2025中考化学押题预测卷（辽宁卷）_幼小初教辅资料_中考_2025中考各科押题卷+模拟卷（含全国）

2025年中考押题预测卷（辽宁卷） 化 学 第I 卷（选择题 共10分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1．钾肥能提高植物抗倒伏能力，下列属于钾肥的是 A．NH 4 NO 3 B．KCl C． CONH 2  2 D．CaH 2 PO 4  2 2．毛笔是中国独有的发明。随着社会发展，制作毛笔笔头的材料不断变迁，下列其制作材料中， 属于合成材料的是 A．蚕蛹蛋白丝 B．钛镍合金丝 C．聚酯纤维 D．碳纳米管纤维 3．下列化学用语表示正确的是 A．氧化铁：FeO B．两个氮分子：2N C．氦气：He D．硫元素：s 4．下列物质属于纯净物的是 A．液氮 B．海水 C．澄清石灰水 D．洁净的空气 5．下列实验操作或现象描述错误的是 A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 B．电解水时正极产生氢气 C．将铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉表面析出红色固体 D．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中 6．下列有关防火和灭火的说法不正确的是 A．面粉属于易燃物品，要远离火源 B．扑灭森林火灾，可以砍掉大火蔓延路线前的一片小树林 C．锅中食用油着火，用水浇灭 D．燃放鞭炮一定要远离可能产生沼气的下水管道 7．用碳素墨水书写具有保存价值档案的最主要原因是 A．碳素墨水颜色浓黑，书写字迹清晰 B．碳素墨水易挥发，字迹干得快 C．碳素墨水防水能力强，字迹不易模糊 D．碳常温时化学性质稳定，字迹不易褪色 8．陈皮是常见的一味中药，柚皮素C H O 是陈皮中的重要成分，具有抗氧化、消炎、抗癌等作 15 12 5 用。下列关于柚皮素的说法错误的是 A．属于有机物 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．氢、氧元素的质量比为3:20 D．含有15个C，12个H，5个O 第 1 页 共 17 页9．类推是化学学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是 A．酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以中和反应一定是酸与碱的反应 B．金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，所以它们的物理、化学性质一定相同 C．最外层电子数决定元素的化学性质，所以最外层电子数相同，化学性质一定相同 D．活泼金属中滴加盐酸有气泡产生，所以滴加盐酸有气泡产生的物质一定是活泼金属 10．为探究碳酸钙与酸的反应速率，项目小组用CaCO 粉末分别与盐酸、硫酸进行甲、乙两组实验， 3 溶液的pH变化如图 2所示。下列说法正确的是 A．乙中反应速率更快 B．200s 时，甲中溶质含有CaCl 、HCl 2 C．不能利用CaCO 粉末与稀硫酸制取CO 3 2 D．甲中反应的化学方程式为CaCO HClCaCl H OCO  3 2 2 2 第II 卷（非选择题 共 40分） 11．阅读下面文章。 萤石(主要成分CaF )是金属冶炼的重要助熔剂，可将炼钢温度从1600℃降至1400℃。我国萤石储 2 量约占全球18.75%，其开采与浮选过程蕴含着诸多化学奥秘。 萤石矿通常深埋地下，开采时需先将岩石破碎，对于坚硬的岩石，常采用乳化炸药爆破的方式，将 其炸成碎块后运出矿洞。 开采出的萤石矿石需要进行浮选提纯。浮选时，先将矿石破碎、研磨成细粉，再加水调成矿浆。为 增强萤石颗粒的疏水性，在矿浆中加入捕收剂，调节pH值使萤石颗粒附着气泡上浮，收集含萤石 的泡沫，再经过浓缩、过滤、干燥得到纯度较高的精矿。对捕收剂的种类与pH 值的关系进行了对 比实验，得出的数据如图所示。 萤石在工业领域有着重要的应用，如利用萤石与浓硫酸反应可制得氢氟酸，化学反应方程式为 CaF H SO 浓CaSO 2HF，氢氟酸在芯片制造中发挥着重要作用。 2 2 4 4 第 2 页 共 17 页根据所给信息，回答下列问题。 (1)在CaF 中，Ca的化合价为+2价，则F 的化合价为 价。 2 (2)金属冶炼过程中使用萤石作为助熔剂的优势是 。 (3)采用乳化炸药炸碎岩石的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (4)浮选时加入捕收剂的目的是 。 (5)收集含萤石的泡沫，经过浓缩、 、干燥得到精矿。 (6)根据图像可知，若要获得高浮选回收率，应选择捕收剂 (填“A”或“B”)，并控制 pH 在 范围内。 (7)若要通过实验确定萤石浮选的最佳温度，应开展的实验是 。 (8)萤石与浓硫酸反应的基本反应类型属于 反应。 12．同学们探究碱的性质。 实验一：观察固体表面 实验二：向两块固体表面滴加稀盐酸 实验三：振荡3个塑料瓶 (1)由实验一、二对比可知，氢氧化钠会吸收空气中的 ，因此要密封保存。 (2)实验三中观察到3个塑料瓶变瘪程度为ABC，对比A 瓶与 （填“B”或“C”）瓶实验 现象，可证明CO 能与NaOH发生反应。 2 (3)某同学发现某工业固体样品标签如图所示： 氢氧化钠 含量96% 净重500g 第 3 页 共 17 页其中可能含有Na CO 和NaCl，于是对其探究： 2 3 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①：取适量固体样品置于试管中加水溶解 固体全部溶解 ②：向①所得的溶液中逐渐加入 一开始无明显现象，一段时间后 样品中含有的杂质是碳 （填名称）至过量 产生能使澄清石灰水浑浊的气体 酸钠 样品中还含有的杂质是 ③：向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶 产生白色沉淀 氯化钠。完成该化学方 液 程式： 。 ④：该工业样品中至少含有 g NaOH。（填“480”或“48”） (4)慢慢向有100gCuCl 溶液的烧杯中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应中产生沉淀质量与 2 所加入NaOH溶液质量关系如图，大多数同学不计算观察图像就迅速思考出了下面问题，试回答： ①图中B 点，烧杯中溶液里大量存在的阳离子是 （填离子符号“Na+”、“Cu2+”、“H+”之一）。 ②图中A点，烧杯中溶液里 Na+和 Cl-个数比为 。 13．CO 的制备及广泛应用 2 一、CO 的制取 2 (1)图1所示中仪器a 的名称为 。 (2)实验室用稀盐酸和石灰石制备并收集纯净的CO 2 ①装置C 中AgNO 溶液的作用是 。 3 第 4 页 共 17 页②装置D的收集方式体现CO 的性质是 。 2 二、技术“固碳” (3)自然界通过 作用吸收二氧化碳，实现“生物固碳”。 (4)某种微胶囊内部充入Na CO 溶液，能将CO 更加安全、廉价和高效地处理掉，其吸收和解吸的 2 3 2 反应原理如图2所示。 ①吸收CO 的化学方程式为 。 2 ②解吸出CO 的过程属于 反应（填基本反应类型）。 2 三、CO 的应用 2 (5)CO 和H 制甲醇（CH OH）的主反应微观示意图如图3所示。一定范围内，温度越高越不利于 2 2 3 该反应的进行，甚至会发生副反应CO H COH O。反应相同时间，CO 转化率及所有含碳产物 2 2 2 2 已转化的CO的质量 中CH OH含量随温度的变化如图4所示。（CO 转化率 2 100%） 3 2 CO的起始质量 2 ①主反应的化学方程式为 。 ②280℃~300℃，CO 的转化率升高但含碳产物中CH OH的含量却下降的可能原因 2 3 是 。 ③为了促进合成甲醇，通常会向反应容器中加入适量炭粉，可能原因是 。 (6)应用CO 制甲醇的意义有 （写一点）。 2 14．Ⅰ．天然气是重要的化石能源，主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢等气体。硫化氢可在催化 剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 第 5 页 共 17 页Ⅱ．利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图 2所示，通入的甲烷和 水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢 膜与膜外侧通入的氧气反应。 Ⅲ．利用甲烷在高温、Cu-Pd 催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高 的强度和优良的导电性能。 根据以上信息回答下列问题： (1)甲烷属于 (填“有机化合物”或“无机化合物”)。 结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 (2)产物“ ”的化学式为 (已知该物质中 表示的元素显+4 价)，它的一个分子中含 有的质子数为 。 (3)该反应过程中发生变化的是___________(填字母)。 A．分子的数目 B．