2025中考化学押题预测卷（重庆卷）_幼小初教辅资料_中考_2025中考各科押题卷+模拟卷（含全国）

2025年中考押题预测卷（重庆卷） 化 学 （考试时间：物理化学合堂共计120分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ca-40 Cl-35．5 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1．“甲亢哥”的中国行，让世界认识中国，展示了中国的魅力，也凸显了我国文化自信。下面成 语中的本意涉及化学变化的是（ ） A．水乳交融 B．烟消云散 C．趁热打铁 D．扬汤止沸 2．2025年4月，北方沙尘翻越秦岭导致重庆出现沙尘天气，PM10数据激增。该情况下空气中的 主要污染物是（ ） A．CO B．细颗粒物 C．NO D．可吸入颗粒物 2 3．物质分类是一种化学学习方法，下列物质属于氧化物的是（ ） A．矿泉水 B．冰水 C．双氧水 D．铁锈 4．化学是一门以实验为基础的科学，实验操作的准确性直接影响测定结果，下列说法不正确的是 （ ） A．称取一定量纯碱时，将砝码放置在左盘并移动了游码，导致称量结果偏小 B．转移配制好的一定浓度蔗糖水，不小心洒出，不影响配制溶液浓度 C．过滤时，滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤液依然浑浊 D．燃磷法测定空气中氧气的含量时没有塞紧橡皮塞，导致测量结果偏小 5．被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产 烧碱，下列说法正确的是（ ） A．纯碱和烧碱都属于碱 B．熟石灰遇酸会放热 C．纯碱和烧碱不能相互转化 D．可用烧碱溶液干燥氧气 第 1 页 共 22 页6．在“百日誓师”大会上，某校化学组的老师们用“掌中火焰”点燃了同学们百日冲刺的热情，原理 是用火机点燃肥皂泡中的丁烷（化学式：C H ）气体使其燃烧。下列有关说法不正确的是（ ） 4 10 A．丁烷在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳 B．丁烷中氢元素质量分数最大 C．丁烷在手掌中燃烧不会灼伤皮肤是因为肥皂水蒸发吸热 D．攥拳灭火的原理是隔绝氧气 7．小亮同学在化学实验中记录了以下实验现象。其中记录正确的是（ ） A．硫粉燃烧生成有刺激性气味的SO 2 B．用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，字体变黑 C．铜片加入稀硫酸中有大量气泡出现 D．用连接小灯泡的电源向氢氧化钠溶液通电，小灯泡不发光 8．注射器在初中科学实验中的巧妙使用可使实验操作更简洁、现象更明显且节约药品。以下对注 射器在实验中的使用及实验分析有误的是（ ） A．检查甲装置气密性：打开止水夹推活塞，若锥形瓶内液面低于长颈漏斗管口内液面，则气密性 良好 B．乙中注射器作反应容器，夹紧弹簧夹振荡，紫色石蕊变红 C．丙中的注射器可用于气体体积的测量，该装置测量的是红磷燃烧后试管中被消耗的气体的体积 D．丁中的注射器代替了长颈漏斗，优点之一为控制反应发生和停止 9．稀土元素镧(La)在高温超导领域有重要的应用，如图所示是镧在元素周期表中的部分信息及原 子的结构示意图。下列说法正确的是（ ） A．镧在化学变化中易得到电子 B．镧原子核外电子数为57 C．镧原子的相对原子质量为 138．9g D．图中X的数值是10 10．《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。如：硝石（主要成 分是硝酸钾）：凡硝刮扫取时，墙中亦或迸出，入缸内水浸一宿，秽杂之物浮于面上，掠取去时， 第 2 页 共 22 页然后入釜，注水煎炼。硝化水干，倾于器内，经过一宿，即结成硝。下列说法错误的是（ ） A．“入缸内水浸一宿，秽杂之物浮于面上”说明“硝”难溶于水 B．经过溶解的硝石，除去“秽杂之物”，该操作与实验室中的过滤原理相同 C．硝石是制造黑火药的主要原料之一，火药的反应原理为2KNO ＋S＋3C=K S＋N ↑＋3CO ↑ 3 2 2 2 D．硝酸钾常用作复合肥 11．天然蜂蜜的pH约为3．2～4．5，其中含有的葡萄糖氧化酶（GOD）可将葡萄糖氧化为葡萄 GOD 糖酸和过氧化氢：C H O H OO C H O  H O ，天然蜂蜜中的维生素C 在高温或氧气中易 6 12 6 2 2 6 12 7 2 2 被氧化，造成营养成分损失。下列说法正确的是（ ） A．天然蜂蜜是一种纯净物 B．胃酸过多的人不宜空腹食用天然蜂蜜 C．用沸水冲泡蜂蜜，营养最佳 D．在葡萄糖发生氧化反应的反应物和生成物中，属于氧化物的有 4种 12．归纳法是一种重要的学习方法，可以将零散知识系统化。下列归纳都正确的一项是（ ） A．化学与社会·跨学科实践 B．化学与安全常识 ①焊锡的熔点比锡高，常用于焊接金属 ①油锅着火可以用锅盖盖灭 ②玻璃钢是一种有机合成材料，用于制作滑雪板 ②夜间发现液化气泄漏，立即开灯寻找泄漏源 D．化学与身体健康 C．化学与生产生活 ①人体缺硒会引起甲状腺肿大 ①食物腐烂是缓慢氧化 ②吸烟除了影响自身健康，也使周围人被动吸 ②空气湿度增大；单位体积空气中水分子数目增多 烟，因为分子在不断运动 13．我国某科研团队近年来主要研究“间歌式清洁电力Haber-Bosch 法合成氦工艺”，该方法需要可 再生电力、水和空气，副产物只有氧气，是清洁可持续的合成氨生产方式（微观过程如图，其中“●” 表示氮原子，“ ”表示氢原子）。下了说法正确是（ ） A．该反应结束后催化剂的质量减少 B．该反应属于化合反应 C．该反应中氢分子个数增加 D．参加反应的氢气与氮气的质量比为3∶1 14．学完初中化学后，同学们需要掌握物质鉴别、除杂、分离及检验。下列正确的是（ ） 选项 物质 目的 主要实验操作 A 氯化钠溶液和稀硫酸 鉴别 取样，将pH试纸伸入待测液测pH值 第 3 页 共 22 页B 氯化钙溶液（稀盐酸） 除杂 向溶液中加入过量碳酸钙，过滤 C 氮气（氧气）混合气体 检验O 伸入带火星的木条，观察是否复燃 2 D 锌和硫酸铜固体 分离 加水溶解、过滤、洗涤、干燥，将滤液蒸发结晶 15．