2025中考化学押题预测卷（苏州卷）_幼小初教辅资料_中考_2025中考各科押题卷+模拟卷（含全国）

2025年中考押题预测卷（苏州卷） 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Mo-96 Ba-137 选择题（共40分） 一、选择题（本大题共 20小题，每小题 2分，共 40分） 1．苏州博物馆屋顶上设计了立体几何形体的玻璃天窗，让光线以不同角度洒进建筑内部，充分体 现了“让光线来做设计”的精髓。玻璃属于 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复 合材料 2．空气由多种气体组成，其中体积分数约为78％的物质是 A．氮气 B．氧气 C．氦气 D．二氧化碳 3．已知铌酸锂LiNbO 中Li 为+1价，则Nb 的化合价为 3 A．-1 B．+1 C．+3 D．+5 阅读下列材料，完成下列小题。 1783年，法国化学家拉瓦锡将水蒸气通过烧红的铁制枪管，得到“易燃空气”(H )和黑色固体(Fe O )， 2 3 4 高温 化学反应方程式为3Fe+4H O Fe O +4H ，证明水不是一种元素。现代，人们借助霍夫曼水电解 2 3 4 2 器 (如图所示) 来研究水的组成。 4．H O 属于 2 A．单质 B．酸 C．金属氧化物 D．非金属氧化物 5．下列相关化学用语表述正确的是 第 1 页 共 31 页A．Fe O ——氧化铁 B．铁原子——Fe2+ 3 4 C．4H O——4个水分子 D．氢元素的化合价—— 1 2 H 2 6．下列关于电解水实验的叙述正确的是 A．纯水导电性差，可加入少量氢氧化钠增强导电性 B．两个电极产生气泡的速率一样 C．与正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，具有可燃性 D．该实验证明水由氢气和氧气组成 7．实验室将10g 质量分数为98%(密度约为1．98g·mL-1)的浓硫酸稀释到9.8%，并用pH 试纸测定 稀硫酸溶液的pH，相关实验操作中正确的是 A．量取浓硫酸 B．量筒读数 C．加水稀释 D．测稀硫酸pH 8．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．活性炭有吸附性，可用作除味剂 B．石墨能导电，可用作润滑剂 C．金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D．铝有导热性，可用于制电线 9．用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为10%的NaCl 溶液，不需要的仪器是 A． 玻璃棒 B． 酒精灯 C． 烧杯 D． 量筒 10．磷酸亚铁锂LiFePO 是一种锂离子电池电极材料。下图是元素周期表中锂、磷两种元素的相 4 关信息。下列说法中错误的是 A．锂和磷都属于金属元素 B．锂原子的质子数为3 C．磷原子的核外电子数为 15 D．磷的相对原子质量为30.97 第 2 页 共 31 页11．吐火是一种神秘绝技，切勿模仿。有一个绝窍，那就是眼前的火尚未熄灭之时，绝对不能吸气， 否则就会“引火焚身”。屏住呼吸时，嘴巴里的煤油没有燃烧的原因是 A．缺乏氧气 B．没有达到煤油的着火点 C．缺乏可燃物 D．嘴巴里的唾液使煤油不易着火 12．为了验证氢氧化钠与稀盐酸能否反应，下列所做对应的实验操作中正确的是 A．滴加稀盐酸 B．倾倒少量溶液 C．返滴NaOH 溶液 D．加热蒸干溶液 13．下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．白醋有刺激性气味，用于除水垢 B．氮气化学性质稳定，用作食品保护气 C．一氧化碳有毒性，用于炼铁 D．铁有导电性，用于制作炊具 14．人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锡”，下列说法正确的是 A．“五金”中只有铁能与盐酸反应 B．“五金”中金属活动性最弱的是金 C．青铜是铜和锡的合金，其硬度比纯铜小 D．铁是地壳中含量最多的金属 15．对比是一种有效的学习方法。下列各组对比结论不正确的是 A．过氧化氢和水组成元素相同，但分子种类不同所以化学性质不同 B．稀盐酸和稀硫酸都含有氢离子，所以都具有酸的通性 C．钠原子和钠离子质子数都为 11，所以都属于钠元素 D．纯碱溶液能使酚酞变红，所以纯碱属于碱 16．NaCl 和KNO 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 3 第 3 页 共 31 页A．KNO 的溶解度一定大于NaCl 3 B．NaCl 的溶解度受温度影响的程度比KNO 大 3 C．40℃时，KNO 饱和溶液的溶质质量分数为63.9% 3 D．将 60℃时210gKNO 饱和溶液降温至20℃，析出KNO 晶体78.4g 3 3 17．下列物质转化在给定条件下能够实现的是 A．NH HCO △N B． Cu CO2  、H2O Cu OH CO 4 3 2 2 2 3 C． Al O2 Al 2 O 3 D．CaCl 2 溶液CO2CaCO 3 18．某兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，下列描述错误的是 A．加热前要先通一会 CO，再点酒精喷灯 B．加热一段时间后，硬质玻璃管中固体由红变黑，B中石灰水变浑浊 C．若装置C和D 是尾气处理装置，则导管口的连接顺序为abcd D．这种方法炼出的铁与工业高炉炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳 19．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 判断露置在空气中的NaOH溶液 A 取适量该溶液，滴加1滴酚酞溶液，观察是否变色 是否发生变质 证明稀H SO 能与NaOH溶液反 取一定量的稀硫酸，加入NaOH溶液后，再滴入BaCl 2 4 2 B 应 溶液，观察是否有白色沉淀 分别取等量两种溶液，滴加等量的Na CO 溶液，观 2 3 C 区分NaOH溶液和CaOH 溶液 2 察是否有白色沉淀 第 4 页 共 31 页取一定量Fe O 固体，加入足量NaOH溶液，过滤， 2 3 D NaOH溶液制备少量FeOH 3 洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 20．乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。如图为乙醇充分燃烧的微观 示意图，下列有关该反应的说法正确的是 A．反应生成丙和丁的分子个数比是2:3 B．反应前后原子种类发生改变 C．反应前后各元素的化合价均没有变化 D．该反应中甲和乙的质量比23:16 非选择题（共 60分） 21．（8分）我们身边处处有化学，我们的生活离不开化学知识。 (1)空气炸锅颇受年轻人的喜爱，大多数空气炸锅的外壳都是塑料外壳，塑料属于 。（填“合 成材料”或“复合材料”） (2)某品牌乳制品的营养成分如图所示。 ①表中“钠”指的是 。（填“原子”、“元素”或“单质”） ②人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙易患 （填“大脖子病”“佝偻病”或“贫血”） ③ 是机体生长和修补受损组织的主要原料。