2025中考化学押题预测卷（西宁卷）_幼小初教辅资料_中考_2025中考各科押题卷+模拟卷（含全国）

2025年中考押题预测卷（西宁卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡 上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl 35.5 Ca 40 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（1-8 题每题1分，9-13题每题2分，共18分。每小题只有一个选项符合题意） 1．《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 （ ） A．伐木制舟 B．五谷酿酒 C．浪里淘金 D．粉碎矿石 2．下列物质不属于金属材料的是（ ） A．青铜 B．氧化铁 C．不锈钢 D．硬铝 3．我国高度重视生态环境保护，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不 ． 符 ． 合 ． 上述理念 的是（ ） A．垃圾分类回收 B．使用可降解塑料 C．合理施用肥料 D．工业废水直接排放 4．规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作正确的是（ ） A．测定溶液的pH B．加热试剂 C．比较硬度 D．稀释浓硫酸 5．生活中化学无处不在，下列说法错误的是（ ） A．青菜叶片泛黄，需要施加氮肥 B．红薯粉条富含蛋白质 C．洗衣服用的PE（聚乙烯）盆属于有机合成材料 D．食用加锌食盐，可预防青少年食欲不振、生长迟缓 第 1 页 共 20 页6．正确理解化学用语的含义是学好化学的前提。下列关于化学用语的描述中，不合理的是（ ） A．NaCl：氯化钠中钠离子、氯离子的个数比为1：1 B． 2 ：铜元素正上方的＋2表示氧化铜中铜元素的化合价为＋2价 CuO C．Al：既可以表示铝元素，也可以表示一个铝原子，还可以表示金属铝 D．Fe2+：“2”表示一个铁离子带2个单位的正电荷 7．钛被称为“航空金属”，国产C919 大飞机的钛合金用量达到 9.3%。钛原子结构示意图及在元素 周期表中的信息如图所示，下列有关钛说法不正确的是（ ） A．相对原子质量为 47.87 B．原子核外电子数为22 C．元素符号为Ti D．钛原子在化学变化中易得2个电子 8．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载：“炉甘石(注：主要成分 是ZnCO )十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取 3 出，即倭铅也”。下列说法错误的是（ ） A．泥罐内一定发生了置换反应 B．“逐层用煤炭饼垫盛”的目的是增大反应物间接触面积 C．“冷淀，毁罐取出”是防止“倭铅”被氧化 D．“倭铅”是锌铅合金 9．劳动创造美好生活。下列劳动实践与所涉及的化学知识不 ． 相 ． 符 ． 的是（ ） 选项 劳动实践 化学知识 A 用汽油清洗衣服上的油污 汽油与油污发生化学反应 B 晾晒衣服，湿衣变干 分子在不断运动 C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 D 清理家中鱼缸并通入氧气 氧气能供给呼吸 10．下列实验设计能达到实验目的是（ ） 第 2 页 共 20 页A．探究燃烧需要温度达到着火点 B．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 C．探究铁锈蚀的条件 D．配制100g溶质质量分数为10%的NH Cl溶液 4 11．在某密闭容器中，加入一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后，测得各物质 的质 量如下表。下列说法正确的是( ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 5.2 2.3 2.0 1.3 反应后的质量/e 2.0 1.5 2.0 X A．丙一定是催化剂 B．X 的值是 5.3 C．参加反应的甲、乙质量比为 4:3 D．丁可能是单质 12．类推是我们常用的一种思维方式，下列类推结果正确的是（ ） A．氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的物质都是氧化物 B．活泼金属与酸反应能产生气体，能与酸反应产生气体的物质都是活泼金属 C．酸中都含有氢元素，含有氢元素的化合物都是酸 D．碱性溶液中都含有 OH-，含有大量 OH-的溶液都呈碱性 13．下列实验所选试剂不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 所选试剂或方法 A． 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 水 B． 验证Fe、Cu、Ag 的金属活动性 硫酸铜溶液 C． 