2025中考化学考前模拟卷08（全国通用）_幼小初教辅资料_中考_2025中考各科押题卷+模拟卷（含全国）

2025中考化学考前模拟卷 08 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S--32 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符 合题意。） 1．科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是 A．拉瓦锡编制了元素周期表 B．门捷列夫提出了近代原子学说 C．闵恩泽为石油化工催化剂制造奠定基础 D．道尔顿确定了空气的组成 2．化学使世界变得更加绚丽多彩，下列过程中属于化学变化的是 A．工业制氧 B．液氮冷冻 C．天然气燃烧 D．活性炭净水 3．二氧化氯是一种自来水高效消毒剂，它消毒过程中有如下图所示转化。下列说法错误的是 A．转化①氯元素的化合价降低 B．转化②过程中分子总数不变 C．保持丙化学性质的最小粒子是HCI分子 D．晒太阳能降低自来水中乙物质的含量 4．铯原子钟是一种利用铯原子的微波辐射频率来测量时间的仪器，其精度非常高。铯元素在元素 周期表中的部分信息以及铯离子的结构示意图如下。下列说法不正确的是 ．．． A．铯属于金属元素 B．铯的相对原子质量为132.9g C．铯原子核内有55个质子 D．2个铯原子可表示为2Cs 5．化学用语是化学学科特有的符号语言，下列化学用语的含义或书写正确的是 A．4Mg：4个镁元素 B．汞元素：Hg C．钠离子：Na2+ D．H ：2个氢原子 2 第 1 页 共 31 页6．千金藤素 C H N O ，易氧化，见光易分解，白细胞增生药，用于因肿瘤化疗。下列说法不正 37 38 2 6 确的是 A．千金藤素中含1个氮分子 B．千金藤素由四种非金属元素组成 C．千金藤素中碳元素质量分数最大 D．千金藤素需密封避光低温保存 7．形成化学观念是化学学习的任务之一，下列说法中，错误的是 A．可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧 B．含有不同种元素的纯净物一定是化合物 C．化学变化过程实质上是原子重新组合的过程 D．水的三态变化中，分子的能量、运动速率不变 8．下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A．加热一定质量的高 C．向一定量二氧化锰粉末 D．密闭容器中燃烧一 B．电解水一段时间 锰酸钾固体 中加入过氧化氢溶液 定量的红磷 A．A B．B C．C D．D 9．燃烧含硫煤形成酸雨的途径之一是：SO2SO H SO O2H SO 氢氧化钙可与SO 反应 2 2 3 2 4 2 生成 CaSO 等物质，以下说法错误的是 3 A．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成无色无味气体 B．形成酸雨的过程主要涉及的基本反应类型是化合反应 C．SO 不适宜用排水法收集 2 D．喷洒石灰浆处理燃煤废气可减少酸雨危害 10．元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个重要维度。下图是碳元素的“价类二维图”。下列 有关说法错误的是 第 2 页 共 31 页A．物质甲可以是天然气的主要成分甲烷 B．X处对应物质类别为氧化物 C．乙对应的物质可以使石蕊溶液变红 D．CO转化成CO 的条件只能是点燃 2 11．将1g镁和铝的混合粉末加入50g质量分数为 9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液蒸 干，得到固体的质量为 A．10.6g B．5.9g C．5.8g D．4.8g 12．实验室区分下列物质两种方法完全正确的是 选项 需区分的物质 方法一 方法二 A 氧气和氮气 闻气味 带火星的木条 B 食盐和蔗糖 观察颜色 取样，尝味道 C 铜和铁 观察颜色 用磁铁 D 硬水和软水 肥皂水 取样，尝味道 A．A B．B C．C D．D 13．有关溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色的 B．稀溶液都是不饱和溶液 C．气态物质都难溶于水 D．溶液都是均一、稳定的混合物 14．下列所贴的警示标志与存放的物质不相符的是 A．汞 B．硫磺 C．火碱 D．浓硫酸 15．工农业生产中经常要用到物质的俗名。下列物质的俗名与化学式对应不正确的是 A．酒精—CH CH OH B．火碱—NaOH 3 2 C．消石灰—CaCO D．生石灰—CaO 3 16．中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是 第 3 页 共 31 页A．《天工开物》：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”——“丝”主要成分是糖类 B．《吕氏春秋》：“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”——合金的硬度比纯金属的大 C．《黄白第十六》：中“曾青涂铁，铁赤如铜”——铁的金属活动性强于铜 D．《华阳国主》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐 17．下列鉴别物质所用的方法中不正确的是 A．硫酸铜和硫酸钠：加水溶解，观察溶液的颜色 B．氢氧化钠和硝酸铵：加水溶解，观察溶液温度的变化 C．羊毛线和腈纶线：灼烧，闻气味 D．氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条，观察木条是否熄灭 18．下列说法正确的是 A．在粗盐提纯实验中，蒸发时用玻璃棒不断搅拌液体，目的是加速蒸发 B．粗盐提纯时所得精盐产率高，可能是溶解时所加的水少 C．在粗盐提纯实验中，当蒸发皿中的水全部蒸干时，再停止加热 D．在粗盐难溶性杂质的去除实验中，如果过滤后的滤液仍然浑浊，应该再过滤一次 19．2015年《巴黎协定》设定了本世纪后半叶实现净零排放的目标。习近平主席于2020年 9月22 日第七十五届联合国大会上提出了“努力争取2060年前实现碳中和”的战略目标，为中国下一阶段 的能源转型和绿色发展指明了方向，也展现了中国践行《巴黎协定》气候行动承诺的决心。“低碳 经济”已成为经济发展的重要模式，实现“低碳经济”的一种策略是节能。下列制备氢气的方法最节 能的是 电解 A．电解水：2H O 2H 十O  2 2 2 高温 B．焦炭与水蒸气反应：C+H O H 十CO 2 2 TiO C．太阳光分解水：2H O 2 2H O  2 太阳光 2 2 D．天然气与水蒸气反应：CH +H O高温CO+3H 4 2 2 20．化学与环境保护、人体健康息息相关。下列叙述正确的是 A．就地焚烧农作物秸秆 B．加高烟囱排放工厂尾气 C．加强对空气质量的检测 D．亚硝酸钠代替食盐用作调味品 第II 卷（非选择题 共60分） 二、填空与简答（每空 1分） 21．（4分）在科学研究中，分类是常用的方法之一，对于同一种物质，由于分类的依据不同，分 第 4 页 共 31 页类的结果也有所不同。以“水”为例，下列各组物质中，水均与其他三种物质所属类别不同。 （1）依据物质通常存在的状态：在H O、CO 、MgO、CuO中，水是__________； 2 2 （2）依据所含物质种类：在水、空气、加碘盐、大理石中，水是__________； （3）依据物质所含元素种类：在H O、CaCO 、NH HCO 、Ca（OH） 中，水是__________； 2 3 4 3 2 （4）依据构成物质的微粒种类：在水、铜、氩气、食盐中，水是由__________构成的。 22．（5分）已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所 示（“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应）。