2025中考化学押题预测卷（广西卷）_幼小初教辅资料_中考_2025中考各科押题卷+模拟卷（含全国）

2025年中考押题预测卷（广西卷） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答填空题时，请将每小题的答案直接填写在答题卡中对应横线上。写在本试卷上无效。 4．回答解答题时，每题必须给出必要的演算过程或推理步骤，画出必要的图形（包括辅助线）， 请将解答过程书写在答题卡中对应的位置上。写在本试卷上无效。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题列出的四个备选项中，只有 一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1．“三月三”是广西人的节假日，“五色糯米饭”是“三月三”的传统美食。糯米中富含 A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．无机盐 2．我国被公认为世界最早发明火药的国家。《武经总要》记载：“用硫黄十五两、焰硝一斤十四两、 木炭末五两，……捣合为球，贯之以麻绳一条，以炮放之，害攻城者”。下列过程属于化学变化的 是 A． 按方称取 B． 磨碎木炭 C． 捣合成分 D． 引燃麻绳 3．分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是 A．氧化物：二氧化锰、四氧化三铁、干冰 B．由原子构成的物质：氦气、铁、氢气 C．碱：纯碱、火碱、熟石灰 D．混合物：石油、碘酒、液氮 4．孔明灯是一种古老的手工艺品。下列关于孔明灯的说法错误的是 第 1 页 共 29 页A．孔明灯能升空是因为温度升高，灯内气体密度减小 B．孔明灯的纸质灯罩未燃烧，这是因为纸不是可燃物 C．孔明灯不慎落入加油站、森林等地，可能引发火灾 D．孔明灯飞行一段时间后熄灭，可能是因为燃料耗尽 5．苋菜是人们常食用的蔬菜，其含有一种叫苋菜红苷C H O N 的天然色素。下列关于苋菜红苷 30 34 19 2 的说法正确的是 A．苋菜红苷中含有一个氮分子 B．苋菜红苷由C、H、O、N四种原子构成 C．苋菜红苷中碳元素的质量分数最大 D．苋菜红苷中碳、氢元素的质量比为15:17 6．全硼富勒烯B 团簇（结构如图所示）在超导、绿色催化等领域具有重要的应用价值。关于全 40 硼富勒烯的有关说法正确的是 A．只含一种元素 B．是一种新型高分子材料 C．由原子直接构成的物质 D．全硼富勒烯B40 团簇中40的含义是40个电子 7．2025年《政府工作报告》提出：“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展绿色转型。” 下列有关说法正确的是 A．生活垃圾集中露天焚烧 B．海洋资源可以随意开发 C．大量放水冲洗蔬菜、餐具 D．外出随手关灯，绿色出行 8．下列关于金属和金属材料的说法中正确的是 A．地壳中含量最多的金属元素是钙 B．生铁和钢都是铁的合金，都属于合成材料 C．金属被发现和使用的先后顺序与金属在自然界中的含量有关 D．用 Mg、Cu、FeSO 溶液可以探究出Mg、Fe、Cu 的金属活动性顺序 4 9．兴趣小组同学做完“铝粉和硫酸铜溶液反应”实验后没有将试管中的物质及时处理（如图甲所示）， 小明向试管中逐渐加入铁粉，试管中铜的质量与加入铁粉的质量关系如图乙所示，下列有关说法错 第 2 页 共 29 页误的是 A．加铁粉之前，溶液为蓝色 B．a点时，加入稀盐酸，无气泡产生 C．b点时溶液中的溶质只有FeSO D．c点时试管底部的固体中含有两种金属 4 10．收集一瓶干燥的CO ，放入蓝色石蕊试纸，试纸不变色；再加入蒸馏水振荡，试纸变红；倒置 2 后玻璃片没有掉下来（如图）。由此能得出的结论是 A．振荡后试纸变红，证明CO 与石蕊发生了反应 2 B．振荡后试纸变红，证明CO 与水反应产生了酸性物质 2 C．玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 D．玻璃片没有掉下，证明CO 与水发生了反应 2 11．某同学在实验室配制10%NaOH溶液的部分操作如下，其中正确的是 A． 取用 NaOH B． 称量 NaOH C． 量取所需的水 D． 配制溶液 12．我国科学家研制了一种新型复合光催化剂，能在太阳光作用下分解水。其微观过程如图所示。 下列有关说法正确的是 第 3 页 共 29 页A． 和 都属于氧化物 B． 中氧原子与氢原子个数比为1:1 C．反应前后，催化剂的质量发生了改变 D．反应Ⅰ为分解反应，反应Ⅱ为化合反应 13．从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是一种较好的化学学习方式。图是铜 元素对应物质的“价-类”二维图。下列有关说法正确的是 A．Cu O的名称为氧化铜 B．a点对应的物质可以制成导线 2 C．d 点对应的物质可以使酚酞溶液变红 D．a点的物质在一定条件下只可以转化成b 物质 14．某同学做了一组实验：向各盛有20℃10mL水(水的密度为1g/mL)的两个烧杯中加入几种固体， 充分溶解后结果如图所示，综合分析该实验，正确的结论是 A．Ⅳ中溶液质量为 14g B．Ⅰ中可能是20℃时蔗糖的饱和溶液 C．20℃时，蔗糖的溶解度是60g D．该组实验能比较出 20℃时蔗糖和食盐的溶解性大小 15．钴元素是一种重要的战略性金属资源。如图是钴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的 部分信息。下列有关说法不正确的是 A．钴元素位于元素周期表第四周期 B．一个钴原子的质量为58.93 C．钴原子在化学反应中容易形成 Co2 D．钴原子核内有27个质子 16．甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如下图所示。下列说法中正确的是 第 4 页 共 29 页A．甲物质的溶解度为 50g B．乙物质的溶解度随温度升高而减小 C．在T ℃时，100g 甲物质的饱和溶液中含有50g甲 2 D．在T ℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 1 17．有一无色溶液pH为3，则该溶液中能大量共存的一组离子是 A． Ba、 K、 Cl、CO2 B． Na、 Ca2、 Cl、 OH 3 C． Na、Fe2、 Cl、SO2 D． Na、Mg2、 Cl、SO2 4 4 18．二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素[CO(NH ) ]吸收，其反应的化学方程式为：6NO 2 2 2 +4CO(NH ) =4CO +7X+8H O。下列说法正确的是 2 2 2 2 A．二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构成的 B．该反应中NO 与CO(NH ) 的质量比为23：30 2 2 2 C．CO(NH ) 的相对分子质量是 60g 2 2 D．X的化学式为N 2 19．空气是“生命气体”。下列说法正确的是 A．空气的成分按质量计算，氧气约占 21% B．工业上用分离液态空气的方法制氧气 C．稀有气体的含量少，没有利用价值 D．SO 、NO 、CO 都是空气污染物 2 2 2 20．硫化氢是具有臭鸡蛋气味的酸性气体，结合表中信息，得出的下列结论中不正确的是 硫化氢气体体积 硫化氢质量 含有分子个数 0℃/101kPa 25℃/101kPa 0℃/202kPa 34g 约6.02×1023个 22.4L 24.8L 11.2L A．硫化氢分子质量很小 B．压强变大，硫化氢分子的体积变小 C．