2025中考化学考前模拟卷07（全国通用）_幼小初教辅资料_中考_2025中考各科押题卷+模拟卷（含全国）

2025中考化学考前模拟卷 07 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na--23 Mg--24 Cl--35.5 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符 合题意。） 1．分析推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是 A．阳离子是带正电荷的粒子，则带正电荷的粒子一定是阳离子 B．催化剂在化学反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C．某物质中只含有一种元素，则该物质一定不是化合物 D．水、二氧化碳是由分子构成的，则所有物质都是由分子构成的 2．物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A．氧气具有助燃性——用作火箭发射燃料 B．稀有气体通电会发光——用作电光源 C．镁燃烧能发出耀眼白光——用作照明弹 D．生石灰能吸收空气中的水蒸气——用作干燥剂 3．下列实验操作中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 操作 A 鉴别铁粉和碳粉 加入稀盐酸 B 分离铁粉和碳粉 磁铁吸引 C 鉴别二氧化碳和二氧化硫 闻气味 D 检验人呼出的气体中是否含有O 伸入带火星的木条 2 A．A B．B C．C D．D 4．根据初中所学的化学知识判断，下列物质间的转化不 ． 能 ． 通过一步反应实现的是 A．H CuFe B．CaOCaOH H O 2 2 2 C．CCO CO D．Na CO NaClNaNO 2 2 3 3 5．由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是 A．用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒 B．活性炭具有疏松多孔结构，可除去水中的色素和异味 C．上述处理过程应包含“蒸馏” 第 1 页 共 33 页D．经过处理获得的自来水仍是混合物 6．下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是 A．ZnZnSO B．CuOCuCl C．NaHCO CO D．NaOHNaCl 4 2 3 2 7．劳动创造未来、成就梦想，下列劳动项目与化学原理关联错误的是 选项 劳动项目 化学原理 A 农业活动：撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰显碱性 B 学校活动：用铅笔芯作简易电池的电极材料 铅笔芯具有导电性 C 家务劳动：洗涤剂清洗餐具油污 洗涤剂具有乳化功能 D 社区活动：用酒精对公共设施消毒 酒精具有可燃性 A．A B．B C．C D．D 8．硒元素有防癌作用，其原子结构示意图如下。下列说法错误的是 A．硒的核电荷数为34 B．硒属于非金属元素 C．硒原子易失去电子形成阳离子 D．硒元素位于第四周期 9．归纳与反思是学习化学的重要环节，下列归纳完 ． 全 ． 正 ． 确 ． 的一组是（ ） A．化学之最 B．化学与物质类型 ①空气中含量最多的气体是氧气 ①合金、塑料都是有机合成材料 ②地壳中含量最高的元素是 Al ②陶瓷、玻璃钢都是无机非金属材料 ③海水中含量最多的物质是水 ③硝酸钾、尿素〔CO（NH ）〕都属于复合肥料 2 C．化学与生活 D．化学与健康 ①生活中软化硬水可以加热煮沸 ①老年人缺钙易得骨质疏松症 ②油锅、电器着火都不可用水灭火 ②人体缺乏维生素A易得夜盲症 ③除去餐具上的油污可用洗洁精乳化 ③青少年缺氟易引起食欲不振、发育不良 A．A B．B C．C D．D 10．化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语及其意义表述正确的是 第 2 页 共 33 页A．3个氧原子：O B．2个一氧化氮分子：2NO 3 C．1个镁离子：Mg2 D．SO 中的“2”：2个氧元素 2 11．南昌瓷板画是江西特有的一种绘画艺术，实现了绘画艺术与烧瓷工艺的巧妙结合，在瓷板画的 步骤中涉及化学变化的是 A．研磨颜料 B．绘制图案 C．高温烧制 D．表面抛光 12．下列实验方案中不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和涤纶 取样燃烧，闻气味 B 检验土豆中含有淀粉 将土豆切开，向切口处滴加几滴碘水 C 除去稀盐酸中混有的硫酸 加入适量BaCl 溶液，过滤 2 D 除去硝酸钾中少量氯化钠固体 加水溶解，蒸发结晶，过滤 A．A B．B C．C D．D 13．下列用到的材料中属于复合材料的是 A．群星桥上的大理石桥面 B．香柚树下的铁制休闲椅 C．格物楼的钢筋混凝土底座 D．泰师校园里的塑料垃圾桶 14．保护生态环境，共建美好家园。下列做法不提倡的是 A．污水达标排放 B．推广全民自驾游 C．积极发展光伏发电 D．大力植树造林 15．“绿水青山就是金山银山”，当代社会发展强调人与自然和谐共生的理念，下列做法符合该理的 是 A．生活污水任意排放 B．工厂废气排放进入高空 C．倡导绿色出行举措 D．禁止各种化工生产制造 16．“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没 ． 有 ． 直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭有吸附性 B 除去一氧化碳中少量的二氧化碳 通过足够炽热的炭层 C 用铅笔芯制作电极 石墨有耐高温性质 D 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应 第 3 页 共 33 页A．A B．B C．C D．D 17．下列化学反应既是氧化反应又是化合反应的是 A． B． C． D． 18．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项不正确的是 A．