鉴别NaOH 溶液和HCl溶液 紫色石蕊试液 D． 除去CO 中混有的少量CO 点燃 2 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共14分） 14．（4分）用适当的化学符号填空： （1）氖气 。 （2）2个三氧化硫分子 。 （3）铵根离子 。 （4）碘酒中溶剂的组成元素 。 第 3 页 共 20 页15．（4分）如图A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是元素周期表中的一-格。请回答下 列问题： （1）在A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是 （填序号）； （2）A粒子的化学性质与 B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）； （3）B 和C两种元素可以组成一种常见的空气污染物，它的化学式为 ； （4）从E图中你获得的信息有 （答一条）。 16．（3分）a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： （1）t ℃时，a、b两物质溶解度大小关系是a b（填 “>”“<”“=”）。 2 （2）要使b的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是 （写一条）。 （3）将t ℃时a、b两种物质的饱和溶液升温至t ℃（溶剂量不变），溶质质量分数保持不变的 1 2 是 。 17．（3分）化学与生产、生活息息相关。根据所学化学知识，回答下列问题： （1）活性炭具有疏松多孔的结构，制糖工业中常利用其 性来脱色以制白糖。 （2）市面上的除锈剂中通常含有盐酸。请写出盐酸除铁锈的化学方程式： 。 三、简答题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分） 18．（5分）“天问一号”环绕器是一座通信“中继站”，为火星表面巡视器与地球之间的通讯搭建起 桥梁。硫酸铜、碳、二氧化碳、氧化铜、盐酸、氢氧化钙、碳酸钠七种物质组合出如图所示的“化 学号”环绕器，图中相邻的两种物质之间能发生反应。已知常温下D 为气体，G的溶液显蓝色。请 回答下列问题： 第 4 页 共 20 页（1）C 的化学式为 。 （2）写出E与F 反应的化学方程式 。 （3）写出A与F 发生反应的现象 。 （4）下列选项中可以替换E、F 的物质分别是______(填字母)。 A．H O、CaO B．O 、Fe C．MgCl 、Fe O 2 2 2 2 3 19．（7分）在学习了酸、碱、盐的相关知识后，化学兴趣小组同学进行了如下探究： 【收集资料】 （1）①氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或 。碳酸钠俗称纯碱、苏打。 ②实验室产生的废液要倒入指定容器或处理后再排放。 ③氯化钠溶液、氯化钙溶液都呈中性。 【提出问题】 ①从俗名上看，碳酸钠溶液是否也具有碱性？ ②碱性废液如何实现绿色排放？ 【进行实验】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤 1：向甲、乙两支试管的溶液中 溶液都变为红色 碳酸钠溶液具有碱性 分别滴加几滴酚酞溶液 步骤 2：继续向甲试管中加入稀盐酸 溶液由红色变为 酸可以中和碱性废液 步骤 3：将甲、乙两支试管中的溶液 烧杯中有气泡产生 该反应的化学方程式为 倒入指定烧杯中 【小结反思】 （3）综合分析，步骤2所得溶液中溶质成分的化学式为 （指示剂除外）。 【交流讨论】 （4）①小明同学提出通过加入酸进行中和是处理碱性废液的一种方式，但要注意用量。 ②小薇同学提出如果要处理含碳酸钠的废液，在实验室提供的氢氧化钙溶液和氯化钙溶液中，只能 第 5 页 共 20 页选择其中一种与之反应才可实现绿色排放。写出该反应的化学方程式： 。 四、实验题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分） 20．（8分）如图是实验室常用气体制备装置，根据图回答下列问题： （1）仪器②的名称 。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气。发生反应的化学方程式为 ，该装 置有一不足之处，改进措施是 。 （3）某兴趣小组的同学连接B、F、G 装置进行实验，若实验时F 装置中蜡烛燃烧熄灭，G 装置发 生反应的方程式为 。 （4）硫化氢(H S)是一种能溶于水、密度比空气大的有毒气体。实验室采用FeS 固体与稀硫酸在装 2 置B 中反应制取，在加入药品前应 。若用装置E收集硫化氢，气体应从 (填“a” 或“b”)端通入。 21．（4分）化学是一门以实验为基础的科学。根据下图所示实验回答问题： （1）实验一观察到A试管中的白磷燃烧，而B 试管中的白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件之一 是 。 （2）实验二为铁丝燃烧实验，集气瓶底部铺一层细沙的目的是 。 （3）实验三为蒸发食盐水的操作，当观察到蒸发皿中出现 时，停止加热。 （4）实验四是配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液过程中出现的四个错误操作，其中会导致所 配溶液中溶质的质量分数偏大的是 （填序号）。 五、计算题（4分） 第 6 页 共 20 页22．（4分）钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学 通电 方程式为CaCl Ca Cl 。 2熔融 2 （1）CaCl 中钙、氯元素的质量比为 。 2 （2）若制得40gCa，计算参加反应的CaCl 的质量（写出计算过程及结果）。 2 第 7 页 共 20 页2025年中考押题预测卷（西宁卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡 上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl 35.5 Ca 40 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（1-8 题每题1分，9-13题每题2分，共18分。每小题只有一个选项符合题意） 1．《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 （ ） A．伐木制舟 B．五谷酿酒 C．浪里淘金 D．粉碎矿石 【答案】B 【解析】A、伐木制舟过程中只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选 项不符合题意； B、酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，该选项符合题意； C、浪里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、粉碎矿石过程中只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合 题意。故选：B。 2．下列物质不属于金属材料的是（ ） A．青铜 B．氧化铁 C．不锈钢 D．硬铝 【答案】B 【解析】A、金属材料包括纯金属单质以及它们的合金，青铜是铜的合金，属于金属材料，故选项 不符合题意； B、氧化铁是铁的氧化物，不属于金属材料，故选项符合题意； C、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故选项不符合题意。 D、硬铝是铝的合金，属于金属材料，选项不符合题意；故选B。 3．我国高度重视生态环境保护，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不 ． 符 ． 合 ． 上述理念 第 8 页 共 20 页的是（ ） A．垃圾分类回收 B．使用可降解塑料 C．合理施用肥料 D．工业废水直接排放 【答案】D 【解析】A、垃圾分类回收处理可以实现资源的有效利用，减少污染，符合该理念，不符合题意； B、使用可降解塑料可以减缓“白色污染”，符合该理念，不符合题意； C、合理施用肥料可以防治水体污染、土壤污染，符合该理念，不符合题意； D、工业废水中含有有毒有害物质，直接排放会造成水资源污染，不符合该理念，符合题意。 故选：D。 4．规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作正确的是（ ） A．测定溶液的pH B．加热试剂 C．比较硬度 D．稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试 纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能 将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误； B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 三分之一，大拇指不能按在短柄上，图中所示操作错误； C、比较金属的硬度，采用相互刻划的方法，图中所示操作正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的 扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误； 故选C。 5．生活中化学无处不在，下列说法错误的是（ ） A．青菜叶片泛黄，需要施加氮肥 B．红薯粉条富含蛋白质 C．洗衣服用的PE（聚乙烯）盆属于有机合成材料 D．食用加锌食盐，可预防青少年食欲不振、生长迟缓 【答案】B 【解析】A、氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿。青菜叶片泛黄，说明缺乏氮元素，需要施加氮 第 9 页 共 20 页肥，该说法正确； B、红薯粉条主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，而非富含蛋白质，该说法错误； C、有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。