2025中考化学押题预测卷（广东卷）_幼小初教辅资料_中考_2025中考各科押题卷+模拟卷（含全国）

2025年中考押题预测卷（广东卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本大题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1．2025 春晚官方吉祥物“巳升升”的背部，设计巧妙地运用了景泰蓝工艺，勾勒出缠枝纹，寓意“生 生不息”。从化学的视角认识景泰蓝制作这一我国传统手工技艺，其制作过程一定含有化学变化的 是 A．裁剪：裁剪铜板 B．掐丝：铜丝掐成图案 C．烧蓝：烧制釉料 D．磨光：将制品打磨光亮 2．2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A．使用一次性餐具 B．垃圾分类回收 C．使用太阳能热水器 D．乘坐公交出行 3．掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表述正确的是 A．金元素：AU B．铜离子：Cu2+ C．+2 价的钙元素：Ca+2 D．一个氮分子：N 4．化学与生产生活密切相关，下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是 A．人体中钙元素含量过低会引起贫血 B．农作物叶子发黄可以适当施用氮肥 C．霉变的花生经高温蒸煮后也不可食用 D．PM 属于大气污染物 2.5 5．下列实验操作正确的是 A． 滴加液体 B． 过滤 C． 检查装置气密性 D． 加热液体 第 1 页 共 23 页使用单一光催化剂一步激发实现水分解是大规模可持续生产氢气的一种简单且具有成本效益的方 法，为实现碳中和提供了重要动力。回答下面小题。 6．用单一光催化剂进行水的分解实验中，实验室不需要标注的图标是 A．毒性性质 B．明火 C．排风 D．洗手 7．我国研究人员将Bi O 应用到光电催化分解水实验。铋元素在元素周期表中的信息如图所示。下 2 4 列关于铋元素的说法正确的是 A．属于非金属元素 B．中子数为83 C．相对原子质量为 209.0 D．Bi O 中氧为-2 价，则铋为＋8价 2 4 8．根据光催化水分解示意图，判断下列说法正确的是 A．此反应前后原子总数增加 B．光催化剂的质量和化学性质在反应前后发生变化 C．生成的H 和O 均是清洁燃料 D．此反应生成的H 和O 的体积比为2：1 2 2 2 2 9．春节期间上映的电影《哪吒之魔童闹海》中哪吒的武器“乾坤圈”和“火尖枪”在中国古代神话中 威力无穷。两种武器的材质不同，乾坤圈是青铜（铜锡合金）制成，火尖枪是由钢铁（铁碳合金） 制成，下列说法正确的是 A．青铜是铜和锡的合金，是一种纯净物，具有良好的耐腐蚀性和硬度 B．钢铁在潮湿环境中不易生锈 C．青铜属于复合材料 D．火尖枪中的铁与盐酸反应有气泡，溶液颜色由无色变为浅绿色 10．胖东来超市的茉莉花茶深受大家的欢迎。茉莉花茶中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式 为C H O ，下列关于单宁酸的说法正确的是 76 52 46 A．从微观上看：单宁酸含有 76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子 B．从分类上看：单宁酸属于氧化物 C．从宏观上看：单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成 第 2 页 共 23 页D．从质量上看：单宁酸中碳、氧元素的质量比为38:23 11．化学知识可以帮助我们解决许多生活中的问题，下列方案不能解决相应生活问题的是 选项 生活问题 解决方案 A 发现厨房燃气泄漏 立即打开排风扇 B 去除河水中的悬浮物 加入明矾静置，过滤 C 锁头开启不灵活 向锁头中加入铅笔芯粉末 D 家中绿植叶片发黄 施加适量尿素 [CO（NH ） ] 2 2 12．形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 B．结构观：CO 和CO的组成元素相同，因此化学性质也相同 2 C．转化观：H O和H 可以互相转化 2 2 D．守恒观：化学反应前后，分子、原子总数都不改变 13．如图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．t ℃时a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a>c 1 B．t ℃时把30g a物质放入50g水中，可得到80ga 物质的饱和溶液 2 C．要除去a溶液中混有的少量b物质，可用降温结晶的方法 D．从t ℃降温到t ℃，可将c 物质的不饱和溶液变成饱和 2 1 14．下列物质的除杂或鉴别，所用的方法正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去FeCl 溶液中的CuCl 加入过量的锌粉，过滤 2 2 B 除去CO 中混有的HCl 通过足量的氢氧化钠溶液 2 C 鉴别NaOH 和NH NO 固体 取样、加水溶解、触摸烧杯外壁 4 3 D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样，加入无色酚酞观察颜色变化 15．