向盛有HCl 和CuCl 混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，下列4个图像能正确反应烧杯 2 内的某些物理量变化趋势的是（ ） A．①③ B．①②④ C．②④ D．①②③ 第II 卷（非选择题 共 40分） 二、填空题（本大题共5个小题，每空1分，共23分） 16．（4分）2025春晚《秧BOT》火爆全网，某化学兴趣小组同学利用化学物质构建的“机器人 转手帕”模型如下图，其中A~H分别是稀盐酸、碳酸钙、稀硫酸、氧化铜、氢氧化钠、铁、氯化 镁、氢氧化钙八种物质中的一种。已知A 为大理石主要成分，B含有两种元素，人体胃液中含有C， G的浓溶液具有吸水性，相邻物质间能发生化学反应，回答下列问题。 （1）A的化学式是 。 （2）B 和C反应的方程式是 。 （3）C 和D反应的现象是 。 （4）有且只与上述机器人中的两种物质发生反应才能启动机器人，下列能启动机器人的物质是 （填序号）。 ①二氧化碳 ②氢氧化钾 ③氢氧化钡 17．（4分）葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。 （1）葡萄中含有的主要营养物质是 。 （2）用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器， 用化学方程式表示其原因： 。 第 4 页 共 22 页（3）葡萄表皮上因喷洒“波尔多液”而呈现的蓝色魔点，可以用厨房调料 洗净。 （4）食用葡萄前要清洗干净，下图是一种清洗的方法。 下列说法正确的是 （填序号） A．面粉溶于水形成溶液有利于去除葡萄皮上的脏东西 B．清洗干净后，建议吃葡萄不吐葡萄皮 C．糖尿病人不宜多食 D．用面粉来回清洗过程中发生了缓慢氧化 18．（5分）盘点2024年，我国在人工智能、航空航天、地壳探测及科技创新等方面取得了令人 瞩目的成就，为未来发展奠定了坚实的基础。请结合图文信息，完成下面小题的相关问题。 （1）芯片是人工智能的核心，制造芯片的重要材料是硅。硅与地壳中含量最多的元素形成的化合 物是 （填化学式）。 （2）嫦娥六号探测器圆满完成人类首次月背采样返回地球。月壤中还含有大量氦—3，其原子核由 2个质子和1个中子构成，与2个质子和2个中子的氦-4相比，不同之处是 。 （3）我国深地塔科1并钻井深度已达到10910米。钻探机钻头大多由金刚石制成，在钻探时要不 断注水降温，避免钻头烧毁，原因是 (用化学方程式解释)。 （4）科技创新在污染治理和生态环境保护方面发挥重要作用。采用先进的膜分离技术对污水进行 处理，膜材料能像筛子一样把水中的污染物除掉，由此推知，该膜材料只允许 (填微观 粒子名称)通过，污水经分级处理后，可用于 （写一条）。 19．（5分）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱(Na CO )制造作出了重大贡献， 2 3 促进了世界制碱技术的发展。请结合溶解度曲线，回答下列问题 （1）配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl 的溶解度为36g．该温度下，将20gNaCl 固体加入于50g 水中充分搅拌后所得溶液质量为 。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl 溶液真实情况 的是 (填字母)。 第 5 页 共 22 页（2）“侯氏联合制碱法”原理。 反应一：NaCl+NH +CO +H O=NaHCO ↓+NH Cl； 3 2 2 3 4 Δ 反应二：2NaHCO Na CO +CO ↑+H O 3 2 3 2 2 ①上述反应一中得到是NaHCO 晶体的主要原因是 。 3 ②析出晶体后溶液中是否含有NaHCO ？ 3 请设计实验方案证明： (不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论)。 ③NaHCO 的溶解度在 60℃后无数据，原因可能是 。 3 20．（5分）黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO)是一种可以利用的废弃资源。从黄铜灰渣生产 Cu(NO ) •3H O晶体的流程如图所示： 3 2 2 【查阅资料】①硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性； ②铜与锌都能和稀硝酸反应生成对应的硝酸盐。 （1）为使反应更快更充分，“浸取”前可采用 的办法。 （2）“浸取”时涉及的基本反应类型有 种。 （3）“反应II”发生的化学反应为：3Cu8HNO 3CuNO  2X4H O，则X 为 。反应II 3 3 2 2 应控制温度不能过高的原因是 。 （4）若从Cu(NO ) 溶液中得到的晶体中含有Cu(NO ) •6H O，则产品中铜元素的质量分数 (填 3 2 3 2 2 “偏大”“不变”或“偏小”)。 三、实验题（本大题共2个小题，每空1分，共12分） 21．（6分）如图所示为实验中常见气体制备、净化、干燥，收集的部分仪器，请回答下列问题。 第 6 页 共 22 页（1）在装置A中使用仪器①时的注意事项是 。 （2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。 （3）若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，其中含有的杂质是 (填物质名 称)，想要控制反应发生和停止且得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是 （填 大写字母） （4）用A、D装置制取氧气，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应 物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作 。 （5）实验室用装满水的E 装置收集氧气。应从导管口 (填“a”或“b”)输入气体。 22．