PE（聚乙烯）是塑料的一种，所以洗衣服用的 PE 盆属于有机合成材料，该说法正确； D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。食用加锌食盐，可补充锌元素， 预防青少年食欲不振、生长迟缓，该说法正确。故选B。 6．正确理解化学用语的含义是学好化学的前提。下列关于化学用语的描述中，不合理的是（ ） A．NaCl：氯化钠中钠离子、氯离子的个数比为1：1 B． 2 ：铜元素正上方的＋2表示氧化铜中铜元素的化合价为＋2价 CuO C．Al：既可以表示铝元素，也可以表示一个铝原子，还可以表示金属铝 D．Fe2+：“2”表示一个铁离子带2个单位的正电荷 【答案】D 【解析】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，由化学式可知钠离子、氯离子的个数比为1：1， 描述合理； B、位于元素的正上方的数字表示元素的化合价， 2 中铜元素正上方的＋2表示氧化铜中铜元素 CuO 的化合价为＋2价，描述合理； C、元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子，有的元素符号还表示一种物质， 如Al 不仅表示铝元素，一个铝原子，还表示铝这种物质，描述合理； D、位于元素右上角的数字，表示一个离子所带的电荷数，Fe2+中“2”表示一个亚铁离子带2个单位 的正电荷，描述不合理；故选：D。 7．钛被称为“航空金属”，国产C919 大飞机的钛合金用量达到 9.3%。钛原子结构示意图及在元素 周期表中的信息如图所示，下列有关钛说法不正确的是（ ） A．相对原子质量为 47.87 B．原子核外电子数为22 C．元素符号为Ti D．钛原子在化学变化中易得2个电子 【答案】D 【解析】A、在元素周期表中，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单 位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量是47.87，故选项说法正确； B、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，钛原子序数为22，根据在原子中，原子序数= 第 10 页 共 20 页质子数=核外电子数，故钛原子核外电子数为 22，故选项说法正确； C、在元素周期表中，右上角的字母表示元素符号，则钛元素符号表示为Ti，故选项说法正确； D、由钛原子结构示意图可知，钛原子最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子，故选 项说法不正确；故选D。 8．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载：“炉甘石(注：主要成分 是ZnCO )十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取 3 出，即倭铅也”。下列说法错误的是（ ） A．泥罐内一定发生了置换反应 B．“逐层用煤炭饼垫盛”的目的是增大反应物间接触面积 C．“冷淀，毁罐取出”是防止“倭铅”被氧化 D．“倭铅”是锌铅合金 【答案】D 【解析】A、泥罐内是碳单质和碳酸锌反应生成锌单质和一氧化碳，是单质和化合物生成新单质和 新化合物，属于置换反应，说法正确； B、“逐层用煤炭饼垫盛”的目的是增大碳单质和碳酸锌的接触面积，使反应更加充分，说法正确； C、“冷淀，毁罐取出”，是防止锌在较高的温度下和氧气发生反应，使锌被氧化，说法正确； D、由文章可知，“倭铅”是指金属锌，不是锌铅合金，说法错误。故选D。 9．劳动创造美好生活。下列劳动实践与所涉及的化学知识不 ． 相 ． 符 ． 的是（ ） 选项 劳动实践 化学知识 A 用汽油清洗衣服上的油污 汽油与油污发生化学反应 B 晾晒衣服，湿衣变干 分子在不断运动 C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 D 清理家中鱼缸并通入氧气 氧气能供给呼吸 【答案】A 【解析】A、用汽油清洗衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污，利用的是溶解原理，而不是汽油 与油污发生化学反应，故选项说法不正确； B、晾晒衣服，湿衣变干，是因为分子在不断运动，故选项说法正确； C、用厨余垃圾自制花肥，是因为厨余垃圾中某些物质与氧气发生了不易察觉地缓慢氧化，故选项 说法正确； D、清理家中鱼缸并通入氧气，是因为氧气能供给呼吸，但氧气不易溶于水，需要通入氧气提高水 第 11 页 共 20 页中氧气含量，故选项说法正确。故选A。 10．下列实验设计能达到实验目的是（ ） A．探究燃烧需要温度达到着火点 B．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 C．