分子的种类 C．物质的总质量 结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。 (4)甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 。 (5)该反应过程中的能量转化为 (用“→”表示转化)。 制得的氢气和氮气可以在高温高压催化剂的条件下合成氨。NH 在能源与环境领域应用广泛。 3 (6)反应8NH +3Cl =6NH Cl+N 可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。因为氮原子的最外层有 3 2 4 2 个电子，而氯原子最外层有 7个电子，所以氮气的化学性质不如氯气活泼。由Cl转化为Cl-的过程 中，Cl (填“得到电子”或“失去电子”)。 催化剂 (7)NH 可用于烟气脱硝，如4NH +6R 5N +6H O ，R中各元素的质量比为 (填最简 3 3 2 2 Δ 整数比)。 (8)掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气(假设该混合气仅含CH 和H )中氢元素的质量 4 2 分数为40%，则混合气体充分燃烧后生成 CO 和H O的质量比为 (填最简整数比)。 2 2 第 6 页 共 17 页2025年中考押题预测卷（辽宁卷） 化学·全解全析 第I 卷（选择题 共10分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1．钾肥能提高植物抗倒伏能力，下列属于钾肥的是 A．NH 4 NO 3 B．KCl C． CONH 2  2 D．CaH 2 PO 4  2 【答案】B【详解】A、NH NO 中含有氮元素，属于氮肥，不是钾肥，不符合题意； 4​ 3​ B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，符合题意； C、CO(NH ) 中含有氮元素，属于氮肥，不是钾肥，不符合题意； 2 2 D、Ca(H PO ) 中含有磷元素，属于磷肥，不是钾肥，不符合题意。故选B。 2 4 2​ 2．毛笔是中国独有的发明。随着社会发展，制作毛笔笔头的材料不断变迁，下列其制作材料中， 属于合成材料的是 A．蚕蛹蛋白丝 B．钛镍合金丝 C．聚酯纤维 D．碳纳米管纤维 【答案】C【详解】A、蚕蛹蛋白丝，属于天然材料，故选项不符合题意； B、金属材料包括纯金属以及它们的合金，则钛镍合金丝属于金属材料，故选项不符合题意； C、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，聚酯纤维是合成纤维，属于合成材料，故选项符合 题意； D、碳纳米管纤维是由多种材料复合而成，属于复合材料，故选项不符合题意。故选 C。 3．下列化学用语表示正确的是 A．氧化铁：FeO B．两个氮分子：2N C．氦气：He D．硫元素：s 【答案】C【详解】A、氧化铁中铁元素的化合价为+3 价，氧元素的化合价为-2 价，其化学式为 Fe O ，故选项化学用语表示不正确； 2 3 B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的 数字，则两个氮分子可表示为2N ，故选项化学用语表示不正确； 2 C、氦气属于稀有气体，由原子直接构成的物质，元素符号可表示该物质组成，则氦气可表示为 He，故选项化学用语表示正确； D、根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则硫元素符号为S，故选 项化学用语表示不正确。故选C。 4．下列物质属于纯净物的是 A．液氮 B．海水 C．澄清石灰水 D．洁净的空气 【答案】A 第 7 页 共 17 页【详解】A、液氮是氮气的液态形式，是由一种物质组成的，属于纯净物，选项正确； B、海水中含有多种物质，属于混合物，选项错误； C、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，选项错误； D、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，选项错误；故选 A。 5．下列实验操作或现象描述错误的是 A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 B．电解水时正极产生氢气 C．将铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉表面析出红色固体 D．