温度升高，硫化氢分子间的间隔变大 D．闻到臭鸡蛋气味是因为硫化氢分子在不断运动 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。） 21．请阅读下面短文，回答相关问题。 臭氧（O ）又称为超氧，在常温下，它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，稳定性较差，氟利昂会 3 加快臭氧转变为氧气；而氧气通过电击可变为臭氧。臭氧能刺激粘液膜，它对人体有毒；臭氧可用 于净化空气、杀菌、处理工业废物和作为漂白剂。臭氧主要分布在20~30km 高度的平流层大气中。 臭氧层被破坏使得更多的紫外线辐射到达地球表面，这会增加人的皮肤癌和白内障等疾病的发生率， 也会对陆地和水生生态系统产生负面影响，以及导致全球气候变暖和温室效应加剧。 第 5 页 共 29 页（1）O 的物理性质是 （写一点）；O 的用途 （写一点）。 3 3 （2）在臭氧转化为氧气中氟利昂的作用是 。 （3）O 和O 都是由氧元素组成的 （填“单质”或“化合物”）。O 与O 的性质上存在较大差异 3 2 3 2 主要是构成分子的 不同。 A．氧原子种类 B．氧原子的结构 C．氧原子的数目 D．氧原子的性质 （4）写出氧气通过电击可变为臭氧的化学方程式 。 22．中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 （1）《汉书·地理志》中记载：“高奴县有洧水，可燃”。“洧水”指的就是石油，现代人们利用石油 中各成分的 不同分离出汽油、柴油等产品，极大地促进了工业的发展。 （2）《太清丹经要诀并序》中记载了制取“彩色金”的方法：“雄黄As S 十两，末之。锡（Sn）三 4 4 两……以盖合之密固，入风炉吹之，令埚同火色。寒之，开其色似金”。制取“彩色金”发生如下反 应：As S 2Sn4As2X，X的化学式为 。 4 4 （3）《天工开物》中记载：“水锡……其质黑色，……愈经淘取”。水中淘取锡砂时，选用的筛选 容器孔径小于锡砂颗粒大小。该过程类似化学操作中的 ，锡砂的主要成分为SnO ，其中Sn 2 的化合价为 。锡元素在元素周期表中的部分信息如图所示，你能从图中获得的一条信息 是 。 23．氨气是新兴的零碳燃料，利用氨替代传统化石燃料，已被国际能源署列为能源零排放的重要技 术途径之一，氨气(NH )燃烧的微观示意图如图所示。 3 （1）该反应前后 (选填“分子”或“原子”)的种类不变。 （2）保持丁的化学性质的最小粒子是 (填名称)。 （3）该反应的化学方程式为 。 （4）反应过程中，分子数目 (选填“增多”“减少”或“不变”)。 （5）参加反应的乙的质量 (选填“大于”“等于”或“小于”)生成物丁中氧元素的质量。 （6）物质丙的用途是 (答一条即可)。 24．运城盐湖的“垦畦浇晒法”制盐工艺领先世界海盐生产技术980余年，该工艺的主要流程如图。 第 6 页 共 29 页（1）卤水中含有的钠属于人体所需的 (填“微量”或“常量”)元素。 （2）借助太阳光照可加快卤水蒸发，请从微观角度解释 。 （3）“储卤结晶”中析出氯化钠晶体的方法是 。 （4）根据溶解度曲线分析，A点的意义是 ；在40℃时，将30gNa SO 固体加入50g 水中， 2 4 充分溶解后所得溶液的质量为 。 （5）工业先驱侯德榜用氯化钠作原料发明了联合制碱法，肥料分类中氯化铵属于 肥。 25．柠檬酸亚铁(FeC H O )是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备 6 6 7 柠檬酸亚铁。 I.制碳酸亚铁 用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe O ，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图： 2 3 已知：a.Na CO 溶液呈碱性； 2 3 b.FeSO 在碱性条件下生成 Fe(OH) 沉淀。 4 2 （1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是 (任写一条)。 （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含 有的阳离子是 (填离子符号)。 （3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是 (填操作名称)。 （4）“沉铁”时，反应原理为 FeSO +Na CO =FeCO ↓+Na SO 。 4 2 3 3 2 4 ①实验时需将Na CO 溶液滴入FeSO 溶液中，而不能反向滴加，其原因是 。 2 3 4 ②待FeSO 完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO 沉淀表面吸附的主要杂质是 (填化学式)。 4 3 II.制柠檬酸亚铁 （5）用如图所示装置制备柠檬酸亚铁： 第 7 页 共 29 页步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量 FeCO 固体、少量铁粉及足量柠檬酸(C H O )溶液，控制温度 3 6 8 7 约80℃，搅拌，充分反应； 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚 铁晶体。 制备原理为FeCO +C H O =FeC H O +CO +H O。 3 6 8 7 6 6 7 2 2 ①“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是 。 ②实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是 。 26．生活、生产、科技中蕴含着许多化学知识。 （1）化石燃料是人类社会重要的自然资源，主要包括石油、天然气和 。 （2）我们生活中有许多器皿、炊具都是铝制品，铝是一种较活泼的金属，而铝制品在长期的使用 中能够保持较好的状态，其原因是 。 （3）家里的炒菜锅（铁锅）用后，立即洗净擦干，原因是铁与 接触会生锈。 （4）不小心被蚂蚁叮咬，蚂蚁释放出的毒液主要是蚁酸，我们用肥皂水清洗伤口可以缓解痒痛， 说明肥皂水呈 （“酸性”或“碱性”或“中性”）。 （5）钛合金其密度小、耐高温、耐腐蚀等特性而被广泛用于制造宇宙飞船外壳材料。钛合金的硬 度比组成的各成分的硬度 。 （6）《天工开物》记载的火法炼锌的原理是利用炉甘石（主要成分是ZnCO ）在罐内受热分解， 3 形成氧化锌，氧化锌与煤饼中的碳作用被还原成锌。理论上2.5t 含96%ZnCO 的炉甘石可以生成出 3 锌 t。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共15分。） 27．基本的化学实验操作和实验设计是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置图回答问题： （1）图1中仪器a的名称是 。 （2）实验室用图1中的B 装置制取二氧化碳，反应的化学方程式是 。 （3）若装置F 中装满水，为了收集氧气，气体应从 （选填“b”或“c”）导管通入。 （4）登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学用氢化钙CaH 这 2 种固态储氢物质制取氢气，氢化钙与水剧烈反应生成氢氧化钙并释放出氢气，请从图1中选出利用 第 8 页 共 29 页该原理制取较纯净氢气的装置为 （从A-E 中选择）。 （5）图2是学生制作的简易供氧器。请回答下列问题： ①在供氧使用时，左瓶中可放置的试剂是 。 