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反 应速率即可 B．模型与推理：鱼类能在水中生活，证明水中溶有少量氧气 C．宏观与微观：过氧化氢和水组成元素相同，但两者的性质不同，原因是分子构成不同 D．变化与守恒：由分子构成的物质，发生化学变化时分子种类会发生改变，原子种类不变 19．评价实验方案是科学探究与实践的重要环节，下列实验能达到相应目的的是 目的 探究燃烧需要氧气 观察硫燃烧现象 比较铁、铝的活动性 验证质量守恒定律 方案 选项 A B C D 20．分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中不正确的是 A．微量元素：铁、锌 B．混合物：矿泉水、空气 C．合金：黄铜、不锈钢 D．化石燃料：甲烷、酒精 第II 卷（非选择题 共60分） 二、填空与简答（每空 1分） 21．（5分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于__________（填“可再生”或“不可再 生”）能源。我国的一些地区使用乙醇汽油作为汽车燃料，乙醇汽油属于__________（填“纯净物” 或“混合物”）。 （2）含硫煤不充分燃烧产生的气体污染物有__________（填化学式）。发电厂将煤块粉碎后再使 用，是为了______________________________，使煤燃烧更充分。 （3）二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下可以转化为重要的化工原料乙烯（C H ）和水，反应 2 4 的化学方程式为______________________________。 第 4 页 共 33 页22．（5分）化学用语使用。 （1）三个氯离子__________； （2）五个三氧化硫分子__________； （3）硫酸铁__________； （4）二氧化氮中的氮元素呈4价__________； （5）氯气__________。 23．（4分）水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。 （1）写出实验室电解水反应的化学方程式：___________________________________。 （2）城镇自来水厂生产流程可用下图表示： 除去水中固态杂质的设备是：__________；投药（多为ClO ）的作用是__________。 2 （3）自然界的水多含有杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的 简易办法是：__________。 三、综合应用题（每空 1分） 24．（8分）自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅， 现邀请你一起进行项目式学习。 任务一：发现“镁” （1）1792 年，科学家首次发现通过加热苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成 CO 。该反应的化学方程式为______________________________。 2 任务二：制备“镁” （2）海水淡化所得的浓盐水中含大量MgCl ，可制备金属镁，流程如图所示： 2 ①写出生成 Mg（OH） 的反应化学方程式______________________________。 2 ②图中未涉及的反应基本类型是__________（填字母）。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 第 5 页 共 33 页③根据流程图，下列说法正确的是__________（填字母）。 A．步骤1通过一步反应即可实现，并且制备石灰乳而非石灰水 B．步骤2和步骤 3的目的是提纯MgCl 2 C．步骤4中一般使用到氩气，目的是防止镁被氧化 D．图中Cl 是可循环使用的物质 2 ④已知海水 MgCl 含量4940mg·L－1，若从 1L 的海水中提取镁，理论上需要贝壳（以CaCO 计算） 2 3 的质量是__________g。（写出计算过程） 任务三：探究“镁” （3）镁条在空气中放置一段时间后表面形成黑色。查阅资料得知该黑色固体的主要成分是Mg（OH） 2 CO ，这可能是Mg 与空气中的O 、CO 和__________（填化学式）反应生成的。 2 3 2 2 （4）设计实验方案如图，一段时间后，A中镁条表面变黑，B、C、D中镁条均无明显变化。 ①探究镁条表面形成Mg （OH） CO 与CO 有关，依据的实验是A和__________（填字母）。 2 2 3 2 ②将 A中镁条表面的黑色物质用小刀刮下，向其中加入稀硫酸有气泡产生。某同学提出有气泡产 生并不能说明黑色物质就是Mg （OH） CO ，可能是Mg 与酸反应产生气泡，要证明黑色固体中 2 2 3 有Mg （OH） CO ，还需补充的实验操作为_____________________________________________。 2 2 3 25．（8分）完成下列小题： （1）“沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。 ①用作测定文物年代的碳14 ，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类__________（填“改 变”或“不变”）。 ②石青[主要成分为Cu CO  (OH) 是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为2，则n_______。 n 3 2 2 ③“何意百炼钢：化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程 中，生铁的含碳量__________（填“升高”或“降低”）。 ④古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入（锡）砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。 