2025中考化学考前模拟卷01（全国通用）_幼小初教辅资料_中考_2025中考各科押题卷+模拟卷（含全国）

2025中考化学考前模拟卷 01 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 第Ⅰ卷 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符 合题意。） 1．中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚。从微观角度解释闻到香味的原因是 A．分子间有间隔 B．分子是不断运动的 C．分子体积很小 D．同种分子性质相同，不同分子性质不同 2．区别下列物质的方法错误的是 A．羊绒与棉花（灼烧闻气味） B．NH NO 和NaCl两种固体（用水区分） 4 3 C．硬水与软水（加入肥皂水） D．尿素与KNO （加熟石灰研磨） 3 3．电解食盐水不能得到的产物是 A．HNO B．NaOH C．H D．Cl 3 2 2 4．科学强国，科技兴邦。下列研究课题中不属于化学研究内容的是 A．“嫦娥五号”带回的月壤成分研究 B．“长征”系列火箭燃料选择与研制 C．“天问一号”探测器控制程序设计 D．“奋斗者号”载人潜水器供氧方法 5．我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息及其原 子结构示意图如图1所示，请根据图1、图2判断下列说法正确的是 A．铷的相对原子质量是85.47g B．图2中A 表示的是一种阴离子 C．图2中A、B、C分别表示3种元素D．铷属于金属元素，且和图2中B 的化学性质相似 6．下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是 A．称量粗盐 B．溶解粗盐 第 1 页 共 32 页C．除去不溶物 D．蒸发结晶 7．化学用语是学习化学的重要工具。下列有关物质化学式书写正确的一项是 A．氧气：2O B．氯化钙：CaCl C．氧化铁：Fe O D．氢氧化钠：Na（OH） 2 3 8．我国在第 75届联合国大会上提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了大国担当。 如图为自然界中的“碳循环”示意图，下列说法错误的是 A．碳中和是指用碱中和产生的CO 2 B．途径①表示植物的光合作用 C．途径②中部分CO 最终转变为碳酸盐 2 D．化石燃料燃烧使CO 排放量增加 2 9．下列化学用语表达正确的是 A．汞元素：hg B．2个钙离子：2Ca2+ C．氯化铁：FeCl D．稀有气体氖：Ne 2 2 10．实验是进行科学研究的重要手段，实验方案的合理设计是实验成功的基本保证。下列实验方案 设计合理的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去MgCl 溶液中混有的少量CuCl 加入适量的氢氧化钠溶液，充分搅拌后过滤 2 2 B 鉴别NaOH、NaCl、CuSO 三种白色固体 加水 4 第 2 页 共 32 页在空气中点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥 C 检验酒精中含有碳元素 的烧杯 D 分离CaCO 和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 3 A．A B．B C．C D．D 11．服用葡萄糖酸锌（C H O Zn）可以给人体补锌。已知人体内水的质量分数为65%~70%，下 12 22 14 列关于 C H O Zn 的说法正确的是 12 22 14 A．由四种元素组成 B．H、O元素的质量比为11:7 C．C元素的质量分数最大 D．O、Zn 元素均为人体必需的微量元素 12．某技术人员对甲醛(HCHO)、醋酸CH COOH、乳酸C H O 的混合水溶液进行测定，发现其 3 3 6 3 中氧元素的质量分数为32%，则该溶液中碳元素的质量分数为 A．30% B．48% C．64% D．68% 13．人工固碳装置在一定条件下将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），该反应的微观示意图如图， 下列说法错误的是 A．参加反应的 与 的分子个数比为1∶1 B．化学反应前后原子的种类、数目、质量不变 C．甲酸由1个碳原子、2个氢原子、2个氧原子构成 D．甲酸中氧元素的质量分数最大 14．下列实验中都用到了水，其中说法不正确的是 实 验 B．量筒中的水 C．集气瓶中的水 选 A．烧杯中的热水 D．喷洒在干纸花上的水—— ——通过水体积的 ——防止高温熔融 项 ——提供热量 用作溶剂 变化得出O 体积 物溅落使瓶底炸裂 2 第 3 页 共 32 页A．A B．B C．C D．D 15．如图所示，将等容积1L、等质量（包括瓶塞、导管、燃烧匙）的两集气瓶置于天平左右两盘， 并调至平衡，关闭弹簧夹a、b，点燃等质量的白磷和木炭，待两者熄灭并冷却至室温后，打开弹簧 夹a、b。下列说法正确的是 A．白磷燃烧时产生白雾 B．打开弹簧夹a、b一段时间后，流入集气瓶乙中的水比甲中多 C．打开弹簧夹a、b一段时间后，天平指针向左偏转 4 D．若白磷足量，集气瓶甲中消耗氧气的体积约为 L 5 16．下列化学方程式及反应的基本类型都正确的是 A．胃舒平中的氢氧化铝可以中和胃酸过多：Al（OH） +3HCl=AlCl +3H O；中和反应 3 3 2 B．《神农本草经》中记载：“石胆能化铁为铜”，石胆即硫酸铜：CuSO +Fe=Cu+FeSO ；置换反应 4 4 C．铝制品耐腐蚀：2Al+3O =2Al O ；化合反应 2 2 3 D．石灰浆粉刷墙壁后变硬Ca（OH） +CO =CaCO ↓+H O；复分解反应 2 2 3 2 17．分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如下图所示。样品1反应前后各物质 的质量如下表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品 1的相同。下列说法错 ． 误 ． 的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 24.0 2.0 0 0 反应后质量/g 0 2.0 x 1.9 第 4 页 共 32 页A．该反应是分解反应 B．x=22.1 C．该条件下丙可能是固体，丁可能是气体 D．乙为催化剂或杂质 18．如图，室温时，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量 KNO 溶液和饱和石灰水的试管甲和乙， 3 烧杯的水中漂浮小木块丙。向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，下列说法正确的是 ．．．．．．．．．．．．．．．． A．甲中溶液一定为不饱和溶液 B．甲、乙中溶液质量相等 C．乙试管中无明显现象 D．小木块丙会下沉 19．小华采用如图装置对H 和CO 的混合气体进行分离。实验步骤为：①关闭活塞K ，打开活塞K ； 2 2 2 1 ②再关闭活塞K ，打开活塞K 。下列说法不正确的是 1 2 A．步骤②打开K 后，瓶内观察到有气泡产生 2 B．若用盐酸代替稀H SO ，可能导致产生的二氧化碳不纯 2 4 C．步骤①可收集到 CO ，步骤②可收集到 H 2 2 D．两种气体都可以用浓硫酸进行干燥 20．下列图像中能正确反映对应变化关系的是 第 5 页 共 32 页A．足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧 B．一定量的氯酸钾与二氧化锰混合加热 C．