。 (2)过氧化氢在过氧化氢酶的作用下产生气泡，补全该反应的微观示意图 。 29．（3分）火折子体现了古人掌控燃烧的智慧，其结构如下图。 (1)制作：用薯藤、棉花、硫（S）、硝酸钾（KNO ）等物质混卷成条状作内芯。上述物质属于单 3 质的是 。 (2)使用：先点燃内芯，再盖上竹筒盖，调节进气量使内芯始终缓慢燃烧。需要火源时拔开竹筒盖， 一吹或扇动即剧烈燃烧。 Δ ①硝酸钾受热分解，补全该反应的化学方程式：2KNO 2KNO  。 3 2 ②下列说法正确的是 （填序号）。 a．参加燃烧的反应物只有棉花 b．一吹或扇动即剧烈燃烧是因为有了充足的氧气 c．若火折子保存时完全密封，火种可能会熄灭 30．（5分）阅读下面科普短文。 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过液态碳和晶形 碳三大类，如图1。 石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化 学家将石墨与KNO 共熔后产生CO ，才确定了它是含碳的物质。 3 2 碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已 形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图 2。 科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净 化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO 的选择 2 第 5 页 共 27 页性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO 吸附的选择性值，实验结果如 2 图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO 的选择性吸附性能越好。 2 随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。 依据文章内容回答下列问题： （1）金刚石属于 （填序号）。 A．无定形碳 B．过渡态碳 C．晶形碳 （2）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是 。 （3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①石墨是一种含铅的物质 。 ②碳材料其有广阔的应用和发展前景 。 （4）对比图3中三条曲线，得到的实验结论是 。 31．（3分）真空热还原法生产钙的主要转化过程如下： （1）石灰石的主要成分是 。 （2）Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由 。 （3）Ⅲ中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 32．（3分）高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（HCOOH）制取高纯CO的 主要流程如下： （1）甲酸中碳元素和氧元素的质量比为 。 （2）反应塔中甲酸分解的微现示意图如下，在方框中补全另一种产物的微粒图示 。 第 6 页 共 27 页（3）反应塔中发生副反应产生微量CO 。洗涤器中加入NaOH 溶液的目的是中和未反应的甲酸蒸 2 气，并除去CO ，NaOH 与CO 反应的化学方程式为 。 2 2 33．（2分）用如图实验研究水的组成。 (1)电解水反应的化学方程式为 。 (2)依据实验中a 管中产生的气体种类，可得出关于水的组成的推论是 。 34．（3分）根据下图装置进行实验。 (1)图1Y 型管左侧碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为 。 (2)图1实验中说明二氧化碳能与水反应的现象是 。 (3)图2实验中，将胶头滴管中的溶液挤入烧瓶，一段时间后，打开止水夹，可观察到的现象 是 。 35．（3分）如下图所示，向孔穴1~5中滴加足量稀盐酸。 (1)1~5 中溶液颜色有变化的有 （填序号）。 第 7 页 共 27 页(2)3 中可以得出的结论是 。 (3)若将孔穴5中产生的气体通入6中，反应的化学方程式为 。 36．（2分）下图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。 （1）三步操作的正确顺序是 （填序号）。 （2）B 中，用璃棒不断搅拌的目的是 。 37．（3分）用下图装置研究酸、碱的性质。 （1）向1中滴加Na CO 溶液，观察到的现象是 。 2 3 （2）向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是 （填序号）；再向3中滴加NaOH 溶液， NaOH 与盐酸反应的化学方程式为 。 38．（2分）用下图实验验证可燃物燃烧的条件，已知：白磷的着火点为40℃。 （1）实验1，能验证可燃物燃烧需要O 的现象是 。 2 （2）实验2，①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，②中纸片未燃烧的原因是 。 39．（6分）下图是一个趣味变色实验，同学们对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。 