2025中考化学押题预测卷（河南卷）_幼小初教辅资料_中考_2025中考各科押题卷+模拟卷（含全国）

2025年中考押题预测卷（河南卷） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、 准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 K 39 Zn 65 一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 1 分，共 14 分。每小题只有一个选项符合题意，请将 符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．2025年中国将首飞货运飞船。以下相关环节和其他三项存在本质区别的是 A．高压喷漆 B．装载货物 C．折叠机 D．点火起飞 2．中共中央、国务院近日印发的《教育强国建设规划纲要(2024-2035 年)》明确要求“健全德智体 美劳全面培养体系……加强校园足球建设，有效控制近视率、肥胖率”。下列足球运动时用到的器 械，不属于有机合成材料的是 A．足球——聚氨酯皮革 B．守门员手套——合成橡胶 C．球门——钢铁 D．护腿板——塑料 3．为我国研发多种用于石油化工生产的催化剂的科学家是 A．闵恩泽 B．侯德榜 C．张青莲 D．徐寿 4．下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是 A．浓盐酸 B．大理石 C．浓硫酸 D．氯化钠 5．校园环保宣传日，某化学活动小组使用微型空气质量“检测站”检测学校空气质量。下列气体不 在检测范围的是 A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．一氧化碳 6．在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A．取样 B．吸取 C．加水 D．测pH 第 1 页 共 19 页7．“宏微结合”是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 氯化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 B 自行车轮胎夏天容易爆裂 气体分子受热变大 C 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的结构不同 D 二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红 二氧化碳分子使紫色石蕊变红 8．氢氧化镁是一种新型阻燃剂。当温度升高时，氢氧化镁受热分解生成水蒸气，同时生成耐高温 Δ 的氧化镁固体，反应的化学方程式为：Mg(OH) MgO+H O↑，该反应属于 2 2 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 9．月壤中含有钇元素的矿物盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列 说法中正确的是 A．钇的原子序数是 39 B．钇原子中的中子数为39 C．钇属于非金属元素 D．钇的相对原子质量是89.91g 10．下列实验操作（方案）不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作（方案） A 除去铜粉中少量的Fe 加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B 增加鱼池中的氧气含量 打开鱼池水泵，将水喷向空中 C 检验硬水和软水 取样，滴加肥皂水，振荡，观察现象 D 鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 11．如图是电解水的简易实验装置。下列有关叙述错误的是 A．负极与正极产生的气体质量比是 1:8 第 2 页 共 19 页B．在水中加入少许烧碱或硫酸能增强水的导电性 C．b 为负极，该气体能够燃烧产生淡蓝色火焰 D．电解水实验表明，水由 2 个氢原子、1 个氧原子构成 12．实验室用氢氧化钠固体配制50g质量分数为3%的氢氧化钠溶液.下列说法不正确的是 A．所需氢氧化钠固体的质量为 1.5g B．量水时仰视读数会使溶液浓度偏小 C．用部分变质的氢氧化钠固体配制溶液会使溶液浓度偏大 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 13．为实现二氧化碳“零排放”。科学家们将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇（一种重要 的化工原料）和水，实现这一反应的微观示意图如下。下列有关说法正确的是 A．反应前后元素的化合价都没有发生改变 B．反应前后分子和原子的个数都不变 C．反应物的分子个数比为 1∶4 D．该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向 14．现将含有某一种杂质的硫酸锌固体161g溶于水后，与足量的硝酸钡溶液反应，可生成沉淀的 质量是230g，则该硫酸锌中含有的杂质可能是 A．硫酸铝 B．硫酸钾 C．硫酸钠 D．