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D．向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液 第II 卷（非选择题 共60分） 二、填空与简答（每空 1分，共30分） 21．（5分）阅读短文回答问题 铅笔字怎么不见了？ 现在的橡皮主要由聚氯乙烯树脂、增塑剂、陶瓷粉末按一定比例混合而制成。加入增塑剂之后， 塑料常温下变得柔软。书写时，铅笔芯将石墨颗粒附着在纸张纤维上而留下字迹。陶瓷粉末会辅助 增塑剂更好地与石墨颗粒发生接触，当增塑剂碰到石墨颗粒时就会像磁石吸铁一般与石墨颗粒发生 强力结合，将石墨颗粒从纸张纤维中吸走、去除。 （1）橡皮擦除铅笔字迹，属于__________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）橡胶、塑料属于__________（填“有机物”或“无机物”）。 （3）利用石墨的__________（填一种物理性质）来制作铅笔芯。再列举石墨另一种用途__________。 （4）邻苯二甲酸酯（化学式C H O ）是一种增塑剂，但有一定的毒副作用。下列关于邻苯二甲 24 38 4 酸酯的说法正确的是__________（填序号）。 A．邻苯二甲酸酯由66个原子构成 B．邻苯二甲酸酯中碳元素质量分数最高 C．邻苯二甲酸酯中氢、氧元素质量比为19:2 22．（8分）根据图文回答下列问题 第 6 页 共 32 页（1）生活中经常食用加碘食盐，加碘食盐中的“碘”是指__________（填“分子”、“原子”或“元素”）， 碘是以碘酸钾（KIO ）的形式存在的，KIO 中碘元素的化合价是__________。 3 3 （2）C 属于是由__________（填“原子”或“分子）构成的物质；它与金刚石、石墨具有相似的 60 __________（填“物理”或“化学”）性质。 （3）黄铜和纯铜相互刻时纯铜上留下划痕，说明合金的__________更大，合金属于__________（填 “金属”或“合成”）材料。 （4）物质的酸碱性、中和反应在工农业生产、生活中及医疗中都有用广泛的应用，图4反应过程 中溶液中逐渐减少的一组离子是__________（填微粒符号），酸性气体未处理后排放到空气中可能 会导致降雨酸性增强，正常雨水的pH__________7（填“等于”或“小于”）。 23．（10分）Ⅰ、用化学符号填空： （1）硅元素__________； （2）密度最小的气体__________； （3）4个磷原子构成的分子__________； （4）人体中含量最多的金属元素__________； （5）标出氧化铁中氧元素的化合价__________； （6）8个硝酸根离子__________。 Ⅱ、如图是铈元素在元素周期表中的信息以及A、B、C、D 四种粒子的结构示意图，请根据图示回 答。 （7）铈原子的核外电子数为__________。 （8）A、B、C、D四种粒子中易失去电子的是__________（填字母）。 （9）B、C属于不同种元素的原因是__________。 （10）A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是__________（填字母）。 第 7 页 共 32 页24．（7分）周末，小明积极参加家庭劳动实践，提升了自己的生活技能，同时感受到化学与生活 息息相关。请回答下列问题。 （1）小明洗衬衣时，为确定洗涤方式，仔细观察了衣服的标签（如图所示）。面料成分中属于天 然材料的是__________。 （2）小明为奶奶准备了一杯高钙奶，高钙奶中的 “钙”是指__________（填“元素”“分子”或“单质”）。 （3）小明炒菜时使用了加碘盐，加碘盐中含有KIO ，KIO 中碘元素的化合价是__________，食 3 3 用加碘盐可以预防__________。饭菜上桌，满屋飘香。请从微观角度解释这一现象：_______________。 （4）洗碗筷后，小明将铁锅挂起晾干以防止生锈，其防锈原理是__________。 （5）饭后，小明为家人切了一盘橙子，橙子中富含维生素C，维生素C具有酸性，判断下列物质 中能与维生素 C 反应的是__________（多选，选字母）。 A．硫酸铜 B．铁锈 C．食盐 D．氢氧化钠 四、推断题（每空 1分，共5分） 25．（5分）A～H是初中化学常见物质，其相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物略去）。 其中 A是人体胃液中帮助消化的物质，B 可用于改良酸性土壤，H是白色沉淀。 回答下列问题： （1）A的化学式为__________。 （2）写出反应②、反应④的化学方程式： ②___________________________________； ④___________________________________。 （3）为了实现反应⑤，可加下列物质中的__________（填编号）。 第 8 页 共 32 页a．CO b．CO C．Na CO 溶液 2 2 3 （4）工业上可用物质E代替CO冶炼金属，是利用E具有__________（填“氧化性”或“还原性”）。 三、实验题（每空 1分，共9分） 26．（9分）如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）实验室用KCIO 制取较纯净的氧气，应选用的一套实验装置为__________（填字母）；该反 3 应的化学方程式为______________________________。 （2）B或C装置均可作制取CO 的发生装置，写出此反应的化学方程式_________________________， 2 B 的优点______________________________。 （3）A装置试管口略向下倾斜的理由是______________________________。 （4）实验室用高锰酸钾制取氧气，试管口塞棉花的目的是____________________________________。 实验结束后，先移导管后熄灭酒精灯的目的是________________________________________。 （5）使用F 装置排空气法收集二氧化碳，测气体应从________（填“a”或“b”）端通入，已知氢气 难溶于水，可以用排水法收集氢气，先将瓶中装满水，再将气体从________（填“a”或“b”）端通入。 四、科学探究题（每空 1分，共8分） 27．长治漳泽湖的面积是杭州西湖的2倍，湖水两旁茂密的林带郁郁葱葱，湖心亭飞檐斗角，登台 观望，烟波浩渺，碧水荡漾，不是江南，胜似江南。某校实践小组的同学们在老师的组织下对漳泽 湖水进行了如下项目化探究。 任务一：调研漳泽湖水的利用。 【走访调研】学习小组通过图书馆查阅资料，走访湖水附近的居民等方式，了解到漳泽湖水有两大 用处：一是在工业上可以进行水力发电；二是在生活中在经自来水厂处理后可以供居民饮用。 【小组交流】 （1）小组交流讨论后，一致认为漳泽湖水在农业生产中也有广泛用途，如：____________________ （任意写一条）。 任务二：认识漳泽湖水的净化。 【参观学习】小组同学在教师引导下，参观长北漳泽湖水处理系统，绘制的净水过程如下： 【交流讨论】 第 9 页 共 32 页（2）活性炭可以吸附水中的__________。 （3）投药消毒过程发生了__________（选填“物理变化”或“化学变化”）。 任务三：探究漳泽湖水的成分。 【实验准备】同学们取一小瓶漳泽湖水。 【猜想假设】漳泽湖水中可能含有Fe （SO ） 、FeCl 。 2 4 3 3 【查阅资料】 ①无色的硫氰化钾（KSCN）溶液遇铁离子，溶液呈血红色。 ②AgCl、BaSO 均为不溶于硝酸和盐酸的白色沉淀。 