探究铁锈蚀的条件 D．配制100g溶质质量分数为10%的NH Cl溶液 4 【答案】A 【解析】A、置于空气中的白磷和红磷放到热水中，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达 到可燃物的着火点，故选项正确； B、铁丝能够与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，证明铁的活动性比铜强，铁能够与硝酸银反应生成 硝酸亚铁和银，说明铁的活动性比银强，但实验不能验证铜和银的活动性的关系，故选项错误； C、左侧试管中的铁钉只与空气接触，右侧试管中的铁钉只与水接触，一段时间后，两支试管中的 铁钉都不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故选项错误； 10g D、将 100g氯化铵置于 100g水中，得到的溶液的溶质质量分数= ×100%≈9.1%<10%，故 10g100g 选项错误；故选：A。 11．在某密闭容器中，加入一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后，测得各物质 的质 量如下表。下列说法正确的是( ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 5.2 2.3 2.0 1.3 反应后的质量/e 2.0 1.5 2.0 X A．丙一定是催化剂 B．X 的值是 5.3 C．参加反应的甲、乙质量比为 4:3 D．丁可能是单质 【答案】B 【解析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了5.2g-2.0g=3.2g，故是反应物，参加反应 第 12 页 共 20 页的甲的质量为5.2g-2.0g=3.2g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的乙的质量为 2.3g-1.5g=0.8g； 丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。由质量守恒定律，丁应是生成物， 生成的丁的质量为3.2g+0.8g=4g，故X 的数值为 1.3g+4g=5.3g。A、丙的质量不变，可能作该反应 的催化剂，也可能没有参加反应，错误；B、X的数值为1.3g+4g=5.3g，正确；C、参加反应的甲、 乙质量比为3.2g：0.8g=4：1，错误；D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一” 的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物是化合物，不可能是单质，错误。故选B。 12．类推是我们常用的一种思维方式，下列类推结果正确的是（ ） A．氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的物质都是氧化物 B．活泼金属与酸反应能产生气体，能与酸反应产生气体的物质都是活泼金属 C．酸中都含有氢元素，含有氢元素的化合物都是酸 D．碱性溶液中都含有 OH-，含有大量 OH-的溶液都呈碱性 【答案】D 【解析】A.氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的物质不都是氧化物，比如高锰酸钾，选项推理错 误。 B.活泼金属与酸反应能产生气体，能与酸反应产生气体的物质不都是活泼金属，含有碳酸根离子的 盐也能与酸反应产生气体，选项推理错误。 C.酸中都含有氢元素，含有氢元素的化合物不都是酸，比如水，选项推理错误。 D.碱性溶液中都含有 OH-，含有大量 OH-的溶液都呈碱性，选项推理正确。故选：D。 13．下列实验所选试剂不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 所选试剂或方法 A． 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 水 B． 验证Fe、Cu、Ag 的金属活动性 硫酸铜溶液 C． 鉴别NaOH 溶液和HCl溶液 紫色石蕊试液 D． 除去CO 中混有的少量CO 点燃 2 【答案】D【解析】A.硝酸钠固体溶于水，使溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水，使溶液温度升 高，用水可以鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体，能达到实验目的，不符合题意； B.铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，说明铁比铜活泼，银不能硫酸铜溶液中的铜，说明银没有铜活 泼，能验证出铁、铜、银的金属活动性，能达到实验目的，不符合题意； C.NaOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，HCl溶液能使紫色石蕊溶液变红色，能达到实验目的，不 符合题意； 第 13 页 共 20 页D.