硫酸镁 二、填空题（本大题共6小题，每空1分，共16分） 15．二百多年前，法国化学家 得出空气是由氮气和氧气组成的结论；C 是由 60 (选填“分子”“原子”或“离子”)构成的物质；葡萄糖的化学式为 。 16．氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。向饱和氢氧化钙溶液中加入少量的生石灰，再恢复至原温度， 溶液质量 (填“增大”“减小”或“不变”)；30℃时，氢氧化钙饱和溶液中溶质质量分数为 (只 写出计算式)。 17．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。t ℃时甲、乙两种物质等质量的饱和溶液降至t ℃时， 2 1 溶液中溶质的质量甲 乙（填“>”“<”“=”），t ℃时向70g水中加入30g甲，充分搅拌后所 1 第 3 页 共 19 页得甲溶液的溶质质量分数为 （只列式，不求结果），t ℃75g甲物质饱和溶液稀释为20%， 2 需加水 g。 18．实验室除去粗食盐水中的杂质CaCl 、MgSO ，可依次加入过量的 溶液和 Na CO 2 4 2 3 溶液，分离出沉淀后，滤液中的杂质为 ，写出一个有沉淀生成的化学格方程 式 。 19．甲、乙、丙为初中常见的物质，它们的转化关系如图（“→”表示反应可一步实现，部分物质和 反应条件略去）。 （1）若甲、乙、丙物质类别不同，其中甲是红色固体。写出一个“乙→丙”的化学方程式： 。 （2）若甲是最常用的溶剂，乙、丙物质类别相同。写出乙的一项用途： ；写出“乙→丙” 的化学方程式： 。 20．丙烷(C H )是液化石油气的主要成分之一，丙烷完全燃烧时生成CO 和水，反应的化学方程式 3 8 2 为 。丙烷不完全燃烧时则生成CO、CO 和水，若4.4g丙烷与一定量的氧气在密闭容器中 2 燃烧，生成CO、CO 的质量比为14：11，则消耗氧气的质量为 。 2 三、简答题（本题包括4小题，共10分） 21．燃烧是生活中常见的一种化学反应，关于燃烧的研究是一项重要的课题。 （1）北齐《为侯景叛移梁朝文》中记载：“若抽薪止沸，剪草除根”。“抽薪止沸”中蕴含的灭火原 理是什么？ （2）用如图所示实验探究燃烧的条件，请从以下所给问题中任选一个回答。 ①该实验可得出可燃物燃烧的条件是什么？ 。 第 4 页 共 19 页②要验证可燃物燃烧的2个条件，还需补做什么实验？ 。 22．某小组同学用如图所示装置，通过加热铜粉来验证质量守恒定律，请回答下列问题： （1）写出该实验的实验现象。 （2）该实验装置中气球的作用是什么？ （3）以此反应为例，从微观的角度解释质量守恒定律。 23．金属与人类的生活密切相关。回答下列有关金属性质的问题。 （1）金属铝是活泼金属，在生活中应用却很广泛。解释其耐腐蚀的原因。 （2）将锌粉加入一定质量 CuNO  、MgNO  和 AgNO 的混合溶液中，充分反应后过滤，可以 3 2 3 2 3 得到滤液和固体。 ①写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式 。 ②若所得滤渣中只含有两种固体，请分析所得滤液的成分 。 24．如图是化学兴趣小组利用pH传感器探究氢氧化钠和稀盐酸溶液的反应过程。 （1）该实验中，打开磁力搅拌器，转动磁子，目的是？ 第 5 页 共 19 页（2）此反应的化学方程式是？当加入20mL稀盐酸时，锥形瓶中的溶液呈现什么颜色？ 四、综合应用题（共10分） 25．通过一学年的化学学习，某校化学学习小组对氧气和二氧化碳的制取以及“碳循环”、“碳中和”、 “碳达峰”、“低碳排放”等热点问题，产生了浓厚的兴趣。 （1）实验室用如图装置制氧气：实验中为调控速率，获取平稳气流，可选用的发生装置是 。 （2）制氧机制氧气：某品牌的“便携式制氧机”工作原理如图F，将过碳酸钠（2Na CO 3H O ）和 2 3 2 2 二氧化锰加入反应仓的水中，第一步过碳酸钠先分解为碳酸钠和过氧化氢，第二步过氧化氢继续分 解产生氧气，写出生成氧气的化学方程式为 。若用装置E 模拟加湿过滤仓，图中的“O 通 2 道”相当于装置E 中的 （填“a”或“b”）导管。 （3）实验室制二氧化碳：请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ；学习小组用装置 B→E→D制取并收集干燥的二氧化碳，则装置E 应盛装的试剂是 。 （4）学习小组通过大量科普阅读，了解到了一些处理二氧化碳的方法像“海洋固碳”、“人工控碳”、 “绿植吸碳”等，并进行了以下探究性学习。 “绿植吸碳”可表示为：二氧化碳水光能有机物氧气 叶绿体 ①学习小组发现实验时，乙中的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，而甲中的不能。原因是 什么？ （请用化学方程式回答） ②为什么不能直接用酚酞溶液检验甲装置中的烧碱溶液是否还有剩余？请说明原因。 （5）进一步学习，同学们了解到目前有一种新型“人工树叶”在光照条件下，可以将二氧化碳和水 转化为乙醇（C H OH）和氧气。该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若生 2 5 产11.5t 乙醇，理论上能够吸收CO 的质量是多少？ 