（填“糖类”、“蛋白质”或“脂肪”） (3)长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢[主要成分是CaCO 和MgOH ]，厨房中常用的下列四 3 2 种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是________（填选项）。 A．食用油 B．食醋 C．食盐 D．料酒 (4)古城墙的青砖黛瓦诉说着苏州的悠久历史。在烧制青砖的过程中，水蒸气与灼热的碳反应生成 一氧化碳和一种气体单质，该反应的化学方程式为 (5)化学肥料的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。硝酸钾（KNO ）是一种重要的 3 复合肥，它能同时均匀地供给作物多种养分。硝酸钾中氮元素的化合价显 价。 第 5 页 共 31 页22．（8分）实验室用如图所示装置制备少量CO 气体，并探究CO 与H O的反应。 2 2 2 已知：氯化钙溶液呈中性；CO 与NaHCO 溶液不反应。 2 3 (1)仪器①的名称是 。装置A 内发生反应的化学方程式为 。 (2)欲得到干燥纯净的CO ，需将气体依次通过B、C 装置，其中B装置的作用是 ，通过C 2 装置时，CO 应从 （选填“a”或“b”）口通入。 2 (3)D 装置中能说明CO 与H O发生了反应的现象是 。 2 2 (4)实验结束后，关闭玻璃旋塞，A装置多孔隔板处依次观察到的现象是 （用字母 d、e、f 对如图进行排序）。 (5)为检验废液成分，取少量A中废液，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na CO 溶液，观察到产 2 3 生无色气体，一段时间后生成白色沉淀。A中废液里的主要阳离子是 （写符号）。 23．（7分）阅读下面科普短文，回答问题。 甲醇CH OH是一种可替代传统化石燃料的新型液体燃料。储存和运输甲醇可直接使用现有的以汽 3 油、柴油为主的燃料储存运输设施。 “液态阳光甲醇”，是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，并结合二氧化碳加氢技术，合成以 甲醇为代表的液态燃料。目前规模化应用的合成过程如图1所示。其中，CO 加氢制甲醇是该技术 2 中的一个关键步骤，其核心是保证催化剂的效率和稳定性。近年来，基于金属氧化物的催化剂得到 广泛关注，部分研究成果如图2所示。 第 6 页 共 31 页(1)下列说法正确的是 a．甲醇沸点较低，是一种常见的气体 b．与氢气相比，液体燃料甲醇储存和运输的成本较低 c．甲醇完全燃烧的产物与甲烷CH 相同 4 (2)如下图所示工艺合成的甲醇， (填“能”或“不能”)称作“液态阳光甲醇”。 (3)根据如图1，回答下列问题： ①理论上“电解装置”中消耗的H O中氢元素质量 (填“<”、“>”或“=”)“合成装置”中生成 2 的甲醇中氢元素质量。 ②写出“合成装置”中发生反应的化学方程式 。 ③生产960t 甲醇，理论上至少需要CO 的质量是 。 2 (4)如图2中，CO 加氢制甲醇过程中最适合的催化剂为___________(填字母序号)。 2 A．ZnOZrO B．CuZnOAl O C．CdOZrO 2 2 3 2 24．（11分）选用合适的药品和装置可以制取氧气。 I.实验室制氧 (1)仪器①的名称为 。 第 7 页 共 31 页(2)装置B 常用于双氧水和二氧化锰制氧气，该反应的化学方程式为 。 (3)收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置为 （填字母）。 Ⅱ.生活制氧 过碳酸钠xNa CO yH O 是水产养殖中常见的制氧剂，具有Na CO 和H O 的双重性质，在异丙醇 2 3 2 2 2 3 2 2 （有机溶剂）中的溶解度较低。 (4)制备过碳酸钠 ①实验室用Na CO 与稳定剂的混合溶液和H O 溶液化合制备过碳酸钠，该反应放热，实验装置如 2 3 2 2 图所示。恒压滴液漏斗中盛装的药品为 。 ②反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，获得过碳酸钠固体。 加入异丙醇的目的是 。 (5)探究过碳酸钠性质 向过碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色变浅，最终呈无色并产 生使澄清石灰水变浑浊的气体。说明过碳酸钠溶液中含有的阴离子有 。 (6)应用过碳酸钠 如图所示，以过碳酸钠为制氧剂制作家庭简易制氧机。下列说法正确的是_________。 A．使用前，隔板右侧应注满水 B．可通过c管观察氧气的供给速率 C．反应时，隔板左右两侧气压相等 D．该制氧装置可以随时关停 Ⅲ.太空制氧 第 8 页 共 31 页空间站氧气再生系统简易流程如图所示。 (7)在温度570580K和催化剂的条件下，反应器中发生反应的化学方程式 。 (8)装置F的作用是 。 25．（12分）铝制是制火箭发动机的重要材料，铝酸钠晶体(Na MoO •2H O)是一种重要的金属缓 2 4 2 蚀剂。某工厂利用辉钼矿(主要成分MoS )为原料，制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如图： 2 (1)煅烧过程中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是 ，“煅烧” 尾气为SO ，“煅烧”的化学方程式为 。 2 (2)操作Ⅰ的名称为 ，该操作所需的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒，其中玻璃棒的作用 为 ；操作Ⅰ得到的残渣需要进行洗涤的目的是 。 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀 速率实验结果如图1、图2。 (3)由图1可知要使碳素钢的缓蚀效果最佳，钼酸钠与月桂酰肌氨酸的浓度比应为 。 (4)从图2可见，碳素钢在两种酸中所受腐蚀差异较大，请从微观角度分析原因 。 第 9 页 共 31 页(5)某温度下，钼酸根离子会形成BaM O 沉淀，现取50gNa MoO 溶液，向溶液中滴加BaCl 溶液， O 4 2 4 2 恰好完全反应后过滤，将滤渣经过一系列操作后得到纯净固体的质量为2.97g，求该溶液中Na MoO 2 4 的质量分数(请写出计算过程)。(已知Na MoO 、BaMoO 的相对分子质量分别为206、297)。 2 4 4 26．（14分）金属铁及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具，在生产和生活中的应用极为 广泛。请用所学化学知识回答下列问题。 Ⅰ．铁与铁的化合物 (1)金属在生产和生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。下图是铁原子的结构 示意图，其最外层电子数为 。 (2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用，其中碳酸亚铁（FeCO ）不溶于水，可作补血剂， 3 服用后与胃酸反应生成的物质被人体吸收，能促进血红蛋白的生成，写出碳酸亚铁与胃酸反应的化 学方程式 。 