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2025年中考押题预测卷（广州卷）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：90分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符
合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．日常生活中常用的塑料袋是由聚乙烯制成的，聚乙烯属于
A．天然材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料
2．《六韬·龙韬·立将》记载：“五谷丰登，社稷安宁。”“五谷”中的稻富含淀粉，淀粉属于营养物质
中的
A．油脂 B．糖类 C．蛋白质 D．维生素
3．属于有机物的是
A．大理石 B．一氧化碳 C．碳酸 D．酒精
4．“二月二，龙抬头”寓意我国劳动人民积极向上、追求美好生活的精神。下列各地的二月二活动
中，一定涉及化学变化的是
A．剃龙头——剪头发 B．引龙水——挑水回家
C．扶龙须——煮面条 D．龙狮会——舞龙舞狮
5．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法不正确的是
A．氮气化学性质比较活泼，具有广泛的用途 B．稀有气体所占比例虽小，但用途广泛
C．工业上可用分离液态空气法制氧气 D．空气中的氧气主要来自光合作用
6．海藻油当中富含的不饱和脂肪酸 EPA(化学式C H O )对维持人体的心脑血管健康有较大帮助。
20 30 2
下列有关EPA说法正确的是
A．含有四种元素 B．其中碳、氢元素的质量比为2：3
C．相对分子质量为 302 D．由20个碳原子、30个氢原子和2个氧原子构成
7．劳动创造生活，下列劳动项目与化学知识相对应的是
第 1 页 共 24 页选项 劳动项目 化学知识
A 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性
B 用水银体温计测量体温 汞原子受热体积变大
C 用生石灰制作发热包 CaO与水反应吸收热量
D 盛浓盐酸的细口瓶要密闭 浓盐酸具有吸水性，敞口放置其质量分数会减小
8．“见著知微”是化学学科的重要特点，下列说法正确的是
A．冰融化时，水分子的种类发生了变化
B．天然气经压缩储存在钢瓶中，说明压强增大，分子体积变小
C．“闻香识茶”时能闻到茶香，说明分子在不断运动
D．一氧化碳和二氧化碳是由相同元素的原子构成的，因此二者的化学性质相同
9．化石燃料是当今社会最主要的能量来源。下列表述中合理的是
A．化石燃料的综合利用对可持续发展没有帮助
B．开发风能、太阳能可以减少化石燃料的消耗，符合低碳生活的理念
C．煤、石油、天然气燃烧不会污染环境
D．煤、石油、天然气都属于可再生能源
10．检验、鉴别、除杂、提纯是基本的实验技能，下列相关操作正确的是
选项 实验目的 实验方法
A 检验：氢氧化钠是否变质 滴加少量稀盐酸
B 鉴别：二氧化碳、氮气 把燃着的木条插入集气瓶内
C 除杂：除去铁钉表面的铁锈 长时间浸泡在过量的稀硫酸中
D 提纯：除去氯化钠固体中混有的少量硝酸钾 用饱和的氯化钠溶液洗涤
11．我国自主研发的品牌手机使用了钛合金“战甲”，结束了手机“易碎时代”。钛的生产过程如下：
1000 氩气
①TiO 2 +2C+2Cl 2 TiCl 4 +2CO；②TiCl 4 +2Mg 2MgCl 2 +Ti。下列说法错 ． 误 ． 的是：
℃
A．TiO 是氧化物 B．反应①中碳元素的化合价没有发生变化
2
C．钛合金的抗摔性优于金属钛 D．反应②中氩气可能是保护气
12．如图是关于硫元素的价类二维图，下列说法不正确的是
第 2 页 共 24 页A．a点表示的物质所属类别是单质 B．b点表示的物质是形成酸雨的主要物质之一
C．c点表示的物质是H SO D．d点表示的物质中含有的阴离子可能是SO 2
2 4 4
−
13．下列实践活动中涉及的化学知识不正确的是
选项 实践活动 原因或解释
A 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭具有吸附性
B 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应
C 自制氨气分子结构模型 氨气是由氢原子和氮原子构成
D 用燃烧法来鉴别羊毛纤维和涤纶 有烧焦毛发的气味是羊毛纤维
14．下列实验设计能达到目的的是
A．验证质量守恒定律 B．探究铁生锈需要氧气
C．探究二氧化碳与水的反应 D．探究催化剂对反应速率的影响
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（6分）汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。下图为反应的微
观示意图。
第 3 页 共 24 页（1）该反应前后化合价发生改变的元素是 （填符号）。
（2）反应中被除去的空气污染物是 （填化学式）。
（3）从微观角度分析该反应符合质量守恒的原因是 。
（4）该反应的化学方程式为 。
（5）若2.8g甲与乙恰好完全反应，则同时消耗乙的质量为 g。
（6）生成物中的二氧化碳是绿色植物 的原料之一。
16．（5分）近年来我国各领域都涌现出一批具有战略意义的研究成果，涵盖了民用、科研、航天
等。请分析图文信息，解答相关问题。
（1）“华龙一号”全球首堆示范工程全面建成，为我国形成了一套完整的、自主的三代核电型号标
准体系。该核反应堆的原料为铀-235，铀-235 和铀-238(235、238 是中子数和质子数之和)都属于
铀元素，它们的主要区别是原子核中的 数不同。