A 是使用最广泛的金属， C 是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色，F 是由三种元素组成 的化合物，请回答下列问题： （1）写出化学式：B__________，选择C 作为食品干燥剂的原因有_______________（答一条即可）。 （2）写出D转化为F 的化学方程式________________________________________。 （3）B 在生产上的用途有__________，上述反应没有包含的基本反应类型是__________。 23．（8分）哈尔滨将于2025年2月承办第九届亚洲冬季运动会。本次亚冬会，甲醇（CH OH）动 3 力汽车将加入服务车队，向全世界展示汽车新能源路径的另一种解决方案。甲醇动力服务车队不仅 将在赛事过程中为亚冬会提供用车保障，更将在赛会结束后投入哈尔滨市出租汽车运营，助力推进 哈尔滨生态建设，推动绿色交通转型。让我们通过下面甲醇的工业生产流程图来认识一下这位汽车 能源的新朋友。请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）“电解器”中常加入氢氧化钠，其目的是____________________。 （2）物质X是__________。例举负极气体的其中一种用途__________。 （3）“催化合成器”中发生反应的化学方程式为___________________________________。 第 5 页 共 31 页（4）工艺流程中可以循环利用的物质是__________。 （5）太阳能电池是将__________能转化成__________能。 （6）甲醇属于物质分类的__________（填有机物或无机物）。 三、综合应用题（每空 1分） 24．（7分）我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 （1）“碳”吸收。自然界有多种途径吸收CO 2 ①绿色植物通过__________吸收CO 。 2 ②风化的岩石（主要成分：CaCO ）粉来吸收空气中的CO 和H O，发生化合反应后生成CaHCO  ， 3 2 2 3 2 该反应的化学方程式为___________________________________。 （2）二氧化碳的储存：2023年6月，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用。其 原理是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干 燥、使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。 ①从微观角度分析，二氧化碳被压缩过程中变化的是____________________。 ②下列对超临界二氧化碳的理解正确的是__________（填字母）。 A．超临界二氧化碳与二氧化碳的组成元素不同 B．超临界二氧化碳容易燃烧 C．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 （3）新能源开发：利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图甲所示。 ①该转化中循环利用的物质有Fe O 和__________（填化学式）； 3 4 ②与电解水相比，该方法的优点是_________________________。 ③CH H O催化重整是目前大规模制取H 的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有： 4 2 2 催化剂 催化剂 CH +H O CO+3H ,CO+H O CO +H 。向催化重整体系中投入一定量的CaO可吸收二氧化 4 2 2 2 2 2 碳，从而提高H 的百分含量，如图乙所示，投入纳米CaO时，H 的百分含量最大，其原因是_____ 2 2 第 6 页 共 31 页_____________________________________________________________________________________。 25．（8分）运用化学知识，开展科学探究。 I．水是一种重要的资源，保护水资源，人人有责。根据所学知识，回答下列问题： （1）图1的实验说明，水是由_______________组成的，该反应的符号表达式为_______________。 B 管收集到的气体是__________。 （2）图2微粒变化按照顺序①②③是电解水的微观实质，其中①和③中属于混合物的是__________。 II．小李收集到一瓶浑浊的东江河水，并在实验室模拟自来水厂的净水过程，其实验过程如图所示： （3）A是一种常见的混凝剂，其名称是__________。 （4）操作①的名称是__________，进行该操作时用到铁架台、玻璃棒、烧杯、__________等仪器， 其中玻璃棒的作用是__________，若经过操作①得到的液体C仍然浑浊，其原因可能是__________。 （填字母序号）。 a．漏斗内的滤纸破损 b．漏斗下端未紧靠烧杯内壁 c．漏斗内液面高于滤纸边缘 四、实验题（每空 1分） 26．（7分）化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题。 I．氧气和二氧化碳的制取和性质： （1）图中①的名称是__________。 第 7 页 共 31 页（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，可以选择__________（用字母填空）作为发生装置。 该装置还可以用于制取二氧化碳气体，写出实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式： ________________________________________。 （3）若用D装置收集二氧化碳，验满二氧化碳的方法是______________________________________。 Ⅱ．在老师指导下，某学习小组同学利用下列装置检验某气体a的成分，a中含水蒸气、氯化氢、 甲烷、氢气中的一种或几种（夹持仪器未画出，假设每步反应均完全）。 已知：I．无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。 Δ Δ Ⅱ．①H +CuO Cu+H O；②CH +4CuO 4Cu+CO +2H O 2 2 4 2 2 （4）检验a中是否含水蒸气的装置是__________（填字母序号）。 （5）用装置B 检验 a中是否含氯化氢，X试剂可选__________（填数字序号）。 ①AgNO 溶液 ②NaOH 溶液 ③紫色石蕊溶液 ④酚酞溶液 3 （6）已知装置C 中的试剂是浓硫酸，它的作用是________________________________________。 27．（6分）甲酸（HCOOH）在热的浓硫酸中分解，生成一氧化碳和水。用如图所示装置完成一氧 化碳还原四氧化三铁的实验。（碱石灰能吸收水分和酸性物质） （1）装置连接好后（固定装置省略），推动注射器活塞，出现___________________________________ 现象时，说明装置气密性良好。 （2）写出甲酸分解的化学方程式：___________________________________。 （3）证明一氧化碳与四氧化三铁已发生反应的现象是______________________________。此处酒 精灯火焰外加网罩的目的是：______________________________。 （4）a 处导管口绑一小气球的目的是________________________；小气球也可以用_________代替。 五、科学探究题（每空 1分） 28．（8分）为探究水电解实验最佳条件，某化学小组利用图1装置开展如下研究。 