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中 【答案】B【详解】A、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，故选项实验现象描述正确； B、电解水实验中“正氧负氢”，正极产生氧气，负极产生氢气，故选项实验现象描述不正确； C、将铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到铁钉表面析出红色 固体，故选项实验现象描述正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地 扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故选项操作正确。故选B。 6．下列有关防火和灭火的说法不正确的是 A．面粉属于易燃物品，要远离火源 B．扑灭森林火灾，可以砍掉大火蔓延路线前的一片小树林 C．锅中食用油着火，用水浇灭 D．燃放鞭炮一定要远离可能产生沼气的下水管道 【答案】C【详解】A、面粉属于易燃物品，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故要 远离火源，不符合题意； B、扑灭森林火灾，可以砍掉大火蔓延路线前的一片小树林，清除或隔离可燃物，达到灭火的目的， 不符合题意； C、锅中食用油着火，应用锅盖盖灭，不能用水浇灭，因为油的密度比水小，会浮在水的表面，继 续燃烧，符合题意； D、沼气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故燃放鞭炮一定要远离可能 产生沼气的下水管道，防止发生爆炸，不符合题意。故选C。 7．用碳素墨水书写具有保存价值档案的最主要原因是 A．碳素墨水颜色浓黑，书写字迹清晰 B．碳素墨水易挥发，字迹干得快 C．碳素墨水防水能力强，字迹不易模糊 D．碳常温时化学性质稳定，字迹不易褪色 【答案】D 第 8 页 共 17 页【详解】用碳素墨水书写具有保存价值档案的最主要原因是：常温下碳的化学性质稳定，即使受日 光照射或与氧气接触，也不易起变化。故选D。 8．陈皮是常见的一味中药，柚皮素C H O 是陈皮中的重要成分，具有抗氧化、消炎、抗癌等作 15 12 5 用。下列关于柚皮素的说法错误的是 A．属于有机物 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．氢、氧元素的质量比为3:20 D．含有15个C，12个H，5个O 【答案】D【详解】A、柚皮素中含有碳元素，属于有机物，故选项说法正确； B、柚皮素由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确； C、柚皮素中氢、氧元素的质量比为（1×12）：（16×5）=3:20，故选项说法正确； D、一个油皮素分子含有 15个C，12个H，5个O，故选项说法错误。故选：D。 9．类推是化学学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是 A．酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以中和反应一定是酸与碱的反应 B．金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，所以它们的物理、化学性质一定相同 C．最外层电子数决定元素的化学性质，所以最外层电子数相同，化学性质一定相同 D．活泼金属中滴加盐酸有气泡产生，所以滴加盐酸有气泡产生的物质一定是活泼金属 【答案】A【详解】A、中和反应的定义就是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。所以从定 义角度看，中和反应必然是酸与碱的反应，正确； B、金刚石和石墨虽然都是由碳原子构成，但碳原子的排列方式不同；二者物理性质差异很大，它 们都是碳的单质，化学性质相似，错误； C、一般来说，最外层电子数相同的元素化学性质相似，但不是一定相同，例如氦（He）原子最外 层电子数为2，它是一种稳定结构；而镁（Mg）原子最外层电子数也是2，但镁原子在化学反应中 易失去电子，二者化学性质差异较大。错误； D、活泼金属与盐酸反应会产生氢气，有气泡产生，但能与盐酸反应产生气泡的不一定是活泼金属， 比如碳酸盐与盐酸反应会产生二氧化碳气体，也有气泡产生。错误。故选A。 10．为探究碳酸钙与酸的反应速率，项目小组用CaCO 粉末分别与盐酸、硫酸进行甲、乙两组实验， 3 溶液的pH变化如图 2所示。下列说法正确的是 第 9 页 共 17 页A．乙中反应速率更快 B．