2 第 6 页 共 19 页2025年中考押题预测卷（河南卷） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、 准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 K 39 Zn 65 一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 1 分，共 14 分。每小题只有一个选项符合题意，请将 符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．2025年中国将首飞货运飞船。以下相关环节和其他三项存在本质区别的是 A．高压喷漆 B．装载货物 C．折叠机 D．点火起飞 【答案】D 【解析】A、高压喷漆过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、装载货物过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、折叠机过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、点火起飞，涉及燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； 故D与ABC 三峡存在本质区别；故选D。 2．中共中央、国务院近日印发的《教育强国建设规划纲要(2024-2035 年)》明确要求“健全德智体 美劳全面培养体系……加强校园足球建设，有效控制近视率、肥胖率”。下列足球运动时用到的器 械，不属于有机合成材料的是 A．足球——聚氨酯皮革 B．守门员手套——合成橡胶 C．球门——钢铁 D．护腿板——塑料 【答案】C 【解析】A、聚氨酯皮革属于有机合成材料，故不符合题意； B、合成橡胶属于有机合成材料，故不符合题意； C、钢铁属于金属材料，故符合题意； D、塑料属于有机合成材料，故不符合题意。故选：C。 3．为我国研发多种用于石油化工生产的催化剂的科学家是 第 7 页 共 19 页A．闵恩泽 B．侯德榜 C．张青莲 D．徐寿 【答案】A 【解析】A、闵恩泽主要贡献是为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，符合题意； B、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了贡献，不符合题意； C、张青莲对相对原子质量的测定作出了贡献，不符合题意； D、徐寿是中国近代化学的启蒙者，不符合题意。故选A。 4．下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是 A．浓盐酸 B．大理石 C．浓硫酸 D．氯化钠 【答案】A 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体逸散到空气中，露置于空气中一段时间，浓 盐酸的质量会减少，选项正确； B、大理石既没有挥发性，也不与空气中的成分反应，露置于空气中一段时间，其质量保持不变， 选项错误； C、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中一段时间，会吸收空气中的水分，其质量增加，选项错误； D、氯化钠既没有挥发性，也不与空气中的成分反应，露置于空气中一段时间，其质量保持不变， 选项错误；故选A。 5．校园环保宣传日，某化学活动小组使用微型空气质量“检测站”检测学校空气质量。下列气体不 在检测范围的是 A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．一氧化碳 【答案】A 【解析】A.二氧化碳虽然是温室气体，但常规空气质量检测通常不将其列为污染物（因其自然存在 且低浓度时无害），因此，二氧化碳不在检测范围内，故符合题意； B.二氧化硫是酸雨的主要成分，属于空气污染物，在检测范围内，故不符合题意； C.二氧化氮是酸雨的主要成分，属于空气污染物，在检测范围内，故不符合题意； D.一氧化碳是毒性气体，由燃料不完全燃烧产生，对人体有害，在检测范围内，故不符合题意； 故选A。 6．在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A．取样 B．吸取 C．加水 D．测pH 【答案】C【解析】A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，错误； 第 8 页 共 19 页B、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧橡胶帽，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，错 误； C、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签朝向手心，试管倾斜，瓶口紧挨试管口，正确； D、用pH试纸测定溶液的 pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用洁 净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误。故选C。 7．