第 8 页 共 31 页[查阅资料] ①电解纯水速率较慢，加入氢氧化钾、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠等电解质增强导电性，加快反应 速率。 ②氢氧化钠、氢氧化钾有较强腐蚀性。 ③去离子水是指除去呈离子形式杂质后的纯水，生产成本较高。 [实验1]探究不同电解质对水电解速率的影响 往图 1水杯中分别加入等量的浓度为12%的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钾和氢氧化钠溶液进行实验， 通电相同时间读取并记录数据，重复实验三次，计算氢气产生速率，结果如图3。 （1）检查装置气密性：先用燕尾夹夹紧医用软管，再将注射器竖直向下浸入水中如图2，若观察 到__________（填标号）现象，说明气密性良好。 （2）由图3判断：影响水电解速率最大的电解质是__________。从实验效果分析，__________（填 “有”或“没有”）必要使用去离子水进行本实验。 [实验2]探究水电解实验中电解质溶液的最佳浓度（以氢氧化钠溶液为例），结果如图4。 第 9 页 共 31 页（3）浓度为__________的氢氧化钠溶液为最佳电解质溶液。从安全角度考虑，实验过程需戴橡胶 手套的原因是______________________________。 [实验3]将下列电极连接电源负极，探究不同电极材料对水电解速率的影响，测定产生氢气的速率 （cm3/s）如表。 电极材料 铁丝 铜丝 铁镍合金 石墨 第1次 0.0164 0.0214 0.0138 0.0031 第2次 0.0159 0.0207 0.0150 0.0027 第3次 0.0161 0.0209 0.0144 0.0034 平均值 0.0160 0.0210 0.0144 0.0030 （4）本实验条件下，最佳电极材料是__________。 （5）选择电极材料需考虑的因素：电极应与电解质溶液不反应。若用铁作电极，电解质溶液不能 用稀硫酸，原因是___________________________________（用化学方程式解释）。 （6）为验证温度也是影响水电解速率的因素，请写出实验方案：_______________________________ _____________________________________________________________________________________。 六、计算题 29．（7分）某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO 排出后污染环境，选择使用石灰石（CaCO 含 2 3 高温 量为 90%）进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应：2CaCO +2SO +O 2CaSO +2X。 3 2 2 4 回答下列问题： （1）SO 中硫元素和氧元素的质量比为__________。（填最简比） 2 （2）X是 __________（填化学式）。 （3）若火力发电厂每天燃煤产生57.6t SO ，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗石灰 2 石的质量是多少t？（写出计算过程） 第 10 页 共 31 页2025中考化学考前模拟卷 08 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S--32 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符 合题意。） 1．科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是 A．拉瓦锡编制了元素周期表 B．门捷列夫提出了近代原子学说 C．闵恩泽为石油化工催化剂制造奠定基础 D．道尔顿确定了空气的组成 【答案】C 【详解】A、元素周期表是由门捷列夫编制的，选项不符合题意； B、门捷列夫编制了元素周期表，而近代原子学说是由道尔顿提出的，选项不符合题意； C、闵恩泽是中国著名石油化工专家，在催化剂研究领域作出重大贡献，被誉为“催化剂之父”，推 动了石油化工技术的发展，选项符合题意； D、道尔顿提出了原子学说，而确定空气组成的是拉瓦锡，选项不符合题意； 故选 C。 2．化学使世界变得更加绚丽多彩，下列过程中属于化学变化的是 A．工业制氧 B．液氮冷冻 C．天然气燃烧 D．活性炭净水 【答案】C 【详解】A、工业制氧，是利用液氮和液氧沸点不同，采用分离液态空气的方法，过程中没有新物 质生成，属于物理变化，故选项错误； B、液氮冷冻，是利用液氮汽化吸热，使周围温度降低，只是状态的而改变，没有新物质生成，属 于物理变化，故选项错误； C、天然气燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； D、活性炭净水，是利用活性炭的吸附性，吸附色素和异味，没有新物质生成，属于物理变化，故 选项错误； 故选：C。 3．二氧化氯是一种自来水高效消毒剂，它消毒过程中有如下图所示转化。下列说法错误的是 第 11 页 共 31 页A．转化①氯元素的化合价降低 B．转化②过程中分子总数不变 C．保持丙化学性质的最小粒子是HCI分子 D．晒太阳能降低自来水中乙物质的含量 【答案】B 【详解】A、化合物中元素正负化合价之和为0，根据图示，甲是ClO ，其中氧元素显-2 价，则氯 2 元素化合价为+4 价，乙是HClO，其中氢元素显+1 价、氧元素显-2 价，则氯元素化合价为+1 价， 所以转化①氯元素的化合价降低，该选项正确； 光照 B、转化②是HClO在光照条件下反应生成HCl、O ，化学方程式为2HClO 2HCl+O ，每2个 2 2 HClO分子反应生成2个HCl 分子和1个O 分子，分子总数发生了变化，该选项错误； 2​ C、丙是HCl，由HCl 分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持丙化学性质的最 小粒子是 HCl 分子，该选项正确； D、乙是 HClO，HClO在光照条件下会分解，所以晒太阳能使HClO分解，降低自来水中乙物质的 含量，该选项正确。 故选：B。 4．铯原子钟是一种利用铯原子的微波辐射频率来测量时间的仪器，其精度非常高。铯元素在元素 周期表中的部分信息以及铯离子的结构示意图如下。下列说法不正确的是 ．．． A．铯属于金属元素 B．铯的相对原子质量为132.9g C．铯原子核内有55个质子 D．2个铯原子可表示为2Cs 【答案】B 【详解】A、铯带有金字旁，属于金属元素，故正确； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”， 不是“g”，通常省略，则铯的相对原子质量为132.9，故错误； C、由铯原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示原子序数，则铯原子核内有55个质子，故正确； 第 12 页 共 31 页D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应 的数字。2个铯原子可表示为2Cs，故正确； 故选 B。 5．化学用语是化学学科特有的符号语言，下列化学用语的含义或书写正确的是 A．4Mg：4个镁元素 B．汞元素：Hg C．钠离子：Na2+ D．H ：2个氢原子 2 【答案】B 【详解】A、元素只有种类，没有个数，化学式前的数字表示原子个数，则4Mg 表示4个镁原子， 该选项不正确； B、汞元素符号为Hg，该选项正确； C、1个钠离子带 1个单位正电荷，钠离子符号为Na+，该选项不正确； D、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则H 表示一个氢分子带2个氢原子，该选项不 2 正确。 故选 B。 6．千金藤素 C H N O ，易氧化，见光易分解，白细胞增生药，用于因肿瘤化疗。下列说法不正 37 38 2 6 确的是 A．千金藤素中含1个氮分子 B．