（2）中国于2024 年10月成功发射神舟十九号载人飞船，航天飞船常用铝粉和高氯酸铵(NH ClO )
4 4
的混合物作为固体燃料，发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：
高温
2NH ClO N ↑+2O ↑+Cl ↑+4X↑，则X的化学式为 。
4 4 2 2 2
（3）中国的高铁运营里程居全世界第一，高铁技术目前在世界范围内实现赶超甚至引领，成为中
国的一张外交名片，结合所学知识，回答下列问题：
①高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力，这种车头玻璃属
于 (填“无机非金属”、“合成”、“复合”、“金属”之一)材料。
②高铁中要用到大量的钢铁材料，我们对钢铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化
膜，氧化膜能有效防止钢铁锈蚀的原理是 。
③高铁上通常用高铁酸钠(Na FeO )来净化环境，它是一种常用的“绿色、环保、高效”消毒剂。高
2 4
铁酸钠中铁元素的化合价为 。
17．（11分）课堂上老师问大家一个问题：“化学的价值是什么?”。
小敏：化学反应可以创造新物质。
第 4 页 共 24 页（1）实验室中可以用高锰酸钾或过氧化氢溶液制取氧气。请写出前者反应的化学方程式 。两
种方法中更能体现绿色化的是 （填“高锰酸钾”或“过氧化氢”）。要制取1.6g氧气，需要溶质
质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为 g。
（2）科学家经过研究发现CO₂和氢气在一定条件下能转化成清洁燃料甲醇。一定条件下，该反应
在有、无分子筛膜时甲醇产率随温度变化如图甲所示。
①将CO₂转化成甲醇，从生成物的角度看，该技术的重大意义在于 。
②由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。
小迪：化学反应可以消除物质，使得我们的生存环境更美好。
（3）海水可以吸收大气中的二氧化碳，但过多的二氧化碳如果进入海洋会导致海水的pH （填
“升高” 或 “降低”）。
（4）向容积为500mL 的充满CO 的软塑料瓶中倒入适量的氢氧化钠溶液（如图乙），迅速拧紧瓶
2
盖，振荡，观察到 。
小松：化学反应可以为生产生活提供能量。
（5）旧社会人们用蜡烛照明，这是利用蜡烛燃烧时化学能转化成 能。
（6）我国现已实现了“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图丙：
①“燃料电池发电”是将化学能转化为 能。
第 5 页 共 24 页②电解水制氢的过程中，没有发生变化的粒子是 （填粒子名称）。
③氢气作燃料的优点是 （写一条即可）。
18．（9分）完成下列小题：
（1）“沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。
①用作测定文物年代的碳 14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类 （填“改变”
或“不变”）。
−
②石青[主要成分为Cu CO (OH) 是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则n = 。
n 3 2 2
③“何意百炼钢：化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程
中，生铁的含碳量 （填“升高”或“降低”）。
④古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入（锡）砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。
火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂 SnO 的化学方程式
2
为 ；锡铅合金的熔点比纯锡 （填“高”或“低”）。
（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从卤水中提取镁的过程如F 图所示：
在转化过程中，①处所发生的反应属于 反应（填“中和”“复分解”“氧化”“化合”“分解”之一）。
（3）海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要的化工原料 NaCl和KCl，NaCl 和KCl
的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①在 C时，NaCl 和KCl 的溶解度相等。
②在t 2 C 时， ° 将30gKCl 固体加入到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质
量之比为 （填最简整数比）。
°
③在t C 时，各取NaCl和KCl 固体ag，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，松后降
2
温至t 1°C，此时所得 NaCl 饱和溶液的质量 KCl饱和溶液的质量（填“小于”“等于”“大于”之一）。
19．（ °8分）I．如图是实验室制备CO
2
并验证CO
2
性质的实验装置图，按要求回答下列问题。
第 6 页 共 24 页（1）写出仪器②的名称 。
（2）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，写出装置C 中发生反应的化学方程
式： 。装置B 中的现象是 。
（3）关闭活塞M、打开活塞N，用C、D制取并收集CO ，观察到E中 现象时，说明 D
2
中已收集满CO
2.