Ⅱ．钢铁的冶炼 《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如图所示。 资料：潮泥灰主要成分是石灰石。 (3)在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是 。 (4)不断翻炒液态生铁，是为了降低 元素的含量。 Ⅲ．金属的锈蚀 ① ② ③ 铁生锈的原理：Fe  FeOH  Fe OH   Fe O  nH O O2 、H2O 2O2 、H2O 3 风吹日晒 2 3 2 (5)某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液（浓度相等）接触生锈时氧气浓度的变 化，装置及数据如图： ①实验所用三种溶液中，铁钉接触到 溶液（填化学式）更容易生锈。 第 10 页 共 31 页②根据三条曲线都 ． 是 ．“先陡后缓”的现象。关于铁生锈快慢的问题，你能得出的结论是： 。 (6)不但铁会生锈，其他金属也会生锈。 自然界中存在少量铜单质，古人发现用其制成的物品使用一段时间后会生锈。请写出铜生锈生成碱 式碳酸铜的化学方程式： 。 Ⅳ．拓展：测定还原性铁粉的组成 还原性铁粉中含有少量Fe C ，小组同学在老师的指导下进行以下实验。 x y [资料]：①Fe，Fe C 在加热时与O 反应能生成相应氧化物。②Fe C 不与酸反应。 x y 2 x y ③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物 [实验1]：取29.80g样品，加入足量稀H SO ，充分反应后生成1.00gH 。 2 4 2 [实验2]：另取29.80g样品，按如图进行实验。 实验后中固体全部变为红棕色，装置B的质量增加了0.44g。 (7)A中红棕色固体的化学式是 。 (8)Fe C 中，x:y 。 x y (9)若用空气（过量）替代O 进行实验，测得x:y的值 （填偏大、偏小或不变），可能的因 2 是 。 第 11 页 共 31 页2025年中考押题预测卷（苏州卷） 化学·全解全析 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Mo-96 Ba-137 选择题（共40分） 一、选择题（本大题共 20小题，每小题 2分，共 40分） 1．苏州博物馆屋顶上设计了立体几何形体的玻璃天窗，让光线以不同角度洒进建筑内部，充分体 现了“让光线来做设计”的精髓。玻璃属于 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复 合材料 【答案】B 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，玻璃不属于金属材料，不符合题意； B、玻璃属于无机非金属材料，符合题意； C、合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等，不符合题意； D、复合材料是由两种或两种以上的不同材料复合而成，不符合题意。故选 B。 2．空气由多种气体组成，其中体积分数约为78％的物质是 A．氮气 B．氧气 C．氦气 D．二氧化碳 【答案】A 【详解】通过实验测定，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、 二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。故选A。 3．已知铌酸锂LiNbO 中Li 为+1价，则Nb 的化合价为 3 A．-1 B．+1 C．+3 D．+5 【答案】D 【详解】铌酸锂LiNbO 中Li 为+1价，氧元素显−2-价，设Nb 的化合价为x，在化合物中各元素 3 正负化合价代数和为零，则有1x230，解得x=+5；故选：D。 阅读下列材料，完成下列小题。 第 12 页 共 31 页1783年，法国化学家拉瓦锡将水蒸气通过烧红的铁制枪管，得到“易燃空气”(H )和黑色固体(Fe O )， 2 3 4 高温 化学反应方程式为3Fe+4H O Fe O +4H ，证明水不是一种元素。现代，人们借助霍夫曼水电解 2 3 4 2 器 (如图所示) 来研究水的组成。 4．H O 属于 2 A．单质 B．酸 C．金属氧化物 D．非金属氧化物 5．下列相关化学用语表述正确的是 A．Fe O ——氧化铁 B．铁原子——Fe2+ 3 4 C．4H O——4个水分子 D．氢元素的化合价—— 1 2 H 2 6．下列关于电解水实验的叙述正确的是 A．纯水导电性差，可加入少量氢氧化钠增强导电性 B．两个电极产生气泡的速率一样 C．与正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，具有可燃性 D．该实验证明水由氢气和氧气组成 【答案】4．D 5．C 6．A 【解析】4．A、单质是只有一种元素组成的纯净物，H O中含有两种元素，不属于单质，故选项 2 错误； B、酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，H O是由水分子构成的，故不属于酸，故选项错误； 2 C、金属氧化物是由金属元素和氧元素组成的化合物，H属于非金属元素，H O 不属于金属氧化物， 2 故选项错误； D、非金属氧化物是由非金属元素和氧元素组成的化合物，氢元素属于非金属元素，故H O 属于非 2 金属氧化物，故选项正确；故选D； 5．A、氧化铁的化学式为 Fe O ，Fe O 读作四氧化三铁，故选项说法错误； 2 3 3 4 B、原子可用元素符号表示，故铁原子可表示为Fe，故选项说法错误； C、化学式前面加上数字，表示几个这样的分子，故4H O表示4个水分子，故选项说法正确； 2 第 13 页 共 31 页D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的 上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，单质中元素的化合价为0，所以氢元素的化合 价可表示为： 0 ，故选项说法错误；故选C； H 2 6．A、氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，纯水导电性差，可加入少量氢氧化钠增强导电 性，故A叙述正确； B、由在电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，两个电极产生气泡的速率不一样，故B 叙述不正确； C、由电解水时”正氧负氢、氢二氧一可知，与正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，氧气具有 助燃性，不具有可燃性，故C 叙述不正确； D、该实验证明水由氢元素和氧元素组成，故D叙述不正确；故选A。 7．实验室将10g 质量分数为98%(密度约为1．98g·mL-1)的浓硫酸稀释到9.8%，并用pH 试纸测定 稀硫酸溶液的pH，相关实验操作中正确的是 A．量取浓硫酸 B．量筒读数 C．加水稀释 D．测稀硫酸pH 【答案】C 【详解】A、量取浓硫酸，瓶塞应该倒放，故A错误； B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故B错误； C、稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C正确； D、测稀硫酸pH，不能将pH试纸直接插入硫酸中测量，故D 错误。