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳(不能燃 烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，不能达到实验目的，符合题意。 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共14分） 14．（4分）用适当的化学符号填空： （1）氖气 。 （2）2个三氧化硫分子 。 （3）铵根离子 。 （4）碘酒中溶剂的组成元素 。 【答案】（1）Ne；（2）2SO ；（3）NH；（4）C、H、O 3 4 【解析】（1）稀有气体属于单原子分子，可以用元素符号直接表示，所以氖气表示为：Ne； （2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数 字，所以2个三氧化硫分子表示为：2SO ； 3 （3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在 前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的 数字，所以铵根离子表示为：NH； 4 （4）碘酒是碘溶解在酒精中形成的混合物，溶剂是酒精，化学式是C H OH，由C、H、O 三种元 2 5 素组成。 15．（4分）如图A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是元素周期表中的一-格。请回答下 列问题： （1）在A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是 （填序号）； （2）A粒子的化学性质与 B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）； （3）B 和C两种元素可以组成一种常见的空气污染物，它的化学式为 ； （4）从E图中你获得的信息有 （答一条）。 【答案】 AB C SO 钙的原子序数为20（合理即可） 2 【解析】（1）质子数决定元素种类，A、B、C、D中A、B为同种元素，因为A、B 质子数相同， 故填：AB； 第 14 页 共 20 页（2）元素的化学性质与原子的最外层电子的数目有关，A的最外层电子数为6，故A、C 的化学 性质相似，原因是它们的最外层电子数相同，故填：C； （3）B 的质子数为 8，是氧元素，C的质子数为 16，是硫元素，两种元素可以组成一种常见的空 气污染物是二氧化硫，化学式为SO ，故填：SO ； 2 2 （4）E 为钙在元素周期表中的一格，从E中可以得出：钙的原子序数为20；钙的元素符号为 Ca； 钙的相对原子质量为40.08等，故填：钙的原子序数为20（合理即可）。 16．（3分）a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： （1）t ℃时，a、b两物质溶解度大小关系是a b（填 “>”“<”“=”）。 2 （2）要使b的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是 （写一条）。 （3）将t ℃时a、b两种物质的饱和溶液升温至t ℃（溶剂量不变），溶质质量分数保持不变的 1 2 是 。 【答案】 > 降低温度、增加溶剂（一条即可） a 【解析】（1）由图可知：t ℃时，a 的溶解度大于b的溶解度；故填：>。 2 （2）b的溶解度随温度的升高而减小，所以要使饱和的b溶液变为不饱和溶液，可采取降低温度 或增加溶剂的方法；故填：降低温度、增加溶剂（一条即可）。 （3）a的溶解度随温度的升高而增大，b的溶解度随温度的升高而减小，所以将t ℃时a、b两种 1 物质的饱和溶液升温至t ℃（溶剂量不变），a 变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，b 溶解度 2 减小、析出晶体，溶质的质量分数减小；故填：a。 17．（3分）化学与生产、生活息息相关。根据所学化学知识，回答下列问题： （1）活性炭具有疏松多孔的结构，制糖工业中常利用其 性来脱色以制白糖。 （2）市面上的除锈剂中通常含有盐酸。请写出盐酸除铁锈的化学方程式： 。 【答案】（1）吸附；（2）Fe O 6HCl2FeCl 3H O 2 3 3 2 【解析】（1）活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，故制糖工业中常利用活性炭的吸附性来 脱色以制白糖，故填：吸附； （2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为 Fe O 6HCl2FeCl 3H O ，故填：Fe O 6HCl2FeCl 3H O 。 2 3 3 2 2 3 3 2 三、简答题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分） 第 15 页 共 20 页18．