200s 时，甲中溶质含有CaCl 、HCl 2 C．不能利用CaCO 粉末与稀硫酸制取CO 3 2 D．甲中反应的化学方程式为CaCO HClCaCl H OCO  3 2 2 2 【答案】B 【详解】A、反应速率可以通过 pH 变化的快慢来判断，pH 变化越快，说明酸与碳酸钙反应消耗 酸的速率越快，即反应速率越快。从图中可以看出，甲组 pH 变化比乙组快，所以甲组反应速率 更快，错误。 B、200s 时，甲组 pH 没有达到最大值，碳酸钙没有完全反应，盐酸有剩余，碳酸钙与盐酸反应 生成氯化钙、水和二氧化碳，所以此时甲中溶质含有CaCl 、HCl，正确； 2 C、虽然碳酸钙与稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行， 但如果使用碳酸钙粉末，增大了反应物的接触面积，是可以利用CaCO 粉末与稀硫酸制取 CO 的， 3 2 错误。 D、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑，原方程式没有配平，错误。 3 2 2 2 故选B。 第II 卷（非选择题 共 40分） 11．阅读下面文章。 萤石(主要成分CaF )是金属冶炼的重要助熔剂，可将炼钢温度从1600℃降至1400℃。我国萤石储 2 量约占全球18.75%，其开采与浮选过程蕴含着诸多化学奥秘。 萤石矿通常深埋地下，开采时需先将岩石破碎，对于坚硬的岩石，常采用乳化炸药爆破的方式，将 其炸成碎块后运出矿洞。 开采出的萤石矿石需要进行浮选提纯。浮选时，先将矿石破碎、研磨成细粉，再加水调成矿浆。为 增强萤石颗粒的疏水性，在矿浆中加入捕收剂，调节pH值使萤石颗粒附着气泡上浮，收集含萤石 的泡沫，再经过浓缩、过滤、干燥得到纯度较高的精矿。对捕收剂的种类与pH 值的关系进行了对 比实验，得出的数据如图所示。 第 10 页 共 17 页萤石在工业领域有着重要的应用，如利用萤石与浓硫酸反应可制得氢氟酸，化学反应方程式为 CaF H SO 浓CaSO 2HF，氢氟酸在芯片制造中发挥着重要作用。 2 2 4 4 根据所给信息，回答下列问题。 (1)在CaF 中，Ca的化合价为+2价，则F 的化合价为 价。 2 (2)金属冶炼过程中使用萤石作为助熔剂的优势是 。 (3)采用乳化炸药炸碎岩石的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (4)浮选时加入捕收剂的目的是 。 (5)收集含萤石的泡沫，经过浓缩、 、干燥得到精矿。 (6)根据图像可知，若要获得高浮选回收率，应选择捕收剂 (填“A”或“B”)，并控制 pH 在 范围内。 (7)若要通过实验确定萤石浮选的最佳温度，应开展的实验是 。 (8)萤石与浓硫酸反应的基本反应类型属于 反应。 【答案】(1)-1；(2)降低炼钢温度，减少能源消耗；(3)物理 (4)使捕收剂吸附在萤石表面，增强其疏水性，使其易附着气泡上浮；(5)过滤 (6) A 8~9；(7)控制捕收剂的种类与pH 值相同，在不同温度下进行浮选实验；(8)复分解 【详解】（1）根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，在CaF 中，Ca的化合价为+2 价， 2 设F 的化合价为x，则有（+2）+2x=0，解得 x=-1； （2）根据短文：萤石(主要成分CaF )是金属冶炼的重要助熔剂，可将炼钢温度从1600℃降至 1400℃， 2 金属冶炼过程中使用萤石作为助熔剂的优势是降低炼钢温度，减少能源消耗； （3）对于坚硬的岩石，常采用乳化炸药爆破的方式，将其炸成碎块后运出矿洞，采用乳化炸药炸 碎岩石的过程，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化； （4）根据短文：开采出的萤石矿石需要进行浮选提纯。浮选时，先将矿石破碎、研磨成细粉，再 加水调成矿浆。为增强萤石颗粒的疏水性，在矿浆中加入捕收剂，调节pH 值使萤石颗粒附着气泡 上浮，收集含萤石的泡沫，再经过浓缩、过滤、干燥得到纯度较高的精矿，故浮选时加入捕收剂的 目的是使捕收剂吸附在萤石表面，增强其疏水性，使其易附着气泡上浮； （5）根据短文：收集含萤石的泡沫，再经过浓缩、过滤、干燥得到纯度较高的精矿； （6）根据图像可知，若要获得高浮选回收率，应选择捕收剂A，并控制pH在8~9 范围内，此时 对应的浮选回收率最高； （7）根据控制变量唯一的原则，若要通过实验确定萤石浮选的最佳温度，应开展的实验是控制捕 收剂的种类与pH值相同，在不同温度下进行浮选实验； （8）如利用萤石与浓硫酸反应可制得氢氟酸，化学反应方程式为CaF H SO 浓CaSO 2HF， 2 2 4 4 该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 第 11 页 共 17 页12．