A．高锰酸钾 B．碳酸钠和稀盐酸 C．过氧化氢溶液和二氧化锰 ②简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的作用是 。 28．兴趣小组的同学们对某食品包装里的脱氧剂感兴趣，于是对该食品脱氧剂进行项目式实验探究。 任务一：查阅资料 该食品脱氧剂的主要成分包括铁粉、活性炭和食盐。 （1）该脱氧剂原理是铁粉吸收氧气生成氧化铁，写出其反应的化学方程式 。 任务二：脱氧剂废渣成分探究 （2）推测脱氧剂废渣成分：一定有C、Fe O 、 ，可能还有Fe。 2 3 （3）实验验证：用试管取样，加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明废渣中有 。 任务三：分离脱氧剂废渣中各成分并回收 设计流程如下图所示： （4）操作①中分离出铁粉的方法是 。 （5）流程中多次用到过滤，过滤必需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。 （6）滤液中溶质主要是NaCl，由滤液得到NaCl 固体的操作是 。 任务四：探究实验的反思 （7）写出一条保护金属资源的有效途径 。 四、计算题（共7分。） 29．目前，我国天宫空间站有三名航天员长期驻留，三名航天员呼吸每日共需要O 3.2kg，利用固 2 体燃料氧气发生器制氧是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸 钠NaClO ；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热；氯酸钠受热分解为氯化钠和氧气，即可制 3 得氧气。 （1）氯酸钠受热分解所需的能量来自于 ； 第 9 页 共 29 页（2）若制取三名航天员30天所需O 的量，理论上至少需要加热分解NaClO 的质量为多少？（请 2 3 写出具体计算过程） （3）加热KClO 和MnO 混合物也可制取O ，在一定条件下，制取相同质量的O ，则加热分解 3 2 2 2 （选填“KClO ”或“NaClO ”）所需质量更少。 3 3 第 10 页 共 29 页2025年中考押题预测卷（广西卷） 化学·全解全析 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答填空题时，请将每小题的答案直接填写在答题卡中对应横线上。写在本试卷上无效。 4．回答解答题时，每题必须给出必要的演算过程或推理步骤，画出必要的图形（包括辅助线）， 请将解答过程书写在答题卡中对应的位置上。写在本试卷上无效。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题列出的四个备选项中，只有 一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1．“三月三”是广西人的节假日，“五色糯米饭”是“三月三”的传统美食。糯米中富含 A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．无机盐 【答案】A 【解析】糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类；故选：A。 2．我国被公认为世界最早发明火药的国家。《武经总要》记载：“用硫黄十五两、焰硝一斤十四两、 木炭末五两，……捣合为球，贯之以麻绳一条，以炮放之，害攻城者”。下列过程属于化学变化的 是 A． 按方称取 B． 磨碎木炭 C． 捣合成分 D． 引燃麻绳 【答案】D 【解析】A、按方称取没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、磨碎木炭没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、捣合成分没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； 第 11 页 共 29 页D、引燃麻绳，燃烧属于化学变化；故选项正确。故选：D。 3．分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是 A．氧化物：二氧化锰、四氧化三铁、干冰 B．由原子构成的物质：氦气、铁、氢气 C．碱：纯碱、火碱、熟石灰 D．混合物：石油、碘酒、液氮 【答案】A 【解析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。二氧化锰（MnO ）、四氧 2​ 化三铁（Fe O ）、干冰（固态 CO ）都符合氧化物定义，该选项正确； 3 4​ 2 B、氦气由氦原子构成，铁由铁原子构成，但氢气由氢分子（H ）构成，不是由原子构成，该选 2​ 项错误； C、碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。火碱（氢氧化钠，NaOH）、熟 石灰[氢氧化钙，Ca(OH) ]是碱，而纯碱是碳酸钠（Na CO ），属于盐，不属于碱，该选项错误； 2​ 2 3 D、混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。石油是多种烃类等物质组成的混合物，碘酒是碘 和酒精组成的混合物，液氮是液态氮气，只由氮气一种物质组成，属于纯净物，该选项错误。 故选A。 4．孔明灯是一种古老的手工艺品。下列关于孔明灯的说法错误的是 A．孔明灯能升空是因为温度升高，灯内气体密度减小 B．孔明灯的纸质灯罩未燃烧，这是因为纸不是可燃物 C．孔明灯不慎落入加油站、森林等地，可能引发火灾 D．孔明灯飞行一段时间后熄灭，可能是因为燃料耗尽 【答案】B 【解析】A.孔明灯能升空是因为温度升高，灯内气体膨胀，体积变大，而质量不变，灯内气体密度 减小，当灯内气体密度小于外部空气密度时，孔明灯受到的浮力大于重力，从而能够升空，故 A 选项说法正确。 B.纸是可燃物，孔明灯的纸质灯罩未燃烧，是因为虽然纸与氧气接触，但温度没有达到纸的着火点， 故B 选项说法错误。 C.孔明灯携带明火，加油站内有大量易燃的汽油等物质，森林中树木等易燃物众多，孔明灯若落入 这些地方，很可能引发火灾，故C 选项说法正确。 第 12 页 共 29 页D.燃烧需要燃料，孔明灯飞行一段时间后熄灭，可能是因为燃料耗尽，无法持续燃烧，故D选项 说法正确。故选: B。 5．苋菜是人们常食用的蔬菜，其含有一种叫苋菜红苷C H O N 的天然色素。下列关于苋菜红苷 30 34 19 2 的说法正确的是 A．苋菜红苷中含有一个氮分子 B．苋菜红苷由C、H、O、N四种原子构成 C．苋菜红苷中碳元素的质量分数最大 D．苋菜红苷中碳、氢元素的质量比为15:17 【答案】C 【解析】A、苋菜红苷是由苋菜红苷分子构成的，每个苋菜红苷分子中含有2个氮原子，故说法错 误； B、苋菜红苷是由苋菜红苷分子构成的，苋菜红苷分子是由C、H、O、N四种原子构成，故说法 错误； C、苋菜红苷中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×30）：（1×34）：（16×19）：（14×2） =180：17：152：14，可见其中碳元素的质量分数最大，故说法正确； D、苋菜红苷中碳、氢元素的质量比为：（12×30）：（1×34）=180:17，故说法错误。故选C。 6．全硼富勒烯B 团簇（结构如图所示）在超导、绿色催化等领域具有重要的应用价值。关于全 40 硼富勒烯的有关说法正确的是 A．只含一种元素 B．是一种新型高分子材料 C．由原子直接构成的物质 D．