火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂SnO 的化学方程式 2 为______________________________；锡铅合金的熔点比纯锡__________（填“高”或“低”）。 （2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从卤水中提取镁的过程如F 图所示： 第 6 页 共 33 页在转化过程中，①处所发生的反应属于__________反应（填“中和”“复分解”“氧化”“化合”“分解”之 一）。 （3）海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要的化工原料NaCl和KCl，NaCl和KCl的溶 解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①在__________C时，NaCl和KCl的溶解度相等。 ②在t C时，将30gKCl固体加入到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量 2 之比为__________（填最简整数比）。 ③在t C时，各取NaCl和KCl固体ag，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，松后降温 2 至t C，此时所得NaCl饱和溶液的质量_________KCl饱和溶液的质量（填“小于”“等于”“大于”之一）。 1 四、实验题（每空 1分） 26．（7分）竹炭包可对车内及室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行吸附，是一种净化空 气的产品。对竹炭中是否含有碳元素，用如下装置进行探究。 友情提示：碱石灰的主要成分为生石灰和氢氧化钠；新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红。 （1）实验开始后，C 装置中产生白色沉淀，发生反应的化学方程式为___________________________， E装置中新鲜的鸡血变为暗红色。 （2）甲同学认为应在A、B 装置之间，再增加一个盛有 __________ 的洗气装置（填编号）， Ⅰ．氢氧化钠溶液 Ⅱ．浓硫酸 Ⅲ．澄清石灰水 目的是______________________________。 （3）对E装置a 处进行尾气处理，可行的方法是__________（填编号）。 Ⅰ．在a 处加一盏点燃的酒精灯 Ⅱ．a 处套上一个气球 第 7 页 共 33 页（4）都能直接证明竹炭中含有碳元素的实验装置为__________（填编号）。 （5）D装置中的实验现象是_________________________。 （6）A装置在反应过程中没有涉及到的化学反应类型为 __________。 Ⅰ．化合反应 Ⅱ．分解反应 Ⅲ．置换反应 Ⅳ．复分解反应 27．（10分）化学实验是进行科学探究的重要途径。 【氧气的制取与性质】图1、图2是氧气的实验室制取与性质的有关实验装置图： （1）图1中仪器①的名称是__________。 （2）实验室用装置A制取氧气的符号表达式为_____________________________________________。 （3）欲收集一瓶干燥的氧气，可从图1中选择的收集装置是__________（填序号）。 （4）图2为木炭在氧气中燃烧的实验。为检验产物二氧化碳，Ⅳ中倒入的试剂为_______________； 观察到步骤Ⅲ中木炭在氧气中燃烧比步骤Ⅱ在空气中剧烈，说明影响木炭燃烧剧烈程度的因素是 _______________。 （5）已知氨气是一种密度比空气小的无色气体，极易溶于水形成氨水，使酚酞溶液变红。实验室 常用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气。下列关于实验室制取氨气的说法正确的是 __________（填字母）。 A．可选用装置A为发生装置 B．可选用装置B为收集装置 第 8 页 共 33 页C．若用如图装置收集氨气，进气口应为n端 D．若用如图装置收集氨气，检验氨气已收集满的方法是将沾有酚酞溶液的试纸放在m管口，若试 纸变红则已收集满 【水的组成】人类从未停止过对水的探究： （6）实验1：1766年英国化学家卡文迪许制得“可燃空气”，在纯氧中燃烧只生成水。他所说的“可 燃空气”成分是__________。使用该气体之前必须要__________。 （7）实验2：1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出。 实验室常用如图3所示装置进行模拟，则管A与管B 中产生气体体积之比约为__________。 （8）上述2个实验中，能证明“水由氢元素和氧元素组成”的是__________（填序号）。 A．只有实验1 B．只有实验2 C．实验1和实验2 五、科学探究题（每空 1分） 28．（7分）某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同 时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？ 【提出猜想】从组成元素角度分析，产生的气体可能是HCl、Cl 、H 中的一种或多种。 2 2 【查阅资料】25℃时：HCl气体极易溶于水，1体积水中溶解500体积；Cl 能溶于水，1体积水中 2 约溶解 2体积；Cl 也能与NaOH溶液发生化学反应。 2 【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论： （1）①甲同学根据资料推理得出产生的气体不可能是__________。 ②乙同学认为可能是Cl ，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气体前后 2 洗气瓶的质量进行检验。 ③丙同学认为可能是H ，H 具有还原性，与CO类似，可以在加热条件下还原CuO，请写出相应的 2 2 化学方程式：_________________________。 【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下实验装置，将气体从a口通入，从而排除和验证猜想 第 9 页 共 33 页的气体。 （2）丁同学认为，根据上述猜想，若从a处直接通入收集到的气体可能会产生安全隐患，应先通 一段时间N ，再通入收集到的气体，目的是___________________________________。 2 【验证实验】小组同学先对装置A进行称量，通一段时间N 后再将收集到的气体从a处通入，过 2 一会儿点燃 C 处的酒精灯，一段时间后，发现玻璃管中有红色固体生成；停止通气，称量装置 A， 发现质量无增减。 【实验结论】 （3）铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是__________，故该氯化铜溶液显__________（选填“酸 性”、“碱性”或“中性”）。 【实验拓展】实验小组发现玻璃管中的氧化铜经还原后的固体产物在空气中放置一段时间后会变成 蓝色，故上网查找资料，有文献报道：氢气还原氧化铜时，得到的固体产物有可能是铜和氧化亚铜 Cu O组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在湿空气中或溶于氨水易得到蓝色溶液。某兴趣小组 2 对此开展如下探究。 （4）取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到_____________，证明固体产物有Cu O。 2 为了探究反应生成的变化情况，称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原 不同时间（t），检测所得固体中的质量（m），结果如图。 （5）为使得氢气还原氧化铜所得固体产物尽可能不含Cu O，应采取的措施是_______________。 2 六、计算题 29．（6分）小明欲测定某胃药主要成分NaHCO 的质量分数。他取10g该胃药研碎后放入烧杯中， 3 加入 90g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸33g（药品中的其他 成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。反应后烧杯内物质的总质量为128.6g。（提示： NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO ） 3 2 2 请计算： 第 10 页 共 33 页（1）研碎胃药的目的是___________________________________。 （2）生成CO 的质量为__________。 2 （3）该胃药中NaHCO 的质量分数。 3 第 11 页 共 33 页2025中考化学考前模拟卷 07 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na--23 Mg--24 Cl--35.5 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符 合题意。） 1．分析推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是 A．阳离子是带正电荷的粒子，则带正电荷的粒子一定是阳离子 B．催化剂在化学反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C．某物质中只含有一种元素，则该物质一定不是化合物 D．水、二氧化碳是由分子构成的，则所有物质都是由分子构成的 【答案】C 【详解】A、由于带正电的粒子除了阳离子之外，还可以是质子、原子核等，所以阳离子是带正电 荷的粒子，但带正电荷的粒子不一定是阳离子。A不正确； B、催化剂是能够改变化学反应速率，同时自身在化学反应前后质量和化学性质保持不变的物质。 然而，存在其他情况下的物质也可能在化学反应前后质量不变，但并非催化剂。例如，某些不参与 反应的物质，在化学反应中其质量也不会改变。因此，不能仅凭一个物质在化学反应前后质量不变 就断定它是催化剂。所以催化剂在化学反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催 化剂。B 不正确； C、化合物是由不同元素组成的纯净物，因此，如果物质中只含有一种元素，那么它就不可能是化 合物。这种物质可能是单质，也可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物中只有氧元素一种。所以 某物质中只含有一种元素，则该物质一定不是化合物。C 正确； D、水、二氧化碳是由分子构成的，但不是所有物质都是由分子构成的，比如氯化钠由离子构成， 铁由铁原子构成等。D不正确。 综上所述：选择C。 2．物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A．氧气具有助燃性——用作火箭发射燃料 B．稀有气体通电会发光——用作电光源 C．镁燃烧能发出耀眼白光——用作照明弹 D．生石灰能吸收空气中的水蒸气——用作干燥剂 【答案】A 【详解】A、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作火箭发射燃料，故选 项不正确； B、稀有气体通电会发光，可用作电光源，故选项正确； 第 12 页 共 33 页C、镁燃烧能发出耀眼白光，可用作照明弹，故选项正确； D、生石灰能吸收空气中的水蒸气，可用作干燥剂，故选项正确； 故选 A。 3．下列实验操作中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 操作 A 鉴别铁粉和碳粉 加入稀盐酸 B 分离铁粉和碳粉 磁铁吸引 C 鉴别二氧化碳和二氧化硫 闻气味 D 检验人呼出的气体中是否含有O 伸入带火星的木条 2 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，会产生气泡，而碳粉不反应，可通过是否产 生气泡鉴别，选项能达到实验目的； B、铁粉能被磁铁吸引，碳粉不能，通过磁铁直接分离混合物，选项能达到实验目的； C、二氧化碳无味，二氧化硫有刺激性气味，通过闻气味可区分，选项能达到实验目的； D、人呼出气体中氧气含量较低（约16%），带火星的木条需高浓度氧气才能复燃，此操作无法检 测低浓度氧气，选项不能达到实验目的； 故选 D。 