（4）也可用装置F 代替装置C制取CO ，优点是 。
2
Ⅱ．化学小组研究了图1所示的某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了如图2所示的简
易供氧器。
（5）图 2 中 a 瓶相当于图 1 的 。
过碳酸钠为白色固体，遇水能产生碳酸钠和过氧化氢，需在低温干燥环境中保存。
实验 1：探究药品用量、温度对产氧速率的影响
【进行实验】在不同温度下，取一定质量的过碳酸钠和 MnO₂放入 b 瓶中，并加入相同体积的水，
测得平均产氧速率数据如下表所示。
序号 过碳酸钠质量/g MnO₂质量/g 温度/℃ 平均产氧速率 mL/s
① 10 0. 3 26 2.73
② 20 0. 3 26 8.56
③ 10 0. 3 41 4.54
（6）若需要 6.50mL/s 左右的平均产氧速率，MnO 质量相同的条件下过碳酸钠的质量和温度条件
2
比较合适的是_______。
A．17g26℃ B．20g41℃ C．10g26℃
第 7 页 共 24 页20．（9分）我国高铁创造的中国速度令世界瞩目，学习小组对高铁建设中的钢铁锈蚀展开了主题
式探究。
（1）实验1探究铁生锈的条件
查阅资料：铁锈的主要成分是Fe O xH O
2 3 2
提出猜想：基于Fe Fe 2 O 3 xH 2 O的 ⋅ 元素组成变化，提出铁生锈所需条件的猜想。
猜想1：只需要O
2
；
→
猜想2：
⋅
只需要 ；猜想3：需要O
2
和H
2
O。
设计实验：基于猜想，设计以下A、B、C 三个实验方案。
实验结论：一段时间后发现只有 中的铁钉生锈，即猜想 成立。
反思讨论：B 中将蒸馏水煮沸的目的是 。
（2）小组同学设计如图所示进行实验，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的
情况。实验记录如表：
其他试剂
序号 初始时氧气浓度/% 200s时氧气浓度/%
水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴
① 0 0 0 20.8 20.8
② 10 0 0 20.8 15.2
③ 10 0 5 20.8 12.7
④ 10 1.0 0 20.8 8.0
由表格得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是 （填序号），下图的③中的稀醋酸能
与铁发生反应而加速铁的腐蚀。稀醋酸是一种无色溶液，其化学性质与稀盐酸相似，请推测铁与稀
醋酸反应的实验现象为 。
第 8 页 共 24 页（3）小组同学设计下图进行实验3。检查装置气密性后，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶中，
并将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），采集数据。
【查阅资料】炭粉可加快铁的锈蚀，但不与盐酸反应。
①根据图1，说明铁生锈是 反应（填“放热”或“吸热”）。
②根据图2分析t t 段三颈烧瓶中压强先减小后增大的原因是 。
1 4
−
第 9 页 共 24 页2025年中考押题预测卷（广州卷）
化学·全解全析
（考试时间：60分钟 试卷满分：90分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符
合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．日常生活中常用的塑料袋是由聚乙烯制成的，聚乙烯属于
A．天然材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料
【答案】C
【解析】有机合成材料合成材料品种很多，塑料、合成纤维、合成橡胶就是我们通常所说的三大合
成材料。聚乙烯是一种常见的塑料，属于合成材料。故选C。
2．《六韬·龙韬·立将》记载：“五谷丰登，社稷安宁。”“五谷”中的稻富含淀粉，淀粉属于营养物质
中的
A．油脂 B．糖类 C．蛋白质 D．维生素
【答案】B
【解析】淀粉属于糖类，故选B。
3．属于有机物的是
A．大理石 B．一氧化碳 C．碳酸 D．酒精
【答案】D
【解析】A、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意；
B、一氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意；
C、碳酸虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意；
D、酒精含碳元素，属于有机物，符合题意。故选D。
4．“二月二，龙抬头”寓意我国劳动人民积极向上、追求美好生活的精神。下列各地的二月二活动
中，一定涉及化学变化的是
A．剃龙头——剪头发 B．引龙水——挑水回家
第 10 页 共 24 页C．扶龙须——煮面条 D．龙狮会——舞龙舞狮
【答案】C
【解析】A、剃龙头即剪头发，只是头发的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选
项错误；
B、引龙水挑水回家，只是水的位置发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
C、煮面条过程中，面条的成分在加热条件下会发生一系列复杂的化学变化，例如淀粉的糊化等，
有新物质生成，属于化学变化，该选项正确；
D、龙狮会舞龙舞狮，只是龙和狮道具的位置、姿态等发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，
该选项错误。故选C。
5．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法不正确的是
A．氮气化学性质比较活泼，具有广泛的用途 B．稀有气体所占比例虽小，但用途广泛
C．工业上可用分离液态空气法制氧气 D．空气中的氧气主要来自光合作用
【答案】A
【解析】A、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，故选项说法错误；