千金藤素由四种非金属元素组成 C．千金藤素中碳元素质量分数最大 D．千金藤素需密封避光低温保存 【答案】A 【详解】A、千金藤素是由千金藤素分子构成的，一个千金藤素分子是由37个碳原子、38个氢原 子、2个氮原子和6个氧原子构成的，千金藤素中不含氮分子，故A选项符合题意； B、千金藤素由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素四种非金属元素组成，故B选项不符合题意； C、千金藤素中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比为（12×37）：（1×38）：（14×2）：（16×6） =222：19：14：48，由此可知，千金藤素中碳元素的质量分数最大，故C 选项不符合题意； D、由千金藤素易氧化，见光易分解可知，千金藤素需密封避光低温保存，故D选项不符合题意。 故选 A。 7．形成化学观念是化学学习的任务之一，下列说法中，错误的是 A．可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧 B．含有不同种元素的纯净物一定是化合物 C．化学变化过程实质上是原子重新组合的过程 D．水的三态变化中，分子的能量、运动速率不变 【答案】D 第 13 页 共 31 页【详解】A、可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧，因为可燃物燃烧需同时满足温度达到着火点、 与氧气接触两个条件，可燃物的温度达到着火点，若没有与氧气接触，不能燃烧，故正确； B、化合物是且由不同种元素组成的纯净物，因此含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故正确； C、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合形成新的分子，故正确； D、水的气液固三态变化中，分子间隔和排列方式改变，同时温度变化会导致分子能量和运动速率 变化，如冰→水→水蒸气，温度升高，分子能量和运动速率增大，故错误； 故选 D。 8．下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A．加热一定质量的高 C．向一定量二氧化锰粉末 D．密闭容器中燃烧一 B．电解水一段时间 锰酸钾固体 中加入过氧化氢溶液 定量的红磷 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、加热一定质量的高锰酸钾固体，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由 于生成了气体，随着反应的进行，固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，不会减少至零， 不符合题意； 通电 B、水通电分解生成氢气和氧气，即2H O 2H +O ，生成氢气和氧气的质量比为：4：32=1： 2 2 2 8，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，不符合题意； C、向一定量二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气， 在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故随着过氧化氢溶 液的不断加入，生成氧气的质量逐渐增大，符合题意； D、密闭容器中燃烧一定量的红磷，红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全 反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后压强低于原来的压强，不符合 题意。 故选 C。 9．燃烧含硫煤形成酸雨的途径之一是：SO2SO H SO O2H SO 氢氧化钙可与SO 反应 2 2 3 2 4 2 生成 CaSO 等物质，以下说法错误的是 3 第 14 页 共 31 页A．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成无色无味气体 B．形成酸雨的过程主要涉及的基本反应类型是化合反应 C．SO 不适宜用排水法收集 2 D．喷洒石灰浆处理燃煤废气可减少酸雨危害 【答案】A 【详解】A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体，故说法说法错 误； 点燃 B、形成酸雨过程中，S+O SO ，SO +H O=H SO ，2H SO +O =2H SO ，这几个反应都是由 2 2 2 2 2 3 2 3 2 2 4 两种或两种以上物质生成一种物质的反应，都属于化合反应，故说法说法正确； C、SO 能溶于水且与水反应，所以不适宜用排水法收集，故说法说法正确； 2 D、石灰浆主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与SO 反应生成CaSO 等物质，所以喷洒石灰浆处理 2 3 燃煤废气可减少酸雨危害，故说法说法正确； 故选：A。 10．元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个重要维度。下图是碳元素的“价类二维图”。下列 有关说法错误的是 A．物质甲可以是天然气的主要成分甲烷 B．X处对应物质类别为氧化物 C．乙对应的物质可以使石蕊溶液变红 D．CO转化成CO 的条件只能是点燃 2 【答案】D 【详解】A、甲是一种氢化物，其中碳元素的化合价为-4 价，氢元素显+1价，根据在化合物中各 元素的正负化合价代数和为0，则该物质可以是天然气的主要成分甲烷（CH ），故A说法正确； 4 B、二氧化碳和一氧化碳都是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化 物，因此X处物质类别是氧化物，故B 说法正确； C、物质乙是含有+4 价碳元素的酸，则乙对应的物质可以使石蕊溶液变红，故C 说法正确； 第 15 页 共 31 页D、一氧化碳和氧气点燃可生成二氧化碳，一氧化碳与氧化铜加热可生成铜和二氧化碳，故 D 说法 错误； 故选：D。 11．将1g镁和铝的混合粉末加入50g质量分数为 9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液蒸 干，得到固体的质量为 A．10.6g B．5.9g C．5.8g D．4.8g 【答案】C 【详解】将1g镁和铝的混合粉末加入50g质量分数为9.8%的稀硫酸中，镁和硫酸反应生成硫酸镁 和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，恰好完全反应，所得溶液为硫酸镁溶液和硫酸铝溶液， 将所得溶液蒸干，得到固体为硫酸镁和硫酸铝，50g质量分数为9.8%的稀硫酸中，硫酸根的质量 96 为50g9.8%（ 100%）4.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，生成硫酸 98 镁和硫酸铝的质量等于金属的质量和硫酸根的质量之和，则得到固体的质量为4.8g+1g=5.8g； 故选 C。 12．实验室区分下列物质两种方法完全正确的是 选项 需区分的物质 方法一 方法二 A 氧气和氮气 闻气味 带火星的木条 B 食盐和蔗糖 观察颜色 取样，尝味道 C 铜和铁 观察颜色 用磁铁 D 硬水和软水 肥皂水 取样，尝味道 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氧气和氮气都是无色无味的气体，闻气味不能区分二者；氧气能使带火星的木条复燃 而氮气不能，用带火星的木条可以区分二者，故选项不符合题意； B、蔗糖和食盐都是白色固体，看颜色不能区分二者；实验室严禁品尝药品的味道，不能用尝味道 的方法区分蔗糖和食盐，故选项不符合题意； C、铜呈红色，铁呈银白色，观察颜色能区分铜和铁；铁能被磁铁吸引而铜不能，用磁铁吸引能区 分铜和铁，故选项符合题意； D、用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；实验室禁止品尝任何药品的味道， 防止发生危险，故选项不符合题意。 