（6分）在学习复分解反应发生的条件后，同学们进行了甲、乙、丙、丁四组实验，向下列四 种化合物的溶液中逐滴加入稀盐酸后记录实验现象验证反应发生。 【实验记录】（1） 甲 乙 丙 丁 试剂 NaOH溶液 NaCl溶液 Na CO 溶液 AgNO 溶液 2 3 3 实验现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 能否反应 能反应 不能反应 能反应 能反应 【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？ 【设计实验】 （2）为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡 溶液显无色 稀盐酸与氢氧化钠溶 液能发生化学反应 ②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液 酚酞呈 色 【分析讨论】 （3）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的化学方程式是 。 【总结提升】 （4）通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是： 【拓展迁移】 第 7 页 共 22 页（5）小镁同学又重复了以上四组实验，发现甲组实验现象有异常。他向氢氧化钠溶液中加入稀盐 酸的过程中，发现出现了无色气泡，说明氢氧化钠已变质。请设计实验验证氢氧化钠部分变质 （写出实验步骤、现象和结论） （6）实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁四组实验反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中， 测得溶液pH>7，溶液中溶质成分有 种可能性。 【交流反思】将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液其中加入适量的稀盐酸，进行处理后再排放， 可以有效防止水体污染。 四、计算题（本大题共 1个小题，共 5分） 23．（5分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小镁同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设 计了如图实验并进行计算。将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反 应(假设其他杂质中不含钙元素，不与盐酸反应，生成的气体全部逸出)。测得相关数据如图所示： （1）生成的二氧化碳质量为 g。 （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？(结果保留到0．1%) （3）反应结束后，溶液中所含钙元素的质量为 g 第 8 页 共 22 页2025年中考押题预测卷（重庆卷） 化 学 （考试时间：物理化学合堂共计120分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ca-40 Cl-35．5 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1．“甲亢哥”的中国行，让世界认识中国，展示了中国的魅力，也凸显了我国文化自信。下面成 语中的本意涉及化学变化的是（ ） A．水乳交融 B．烟消云散 C．趁热打铁 D．扬汤止沸 【答案】C 【解析】A．水乳交融属于乳化现象，没新物质产生，是物理变化；B．烟消云散是形状改变，没 新物质产生；C．趁热打铁，生铁中的碳会与氧气反应产生新物质，属于化学变化；D．扬汤止沸， 是降低温度，没有新物质产生，故选C 2．2025年4月，北方沙尘翻越秦岭导致重庆出现沙尘天气，PM10数据激增。该情况下空气中的 主要污染物是（ ） A．CO B．细颗粒物 C．NO D．可吸入颗粒物 2 【答案】D 【解析】A．CO属于有害气体；B．细颗粒物属于 PM2．5；C．NO 属于有害气体；D．PM10 是 2 可吸入颗粒物，故选D 3．物质分类是一种化学学习方法，下列物质属于氧化物的是（ ） A．矿泉水 B．冰水 C．双氧水 D．铁锈 【答案】B 【解析】A．矿泉水属于溶液是混合物；B．冰水是纯净物，其化学式为H O，是氧化物；C．双 2 氧水是过氧化氢溶液，是混合物；D．铁锈是混合物。故选B 4．化学是一门以实验为基础的科学，实验操作的准确性直接影响测定结果，下列说法不正 第 9 页 共 22 页确的是（ ） A．称取一定量纯碱时，将砝码放置在左盘并移动了游码，导致称量结果偏小 B．转移配制好的一定浓度蔗糖水，不小心洒出，不影响配制溶液浓度 C．过滤时，滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤液依然浑浊 D．燃磷法测定空气中氧气的含量时没有塞紧橡皮塞，导致测量结果偏小 【答案】C 【解析】A．用托盘天平称量固体时，应左物右码，左盘物质质量=右盘砝码质量+游码质量，若药 品与砝码位置放反，右盘物质质量=左盘砝码质量-游码质量，实验过程中用到了游码，造成物质质 量偏小，导致称量结果偏小，选项正确；B．溶液具有均一性，转移配制好的一定浓度蔗糖水，不 小心洒出，造成溶液总质量减轻，但不影响配制溶液浓度，选项正确；C．滤纸未紧贴漏斗内壁只 会影响过滤速度，故正确；D．燃磷法测定空气中氧气的含量时没有塞紧橡皮塞，集气瓶冷却过程 中造成外部气体沿瓶口进入集气瓶，导致最终进入水的体积偏小，测量结果偏小 ，选项正确，故 选C 5．被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产 烧碱，下列说法正确的是（ ） A．纯碱和烧碱都属于碱 B．熟石灰遇酸会放热 C．纯碱和烧碱不能相互转化 D．可用烧碱溶液干燥氧气 【答案】B 【解析】A．纯碱是盐，烧碱是碱，故错误；B．熟石灰会与盐酸反应，是中和反应放热，故正确； C．纯碱可通过与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，故C 错误； D．