B、空气中的稀有气体约占空气体积的 0.94%，稀有气体所占比例虽小，但用途广泛，例如稀有气
体通电时能发出不同颜色的光，可用于多种用途的电光源，故选项说法正确；
C、工业上可利用氮气和氧气的沸点不同，采用分离液态空气法制氧气，故选项说法正确；
D、绿色植物的光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，空气中的氧气主要来自光合作用，故选项说法
正确；故选：A。
6．海藻油当中富含的不饱和脂肪酸 EPA(化学式C H O )对维持人体的心脑血管健康有较大帮助。
20 30 2
下列有关EPA说法正确的是
A．含有四种元素 B．其中碳、氢元素的质量比为2：3
C．相对分子质量为 302 D．由20个碳原子、30个氢原子和2个氧原子构成
【答案】C
【解析】A、EPA由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意；
B、EPA中碳、氢元素的质量比为（12×20):(1×30)=8: 1，不符合题意；
C、EPA的相对分子质量为 12×20+1×30+16×2=302，符合题意；
D、EPA由EPA分子构成，每个EPA分子由20个碳原子、30个氢 原子和2个氧原子构成，不符
合题意。故选：C。
7．劳动创造生活，下列劳动项目与化学知识相对应的是
选项 劳动项目 化学知识
第 11 页 共 24 页A 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性
B 用水银体温计测量体温 汞原子受热体积变大
C 用生石灰制作发热包 CaO与水反应吸收热量
D 盛浓盐酸的细口瓶要密闭 浓盐酸具有吸水性，敞口放置其质量分数会减小
【答案】A
【解析】A、铅笔芯中含有石墨，石墨具有导电性，可作电极，该选项正确；
B、水银体温计测量体温过程中，温度升高，汞原子间的间隔增大，但汞原子体积不变，该选项不
正确；
C、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应会放出热量，则可作发热包，该选项不正确；
D、浓盐酸具有挥发性，溶液中的溶质减小，则溶质质量分数减小，该选项不正确。故选 A。
8．“见著知微”是化学学科的重要特点，下列说法正确的是
A．冰融化时，水分子的种类发生了变化
B．天然气经压缩储存在钢瓶中，说明压强增大，分子体积变小
C．“闻香识茶”时能闻到茶香，说明分子在不断运动
D．一氧化碳和二氧化碳是由相同元素的原子构成的，因此二者的化学性质相同
【答案】C
【解析】A、冰融化只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，水分子的种类没有发生了
变化，故选项解释错误；
B、天然气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，分子体积不
变，故选项解释错误；
C、“闻香识茶”时能闻到茶香，说明分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项解释
正确；
D、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳和二氧化碳
分子构成不同，因此二者的化学性质不相同，故选项解释错误；故选：C。
9．化石燃料是当今社会最主要的能量来源。下列表述中合理的是
A．化石燃料的综合利用对可持续发展没有帮助
B．开发风能、太阳能可以减少化石燃料的消耗，符合低碳生活的理念
C．煤、石油、天然气燃烧不会污染环境
D．煤、石油、天然气都属于可再生能源
【答案】B
【解析】A、化石燃料的综合利用（如煤的气化、石油分馏等）能提高资源利用率，减少浪费，对
第 12 页 共 24 页可持续发展有积极意义，表述不合理；
B、风能、太阳能属于清洁能源，开发这些新能源可减少化石燃料的使用，降低二氧化碳排放，符
合低碳生活理念，表述合理；
C、化石燃料燃烧会释放二氧化硫、氮氧化物和颗粒物等污染物，导致酸雨、雾霾等环境问题，表
述不合理；
D、煤、石油、天然气是经过漫长地质年代形成的，短期内不能得到补充，属于不可再生能源，表
述不合理；故选B。
10．检验、鉴别、除杂、提纯是基本的实验技能，下列相关操作正确的是
选项 实验目的 实验方法
A 检验：氢氧化钠是否变质 滴加少量稀盐酸
B 鉴别：二氧化碳、氮气 把燃着的木条插入集气瓶内
C 除杂：除去铁钉表面的铁锈 长时间浸泡在过量的稀硫酸中
D 提纯：除去氯化钠固体中混有的少量硝酸钾 用饱和的氯化钠溶液洗涤
【答案】D
【解析】A、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，滴加少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成
氯化钠和水，无明显变化，应加入过量的稀盐酸，故选项实验方案不能达到相应实验目的；
B、二氧化碳和氮气均不能燃烧，不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验
方案不能达到相应实验目的；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，若用足
量稀硫酸长时间浸泡，会将铁锈除去，也会将铁除去，故选项实验方案不能达到相应实验目的；
D、氯化钠在其饱和溶液中溶解度已达到极限，无法继续溶解，因此用饱和氯化钠溶液洗涤时，氯
化钠不会溶解，而硝酸钾会溶解，故选项实验方案能达到相应实验目的。故选D。
11．我国自主研发的品牌手机使用了钛合金“战甲”，结束了手机“易碎时代”。钛的生产过程如下：
1000 氩气
①TiO 2 +2C+2Cl 2 TiCl 4 +2CO；②TiCl 4 +2Mg 2MgCl 2 +Ti。下列说法错 ． 误 ． 的是：
℃
A．TiO 是氧化物 B．反应①中碳元素的化合价没有发生变化
2
C．钛合金的抗摔性优于金属钛 D．反应②中氩气可能是保护气
【答案】B