4．根据初中所学的化学知识判断，下列物质间的转化不 ． 能 ． 通过一步反应实现的是 A．H CuFe B．CaOCaOH H O 2 2 2 C．CCO CO D．Na CO NaClNaNO 2 2 3 3 【答案】A 【详解】A、氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水，铜的活动性比铁弱，不能通过一步反应转 化为铁，故选项符合题意； B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，能通过一步反应实现， 故选项不符合题意； C、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，能通过一步反应实 现，故选项不符合题意； D、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠， 能通过一步反应实现，故选项不符合题意。 第 13 页 共 33 页故选 A。 5．由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是 A．用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒 B．活性炭具有疏松多孔结构，可除去水中的色素和异味 C．上述处理过程应包含“蒸馏” D．经过处理获得的自来水仍是混合物 【答案】C 【详解】A、用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒，说法正确，不符合题意； B、活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，可除去水中的色素和异味，说法正确，不符合题意； C、自来水厂净化过程包括取水、加絮凝剂、沉淀、过滤、吸附、消毒，不包含蒸馏，说法错误， 符合题意； D、经过处理获得的自来水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，说法正确，不符合题意。 故选：C。 6．下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是 A．ZnZnSO B．CuOCuCl C．NaHCO CO D．NaOHNaCl 4 2 3 2 【答案】B 【详解】A、锌与硫酸铜溶液反应也能生成硫酸锌，不一定要加入酸才能实现，还可以通过与某些 盐溶液反应实现转化，不符合题意； B、氧化铜为金属氧化物，要转化为氯化铜，只能与盐酸反应，只有加入酸才能一步实现该转化， 符合题意； C、碳酸氢钠受热分解也能生成二氧化碳，不一定要加入酸才能实现转化，不符合题意； D、氢氧化钠与氯化铜、氯化镁等盐溶液反应也能生成氯化钠，不一定要加入酸才能实现转化，不 符合题意。 故选 B。 7．劳动创造未来、成就梦想，下列劳动项目与化学原理关联错误的是 选项 劳动项目 化学原理 A 农业活动：撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰显碱性 B 学校活动：用铅笔芯作简易电池的电极材料 铅笔芯具有导电性 C 家务劳动：洗涤剂清洗餐具油污 洗涤剂具有乳化功能 第 14 页 共 33 页D 社区活动：用酒精对公共设施消毒 酒精具有可燃性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意； B、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有良好的导电性，可用作简易电池的电极材料，不符合题意； C、洗涤剂清洗餐具油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，不符 合题意； D、用酒精对公共设施消毒，是因为酒精能使蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用，符合题意。 故选 D。 8．硒元素有防癌作用，其原子结构示意图如下。下列说法错误的是 A．硒的核电荷数为34 B．硒属于非金属元素 C．硒原子易失去电子形成阳离子 D．硒元素位于第四周期 【答案】C 【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的核电荷数，则硒的核电荷数为34，该选 项说法正确； B、硒为“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法正确； C、硒原子最外层电子数为6，在化学变化中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，该 选项说法不正确； D、元素周期数=原子的核外电子层数，硒原子核外有4个电子层，则硒元素位于第四周期，该选 项说法正确。 故选 C。 9．归纳与反思是学习化学的重要环节，下列归纳完 ． 全 ． 正 ． 确 ． 的一组是（ ） A．化学之最 B．化学与物质类型 ①空气中含量最多的气体是氧气 ①合金、塑料都是有机合成材料 ②地壳中含量最高的元素是 Al ②陶瓷、玻璃钢都是无机非金属材料 ③海水中含量最多的物质是水 ③硝酸钾、尿素〔CO（NH ）〕都属于复合肥料 2 第 15 页 共 33 页C．化学与生活 D．化学与健康 ①生活中软化硬水可以加热煮沸 ①老年人缺钙易得骨质疏松症 ②油锅、电器着火都不可用水灭火 ②人体缺乏维生素A易得夜盲症 ③除去餐具上的油污可用洗洁精乳化 ③青少年缺氟易引起食欲不振、发育不良 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、①空气中含量最多的气体是氮气，体积分数占78%，说法错误；②地壳中含量最高的 金属元素元素是Al，说法错误；③海水中含量最多的物质是水，说法正确。不符合题意； B、①合金是金属材料，说法错误；②陶瓷、是无机非金属材料，玻璃钢是复合材料，说法错误； ③尿素〔CO（NH ）〕含有氮元素，属于氮肥，说法错误。不符合题意； 2 C、①生活中软化硬水可以加热煮沸，煮沸可使水中钙镁离子沉淀，说法正确；②油锅、电器着火 都不可用水灭火，说法正确；③洗洁精对油脂有乳化作用，除去餐具上的油污可用洗洁精乳化，说 法正确。