第 8 页 共 27 页资料：碘酒为碘(I )的乙醇溶液；淀粉遇I 变蓝，在本实验中作为指示剂，指示I 是否存在。 2 2 2 【进行实验】向烧杯A中加入一定体积的3%H O 溶液、水和2mL 1%淀粉溶液。 2 2 向烧杯B 中加入一定体积的2%碘酒、水和2粒维生素C 片，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合 后溶液由无色变为蓝色的时间。 烧杯A 烧杯B 序号 变色时间/s H O 溶液体积/mL 溶液总体积/mL 碘酒体积/mL 溶液总体积/mL 2 2 ① 10 32 2 25 595 ② 10 32 5 25 193 ③ 10 32 10 25 39 ④ 5 32 5 25 399 ⑤ 20 32 5 25 78 说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和 【解释与结论】 (1)H O 溶液中，溶质是 ； 2 2 (2)①②③的目的是 。 (3)由②④⑤可以得到的结论是 。 (4)①中，若将碘酒体积改为1mL，则混合后溶液变色时间 (填“”或“”或“”)595s。 【继续实验】 (5)补做实验证明了维生素C 用量对混合后溶液变色时间也有影响。实验方案：向烧杯 A 中加入 20 mL3%H O 溶液、10mL水、2mL 1%淀粉溶液， 。 2 2 (6)同学们进一步证明了I 与维生素C 能发生反应，实验是向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液， 2 再加入维生素C 片，实验过程中观察到 。 40．（3分）钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学 通电 方程式为CaCl Ca+Cl ↑，若制得40kgCa。请计算：参加反应的CaCl 的质量(写出计算过程 2 2 2 熔融 及结果)。 第 9 页 共 27 页2025年中考押题预测卷（北京卷） 化 学 （考试时间：70分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共25分） 一、选择题：本题共25个小题，每小题1分，共25分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1．下列变化属于化学变化的是 A．冰雪融化 B．酒精挥发 C．镁条燃烧 D．矿石粉碎 【答案】C 【详解】A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、酒精挥发过程中由液态变为气态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符 合题意； C、镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化，符合题意； D、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选C。 2．如表列出了某食品的营养成分，其中含量最高的是 项目 每100g 蛋白质 35.0g 脂肪 5.6g 碳水化合物 4.5g 钠 180mg A．蛋白质 B．脂肪 C．碳水化合物 D．钠 35.0g 【答案】A【详解】根据某食品的营养成分表可知，蛋白质含量= 100%35.0%；脂肪含量 100g 5.6g 4.5g 0.18g = 100%5.6%；碳水化合物含量= 1000%4.5%；180mg=0.18g，钠含量= 100%0.18%。 100g 100g 100g 通过计算可知，蛋白质含量最高。综上所述：选择A。 第 10 页 共 27 页3．为系统治理水资源、水环境、水生态，提倡的做法是 A．任意排放生活污水 B．防治海洋垃圾污染 C．农业上过量使用农药 D．景观用水大量使用自来水 【答案】B 【详解】A、任意排放生活污水，会造成水污染，错误； B、防治海洋垃圾污染，有利于系统治理水资源、水环境、水生态，正确； C、农业上过量使用农药，会造成土壤、水源污染，错误； D、景观用水大量使用自来水，会浪费淡水资源，错误。故选B。 4．垃圾分类人人有责。废弃的快递纸箱属于 A．有害垃圾 B．厨余垃圾 C．可回收物 D．其他垃圾 【答案】C 【详解】A、有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害生活的废弃物等，如废电 池、废灯管、过期药品等，废弃的快递纸箱属于可回收物，不符合题意； B、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃 不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮等，废弃的快递纸箱属于可回收物，不符合题意； C、可回收物指可以再生循环的固体废弃物，包括废旧金属、纸张、矿泉水瓶等，废弃的快递纸箱 属于可回收物，符合题意； D、其他垃圾指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾、生活垃圾等，废弃的快递 纸箱属于可回收物，不符合题意；故选：C。 5．为防治大气污染，下列做法不可行的是 A．加强扬尘管控 B．使用清洁能源 C．直接排放工业废气 D．加强大气质量监测 【答案】C 【详解】A、加强扬尘管控，可以减少空气污染，保护环境，不符合题意； B、使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、直接排放工业废气，会污染空气，符合题意； D、加强大气质量监测，可以减少空气污染，保护环境，不符合题意。