【解析】A、TiO 是由钛、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故A不符合题意；
2
B、反应①中反应物碳为单质，化合价为 0，生成物一氧化碳中碳元素显+2 价，即反应①中碳元素
第 13 页 共 24 页的化合价发生变化，故B 符合题意；
C、钛合金的抗摔性优于金属钛，故 C不符合题意；
D、氩气属于稀有气体，化学性质稳定，可作保护气，则反应②中氩气可能是保护气，故D 不符合
题意。故选B。
12．如图是关于硫元素的价类二维图，下列说法不正确的是
A．a点表示的物质所属类别是单质 B．b点表示的物质是形成酸雨的主要物质之一
C．c点表示的物质是H SO D．d点表示的物质中含有的阴离子可能是SO 2
2 4 4
−
【答案】D
【解析】A、根据单质中元素的化合价为零，所以a点表示的物质所属的物质类别是单质，故A 正
确；
B、b 点是+4 价的氧化物，所以b点表示的物质是 SO ，SO 溶解到雨水中形成酸雨，故B 正确；
2 2
C、c点表示的物质是硫元素呈+6 价的酸，是H SO ，故C 正确；
2 4
D、d 点表示的物质中硫元素呈+4 价，所含的阴离子为SO2 ，故D不正确；故选：D。
3
−
13．下列实践活动中涉及的化学知识不正确的是
选项 实践活动 原因或解释
A 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭具有吸附性
B 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应
C 自制氨气分子结构模型 氨气是由氢原子和氮原子构成
D 用燃烧法来鉴别羊毛纤维和涤纶 有烧焦毛发的气味是羊毛纤维
【答案】C
【解析】A、用活性炭除去冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，选项正确；
B、用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质
和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，选项正确；
C、氨气的化学式为 NH ，由氨分子构成，而氨分子由 1个氮原子和3个氢原子构成。题目中“氨
3
第 14 页 共 24 页气由氢原子和氮原子构成”的描述是错误的，忽略了分子层次。选项错误；
D、羊毛是蛋白质纤维，燃烧时有烧焦毛发的气味；涤纶是合成纤维，燃烧时有熔融滴落现象。选
项正确。故选C。
14．下列实验设计能达到目的的是
A．验证质量守恒定律 B．探究铁生锈需要氧气
C．探究二氧化碳与水的反应 D．探究催化剂对反应速率的影响
【答案】B
【解析】A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，气体逸出无法保证总质量不变，故 A错误；
B、右边试管内的铁钉只与水接触，不会生锈；左边试管内的铁钉与氧气、水同时接触，会生锈，
由此只能得出铁生锈需要氧气，故B 正确；
C、图中实验不能探究二氧化碳能否与水反应，也可能是二氧化碳使紫色石蕊溶液变红，故C 错误；
D、探究催化剂对反应速率的影响，但是过氧化氢的浓度不一样，没有控制变量以外的其他量，故
D错误。故选B。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（6分）汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。下图为反应的微
观示意图。
（1）该反应前后化合价发生改变的元素是 （填符号）。
（2）反应中被除去的空气污染物是 （填化学式）。
（3）从微观角度分析该反应符合质量守恒的原因是 。
（4）该反应的化学方程式为 。
第 15 页 共 24 页（5）若2.8g甲与乙恰好完全反应，则同时消耗乙的质量为 g。
（6）生成物中的二氧化碳是绿色植物 的原料之一。
【答案】（1）N、C；（2）CO、NO；（3）反应前后原子种类、数目及质量不变
催化剂
（4）2NO+2CO N +2CO ；（5）3；（6）光合作用
2 2
【分析】由微观示意图可知，甲为一氧化碳、乙为一氧化氮、丙为氮气、丁为二氧化碳，该反应为
一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为
催化剂
2CO+2NO N +2CO 。
2 2
催化剂
【解析】（1）由分析可知，该反应的化学方程式为2CO+2NO N +2CO ，该反应中碳元素
2 2
化合价由+2 价变为+4 价，氮元素化合价由+2 价变为0价，氧元素化合价在反应前后不变，故该反
应前后化合价发生改变的元素是C、N；
（2）由分析可知，该反应为一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，一氧
化碳、一氧化氮均属于空气污染物，故反应中被除去的空气污染物是CO、NO；
（3）从微观角度分析该反应符合质量守恒的原因是反应前后原子种类、数目及质量不变；
催化剂
（4）由分析可知，该反应的化学方程式为2CO+2NO N +2CO ；
2 2
催化剂
（5）由分析可知，甲为一氧化碳、乙为一氧化氮，该反应的化学方程式为2CO+2NO N +2CO ，
2 2
则该反应中甲与乙的质量比为 2 12+16 : 2 14+16 =14:15，若2.8g甲与乙恰好完全反应，
则同时消耗乙的质量为2.8g 15 ×= 3g； ×
14
（6）生成物中的二氧化碳是×绿色植物光合作用的原料之一。
16．（5分）近年来我国各领域都涌现出一批具有战略意义的研究成果，涵盖了民用、科研、航天
等。请分析图文信息，解答相关问题。
（1）“华龙一号”全球首堆示范工程全面建成，为我国形成了一套完整的、自主的三代核电型号标
准体系。该核反应堆的原料为铀-235，铀-235 和铀-238(235、238 是中子数和质子数之和)都属于
铀元素，它们的主要区别是原子核中的 数不同。
第 16 页 共 24 页（2）中国于2024 年10月成功发射神舟十九号载人飞船，航天飞船常用铝粉和高氯酸铵(NH ClO )
4 4