故选C。 8．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．活性炭有吸附性，可用作除味剂 B．石墨能导电，可用作润滑剂 C．金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D．铝有导热性，可用于制电线 【答案】A【详解】A、活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，可用作除味剂，故 A符合题意； B、石墨有导电性，可用作石墨电极和石墨电刷，石墨具有滑腻感，可用作润滑剂，故B 不符合题 意； C、金刚石质硬，可用于裁玻璃，故 C不符合题意； 第 14 页 共 31 页D、铝有导电性，可用于制电线，故 D不符合题意。故选A。 9．用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为10%的NaCl 溶液，不需要的仪器是 A． 玻璃棒 B． 酒精灯 C． 烧杯 D． 量筒 【答案】B【详解】用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为10%的NaCl 溶液，实验操作步骤 分别是：计算、称量、量取、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取 水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，无需加热，无需使用酒精灯。故选：B。 10．磷酸亚铁锂LiFePO 是一种锂离子电池电极材料。下图是元素周期表中锂、磷两种元素的相 4 关信息。下列说法中错误的是 A．锂和磷都属于金属元素 B．锂原子的质子数为3 C．磷原子的核外电子数为 15 D．磷的相对原子质量为30.97 【答案】A【详解】A、锂元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，磷是“石”字旁，属于非金属元素， 故A说法错误； B、根据元素周期表的信息可知，元素名称左上角的数字表示原子序数，锂的原子序数为3，在原 子中，原子序数=质子数，因此锂原子的质子数为 3，故B 说法正确； C、根据元素周期表的信息可知，元素名称左上角的数字表示原子序数，磷的原子序数为15，在原 子中，原子序数=质子数=核电荷数，则磷原子的核外电子数为 15，故C说法正确； D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，磷的相对原子质量为 30.97，故D说法正确；故选：A。 11．吐火是一种神秘绝技，切勿模仿。有一个绝窍，那就是眼前的火尚未熄灭之时，绝对不能吸气， 否则就会“引火焚身”。屏住呼吸时，嘴巴里的煤油没有燃烧的原因是 A．缺乏氧气 B．没有达到煤油的着火点 C．缺乏可燃物 D．嘴巴里的唾液使煤油不易着火 【答案】A 第 15 页 共 31 页【详解】煤油属于可燃物，屏住呼吸时，口腔内没有氧气，煤油没有与氧气接触，缺乏氧气，所以 煤油没有燃烧。故选：A。 12．为了验证氢氧化钠与稀盐酸能否反应，下列所做对应的实验操作中正确的是 A．滴加稀盐酸 B．倾倒少量溶液 C．返滴NaOH 溶液 D．加热蒸干溶液 【答案】A 【详解】A、为了使氢氧化钠和盐酸充分反应，需要用玻璃棒搅拌，故 A正确； B、倾倒少量溶液时，试管倾斜，烧杯嘴紧挨试管口，故B错误； C、为了防止胶头滴管污染试剂，用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入容器内部，更不能接触容 器内壁，故C 错误； D、不能用温度计蘸取液体，在酒精灯上加热，故D错误。故选A。 13．下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．白醋有刺激性气味，用于除水垢 B．氮气化学性质稳定，用作食品保护气 C．一氧化碳有毒性，用于炼铁 D．铁有导电性，用于制作炊具 【答案】B 【详解】A、白醋中含有醋酸，能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁等反应，可用于除水垢，故 选项对应错误； B、氮气化学性质稳定，可用作食品保护气，故选项对应正确； C、一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，故选项对应错误； D、铁有导热性，用于制作炊具，故选项对应错误；故选：B。 14．人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锡”，下列说法正确的是 A．“五金”中只有铁能与盐酸反应 B．“五金”中金属活动性最弱的是金 C．青铜是铜和锡的合金，其硬度比纯铜小 D．铁是地壳中含量最多的金属 【答案】B 【详解】A、锡和铁金属活动性顺序在氢前，所以均能和盐酸发生反应，说法错误； 第 16 页 共 31 页B、金属活动性顺序为：锡>铁>铜>银>金，所以金属活动性最弱的是金，说法正确； C、青铜是铜和锡的合金，其硬度大于纯铜，说法错误； D、铝是地壳中含量最多的金属，说法错误。故选B。 15．对比是一种有效的学习方法。下列各组对比结论不正确的是 A．过氧化氢和水组成元素相同，但分子种类不同所以化学性质不同 B．稀盐酸和稀硫酸都含有氢离子，所以都具有酸的通性 C．钠原子和钠离子质子数都为 11，所以都属于钠元素 D．纯碱溶液能使酚酞变红，所以纯碱属于碱 【答案】D 【详解】A、过氧化氢和水都由氢、氧元素组成，过氧化氢由过氧化氢分子组成，水由水分子组成， 分子种类不同所以化学性质不同，结论正确； B、稀盐酸和稀硫酸都含有氢离子，所以都具有酸的通性，结论正确； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，钠原子和钠离子质子数都为11，所以都属于钠元素，结 论正确； D、纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子组成，属于盐，结论错误；故选 D。 16．NaCl 和KNO 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 3 A．KNO 的溶解度一定大于NaCl 3 B．NaCl 的溶解度受温度影响的程度比KNO 大 3 C．40℃时，KNO 饱和溶液的溶质质量分数为63.9% 3 D．将 60℃时210gKNO 饱和溶液降温至20℃，析出KNO 晶体78.4g 3 3 【答案】D 【详解】A、没有指明温度，无法比较溶解度大小，A错误； B、由图可知，NaCl 的溶解度受温度影响的程度比KNO 小，B错误； 3 63.9g C、40℃时，硝酸钾溶解度63.9g，KNO 饱和溶液的溶质质量分数为 100% ≈39%<63.9%， 3 63.9g+100g C 错误； 第 17 页 共 31 页110g D、60℃时硝酸钾溶解度110g，210gKNO 饱和溶液溶剂质量210g-210g× =100g，降温至 3 110g+100g 100g 20℃时的溶解度31.6g，结晶质量 （110g-31.6g）=78.4g ，D 正确。故选D。 100g 17．