烧碱固体可以干燥氧气，烧碱溶液不能干燥氧气，故错误。故选 B 6．在“百日誓师”大会上，某校化学组的老师们用“掌中火焰”点燃了同学们百日冲刺的热情，原理 是用火机点燃肥皂泡中的丁烷（化学式：C H ）气体使其燃烧。下列有关说法不正确的是（ ） 4 10 A．丁烷在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳 B．丁烷中氢元素质量分数最大 C．丁烷在手掌中燃烧不会灼伤皮肤是因为肥皂水蒸发吸热 D．攥拳灭火的原理是隔绝氧气 【答案】B 【解析】A、反应前后元素种类不变，则丁烷充分燃烧生成二氧化碳和水，该选项说法正确； 元素的相对原子质量原子个数 B、元素的质量分数= 100%，相对分子质量一定，元素质量比越大， 相对分子质量 元素质量分数越大，其中碳、氢元素的质量比为（12×4）：（1×10）=24：5，碳元素质量比最 大，则碳元素的质量分数最大，该选项说法不正确；C、肥皂水蒸发吸热，则丁烷在手掌中燃烧不 第 10 页 共 22 页会灼伤皮肤，该选项说法正确；D、攥拳会隔绝氧气，从而灭火，该选项说法正确。故选B 7．小亮同学在化学实验中记录了以下实验现象。其中记录正确的是（ ） A．硫粉燃烧生成有刺激性气味的SO 2 B．用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，字体变黑 C．铜片加入稀硫酸中有大量气泡出现 D．用连接小灯泡的电源向氢氧化钠溶液通电，小灯泡不发光 【答案】B 【解析】A．硫粉燃烧生成具有刺激性气味的气体，现象中不能出现具体物质名称，故错误；B．浓 硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，字体变黑，符合题意；C．在金属活动性顺序里， 铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，无明显现象，故错误；D．氢氧化钠溶液中含自由移动的钠离子 和氢氧根离子，具有导电性，用连接小灯泡的电源向氢氧化钠溶液通电，小灯泡发光，故错误。故 选B 8．注射器在初中科学实验中的巧妙使用可使实验操作更简洁、现象更明显且节约药品。以下对注 射器在实验中的使用及实验分析有误的是（ ） A．检查甲装置气密性：打开止水夹推活塞，若锥形瓶内液面低于长颈漏斗管口内液面，则气密性 良好 B．乙中注射器作反应容器，夹紧弹簧夹振荡，紫色石蕊变红 C．丙中的注射器可用于气体体积的测量，该装置测量的是红磷燃烧后试管中被消耗的气体的体积 D．丁中的注射器代替了长颈漏斗，优点之一为控制反应发生和停止 【答案】D 【解析】A．甲中注射器用于气密性检查，打开止水夹推活塞，如果装置气密性良好，装置内压强 增大，长颈漏斗下端液面上升，故正确；B．乙中注射器作反应容器，夹紧弹簧夹振荡，二氧化碳 和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故正确；C．实验中红磷燃烧消耗氧气， 待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞左 移，减少的体积就是消耗氧气的体积，故丙中的注射器可用于气体体积的测量，该装置测量的是红 磷燃烧后试管中被消耗的气体的体积，故正确；D．丁中的注射器代替了长颈漏斗，该装置可通过 注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，不是控制反应发生和停止，故错误。故选 D 第 11 页 共 22 页9．稀土元素镧(La)在高温超导领域有重要的应用，如图所示是镧在元素周期表中的部分信息及原 子的结构示意图。下列说法正确的是（ ） A．镧在化学变化中易得到电子 B．镧原子核外电子数为57 C．镧原子的相对原子质量为 138．9g D．图中X的数值是10 【答案】B 【解析】A．镧最外层电子数为 2，容易失去电子，故选项错误；B．原子中质子数=核电荷数=核 外电子数，故B 正确；C．相对原子质量不能带单位 g，故错误；D．根据原子中，质子数=核外电 子数，可知X=9，故错误。故选B 10．《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。如：硝石（主要成 分是硝酸钾）：凡硝刮扫取时，墙中亦或迸出，入缸内水浸一宿，秽杂之物浮于面上，掠取去时， 然后入釜，注水煎炼。硝化水干，倾于器内，经过一宿，即结成硝。下列说法错误的是（ ） A．“入缸内水浸一宿，秽杂之物浮于面上”说明“硝”难溶于水 B．经过溶解的硝石，除去“秽杂之物”，该操作与实验室中的过滤原理相同 C．硝石是制造黑火药的主要原料之一，火药的反应原理为2KNO ＋S＋3C=K S＋N ↑＋3CO ↑ 3 2 2 2 D．硝酸钾常用作复合肥 【答案】A 【解析】A．硝石的主要成分是硝酸钾(KNO )，硝酸钾易溶于水，故错误；B．根据“入缸内水浸一 3 宿，秽杂之物浮于面上，掠取去时”，说明经过溶解的硝石，除去“秽杂之物”，该操作与实验室中 的过滤原理相同，均为分离不溶性固体与液体，故选项说法正确；C．硝石是制造黑火药的主要原 料之一，火药的反应原理为2KNO＋S＋3CK S＋N ＋3CO ，化学方程式书写正确，故正确；D．硝 3 2 2 2 酸钾含有氮元素和钾元素，可用作复合肥，故正确。故选A 11．天然蜂蜜的pH约为3．2～4．5，其中含有的葡萄糖氧化酶（GOD）可将葡萄糖氧化为葡萄 GOD 糖酸和过氧化氢：C H O H OO C H O H O ，天然蜂蜜中的维生素C 在高温或氧气中易 6 12 6 2 2 6 12 7 2 2 被氧化，造成营养成分损失。下列说法正确的是（ ） A．天然蜂蜜是一种纯净物 B．胃酸过多的人不宜空腹食用天然蜂蜜 C．用沸水冲泡蜂蜜，营养最佳 D．在葡萄糖发生氧化反应的反应物和生成物中，属于氧化物的有 4种 第 12 页 共 22 页【答案】B 【解析】A．天然蜂蜜属于混合物，主要含有葡萄糖氧化酶，故错误；B．天然蜂蜜的pH约为3．2～ 4．5，显酸性，胃酸过多的人不宜空腹食用天然蜂蜜，故正确；C．