关于下列实验的说法，不正确的是 第 3 页 共 23 页1 1 A．实验①：集气瓶内水平面上升约 ，说明氧气约占空气体积 5 5 B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成H 和O ，说明水由H和O两种元素组成 2 2 C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低 D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 第II 卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本大题共 6小题，第 16小题 8分，第 17小题7分，第 18~21小题各 10分， 共 55分。 16．2025年3月21日“神舟十九号”乘组完成第三次出舱活动，标志着我国航天研究进入新的发展 阶段。 Ⅰ．航天材料 (1)航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶是 （填“隔热”或“导热”）材料。 (2)太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的 性。 Ⅱ．生命保障 (3)航天飞船的生命保障系统中，利用化学物质去除二氧化碳是关键环节之一。常用的方法是让二 氧化碳与过氧化钠（Na O ）反应，化学方程式为：2Na O +2CO =2Na CO + （填化学式）。 2 2 2 2 2 2 3 Ⅲ．能源系统 (4)长征2F 型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。 ①四氧化二氮（N O ）中，氮元素的化合价为 。 2 4 ②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中 （填“吸收”或“放出”）热量。 (5)太空舱使用锂电池。Li 可以通过Al 与 Li O 在高温下反应得到，该反应还得到另外一种金属氧 2 化物，该反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 17．生活中有时需要用到高浓度O ，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。 2 氧气瓶和氧气袋中的O 一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出 O 。 2 2 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导 电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定 条件下分别将N 、O 通过某种沸石分子筛，测定其对N 、O 的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数 2 2 2 2 值越大，代表吸附量越大）。 第 4 页 共 23 页吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目 吸氧。 依据文章内容回答下列问题。 (1)供氧方式主要有 （写出一种即可）。 (2)深冷法制氧利用了物质的 （填“物理性质”或“化学性质”）差异。 (3)图甲中，表示氧分子变成氧原子的是 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 (4)由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N 和O ，证据是 。 2 2 (5)下列说法正确的是 （填字母）。 a．氧气瓶中的O 一般用深冷法制得 b．健康人不能盲目吸氧 2 c．膜分离制氧用到的膜材料陶瓷属于金属材料 18.【基础实验与跨学科实践】 (1)实验室制取气体 i．写出图中仪器a的名称 。 ii．实验室制取并收集CO ，应选择图中的 （填字母）组合装置，化学方程式为 。 2 iii．用D 装置收集氧气，当观察到 时，开始收集。 (2)探究燃烧条件（白磷的着火点40℃，白磷的着火点260℃。） 用下图进行燃烧条件探究，铂丝插入H O 溶 2 2 实验现象 结论或改进操作 液，立即产生O 2 说明燃烧需要温度达 观察到 到着火点 若安全管内液面上升太快 可通过 缓冲压强 第 5 页 共 23 页(3)跨学科实践活动 i．自制净水器：如图1，净水流程依标号顺序进行。吸附剂为活性炭，因其具有 结构。工 业上制某消毒剂的化学方程式Cl 2NaClO 2X2NaCl ，X的化学式为 。 2 2 ii．水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，某水样经自制净水器净化后的TDS 值如图 2、3所 示，净化后的水质纯度为 。 