同学们探究碱的性质。 实验一：观察固体表面 实验二：向两块固体表面滴加稀盐酸 实验三：振荡3个塑料瓶 (1)由实验一、二对比可知，氢氧化钠会吸收空气中的 ，因此要密封保存。 (2)实验三中观察到3个塑料瓶变瘪程度为ABC，对比A 瓶与 （填“B”或“C”）瓶实验 现象，可证明CO 能与NaOH发生反应。 2 (3)某同学发现某工业固体样品标签如图所示： 氢氧化钠 含量96% 净重500g 其中可能含有Na CO 和NaCl，于是对其探究： 2 3 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①：取适量固体样品置于试管中加水溶解 固体全部溶解 ②：向①所得的溶液中逐渐加入 一开始无明显现象，一段时间后 样品中含有的杂质是碳酸钠 （填名称）至过量 产生能使澄清石灰水浑浊的气体 ③：向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶 样品中还含有的杂质是氯化钠。 产生白色沉淀 液 完成该化学方程式： 。 ④：该工业样品中至少含有 g NaOH。（填“480”或“48”） (4)慢慢向有100gCuCl 溶液的烧杯中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应中产生沉淀质量与 2 所加入NaOH溶液质量关系如图，大多数同学不计算观察图像就迅速思考出了下面问题，试回答： ①图中B 点，烧杯中溶液里大量存在的阳离子是 （填离子符号“Na+”、“Cu2+”、“H+”之一）。 ②图中A点，烧杯中溶液里 Na+和 Cl-个数比为 。 第 12 页 共 17 页【答案】(1)H O、CO ；(2)C；(3) 稀硝酸 NaCl+AgNO =AgCl+NaNO 480 2 2 3 3 (4) Na+ 1:1 【详解】（1）由上图实验一可知，露置5分钟的氢氧化钠潮湿，新取出的氢氧化钠干燥，说明氢 氧化钠会吸收空气的H O； 2 由上图实验二可知，向两块固体表面滴加稀盐酸，露置20分钟的氢氧化钠放出气体，新取出的氢 氧化钠无明显现象，说明说明氢氧化钠会吸收空气的CO 生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成 2 二氧化碳气体； 故由实验一、二对比可知，氢氧化钠会吸收空气中的H O、CO ，因此要密封保存； 2 2 （2）实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，A瓶内为氢氧化钠溶液，C 瓶 内为水，A瓶变瘪程度比 C 瓶大，则对比A瓶与C 瓶的实验现象可证明CO 能与NaOH 发生反应； 2 （3）②根据结论样品中含有的杂质是碳酸钠，实验现象是一开始无明显现象，一段时间后产生能 使澄清石灰水浑浊的气体，则实验步骤为向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，过量的稀硝酸 可以检验并完全除去碳酸钠，且不影响后续对氯化钠的检验； ③根据结论样品中还含有的杂质是氯化钠，向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液，有白色沉淀产 生，说明氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为 NaClAgNO  AgClNaNO ； 3 3 ④根据标签，氢氧化钠含量96%，净重500g，则该工业样品中至少含有氢氧化钠的质量为 500g×96%=480g； （4）慢慢向有100gCuCl 溶液的烧杯中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，氢氧化钠和氯化铜 2 反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；A点沉淀质量达到最大，表示氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应； B 点时，氢氧化钠过量； ①图中B 点，氢氧化钠过量，烧杯中溶液里大量存在的溶质为氢氧化钠和氯化钠，则烧杯中溶液 里大量存在的阳离子是 Na+； ②图中A点沉淀质量达到最大，表示氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，烧杯中溶液里的溶质为氯 化钠（NaCl），则 Na+和 Cl-个数比为1：1。 13．