全硼富勒烯B 团簇中40的含义是40个电子 40 【答案】A 【解析】A、全硼富勒烯是由硼元素一种元素组成的纯净物，故选项说法正确； B、高分子材料的相对分子质量很大，上万甚至几十万，全硼富勒烯不属于高分子材料，故选项说 法不正确； C、根据图示，1个全硼富勒烯分子由40个硼原子构成，故选项说法不正确； D、根据图示，全硼富勒烯 B 团簇中40的含义是1个全硼富勒烯分子含有40个硼原子，故选项 40 说法不正确。故选：A。 7．2025年《政府工作报告》提出：“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展绿色转型。” 下列有关说法正确的是 A．生活垃圾集中露天焚烧 B．海洋资源可以随意开发 第 13 页 共 29 页C．大量放水冲洗蔬菜、餐具 D．外出随手关灯，绿色出行 【答案】D 【解析】A、焚烧垃圾，会产生大量的二氧化碳和空气污染物，增加二氧化碳的排放，故选项说法 错误； B、海洋是人类社会可持续发展的宝贵财富，虽然海洋资源丰富，但是也不可以随意开发，要合理 适度开发海洋资源，故选项说法错误； C、地球表面淡水资源十分有限，是世界上最宝贵的资源，生活中要有意识地控制水龙头流量，避 免大量放水，不要开着水龙头直接冲洗蔬菜、餐具，应在盆槽内清晰或使用洗碗机等节水设备，故 选项说法错误； D、外出可以要把大部分家居设备关掉，可节约用电，出行可以尽量选择公共交通，也降低了能耗， 故选项说法正确。故选：D。 8．下列关于金属和金属材料的说法中正确的是 A．地壳中含量最多的金属元素是钙 B．生铁和钢都是铁的合金，都属于合成材料 C．金属被发现和使用的先后顺序与金属在自然界中的含量有关 D．用 Mg、Cu、FeSO 溶液可以探究出Mg、Fe、Cu 的金属活动性顺序 4 【答案】D 【解析】A、地壳中元素含量由多到少时 O、Si、Al、Fe、Ga，含量最多的金属元素是铝，故错误； B、生铁和钢都是铁的合金，都属于金属材料，故错误； C、金属被发现和使用的先后顺序与金属的化学性质有关，故错误； D、Mg、Cu、FeSO 溶液三种溶液中，镁可以置换硫酸亚铁中的铁，则镁＞铁，铜不可以置换硫酸 4 亚铁中的铁，则铁＞铜，可以探究出Mg、Fe、Cu 的金属活动性顺序为Mg＞Fe＞Cu，故正确。 故选D。 9．兴趣小组同学做完“铝粉和硫酸铜溶液反应”实验后没有将试管中的物质及时处理（如图甲所示）， 小明向试管中逐渐加入铁粉，试管中铜的质量与加入铁粉的质量关系如图乙所示，下列有关说法错 误的是 第 14 页 共 29 页A．加铁粉之前，溶液为蓝色 B．a点时，加入稀盐酸，无气泡产生 C．b点时溶液中的溶质只有FeSO D．c点时试管底部的固体中含有两种金属 4 【答案】C 【分析】金属活动性顺序为Al＞Fe＞H＞Cu，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应后溶液中一 定含有硫酸铝，可能含有硫酸铜，试管底部的固体一定含有铜。实验后没有将试管中的物质及时处 理，向试管中逐渐加入铁粉，铜的质量逐渐增大，即发生了铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说 明加铁粉之前，溶液中还含有硫酸铜（那么铝粉一定反应完全），b点使铜的质量达到最大，且不 再发生变化，说明b点硫酸铜和铁恰好完全反应。 【解析】A、向试管中逐渐加入铁粉，铜的质量逐渐增大，即发生了铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁 和铜，说明加铁粉之前，溶液中还含有硫酸铜，溶液呈蓝色，故A说法正确； B、a点时，铁和硫酸铜的反应还在进行，说明溶液中还含有未反应的硫酸铜，但是加入的铁反应 完全，则试管中的固体只有铜，铜和稀盐酸不反应，所以a 点时，加入稀盐酸，无气泡产生，故B 说法正确； C、b 点表示铁和硫酸铜恰好完全反应，此时溶液中的溶质有硫酸铝和硫酸亚铁，故 C说法错误； D、c点时，铁粉过量，试管底部的固体中含有铜和过量的铁两种金属，故D 说法正确；故选C。 10．收集一瓶干燥的CO ，放入蓝色石蕊试纸，试纸不变色；再加入蒸馏水振荡，试纸变红；倒置 2 后玻璃片没有掉下来（如图）。由此能得出的结论是 A．振荡后试纸变红，证明CO 与石蕊发生了反应 2 B．振荡后试纸变红，证明CO 与水反应产生了酸性物质 2 C．玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 D．玻璃片没有掉下，证明CO 与水发生了反应 2 【答案】B 【解析】A、注入水之前CO 与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，说明CO 不能与石蕊反应， 2 2 故选项说法不正确； B、蓝色石蕊试纸遇酸变红，注入水之前CO 与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，倒置且振 2 荡后CO 与水充分接触，而此时石蕊试纸变红，说明CO 与水反应产生了酸性物质，酸性物质使 2 2 蓝色石蕊试纸变红，故选项说法正确； C、玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，故选项说法不正确； 第 15 页 共 29 页D、玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，不能证明CO 与水发生了反应，可能是CO 溶于 2 2 水导致的，故选项说法不正确。故选B。 11．某同学在实验室配制10%NaOH溶液的部分操作如下，其中正确的是 A． 取用 NaOH B． 称量 NaOH C． 量取所需的水 D． 配制溶液 【答案】C 【解析】A、瓶塞应倒放，A错误； B、用天平称量氢氧化钠固体质量，氢氧化钠易潮解，应放在小烧杯中称量，B错误； C、用量筒量取水的体积操作正确，C正确； D、不能用量筒配制溶液，量筒只能用与量取液体体积，D错误。故选C。 12．我国科学家研制了一种新型复合光催化剂，能在太阳光作用下分解水。其微观过程如图所示。 下列有关说法正确的是 A． 和 都属于氧化物 B． 中氧原子与氢原子个数比为1:1 C．反应前后，催化剂的质量发生了改变 D．反应Ⅰ为分解反应，反应Ⅱ为化合反应 【答案】B 【解析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，由题可知， 表示H O， 2 表示O ， O 不属于氧化物，故选项说法错误； 2 2 B、 表示H O ，氧原子和氢原子个数比为1：1，故选项说法正确； 2 2 C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故选项说法错误； D、根据微观示意图可知，反应Ⅰ是水在催化剂和光照条件下分解生成氢气和过氧化氢，为分解反 应，反应Ⅱ是过氧化氢分解生成水和氧气，为分解反应，故选项说法错误。故选：B。 第 16 页 共 29 页13．从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是一种较好的化学学习方式。图是铜 元素对应物质的“价-类”二维图。下列有关说法正确的是 A．Cu O的名称为氧化铜 B．a点对应的物质可以制成导线 2 C．d 点对应的物质可以使酚酞溶液变红 D．a点的物质在一定条件下只可以转化成b 物质 【答案】B 【解析】A、氧化铜的化学式为 CuO，Cu O中铜元素显+1 价，名称为氧化亚铜，错误； 2 B、a点对应的物质是铜单质，铜具有良好的导电性，可制成导线，正确； C、d 点对应的物质含有铜元素的碱，其化学式是Cu(OH) ，它是一种难溶性碱，不能使酚酞溶液 2 变红，因为酚酞溶液遇可溶性碱变红，错误； D、a点物质为铜单质，在一定条件下，铜不仅能转化为b点对应的+2 价铜的氧化物（如 Δ 2Cu+O 2CuO），还能与硝酸银等反应转化为铜盐等其他含铜化合物，错误。