故选 C。 第 16 页 共 31 页13．有关溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色的 B．稀溶液都是不饱和溶液 C．气态物质都难溶于水 D．溶液都是均一、稳定的混合物 【答案】D 【详解】A、溶液不一定是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化亚铁溶液是浅绿色的，错误； B、稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，错误； C、气态物质不一定都难溶于水，二氧化碳气体易溶于水生成碳酸，错误； D、溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合，那么溶液都是均一、稳定的混合物，正确。 故选 D。 14．下列所贴的警示标志与存放的物质不相符的是 A．汞 B．硫磺 C．火碱 D．浓硫酸 【答案】C 【详解】A、该标识为有毒品标识，汞有毒，应张贴该标识，不符合题意； B、该标识为易燃固体标识，硫具有可燃性，属于易燃固体，应张贴该标识，不符合题意； C、该标识为易爆物标识，氢氧化钠俗称火碱，具有强烈的腐蚀性，应张贴腐蚀品标识，符合题意； D、该标识为腐蚀品标识，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应张贴腐蚀品标识，不符合题意。 故选 C。 15．工农业生产中经常要用到物质的俗名。下列物质的俗名与化学式对应不正确的是 A．酒精—CH CH OH B．火碱—NaOH 3 2 C．消石灰—CaCO D．生石灰—CaO 3 【答案】C 【详解】A、酒精是乙醇的俗称，化学式为CH CH OH，故对应正确； 3 2 B、火碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，故对应正确； C．消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH），石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO ， 2 3 第 17 页 共 31 页故对应不正确； D、氧化钙的俗称是生石灰，化学式为CaO，故对应正确； 故选：C。 16．中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是 A．《天工开物》：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”——“丝”主要成分是糖类 B．《吕氏春秋》：“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”——合金的硬度比纯金属的大 C．《黄白第十六》：中“曾青涂铁，铁赤如铜”——铁的金属活动性强于铜 D．《华阳国主》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐 【答案】A 【详解】A、“丝”主要成分是蛋白质，故A说法错误； B、一般，合金的硬度比纯金属的大，故B说法正确； C、铁的金属活动性强于铜，因此，铁能将铜从其盐溶液中置换出来，故C说法正确； D、“取井火煮之，一斛水得五斗盐”是采用加热蒸发结晶的方法得到食盐，故D说法正确。 故选 A。 17．下列鉴别物质所用的方法中不正确的是 A．硫酸铜和硫酸钠：加水溶解，观察溶液的颜色 B．氢氧化钠和硝酸铵：加水溶解，观察溶液温度的变化 C．羊毛线和腈纶线：灼烧，闻气味 D．氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条，观察木条是否熄灭 【答案】D 【详解】A、加水溶解，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸钠溶液是无色的，观察溶液颜色可以区分，不 符合题意； B、加水溶解，观察溶液温度的变化，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于 水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以鉴别，不符合题意； C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，腈纶灼烧无此气味，现象不同，可以通过 灼烧、闻气味的方法区分，不符合题意； D、伸入燃着的木条，氮气和二氧化碳均不燃烧，不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同， 无法区分，符合题意。 故选 D。 18．下列说法正确的是 A．在粗盐提纯实验中，蒸发时用玻璃棒不断搅拌液体，目的是加速蒸发 B．粗盐提纯时所得精盐产率高，可能是溶解时所加的水少 第 18 页 共 31 页C．在粗盐提纯实验中，当蒸发皿中的水全部蒸干时，再停止加热 D．在粗盐难溶性杂质的去除实验中，如果过滤后的滤液仍然浑浊，应该再过滤一次 【答案】D 【详解】A、蒸发时用玻璃棒不断搅拌液体，目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅，A错误； B、溶解时所加的水少，会使氯化钠不能完全溶解，则会导致得到的精盐的质量偏少，粗盐提纯时 所得精盐产率偏低，B 错误； C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，C错误； D、粗盐溶液过滤后，若滤液仍然浑浊，应再过滤一次，D正确； 故选 D。 19．2015年《巴黎协定》设定了本世纪后半叶实现净零排放的目标。习近平主席于2020年 9月22 日第七十五届联合国大会上提出了“努力争取2060年前实现碳中和”的战略目标，为中国下一阶段 的能源转型和绿色发展指明了方向，也展现了中国践行《巴黎协定》气候行动承诺的决心。“低碳 经济”已成为经济发展的重要模式，实现“低碳经济”的一种策略是节能。下列制备氢气的方法最节 能的是 电解 A．电解水：2H O 2H 十O  2 2 2 高温 B．焦炭与水蒸气反应：C+H O H 十CO 2 2 TiO C．太阳光分解水：2H O 2 2H O  2 太阳光 2 2 D．天然气与水蒸气反应：CH +H O高温CO+3H 4 2 2 【答案】C 电解 【详解】A．电解水：2H O 2H 十O ，该反应在通电条件下进行，不是最节能的方法。 2 2 2 高温 B．焦炭与水蒸气反应：C+H O H 十CO ，该反应在高温条件下进行，不是最节能的方法。 2 2 TiO C．太阳光分解水：2H O 2 2H O ，该反应在太阳光条件下进行，原料来源广泛，是最节 2 太阳光 2 2 能的方法。 D．天然气与水蒸气反应：CH +H O高温CO+3H ，该反应在高温条件下进行，不是最节能的方法。 4 2 2 故选：C。 第 19 页 共 31 页20．化学与环境保护、人体健康息息相关。下列叙述正确的是 A．就地焚烧农作物秸秆 B．加高烟囱排放工厂尾气 C．加强对空气质量的检测 D．亚硝酸钠代替食盐用作调味品 【答案】C 【详解】A、焚烧秸秆时，产生的二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等物质会污染空气，故A 选 项不符合题意； B、加高烟囱排放工业废气，只是把工业废气排放到高空中，还是会造成空气污染，故B 选项符合 题意； C、加强对空气质量的检测是保护环境的一项重要措施，故C选项符合题意； D、亚硝酸钠有毒，不能代替食盐用作调味品，故D选项不符合题意。 故选 C。 第II 卷（非选择题 共60分） 二、填空与简答（每空 1分） 21．