4 【进行实验】 （4）为探究漳泽湖水中的离子成分，小组同学设计如下方案，并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量水样于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液 ____________________ 漳泽湖水中含有Fe3+ ②另取少量水样于试管中，向其中滴加几滴氯化 产生白色沉淀 漳泽湖水中含有SO2- 4 钡溶液和稀盐酸 ③取步骤②上层清液于试管中，向其中滴加几滴 ____________________ 漳泽湖水中含有Cl- 硝酸银溶液和稀硝酸 【反思评价】 （5）步骤②中发生反应的化学方程式为______________________________。 （6）有同学认为步骤③不能证明漳泽湖水中含有Cl-，理由是_________________________________。 任务四：设计保护漳泽湖的宣传活动。 活动主题 守护“城市之肾”———漳泽湖 活动对象 小区居民 时间地点 3.26日上午、安全小区 活动形式 演讲、张贴广告或海报、短视频宣传 ①通过主题演讲、张贴海报引导人们认识到保护漳泽湖的重要性 活动目的 ②活动总结、撰写实践报告 【成果分享】 （7）在项目化学习的成果报告中，同学们认识到漳泽湖作为“城市之肾”的重要性，为打造美丽漳 泽湖，构建和谐生态。采取的保护措施有________________________________________。 五、计算题（共 8分） 28．（4分）中国天宫空间站三名航天员每日需要2.4kgO ，固体燃料氧气发生器制氧是航天员安 2 第 10 页 共 32 页全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器中加入粉末状的铁粉和氯酸钠（NaClO ）；点燃铁粉，铁 3 粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO 受热分解为NaCl 和O 。请回答下列问题： 3 2 （1）氯酸钠受热分解所需的能量来自于__________。 （2）若要满足三名航天员4天所需的供氧量，则理论上至少需要NaClO 的质量为多少？（列出 3 化学方程式写出完整计算过程） 29．（4分）我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。生产过程 涉及的主要化学反应如下①NH +CO +H O=NH HCO ， 3 2 2 4 3 ②NH HCO +NaCl=NH Cl+NaHCO ③2 NaHCO Na CO +H O+CO ，实验室称取含有氯化钠的纯碱 4 3 4 3 3 2 3 2 2 样品 12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。 求纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？ 第 11 页 共 32 页2025中考化学考前模拟卷 01 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 第Ⅰ卷 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符 合题意。） 1．中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚。从微观角度解释闻到香味的原因是 A．分子间有间隔 B．分子是不断运动的 C．分子体积很小 D．同种分子性质相同，不同分子性质不同 【答案】B 【详解】含有香味的物质的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故选B。 2．区别下列物质的方法错误的是 A．羊绒与棉花（灼烧闻气味） B．NH NO 和NaCl两种固体（用水区分） 4 3 C．硬水与软水（加入肥皂水） D．尿素与KNO （加熟石灰研磨） 3 【答案】D 【详解】A、灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，灼烧棉花没有，可以区别，正确； B、NH NO 固体溶于水温度降低，NaCl 固体溶于水温度基本不变，故可以用水区分，正确； 4 3 C、硬水加肥皂水，起浮渣、泡沫少，软水加肥皂水无浮渣、泡沫丰富，可以区别，正确； D、含铵根离子的盐加熟石灰研磨产生氨气，有刺激性气味，尿素与KNO 均无铵根离子，加熟石 3 灰研磨不可以区别，错误。 故选 D。 3．电解食盐水不能得到的产物是 A．HNO B．NaOH C．H D．Cl 3 2 2 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物食盐水为氯化钠的水溶液， 其中含 Na、Cl、H、O，不含氮元素，不可能得到含有氮元素的HNO ，可能得到氢氧化钠、氢气、 3 氯气。 故选 A。 4．科学强国，科技兴邦。下列研究课题中不属于化学研究内容的是 A．“嫦娥五号”带回的月壤成分研究 B．“长征”系列火箭燃料选择与研制 C．“天问一号”探测器控制程序设计 D．“奋斗者号”载人潜水器供氧方法 第 12 页 共 32 页【答案】C 【分析】化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学。 【详解】A、“嫦娥五号”带回月壤成分研究，是研究物质的组成，属于化学研究的内容，不合题意； B、“长征”系列火箭燃料的选择与研制，是研究制取新物质，属于化学研究的内容，不合题意； C、“天问一号”探测器的控制程序属于信息科学研究的内容，不属于化学研究的内容，符合题意； D、“奋斗者号”载人潜水器的供氧方法，属于化学研究的内容，不合题意； 故选：C。 5．我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息及其原 子结构示意图如图1所示，请根据图1、图2判断下列说法正确的是 A．铷的相对原子质量是85.47g B．图2中A 表示的是一种阴离子 C．图2中A、B、C分别表示3种元素D．铷属于金属元素，且和图2中B 的化学性质相似 【答案】D 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为 “1”，不是“g”，通常省略不写，故铷的相对原子质量是85.47，说法错误，不符合题意； B、图 2中A 的核内质子数等于核外电子数，则图2中A表示的是原子，说法错误，不符合题意； C、元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，由微粒结构示意图可知，圈内数字表示核 电荷数，则图2中A、B、C 表示两种元素，说法错误，不符合题意； D、铷带“钅”字旁，属于金属元素，由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数， 在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，则m=37，n=37-2-8-18-8=1，故铷原子的最 外层电子数为 1，图2中B的最外层电子数也为1，则铷原子和图2中B 的化学性质相似，说法正 确，符合题意。 故选：D。 6．下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是 第 13 页 共 32 页A．称量粗盐 B．溶解粗盐 C．除去不溶物 D．蒸发结晶 【答案】D 【详解】A、用托盘天平称量药品时应左物右码，选项错误； B、量筒只用于量取液体体积，不能作配制溶液的容器，选项错误； C、过滤时应使用玻璃棒引流，选项错误； D、蒸发结晶时应用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，选项正确。 