“宏微结合”是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 氯化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 B 自行车轮胎夏天容易爆裂 气体分子受热变大 C 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的结构不同 D 二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红 二氧化碳分子使紫色石蕊变红 【答案】A 【解析】A、氯化钠溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子，故选项解释正确； B、温度升高，分子间间隔变大，自行车轮胎内的气体体积膨胀，压强增大，所以自行车轮胎在阳 光下暴晒而炸裂，故选项解释错误； C、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，二者的物理性质差异大是因为两种物质中碳原子的排列 方式不同，故选项解释错误； D、二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变 红，故选项解释错误。故选：A。 8．氢氧化镁是一种新型阻燃剂。当温度升高时，氢氧化镁受热分解生成水蒸气，同时生成耐高温 Δ 的氧化镁固体，反应的化学方程式为：Mg(OH) MgO+H O↑，该反应属于 2 2 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】B【解析】该反应符合“一变多”，属于分解反应，故选 B。 9．月壤中含有钇元素的矿物盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列 说法中正确的是 A．钇的原子序数是 39 B．钇原子中的中子数为39 第 9 页 共 19 页C．钇属于非金属元素 D．钇的相对原子质量是89.91g 【答案】A 【解析】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钇的原子序数为39，故 A说法在正确； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量， 在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，故钇的原子中子数为89-39=50，故 B 说法错误； C、钇带有“金”字旁，则钇属于金属元素，故 C说法错误； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”， 不是“g”，通常省略，则钇的相对原子质量为88.91，故D说法错误；故选：A。 10．下列实验操作（方案）不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作（方案） A 除去铜粉中少量的Fe 加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B 增加鱼池中的氧气含量 打开鱼池水泵，将水喷向空中 C 检验硬水和软水 取样，滴加肥皂水，振荡，观察现象 D 鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 【答案】D【解析】A、铜不能和稀盐酸反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入足量稀 盐酸，过滤、洗涤、干燥后可以得到铜粉，故A能达到实验目的，不符合题意； B、氧气不易溶于水，打开鱼池水泵，将水喷向空中，增大空气与水的接触面积，使氧气充分溶解， 可增加鱼池中的氧气含量，故B 能达到实验目的，不符合题意； C、检验硬水和软水的方法是取样，滴加肥皂水，振荡，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少、浮渣 多的是硬水，故C 能达到实验目的，不符合题意； D、二氧化碳和氮气均不能燃烧且不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入集气瓶中，氮气和二氧化碳 均能使木条熄灭，现象相同，无法鉴别，故D不能达到实验目的，符合题意；故选：D。 11．如图是电解水的简易实验装置。下列有关叙述错误的是 A．负极与正极产生的气体质量比是 1:8 第 10 页 共 19 页B．在水中加入少许烧碱或硫酸能增强水的导电性 C．b 为负极，该气体能够燃烧产生淡蓝色火焰 D．电解水实验表明，水由 2 个氢原子、1 个氧原子构成 【答案】D 【解析】A、电解水正极产生氧气，负极产生氢气，氢气氧气体积比2：1，负极与正极产生的气体 质量比是 1:8，选项正确； B、纯水几乎不导电，在水中加入少许烧碱（氢氧化钠）或硫酸能增强导电性，选项正确； C、电解水正极产生氧气，负极产生氢气，负极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，燃烧产生淡 蓝色的火焰，选项正确； D、电解水实验表明，水是由氢元素和氧元素组成的，选项错误。故选：D。 12．实验室用氢氧化钠固体配制50g质量分数为3%的氢氧化钠溶液.下列说法不正确的是 A．所需氢氧化钠固体的质量为 1.5g B．量水时仰视读数会使溶液浓度偏小 C．