故选B。 2 14．某同学做了一组实验：向各盛有20℃10mL水(水的密度为1g/mL)的两个烧杯中加入几种固体， 充分溶解后结果如图所示，综合分析该实验，正确的结论是 A．Ⅳ中溶液质量为 14g B．Ⅰ中可能是20℃时蔗糖的饱和溶液 C．20℃时，蔗糖的溶解度是60g D．该组实验能比较出 20℃时蔗糖和食盐的溶解性大小 【答案】D 【解析】A、Ⅳ中有未溶解的食盐（即加入的4g食盐有剩余），溶剂的质量为10mL×1g/mL=10g， Ⅳ中溶液质量小于 14g，故选项说法错误； B、对比Ⅰ、Ⅲ可知，溶剂质量相同，温度相同，Ⅰ中加入的2.5g蔗糖能完全溶解，Ⅲ中加入的 6g 蔗糖也能完全溶解，则Ⅰ中不可能是20℃时的蔗糖饱和溶液，故选项说法错误； 第 17 页 共 29 页C、由题意，无法确定 20℃10mL 水最多能溶解蔗糖的质量，因此无法确定 20℃时蔗糖的溶解度， 故选项说法错误； D、对比Ⅲ、Ⅳ可知，溶剂质量相同，温度相同，Ⅲ中6g蔗糖能完全溶解，Ⅳ中4g食盐有剩余， 说明20℃时，蔗糖的溶解性大于食盐的溶解性，即该组实验能比较出20℃蔗糖和食盐溶解性大小， 故选项说法正确；故选：D。 15．钴元素是一种重要的战略性金属资源。如图是钴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的 部分信息。下列有关说法不正确的是 A．钴元素位于元素周期表第四周期 B．一个钴原子的质量为58.93 C．钴原子在化学反应中容易形成 Co2 D．钴原子核内有27个质子 【答案】B 【解析】A、元素周期数=原子的核外电子层数，钴原子核外有4个电子层，则钴元素位于元素周 期表第四周期，该选项说法正确； B、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，但相对原子质量表示原子的实际质量， 该选项说法不正确； C、钴原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子形成带2个单位正电荷的钴离子， 符号为Co2+，该选项说法正确； D、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则钴原子核内有 27个质子，该选项说 法正确。故选B。 16．甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如下图所示。下列说法中正确的是 A．甲物质的溶解度为 50g B．乙物质的溶解度随温度升高而减小 C．在T ℃时，100g 甲物质的饱和溶液中含有50g甲 2 D．在T ℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 1 第 18 页 共 29 页【答案】D 【解析】A、没有指明温度，则无法确定甲物质的溶解度，该选项说法不正确； B、根据溶解度曲线可知，乙物质的溶解度随温度升高而增大，该选项说法不正确； C、T ℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下，100g水中最多可溶解甲的质量为50g，达到饱和状 2 态，则150g甲物质的饱和溶液中含甲的质量为50g，100g甲物质的饱和溶液中含有甲的质量小于 50g，该选项说法不正确； D、T ℃，甲、乙溶解度曲线相交，说明 T ℃，甲、乙的溶解度相同，饱和溶液的溶质质量分数 1 1 溶解度 = 100%，故在T ℃，时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法 100g溶解度 1 正确；故选D。 17．有一无色溶液pH为3，则该溶液中能大量共存的一组离子是 A． Ba、 K、 Cl、CO2 B． Na、 Ca2、 Cl、 OH 3 C． Na、Fe2、 Cl、SO2 D． Na、Mg2、 Cl、SO2 4 4 【答案】D 【解析】pH为3 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。 A、CO2与酸性溶液中的 H+两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中共存；且Ba2+ 3 和CO2能结合碳酸钡沉淀，也不能共存，不符合题意； 3 B、H+、OH-两种离子能结合生成水，不能大量共存，不符合题意； C、五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，但Fe2+的水溶液显浅绿色，不符合题 意； D、五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，符合题意。 故选D。 18．二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素[CO(NH ) ]吸收，其反应的化学方程式为：6NO 2 2 2 +4CO(NH ) =4CO +7X+8H O。下列说法正确的是 2 2 2 2 A．二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构成的 B．该反应中NO 与CO(NH ) 的质量比为23：30 2 2 2 C．CO(NH ) 的相对分子质量是 60g 2 2 D．X的化学式为N 2 【答案】D 【解析】A、二氧化氮是由二氧化氮分子构成的，一个二氧化氮分子是由一个氮原子和两个氧原子 构成的，故选项说法不正确； 第 19 页 共 29 页B、由化学方程式可知，该反应中 NO 与CO（NH ） 的质量比为（46×6）：（60×4）=23：20， 2 2 2 故选项说法不正确； C、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，则CO（NH ） 的相对分子质量是 12+16+ 2 2 （14+1×2）×2=60，故选项说法不正确； D、根据化学方程式可知，反应前氮、氧、碳、氢原子个数分别为 14、16、4、16，反应后除7X 外氮、氧、碳、氢原子个数分别为0、16、4、16，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类 和数目不变，则7X中含有14个氮原子，所以X的化学式为N ，故选项说法正确；故选：D。 2 19．空气是“生命气体”。下列说法正确的是 A．空气的成分按质量计算，氧气约占 21% B．工业上用分离液态空气的方法制氧气 C．稀有气体的含量少，没有利用价值 D．SO 、NO 、CO 都是空气污染物 2 2 2 【答案】B 【解析】A、空气的成分按体积计算，氧气约占21%，选项错误； B、工业上利用液氮和液氧的沸点不同，则可利用分离液态空气的方法制取氧气，选项正确; C、稀有气体的含量少，但有着广泛的用途，如稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，稀有气体 通电会发出不同颜色的光，可用于制作多功能的电光源，选项错误; D、二氧化硫、二氧化氮属于空气污染物，而二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，选项 错误;故选B。 20．硫化氢是具有臭鸡蛋气味的酸性气体，结合表中信息，得出的下列结论中不正确的是 硫化氢气体体积 硫化氢质量 含有分子个数 0℃/101kPa 25℃/101kPa 0℃/202kPa 34g 约6.02×1023个 22.4L 24.8L 11.2L A．硫化氢分子质量很小 B．