故选 D。 7．化学用语是学习化学的重要工具。下列有关物质化学式书写正确的一项是 A．氧气：2O B．氯化钙：CaCl C．氧化铁：Fe O D．氢氧化钠：Na（OH） 2 3 【答案】C 【详解】A、每个氧分子由2个氧原子构成，化学式为：O ，不符合题意； 2 B、氯化钙中钙元素显+2 价，氯元素显-1 价，化学式为：CaCl ，不符合题意； 2 C、氧化铁中铁元素显+3 价，氧元素显-2 价，化学式为：Fe O ，符合题意； 2 3 D、氢氧化钠中钠元素显+1 价，氢氧根离子显-1 价，化学式为：NaOH，不符合题意。 故选 C。 8．我国在第 75届联合国大会上提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了大国担当。 如图为自然界中的“碳循环”示意图，下列说法错误的是 第 14 页 共 32 页A．碳中和是指用碱中和产生的CO 2 B．途径①表示植物的光合作用 C．途径②中部分CO 最终转变为碳酸盐 2 D．化石燃料燃烧使CO 排放量增加 2 【答案】A 【详解】A、人为碳排放与通过植树造林、碳捕集与封存技术等人为碳吸收达到平衡，即为碳中和。 选项错误； B、植物光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，选项正确； C、二氧化碳与水反应生成碳酸，最终部分碳酸会最终转化成碳酸盐，选项正确； D、化石燃料燃烧使二氧化碳排放量增加，选项正确。 故选 A。 9．下列化学用语表达正确的是 A．汞元素：hg B．2个钙离子：2Ca2+ C．氯化铁：FeCl D．稀有气体氖：Ne 2 2 【答案】B 【详解】A、书写元素符号注意“一大二小”，汞的元素符号是Hg，故A 错误； B、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字 在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应 的数字；因此2个钙离子表示为：2Ca2+，故B正确； C、氯化铁中铁元素显+3 价，化学式为FeCl ，故C错误； 3 D、稀有气体是由原子构成的，氖表示为Ne，故D错误。 故选 B。 第 15 页 共 32 页10．实验是进行科学研究的重要手段，实验方案的合理设计是实验成功的基本保证。下列实验方案 设计合理的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去MgCl 溶液中混有的少量CuCl 加入适量的氢氧化钠溶液，充分搅拌后过滤 2 2 B 鉴别NaOH、NaCl、CuSO 三种白色固体 加水 4 在空气中点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥 C 检验酒精中含有碳元素 的烧杯 D 分离CaCO 和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 3 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、CuCl 、MgCl 溶液均能与适量的氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物 2 2 质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的； B、加水后，氢氧化钠溶于水使水温升高，氯化钠溶于水温度不变，硫酸铜溶于水后溶液显蓝色， 则现象不同可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的； C、在空气中点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是 由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明酒精中一定含有氢元素，无法确定是 否含有碳元素，故选项实验方案不能达到实验目的； D、加适量水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，充分溶解后过滤得到碳酸钙固体和氢氧化钙溶液， 无法分离出 CaO，故选项实验设计不能达到实验目的． 故选 B。 11．服用葡萄糖酸锌（C H O Zn）可以给人体补锌。已知人体内水的质量分数为65%~70%，下 12 22 14 列关于 C H O Zn 的说法正确的是 12 22 14 A．由四种元素组成 B．H、O元素的质量比为11:7 C．C元素的质量分数最大 D．O、Zn 元素均为人体必需的微量元素 【答案】A 【详解】A、由化学式可知，葡萄糖酸锌由C、H、O、Zn四种元素组成，符合题意； B、葡萄糖酸锌中H、O元素的质量比为：22：161411：112，不符合题意； C、葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn 元素的质量比为：1212:22:1614:65144:22:224:65，故氧元 素的质量分数最大，不符合题意； 第 16 页 共 32 页D、氧元素属于常量元素，锌元素属于微量元素，不符合题意。 故选 A。 12．某技术人员对甲醛(HCHO)、醋酸CH COOH、乳酸C H O 的混合水溶液进行测定，发现其 3 3 6 3 中氧元素的质量分数为32%，则该溶液中碳元素的质量分数为 A．30% B．48% C．64% D．68% 【答案】C 【详解】根据甲醛、醋酸、乳酸的化学式可知每个分子中氢、氧原子个数之比均为2：1，与水分 子（H O）中氢、氧原子个数比相同，因此混合水溶液中氢、氧元素质量之比为2：16=1：8，其 2 中氧元素的质量分数为32%，则氢元素的质量分数为4%，因此混合水溶液中碳元素的质量分数为 1-32%-4%=64%； 故选：C。 13．人工固碳装置在一定条件下将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），该反应的微观示意图如图， 下列说法错误的是 A．参加反应的 与 的分子个数比为1∶1 B．化学反应前后原子的种类、数目、质量不变 C．甲酸由1个碳原子、2个氢原子、2个氧原子构成 D．甲酸中氧元素的质量分数最大 【答案】C 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲酸和氧气，该反应的化学方程 一定条件 式为：2CO +2H O 2HCOOH+O 。 2 2 2 【详解】A、由图及化学方程式可知，参加反应的二氧化碳与水的分子个数比为：2：2=1：1，不 符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变，不符合题意； C、甲酸由甲酸分子构成，每个甲酸分子由1个碳原子、2个氢原子、2个氧原子构成，符合题意； D、甲酸中C、H、O元素的质量比为：12:2:1626:1:16，故氧元素的质量分数最大，不符合题 意。 故选 C。 第 17 页 共 32 页14．下列实验中都用到了水，其中说法不正确的是 实 验 B．量筒中的水 C．集气瓶中的水 选 A．烧杯中的热水 D．