CO 的制备及广泛应用 2 一、CO 的制取 2 第 13 页 共 17 页(1)图1所示中仪器a 的名称为 。 (2)实验室用稀盐酸和石灰石制备并收集纯净的CO 2 ①装置C 中AgNO 溶液的作用是 。 3 ②装置D的收集方式体现CO 的性质是 。 2 二、技术“固碳” (3)自然界通过 作用吸收二氧化碳，实现“生物固碳”。 (4)某种微胶囊内部充入Na CO 溶液，能将CO 更加安全、廉价和高效地处理掉，其吸收和解吸的 2 3 2 反应原理如图2所示。 ①吸收CO 的化学方程式为 。 2 ②解吸出CO 的过程属于 反应（填基本反应类型）。 2 三、CO 的应用 2 (5)CO 和H 制甲醇（CH OH）的主反应微观示意图如图3所示。一定范围内，温度越高越不利于 2 2 3 该反应的进行，甚至会发生副反应CO H COH O。反应相同时间，CO 转化率及所有含碳产物 2 2 2 2 已转化的CO的质量 中CH OH含量随温度的变化如图4所示。（CO 转化率 2 100%） 3 2 CO的起始质量 2 ①主反应的化学方程式为 。 ②280℃~300℃，CO 的转化率升高但含碳产物中CH OH的含量却下降的可能原因是 。 2 3 ③为了促进合成甲醇，通常会向反应容器中加入适量炭粉，可能原因是 。 (6)应用CO 制甲醇的意义有 （写一点）。 2 【答案】(1)长颈漏斗；(2) 检验HCl是否被除尽 CO 密度大于空气，且不与空气的成分反应 2 (3)光合；(4) Na CO H OCO 2NaHCO 分解 2 3 2 2 3 催化剂 (5) CO 3H CH OHH O CO₂生成了其他的含碳物质（发生了副反应）/甲醇转化 2 2 3 2  成其他物质 过量的碳粉可能会覆盖在催化剂的表面，影响催化效果或碳和CO H O反应吸热， 2 2 利于控制反应温度不过高，促进合成甲醇 (6)缓解温室效应/节约能源 第 14 页 共 17 页【详解】（1）仪器a是长颈漏斗； （2）①实验室用稀盐酸和石灰石制备二氧化碳，盐酸有挥发性，制得的二氧化碳中混有HCl 气体， 将气体通入饱和碳酸氢钠溶液可除去HCl 气体，再通入硝酸银溶液，可检验HCl是否被除尽，硝 酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，若无白色沉淀生成，则说明HCl 被除尽； ②用装置D收集二氧化碳，气体从长管进，说明二氧化碳的密度大于空气，且不与空气的成分反 应； （3）自然界通过光合作用吸收二氧化碳，实现“生物固碳”； （4）①由图2可知，碳酸钠溶液吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠溶液，依据质量守恒定律，反应前 后元素的种类不变，则碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，化学方程式为 Na CO H OCO 2NaHCO ； 2 3 2 2 3 ②由图2可知，解吸二氧化碳的过程是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，符合“多变一”， 属于分解反应； （5）①根据图3，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为 催化剂 CO 3H CH OHH O ； 2 2 3 2 Δ ②在280℃~300℃时，温度升高，CO 转化率升高，这是因为温度升高加快了反应速率，使更多的 2 CO 参与了反应；但是含碳产物中 CH OH 的含量却下降，结合题目中提到会发生副反应 2 3 CO H COH O，是因为温度升高导致副反应进行程度增大，更多的CO 通过副反应转化为CO 2 2 2 2 等其他含碳物质，使得生成甲醇的量相对减少，所以含碳产物中甲醇的含量下降； ③向反应容器中加入适量炭粉，过量的碳粉可能会覆盖在催化剂的表面，影响催化效果或碳和 CO H O反应吸热，利于控制反应温度不过高，促进合成甲醇； 2 2 （6）应用CO 制甲醇，可以消耗二氧化碳，减少二氧化碳的排放，有利于缓解温室效应（合理即 2 可）。 14．Ⅰ．天然气是重要的化石能源，主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢等气体。硫化氢可在催化 剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 Ⅱ．利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图 2所示，通入的甲烷和 水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢 膜与膜外侧通入的氧气反应。 