19．《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，主要成分为K CO )和“蜃”(贝壳灰， 2 3 主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水 冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽｡化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究｡ 【实验过程】 (1)如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为 ｡ (2)将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究｡ 实验 步骤 现象 结论 实验1 取少量溶液于试管中，通入 CO 证明该溶液中没有 2 另取少量溶液于试管中，滴加几滴 实验2 始终没有明显现象 证明溶液中没有K CO 2 3 稀盐酸 【交流讨论】 (1)同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2结论不一定准确，原因是 ｡ (2)经过讨论，同学们又进行了实验3，请填写以下表格｡ 实验 步骤 现象 结论 取少量溶液于试管中，滴加足量的 有白色沉 证明溶液中有 实验3 (填盐溶液名称)溶液 淀产生 K CO 2 3 【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是 (填化学式)｡ 第 6 页 共 23 页【延伸应用】同学们查阅资料得知，浓度为10%的K CO 溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液 2 3 的pH=13.2，根据如图数据分析，选用 溶液洗涤丝帛效果更好｡ 20．赤泥（主要含Fe O ）和煤矸石 [主要含 Al Si O （OH） ] 是典型的矿业固体废物，采用协 2 3 2 2 5 4 同还原焙烧有助于实现其所含 Fe、Al 等元素的回收。工艺流程如图1所示。 【查阅资料】①磁选是利用不同物质对磁场的反应不同，对物质进行分选；②Fe、Fe O 能被磁铁 3 4 吸引，FeO、Fe O 不能被磁铁吸引。 2 3 (1)赤泥和煤矸石焙烧前进行粉碎的目的是 。 (2)Al Si O（OH）中Si、O原子的个数比为 ，其焙烧过程中会生成3种氧化物Al O 、SiO 2 2 5 4 2 3 2 和 。从上述流程中可得出 SiO 的一条化学性质为 。 2 (3)加入稀硫酸反应的化学方程式为 。 (4)Fe O 进行还原焙烧时固体中铁元素质量分数随温度变化情况如图 2所示。 2 3 ⅰ．m、n 点物质分别为 、 。 ⅱ．为了使含铁氧化物满足磁选需求，焙烧温度 T 应选择的范围是 （填序号）。 A．100℃a>c 1 B．t ℃时把30g a物质放入50g水中，可得到80ga 物质的饱和溶液 2 C．要除去a溶液中混有的少量b物质，可用降温结晶的方法 D．从t ℃降温到t ℃，可将c 物质的不饱和溶液变成饱和 2 1 【答案】C 【详解】A、由图可知，t ℃时a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a=c，选项错误； 1 B、t ℃时a 的溶解度为50g，那么50g水中最多只能溶解25ga物质，得到75g饱和溶液，选项错 2 误； C、a物质的溶解度受温度影响较大，b物质的溶解度受温度影响比较小，要除去b得到纯净的a， 应用降温结晶的方法。选项正确； D、从t ℃降温到t ℃，c 物质的溶解度增大，溶液仍为不饱和，选项错误。故选 C。 2 1 14．下列物质的除杂或鉴别，所用的方法正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去FeCl 溶液中的CuCl 加入过量的锌粉，过滤 2 2 B 除去CO 中混有的HCl 通过足量的氢氧化钠溶液 2 C 鉴别NaOH 和NH NO 固体 取样、加水溶解、触摸烧杯外壁 4 3 D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样，加入无色酚酞观察颜色变化 【答案】C【详解】A、锌与氯化亚铁、氯化铜都能反应生成氯化锌，则加入过量的锌粉，过滤， 不能除去FeCl 溶液中的CuCl ，故A不符合题意； 2 2 B、二氧化碳、氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，则通过足量的氢氧化钠溶液，不能除去CO 中混 2 有的HCl，故B不符合题意； C、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，则取样、加水溶解、触摸烧杯外壁，温度升高的是 氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，故C 符合题意； 第 14 页 共 23 页D、稀盐酸和氯化钠溶液都不能使无色酚酞变色，则取样，加入无色酚酞，不能鉴别稀盐酸和氯化 钠溶液，故D不符合题意。