符合题意； D、①老年人缺钙易得骨质疏松症，说法正确；②人体缺乏维生素A易得夜盲症，说法正确；③青 少年缺氟易引起龋齿，说法错误。不符合题意。 故选：C。 10．化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语及其意义表述正确的是 A．3个氧原子：O B．2个一氧化氮分子：2NO 3 C．1个镁离子：Mg2 D．SO 中的“2”：2个氧元素 2 【答案】B 【详解】A、3个氧原子用3O表示。A不正确； B、2个一氧化氮分子用 2NO表示。B 正确； C、1个镁离子用Mg2表示。C 不正确； D、SO 中的“2”表示1个二氧化硫分子中含有 2个氧原子。D不正确。 2 综上所述：选择B。 11．南昌瓷板画是江西特有的一种绘画艺术，实现了绘画艺术与烧瓷工艺的巧妙结合，在瓷板画的 步骤中涉及化学变化的是 A．研磨颜料 B．绘制图案 C．高温烧制 D．表面抛光 【答案】C 【详解】A、研磨颜料，没有新物质生成，属于物理变化； 第 16 页 共 33 页B、绘制图案，没有新物质生成，属于物理变化； C、高温烧制，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、表面抛光，没有新物质生成，属于物理变化。 故选 C。 12．下列实验方案中不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和涤纶 取样燃烧，闻气味 B 检验土豆中含有淀粉 将土豆切开，向切口处滴加几滴碘水 C 除去稀盐酸中混有的硫酸 加入适量BaCl 溶液，过滤 2 D 除去硝酸钾中少量氯化钠固体 加水溶解，蒸发结晶，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，涤纶属于合成纤维，灼烧产生 特殊气味，则取样灼烧，闻气味，可以鉴别羊毛和涤纶，故A能达到目的； B、根据淀粉遇碘变蓝色，检验土豆中含有淀粉：将土豆切开，向切口处滴加几滴碘水，溶液变蓝 证明土豆中含有淀粉，溶液不变蓝，证明土豆中不含有淀粉，故B 能达到目的； C、除去稀盐酸中混有的硫酸，加入适量氯化钡溶液，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯 化氢，过滤，得到稀盐酸，故C 能达到目的； D、硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的 溶解度受温度影响较小，故除去硝酸钾固体中少量的氯化钠杂质，可用降温结晶的方法，故D不 能达到目的； 故选：D。 13．下列用到的材料中属于复合材料的是 A．群星桥上的大理石桥面 B．香柚树下的铁制休闲椅 C．格物楼的钢筋混凝土底座 D．泰师校园里的塑料垃圾桶 【答案】C 【详解】A、大理石的主要成分是碳酸钙，属于无机非金属材料，故不符合题意； B、铁是金属材料，成分单一，不属于复合材料，故不符合题意； C、钢筋混凝土是用钢筋、水泥、沙子等制成，属于复合材料，故符合题意； D、塑料属于合成材料，故不符合题意。 第 17 页 共 33 页故选 C。 14．保护生态环境，共建美好家园。下列做法不提倡的是 A．污水达标排放 B．推广全民自驾游 C．积极发展光伏发电 D．大力植树造林 【答案】B 【详解】A、通过污水处理，使其达到排放标准后再进行排放，可以显著减少对水体的污染，从而 保护环境，因此提倡污水达标排放，不符合题意； B、自驾游通常涉及大量私家车的使用，这会导致交通拥堵和空气污染，其次，自驾游还可能导致 旅游景点的过度开发和环境破坏，因此不提倡推广全民自驾游，符合题意； C、光伏发电是一种清洁、可再生的能源形式，通过利用太阳能发电，可以减少对化石燃料的依赖， 从而减少温室气体排放和其他环境污染，因此，提倡积极发展光伏发电，不符合题意； D、植树造林有助于恢复和扩大森林面积，提高森林覆盖率，森林在保护环境、维持生态平衡方面 发挥着重要作用，如吸收二氧化碳、释放氧气、保持水土等，因此，提倡大力植树造林，不符合题 意。 故选：B。 15．“绿水青山就是金山银山”，当代社会发展强调人与自然和谐共生的理念，下列做法符合该理的 是 A．生活污水任意排放 B．工厂废气排放进入高空 C．倡导绿色出行举措 D．禁止各种化工生产制造 【答案】C 【详解】A、生活污水任意排放，会污染水资源，故选项不符合题意； B、工厂废气排放进入高空，会污染空气，故选项不符合题意； C、倡导绿色出行举措，减少化石燃料使用，有利于环境的保护，选项符合题意； D、化工厂制造产品与生活紧密相关，但要符合环保要求，因此不能完全禁止，故选项不符合题意； 故选：C。 16．“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没 ． 有 ． 直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭有吸附性 B 除去一氧化碳中少量的二氧化碳 通过足够炽热的炭层 C 用铅笔芯制作电极 石墨有耐高温性质 第 18 页 共 33 页D 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、用活性炭等材料制作净水器，是因为活性炭有吸附性，故选项A正确。 B、通过炽热的炭层，二氧化碳会与炽热的炭反应生成一氧化碳，能除去一氧化碳中少量的二氧化 碳，故选项B 正确。 C、用铅笔芯制作电极是因为石墨具有导电性而不是石墨有耐高温性质，故选项C错误。 D、用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画，铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，故选项 D 正确。 故选 C。 17．下列化学反应既是氧化反应又是化合反应的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、碳酸分解的反应属于分解反应，且不属于氧化反应，故A不符合题意； B、酒精和氧气的反应属于氧化反应，该反应的反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，故B 不符合题意； C、氧化钙和水的反应不属于氧化反应，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应， 故C 不符合题意； D、硫和氧气的反应属于氧化反应，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故D 符合题意。 