（5分）“天问一号”环绕器是一座通信“中继站”，为火星表面巡视器与地球之间的通讯搭建起 桥梁。硫酸铜、碳、二氧化碳、氧化铜、盐酸、氢氧化钙、碳酸钠七种物质组合出如图所示的“化 学号”环绕器，图中相邻的两种物质之间能发生反应。已知常温下D 为气体，G的溶液显蓝色。请 回答下列问题： （1）C 的化学式为 。 （2）写出E与F 反应的化学方程式 。 （3）写出A与F 发生反应的现象 。 （4）下列选项中可以替换E、F 的物质分别是______(填字母)。 A．H O、CaO B．O 、Fe C．MgCl 、Fe O 2 2 2 2 3 高温 【答案】（1）Ca（OH） ；（2）C+2CuO 2Cu+CO  2 2 （3）黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色；（4）A 【分析】D常温下为气体，则 D是二氧化碳，G的溶液显蓝色，则G 是硫酸铜。C 和二氧化碳、 硫酸铜都发生反应，则C是氢氧化钙。E可以和二氧化碳反应，则E 是碳，F可以和碳反应，则F 是氧化铜，A可以和氧化铜反应，则 A是盐酸，B 能和盐酸、氢氧化钙反应，则B 是碳酸钠，代 入验证无误。 【解析】（1）C 是氢氧化钙，化学式Ca（OH） 。 2 高温 （2）E碳和F 氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为C+2CuO 2Cu+CO 。 2 （3）A盐酸和F 氧化铜反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液为蓝色，所以现象是黑色固体溶解，溶 液由无色变为蓝色。 （4）替代EF 则需要两种物质可以相互反应。且E可以和D二氧化碳反应，F可以和A 盐酸反应。 A、水和氧化钙可以反应，水可以和二氧化碳反应，氧化钙可以和盐酸反应。符合题意； B、氧气和铁可以反应，但氧气不能和二氧化碳或盐酸反应。不符合题意； C、氯化镁和氧化铁不反应。不符合题意；故选A。 19．（7分）在学习了酸、碱、盐的相关知识后，化学兴趣小组同学进行了如下探究： 第 16 页 共 20 页【收集资料】 （1）①氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或 。碳酸钠俗称纯碱、苏打。 ②实验室产生的废液要倒入指定容器或处理后再排放。 ③氯化钠溶液、氯化钙溶液都呈中性。 【提出问题】 ①从俗名上看，碳酸钠溶液是否也具有碱性？ ②碱性废液如何实现绿色排放？ 【进行实验】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：向甲、乙两支试管的溶液中分别 溶液都变为红色 碳酸钠溶液具有碱性 滴加几滴酚酞溶液 步骤 2：继续向甲试管中加入稀盐酸 溶液由红色变为 酸可以中和碱性废液 步骤3：将甲、乙两支试管中的溶液倒入 烧杯中有气泡产生 该反应的化学方程式为 指定烧杯中 【小结反思】 （3）综合分析，步骤2所得溶液中溶质成分的化学式为 （指示剂除外）。 【交流讨论】 （4）①小明同学提出通过加入酸进行中和是处理碱性废液的一种方式，但要注意用量。 ②小薇同学提出如果要处理含碳酸钠的废液，在实验室提供的氢氧化钙溶液和氯化钙溶液中，只能 选择其中一种与之反应才可实现绿色排放。写出该反应的化学方程式： 。 【答案】（1）烧碱；（2）无色 Na CO 2HCl2NaClH OCO  2 3 2 2 （3）NaCl、HCl；（4）CaCl Na CO CaCO 2NaCl 2 2 3 3 【解析】（1）①氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，故填：烧碱； （2）进行实验： 步骤2：继续向甲试管中加入稀盐酸，实验结论是酸可以中和碱性废液，说明盐酸能与氢氧化钠反 第 17 页 共 20 页应，则可观察到溶液由红色变为无色，故填：无色； 步骤3：将甲、乙两支试管中的溶液倒入指定烧杯中，烧杯中有气泡产生，说明甲试管中的盐酸过 量，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 Na CO 2HCl2NaClH OCO ，故填：Na CO 2HCl2NaClH OCO ； 2 3 2 2 2 3 2 2 （3）将甲、乙两支试管中的溶液倒入指定烧杯中，烧杯中有气泡产生，说明甲试管中的盐酸过量， 步骤2所得溶液中溶质为生成的氯化钠和过量的盐酸，故填：NaCl、HCl； （4）氢氧化钙与碳酸钠反应生成的氢氧化钠具有腐蚀性，不能实现绿色排放，而氯化钙与碳酸钠 反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能实现绿色排放，反应的化学方程式为 CaCl Na CO CaCO 2NaCl，故填：CaCl Na CO CaCO 2NaCl。 2 2 3 3 2 2 3 3 四、实验题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分） 20．（8分）如图是实验室常用气体制备装置，根据图回答下列问题： （1）仪器②的名称 。