第 15 页 共 17 页Ⅲ．利用甲烷在高温、Cu-Pd 催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高 的强度和优良的导电性能。 根据以上信息回答下列问题： (1)甲烷属于 (填“有机化合物”或“无机化合物”)。 结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 (2)产物“ ”的化学式为 (已知该物质中 表示的元素显+4 价)，它的一个分子中含 有的质子数为 。 (3)该反应过程中发生变化的是___________(填字母)。 A．分子的数目 B．分子的种类 C．物质的总质量 结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。 (4)甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 。 (5)该反应过程中的能量转化为 (用“→”表示转化)。 制得的氢气和氮气可以在高温高压催化剂的条件下合成氨。NH 在能源与环境领域应用广泛。 3 (6)反应8NH +3Cl =6NH Cl+N 可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。因为氮原子的最外层有 个 3 2 4 2 电子，而氯原子最外层有 7个电子，所以氮气的化学性质不如氯气活泼。由Cl转化为Cl-的过程中， Cl (填“得到电子”或“失去电子”)。 催化剂 (7)NH 可用于烟气脱硝，如4NH +6R 5N +6H O ，R 中各元素的质量比为 (填最简整数比)。 3 3 2 2 Δ (8)掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气(假设该混合气仅含CH 和H )中氢元素的质量 4 2 分数为40%，则混合气体充分燃烧后生成 CO 和H O的质量比为 (填最简整数比)。 2 2 催化剂 【答案】(1)有机化合物；(2) CS 38；(3)AB；(4)CH H O CO3H 2 4 2 高温 2 (5)内能→化学能；(6) 5 得到电子；(7)7:8/8:7；(8)11:18 【详解】（1）由甲烷的化学式CH 可知，甲烷由碳元素、氢元素组成，属于有机化合物，故填： 4 有机化合物； （2）①产物中的 ，由图示可知该物质的一个分子由一个碳原子、两个硫原子构成， 表示 碳原子，其化合价显4价，则硫元素化合价为2价，则该物质的化学式表示为CS ，故填：CS ； 2 2 第 16 页 共 17 页②碳原子核内有6个质子，硫原子核内有16个质子，则一个CS 分子中含有的质子数为616238， 2 故填：38； 催化剂 （3）A.该反应的化学方程式为CH +2H S CS +4H，反应前分子数为3，反应后分子数为5， 4 2 2 2 所以分子的数目改变，故选项说法正确，符合题意； B.该反应属于化学反应，化学反应前后分子种类发生变化，故选项说法正确，符合题意； C.该反应属于化学反应，遵守质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故选项说法错误，不符 合题意；故选：AB； （4）甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为 催化剂 催化剂 CH H O CO3H ，故填；CH H O CO3H ； 4 2 高温 2 4 2 高温 2 （5）甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，该反应中的能量转化为内能 →化学能，故填：内能→化学能； （6）①N的质子数为7，所以核外电子数为7，核外电子排布为第一层有2个电子，第二层有5个 电子；故填：5； ②Cl原子的最外层电子数为7，易得到电子形成 Cl，故填：得到电子； 催化剂 （7）由化学方程式4NH +6R 5N +6H O 可知，R 为NO，则R 中N与O的质量比为14:167:8； 3 2 2 Δ 故填：7:8或8:7； （8）该混合气仅含CH 和H ，其中氢元素的质量分数为40%，则碳元素的质量分数为60%，设混 4 2 合气体为10g，则其中氢元素为4g，碳元素为6g，6g碳元素完全转化为二氧化碳的质量为  12   12  6g 100%22g 4g 100%36g 12162  ，4g氢元素完全转化为水的质量为 1216  ，则CO 和 2 H O的质量比为22g:36g11:18，故填：11:18。 2 第 17 页 共 17 页