故选 C。 6．粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是 A．蒸发皿 B．酒精灯 C．玻璃棒 D．量筒 【答案】D 【详解】蒸发所需仪器为：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，无需量筒。故选D。 7．下列标志表示“禁止烟火”的是 第 11 页 共 27 页A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、该标志是腐蚀品标志，不符合题意；B、该标志是禁止烟火标志，符合题意； C、该标志是爆炸品标志，不符合题意；D、该标志是禁止放易燃物标志，不符合题意。故选B。 8．下列物质混合后产生白色沉淀的是 A．Na CO 溶液和CaOH 溶液 B．H O 溶液和MnO 2 3 2 2 2 2 C．NaOH 溶液和稀硫酸 D．NaHCO 溶液和稀盐酸 3 【答案】A 【详解】A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，不符合题意； C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不符合题意； D、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，不符合题意。故选 A。 9．嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类 的是 A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 【答案】A 【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；铝、碳、硅是三种不同的元素， 决定元素种类的是质子数。故选A。 10．制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中 属于非金属元素的是 A．硅 B．铝 C．铁 D．钙 【答案】A 【详解】A、硅是“石”字旁，属于非金属元素，故A符合题意； B、铝是“金”字旁，属于金属元素，故B不符合题意； C、铁是“金”字旁，属于金属元素，故C不符合题意； D、钙是“金”字旁，属于金属元素，故D不符合题意。故选A。 11．下列物质中， 属于纯净物的是 A．海水 B．自来水 C．矿泉水 D．蒸馏水 第 12 页 共 27 页【答案】D 【分析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物。 【详解】A、海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物，不符合题意； B、自来水中含有水、消毒剂等多种物质，属于混合物，不符合题意； C、矿泉水中含有水、多种矿物质，属于混合物，不符合题意； D、蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物，符合题意；故选：D。 12．下列关于物质用途的描述不正确的是 A．O 用于食品防腐 B．NaCl 用作调味品 C．干冰用于人工降雨 D．N 用作保护气 2 2 【答案】A 【详解】A、氧气具有氧化性，会加速食品的腐败变质，不能用于食品防腐，符合题意； B、氯化钠有咸味，可用作调味品，不符合题意； C、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，不符合题意； D、氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中用于防腐，不符合题意。故选 A。 13．春分“竖蛋”。蛋壳的主要成分是碳酸钙，其化学式为 A．CaCl B．CaO C．CaCO D．CaOH 2 3 2 【答案】C 【详解】碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，钙离子显+2 价，碳酸根离子显-2 价，化学式为：CaCO 。 3 故选C。 14．清明放风筝。下列与风筝制作、放飞相关的部件中，用到金属材料的是 A．竹质骨架 B．纸质风筝面 C．棉质捆扎线 D．不锈钢手握轮 【答案】D 【详解】A、竹质骨架属于天然材料，错误； B、纸质风筝面属于天然材料，错误； C、棉质捆扎线属于天然材料，错误； D、不锈钢手握轮是由不锈钢制成，不锈钢属于金属材料，正确；故选 D。 15．下列燃料在O 中充分燃烧时，不会产生CO 的是 2 2 A．CH B．CO C．C H OH D．H 4 2 5 2 【答案】D【详解】A、甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意； B、一氧化碳充分燃烧生成二氧化碳，不符合题意； C、乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意； D、氢气燃烧生成水，符合题意。故选 D。 第 13 页 共 27 页16．为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展Nb N 纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在 4 5 元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb 的说法不正确的是 A．