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气。发生反应的化学方程式为 ，该装置有一不足 之处，改进措施是 。 （3）某兴趣小组的同学连接B、F、G 装置进行实验，若实验时F 装置中蜡烛燃烧熄灭，G 装置发 生反应的方程式为 。 （4）硫化氢(H S)是一种能溶于水、密度比空气大的有毒气体。实验室采用FeS 固体与稀硫酸在装 2 置B 中反应制取，在加入药品前应 。若用装置E 收集硫化氢，气体应从 (填“a”或“b”) 端通入。 Δ 【答案】（1）长颈漏斗；（2）2KMnO K MnO +MnO +O  在试管口放一团棉花 4 2 4 2 2 （3）CO +Ca(OH) =CaCO +H O；（4）检查装置的气密性 a 2 2 3 2 【解析】（1）由图可知，仪器②的名称为：长颈漏斗； （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为： Δ 2KMnO K MnO +MnO +O ； 4 2 4 2 2 用高锰酸钾制取氧气，应在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管； （3）某兴趣小组的同学连接B、F、G装置进行实验，若实验时F 装置中蜡烛燃烧熄灭，说明 B 第 18 页 共 20 页装置中产生的气体可能是二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的蜡烛熄灭，G 装置 中发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为： CO +Ca(OH) =CaCO +H O； 2 2 3 2 （4）实验室采用 FeS 固体与稀硫酸在装置B 中反应制取，在加入药品前应检查装置的气密性，防 止装置漏气，浪费药品； 若用装置E收集硫化氢，硫化氢的密度比空气大，气体应从a 端通入。 21．（4分）化学是一门以实验为基础的科学。根据下图所示实验回答问题： （1）实验一观察到A试管中的白磷燃烧，而B 试管中的白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件之一 是 。 （2）实验二为铁丝燃烧实验，集气瓶底部铺一层细沙的目的是 。 （3）实验三为蒸发食盐水的操作，当观察到蒸发皿中出现 时，停止加热。 （4）实验四是配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液过程中出现的四个错误操作，其中会导致所 配溶液中溶质的质量分数偏大的是 （填序号）。 【答案】（1）需要有氧气（或空气）；（2）防止生成的高温物质溅落，使集气瓶炸裂 （3）较多固体；（4）②③/③② 【解析】（1）实验一：A试管中的白磷与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，B 试管中的白 磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，白磷不燃烧，由此可得出燃烧需要的条件之一是需要有氧 气（或空气），故填：需要有氧气（或空气）； （2）玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，实验二中集气瓶底部铺一层细沙的目的是防止 生成的高温物质溅落，使集气瓶炸裂，故填：防止生成的高温物质溅落，使集气瓶炸裂； （3）实验三为蒸发食盐水的操作，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿余 热将溶液蒸干，故填：较多固体； （4）①虽然药品和砝码位置放反了，但未移动游码，实际称取的氯化钠质量为3g，不会影响所配 第 19 页 共 20 页溶液的溶质的质量分数，故选项不符合题意； ②俯视读数，读数偏大，实际量取液体的体积偏小，所得溶液的质量偏小，会导致所配溶液中溶质 的质量分数偏大，故选项符合题意； ③倾倒时有少量水洒出，溶剂的质量偏小，所得溶液的质量偏小，会导致所配溶液中溶质的质量分 数偏大，故选项符合题意； ④溶液具有均一性，装瓶时有少量液体流出，不会影响所配溶液的溶质的质量分数，故选项不符合 题意；故选②③或③②。 五、计算题（4分） 22．（4分）钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学 通电 方程式为CaCl Ca Cl 。 2熔融 2 （1）CaCl 中钙、氯元素的质量比为 。 2 （2）若制得40gCa，计算参加反应的CaCl 的质量（写出计算过程及结果）。 2 【答案】（1）40:71（1分） （2）解：设参加反应的CaCl 的质量为x 2 通电 CaCl 熔融Ca +Cl  2 2 111 40 x 40g 111 x  x111g 40 40g 答：参加反应的CaCl 的质量为111g。（3分） 2 【解析】（1）氯化钙中钙、氯元素的质量比为：40:71；（2）见答案。 第 20 页 共 20 页