喷洒在干纸花上的水—— ——通过水体积的 ——防止高温熔融 项 ——提供热量 用作溶剂 变化得出O 体积 物溅落使瓶底炸裂 2 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、探究燃烧的条件的实验中，水的作用是提供热量，使白磷达到着火点，故选项说法正 确； B、测定空气中氧气含量的实验中，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积，水的主要作用是间 接测定氧气的体积，故选项说法正确； C、玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，做铁丝在氧气中燃烧实验中，集气瓶中的水的作 用是防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂，故选项说法正确； D、二氧化碳和水反应生成碳酸，喷洒在干纸花上的水，是作反应物，而不是用作溶剂，故选项说 法不正确。 故选 D。 15．如图所示，将等容积1L、等质量（包括瓶塞、导管、燃烧匙）的两集气瓶置于天平左右两盘， 并调至平衡，关闭弹簧夹a、b，点燃等质量的白磷和木炭，待两者熄灭并冷却至室温后，打开弹簧 夹a、b。下列说法正确的是 A．白磷燃烧时产生白雾 B．打开弹簧夹a、b一段时间后，流入集气瓶乙中的水比甲中多 第 18 页 共 32 页C．打开弹簧夹a、b一段时间后，天平指针向左偏转 4 D．若白磷足量，集气瓶甲中消耗氧气的体积约为 L 5 【答案】C 【详解】A、白磷燃烧，产生大量白烟，而不是白雾，该选项说法不正确； B、白磷燃烧生成五氧化二磷，木炭燃烧生成二氧化碳气体，则反应后甲中压强减小，打开弹簧夹 a、b一段时间后，流入集气瓶甲中的水多，该选项说法不正确； C、打开弹簧夹之前，甲、乙质量相等，打开弹簧夹后，进入甲中的水较多，则天平指针向左偏转， 该选项说法正确； 1 D、若白磷足量，由于氧气约占空气体积的五分之一，则集气瓶甲中消耗氧气的体积约为 L，该 5 选项说法不正确。 故选 C。 16．下列化学方程式及反应的基本类型都正确的是 A．胃舒平中的氢氧化铝可以中和胃酸过多：Al（OH） +3HCl=AlCl +3H O；中和反应 3 3 2 B．《神农本草经》中记载：“石胆能化铁为铜”，石胆即硫酸铜：CuSO +Fe=Cu+FeSO ；置换反应 4 4 C．铝制品耐腐蚀：2Al+3O =2Al O ；化合反应 2 2 3 D．石灰浆粉刷墙壁后变硬Ca（OH） +CO =CaCO ↓+H O；复分解反应 2 2 3 2 【答案】B 【详解】A、胃酸主要成分盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al （OH） +3HCl=AlCl +3H O属于复分解反应，中和反应不属于基本反应类型，故错误； 3 3 2 B、铁与硫酸铜反应生铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为CuSO +Fe=Cu+FeSO ，属于置换反应， 4 4 故正确； C、铝制品耐腐蚀是因为铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为 4Al+3O =2Al O ，属于化合反应，原方程式没有配平，故错误； 2 2 3 D、石灰浆粉刷墙壁后变硬是因为石灰浆的成分氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的 化学方程式为 Ca（OH） +CO =CaCO ↓+H O，碱与非金属氧化物的反应不属于复分解反应。故错 2 2 3 2 误。 故选 B。 17．分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如下图所示。样品1反应前后各物质 的质量如下表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品 1的相同。下列说法错 ． 误 ． 的是 物质 甲 乙 丙 丁 第 19 页 共 32 页反应前质量/g 24.0 2.0 0 0 反应后质量/g 0 2.0 x 1.9 A．该反应是分解反应 B．x=22.1 C．该条件下丙可能是固体，丁可能是气体 D．乙为催化剂或杂质 【答案】D 【分析】由质量守恒定律知，24.0g+2.0g=2.0g+xg+1.9g，x=22.1g，甲质量减少，为反应物，丙、丁 质量增大，为生成物，乙的质量无变化，反应为甲加热生成丙和丁； 【详解】A、由以上分析知，反应物只有一种，生成物是两种，符合“一变多”的特征，属于分解反 应，故选项说法正确； B、由以上分析知，x=22.1g，故选项说法正确； C、由图可知，加热样品1后，固体质量减少，最后质量大于2g，则生成物中有气体，有固体，则 该条件下丙可能是固体，丁可能是气体，故选项说法正确； D、由表格可知，反应前后乙质量未变；对比样品1、2的曲线知，相同温度，样品1固体质量减 少更快，即加入乙反应速率更快；将固体乙与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品 1的 相同，说明乙化学性质不变，故乙是催化剂，故选项说法错误； 故选：D。 18．如图，室温时，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量 KNO 溶液和饱和石灰水的试管甲和乙， 3 烧杯的水中漂浮小木块丙。向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，下列说法正确的是 ．．．．．．．．．．．．．．．． 第 20 页 共 32 页A．甲中溶液一定为不饱和溶液 B．甲、乙中溶液质量相等 C．乙试管中无明显现象 D．小木块丙会下沉 【答案】A 【分析】根据硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小， 氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，进行分析判断。 【详解】A．加入氢氧化钠，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸钾的溶解度增大，加入前溶 液中没有固体，说明溶液为不饱和或刚好饱和溶液；加入后硝酸钾的溶解度增大，此时溶液一定为 不饱和溶液，故正确； B．由A分析可知，甲没有溶质析出，溶液质量不变；乙为饱和石灰水，加入氢氧化钠，其溶解度 减小，溶质析出，溶液质量减小，故错误； C．乙为饱和石灰水，加入氢氧化钠，其溶解度减小，溶质析出，乙中溶液变浑浊，故错误； D．因为小木块在水中漂浮，所以小木块受到的浮力：F G ，加入氢氧化钠后，浮力仍然等于重 浮 木 力，木块重量不变，所以浮力也不变，故错误； 故选 A。 19．小华采用如图装置对H 和CO 的混合气体进行分离。实验步骤为：①关闭活塞K ，打开活塞K ； 2 2 2 1 ②再关闭活塞K ，打开活塞K 。下列说法不正确的是 1 2 A．步骤②打开K 后，瓶内观察到有气泡产生 2 B．若用盐酸代替稀H SO ，可能导致产生的二氧化碳不纯 2 4 C．步骤①可收集到 CO ，步骤②可收集到 H 2 2 D．两种气体都可以用浓硫酸进行干燥 【答案】C 【详解】①关闭活塞K ，打开活塞K ，混合气体进入瓶内，氢氧化钠与二氧化碳反应，反应的化 2 1 学方程式为CO +2NaOH＝Na CO+H O，收集到的气体是H ；②再关闭活塞K ，打开活塞K ，硫酸 2 2 3 2 2 1 2 与碳酸钠反应生成二氧化碳，收集到的气体是CO ； 2 A．步骤②打开K 后，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以瓶内观察到有气泡产生，此选项 2 第 21 页 共 32 页正确； B．盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，所以若用盐酸代替稀H SO ，可能导致产生的二氧化 2 4 碳中混有氯化氢气体，使产生的二氧化碳不纯，此选项正确； C．步骤①氢氧化钠与二氧化碳反应，可收集到H ，步骤②硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，可收 2 集到CO ，此选项错误； 2 D．