压强变大，硫化氢分子的体积变小 C．温度升高，硫化氢分子间的间隔变大 D．闻到臭鸡蛋气味是因为硫化氢分子在不断运动 【答案】B 【解析】A、根据表中数据，34g氯化氢中含有6.02×1023个分子，说明氯化氢分子很小，该选项正 确； B、压强变大，分子体积不变，分子间的间隔减小，该选项不正确； C、温度升高，分子间的间隔增大，该选项正确； D、能闻到气味，是因为分子在不断运动，该选项正确。故选B。 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。） 21．请阅读下面短文，回答相关问题。 第 20 页 共 29 页臭氧（O ）又称为超氧，在常温下，它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，稳定性较差，氟利昂会 3 加快臭氧转变为氧气；而氧气通过电击可变为臭氧。臭氧能刺激粘液膜，它对人体有毒；臭氧可用 于净化空气、杀菌、处理工业废物和作为漂白剂。臭氧主要分布在20~30km 高度的平流层大气中。 臭氧层被破坏使得更多的紫外线辐射到达地球表面，这会增加人的皮肤癌和白内障等疾病的发生率， 也会对陆地和水生生态系统产生负面影响，以及导致全球气候变暖和温室效应加剧。 （1）O 的物理性质是 （写一点）；O 的用途 （写一点）。 3 3 （2）在臭氧转化为氧气中氟利昂的作用是 。 （3）O 和O 都是由氧元素组成的 （填“单质”或“化合物”）。O 与O 的性质上存在较大差异 3 2 3 2 主要是构成分子的 不同。 A．氧原子种类 B．氧原子的结构 C．氧原子的数目 D．氧原子的性质 （4）写出氧气通过电击可变为臭氧的化学方程式 。 【答案】（1）臭氧常温下是气体（或有特殊气味或淡蓝色气体等） 漂白剂等；（2）催化作用 电击 （3）单质 C；（4）3O 2O 2 3 【解析】（1）臭氧在常温下，它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，不需要通过化学变化就能表现 出来，属于臭氧的物理性质； 根据短文，臭氧可用于净化空气、杀菌、处理工业废物和作为漂白剂； （2）氟利昂会加快臭氧转变为氧气，则在臭氧转化为氧气中氟利昂的作用是催化作用； （3）O 和O 都是由氧元素组成的纯净物，属于单质； 3 2 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，臭氧是由臭氧 分子构成的，二者的分子构成不同，一个臭氧分子是由 3个氧原子构成的，一个氧分子是由2个氧 原子构成的，则O 与O 性质上存在较大差异主要是构成分子的氧原子的数目不同，而氧原子的种 3 2 类、结构、性质相同；故选C； 电击 （4）氧气通过电击可变为臭氧的化学方程式为3O 2O 。 2 3 22．中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 （1）《汉书·地理志》中记载：“高奴县有洧水，可燃”。“洧水”指的就是石油，现代人们利用石油 中各成分的 不同分离出汽油、柴油等产品，极大地促进了工业的发展。 （2）《太清丹经要诀并序》中记载了制取“彩色金”的方法：“雄黄As S 十两，末之。锡（Sn）三 4 4 两……以盖合之密固，入风炉吹之，令埚同火色。寒之，开其色似金”。制取“彩色金”发生如下反 应：As S 2Sn4As2X，X的化学式为 。 4 4 第 21 页 共 29 页（3）《天工开物》中记载：“水锡……其质黑色，……愈经淘取”。水中淘取锡砂时，选用的筛选 容器孔径小于锡砂颗粒大小。该过程类似化学操作中的 ，锡砂的主要成分为SnO ，其中Sn 2 的化合价为 。锡元素在元素周期表中的部分信息如图所示，你能从图中获得的一条信息 是 。 【答案】（1）沸点；（2）SnS ；（3）过滤 +4 锡原子序数为50（合理即可） 2 【解析】（1）“洧水”指的就是石油，现代人们利用石油中各成分的沸点不同分离出汽油、柴油等 产品，极大地促进了工业的发展； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有4个As 原子、4个S 原子、2个Sn 原子，等号右边除2X外，有 4个As 原子，则2X中含有4个S 原子和2个Sn 原子， 则X的化学式为 SnS ； 2 （3）水中淘取锡砂时，选用的筛选容器孔径小于锡砂颗粒大小，该过程类似化学操作中的过滤； 锡砂的主要成分为SnO ，其中氧元素显-2 价，设锡的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合 2 价代数和为0，则有x+（-2）×2=0，解得x=+4，即Sn的化合价为+4； 根据元素周期表中的部分信息，左上角的数字表示原子序数，则锡原子序数为50，汉字下方的数 字表示相对原子质量，则锡的相对原子质量为118.7等（合理即可）。 23．氨气是新兴的零碳燃料，利用氨替代传统化石燃料，已被国际能源署列为能源零排放的重要技 术途径之一，氨气(NH )燃烧的微观示意图如图所示。 3 （1）该反应前后 (选填“分子”或“原子”)的种类不变。 （2）保持丁的化学性质的最小粒子是 (填名称)。 （3）该反应的化学方程式为 。 （4）反应过程中，分子数目 (选填“增多”“减少”或“不变”)。 （5）参加反应的乙的质量 (选填“大于”“等于”或“小于”)生成物丁中氧元素的质量。 （6）物质丙的用途是 (答一条即可)。 点燃 【答案】（1）原子；（2）水分子；（3）4NH 3O 2N +6H O ；（4）增多；（5）等于 3 2 2 2 （6）保护气 第 22 页 共 29 页【解析】（1）根据微观示意图及质量守恒定律可知，该反应前后原子的种类不变； （2）根据微观示意图可知，丁是水，保持水的化学性质的最小粒子是水分子； （3）根据微观示意图可知，该反应是氨气和氧气燃烧反应氮气和水，反应的化学方程式为： 点燃 4NH 3O 2N +6H O ； 3 2 2 2 （4）根据化学方程式可知，反应前有4个氨气分子、3个氧气分子，反应后有2个氮气分子和 6 个水分子，反应过程中，分子数目增多； （5）根据化学方程式可知，生成物水中氧元素的质量全部来自于反应物中氧气的质量，因此参加 反应的乙的质量等于生成物丁中氧元素的质量； （6）物质丙是氮气，氮气的化学性质稳定，常用作保护气。 24．运城盐湖的“垦畦浇晒法”制盐工艺领先世界海盐生产技术980余年，该工艺的主要流程如图。 （1）卤水中含有的钠属于人体所需的 (填“微量”或“常量”)元素。 （2）借助太阳光照可加快卤水蒸发，请从微观角度解释 。 （3）“储卤结晶”中析出氯化钠晶体的方法是 。 （4）根据溶解度曲线分析，A点的意义是 ；在40℃时，将30gNa SO 固体加入50g 水中， 2 4 充分溶解后所得溶液的质量为 。 （5）工业先驱侯德榜用氯化钠作原料发明了联合制碱法，肥料分类中氯化铵属于 肥。 【答案】（1）常量；（2）温度升高，水分子运动速率加快，间隔变大 （3）蒸发结晶；（4）在 40℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等 75g/75 克；（5）氮 【解析】（1）人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量 元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。卤水中含有的钠属于人体所需的常量元 素； （2）太阳光照使温度升高，温度升高，水分子获得能量，运动速率加快，水分子间隔变大，从而 加快了卤水蒸发。所以微观角度解释为温度升高，水分子运动速率加快，间隔变大。 （3）氯化钠的溶解度受温度影响较小，通常采用蒸发结晶的方法从卤水中析出氯化钠晶体；所以 “储卤结晶” 中析出氯化钠晶体的方法是蒸发结晶； （4）A 点是硫酸钠和氯化钠溶解度曲线的交点，其意义是在 40℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度 第 23 页 共 29 页相等；由溶解度曲线可知，40℃时硫酸钠的溶解度约为 50g，即 40℃时，100g 水中最多能溶解 50g 硫酸钠。那么 50g 水中最多能溶解50g÷2=25g 硫酸钠；将 30gNa SO 固体加入 50g 水中，充分 2 4 溶解后只能溶解 25g，所得溶液的质量为25g+50g=75g； （5）氯化铵(NH Cl)中含有氮元素，在肥料分类中属于氮肥。 4 25．柠檬酸亚铁(FeC H O )是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备 6 6 7 柠檬酸亚铁。 I.制碳酸亚铁 用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe O ，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图： 2 3 已知：a.Na CO 溶液呈碱性； 2 3 b.FeSO 在碱性条件下生成 Fe(OH) 沉淀。 4 2 （1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是 (任写一条)。 （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含 有的阳离子是 (填离子符号)。 （3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是 (填操作名称)。 （4）“沉铁”时，反应原理为 FeSO +Na CO =FeCO ↓+Na SO 。 4 2 3 3 2 4 ①实验时需将Na CO 溶液滴入FeSO 溶液中，而不能反向滴加，其原因是 。 2 3 4 ②待FeSO 完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO 沉淀表面吸附的主要杂质是 (填化学式)。 4 3 II.制柠檬酸亚铁 （5）用如图所示装置制备柠檬酸亚铁： 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量 FeCO 固体、少量铁粉及足量柠檬酸(C H O )溶液，控制温度 3 6 8 7 约80℃，搅拌，充分反应； 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚 铁晶体。 制备原理为FeCO +C H O =FeC H O +CO +H O。 3 6 8 7 6 6 7 2 2 ①“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是 。 ②实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是 。 第 24 页 共 29 页【答案】（1）适当升高温度（或搅拌等）；（2）Fe3+、H+；（3）过滤 （4）避免生成Fe(OH) Na SO 2 2 4 （5）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出 铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁 【解析】（1）“酸浸”时，充分反应可以提高铁元素的浸出率，可以适当升高温度、搅拌等。故填： 适当升高温度（或搅拌等）。 （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，即铁和铁离子反应生成亚铁离子；同时有无 色气体生成，说明存在氢离子，铁和氢离子反应生成氢气，故“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是 Fe3+、H+。故填：Fe3+、H+。 （3）铁粉不溶于水，除去铁粉和不溶性杂质的方法是过滤，将固体和液体分离。故填：过滤。 （4）①根据信息：“FeSO 在碱性条件下生成Fe(OH) 沉淀”，实验时需将Na CO 溶液滴入FeSO 4 2 2 3 4 溶液中，而不能反向滴加，避免生成Fe(OH) 。故填：避免生成Fe(OH) 。 2 2 ②依据FeSO +Na CO =FeCO +Na SO ，反应后的溶液中含有硫酸钠，所以FeCO 沉淀表面吸附的主 4 2 3 3 2 4 3 要杂质是Na SO 。故填：Na SO 。 2 4 2 4 （5）②柠檬酸亚铁难溶于乙醇，所以“步骤2”中，加入无水乙醇可以降低柠檬酸亚铁在水中的溶 解量，有利于晶体析出。故填：降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出。 ③铁能与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁和氢气，所以实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所 得的质量。故填：铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁。 26．生活、生产、科技中蕴含着许多化学知识。 （1）化石燃料是人类社会重要的自然资源，主要包括石油、天然气和 。 （2）我们生活中有许多器皿、炊具都是铝制品，铝是一种较活泼的金属，而铝制品在长期的使用 中能够保持较好的状态，其原因是 。 （3）家里的炒菜锅（铁锅）用后，立即洗净擦干，原因是铁与 接触会生锈。 （4）不小心被蚂蚁叮咬，蚂蚁释放出的毒液主要是蚁酸，我们用肥皂水清洗伤口可以缓解痒痛， 说明肥皂水呈 （“酸性”或“碱性”或“中性”）。 （5）钛合金其密度小、耐高温、耐腐蚀等特性而被广泛用于制造宇宙飞船外壳材料。钛合金的硬 度比组成的各成分的硬度 。 （6）《天工开物》记载的火法炼锌的原理是利用炉甘石（主要成分是ZnCO ）在罐内受热分解， 3 形成氧化锌，氧化锌与煤饼中的碳作用被还原成锌。理论上2.5t 含96%ZnCO 的炉甘石可以生成出 3 锌 t。 【答案】（1）煤；（2）铝表面能生成一层致密的氧化铝保护膜 （3）空气（氧气）和水；（4）碱性；（5）大 （6）1.248 第 25 页 共 29 页【解析】（1）化石燃料包括石油、天然气和煤，故填：煤； （2）铝是一种较活泼的金属，而铝制品在长期的使用中能够保持较好的状态，是因为铝能与空气 中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故填：铝表面能生 成一层致密的氧化铝保护膜； （3）家里的炒菜锅（铁锅）用后，立即洗净擦干，原因是铁与氧气、水接触会生锈，故填：空气 （氧气）和水； （4）不小心被蚂蚁叮咬，蚂蚁释放出的毒液主要是蚁酸，我们用肥皂水清洗伤口可以缓解痒痛， 说明肥皂水呈碱性，能中和其酸性，故填：碱性； （5）合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，则钛合金的硬度比组成的各成分的硬度大，故填：大； （6）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，则理论上2.5t 含96%ZnCO 的炉甘 3 65 石可以生成出锌的质量为2.5t×96%×( 100%)=1.248t，故填：1.248。 6512163 三、实验与探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共15分。） 