质子数是41 B．核电荷数是41 C．原子质量是41 D．核外电子数是41 【答案】C【详解】A、原子序数=质子数，铌（Nb）的原子序数是41，则质子数是41，说法正确， 不符合题意； B、原子序数=核电荷数，铌（Nb）的原子序数是41，则核电荷数是41，说法正确，不符合题意； C、原子质量约等于质子数加中子数，根据铌（Nb）的原子序数是41，不能确定原子质量是 41， 说法错误，符合题意； D、原子序数=核外电子数，铌（Nb）的原子序数是 41，则核外电子数是41，说法正确，不符合题 意。故选C。 17．对苯二酚（C H O ）是胶片显影液的成分之一，下列关于 C H O 的说法不正确的是 6 6 2 6 6 2 A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．1个对苯二酚分子中含有14个原子 C．碳元素的质量分数最大 D．氢、氧元素的质量比为3:1 【答案】D【详解】A、对苯二酚由碳、氢、氧三种元素组成，故A说法正确； B、1 个对苯二酚分子中含有 6个碳原子、6个氢原子和2个氧原子，则1个对苯二酚分子中含有 14个原子，故B 说法正确； C、对苯二酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×6）：（16×2）=36：3：16，其中 碳元素的质量分数最大，故C 说法正确； D、对苯二酚中氢、氧元素的质量比为（1×6）：（16×2）=3：16，故D说法错误；故选：D。 18．CH 与CO 在一定条件下反应生成H 和CO，该制氢反应的微观示意图如图所示： 4 2 2 图中丁的微观图示为 A． B． C． D． 【答案】D【详解】CH 与CO 在一定条件下反应生成H 和CO，该反应的化学方程式为 CH₄ + 4 2 2 一定条件 CO₂ 2H₂ +2CO。根据方程式和微观示意图可知，丁中含有2个一氧化碳分子，1个一氧化 碳由一个碳原子和一个氧原子构成，图中丁的微观图示为 。故选D。 第 14 页 共 27 页催化剂 19．甲烷水蒸气重整制氢的反应为CH H O CO3H ，下列说法不正确的是 4 2 高温 2 A．反应涉及两种氧化物 B．反应前后氢原子个数不变 C．生成的CO、H 的分子个数比为1：1 D．参加反应的CH 、H O的质量比为8：9 2 4 2 【答案】C 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，反应中有甲烷（CH ） 4 和水（H O），一氧化碳（CO）和氢气（H ）生成，其中水和一氧化碳属于氧化物，说法正确， 2 2 不符合题意； B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，氢原子个数不变，说法正确，不符合题意； C、根据化学方程式可知，生成的 CO 和 H 的分子个数比为 1:3，而不是 1:1，说法错误，符合 2 题意； D、根据化学方程式可知，参加反应的 CH 、H O 的质量比=（12+1×4）：（1×2+16）=16:18=8:9， 4 2 说法正确，不符合题意。故选C。 20．下列关于Fe 在O 中燃烧的反应叙述不正确的是 2 A．放出热量 B．生成黑色固体Fe O 3 4 C．反应前后固体质量相等 D．参加反应的Fe 与生成物中铁元素质量相等 【答案】C 【详解】A、铁在氧气中燃烧放出大量的热，故叙述正确； B、铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，故叙述正确； C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，反应后生成四氧化三铁的质量等于参加 反应的铁丝和氧气的质量之和，故反应后固体质量增加，故叙述错误； D、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，所以参加反应的 Fe 与生成物中铁元素质量相 等，故叙述正确。故选C。 21．下列行为不符合“低碳”理念的是 A．节约粮食不浪费 B．经常使用一次性餐具 C．骑自行车出行 D．使用节能型家用电器 【答案】B【详解】A、节约粮食不浪费，符合“低碳”理念，故A不符合题意； B、经常使用一次性餐具既造成资源的浪费，还会增加二氧化碳等的排放，不符合“低碳”理念，故 B 符合题意； C、骑自行车出行，可以减少化石能源的使用，有利于保护环境，符合“低碳”理念，故C 不符合题 意； 第 15 页 共 27 页D、使用节能型家用电器，可以减小电量消耗，符合“低碳”理念，故D不符合题意。故选B。 22．下列操作不 ． 正 ． 确 ． 的是 A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸 C．过滤 D．蒸发食盐水 【答案】C 【详解】A. 用火柴点燃酒精灯，此选项正确； B. 稀释浓硫酸的操作是，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，此选项正 确； C. 过滤时要一贴、二低、三靠，即滤纸紧贴漏斗、滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘、 烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸处、漏斗末端紧靠在烧杯内壁上，此选项错误； D. 