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，氢气属于中性的气体，二氧化碳属于酸性的气体，所以这两 种气体都可以用浓硫酸进行干燥，此选项正确； 故选 C。 20．下列图像中能正确反映对应变化关系的是 A．足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧 B．一定量的氯酸钾与二氧化锰混合加热 C．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D．向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液 【答案】D 【详解】A、红磷燃烧放热，使装置内的压强增大，随着反应的进行氧气被消耗，至氧气消耗完后， 温度恢复至初始温度，压强逐渐减小，最终装置内的压强低于初始压强，图像错误； B、二氧化锰催化氯酸钾分解生成氧气和氯化钾，二氧化锰作催化剂，反应过程中质量不变，图像 错误； C、向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水被消耗，溶 液的质量逐渐减小，当水被完全消耗，溶液的质量为0，图像错误； D、向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，没有沉淀生成， 硫酸反应完全后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，图像正确。 故选 D。 第II 卷（非选择题 共60分） 二、填空与简答（每空 1分，共30分） 21．（5分）阅读短文回答问题 铅笔字怎么不见了？ 第 22 页 共 32 页现在的橡皮主要由聚氯乙烯树脂、增塑剂、陶瓷粉末按一定比例混合而制成。加入增塑剂之后， 塑料常温下变得柔软。书写时，铅笔芯将石墨颗粒附着在纸张纤维上而留下字迹。陶瓷粉末会辅助 增塑剂更好地与石墨颗粒发生接触，当增塑剂碰到石墨颗粒时就会像磁石吸铁一般与石墨颗粒发生 强力结合，将石墨颗粒从纸张纤维中吸走、去除。 （1）橡皮擦除铅笔字迹，属于__________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）橡胶、塑料属于__________（填“有机物”或“无机物”）。 （3）利用石墨的__________（填一种物理性质）来制作铅笔芯。再列举石墨另一种用途__________。 （4）邻苯二甲酸酯（化学式C H O ）是一种增塑剂，但有一定的毒副作用。下列关于邻苯二甲 24 38 4 酸酯的说法正确的是__________（填序号）。 A．邻苯二甲酸酯由66个原子构成 B．邻苯二甲酸酯中碳元素质量分数最高 C．邻苯二甲酸酯中氢、氧元素质量比为19:2 【答案】（1）物理 （2）有机物 （3）质软 电极 （4）B 【详解】（1）橡皮擦除铅笔字迹，过程中没有生成新物质，属于物理变化，故填：物理； （2）橡胶、塑料都是由有机物制成的材料，故填：有机物； （3）石墨质软、灰黑色，有滑腻感，可以制作铅笔芯，石墨具有导电性，可以做电极，故填：质 软、电极； （4）A、分子由原子构成，一个邻苯二甲酸酯分子由66个原子构成，错误； B、邻苯二甲酸酯中碳、氢、氧的质量比=（12×24）：（1×38）：（4×16）=144：19：32，碳元素 质量分数最高，正确； C、邻苯二甲酸酯中氢、氧元素质量比为（1×38）：（4×16）=19：32，错误。 故选：B。 22．（8分）根据图文回答下列问题 第 23 页 共 32 页（1）生活中经常食用加碘食盐，加碘食盐中的“碘”是指__________（填“分子”、“原子”或“元素”）， 碘是以碘酸钾（KIO ）的形式存在的，KIO 中碘元素的化合价是__________。 3 3 （2）C 属于是由__________（填“原子”或“分子）构成的物质；它与金刚石、石墨具有相似的 60 __________（填“物理”或“化学”）性质。 （3）黄铜和纯铜相互刻时纯铜上留下划痕，说明合金的__________更大，合金属于__________（填 “金属”或“合成”）材料。 （4）物质的酸碱性、中和反应在工农业生产、生活中及医疗中都有用广泛的应用，图4反应过程 中溶液中逐渐减少的一组离子是__________（填微粒符号），酸性气体未处理后排放到空气中可能 会导致降雨酸性增强，正常雨水的pH__________7（填“等于”或“小于”）。 【答案】（1）元素 +5 （2）分子 化学 （3）硬度 金属 （4）H+、OH- 小于 【详解】（1）物质由元素组成，生活中经常食用加碘食盐，加碘食盐中的“碘”是指元素；KIO 中 3 钾元素显+1 价，氧元素显-2 价，根据化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零，则碘元素 的化合价是：+5； （2）C 是由C 分子构成的；C 和金刚石、石墨都属于碳单质，由于碳原子排列方式不同，物 60 60 60 理性质差异较大，但具有相似的化学性质； （3）黄铜和纯铜相互刻时纯铜上留下划痕，黄铜属于合金，说明合金的硬度更大；金属材料包括 纯金属和合金，所以合金属于金属材料； （4）酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水的反应，所以从微观角 度看，图4过程中溶液中逐渐减少的一组离子是：H+、OH-；正常雨水的pH约为5.6，所以正常雨 水pH小于7； 23．（10分）Ⅰ、用化学符号填空： （1）硅元素__________； 第 24 页 共 32 页（2）密度最小的气体__________； （3）4个磷原子构成的分子__________； （4）人体中含量最多的金属元素__________； （5）标出氧化铁中氧元素的化合价__________； （6）8个硝酸根离子__________。 Ⅱ、如图是铈元素在元素周期表中的信息以及A、B、C、D 四种粒子的结构示意图，请根据图示回 答。 （7）铈原子的核外电子数为__________。 （8）A、B、C、D四种粒子中易失去电子的是__________（填字母）。 （9）B、C属于不同种元素的原因是__________。 （10）A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是__________（填字母）。 【答案】（1）Si （2）H 2 （3）P 4 （4）Ca （5） Fe O 2 2 3 （6）8NO- 3 （7）58 （8）C （9）质子数不同 （10）ABD 【详解】（1）书写元素符号注意“一大二小”；硅元素Si； （2）密度最小的气体为氢气H ； 2 （3）表示一个分子中原子或原子团的个数数字要加在右下方，4个磷原子构成的分子P ； 4 （4）人体中含量最多的金属元素为钙元素Ca； （5）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；氧化铁 中氧元素的化合价为-2， Fe O 2 ； 2 3 （6）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在 第 25 页 共 32 页前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其符号前加上相应的数字；8 个硝酸根离子8NO-； 3 （7）元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中 间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。 