的混合物作为固体燃料，发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：
高温
2NH ClO N ↑+2O ↑+Cl ↑+4X↑，则X的化学式为 。
4 4 2 2 2
（3）中国的高铁运营里程居全世界第一，高铁技术目前在世界范围内实现赶超甚至引领，成为中
国的一张外交名片，结合所学知识，回答下列问题：
①高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力，这种车头玻璃属
于 (填“无机非金属”、“合成”、“复合”、“金属”之一)材料。
②高铁中要用到大量的钢铁材料，我们对钢铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化
膜，氧化膜能有效防止钢铁锈蚀的原理是 。
③高铁上通常用高铁酸钠(Na FeO )来净化环境，它是一种常用的“绿色、环保、高效”消毒剂。高
2 4
铁酸钠中铁元素的化合价为 。
【答案】（1）中子；（2）H O；（3）复合 隔绝氧气和水 +6
2
【解析】（1）该核反应堆的原料为铀-235，铀-235 和铀-238(235、238 是中子数和质子数之和)都
属于铀元素，元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以它们的质子数相同，则它们的主要区
别是原子核中中子数不同；
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，原子个数不变．反应物中有2个氮原子、2
个氯原子、8个氢原子、8个氧原子，生成物中除4X外，有2个氮原子、4个氧原子、2个氯原子，
故“4X”中有8个氢原子、4个氧原子，故X化学式为H O；
2
（3）①由两种或两种以上材料制成的材料叫复合材料，故高铁车头的玻璃是复合材料；
②对钢铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜能有效防止钢铁锈蚀的原
理是：隔绝氧气和水；
③钠元素显+1 价，氧元素显-2 价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为
零，可得：（+1）× 2+x+（-2）×4=0，则x=+6 价。
17．（11分）课堂上老师问大家一个问题：“化学的价值是什么?”。
小敏：化学反应可以创造新物质。
（1）实验室中可以用高锰酸钾或过氧化氢溶液制取氧气。请写出前者反应的化学方程式 。两
种方法中更能体现绿色化的是 （填“高锰酸钾”或“过氧化氢”）。要制取1.6g氧气，需要溶质
质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为 g。
（2）科学家经过研究发现CO₂和氢气在一定条件下能转化成清洁燃料甲醇。一定条件下，该反应
在有、无分子筛膜时甲醇产率随温度变化如图甲所示。
第 17 页 共 24 页①将CO₂转化成甲醇，从生成物的角度看，该技术的重大意义在于 。
②由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。
小迪：化学反应可以消除物质，使得我们的生存环境更美好。
（3）海水可以吸收大气中的二氧化碳，但过多的二氧化碳如果进入海洋会导致海水的pH （填
“升高” 或 “降低”）。
（4）向容积为500mL 的充满CO 的软塑料瓶中倒入适量的氢氧化钠溶液（如图乙），迅速拧紧瓶
2
盖，振荡，观察到 。
小松：化学反应可以为生产生活提供能量。
（5）旧社会人们用蜡烛照明，这是利用蜡烛燃烧时化学能转化成 能。
（6）我国现已实现了“固态氢能”发电并网， “绿电”与“绿氢”转化的示意图如图丙：
①“燃料电池发电”是将化学能转化为 能。
②电解水制氢的过程中，没有发生变化的粒子是 （填粒子名称）。
③氢气作燃料的优点是 （写一条即可）。
Δ
【答案】（1）2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 过氧化氢 68
4 2 4 2 2
（2）缓解温室效应，缓解能源危机（合理即可） 210℃，有分子筛膜
（3）降低；（4）塑料瓶变瘪（合理即可）；（5）光
第 18 页 共 24 页（6）电 氢原子和氧原子 热值高/无污染（合理即可）
【解析】（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是
Δ
2KMnO K MnO +MnO +O ↑；过氧化氢制取氧气的产物是水和氧气，对环境无污染；而高锰酸
4 2 4 2 2
钾制取氧气后会产生锰酸钾和二氧化锰等固体废弃物。所以更能体现绿色化的是过氧化氢；
设需要过氧化氢的质量为x。
MnO
2
2H O 2H O+O
2 2 2 2
68 32
1.6g↑
68
=
32 1.6g
解得x=3.4g。
则需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量= 3.4g =68g；
5%
（2）①将CO 转化成甲醇，从生成物的角度看，该技术可以减少二氧化碳排放，缓解温室效应，
2
同时得到清洁燃料甲醇；
②合成甲醇应选择的最佳条件：由图可知，在有分子筛膜时，210℃左右甲醇产率最高。所以为提
高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为有分子筛膜、温度约210℃ 。
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会使海水酸性增强，pH 降低；
（4）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，导致瓶内压强减小，所以观察到软塑料瓶变瘪；
（5）蜡烛燃烧时，发光发热，用蜡烛照明，这是利用蜡烛燃烧时化学能转化成光能；
（6）①“燃料电池发电” 是消耗氢气，产生电流，将化学能转化为电能；
②水电解过程中，生成氢气和氧气，原子是化学变化中的最小粒子，电解水制氢的过程中，没有发
生变化的粒子是氢原子和氧原子；
③氢气是一种可燃性气体，它在氧气中完全燃烧放出的热量多（是等质量甲 烷完全燃烧放出热量