天然蜂蜜中的维生素C 在高温 或氧气中易被氧化，造成营养成分损失，故不能用沸水冲泡；D．根据方程式和氧化物概念可知， 只有两种氧化物，故D错误。故选B 12．归纳法是一种重要的学习方法，可以将零散知识系统化。下列归纳都正确的一项是（ ） A．化学与社会·跨学科实践 B．化学与安全常识 ①焊锡的熔点比锡高，常用于焊接金属 ①油锅着火可以用锅盖盖灭 ②玻璃钢是一种有机合成材料，用于制作滑雪板 ②夜间发现液化气泄漏，立即开灯寻找泄漏源 D．化学与身体健康 C．化学与生产生活 ①人体缺硒会引起甲状腺肿大 ①食物腐烂是缓慢氧化 ②吸烟除了影响自身健康，也使周围人被动吸 ②空气湿度增大；单位体积空气中水分子数目增多 烟，因为分子在不断运动 【答案】C 【解析】A．、①焊锡的熔点比锡低，常用于焊接金属；②玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成 的一种特殊材料，属于复合材料，可用于制作滑雪板；故错误；B．①油锅着火可以用锅盖盖灭， 利用隔绝氧气的原理达到灭火目的；③夜间发现液化气泄漏，不能开灯寻找泄漏源，以防发生爆炸， 说法不完全正确，故错误；C．①食物腐烂是与氧气反应的结果，该过程进行的非常缓慢，甚至不 易察觉，属于缓慢氧化；②空气湿度增大，是因为单位体积空气中水分子数目增多，故正确；D．① 人体缺碘会引起甲状腺肿大；②吸烟除了影响自身健康，也使周围人被动吸烟，是因为分子在不断 运动；故错误。故选B 13．我国某科研团队近年来主要研究“间歌式清洁电力Haber-Bosch 法合成氦工艺”，该方法需要可 再生电力、水和空气，副产物只有氧气，是清洁可持续的合成氨生产方式（微观过程如图，其中“●” 表示氮原子，“ ”表示氢原子）。下了说法正确是（ ） A．该反应结束后催化剂的质量减少 B．该反应属于化合反应 C．该反应中氢分子个数增加 D．参加反应的氢气与氮气的质量比为3∶1 【答案】B【解析】A、根据催化剂的定义，催化剂在化学反应前后质量不变，选项A不正确； B、该工艺是氮气和氢气反应生成氨气，反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特征，属 于化合反应，选项B 正确；C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，因此该反应中 第 13 页 共 22 页催化剂 氢原子个数不会增加，选项C 不正确；D、根据该反应的化学方程式N +3H 2NH ，参加反 2 2高温、高压 3 应的氢气与氮气的质量比为：(3×2)∶28=3∶14，选项D不正确。故选B 14．学完初中化学后，同学们需要掌握物质鉴别、除杂、分离及检验。下列正确的是（ ） 选项 物质 目的 主要实验操作 A 氯化钠溶液和稀硫酸 鉴别 取样，将pH试纸伸入待测液测pH值 B 氯化钙溶液（稀盐酸） 除杂 向溶液中加入过量碳酸钙，过滤 C 氮气（氧气）混合气体 检验O 伸入带火星的木条，观察是否复燃 2 D 锌和硫酸铜固体 分离 加水溶解、过滤、洗涤、干燥，将滤液蒸发结晶 【答案】B 【解析】A．鉴别二者，不能将 pH试纸伸入溶液，故错误；B．除去氯化钙溶液中的稀盐酸，加 入过量碳酸钙，碳酸钙会与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤后即可得到氯化钙溶液， 故正确；C．氮气中混有氧气，无法复燃带火星的小木条，故错误；D．加水后，硫酸铜固体溶于 水，锌会与硫酸铜溶液反应，无法分离，故错误。故选B 15．向盛有HCl 和CuCl 混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，下列4个图像能正确反应烧杯 2 内的某些物理量变化趋势的是（ ） A．①③ B．①②③ C．②④ D．①②④ 【答案】D 【解析】①向盛有HCl 和CuCl 混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH 溶液时，氢氧化钠先与盐酸反 2 应生成氯化钠和水，没有沉淀产生，当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝 色沉淀，当氯化铜完全反应后，沉淀的质量不再改变，故①正确；②质量守恒定律可知，化学反应 前后，元素的种类及其质量保持不变，所以反应过程中，氯元素的质量保持不变，故②正确；③氢 氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，根据HCl+NaOH=NaCl+H O可知，每36．5份质量的氯化 2 氢能生成58．5份质量的氯化钠，此时溶液中溶质的质量增大；氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化 铜蓝色沉淀和氯化钠，根据CuCl +2NaOH= Cu（OH） ↓+2 NaCl 可知，每135份质量的氯化铜能 2 2 生成117份质量的氯化钠，此时溶液中溶质的质量减小，由于没有确定氯化氢和氯化铜的质量，不 能确定溶液的溶质是否一定增加，即使一定增加，也不应是沿直线增加。故③错误；④氢氧化钠先 与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶剂的质量增大；氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成氢氧化 第 14 页 共 22 页铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，由于加入的氢氧化钠溶液中存在水，溶剂的质量增大，但是幅度减 小，故④正确。4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是①②④。故选D 第II 卷（非选择题 共 40分） 二、填空题（本大题共5个小题，每空1分，共23分） 16．（4分）2025春晚《秧BOT》火爆全网，某化学兴趣小组同学利用化学物质构建的“机器人 转手帕”模型如下图，其中A~H分别是稀盐酸、碳酸钙、稀硫酸、氧化铜、氢氧化钠、铁、氯化 镁、氢氧化钙八种物质中的一种。