用部分变质的氢氧化钠固体配制溶液会使溶液浓度偏大 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 【答案】C 【解析】A、配制 50g质量分数为3%的氢氧化钠溶液，所需氢氧化钠固体的质量为50g×3%=1.5g， 故A不符合题意； B、量水时仰视读数，读数偏小，实际量取液体体积偏大，溶液的质量偏大，溶质质量不变，会使 溶液浓度偏小，故B 不符合题意； C、用部分变质的氢氧化钠固体配制溶液，氢氧化钠的质量减少，溶质质量减少，会使溶液浓度偏 小，故C 符合题意； D、配制溶液需要烧杯溶解物质，玻璃棒搅拌，量筒量取液体，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量 筒等，故D不符合题意。故选 C。 13．为实现二氧化碳“零排放”。科学家们将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇（一种重要 的化工原料）和水，实现这一反应的微观示意图如下。下列有关说法正确的是 A．反应前后元素的化合价都没有发生改变 B．反应前后分子和原子的个数都不变 C．反应物的分子个数比为 1∶4 D．该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向 【答案】D 第 11 页 共 19 页【分析】该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为： 一定条件 CO +3H CH OH+H O 。 2 2 3 2 【解析】A、其中碳元素的化合价从 +4 变为 -2，氢元素的化合价由0变为+1，说明反应前后碳、 氢元素的化合价发生了变化，不符合题意； B、由图及化学方程式可知，化学反应前后，分子的个数发生了改变，根据质量守恒定律，化学反 应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； C、由分析可知，反应物的分子个数比为1：3，不符合题意； D、该反应可将二氧化碳转化为甲醇，可作为减少二氧化碳排放的研究方向，符合题意。故选D。 14．现将含有某一种杂质的硫酸锌固体161g溶于水后，与足量的硝酸钡溶液反应，可生成沉淀的 质量是230g，则该硫酸锌中含有的杂质可能是 A．硫酸铝 B．硫酸钾 C．硫酸钠 D．硫酸镁 【答案】B 【分析】根据Ba(NO ) +ZnSO＝BaSO +Zn(NO ) 可知，若硫酸锌中不含杂质，则161g硫酸锌生成 3 2 4 4 3 2 硫酸钡沉淀的质量为233g，现在生成硫酸钡沉淀的质量为230g，说明杂质中硫酸根的含量小于硫 96 酸锌中硫酸根的含量，硫酸锌中硫酸根的含量为： 0.60。 161 963 【解析】A、硫酸铝中硫酸根的含量为： 0.84，大于硫酸锌中硫酸根的含量，故错误； 272+963 96 B、硫酸钾中硫酸根的含量为： 0.55，小于硫酸锌中硫酸根的含量，故正确； 392+96 96 C、硫酸钠中硫酸根的含量为： 0.68，大于硫酸锌中硫酸根的含量，故错误； 232+96 96 D、硫酸镁中硫酸根的含量为： 0.8，大于硫酸锌中硫酸根的含量，故错误。 24+96 故选B。 二、填空题（本大题共6小题，每空1分，共16分） 15．二百多年前，法国化学家 得出空气是由氮气和氧气组成的结论；C 是由 60 (选填“分子”“原子”或“离子”)构成的物质；葡萄糖的化学式为 。 【答案】 拉瓦锡 分子 C H O 6 12 6 【解析】二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验得出了一个重要结论：空气是由氮气和氧气组成 的；C 是由分子构成的物质，葡萄糖的化学式为C H O 。 60 6 12 6 16．氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。向饱和氢氧化钙溶液中加入少量的生石灰，再恢复至原温度， 溶液质量 (填“增大”“减小”或“不变”)；30℃时，氢氧化钙饱和溶液中溶质质量分数为 (只写出计算式)。 第 12 页 共 19 页0.15g 【答案】 减小 100% 100g0.15g 【解析】根据溶解度曲线，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。常温下，在饱和氢氧化钙溶液中 加入少量氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，导致溶液温度升高，溶解度减小， 有溶质析出。反应结束后，温度降低，溶解度增大，可以重新溶解少量析出的氢氧化钙，但最终温 度恢复常温，溶解度不变，而反应消耗了水，溶剂质量减小，所能溶解的氢氧化钙变少，溶液质量 减小； 根据溶解度曲线，30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.15g，则100g水中最多溶解0.15g氢氧化钙，饱 0.15g 和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式为： 100%。 100g0.15g 17．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。