故选 D。 18．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项不正确的是 A．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反 应速率即可 B．模型与推理：鱼类能在水中生活，证明水中溶有少量氧气 C．宏观与微观：过氧化氢和水组成元素相同，但两者的性质不同，原因是分子构成不同 D．变化与守恒：由分子构成的物质，发生化学变化时分子种类会发生改变，原子种类不变 【答案】A 【详解】A、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，除了设计实验证明氧化铜能否改变反应速 率，还需要证明催化剂的质量和化学性质在反应前后有无改变，故选项说法错误； 第 19 页 共 33 页B、氧气能供给呼吸，鱼类能在水中生活，证明水中溶有少量氧气，故选项说法正确； C、氧气能供给呼吸，鱼类能在水中生活，证明水中溶有少量氧气，故选项说法正确； D、由化学反应的实质可知，由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变， 故选项说法正确。故选A。 19．评价实验方案是科学探究与实践的重要环节，下列实验能达到相应目的的是 目的 探究燃烧需要氧气 观察硫燃烧现象 比较铁、铝的活动性 验证质量守恒定律 方案 选项 A B C D 【答案】B 【分析】A．根据薄铜片上的白磷和红磷的燃烧情况，进行分析判断； B．根据氧气的化学性质，进行分析判断； C．根据除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析判断； D．验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学 变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该 选用密闭装置。 【详解】A．铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到 可燃物的着火点，故选项实验不能达到相应目的，不符合题意； B．图中实验，能观察到硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，故选项实验能达到相应目的， 符合题意； C．图中实验，金属的形状不同，不能比较铁、铝的活动性，故选项实验不能达到相应目的，不符 合题意； D．铜和稀硫酸不反应，不能验证质量守恒定律，故选项实验不能达到相应目的，不符合题意，故 选B。 20．分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中不正确的是 A．微量元素：铁、锌 B．混合物：矿泉水、空气 C．合金：黄铜、不锈钢 D．化石燃料：甲烷、酒精 【答案】D 第 20 页 共 33 页【详解】A、铁、锌是人体必需的微量元素，缺铁会导致贫血，缺锌会导致食欲不振，发育不良， 生长迟缓，不符合题意； B、矿泉水是由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物，空气是由氮气、氧气等混合而成，属 于混合物，不符合题意； C、黄铜是铜锌合金，不锈钢是铁的合金，它们均属于合金，不符合题意； D、甲烷是天然气和沼气等的主要成分，沼气属于可再生能源；酒精可通过粮食发酵等制得，属于 可再生能源，不属于化石燃料，符合题意。 故选：D。 第II 卷（非选择题 共60分） 二、填空与简答（每空 1分） 21．（5分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于__________（填“可再生”或“不可再 生”）能源。我国的一些地区使用乙醇汽油作为汽车燃料，乙醇汽油属于__________（填“纯净物” 或“混合物”）。 （2）含硫煤不充分燃烧产生的气体污染物有__________（填化学式）。发电厂将煤块粉碎后再使 用，是为了______________________________，使煤燃烧更充分。 （3）二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下可以转化为重要的化工原料乙烯（C H ）和水，反应 2 4 的化学方程式为______________________________。 【答案】（1）不可再生 混合物 （2）CO、SO 增大与氧气的接触面积 2 催化剂 （3）2CO +6H C H +4H O 2 2 2 4 2  【详解】（1）化石燃料属于不可再生能源； 乙醇汽油里含有乙醇和汽油等物质，属于混合物； （2）含硫煤中含有C、S等元素，不充分燃烧产生的气体污染物有：CO、SO ； 2 将煤块粉碎后再使用，是为了增大与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分； （3）二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下反应生成乙烯（C H ）和水，化学方程式为： 2 4 催化剂 2CO +6H C H +4H O。 2 2 2 4 2  22．（5分）化学用语使用。 （1）三个氯离子__________； （2）五个三氧化硫分子__________； 第 21 页 共 33 页（3）硫酸铁__________； （4）二氧化氮中的氮元素呈4价__________； （5）氯气__________。 