的 2 倍多）；制取氢气的原料是水（可分解水制取氢气），资 源不受限制；氢气的燃烧产物是水，
不会污染环境；氢气作燃料的优点有燃烧产物是水，无污染（或热值高、原料来源广泛等）。
18．（9分）完成下列小题：
（1）“沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。
①用作测定文物年代的碳 14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类 （填“改变”
或“不变”）。
−
②石青[主要成分为Cu CO (OH) 是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则
n 3 2 2
n = 。
③“何意百炼钢：化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程
第 19 页 共 24 页中，生铁的含碳量 （填“升高”或“降低”）。
④古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入（锡）砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。
火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂 SnO 的化学方程式
2
为 ；锡铅合金的熔点比纯锡 （填“高”或“低”）。
（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从卤水中提取镁的过程如F 图所示：
在转化过程中，①处所发生的反应属于 反应（填“中和”“复分解”“氧化”“化合”“分解”之一）。
（3）海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要的化工原料 NaCl和KCl，NaCl 和KCl
的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①在 C时，NaCl 和KCl 的溶解度相等。
②在t 2 C 时， ° 将30gKCl 固体加入到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质
量之比为 （填最简整数比）。
°
③在t C 时，各取NaCl和KCl 固体ag，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，松后降
2
温至t 1°C，此时所得 NaCl 饱和溶液的质量 KCl饱和溶液的质量（填“小于”“等于”“大于”之一）。
° 高温
【答案】（1）改变 3 降低 C+SnO Sn+CO 高
2 2
↑
（2）复分解；（3）t 2：7 大于
1
【解析】（1）①元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，因此，当碳-14
衰变时，如果其核内质子数发生改变，那么它就不再属于原来的元素种类，即元素种类会改变；
②石青的主要成分为Cu CO (OH) ，铜元素化合价为+2，碳酸根化合价为-2，氢氧根化合价为-1，
n 3 2 2
根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有（+2）×n+（-2）×2+（-1）×2=0，解得n=3；
③生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性
十足的“百炼钢”，该过程中，生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，故生铁的含碳量会降低；
④高温下木炭可以还原锡砂（SnO ）生成锡和二氧化碳。这个反应的化学方程式为C+
2
高温
SnO Sn+CO ；
2 2
↑
合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，合金的熔点
第 20 页 共 24 页一般比其组成金属的熔点要低，因此锡铅合金的熔点比纯锡要低；
（2）①处卤水中的氯化镁和石灰乳中的氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，该反应是两种
化合物相互交换产生生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（3）①在t 时，NaCl 和KCl的溶解度相等；
1
②在t
2
时，
℃
氯化钾的溶解度为 40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，达到饱和状态，则将
30gKC℃l 固体加入到 50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，只能溶解20g氯化钾固体，所得溶液中溶质
与溶液的质量之比为20g：（20g+50g）=2：7；
③在t 时，氯化钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，各取NaCl 和KCl固体ag，分别加水至固体完
2
全溶解
℃
，分别配制成饱和溶液，氯化钠需要水的质量大于氯化钾需要水的质量，然后降温至t
1
（氯
化钠和氯化钾的溶解度相等），氯化钠和氯化钾的溶解度均减小，均会析出晶体，变为t
1
下
℃
的饱
和溶液，溶剂水的质量不变，还是氯化钠＞氯化钾，所以此时所得NaCl 饱和溶液的质量大
℃
于KCl
饱和溶液的质量。
19．（8分）I．如图是实验室制备CO 并验证CO 性质的实验装置图，按要求回答下列问题。
2 2
（1）写出仪器②的名称 。
（2）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，写出装置C 中发生反应的化学方程
式： 。装置B 中的现象是 。
（3）关闭活塞M、打开活塞N，用C、D制取并收集CO ，观察到E中 现象时，说明 D
2
中已收集满CO
2.