t ℃时甲、乙两种物质等质量的饱和溶液降至t ℃时， 2 1 溶液中溶质的质量甲 乙（填“>”“<”“=”），t ℃时向70g水中加入30g甲，充分搅拌后所 1 得甲溶液的溶质质量分数为 （只列式，不求结果），t ℃75g甲物质饱和溶液稀释为20%， 2 需加水 g。 30g 【答案】< 100% 50 100g30g 【解析】t ℃时，甲的溶解度大于乙，甲、乙两种物质等质量的饱和溶液中，溶质质量甲＞乙，溶 2 剂质量甲＜乙，降至t ℃时，甲乙的溶解度减小，析出晶体，变为t ℃下的饱和溶液，t ℃时，甲 1 1 1 乙的溶解度相等，降温后，溶剂质量不变还是甲＜乙，所以饱和溶液中溶质的质量甲＜乙； t ℃时，甲物质的溶解度是30g，即100g水中最多只能溶解30g甲物质，达到饱和状态，向70g水 1 中加入30g甲，甲物质不能完全溶解，可得到该温度下甲的饱和作用，则充分搅拌后所得甲溶液的 30g 溶质质量分数为 100%； 100g30g t ℃时，甲物质的溶解度是50g，75g甲物质饱和溶液稀释为20%，根据稀释前后溶质质量不变， 2 第 13 页 共 19 页50g 75g（ 100%） 则需加水的质量为 100g50g 。 75g50g 20% 18．实验室除去粗食盐水中的杂质 CaCl 、MgSO ，可依次加入过量的 溶液和 Na CO 2 4 2 3 溶液，分离出沉淀后，滤液中的杂质为 ，写出一个有沉淀生成的化学格方程 式 。 【答案】Ba（OH） NaOH、Na CO Ba（OH）+MgSO =Ba SO +Mg（OH） 或 2 2 3 2 4 4 2 （Na CO +CaCl =CaCO +2NaCl ）或（Ba（OH）+Na CO =BaCO 2NaOH ） 2 3 2 3 2 2 3 3 【解析】①要除去粗食盐水中的杂质CaCl 、MgSO ，最好的方法是将杂质转化为食盐（氯化钠） 2 4 和沉淀，沉淀可以通过过滤除去，所以可以依次加入过量的Ba（OH） 溶液和Na CO 溶液，氢氧 2 2 3 化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠， 碳酸钠与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；②分离出沉淀后，滤液中的杂质为 NaOH、Na CO ；③有沉淀生成的化学方程式为：Ba（OH） +MgSO =Ba SO ↓+Mg（OH） ↓ 或 2 3 2 4 4 2 （Na CO +CaCl =CaCO ↓+2NaCl ）或（Ba（OH） +Na CO =BaCO ↓+2NaOH ）； 2 3 2 3 2 2 3 3 19．甲、乙、丙为初中常见的物质，它们的转化关系如图（“→”表示反应可一步实现，部分物质和 反应条件略去）。 （1）若甲、乙、丙物质类别不同，其中甲是红色固体。写出一个“乙→丙”的化学方程式： 。 （2）若甲是最常用的溶剂，乙、丙物质类别相同。写出乙的一项用途： ；写出“乙→丙” 的化学方程式： 。 【答案】（1）CuO+2HCl=CuCl +H O（或CuO+H SO =CuSO +H O，合理即可） 2 2 2 4 4 2 （2）改良酸性土壤（合理即可） Ca(OH) +Na CO =CaCO +2NaOH （合理即可） 2 2 3 3 【解析】（1）若甲、乙、丙物质类别不同，其中甲是红色固体，铜为红色固体，铜和氧化铜能相 互转化，且氧化铜能和酸反应生成铜盐和水，且铜前金属能将可溶性铜盐中的铜置换出来，则甲为 铜、乙为氧化铜、丙为可溶性铜盐。 “乙→丙”的反应可为氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为： CuO2HCl CuCl H O ，或氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为 2 2 CuO+H SO ＝CuSO +H O 。 2 4 4 2 （2）若甲是最常用的溶剂，则为水；乙、丙物质类别相同，由于水和氢氧化钙能相互转化（水和 第 14 页 共 19 页氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水），且氢氧化钙和碳酸钠反应生成 碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠能和酸或二氧化碳反应生成水，则乙为氢氧化钙、丙为氢氧化钠。 氢氧化钙可用于改良酸性土壤、配制波尔多液、建筑材料等； “乙→丙”的反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为： Ca(OH) +Na CO =CaCO +2NaOH。 2 2 3 3 20．丙烷(C H )是液化石油气的主要成分之一，丙烷完全燃烧时生成CO 和水，反应的化学方程式 3 8 2 为 。丙烷不完全燃烧时则生成CO、CO 和水，若4.4g丙烷与一定量的氧气在密闭容器中 2 燃烧，生成CO、CO 的质量比为14：11，则消耗氧气的质量为 。 