（4分）在科学研究中，分类是常用的方法之一，对于同一种物质，由于分类的依据不同，分 类的结果也有所不同。以“水”为例，下列各组物质中，水均与其他三种物质所属类别不同。 （1）依据物质通常存在的状态：在H O、CO 、MgO、CuO中，水是__________； 2 2 （2）依据所含物质种类：在水、空气、加碘盐、大理石中，水是__________； （3）依据物质所含元素种类：在H O、CaCO 、NH HCO 、Ca（OH） 中，水是__________； 2 3 4 3 2 （4）依据构成物质的微粒种类：在水、铜、氩气、食盐中，水是由__________构成的。 【答案】液态/液体 纯净物 氧化物 分子 【详解】（1）水通常是液态，二氧化碳是气态，氧化镁和氧化铜为固态； （2）水由水一种物质组成，属于纯净物，空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，加碘盐 由氯化钠和碘酸钾等混合而成，属于混合物，大理石主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混 合物，故水是纯净物； （3）水由H、O两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，碳酸钙由Ca、C、O三 种元素组成，碳酸氢铵由N、H、C、O四种元素组成，氢氧化钙由Ca、O、H 三种元素组成，它 们均不是氧化物； （4）水是由水分子构成的；铜是由铜原子构成的；氩气是由氩原子构成的；食盐是由钠离子和氯 离子构成的。 22．（5分）已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所 示（“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应）。A 是使用最广泛的金属， C 是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色，F 是由三种元素组成 第 20 页 共 31 页的化合物，请回答下列问题： （1）写出化学式：B__________，选择C 作为食品干燥剂的原因有_______________（答一条即可）。 （2）写出D转化为F 的化学方程式________________________________________。 （3）B 在生产上的用途有__________，上述反应没有包含的基本反应类型是__________。 【答案】H SO 价格低廉 Na CO +Ca（OH） ＝2NaOH+CaCO ↓ 金属除锈 分 2 4 2 3 2 3 解反应 【分析】A是使用最广泛的金属，A是铁；C是常用的食品干燥剂，C是氧化钙；E 是配制波尔多 液的主要成分之一，其溶液为蓝色，E 是硫酸铜；Fe 能和B 反应，B在一定的条件下能生成硫酸 铜，则B 是硫酸；又已知A、B、C、D、E 是初中化学中常见的不同类别的物质，氧化钙能和硫 酸反应，在一定条件下生成 D，D可能是氢氧化钙；氢氧化钙能在一定条件下生成F，F 能和硫酸 铜反应，则F 可能是氢氧化钠。 【详解】（1）Fe 能和B 反应，B在一定的条件下能生成硫酸铜，则B 是硫酸，B 是硫酸，化学式 为H SO ，选择C 作为食品干燥剂的原因是价格低廉。 2 4 （2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Na CO +Ca(OH)＝2NaOH+CaCO 。 2 3 2 3 （3）硫酸在生产上的用途有除锈；上述反应包括置换反应、化合反应、复分解反应，没有分解反 应。 【点睛】A是使用最广泛的金属，A是铁；C是常用的食品干燥剂，C是氧化钙；E 是配制波尔多 液的主要成分之一，其溶液为蓝色，E 是硫酸铜；Fe 能和B 反应，B在一定的条件下能生成硫酸 铜，则B 是硫酸。 23．（8分）哈尔滨将于2025年2月承办第九届亚洲冬季运动会。本次亚冬会，甲醇（CH OH）动 3 力汽车将加入服务车队，向全世界展示汽车新能源路径的另一种解决方案。甲醇动力服务车队不仅 将在赛事过程中为亚冬会提供用车保障，更将在赛会结束后投入哈尔滨市出租汽车运营，助力推进 哈尔滨生态建设，推动绿色交通转型。让我们通过下面甲醇的工业生产流程图来认识一下这位汽车 能源的新朋友。请结合图文信息，分析思考，解决问题： 第 21 页 共 31 页（1）“电解器”中常加入氢氧化钠，其目的是____________________。 （2）物质X是__________。例举负极气体的其中一种用途__________。 （3）“催化合成器”中发生反应的化学方程式为___________________________________。 （4）工艺流程中可以循环利用的物质是__________。 （5）太阳能电池是将__________能转化成__________能。 （6）甲醇属于物质分类的__________（填有机物或无机物）。 【答案】（1）增强水的导电性 （2）氧气/O 作燃料（或用于冶炼金属等） 2 一定条件 （3）3H +CO CH OH+H O 2 2 3 2 （4）水 （5）太阳 电 （6）有机物 【详解】（1）水的导电性较弱，“电解器” 中加入氢氧化钠的目的是增强水的导电性。 （2）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，所以物质X是氧气（O ）； 2 负极气体是氢气，用途如作燃料（或用于冶炼金属等）。 （3）“催化合成器”中是氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为 一定条件 3H +CO CH OH+H O 。 2 2 3 2 （4）从流程图可以看出，开始水参与反应，最后又生成水，所以工艺流程中可以循环利用的物质 是水。 （5）太阳能电池是将太阳能转化成电能。 （6）甲醇（CH OH）是含有碳元素的化合物，且不属于CO、CO 、H CO 、碳酸盐中的任何一种， 3 2 2 3 所以属于有机物。 三、综合应用题（每空 1分） 第 22 页 共 31 页24．（7分）我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 （1）“碳”吸收。自然界有多种途径吸收CO 2 ①绿色植物通过__________吸收CO 。 2 ②风化的岩石（主要成分：CaCO ）粉来吸收空气中的CO 和H O，发生化合反应后生成CaHCO  ， 3 2 2 3 2 该反应的化学方程式为___________________________________。 （2）二氧化碳的储存：2023年6月，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用。其 原理是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干 燥、使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。 ①从微观角度分析，二氧化碳被压缩过程中变化的是____________________。 ②下列对超临界二氧化碳的理解正确的是__________（填字母）。 A．超临界二氧化碳与二氧化碳的组成元素不同 B．超临界二氧化碳容易燃烧 C．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 （3）新能源开发：利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图甲所示。 ①该转化中循环利用的物质有Fe O 和__________（填化学式）； 3 4 ②与电解水相比，该方法的优点是_________________________。 ③CH H O催化重整是目前大规模制取H 的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有： 4 2 2 催化剂 催化剂 CH +H O CO+3H ,CO+H O CO +H 。