故选 C。 15．关于下列实验的说法，不正确的是 1 1 A．实验①：集气瓶内水平面上升约 ，说明氧气约占空气体积 5 5 B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成H 和O ，说明水由H和O两种元素组成 2 2 C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低 D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 【答案】D 【详解】A、实验①是测定空气中氧气的含量，红磷在集气瓶中燃烧消耗空气中的氧气，集气瓶中 水平面上升的液位为氧气站空气的体积，选项正确； B、实验②电解水在电源两级的玻璃管内分别生成氢气和氧气，可说明水是由氢和氧两种元素组成， 选项正确； C、实验③是红磷和白磷在相同的条件下，白磷燃烧，红磷不燃烧，可说明白磷的着火点比红磷低， 选项正确； D、稀盐酸和大理石反应生成的二氧化碳会进入空气中，不在密闭空间内，不可说明质量守恒定律， 选项错误。故选D。 二、非选择题：本大题共 6小题，第 16小题 8分，第 17小题7分，第 18~21小题各 10分， 共 55分。 16．2025年3月21日“神舟十九号”乘组完成第三次出舱活动，标志着我国航天研究进入新的发展 阶段。 Ⅰ．航天材料 (1)航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶是 （填“隔热”或“导热”）材料。 (2)太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的 性。 Ⅱ．生命保障 (3)航天飞船的生命保障系统中，利用化学物质去除二氧化碳是关键环节之一。常用的方法是让二 氧化碳与过氧化钠（Na O ）反应，化学方程式为：2Na O +2CO =2Na CO + （填化学式）。 2 2 2 2 2 2 3 Ⅲ．能源系统 第 15 页 共 23 页(4)长征2F 型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。 ①四氧化二氮（N O ）中，氮元素的化合价为 。 2 4 ②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中 （填“吸收”或“放出”）热量。 (5)太空舱使用锂电池。Li 可以通过Al 与 Li O 在高温下反应得到，该反应还得到另外一种金属氧 2 化物，该反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 高温 【答案】(1)隔热；(2)延展；(3)O ；(4) +4 价 放出；(5) 2Al3Li O Al O 6Li 置换反 2 2 2 3 应 【详解】（1）航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶是隔热材料，才能够保护航天员的自身安全； （2）铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个Na、8个O、2个C， 反应后已知物中有4个Na、6个O、2个C，则反应后横线是含有2个O，化学式为O ； 2 （4）①四氧化二氮（N O ）中氧元素的化合价为-2 价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元 2 4 素正负化合价的代数和为零，则有2x+（-2）×4=0，解得x=+4，故氮元素的化合价为+4 价； ②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中放出热量，推进火箭的运行； （5）Li 可以通过Al 与Li O 在高温下反应得到，该反应还得到另外一种金属氧化物，根据质量守 2 恒定律，化学反应前后元素种类不变，则另一种金属氧化物为氧化铝，该反应为铝与氧化锂在高温 高温 的条件下反应生成氧化铝和锂，化学方程式为：2Al3Li O Al O 6Li ； 2 2 3 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 17．生活中有时需要用到高浓度O ，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。 2 氧气瓶和氧气袋中的O 一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出 O 。 2 2 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导 电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定 条件下分别将N 、O 通过某种沸石分子筛，测定其对N 、O 的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数 2 2 2 2 值越大，代表吸附量越大）。