蒸发食盐水在蒸发皿中进行，用酒精灯加热，边加热边搅拌，此选项正确。故选 C。 如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线。完成下面小题。 23．t ℃时，配制200g质量分数为10%的硝酸钾溶液，需称量硝酸钾固体的质量是 1 A．10g B．20g C．30g D．40g 24．下列说法不正确的是 A．t ℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相同 1 B．t ℃时，硝酸钾和氯化铵的饱和溶液中溶质的质量分数相同 1 C．将 t ℃时硝酸钾饱和溶液升温至t ℃，溶液变为不饱和溶液 1 2 D．将 t ℃时两种饱和溶液降温至 t ℃，硝酸钾溶液析出的固体质量更大 2 1 第 16 页 共 27 页【答案】23．B 24．D 【解析】23．t ℃时配制200g质量分数为10%的硝酸钾溶液，需称量硝酸钾固体的质量是 1 200g10%20g，故选：B； 24．A、由溶解度曲线图可知，t ℃时硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线交于一点即相同，说法正确， 1 不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，t ℃时硝酸钾和氯化铵的溶解度相同，则此温度下硝酸钾和氯化铵的饱 1 和溶液中溶质的质量分数相同，说法正确，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将t ℃时硝酸钾饱和溶液升温至t ℃， 1 2 溶液变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意； D、将 t ℃时两种饱和溶液降温至 t ℃，由于不明确两种饱和溶液的质量关系，则无法比较析出的 2 1 固体质量大小，说法错误，符合题意。故选：D。 25．实验探究不同条件下铁的腐蚀。测量U形管两侧液面差（∆h），测量结果如图。实验过程中 温度变化忽略不计。下列说法不正确的是 实验装置 实验序号 溶液种类 测量结果（∆h= 左管液面高度－右管液面高度） ① NaCl 溶液 ② 稀HCl A．①中液面变化是因为消耗了 O 2 B．0～40s，②中液面变化主要是因为生成了 H 2 C．②中的反应，既有 H 的生成又有O 的消耗 2 2 D．300～600s，②中消耗O 的速率小于①中消耗O 的速率 2 2 【答案】D【详解】A、①中溶液为氯化钠溶液，铁锈蚀是铁与氧气和水共同组员的结果，则①中 液面变化是因为铁生锈消耗了O ，故A 说法正确； 2 B、0～40s，②中∆h变小，即左边液面下降，右边液面上升，液面变化主要是因为铁和稀盐酸反应 生成了H ，故B 说法正确； 2 C、②中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁锈蚀又会消耗氧气，则②中的反应，既有H 的生 2 成又有O 的消耗，故C说法正确； 2 D、300～600s，②中∆h比①中小，说明①中液面变化较大，②中有氢气生成，则无法比较①②中 消耗氧气对的速率，故D说法不正确；故选：D。 第 17 页 共 27 页第II 卷（非选择题 共45分） 二、填空题（除标注外，其余每空1分，共45分） 26．江米切糕是广受欢迎的北京小吃。 (1)豆沙馅中加入少量氯化钠可提升口感，钠离子的符号是 。 (2)多食切糕易引起胃酸过多，可服用氢氧化铝缓解。氢氧化铝的化学式是 。 【答案】(1)Na；(2)AlOH 3 【详解】（1）离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写 正负号，若数字为“1”，则省略不写，故钠离子的符号为Na+。 （2）在化合物中铝元素显+3价，氢氧根显-1 价，根据化合物书写原则及化合物中正负化合价代数 和为零可知，氢氧化铝的化学式为Al(OH) 。 3 27．我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。 （1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、 和天然气。 （2）下列燃料在O 中燃烧时，不会产生CO 的是 （填序号）。 2 2 A．天然气 B．氢气 C．肼（N H ） 2 4 （3）捕集、利用和封存CO 是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与 2 CO 反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为 。 2 【答案】 石油 BC MgO+CO =MgCO 2 3 【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气，故填：石油。 （2）A、天然气燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意。 B、氢气燃烧生成水，不会产生二氧化碳，符合题意。 C、肼不含碳元素，燃烧不会产生二氧化碳，符合题意。故选：BC。 （3）氧化镁和二氧化碳生成碳酸镁，故填：MgO+CO =MgCO 。 2 3 28．蜂蜜含有多种抑菌成分，如生松素、过氧化氢等，中医常用于伤口外敷。 (1)蜂蜜的pH 介于 3.2～4.5之间，说明其中含有 （填“酸性”“中性”或 “碱性”）物质。 (2)过氧化氢在过氧化氢酶的作用下产生气泡，补全该反应的微观示意图 。 【答案】(1)酸性；(2) 第 18 页 共 27 页【详解】（1）蜂蜜的pH介于3.2～4.5之间，小于7，说明其中含有酸性物质； （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个氧原子和4个氢原子，反 应后已知物中有2个氧原子，则未知物中有4个氢原子和2个氧原子，即为2个水分子，图示为： 。 29．火折子体现了古人掌控燃烧的智慧，其结构如下图。 (1)制作：用薯藤、棉花、硫（S）、硝酸钾（KNO ）等物质混卷成条状作内芯。上述物质属于单 3 质的是 。 (2)使用：先点燃内芯，再盖上竹筒盖，调节进气量使内芯始终缓慢燃烧。需要火源时拔开竹筒盖， 一吹或扇动即剧烈燃烧。 Δ ①硝酸钾受热分解，补全该反应的化学方程式：2KNO 2KNO  。 3 2 ②下列说法正确的是 （填序号）。 a．参加燃烧的反应物只有棉花 b．一吹或扇动即剧烈燃烧是因为有了充足的氧气 c．若火折子保存时完全密封，火种可能会熄灭 【答案】(1)硫/S；(2) O  bc 2 【详解】（1）单质是由同种元素组成的纯净物，薯藤、棉花都是含有多种物质的混合物，硝酸钾 是含有多种元素的纯净物即化合物，只有硫是单质，故填：硫或S； （2）①根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，反应前由2K、2N、6O，反应后有 2K、 2N、4O，因此还差2O，则化学方程式还缺的是：O ；故填O ； 2 2 ②a．薯藤、棉花、硫（S）都具有可燃性，因此参加燃烧的反应物不只有棉花，错误； b．氧气具有助燃性，一吹或扇动即剧烈燃烧是因为有了充足的氧气，正确； c．若火折子保存时完全密封，则会使可燃物与氧气隔绝，因此火种可能会熄灭，正确；故选：bc。 30．阅读下面科普短文。 第 19 页 共 27 页碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过液态碳和晶形 碳三大类，如图1。 石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化 学家将石墨与KNO 共熔后产生CO ，才确定了它是含碳的物质。 3 2 碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已 形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图 2。 科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净 化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO 的选择 2 性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO 吸附的选择性值，实验结果如 2 图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO 的选择性吸附性能越好。 2 随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。 依据文章内容回答下列问题： （1）金刚石属于 （填序号）。 A．无定形碳 B．过渡态碳 C．晶形碳 （2）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是 。 （3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①石墨是一种含铅的物质 。 ②碳材料其有广阔的应用和发展前景 。 （4）对比图3中三条曲线，得到的实验结论是 。 【答案】 C 工业应用 错 对 温度越低，压强越大，碳气凝胶对CO 2 的选择性吸附性能越好 【详解】（1）由图1可知，金刚石属于晶形碳，故选：C。 第 20 页 共 27 页（2）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是工业应用，故填：工业应用。 （3）①石墨是一种单质，故填：错误。 ②由材料可知，碳材料其有广阔的应用和发展前景，故填：对。 （4）对比图3中三条曲线，温度越低，压强越大选择性值，气凝胶对CO 的选择性吸附性能越好， 2 得到的实验结论是温度越低，压强越大，碳气凝胶对CO 的选择性吸附性能越好，故填：温度越 2 低，压强越大，碳气凝胶对CO 的选择性吸附性能越好。 2 31．真空热还原法生产钙的主要转化过程如下： （1）石灰石的主要成分是 。 （2）Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由 。 （3）Ⅲ中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 【答案】 碳酸钙 反应前有钙元素、氧元素和铝元素，产生了钙，所以固体X中一定有 氧元素和铝元素 物理 【分析】本题考查工业流程。 【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙； （2）根据质量守恒，元素不可能凭空产生，也不能凭空消失，反应前有钙元素、氧元素和铝元素， 所以固体X中一定有氧元素和铝元素； （3）Ⅲ中发生的是结晶过程，属于物理变化。 32．高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（HCOOH）制取高纯CO的主要流程 如下： （1）甲酸中碳元素和氧元素的质量比为 。 （2）反应塔中甲酸分解的微现示意图如下，在方框中补全另一种产物的微粒图示 。 （3）反应塔中发生副反应产生微量CO 。洗涤器中加入NaOH 溶液的目的是中和未反应的甲酸蒸 2 气，并除去CO ，NaOH 与CO 反应的化学方程式为 。 2 2 第 21 页 共 27 页【答案】 3:8 CO＋2NaOH＝Na CO＋H O 2 2 3 2 【详解】（1）根据甲酸的化学式HCOOH 可知，甲酸中碳元素和氧元素的质量比为：(12×1):(16×2)=3:8。 故填：3:8。 （2）甲酸中含有碳、氢、氧三种元素，甲酸分解的一种产物是一氧化碳，则另一种产物中含有氢 元素，则另一种产物是水，其微粒图示为： 。 （3）NaOH 与CO 反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为：CO＋2NaOH＝Na CO＋H O。 2 2 2 3 2 33．用如图实验研究水的组成。 (1)电解水反应的化学方程式为 。 (2)依据实验中a 管中产生的气体种类，可得出关于水的组成的推论是 。 通电 【答案】(1)2H O 2H O ；(2)水中含有氢元素 2 2 2 通电 【详解】（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H O 2H +O ，故 2 2 2 通电 填：2H O 2H +O ；（2）a管与电源的负极相连，其中生成的是氢气，根据质量守恒定律， 2 2 2 反应前后元素的种类不变，氢气是由氢元素组成，则说明水中含有氢元素，故填：水中含有氢元素。 34．根据下图装置进行实验。 (1)图1Y 型管左侧碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为 。 第 22 页 共 27 页(2)图1实验中说明二氧化碳能与水反应的现象是 。 (3)图2实验中，将胶头滴管中的溶液挤入烧瓶，一段时间后，打开止水夹，可观察到的现象是 。 【答案】(1)Na CO 2HCl2NaClH OCO ；(2)紫色石蕊溶液变红，干燥的紫色石蕊试纸不变色 2 3 2 2 (3)水槽中的溶液被吸入烧瓶内 【详解】（1）图1Y型管左侧碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程 式为：Na CO 2HCl2NaClH OCO ； 2 3 2 2 （2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，因此图1实验中紫色石蕊溶液变 红，干燥的紫色石蕊试纸不变色，证明二氧化碳能与水反应； （3）二氧化碳和氢氧化钠能反应生成碳酸钠，消耗了烧瓶内的二氧化碳，瓶内压强变小，一段时 间后，打开止水夹，观察到水槽中的溶液被吸入烧瓶内。 35．如下图所示，向孔穴1~5中滴加足量稀盐酸。 (1)1~5 中溶液颜色有变化的有 （填序号）。 (2)3 中可以得出的结论是 。 (3)若将孔穴5中产生的气体通入6中，反应的化学方程式为 。 【答案】(1)1、2、3、4；(2)氢氧化钠与盐酸反应；(3)CaOH CO  CaCOH O 2 2 3 2 【详解】（1）铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁，溶液呈浅绿色；盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁， 溶液呈黄色；滴有酚酞的氢氧化钠溶液为红色，滴加足量稀盐酸后，氢氧化钠被完全反应，溶液变 为无色；盐酸能使石蕊溶液变红；稀盐酸能与大理石反应生成氯化钙，溶液呈无色；盐酸能与氢氧 化钙反应商城氯化钙，溶液呈无色；故1~5中溶液颜色有变化的有1、2、3、4； （2）3中溶液有红色变为无色，说明氢氧化钠与盐酸反应； （3）孔穴5中大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成白色沉淀碳 酸钙，化学方程式为CaOH CO  CaCOH O。 2 2 3 2 36．下图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。 第 23 页 共 27 页（1）三步操作的正确顺序是 （填序号）。 （2）B 中，用璃棒不断搅拌的目的是 。 【答案】 ACB 防止局部温度过高液体飞溅 【详解】（1）难溶性杂质去除分三步溶解、过滤、蒸发，故填：ACB。 （2）蒸发时玻璃棒搅拌的目的防止局部温度过高液体飞溅，故填：防止局部温度过高液体飞溅。 37．用下图装置研究酸、碱的性质。 （1）向1中滴加Na CO 溶液，观察到的现象是 。 2 3 （2）向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是 （填序号）；再向3中滴加NaOH 溶液， NaOH 与盐酸反应的化学方程式为 。 【答案】 澄清石灰水变浑浊 2 NaOH+HCl=NaCl+H O 2 【详解】（1）氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，现象为澄清石灰水变浑浊，故填： 澄清石灰水变浑浊。 （2）酚酞遇碱变红，向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是2；再向3中滴加NaOH 溶液， NaOH 与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H O，故填：2； 2 NaOH+HCl=NaCl+H O。 