下列物质转化在给定条件下能够实现的是 A．NH HCO △N B． Cu CO2  、H2O Cu OH CO 4 3 2 2 2 3 C． Al O2 Al 2 O 3 D．CaCl 2 溶液CO2CaCO 3 【答案】C 【详解】A、碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，得不到氮气，故选项不符合题意； B、铜与二氧化碳、氧气和水反应生成碱式碳酸铜，故选项不符合题意； C、铝和氧气反应生成氧化铝，故选项符合题意； D、氯化钙不能与二氧化碳反应生成碳酸钙，固选项不符合题意；故选：C。 18．某兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，下列描述错误的是 A．加热前要先通一会 CO，再点酒精喷灯 B．加热一段时间后，硬质玻璃管中固体由红变黑，B中石灰水变浑浊 C．若装置C和D 是尾气处理装置，则导管口的连接顺序为abcd D．这种方法炼出的铁与工业高炉炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳 【答案】C 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此加热前要先通一会CO， 排尽装置内的空气，再点酒精喷灯，说法正确，不符合题意； B、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因 此加热一段时间后，硬质玻璃管中固体由红变黑，B 中石灰水变浑浊，说法正确，不符合题意； C、一氧化碳有毒，需要进行尾气处理，若装置C和D 是尾气处理装置，一氧化碳应从短导管进 入，水从长导管口排出，因此导管口的连接顺序为a c b d，说法错误，符合题意；  D、生铁中含有碳等杂质，这种方法炼出的铁是纯铁，与工业高炉炼出的生铁在组成上最大的区别 是不含碳，说法正确，不符合题意。故选：C。 19．下列实验方案能达到实验目的的是 第 18 页 共 31 页选项 实验目的 实验方案 判断露置在空气中的NaOH溶 A 取适量该溶液，滴加1滴酚酞溶液，观察是否变色 液是否发生变质 证明稀H SO 能与NaOH溶液反 取一定量的稀硫酸，加入NaOH溶液后，再滴入 2 4 B 应 BaCl 溶液，观察是否有白色沉淀 2 区分NaOH溶液和CaOH 溶 分别取等量两种溶液，滴加等量的Na CO 溶液，观 2 2 3 C 液 察是否有白色沉淀 取一定量Fe O 固体，加入足量NaOH溶液，过滤， 2 3 D NaOH溶液制备少量FeOH 3 洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠溶液露置在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。氢氧化钠溶液和碳 酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，所以仅通过滴加酚酞溶液观察是否变色，不能判断氢氧 化钠溶液是否变质，故A选项不能达到实验目的； B、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，加入氯化钡溶液后，硫酸以及反应生成的硫酸钠都能 与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以滴入氯化钡溶液有白色沉淀，不能证明稀硫酸与氢氧化钠 溶液发生了反应，故B 选项不能达到实验目的； C、氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液不反应，无明显现象；氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应会生成碳酸 钙白色沉淀， 因此分别取等量两种溶液，滴加等量的碳酸钠溶液，根据是否有白色沉淀 产生可以区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，故C 选项能达到实验目的； D、氧化铁是金属氧化物，不与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氧化铁固体和氢氧化钠溶液制备氢 氧化铁，故D选项不能达到实验目的。故选C。 20．乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。如图为乙醇充分燃烧的微观 示意图，下列有关该反应的说法正确的是 A．反应生成丙和丁的分子个数比是2:3 B．反应前后原子种类发生改变 C．反应前后各元素的化合价均没有变化 D．该反应中甲和乙的质量比23:16 第 19 页 共 31 页【答案】A 点燃 【详解】A. 根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：C H OH+3O 2CO +3H O，所 2 5 2 2 2 以反应生成丙和丁的分子个数比是2:3，此选项正确； B. 由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，此选项错误； C. 反应前氧气属于单质，单质中元素的化合价为0，反应后氧元素的化合价为-2，所以反应前后氧 元素的化合价发生变化，此选项错误； D. 该反应中甲和乙的质量比为 46：（3×32）=23:48，此选项错误。故选A。 非选择题（共 60分） 21．（8分）我们身边处处有化学，我们的生活离不开化学知识。 (1)空气炸锅颇受年轻人的喜爱，大多数空气炸锅的外壳都是塑料外壳，塑料属于 。（填“合 成材料”或“复合材料”） (2)某品牌乳制品的营养成分如图所示。 ①表中“钠”指的是 。（填“原子”、“元素”或“单质”） ②人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙易患 （填“大脖子病”“佝偻病”或“贫血”） ③ 是机体生长和修补受损组织的主要原料。（填“糖类”、“蛋白质”或“脂肪”） (3)长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢[主要成分是CaCO 和MgOH ]，厨房中常用的下列四 3 2 种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是________（填选项）。 A．食用油 B．食醋 C．食盐 D．料酒 (4)古城墙的青砖黛瓦诉说着苏州的悠久历史。在烧制青砖的过程中，水蒸气与灼热的碳反应生成 一氧化碳和一种气体单质，该反应的化学方程式为 (5)化学肥料的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。硝酸钾（KNO ）是一种重要的 3 复合肥，它能同时均匀地供给作物多种养分。硝酸钾中氮元素的化合价显 价。 高温 【答案】(1)合成材料；(2) 元素 佝偻病 蛋白质；(3)B；(4)C+H O CO+H ；(5)+5 2 2 第 20 页 共 31 页【详解】（1）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；复合材料是由两种或两种以上不同性质 的材料，通过物理或化学的方法，在宏观（微观）上组成具有新性能的材料。所以塑料属于合成材 料。 （2）物质是由元素组成的，表中的 “钠” 不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的 “钠” 强调的是存在的元素，与具体形态无关； 幼儿及青少年缺钙会患佝偻病；大脖子病通常是由于缺碘引起；贫血一般是缺铁等原因造成； 蛋白质是机体生长和修补受损组织的主要原料；糖类是人体主要的供能物质；脂肪是人体内备用的 能源物质。 （3）水垢的主要成分是CaCO 和Mg(OH) ，食醋中含有醋酸（CH COOH），醋酸能与碳酸钙反 3 2 3 应生成可溶于水的醋酸钙、水和二氧化碳，能与氢氧化镁反应生成可溶于水的醋酸镁和水，从而可 以除去水垢；食用油、食盐、料酒都不能与水垢成分发生反应。 故选B。 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水蒸气（H O）与灼热的碳（C）反应，反 2 应物中含氢、氧、碳元素，已知生成一氧化碳（CO），则另一种气体单质是氢气（H ），反应条 2 高温 件是高温，所以化学方程式为C+H O CO+H 。 2 2 （5）在硝酸钾（KNO ）中，NO-显-1 价，NO-中氧元素显−2价，设氮元素的化合价是x，可得 3 3 3 x+(2)×3=-1，解得x=+5。 22．（8分）实验室用如图所示装置制备少量CO 气体，并探究CO 与H O的反应。 2 2 2 已知：氯化钙溶液呈中性；CO 与NaHCO 溶液不反应。 2 3 (1)仪器①的名称是 。装置A 内发生反应的化学方程式为 。 (2)欲得到干燥纯净的CO ，需将气体依次通过B、C 装置，其中B装置的作用是 ，通过C 2 装置时，CO 应从 （选填“a”或“b”）口通入。 2 (3)D 装置中能说明CO 与H O发生了反应的现象是 。 2 2 第 21 页 共 31 页(4)实验结束后，关闭玻璃旋塞，A装置多孔隔板处依次观察到的现象是 （用字母 d、e、f 对如图进行排序）。 (5)为检验废液成分，取少量A中废液，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na CO 溶液，观察到产 2 3 生无色气体，一段时间后生成白色沉淀。A中废液里的主要阳离子是 （写符号）。 【答案】(1) 长颈漏斗 CaCO 2HClCaCl H OCO  ;(2) 除去CO 中的HCl气体 a 3 2 2 2 2 (3)干燥的蓝色石蕊试纸不变色，湿润的蓝色石蕊试纸变红；(4)efd；(5)Ca2+、 H 【详解】（1）①问哦长颈漏斗； 装置A中石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方 程式为CaCO 2HClCaCl H OCO  ； 3 2 2 2 （2）盐酸具有挥发性，从A装置制取的二氧化碳中会混有氯化氢和水蒸气，欲得到干燥纯净的CO ， 2 需将气体依次通过B、C 装置，其中B装置中饱和的碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成氯化钠、二 氧化碳和水，作用是除去CO 中的HCl气体； 2 C 装置中的浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，通过C 装置时， CO 应从长管a口通入，才能使浓硫酸与气体充分接触； 2 （3）二氧化碳不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，而二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可 使蓝色石蕊试纸变红，D装置中能说明CO 与H O 发生了反应的现象是湿润的蓝色石蕊试纸变红， 2 2 干燥的蓝色石蕊试纸不变色； （4）实验结束后，关闭玻璃旋塞，A装置多孔隔板处固体被液体浸没，反应继续进行，装置中的 气体继续增加，压强增大，液面下降，固体露出液面，最后液体下降至多孔隔板以下，反应停止， 孔隔板处依次观察到的现象是e、f、d； （5）装置A中石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，取 少量A中废液，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的N碳酸钠溶液，观察到产生无色气体，说明废 液中有剩余的盐酸（碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水），一段时间后生成白色沉淀， 说明废液中有氯化钙（氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠），因此A中废液里的主要 阳离子是 Ca2+、 H。 23．（7分）阅读下面科普短文，回答问题。 第 22 页 共 31 页甲醇CH OH是一种可替代传统化石燃料的新型液体燃料。储存和运输甲醇可直接使用现有的以汽 3 油、柴油为主的燃料储存运输设施。 “液态阳光甲醇”，是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，并结合二氧化碳加氢技术，合成以 甲醇为代表的液态燃料。目前规模化应用的合成过程如图1所示。其中，CO 加氢制甲醇是该技术 2 中的一个关键步骤，其核心是保证催化剂的效率和稳定性。近年来，基于金属氧化物的催化剂得到 广泛关注，部分研究成果如图2所示。 (1)下列说法正确的是 a．甲醇沸点较低，是一种常见的气体 b．与氢气相比，液体燃料甲醇储存和运输的成本较低 c．甲醇完全燃烧的产物与甲烷CH 相同 4 (2)如下图所示工艺合成的甲醇， (填“能”或“不能”)称作“液态阳光甲醇”。 (3)根据如图1，回答下列问题： ①理论上“电解装置”中消耗的H O中氢元素质量 (填“<”、“>”或“=”)“合成装置”中生成 2 的甲醇中氢元素质量。 ②写出“合成装置”中发生反应的化学方程式 。 ③生产960t 甲醇，理论上至少需要CO 的质量是 。 2 (4)如图2中，CO 加氢制甲醇过程中最适合的催化剂为___________(填字母序号)。 2 A．ZnOZrO B．CuZnOAl O C．CdOZrO 2 2 3 2 催化剂 【答案】(1)bc；(2)不能；(3) > 3H CO CH OHH O 1320t；(4)A 2 2 3 2 【详解】（1）a、根据短文，甲醇CH OH是一种可替代传统化石燃料的新型液体燃料，甲醇是一 3 种常见的液体（而不是气体），故a说法错误； 第 23 页 共 31 页b、氢气是气体，具有密度小、易燃易爆等特点，储存需要高压容器等特殊设备，运输也有较高的 安全要求和成本。