2 点燃 【答案】 C H 5O 3CO 4H O 12.8g 3 8 2 2 2 点燃 【解析】丙烷完全燃烧时生成CO 和水，反应的化学方程式为：C H 5O 3CO 4H O； 2 3 8 2 2 2 8 化学反应前后元素的质量不变，4.4g丙烷中氢元素的质量为：4.4g 100%0.8g ，则含有碳元素 44 2 16 的质量为4.4g-0.8g=3.6g，则生成水中氧元素的质量为：（0.8g 100%）（ 100%）6.4g； 18 18 设生成一氧化碳的质量为14x，二氧化碳的质量为11x， 12 12 11x（ 100%）14x（ 100%）3.6g 44 28 x=0．4g； 所以生成一氧化碳的质量为14×0.4g=5.6g，二氧化碳的质量为11×0.4g=4.4g，依据质量守恒定律可 知，二氧化碳、一氧化碳和水中的氧元素全部来自于氧气，则反应消耗氧气的质量为： 5.6g+4.4g-3.6g+6.4g=12.8g。 三、简答题（本题包括4小题，共10分） 21．燃烧是生活中常见的一种化学反应，关于燃烧的研究是一项重要的课题。 （1）北齐《为侯景叛移梁朝文》中记载：“若抽薪止沸，剪草除根”。“抽薪止沸”中蕴含的灭火原 理是什么？ （2）用如图所示实验探究燃烧的条件，请从以下所给问题中任选一个回答。 ①该实验可得出可燃物燃烧的条件是什么？ 。 ②要验证可燃物燃烧的2个条件，还需补做什么实验？ 。 第 15 页 共 19 页【答案】（1）清除可燃物 （2）温度达到可燃物的着火点 在热水中放置一小块儿白磷 【解析】（1）“抽薪止沸”中蕴含的灭火原理是清除可燃物，达到灭火的目的； （2）①该实验中，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到 着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； ②要验证可燃物燃烧的2个条件，由以上分析可知，该实验可得出燃烧需要温度达到可燃物的着火 点，还需要验证燃烧需要与氧气接触，可以补做实验：在热水中放置一小块儿白磷，Y 形管中的白 磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧， 说明燃烧需要与氧气接触。 22．某小组同学用如图所示装置，通过加热铜粉来验证质量守恒定律，请回答下列问题： （1）写出该实验的实验现象。 （2）该实验装置中气球的作用是什么？ （3）以此反应为例，从微观的角度解释质量守恒定律。 【答案】（1）红色的铜粉逐渐变黑；（2）平衡气压，形成密闭体系，防止瓶塞飞出 （3）该反应前后，铜原子和氧原子的种类、数目和质量均各自保持不变 【解析】（1）铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜是黑色固体，故填：红色的铜粉逐渐变黑； （2）加热铜粉时，装置中的温度升高，压强增大，气球膨胀，其作用为缓解压强，防止气压过大 而引起瓶塞冲开，故填：平衡气压，形成密闭体系，防止瓶塞飞出； （3）化学变化中分子分成原子，原子不再分，则化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有 改变，因此宏观上化学反应遵循质量守恒定律，故填：该反应前后，铜原子和氧原子的种类、数目 和质量均各自保持不变。 23．金属与人类的生活密切相关。回答下列有关金属性质的问题。 （1）金属铝是活泼金属，在生活中应用却很广泛。解释其耐腐蚀的原因。 （2）将锌粉加入一定质量 CuNO  、MgNO  和 AgNO 的混合溶液中，充分反应后过滤，可以 3 2 3 2 3 得到滤液和固体。 ①写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式 。 ②若所得滤渣中只含有两种固体，请分析所得滤液的成分 。 第 16 页 共 19 页【答案】（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能阻止铝进 一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能 （2）Zn+2AgNO =Zn(NO ) +2Ag 一定含有 Mg(NO ) 、Zn(NO ) ，可能含有Cu(NO ) ，一定不 3 3 2 3 2 3 2 3 2 含AgNO 3 【解析】（1）铝的化学性质比较活泼，在常温下就能与空气中的氧气发生反应，生成的氧化铝是 一层致密的氧化膜，它紧密地覆盖在铝的表面，隔绝了铝与氧气的进一步接触，从而保护了内部的 铝不被继续腐蚀。 （2）金属活动性Mg＞Zn＞Cu＞Ag，将锌粉加入一定质量Cu(NO ) 、Mg(NO ) 和AgNO 的混合 3 2 3 2 3 溶液中，先发生反应Zn+2AgNO =Zn(NO ) +2Ag，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，固体 3 3 2 质量增大，溶液质量减小；若AgNO 反应完之后，锌有剩余，则发生反应Zn+Cu(NO ) =Zn(NO ) +Cu ， 3 3 2 3 2 每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增大。 ①会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式为Zn+2AgNO =Zn(NO ) +2Ag。 3 3 2 ②锌能与AgNO 、Cu(NO ) 发生反应，若所得滤渣中只含有两种固体，则这两种固体一定是银和 3 3 2 铜，锌完全反应，不确定Cu(NO ) 是否完全反应，则滤液中一定含有Mg(NO ) 、Zn(NO ) ，可能 3 2 3 2 3 2 含有Cu(NO ) ，一定不含 AgNO 。 