2 38．用下图实验验证可燃物燃烧的条件，已知：白磷的着火点为40℃。 （1）实验1，能验证可燃物燃烧需要O 的现象是 。 2 （2）实验2，①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，②中纸片未燃烧的原因是 。 【答案】 ①中白磷不燃烧，②中的白磷燃烧 水吸收了部分的热量，未达到纸片的着火点 【详解】（1）①中热水的温度为80℃，达到白磷的着火点，由于没有氧气，白磷不燃绕，而②中 热水的温度也为80℃，通入氧气，白磷燃绕，说明可燃物燃烧需要氧气。故填：①中白磷不燃烧， ②中的白磷燃烧。 第 24 页 共 27 页（2）①中的纸片是裹在空试管外，在加热的过程中，纸片吸收热量很快达到纸片的着火点；②中 的纸片包裹的试管中有水，在加热的过程中，水吸收了部分的热量，使纸片的温度达不到着火点， 所以①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧。故填：水吸收了部分的热量，未达到纸片的着火点。 39．下图是一个趣味变色实验，同学们对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。 资料：碘酒为碘(I )的乙醇溶液；淀粉遇I 变蓝，在本实验中作为指示剂，指示I 是否存在。 2 2 2 【进行实验】向烧杯A中加入一定体积的3%H O 溶液、水和2mL 1%淀粉溶液。 2 2 向烧杯B 中加入一定体积的2%碘酒、水和2粒维生素C 片，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合 后溶液由无色变为蓝色的时间。 烧杯A 烧杯B 序号 变色时间/s H O 溶液体积/mL 溶液总体积/mL 碘酒体积/mL 溶液总体积/mL 2 2 ① 10 32 2 25 595 ② 10 32 5 25 193 ③ 10 32 10 25 39 ④ 5 32 5 25 399 ⑤ 20 32 5 25 78 说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和 【解释与结论】 (1)H O 溶液中，溶质是 ； 2 2 (2)①②③的目的是 。 (3)由②④⑤可以得到的结论是 。 (4)①中，若将碘酒体积改为1mL，则混合后溶液变色时间 (填“”或“”或“”)595s。 【继续实验】 第 25 页 共 27 页(5)补做实验证明了维生素C 用量对混合后溶液变色时间也有影响。实验方案：向烧杯 A 中加入 20 mL3%H O 溶液、10mL水、2mL 1%淀粉溶液， 。 2 2 (6)同学们进一步证明了I 与维生素C 能发生反应，实验是向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液， 2 再加入维生素C 片，实验过程中观察到 。 【答案】(1)过氧化氢/H O ；(2)探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响 2 2 (3)相同条件下，过氧化氢溶液体积越大，变色时间越短；(4)＞ (5)向烧杯B中加入5mL的 2% 碘酒、4粒维生素C片，加入一定体积的水，使溶液总体积为25mL， 将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间，与实验⑤对比 (6)溶液由棕黄色变为蓝色，变为无色 【详解】（1）过氧化氢溶液中，溶质是过氧化氢； （2）实验①②③中，碘酒体积不同，其他因素均相同，故目的是：探究碘酒体积对混合后溶液变 色时间的影响； （3）实验②④⑤中过氧化氢溶液体积不同，其他因素均相同，且过氧化氢溶液体积越大，变色时 间越短，说明相同条件下，过氧化氢溶液体积越大，变色时间越短； （4）由实验①②③可知，相同条件下，碘酒体积越大，变色时间越短，故①中，若将碘酒体积改 为 1mL ，则混合后溶液变色时间＞595s； （5）补做实验证明维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响，则变量是维生素C 用量，其他 因素均相同，烧杯A中加入 20mL3%H O 溶液、 10mL 水、 2mL 1% 淀粉溶液，故是与实验 2 2 ⑤对比，故向烧杯 B 中加入5mL的 2% 碘酒、4粒维生素C片，加入一定体积的水，使溶液总体 积为25mL，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间，与实验⑤对比。 （6）向烧杯中依次加入碘酒、水，溶液变为棕黄色，再加入淀粉溶液，淀粉遇碘变蓝，故溶液变 为蓝色，再加入维生素C 片，维生素C能与碘反应，故最后溶液变为无色，故观察到溶液由棕黄 色变为蓝色，再变为无色。 40．钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为 通电 CaCl Ca+Cl ↑，若制得40kgCa。请计算：参加反应的 CaCl 的质量(写出计算过程及结果)。 2 2 2 熔融 【答案】解：设参加反应的氯化钙的质量为x 通电 CaCl Ca+ Cl 2熔融 2 111 40 x 40kg 111 x  40 40kg 第 26 页 共 27 页x=111kg 答：参加反应的氯化钙的质量为111kg 【详解】见答案。 第 27 页 共 27 页