27．基本的化学实验操作和实验设计是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置图回答问题： （1）图1中仪器a的名称是 。 （2）实验室用图1中的B 装置制取二氧化碳，反应的化学方程式是 。 （3）若装置F 中装满水，为了收集氧气，气体应从 （选填“b”或“c”）导管通入。 （4）登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学用氢化钙CaH 这 2 种固态储氢物质制取氢气，氢化钙与水剧烈反应生成氢氧化钙并释放出氢气，请从图1中选出利用 该原理制取较纯净氢气的装置为 （从A-E 中选择）。 （5）图2是学生制作的简易供氧器。请回答下列问题： ①在供氧使用时，左瓶中可放置的试剂是 。 A．高锰酸钾 B．碳酸钠和稀盐酸 C．过氧化氢溶液和二氧化锰 ②简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的作用是 。 【答案】（1）铁架台；（2）CaCO 2HCl=CaCl +H O+CO ；（3）c；（4）BE 3 2 2 2 （5）C 湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率 【解析】（1）由图可知，图1中仪器a的名称是：铁架台； 第 26 页 共 29 页（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和 稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO 2HCl=CaCl +H O+CO ； 3 2 2 2 （3）若装置F 中装满水，氧气的密度比水小，为了收集氧气，气体应从 c导管通入； （4）氢化钙与水反应制取氢气，属于固液不加热反应，且反应比较剧烈，故发生装置可选 B，B 装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，氢气密度比空气小，难溶于水，可 用排水法或向下排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选E，故填：BE； （5）①该装置适用于固液不加热反应制取气体，故在供氧使用时，左瓶中可放置的试剂是过氧化 氢溶液和二氧化锰，高锰酸钾制取氧气，需要加热，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，不能制取 氧气。故选C； ②简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的作用是：湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生 成氧气的速率。 28．兴趣小组的同学们对某食品包装里的脱氧剂感兴趣，于是对该食品脱氧剂进行项目式实验探究。 任务一：查阅资料 该食品脱氧剂的主要成分包括铁粉、活性炭和食盐。 （1）该脱氧剂原理是铁粉吸收氧气生成氧化铁，写出其反应的化学方程式 。 任务二：脱氧剂废渣成分探究 （2）推测脱氧剂废渣成分：一定有C、Fe O 、 ，可能还有Fe。 2 3 （3）实验验证：用试管取样，加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明废渣中有 。 任务三：分离脱氧剂废渣中各成分并回收 设计流程如下图所示： （4）操作①中分离出铁粉的方法是 。 （5）流程中多次用到过滤，过滤必需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。 （6）滤液中溶质主要是NaCl，由滤液得到NaCl 固体的操作是 。 任务四：探究实验的反思 （7）写出一条保护金属资源的有效途径 。 【答案】（1）4Fe3O 2Fe O ；（2）NaCl/氯化钠；（3）Fe；（4）用磁铁吸引铁粉 2 2 3 第 27 页 共 29 页（5）漏斗；（6）蒸发结晶；（7）防止金属腐蚀/回收利用废旧金属等 【解析】（1）该脱氧剂原理是铁粉吸收氧气生成氧化铁，反应的化学方程式为4Fe3O 2Fe O ， 2 2 3 故填：4Fe3O 2Fe O ； 2 2 3 （2）由题干的信息可知，该食品脱氧剂的主要成分包括铁粉、活性炭和食盐，铁粉能吸收氧气生 成氧化铁，铁粉可能未反应完，因此脱氧剂废渣中一定有 C、Fe O 、氯化钠，可能还有Fe，故填： 2 3 氯化钠或NaCl； （3）实验验证：铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，用试管取样，加足量稀盐酸，观察到有气泡 产生，证明废渣中有铁，故填：Fe； （4）铁粉能被磁铁吸收，因此操作①中分离出铁粉的方法是用磁铁吸引铁粉，故填：用磁铁吸引 铁粉； （5）过滤必需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，故填：漏斗； （6）氯化钠的溶解度受温度影响较小，由滤液得到NaCl 固体的操作是将滤液加热蒸发，使水分 逐渐蒸发，NaCl 晶体就会逐渐析出，故填：蒸发结晶； （7）保护金属资源的有效途径：防止金属的腐蚀，金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物， 寻找金属的代用品等，故填：防止金属腐蚀或回收利用废旧金属等。 四、计算题（共7分。） 29．目前，我国天宫空间站有三名航天员长期驻留，三名航天员呼吸每日共需要O 3.2kg，利用固 2 体燃料氧气发生器制氧是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸 钠NaClO ；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热；氯酸钠受热分解为氯化钠和氧气，即可制 3 得氧气。 （1）氯酸钠受热分解所需的能量来自于 ； （2）若制取三名航天员30天所需O 的量，理论上至少需要加热分解NaClO 的质量为多少？（请 2 3 写出具体计算过程） （3）加热KClO 和MnO 混合物也可制取O ，在一定条件下，制取相同质量的O ，则加热分解 3 2 2 2 （选填“KClO ”或“NaClO ”）所需质量更少。 3 3 【答案】（1）铁粉剧烈燃烧放出的热量 （2）解：设理论上需要加热分解氯酸钠的质量为x。 Δ 2NaClO 2NaCl  3O  3 2 213 96 x 96kg 第 28 页 共 29 页213 x  x 213kg 96 96kg 答：理论上需要加热分解氯酸钠的质量为213kg。 （3）NaClO 3 【解析】（1）氯酸钠受热分解所需的能量来自于铁粉剧烈燃烧放出的热量； （2）三名航天员呼吸每日共需要O 3.2kg，则三名航天员30天所需O 的质量为3.2kg/天30天96kg， 2 2 计算过程见答案； Δ （3）氯酸钠在加热条件下分解生成氯化钠和氧气，化学方程式为2NaClO 2NaCl3O ，氯酸钠 3 2 与氧气的质量比为  22335.5163 :166213:96；氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成 MnO 氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO 2 2KCl+3O ，氯酸钾与氧气的质量比为 3 2 Δ  23935.5163 :166245:96，则在一定条件下，制取相同质量的O 2 ，加热分解NaClO 3 所需 质量更少。 第 29 页 共 29 页