3 2 3 24．如图是化学兴趣小组利用pH传感器探究氢氧化钠和稀盐酸溶液的反应过程。 （1）该实验中，打开磁力搅拌器，转动磁子，目的是？ （2）此反应的化学方程式是？当加入20mL稀盐酸时，锥形瓶中的溶液呈现什么颜色？ 【答案】（1）为了使氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应 （2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为： NaOH +HCl=NaCl + H O； 2 当加入20mL稀盐酸时，滴有酚酞指示剂的溶液呈无色 【解析】（1）打开磁力搅拌器、转动磁子是为了使氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应； （2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为： NaOH +HCl=NaCl + H O， 2 根据图示可知，当加入20mL稀盐酸时，pH=7，溶液呈中性，滴有酚酞指示剂的溶液呈无色。 四、综合应用题（共10分） 第 17 页 共 19 页25．通过一学年的化学学习，某校化学学习小组对氧气和二氧化碳的制取以及“碳循环”、“碳中和”、 “碳达峰”、“低碳排放”等热点问题，产生了浓厚的兴趣。 （1）实验室用如图装置制氧气：实验中为调控速率，获取平稳气流，可选用的发生装置是 。 （2）制氧机制氧气：某品牌的“便携式制氧机”工作原理如图F，将过碳酸钠（2Na CO 3H O ）和 2 3 2 2 二氧化锰加入反应仓的水中，第一步过碳酸钠先分解为碳酸钠和过氧化氢，第二步过氧化氢继续分 解产生氧气，写出生成氧气的化学方程式为 。若用装置E 模拟加湿过滤仓，图中的“O 通 2 道”相当于装置E 中的 （填“a”或“b”）导管。 （3）实验室制二氧化碳：请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ；学习小组用装置 B→E→D制取并收集干燥的二氧化碳，则装置E 应盛装的试剂是 。 （4）学习小组通过大量科普阅读，了解到了一些处理二氧化碳的方法像“海洋固碳”、“人工控碳”、 “绿植吸碳”等，并进行了以下探究性学习。 “绿植吸碳”可表示为：二氧化碳水光能有机物氧气 叶绿体 ①学习小组发现实验时，乙中的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，而甲中的不能。原因是 什么？ （请用化学方程式回答） ②为什么不能直接用酚酞溶液检验甲装置中的烧碱溶液是否还有剩余？请说明原因。 （5）进一步学习，同学们了解到目前有一种新型“人工树叶”在光照条件下，可以将二氧化碳和水 转化为乙醇（C H OH）和氧气。该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若生 2 5 产11.5t 乙醇，理论上能够吸收CO 的质量是多少？ 2 MnO 【答案】（1）C；（2）2H O 2 2H O O  b 2 2 2 2 （3）CaCO 2HClCaCl H OCO  浓硫酸 3 2 2 2 （4）2NaOHCO Na CO H O 因为碳酸钠溶液和烧碱溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红， 2 2 3 2 第 18 页 共 19 页所以不能直接用酚酞溶液检验烧碱溶液是否有剩余。 （5）设：若生产11.5t 乙醇，理论上能够吸收CO 的质量为x 2 光照 2CO  3H O C H OH  3O 2 2 2 5 2 88 46 x 11.5t 88 x  46 11.5t x=22t 答：若生产11.5t 乙醇，理论上能够吸收CO 的质量是22t。 2 【解析】（1）装置C 能通过分液漏斗来控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，所以实验中为 调控速率，获取平稳气流，可选用的发生装置是：C； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为： MnO 2H O 2 2H O+O ；由图可知，氧气在反应仓中产生，沿"O 通道"进入加湿过滤仓，所以若用 2 2 2 2 2 装置E模拟加湿过滤仓，图中的"O 通道" 相当于装置E中的b导管； 2 （3）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为： CaCO 2HClCaCl H OCO  ；学习小组用装置B→E→D制取并收集干燥的二氧化碳，则装置 3 2 2 2 E应盛装的试剂是浓硫酸，用来干燥二氧化碳； （4）①甲中二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为： 2NaOHCO Na CO H O； 2 2 3 2 ②因为碳酸钠溶液和烧碱溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，所以不能直接用酚酞溶液检验烧碱 溶液是否有剩余； （5）见答案。 第 19 页 共 19 页