已知A 为大理石主要成分，B含有两种元素，人体胃液中含有C， G的浓溶液具有吸水性，相邻物质间能发生化学反应，回答下列问题。 （1）A的化学式是 。 （2）B 和C反应的方程式是 。 （3）C 和D反应的现象是 。 （4）有且只与上述机器人中的两种物质发生反应才能启动机器人，下列能启动机器人的物质是 （填序号）。 ①二氧化碳 ②氢氧化钾 ③氢氧化钡 【答案】（1）CaCO （2）CuO+2HCl=CuCl +H O （3）无明显现象 （4）① 3 2 2 【解析】（1）大理石主要成分为碳酸钙 （2）C 是人体胃液中的主要成分，可知是盐酸，B含有两种元素，可能为氧化铜或氯化镁，氯化 镁不与盐酸反应，故B 为氧化铜，反应方程式为CuO+HCl=CuCl +H O 2 2 （3）C 为盐酸，根据相邻物质间可以反应，可知D为氢氧化钠或铁或氢氧化钙，根据题意可以排 除铁，故D可以是氢氧化钠也可以是氢氧化钙，与盐酸反应均无明显现象 （4）有且只与上述机器人中的两种物质发生反应才能启动机器人，二氧化碳能与氢氧化钠和氢氧 化钙反应，符合条件；氢氧化钾能与稀盐酸、稀硫酸和氯化镁反应，不符合条件；氢氧化钡能与稀 硫酸，氯化镁、稀盐酸反应，其他不反应，不符合条件，故选① 17．（4分）葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。 （1）葡萄中含有的主要营养物质是 。 （2）用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器， 用化学方程式表示其原因： 。 第 15 页 共 22 页（3）葡萄表皮上因喷洒“波尔多液”而呈现的蓝色魔点，可以用厨房调料 洗净。 （4）食用葡萄前要清洗干净，下图是一种清洗的方法。 下列说法正确的是 （填序号） A．面粉溶于水形成溶液有利于去除葡萄皮上的脏东西 B．清洗干净后，建议吃葡萄不吐葡萄皮 C．糖尿病人不宜多食 D．用面粉来回清洗过程中发生了缓慢氧化 【答案】（1）糖类 （2）Fe+CuSO =FeSO +Cu （3）醋或食醋或白醋 （4）BC 4 4 【解析】（1）葡萄富含糖类物质 （2）溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为 Fe+CuSO =Cu+FeSO 4 4 （3）“波尔多液”是硫酸铜和氢氧化钙混合形成的，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和酸反应， 故葡萄表皮上因喷洒“波尔多液”而呈现的蓝色魔点，可以用厨房调料食醋洗净 （4）A．面粉不溶于水，故错误；B．、葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质，清洗干净后， 建议吃葡萄不吐葡萄皮，故B 正确；C．葡萄富含糖类物质，糖尿病人不宜多食；D．面粉清洗， 没有新物质产生，故错误。故选BC 18．（5分）盘点2024年，我国在人工智能、航空航天、地壳探测及科技创新等方面取得了令人 瞩目的成就，为未来发展奠定了坚实的基础。请结合图文信息，完成下面小题的相关问题。 （1）芯片是人工智能的核心，制造芯片的重要材料是硅。硅与地壳中含量最多的元素形成的化合 物是 （填化学式）。 （2）嫦娥六号探测器圆满完成人类首次月背采样返回地球。月壤中还含有大量氦—3，其原子核由 2个质子和1个中子构成，与2个质子和2个中子的氦-4相比，不同之处是 。 （3）我国深地塔科1并钻井深度已达到10910米。钻探机钻头大多由金刚石制成，在钻探时要不 断注水降温，避免钻头烧毁，原因是 (用化学方程式解释)。 第 16 页 共 22 页（4）科技创新在污染治理和生态环境保护方面发挥重要作用。采用先进的膜分离技术对污水进行 处理，膜材料能像筛子一样把水中的污染物除掉，由此推知，该膜材料只允许 (填微观 粒子名称)通过，污水经分级处理后，可用于 （写一条）。 高温 【答案】（1）SiO （2）中子数不同(或相对原子质量不同) （3）CO CO （4）水 2 2 2 分子 工业生产(或农业灌溉，或园林绿化，合理即可) 【解析】（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，故化合物为二氧化硅SiO ， 2 （2）月壤中还含有大量氦—3，其原子核由2个质子和1个中子构成，与2个质子和2个中子的氦 -4 相比，二者的质子数相同，中子数不同，根据在原子中，相对原子质量≈中子数+质子数，则相 对原子质量也不同 （3）钻探时，产生高温，碳和氧气在高温下反应生成二氧化碳而被烧毁，所以在钻探时要不断注 高温 水降温，避免钻头烧毁，化学方程式可表示为CO CO 2 2 （4）采用先进的膜分离技术对污水进行处理，膜材料能像筛子一样把水中的污染物除掉，由此推 知，该膜材料只允许水分子通过；污水经分级处理后，可用于工业生产(或农业灌溉，或园林绿化， 合理即可) 19．（5分）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱(Na CO )制造作出了重大贡献， 2 3 促进了世界制碱技术的发展。请结合溶解度曲线，回答下列问题 （1）配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl 的溶解度为36g．该温度下，将20gNaCl 固体加入于50g 水中充分搅拌后所得溶液质量为 。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl 溶液真实情况 的是 (填字母)。 （2）“侯氏联合制碱法”原理。 反应一：NaCl+NH +CO +H O=NaHCO ↓+NH Cl； 3 2 2 3 4 Δ 反应二：2NaHCO Na CO +CO ↑+H O 3 2 3 2 2 ①上述反应一中得到是NaHCO 晶体的主要原因是 。 3 第 17 页 共 22 页②析出晶体后溶液中是否含有NaHCO ？ 3 请设计实验方案证明： (不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论)。 ③NaHCO 的溶解度在 60℃后无数据，原因可能是 。 3 【答案】（1）68g A （2）①相同温度下，碳酸氢钠溶解度小 ②取少量袋内溶液于试 管中，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡生成，则袋内溶液中含有碳酸氢钠 ③60℃后碳酸氢钠 已完全分解 【解析】（1）常温下，NaCl 的溶解度为36g，即100g水中最多溶解氯化钠36g，该温度下，将 20gNaCl 固体加入于50g水中，最多能溶解18g氯化钠，形成68g饱和溶液；NaCl 溶液中含有钠 离子、氯离子和水分子三种微粒，则从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl 溶液真实情况的是 A； （2）①由于相同温度下，NaHCO 溶解度小于NH Cl的溶解度，所以析出的白色固体为NaHCO 3 4 3 ②碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，证明袋内溶液中是否含有NaHCO 的实验方 3 案为取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO 3 ③碳酸氢钠受热易分解，所以NaHCO 的溶解度在60℃后无数据，原因可能是60℃后溶液中的碳 3 酸氢钠受热已分解 20．（5分）黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO)是一种可以利用的废弃资源。从黄铜灰渣生产 Cu(NO ) •3H O晶体的流程如图所示： 3 2 2 【查阅资料】①硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性； ②铜与锌都能和稀硝酸反应生成对应的硝酸盐。 （1）为使反应更快更充分，“浸取”前可采用 的办法。 （2）“浸取”时涉及的基本反应类型有 种。 （3）“反应II”发生的化学反应为：3Cu8HNO 3CuNO  2X4H O，则X 为 。反应II 3 3 2 2 应控制温度不能过高的原因是 。 （4）若从Cu(NO ) 溶液中得到的晶体中含有Cu(NO ) •6H O，则产品中铜元素的质量分数 (填 3 2 3 2 2 “偏大”“不变”或“偏小”)。 【答案】（1）将黄铜灰渣粉碎呈颗粒状 （2）2 （3）NO 防止硝酸受热分解、挥发 （4）偏小 【解析】（1）为使反应更快更充分，“浸取”前将灰渣磨成颗粒增大反应物的接触面积，使反应更 快、更充分； 第 18 页 共 22 页（2）黄铜灰渣含有Cu、Zn、CuO、ZnO，“浸取”时加入稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸 反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；氧化铜和氧化锌都会与稀硫酸反应，属于复分解反应，故 有两种基本反应类型。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式 3Cu8HNO 3CuNO  2X4H O，反应前有3个铜原子、8个氢原子、8个氮原子和24个氧原 3 3 2 2 子，反应后有3个铜原子、6个氮原子、22个氧原子、2个X分子和8个氢原子，则2个X分子 中含有2个氮原子和2个氧原子，则1个X分子中含有1个氮原子和1个氧原子，故X的化学式 为NO；硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性，则反应II 应控制温度不能过高的原因是防止硝酸受 热分解、挥发 （4）若得到的晶体中含有CuNO  ·6H O，由于CuNO  ·6H O相比CuNO  ·3H O结晶水有所增加， 3 2 2 3 2 2 3 2 2 故产品中铜元素的质量分数偏小 三、实验题（本大题共2个小题，每空1分，共12分） 21．（6分）如图所示为实验中常见气体制备、净化、干燥，收集的部分仪器，请回答下列问题。 （1）在装置A中使用仪器①时的注意事项是 。 （2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。 （3）若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，其中含有的杂质是 (填物质名 称)，想要控制反应发生和停止且得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是 （填 大写字母） （4）用A、D装置制取氧气，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应 物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作 。 （5）实验室用装满水的E 装置收集氧气。应从导管口 (填“a”或“b”)输入气体。 【答案】（1）长颈漏斗下端伸入液面以下 （2）CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ （3）HCl 3 2 2 2 AGFC （4）向A中加水 （5）b 【解析】（1）仪器①是长颈漏斗，在装置A 中使用长颈漏斗时的注意事项是长颈漏斗下端应伸入 液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；故填：长颈漏斗下端伸入液面以下 （2）实验室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐 酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ 3 2 2 2 第 19 页 共 22 页（3）若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，由于盐酸具有挥发性，制得的气体中混有氯化氢气体；装 置B 