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目 吸氧。 第 16 页 共 23 页依据文章内容回答下列问题。 (1)供氧方式主要有 （写出一种即可）。 (2)深冷法制氧利用了物质的 （填“物理性质”或“化学性质”）差异。 (3)图甲中，表示氧分子变成氧原子的是 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 (4)由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N 和O ，证据是 。 2 2 (5)下列说法正确的是 （填字母）。 a．氧气瓶中的O 一般用深冷法制得 2 b．健康人不能盲目吸氧 c．膜分离制氧用到的膜材料陶瓷属于金属材料 【答案】(1)氧气瓶（或氧气袋或制氧机）；(2)物理性质；(3)Ⅱ (4)在相同温度下，随着吸附压的增大，N 和O 的吸附量差值逐渐增大（合理即可）；(5)ab 2 2 【详解】（1）由题中信息可知，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机； （2）深冷法制氧利用了物质的沸点差异，从空气中分离出氧气，不需要通过化学变化就能表现出 来，属于物理性质； （3）由图甲可知，Ⅱ为氧分子分解为氧原子； （4）由图乙可知，25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，故25℃ 时吸附压越大越有利于分离N 和O 的证据是在相同温度下，随着吸附压的增大，N 和O 的吸附 2 2 2 2 量差值逐渐增大； （5）a、由题干信息可知，氧气瓶和氧气袋中的O 一般用深冷法制得，正确； 2 b、吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能 盲目吸氧，正确； c、膜分离制氧用到的膜材料陶瓷属于无机非金属材料，而不是金属材料，错误；故选 ab。 18.【基础实验与跨学科实践】(1)实验室制取气体 i．写出图中仪器a的名称 。 ii．实验室制取并收集CO ，应选择图中的 （填字母）组合装置，化学方程式为 。 2 iii．用D 装置收集氧气，当观察到 时，开始收集。 第 17 页 共 23 页(2)探究燃烧条件（白磷的着火点40℃，白磷的着火点260℃。） 用下图进行燃烧条件探究，铂丝插入H O 2 2 实验现象 结论或改进操作 溶液，立即产生O 2 观察到 说明燃烧需要温度达到着火点 若安全管内液 可通过 缓冲压强 面上升太快 (3)跨学科实践活动 i．自制净水器：如图1，净水流程依标号顺序进行。吸附剂为活性炭，因其具有 结构。工 业上制某消毒剂的化学方程式Cl 2NaClO 2X2NaCl ，X的化学式为 。 2 2 ii．水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，某水样经自制净水器净化后的TDS 值如图 2、3所 示，净化后的水质纯度为 。 【答案】(1) 铁架台 AC CaCO 2HClCaCl H OCO  导管口有连续均匀的气泡冒 3 2 2 2 出 (2) 白磷燃烧，红磷不燃烧 向上移动铂丝，使产生氧气的速率减慢 (3) 疏松多孔 ClO 一般 2 【详解】（1）仪器a的名称是铁架台； 实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件 为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置A，二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应， 应采用向上排空气法收集，即装置C，故实验室制取并收集CO ，应选择图中的AC组合装置； 2 第 18 页 共 23 页实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为 CaCO 2HCl=CaCl H OCO  ； 3 2 2 2 用D装置通过排水法收集氧气，当观察到导管口有连续均匀的气泡冒出时，开始收集； （2）铂丝插入H O 溶液，立即产生O ，红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不 2 2 2 燃烧；白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，对比说明燃烧需要温度达到可燃物的 着火点，故填：白磷燃烧，红磷不燃烧； 若安全管内液面上升太快，说明产生氧气的速率快，可通过向上移动铂丝，使产生氧气的速率减慢， 缓冲压强； （3）吸附剂为活性炭，因其具有疏松多孔的结构； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式Cl 2NaClO 2X2NaCl ， 2 2 反应前有4个氯原子、2个钠原子和4个氧原子，反应后有2个X 分子、2个钠原子和2个氯原子， 则2个X分子中含有 2个氯原子和4个氧原子，则1个X分子中含有1个氯原子和2个氧原子， 故X的化学式为ClO ； 2 由图3可知，某水样经自制净水器净化后的TDS 值为159ppm，则结合图2可知，净化后的水质纯 度为一般。 