向催化重整体系中投入一定量的CaO可吸收二氧化 4 2 2 2 2 2 碳，从而提高H 的百分含量，如图乙所示，投入纳米CaO时，H 的百分含量最大，其原因是_____ 2 2 _____________________________________________________________________________________。 【答案】（1）光合作用 CaCO CO H OCaHCO  3 2 2 3 2 （2）分子之间的间隔 C 第 23 页 共 31 页（3）FeO 节约能源（合理即可） 增大了与二氧化碳的接触面积，吸收二氧化碳更彻底 【详解】（1）①绿色植物通过光合作用吸收CO ； 2 ②碳酸钙、二氧化碳能与水反应生成碳酸氢钙，其化学方程式为：CaCO +CO +H O=Ca（HCO ） 3 2 2 3 ； 2 （2）①从微观角度分析，二氧化碳被压缩过程中变化的是分子之间的间隔； ②A、超临界二氧化碳是二氧化碳的一种特殊状态，与二氧化碳的组成元素相同，故选项说法错误； B、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，则超临界二氧化碳不能燃烧，故选项说法错误； C、超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变，故选项说法正确； 故选：C； （3）①由图可知，该反应是水和FeO反应生成氢气与Fe O ，Fe O 反应生成FeO 与氧气，则该 3 4 3 4 转化中循环利用的物质有 Fe O 和FeO； 3 4 ②该流程与电解水相比，减少了电能的消耗，能耗较低； ③如图乙所示，投入纳米CaO 时，H 的百分含量最大，原因是纳米CaO的表面积较大，增大了与 2 二氧化碳的接触面积，吸收二氧化碳更彻底。 25．（8分）运用化学知识，开展科学探究。 I．水是一种重要的资源，保护水资源，人人有责。根据所学知识，回答下列问题： （1）图1的实验说明，水是由_______________组成的，该反应的符号表达式为_______________。 B 管收集到的气体是__________。 （2）图2微粒变化按照顺序①②③是电解水的微观实质，其中①和③中属于混合物的是__________。 II．小李收集到一瓶浑浊的东江河水，并在实验室模拟自来水厂的净水过程，其实验过程如图所示： （3）A是一种常见的混凝剂，其名称是__________。 （4）操作①的名称是__________，进行该操作时用到铁架台、玻璃棒、烧杯、__________等仪器， 其中玻璃棒的作用是__________，若经过操作①得到的液体C仍然浑浊，其原因可能是__________。 第 24 页 共 31 页（填字母序号）。 a．漏斗内的滤纸破损 b．漏斗下端未紧靠烧杯内壁 c．漏斗内液面高于滤纸边缘 【答案】（1）氢元素和氧元素 H O通电H +O 氢气/H 2 2 2 2 （2）③ （3）明矾 （4）过滤 漏斗 引流 ac 【详解】（1）水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据 质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的，符号表达式为 H O通电H +O ；B管与负极相连，收集的为氢气； 2 2 2 （2）①只有一种分子，属于纯净物；③中含有两种分子，属于混合物； （3）A是一种常见的混凝剂，其名称是明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附悬浮 杂质并加速其沉降； （4）操作①可分离固体和液体，名称是过滤，进行该操作时用到铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗等 仪器，其中玻璃棒的作用是引流； a、漏斗内的滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊，符合题意； b、漏斗下端未紧靠烧杯内壁，会导致滤液溅出，不会导致滤液浑浊，不符合题意； c、漏斗内液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑 浊，符合题意； 故选 ac。 四、实验题（每空 1分） 26．（7分）化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题。 I．氧气和二氧化碳的制取和性质： （1）图中①的名称是__________。 （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，可以选择__________（用字母填空）作为发生装置。 该装置还可以用于制取二氧化碳气体，写出实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式： 第 25 页 共 31 页________________________________________。 （3）若用D装置收集二氧化碳，验满二氧化碳的方法是______________________________________。 Ⅱ．在老师指导下，某学习小组同学利用下列装置检验某气体a的成分，a中含水蒸气、氯化氢、 甲烷、氢气中的一种或几种（夹持仪器未画出，假设每步反应均完全）。 已知：I．无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。 Δ Δ Ⅱ．①H +CuO Cu+H O；②CH +4CuO 4Cu+CO +2H O 2 2 4 2 2 （4）检验a中是否含水蒸气的装置是__________（填字母序号）。 （5）用装置B 检验 a中是否含氯化氢，X试剂可选__________（填数字序号）。 ①AgNO 溶液 ②NaOH 溶液 ③紫色石蕊溶液 ④酚酞溶液 3 （6）已知装置C 中的试剂是浓硫酸，它的作用是________________________________________。 【答案】（1）酒精灯 （2）B CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO  3 2 2 2 （3）将燃烧的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已满 （4）A （5）①③ （6）做干燥剂，吸收水蒸气 【详解】（1）仪器①为酒精灯； （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应物为固体和液体，不需要加热，发生装置 应选 B；实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式 为：CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO ； 3 2 2 2 （3）若用D 装置收集二氧化碳，验满二氧化碳的方法是将燃烧的小木条放在集气瓶口，若木条熄 灭，则已满； （4）无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色，因此检验a中是否含有水蒸气的装置是A； （5）①硝酸银溶液能和氯化氢反应生成白色氯化银沉淀，能检验a中是否含有氯化氢，正确； ②NaOH 溶液虽然能和氯化氢反应，但无明显现象，无法检验a 中是否含有氯化氢，错误； ③氯化氢溶于水形成盐酸，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，能检验a中是否含有氯化氢，正确； 第 26 页 共 31 页④氯化氢溶于水形成盐酸，显酸性，酸性溶液不能使酚酞溶液变色，不能检验a 中是否含有氯化氢， 错误； 故选①③； （6）浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂，吸收水蒸气； 27．