原子中质子数=原子序数=核外电子数，故铈原子的核外电子数为 58； （8）A、B、C、D四种粒子中易失去电子的是C，因为其最外层电子数为2，小于4；A 原子核外 只有一个电子层，最多填2个电子，属于稳定结构。 （9）同一元素质子数相同，B、C属于不同种元素的原因是质子数不同。 （10）稳定结构是最外层电子填满了的结构，A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是AB D。 24．（7分）周末，小明积极参加家庭劳动实践，提升了自己的生活技能，同时感受到化学与生活 息息相关。请回答下列问题。 （1）小明洗衬衣时，为确定洗涤方式，仔细观察了衣服的标签（如图所示）。面料成分中属于天 然材料的是__________。 （2）小明为奶奶准备了一杯高钙奶，高钙奶中的 “钙”是指__________（填“元素”“分子”或“单质”）。 （3）小明炒菜时使用了加碘盐，加碘盐中含有KIO ，KIO 中碘元素的化合价是__________，食 3 3 用加碘盐可以预防__________。饭菜上桌，满屋飘香。请从微观角度解释这一现象：_______________。 （4）洗碗筷后，小明将铁锅挂起晾干以防止生锈，其防锈原理是__________。 （5）饭后，小明为家人切了一盘橙子，橙子中富含维生素C，维生素C具有酸性，判断下列物质 中能与维生素 C 反应的是__________（多选，选字母）。 A．硫酸铜 B．铁锈 C．食盐 D．氢氧化钠 【答案】（1）棉 （2）元素 （3）+5 甲状腺肿大 分子在不断运动 （4）隔绝水 （5）BD 【详解】（1）棉属于天然材料，涤纶属于合成材料。 第 26 页 共 32 页（2）物质都是由元素组成，则高钙奶中的 “钙”是指钙元素。 （3）KIO 中，钾元素化合价为+1 价，氧元素化合价为-2 价，设碘元素的化合价是x，根据“化合 3 物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5； 人体缺点易患甲状腺肿大，则食用加碘盐可以预防甲状腺肿大； 能闻到饭香，是因为分子在不断运动。 （4）铁和氧气、水共同接触时会生锈，将铁锅挂起晾干，可隔绝水，从而防止其生锈。 （5）维生素C具有酸性，而活泼金属、金属氧化物、碱一定能和酸反应，则维生素C 能和铁锈（主 要成分为氧化铁）、氢氧化钠反应，但由于和硫酸铜或氯化钠互相交换成分不能结合为水、气体或 沉淀，则不能和硫酸铜或食盐反应，故选BD。 四、推断题（每空 1分，共5分） 25．（5分）A～H是初中化学常见物质，其相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物略去）。 其中 A是人体胃液中帮助消化的物质，B 可用于改良酸性土壤，H是白色沉淀。 回答下列问题： （1）A的化学式为__________。 （2）写出反应②、反应④的化学方程式： ②___________________________________； ④___________________________________。 （3）为了实现反应⑤，可加下列物质中的__________（填编号）。 a．CO b．CO C．Na CO 溶液 2 2 3 （4）工业上可用物质E代替CO冶炼金属，是利用E具有__________（填“氧化性”或“还原性”）。 【答案】（1）HCl 通电 （2）2H O 2H +O  CO +Ca(OH)＝CaCO +H O 2 2 2 2 2 3 2 （3）c （4）还原性 第 27 页 共 32 页【详解】（1）A是人体胃液中帮助消化的物质，则为盐酸；B 用于改良酸性土壤，因此是氢氧化 钙，C、D是A，B 反应产生的，C又能通电分解，因此C 是水，则D是氯化钙；C通电分解生成 氢气和氧气，盐酸与活泼金属反应可以生成氢气，故E 是氢气，F 为氧气；B，D 都能生成白色沉 淀H，故H是碳酸钙；二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙，氯化钙和碳酸钠的反应产生碳酸钙 沉淀和氯化钠，带入框图，推断合理。 A物质是盐酸，化学式为HCl。 通电 （2）反应②是指水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应化学方程式：2H O 2H +O ； 2 2 2 反应④是指二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应化学方程式： CO +Ca(OH)＝CaCO +H O。 2 2 3 2 （3）反应⑤是指氯化钙转化为碳酸钙 a、一氧化碳与氯化钙溶液不反应，不能实现反应⑤，不符合题意； b、二氧化碳与氯化钙溶液也不符合题意，不能实现反应⑤，不符合题意； c、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能实现反应⑤，符合题意； 故选：c。 （4）工业上可用物质E 代替CO冶炼金属，氢气能夺走金属氧化物中的氧元素，是利用氢气具有 还原性。 三、实验题（每空 1分，共9分） 26．（9分）如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）实验室用KCIO 制取较纯净的氧气，应选用的一套实验装置为__________（填字母）；该反 3 应的化学方程式为______________________________。 （2）B或C装置均可作制取CO 的发生装置，写出此反应的化学方程式_________________________， 2 B 的优点______________________________。 （3）A装置试管口略向下倾斜的理由是______________________________。 （4）实验室用高锰酸钾制取氧气，试管口塞棉花的目的是____________________________________。 实验结束后，先移导管后熄灭酒精灯的目的是________________________________________。 （5）使用F 装置排空气法收集二氧化碳，测气体应从________（填“a”或“b”）端通入，已知氢气 第 28 页 共 32 页难溶于水，可以用排水法收集氢气，先将瓶中装满水，再将气体从________（填“a”或“b”）端通入。 MnO 【答案】（1）AE 2KClO 2 2KCl+3O  3 2  （2）CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO  控制反应的发生和停止 3 2 2 2 （3）防止冷凝水倒流，炸裂试管 （4）防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂 （5）b a 【详解】（1）用KClO 制取氧气，需要加热，所以发生装置选择带有酒精灯的A装置，要得到较 3 纯净的氧气，采用排水集气法收集氧气，不能采用向上排空气法收集氧气，因为收集的氧气可能混 有空气，因此，收集装置选择E，故填写：AE；氯酸钾在二氧化锰催化下加热生成氯化钾和氧气， MnO 化学方程式为：2KClO 2 2KCl+3O ↑。 3 2  （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸的溶质氯化氢反 应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；B 装置中通过 3 2 2 2 开关弹簧夹，控制装置内压强变化，进而控制反应发生和停止。 （3）给试管内的固体加热时，为了防止冷凝水倒流、炸裂试管底，所以试管口要略向下倾斜。 （4）试管口放一团棉花可以防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管；实验结束时先撤导管再熄 灭酒精灯是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂。 （5）二氧化碳的密度比空气大，若用F 装置排空气法收集二氧化碳，气体应该从长管进入，故填 写：b；氢气难溶于水，若用F 装置排水法收集氢气，气体应从短管进入，故填写：a。 四、科学探究题（每空 1分，共8分） 27．长治漳泽湖的面积是杭州西湖的2倍，湖水两旁茂密的林带郁郁葱葱，湖心亭飞檐斗角，登台 观望，烟波浩渺，碧水荡漾，不是江南，胜似江南。某校实践小组的同学们在老师的组织下对漳泽 湖水进行了如下项目化探究。 任务一：调研漳泽湖水的利用。 【走访调研】学习小组通过图书馆查阅资料，走访湖水附近的居民等方式，了解到漳泽湖水有两大 用处：一是在工业上可以进行水力发电；二是在生活中在经自来水厂处理后可以供居民饮用。 【小组交流】 （1）小组交流讨论后，一致认为漳泽湖水在农业生产中也有广泛用途，如：____________________ （任意写一条）。 任务二：认识漳泽湖水的净化。 【参观学习】小组同学在教师引导下，参观长北漳泽湖水处理系统，绘制的净水过程如下： 第 29 页 共 32 页【交流讨论】 （2）活性炭可以吸附水中的__________。 （3）投药消毒过程发生了__________（选填“物理变化”或“化学变化”）。 任务三：探究漳泽湖水的成分。 【实验准备】同学们取一小瓶漳泽湖水。 【猜想假设】漳泽湖水中可能含有Fe （SO ） 、FeCl 。 2 4 3 3 【查阅资料】 ①无色的硫氰化钾（KSCN）溶液遇铁离子，溶液呈血红色。 ②AgCl、BaSO 均为不溶于硝酸和盐酸的白色沉淀。 4 【进行实验】 （4）为探究漳泽湖水中的离子成分，小组同学设计如下方案，并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量水样于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液 ____________________ 漳泽湖水中含有Fe3+ ②另取少量水样于试管中，向其中滴加几滴氯化 产生白色沉淀 漳泽湖水中含有SO2- 4 钡溶液和稀盐酸 ③取步骤②上层清液于试管中，向其中滴加几滴 ____________________ 漳泽湖水中含有Cl- 硝酸银溶液和稀硝酸 【反思评价】 （5）步骤②中发生反应的化学方程式为______________________________。 （6）有同学认为步骤③不能证明漳泽湖水中含有Cl-，理由是_________________________________。 任务四：设计保护漳泽湖的宣传活动。 活动主题 守护“城市之肾”———漳泽湖 活动对象 小区居民 时间地点 3.26日上午、安全小区 活动形式 演讲、张贴广告或海报、短视频宣传 ①通过主题演讲、张贴海报引导人们认识到保护漳泽湖的重要性 活动目的 ②活动总结、撰写实践报告 【成果分享】 （7）在项目化学习的成果报告中，同学们认识到漳泽湖作为“城市之肾”的重要性，为打造美丽漳 泽湖，构建和谐生态。采取的保护措施有________________________________________。 第 30 页 共 32 页【答案】（1）农业灌溉（合理即可） （2）色素和异味 （3）化学变化 （4）溶液变为血红色 产生白色沉淀 （5）Fe （SO ） +3BaCl =3BaSO ↓+2FeCl 2 4 3 2 4 3 （6）步骤②中加入的氯化钡溶液和稀盐酸引入了Cl- （7）控制生活污水排放，严禁向湖水中倾倒生产和生活垃圾等（合理即可） 【详解】（1）湖水在农业生产中可用灌溉农田（合理即可）； （2）活性炭具有吸附性，可除去水中色素和异味； （3）投药消毒的过程中有新物质生成，发生了化学变化； （4）①漳泽湖水中含有Fe3+，无色的硫氰化钾（KSCN）溶液遇铁离子，溶液呈血红色； ③漳泽湖水中含有Cl-，取步骤②上层清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸银溶液和稀硝酸，会生 成氯化银白色沉淀； （5）步骤②中是硫酸铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，反应的化学方程式为：Fe（SO ） 2 4 +3BaCl =3BaSO ↓+2FeCl ； 3 2 4 3 （6）步骤②中是硫酸铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，又加入了稀盐酸，引入了氯离子； （7）为了保护水源，可以控制生活污水排放，严禁向湖水中倾倒生产和生活垃圾等。 五、计算题（共 8分） 28．（4分）中国天宫空间站三名航天员每日需要2.4kgO ，固体燃料氧气发生器制氧是航天员安 2 全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器中加入粉末状的铁粉和氯酸钠（NaClO ）；点燃铁粉，铁 3 粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO 受热分解为NaCl 和O 。请回答下列问题： 3 2 （1）氯酸钠受热分解所需的能量来自于__________。 （2）若要满足三名航天员4天所需的供氧量，则理论上至少需要NaClO 的质量为多少？（列出 3 化学方程式写出完整计算过程） 【答案】（1）铁粉燃烧 （2）解：设理论上至少需要NaClO 的质量为x 3  2NaClO 2NaCl  3O  3 2 2106.5 332 x 2.4kg 4 2106.5 x  332 2.4kg4 x=21.3kg 第 31 页 共 32 页答：理论上至少需要NaClO 的质量为21.3kg。 3 【详解】（1）根据题目信息，点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO 受热分解为NaCl 3 和O ，可知氯酸钠受热分解所需的能量来自于铁粉燃烧。 2  （2）NaClO 受热分解为NaCl 和O ，化学方程式为2NaClO 2NaCl+3O ，三名航天员4天所需 3 2 3 2 的供氧量为 2.4kg×4，据此可通过化学方程式计算出理论上至少需要NaClO 的质量，详见答案。 3 29．（4分）我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。生产过程 涉及的主要化学反应如下①NH +CO +H O=NH HCO ， 3 2 2 4 3 ②NH HCO +NaCl=NH Cl+NaHCO ③2 NaHCO Na CO +H O+CO ，实验室称取含有氯化钠的纯碱 4 3 4 3 3 2 3 2 2 样品 12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。 求纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？ 【答案】84.8% 【详解】解：根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为12.5g+95g-103.1g=4.4g，设碳酸钠的 质量为 x Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO  2 3 2 2 106 44 x 4.4g 106 x  44 4.4g x=10.6g 10.6g 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 100%84.8% 12.5g 第 32 页 共 32 页