（4）也可用装置F 代替装置C制取CO ，优点是 。
2
Ⅱ．化学小组研究了图1所示的某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了如图2所示的简
易供氧器。
（5）图 2 中 a 瓶相当于图 1 的 。
过碳酸钠为白色固体，遇水能产生碳酸钠和过氧化氢，需在低温干燥环境中保存。
第 21 页 共 24 页实验 1：探究药品用量、温度对产氧速率的影响
【进行实验】在不同温度下，取一定质量的过碳酸钠和 MnO₂放入 b 瓶中，并加入相同体积的水，
测得平均产氧速率数据如下表所示。
序号 过碳酸钠质量/g MnO₂质量/g 温度/℃ 平均产氧速率 mL/s
① 10 0. 3 26 2.73
② 20 0. 3 26 8.56
③ 10 0. 3 41 4.54
（6）若需要 6.50mL/s 左右的平均产氧速率，MnO 质量相同的条件下过碳酸钠的质量和温度条件
2
比较合适的是_______。
A．17g26℃ B．20g41℃ C．10g26℃
【答案】（1）长颈漏斗；（2）CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ 紫色石蕊溶液变红
3 2 2 2
（3）装置E中低处蜡烛熄灭；（4）可以控制反应的发生和停止；（5）加湿仓；（6）A
【解析】（1）仪器②的名称是长颈漏斗；
（2）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，装置C 中稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化
钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑，二氧化碳和水反应生
3 2 2 2
成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，因此装置B 中的现象是紫色石蕊溶液变红；
（3）二氧化碳的密度比空气大，且不支持燃烧，关闭活塞M、打开活塞N，用C、D制取并收集
CO ，观察到E 中低处蜡烛熄灭，说明二氧化碳已经从D逸出，进入E，说明D中已收集满CO ；
2 2
（4）也可用装置F 代替装置C制取CO ，F 装置中当打开弹簧夹时，右侧管内液面上升到铜网以
2
上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在U形管上半部分聚
积，使管内部气压增大，将液体压回到左侧管内，使右侧液面降到铜网以下，使反应物相互分离，
反应停止，该装置的优点是可以控制反应的发生和停止；
（5）图 2 中 a 瓶气体流向是从下往上，相当于图 1 的加湿仓；
（6）根据表中实验数据可知，MnO 质量相同的条件下，10g过碳酸钠在26℃是产氧速率是2.73g
2
mL/s，20g过碳酸钠在26℃是产氧速率是8.56gmL/s，温度不变时，过碳酸钠质量越大，产氧速率
越大，若需要 6.50mL/s 左右的平均产氧速率，过碳酸钠的质量和温度条件比较合适的是17g 26℃，
故选：A。
20．（9分）我国高铁创造的中国速度令世界瞩目，学习小组对高铁建设中的钢铁锈蚀展开了主题
式探究。
（1）实验1探究铁生锈的条件
查阅资料：铁锈的主要成分是Fe O xH O
2 3 2
第 22 页 共 24 页
⋅提出猜想：基于Fe Fe O xH O的元素组成变化，提出铁生锈所需条件的猜想。
2 3 2
猜想1：只需要O
2
；
→
猜想2：
⋅
只需要 ；猜想3：需要O
2
和H
2
O。
设计实验：基于猜想，设计以下A、B、C 三个实验方案。
实验结论：一段时间后发现只有 中的铁钉生锈，即猜想 成立。
反思讨论：B 中将蒸馏水煮沸的目的是 。
（2）小组同学设计如图所示进行实验，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的
情况。实验记录如表：
其他试剂
序号 初始时氧气浓度/% 200s 时氧气浓度/%
水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴
① 0 0 0 20.8 20.8
② 10 0 0 20.8 15.2
③ 10 0 5 20.8 12.7
④ 10 1.0 0 20.8 8.0
由表格得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是 （填序号），下图的③中的稀醋酸能
与铁发生反应而加速铁的腐蚀。稀醋酸是一种无色溶液，其化学性质与稀盐酸相似，请推测铁与稀
醋酸反应的实验现象为 。
（3）小组同学设计下图进行实验3。检查装置气密性后，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶中，
并将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），采集数据。
第 23 页 共 24 页【查阅资料】炭粉可加快铁的锈蚀，但不与盐酸反应。
①根据图1，说明铁生锈是 反应（填“放热”或“吸热”）。
②根据图2分析t t 段三颈烧瓶中压强先减小后增大的原因是 。
1 4
【答案】（1）H
2
O− C 3 除去水中溶解的少量氧气
（2）②④ 有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色
（3）放热 铁生锈消耗氧气，使得烧瓶内压强减小，稀盐酸被吸入与铁反应生成氢气，烧瓶内
气体增多，压强增大
【解析】（1）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，结合猜想1、3可知，猜想
2为只需要H O；
2
A试管中铁钉只与氧气接触，不生锈；B 试管中铁钉只与水接触，不生锈；C 试管中铁钉同时与氧
气和水接触，生锈；对比A试管中铁钉不生锈、C 试管中铁钉生锈，说明铁生锈需要水；对比B
试管中铁钉不生锈，C试管中铁钉生锈，说明铁生锈需要氧气，由此可得铁生锈需要同时与氧气和
水接触，综上可知，一段时间后发现只有C 中的铁钉生锈，即猜想3成立；
B 中将蒸馏水煮沸的目的是除去水中溶解的少量氧气；
（2）由表格数据可知，②中没有食盐，④中有食盐，其他条件都相同，且④中200s 时氧气浓度更
小，说明食盐能加速铁生锈，因此得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是②④；
稀醋酸是一种无色溶液，其化学性质与稀盐酸相似，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则铁与
稀醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，实验现象为有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色；
（3）①由图1可知，温度在升高，说明铁生锈是放热反应；
②铁生锈消耗氧气，气体减少，使得烧瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，稀盐酸被压入烧瓶
内，铁与稀盐酸反应生成氢气，气体增加，使得烧瓶内压强增大，故t t 段三颈烧瓶中压强先减
1 4
小后增大的原因是：铁生锈消耗氧气，使得烧瓶内压强减小，稀盐酸被吸入与铁反应生成氢气，烧
−
瓶内气体增多，压强增大。
第 24 页 共 24 页