19．《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，主要成分为K CO )和“蜃”(贝壳灰， 2 3 主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水 冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽｡化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究｡ 【实验过程】 (1)如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为 ｡ (2)将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究｡ 实验 步骤 现象 结论 实验1 取少量溶液于试管中，通入 CO 证明该溶液中没有 2 另取少量溶液于试管中，滴加几滴 实验2 始终没有明显现象 证明溶液中没有K CO 2 3 稀盐酸 【交流讨论】(1)同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是 ｡ (2)经过讨论，同学们又进行了实验3，请填写以下表格｡ 第 19 页 共 23 页实验 步骤 现象 结论 实验 取少量溶液于试管中，滴加足量 有白色沉 证明溶液中有 3 的 (填盐溶液名称)溶液 淀产生 K CO 2 3 【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是 (填化学式)｡ 【延伸应用】同学们查阅资料得知，浓度为10%的K CO 溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液 2 3 的 pH=13.2，根据如图数据分析，选用 溶液洗涤丝帛效果更好｡ 【答案】 CaOH +K CO =CaCO 2KOH 没有明显现象 氢氧化钙 滴入的稀盐 2 2 3 3 酸量不足，盐酸先和氢氧化钾反应，无法判断是否有碳酸钾 氯化钡 K CO 和 KOH 2 3 氢氧化钾(KOH) 【详解】实验过程：（1）步骤I中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，步骤 II 中加入草木灰中含有碳 酸钾，反应为碳酸钾和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾， K CO +Ca(OH) =2KOH+CaCO 。 2 3 2 3 （2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，由实验结论：证明该溶液中没有什么，那么实验1 中取少 量溶液于试管中，通入CO ，现象应该为没有生成变浑浊，证明该溶液中没有氢氧化钙。 2 交流谈论：（1）另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，盐酸少量，会首先和溶液中氢氧化钾 发生中和反应，不会和碳酸钾反应生成气体，故实验2的结论不一定准确。 （2）碳酸钾能和氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，故实验3操作可以是取少量溶液于试管中，滴 加足量的氯化钙（或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡，碳酸钙、碳酸钡均是沉淀，故合理即可）溶液，有 白色沉淀产生，证明溶液中有K CO 。 2 3 实验结论：根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是K CO 和KOH。 2 3 延伸应用：pH>7 显碱性，pH=7 显中性，pH<7显酸性；pH 值越大碱性越强，pH 值越小酸性越强。 根据图数据分析可知，溶液为碱性时，碱性越强，脱胶率越大，故选用氢氧化钾（KOH）溶液洗 涤丝帛效果更好。 第 20 页 共 23 页20．赤泥（主要含Fe O ）和煤矸石 [主要含 Al Si O （OH） ] 是典型的矿业固体废物，采用协 2 3 2 2 5 4 同还原焙烧有助于实现其所含 Fe、Al 等元素的回收。工艺流程如图1所示。 【查阅资料】①磁选是利用不同物质对磁场的反应不同，对物质进行分选；②Fe、Fe O 能被磁铁 3 4 吸引，FeO、Fe O 不能被磁铁吸引。 2 3 (1)赤泥和煤矸石焙烧前进行粉碎的目的是 。 (2)Al Si O（OH）中Si、O原子的个数比为 ，其焙烧过程中会生成3种氧化物Al O 、SiO 2 2 5 4 2 3 2 和 。从上述流程中可得出 SiO 的一条化学性质为 。 2 (3)加入稀硫酸反应的化学方程式为 。 (4)Fe O 进行还原焙烧时固体中铁元素质量分数随温度变化情况如图 2所示。 2 3 ⅰ．m、n 点物质分别为 、 。 ⅱ．为了使含铁氧化物满足磁选需求，焙烧温度 T 应选择的范围是 （填序号）。 A．100℃