（6分）甲酸（HCOOH）在热的浓硫酸中分解，生成一氧化碳和水。用如图所示装置完成一氧 化碳还原四氧化三铁的实验。（碱石灰能吸收水分和酸性物质） （1）装置连接好后（固定装置省略），推动注射器活塞，出现___________________________________ 现象时，说明装置气密性良好。 （2）写出甲酸分解的化学方程式：___________________________________。 （3）证明一氧化碳与四氧化三铁已发生反应的现象是______________________________。此处酒 精灯火焰外加网罩的目的是：______________________________。 （4）a 处导管口绑一小气球的目的是________________________；小气球也可以用_________代替。 【答案】（1）气球变大，松开手，气球变回原来大小，注射器活塞回到原刻度处 浓硫酸 （2）HCOOH CO H O 2 （3）澄清石灰水变浑浊 使火焰聚拢，提高温度 （4）收集尾气中的有毒气体，防止空气污染 燃着的酒精灯 【详解】（1）推断注射器，装置中的气体增大，压强增大，则可观察到气球变大，若装置气密性良 好，松手后，注射器又会回到原位置，气球变回原来大小。 浓硫酸 （2）甲酸在浓硫酸催化作用下加热生成一氧化碳和水，反应的化学方程式为：HCOOH COHO。 2 （3）一氧化碳和四氧化三铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，四氧化三铁和铁粉均为黑色，二氧 化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到澄清石灰水变浑浊； 在火焰上外加网罩，能使火焰聚拢，提高温度。 （4）一氧化碳有毒，会污染空气，则小气球的作用为收集尾气中的有毒气体，防止空气污染； 一氧化碳具有可燃性，则也可用燃着的酒精灯代替。 五、科学探究题（每空 1分） 第 27 页 共 31 页28．（8分）为探究水电解实验最佳条件，某化学小组利用图1装置开展如下研究。 [查阅资料] ①电解纯水速率较慢，加入氢氧化钾、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠等电解质增强导电性，加快反应 速率。 ②氢氧化钠、氢氧化钾有较强腐蚀性。 ③去离子水是指除去呈离子形式杂质后的纯水，生产成本较高。 [实验1]探究不同电解质对水电解速率的影响 往图 1水杯中分别加入等量的浓度为12%的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钾和氢氧化钠溶液进行实验， 通电相同时间读取并记录数据，重复实验三次，计算氢气产生速率，结果如图3。 （1）检查装置气密性：先用燕尾夹夹紧医用软管，再将注射器竖直向下浸入水中如图2，若观察 到__________（填标号）现象，说明气密性良好。 （2）由图3判断：影响水电解速率最大的电解质是__________。从实验效果分析，__________（填 “有”或“没有”）必要使用去离子水进行本实验。 [实验2]探究水电解实验中电解质溶液的最佳浓度（以氢氧化钠溶液为例），结果如图4。 第 28 页 共 31 页（3）浓度为__________的氢氧化钠溶液为最佳电解质溶液。从安全角度考虑，实验过程需戴橡胶 手套的原因是______________________________。 [实验3]将下列电极连接电源负极，探究不同电极材料对水电解速率的影响，测定产生氢气的速率 （cm3/s）如表。 电极材料 铁丝 铜丝 铁镍合金 石墨 第1次 0.0164 0.0214 0.0138 0.0031 第2次 0.0159 0.0207 0.0150 0.0027 第3次 0.0161 0.0209 0.0144 0.0034 平均值 0.0160 0.0210 0.0144 0.0030 （4）本实验条件下，最佳电极材料是__________。 （5）选择电极材料需考虑的因素：电极应与电解质溶液不反应。若用铁作电极，电解质溶液不能 用稀硫酸，原因是___________________________________（用化学方程式解释）。 （6）为验证温度也是影响水电解速率的因素，请写出实验方案：_______________________________ _____________________________________________________________________________________。 【答案】（1）b （2）氢氧化钠/NaOH 没有 （3）18% 氢氧化钠有较强腐蚀性 （4）铜丝 （5）Fe +H SO ＝ FeSO +H ↑ 2 4 4 2 （6）采用上述实验装置，水杯中分别加入20℃和30℃，等量的浓度为18%氢氧化钠溶液进行实 验，通电相同时间读取并记录数据，重复实验三次，计算氢气产生速率。 【详解】（1）若装置的气密良好，用燕尾夹夹紧医用软管，再将注射器竖直向下浸入水中如图2， 管内封存一定质量气体，在注射器竖直向下浸入水的过程中，气压越大，会观察到b现象； 第 29 页 共 31 页（2）由图3判断：影响水电解速率最大的电解质是氢氧化钠（或NaOH）；从实验效果分析，用自 来水配制和溶液与用去离子水配制的溶液氢气产生速率几乎相同，没有必要使用去离子水进行本实 验； （3）根据图4可知，浓度为18%的氢氧化钠溶液为最佳电解质溶液。从安全角度考虑，实验过程 需戴橡胶手套的原因是氢氧化钠具有较强腐蚀性； （4）根据表格中数据可知，本实验条件下，最佳电极材料是铜丝，产生氢气的速率最快； （5）电解质溶液不能用稀硫酸，原因是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程 式为：Fe +H SO ＝ FeSO +H ↑； 2 4 4 2 （6）为验证温度也是影响水电解速率的因素，根据控制变量的原理，其他条件相同，通过比较温 度不同时，产生氢气的速率，实验方案：采用上述实验装置，水杯中分别加入20℃和30℃，等量 的浓度为 18%氢氧化钠溶液进行实验，通电相同时间读取并记录数据，重复实验三次，计算氢气 产生速率。 六、计算题 29．（7分）某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO 排出后污染环境，选择使用石灰石（CaCO 含 2 3 高温 量为 90%）进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应：2CaCO +2SO +O 2CaSO +2X。 3 2 2 4 回答下列问题： （1）SO 中硫元素和氧元素的质量比为__________。（填最简比） 2 （2）X是 __________（填化学式）。 （3）若火力发电厂每天燃煤产生57.6t SO ，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗石灰 2 石的质量是多少t？（写出计算过程） 【答案】（1）1：1 （2）酸雨 （3）CO 2 （4）解：设每天至少需要消耗CaCO 的质量是x。 3 高温 2CaCO +2SO +O 2CaSO +2CO 3 2 2 4 2 200 128 x 57.6t 200 x = 128 57.6t x=90t 则消耗石灰石的质量为：90t ÷ 90%=100t 第 30 页 共 31 页答：每天至少需要消耗石灰石的质量是100t。 【详解】（1）SO 中硫元素和氧元素的质量比为32：（16×2）=1：1； 2 （2）二氧化硫能与水反应生成酸性物质，大量排放二氧化硫会引起酸雨； （3）由化学方程式可知，反应前有2个Ca、2个C、2个S、12个O，反应后除2X外有2个Ca、 0个 C、2个S、8个O，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2X 中含有 2个 C、4个O，所以X的化学式为CO ； 2 （4）见答案。 第 31 页 共 31 页