而甲醇是液体，在常温常压下相对稳定，储存和运输不需要像氢气那样特殊的高 压设备等，成本相对较低，故b说法正确； c、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，甲醇完全燃烧的产物与甲烷CH 相同，都是 4 二氧化碳和水，故c说法正确；故选bc； （2）煤经过加工合成的甲醇不能称作“液态阳光甲醇”，理由是：“液态阳光甲醇” 是利用太阳能等 可再生能源制取绿色氢气，并结合二氧化碳加氢技术合成的，而该方法是煤经过加工合成甲醇，没 有利用太阳能等可再生能源 ； （3）①根据质量守恒定律，“电解装置”中水通电分解生成氢气和氧气，“合成装置”中氢气与二氧 化碳反应生成甲醇和水，由于“合成装置”中生成的水中含有一部分氢元素，所以电解装置中消耗的 H O 中氢元素质量＞合成装置中生成的甲醇中氢元素质量； 2 ②“合成装置”中氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为 催化剂 3H CO CH OHH O ； 2 2 3 2 ③根据化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和生成的甲醇的质量比为44：32=11：8，故生产 960t 11 甲醇，理论上至少需要CO 的质量是960t 1320t； 2 8 （4）从图 2 中可以看出，在ZnO-ZrO 作为催化剂时，甲醇的生成量相对较高且在较长时间内 2 保持较稳定，所以加氢制甲醇过程中最适合的催化剂为ZnO−ZrO ，故选A； 2 24．（11分）选用合适的药品和装置可以制取氧气。 I.实验室制氧 (1)仪器①的名称为 。 (2)装置B 常用于双氧水和二氧化锰制氧气，该反应的化学方程式为 。 (3)收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置为 （填字母）。 Ⅱ.生活制氧 过碳酸钠xNa CO yH O 是水产养殖中常见的制氧剂，具有Na CO 和H O 的双重性质，在异丙醇 2 3 2 2 2 3 2 2 （有机溶剂）中的溶解度较低。 第 24 页 共 31 页(4)制备过碳酸钠 ①实验室用Na CO 与稳定剂的混合溶液和H O 溶液化合制备过碳酸钠，该反应放热，实验装置如 2 3 2 2 图所示。恒压滴液漏斗中盛装的药品为 。 ②反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，获得过碳酸钠固体。 加入异丙醇的目的是 。 (5)探究过碳酸钠性质 向过碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色变浅，最终呈无色并产 生使澄清石灰水变浑浊的气体。说明过碳酸钠溶液中含有的阴离子有 。 (6)应用过碳酸钠 如图所示，以过碳酸钠为制氧剂制作家庭简易制氧机。下列说法正确的是_________。 A．使用前，隔板右侧应注满水 B．可通过c管观察氧气的供给速率 C．反应时，隔板左右两侧气压相等 D．该制氧装置可以随时关停 Ⅲ.太空制氧 空间站氧气再生系统简易流程如图所示。 (7)在温度570580K和催化剂的条件下，反应器中发生反应的化学方程式 。 (8)装置F的作用是 。 第 25 页 共 31 页MnO 【答案】(1)铁架台；(2)2H O 2 2H O O ；(3)E；(4) H O 溶液 降低过碳酸钠溶解 2 2 2 2 2 2 570580K 度，利于其析出；(5)CO2、 OH；(6)BD；(7)CO 4H CH 2H O；(8)分离出呼出气体中 3 2 2 催化剂 4 2 的CO 2 【详解】（1）仪器①是铁架台； MnO （2）双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H O 2 2H O+O ； 2 2 2 2 （3）用排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，故收集一瓶较为纯净的氧气，应选 择的收集装置为E 排水法； （4）①实验室用Na CO 与稳定剂的混合溶液和H O 溶液化合制备过碳酸钠，由于该反应放热，过 2 3 2 2 氧化氢受热易分解，为控制反应速率，防止过氧化氢大量分解，应将过氧化氢溶液放在恒压滴液漏 斗中，通过控制滴加速度来控制反应速率； ②已知过碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低，所以加入异丙醇的目的是降低过碳酸钠 的溶解度，便于过碳酸钠固体析出； （5）向过碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，说明过碳酸钠溶液中含有氢氧根 离子； 逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色变浅，最终呈无色并产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是 二氧化碳，说明过碳酸钠溶液中含有碳酸根离子； （6）A、该装置是固液不加热型制气装置，利用气体压强来控制固体和液体的甲醇，从而控制反 应的发生与停止，若隔板右侧注满水，装置内产生氧气，会把水压入塑料管中，因此使用前隔板右 侧不需要注满水，故错误； B、氧气不易溶于水，若有氧气产生，会从c 管排出，可通过观察c 管中气泡产生的速率来观察氧 气的供给速率，故正确； C、反应时，隔板左侧产生氧气，气压增大，隔板左侧气压大于右侧气压，故错误； D、当关闭阀门K时，隔板左侧压强增大，将液体压入注射器，固液分离，反应停止；打开阀门 K 时，固液接触，反应发生，所以该制氧装置可以随时关停，故正确；故选：BD； （7）根据流程，人呼出气体含二氧化碳，从流程图可知，气体X 与氢气在反应器反应生成甲烷和 水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以气体X是二氧化碳；反应器中氢气和 二氧化碳在温度570～580K和催化剂的条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为 570580K CO 4H CH 2H O； 2 2 催化剂 4 2 第 26 页 共 31 页（8）人呼出的气体中含有二氧化碳等气体，装置F的作用是分离出呼出气体中的二氧化碳，要使 二氧化碳参与后续反应器反应。 25．（12分）铝制是制火箭发动机的重要材料，铝酸钠晶体(Na MoO •2H O)是一种重要的金属缓 2 4 2 蚀剂。某工厂利用辉钼矿(主要成分MoS )为原料，制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如图： 2 (1)煅烧过程中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是 ，“煅烧” 尾气为SO ，“煅烧”的化学方程式为 。 2 (2)操作Ⅰ的名称为 ，该操作所需的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒，其中玻璃棒的作用 为 ；操作Ⅰ得到的残渣需要进行洗涤的目的是 。 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀 速率实验结果如图1、图2。 (3)由图1可知要使碳素钢的缓蚀效果最佳，钼酸钠与月桂酰肌氨酸的浓度比应为 。 (4)从图2可见，碳素钢在两种酸中所受腐蚀差异较大，请从微观角度分析原因 。 (5)某温度下，钼酸根离子会形成BaM O 沉淀，现取50gNa MoO 溶液，向溶液中滴加BaCl 溶液， O 4 2 4 2 恰好完全反应后过滤，将滤渣经过一系列操作后得到纯净固体的质量为2.97g，求该溶液中Na MoO 2 4 的质量分数(请写出计算过程)。(已知Na MoO 、BaMoO 的相对分子质量分别为206、297)。 