可以通过弹簧夹的打开和关闭来控制固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止， 氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应，而氢气不与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液除去氯化氢， 不能用饱和碳酸氢钠溶液，因为碳酸氢钠溶液与氯化氢反应会生成二氧化碳气体，会引入杂质，浓 硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，应先除杂后干燥，则想要得到纯净的氢 气，则连接仪器的顺序是A→G→F→C （4）用A、D装置制取氧气，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应 物的情况下，想要多收集一些氧气，由于装置内残留一部分氧气，氧气不易溶于水，则接下来可向 长颈漏斗中加水，排出装置内的氧气，故填：向A中加水 （5）氧气密度小于水的密度，实验室用装满水的E 装置收集氧气，气体短进长出 22．（6分）在学习复分解反应发生的条件后，同学们进行了甲、乙、丙、丁四组实验，向下列四 种化合物的溶液中逐滴加入稀盐酸后记录实验现象验证反应发生。 【实验记录】（1） 甲 乙 丙 丁 试剂 NaOH溶液 NaCl溶液 Na CO 溶液 AgNO 溶液 2 3 3 实验现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 能否反应 能反应 不能反应 能反应 能反应 【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？ 【设计实验】 （2）为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡 溶液显无色 稀盐酸与氢氧化钠溶 液能发生化学反应 ②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液 酚酞呈 色 【分析讨论】 （3）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的化学方程式是 。 【总结提升】 （4）通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是： 【拓展迁移】 （5）小镁同学又重复了以上四组实验，发现甲组实验现象有异常。他向氢氧化钠溶液中加入稀盐 酸的过程中，发现出现了无色气泡，说明氢氧化钠已变质。请设计实验验证氢氧化钠部分变质 第 20 页 共 22 页（写出实验步骤、现象和结论） （6）实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁四组实验反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中， 测得溶液pH>7，溶液中溶质成分有 种可能性。 【交流反思】将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液其中加入适量的稀盐酸，进行处理后再排放， 可以有效防止水体污染。 【答案】（1）有白色沉淀产生 （2）无 （3）HCl+NaOH＝NaCl+H O （4）验证生成新 2 物质或者验证反应物的消失 （5）向变质的氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钙或氯化钡溶液， 过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，若滤液变红，则为氢氧化钠部分变质 （6）3 【解析】（1）硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀和水，则可观察到有白色沉淀产生 （2）氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，则滴加酚酞溶液后，若酚酞呈无色，说明溶液中 不含氢氧化钠，则可证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应 （3））氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H O 2 （4）合前面实验探究，可知对于无明显现象的反应，证明反应发生的思路为：验证生成的新物质 或验证反应物的消失 （5）氢氧化钠变质包括完全变质和部分变质，要验证部分变质，只需验证溶液中含有氢氧化钠即 可，故可向变质的溶液中加入过量氯化钡或氯化钙等试剂，目的是除去变质生成的碳酸钠，将产生 的碳酸钙沉淀过滤后，再向滤液中加无色酚酞试剂，若溶液变红，则溶液中含有氢氧化钠。 四、计算题（本大题共 1个小题，共 5分） 23．（5分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小镁同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设 计了如图实验并进行计算。将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反 应(假设其他杂质中不含钙元素，不与盐酸反应，生成的气体全部逸出)。测得相关数据如图所示： （1）生成的二氧化碳质量为 g。 （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？(结果保留到0．1%) （3）反应结束后，溶液中所含钙元素的质量为 g 【答案】（1）4．4（2）90．9%（3）4 【解析】（1）根据质量守恒反应前后总质量不变，生成二氧化碳质量=100g11g106.64.4g （2）解：设碳酸钙质量分数为x。 CaCO 2HCl CaCl  H O  CO  3 2 2 2 100 11gx 100 44  ，x90.9% 44 4.4g 11gx 4.4g 答：质量分数90．9% 第 21 页 共 22 页40 （3）根据质量守恒，反应前后元素质量不变，钙元素质量=10g 100%4g 100 第 22 页 共 22 页