2 4 4 高温 【答案】(1) 增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 2MoS +7O 2MoO +4SO 2 2 3 2 (2) 过滤 漏斗 引流 收集残渣表面的钼酸铵，提高产率 (3)1:1 第 27 页 共 31 页(4)Cl-能加速钢锈蚀 (5)解：设该溶液中Na MoO 的质量为x。 2 4 BaCl Na MoO BaMoO 2NaCl 2 2 4 4 206 297 x 2.97g 206 x  x 2.06g 297 2.97g 2.06g 则该溶液中Na MoO 的质量分数为 100%4.12% 2 4 50g 答：该溶液中Na MoO 的质量分数为4.12%。 2 4 【详解】（1）煅烧过程中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是增大 反应物间的接触面积，使反应更快、更充分； 辉钼矿主要成分为MoS ，“煅烧”尾气为SO ，则“煅烧”过程中发生的反应是MoS 在空气中煅烧生 2 2 2 高温 成二氧化硫和MoO ，化学方程式为2MoS +7O 2MoO +4SO ； 3 2 2 3 2 （2）分离固液的操作是过滤，则操作Ⅰ的名称为过滤；该操作所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃 棒，其中玻璃棒的作用为引流； 操作Ⅰ得到的残渣需要进行洗涤的目的是收集残渣表面的钼酸铵，提高产率； （3）由图1可知，钼酸钠与月桂酰肌氨酸的浓度均为 150mgL1时，碳素钢的腐蚀速率最小，即碳 素钢的缓蚀效果最佳，则钼酸钠与月桂酰肌氨酸的浓度比应为150mgL1:150mgL11:1； （4）由图2可知，酸中氢离子浓度相同时，碳素钢的腐蚀速率稀盐酸＞稀硫酸，碳素钢在两种酸 中所受腐蚀差异较大，则从微观角度分析可能的原因是Cl-能加速钢锈蚀； （5）计算过程见答案。 26．（14分）金属铁及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具，在生产和生活中的应用极为 广泛。请用所学化学知识回答下列问题。 Ⅰ．铁与铁的化合物 (1)金属在生产和生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。下图是铁原子的结构 示意图，其最外层电子数为 。 第 28 页 共 31 页(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用，其中碳酸亚铁（FeCO ）不溶于水，可作补血剂， 3 服用后与胃酸反应生成的物质被人体吸收，能促进血红蛋白的生成，写出碳酸亚铁与胃酸反应的化 学方程式 。 Ⅱ．钢铁的冶炼 《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如图所示。 资料：潮泥灰主要成分是石灰石。 (3)在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是 。 (4)不断翻炒液态生铁，是为了降低 元素的含量。 Ⅲ．金属的锈蚀 ① ② ③ 铁生锈的原理：Fe  FeOH  Fe OH   Fe O  nH O O2 、H2O 2O2 、H2O 3 风吹日晒 2 3 2 (5)某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液（浓度相等）接触生锈时氧气浓度的变 化，装置及数据如图： ①实验所用三种溶液中，铁钉接触到 溶液（填化学式）更容易生锈。 ②根据三条曲线都 ． 是 ．“先陡后缓”的现象。关于铁生锈快慢的问题，你能得出的结论是： 。 (6)不但铁会生锈，其他金属也会生锈。 自然界中存在少量铜单质，古人发现用其制成的物品使用一段时间后会生锈。请写出铜生锈生成碱 式碳酸铜的化学方程式： 。 Ⅳ．拓展：测定还原性铁粉的组成 还原性铁粉中含有少量Fe C ，小组同学在老师的指导下进行以下实验。 x y [资料]：①Fe，Fe C 在加热时与O 反应能生成相应氧化物。②Fe C 不与酸反应。 x y 2 x y ③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物 [实验1]：取29.80g样品，加入足量稀H SO ，充分反应后生成1.00gH 。 2 4 2 [实验2]：另取29.80g样品，按如图进行实验。 第 29 页 共 31 页实验后中固体全部变为红棕色，装置B的质量增加了0.44g。 (7)A中红棕色固体的化学式是 。 (8)Fe C 中，x:y 。 x y (9)若用空气（过量）替代O 进行实验，测得x:y的值 （填偏大、偏小或不变），可能的因 2 是 。 【答案】(1)2；(2)FeCO 2HClFeCl CO H O；(3)使反应物充分接触，充分反应；(4)碳/C 3 2 2 2 (5)NH Cl 氧气浓度越大，铁锈蚀速率越快；(6)2CuCO O H OCu OH CO 4 2 2 2 2 2 3 (7)Fe O ；(8)3:1；(9) 偏小 空气中二氧化碳进入B 装置中，导致B中测定的二氧化碳的值增 2 3 大，进一步计算出的比值偏小 【详解】（1）据图可知：最外层电子数=26－2－8－14=2。 （2）胃酸即盐酸，碳酸亚铁与胃酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳。化学方程式为 FeCO +2HCl=FeCl +CO ↑+H O。 3 2 2 2 （3）为使空气与矿物充分接触，反应充分，在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行。 （4）不断翻炒液态生铁，使液态生铁中的碳与氧气充分接触，发生反应而除去，即为了降低碳元 素的含量，不断翻炒液态生铁。 （5）①据图可知，实验所用三种溶液中，铁钉接触到氯化铵（化学式为）溶液更容易生锈。 ②根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象，关于铁生锈快慢的问题，可以得出氧气浓度高时腐蚀速率 快，氧气浓度低时腐蚀速率慢这一结论。 （6） 铜生锈生成碱式碳酸铜，结合题意，根据质量守恒定律知，铜、二氧化碳、氧气和水生成碱 式碳酸铜，化学方程式为2Cu+CO +O +H O=Cu (OH) CO 。 2 2 2 2 2 3 （7）由于Fe C 在加热时与O 反应能生成相应氧化物，A 中固体全部变为红棕色，含铁氧化物只 x y 2 有氧化铁是红棕色，故A中红棕色固体是氧化铁，化学式为Fe O 。 2 3 （8）设：29.80g样品中铁的质量为x Fe H SO  FeSO H  2 4 4 2 56 x 56 2  x 28g 2 1g x 1g 第 30 页 共 31 页所以Fe C 的质量=29.80g－28g=1.80g，据图可知，装置B 的质量增加了0.44g，为二氧化碳的质量， x y 12  二氧化碳中的碳源于Fe x C y 中，即Fe x C y 中C 的质量=0.44g 100%0.12g，所以Fe x C y 中Fe 的 44  1.68g 0.12 质量=1.80g－0.12g=1.68g。因此，Fe C 中，x：y= : =3：1。 x y 56 12 （9）由于空气中含有二氧化碳，将使Fe C 中C 的质量偏大，Fe 的质量偏小，所以若用空气(过量) x y 替代O 进行实验，测得x：y的值偏小。 2 第 31 页 共 31 页