【答案】3Cl- 5SO 2 Fe 2 （SO 4 ） 3 N 4 O Cl 2 2 【详解】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷 数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前 加上相应的数字，故3个氯离子可表示为：3Cl-； （2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的 数字，则5个三氧化硫分子可表示为：5SO ； 3 （3）硫酸铁中铁元素为+3 价，硫酸根为-2 价，化合物化合价为0，故硫酸铁化学式为Fe （SO ） 2 4 ； 3 （4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素 的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以二氧化氮中的氮元素呈+4 价，故可表 示为：4 ； NO 2 （5）氯气的化学式为：Cl 。 2 23．（4分）水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。 （1）写出实验室电解水反应的化学方程式：___________________________________。 （2）城镇自来水厂生产流程可用下图表示： 除去水中固态杂质的设备是：__________；投药（多为ClO ）的作用是__________。 2 （3）自然界的水多含有杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的 简易办法是：__________。 【答案】2H O 电解 2H ↑＋O ↑ 过滤池 消毒杀菌 将水煮沸 2 2 2 【详解】（1）电解水生成的是氢气和氧气：2H O 电解 2H ↑＋O ↑； 2 2 2 （2）过滤是一种将固体和液体分离的方法，故除去水中固态杂质的设备是过滤池；投药（多为 ClO ） 2 的作用是消毒杀菌； （3）硬水软化的方法有蒸馏和煮沸，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。 三、综合应用题（每空 1分） 第 22 页 共 33 页24．（8分）自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅， 现邀请你一起进行项目式学习。 任务一：发现“镁” （1）1792 年，科学家首次发现通过加热苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成 CO 。该反应的化学方程式为______________________________。 2 任务二：制备“镁” （2）海水淡化所得的浓盐水中含大量MgCl ，可制备金属镁，流程如图所示： 2 ①写出生成 Mg（OH） 的反应化学方程式______________________________。 2 ②图中未涉及的反应基本类型是__________（填字母）。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ③根据流程图，下列说法正确的是__________（填字母）。 A．步骤1通过一步反应即可实现，并且制备石灰乳而非石灰水 B．步骤2和步骤 3的目的是提纯MgCl 2 C．步骤4中一般使用到氩气，目的是防止镁被氧化 D．图中Cl 是可循环使用的物质 2 ④已知海水 MgCl 含量4940mg·L－1，若从 1L 的海水中提取镁，理论上需要贝壳（以CaCO 计算） 2 3 的质量是__________g。（写出计算过程） 任务三：探究“镁” （3）镁条在空气中放置一段时间后表面形成黑色。查阅资料得知该黑色固体的主要成分是Mg（OH） 2 CO ，这可能是Mg 与空气中的O 、CO 和__________（填化学式）反应生成的。 2 3 2 2 （4）设计实验方案如图，一段时间后，A中镁条表面变黑，B、C、D中镁条均无明显变化。 ①探究镁条表面形成Mg （OH） CO 与CO 有关，依据的实验是A和__________（填字母）。 2 2 3 2 ②将 A中镁条表面的黑色物质用小刀刮下，向其中加入稀硫酸有气泡产生。某同学提出有气泡产 生并不能说明黑色物质就是Mg （OH） CO ，可能是Mg 与酸反应产生气泡，要证明黑色固体中 2 2 3 有Mg （OH） CO ，还需补充的实验操作为_____________________________________________。 2 2 3 第 23 页 共 33 页Δ 【答案】（1）2MgO+C 2Mg+CO 2 （2）MgCl +Ca(OH) =Mg(OH) +CaCl C BCD 5.2 2 2 2 2 1L的海水中含有氯化镁的质量为：1L4940mg·L1 4940mg 4.94g 设需要碳酸钙的质量为x CaCO ~ MgCl 3 2 100 x 100 95  x5.2g 95 4.94g x 4.94g （3）H O 2 （4）D 将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊 【详解】（1）加热苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成CO ，方程式为： 2 Δ 2MgO+C 2Mg+CO ； 2 （2）①由图可知，生成氢氧化镁的反应为氢氧化钙与浓盐水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和 氯化钙，方程式为：MgCl +Ca(OH) =Mg(OH) +CaCl ； 2 2 2 2 ②化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质；分解反应由一种物质反应生成两种或两种以 上物质；置换反应由单质与化合物反应生成新的单质与化合物；复分解反应由两种化合物交换成分 生成两种新的化合物。 步骤 1中，CaCO 不能直接反应生成Ca（OH） ，通常其转化分为两步：CaCO 在高温条件下分 3 2 3 解生成 CaO、CO ，属于分解反应，CaO 与H O反应生成Ca（OH） ，属于化合反应； 2 2 2 步骤 2中MgCl 与Ca（OH） 反应生成Mg（OH） 、CaCl ，属于复分解反应； 2 2 2 2 步骤 3中Mg（OH） 与HCl反应生成MgCl 、H O，属于复分解反应； 2 2 2 步骤 4中MgCl 在通电条件下分解产生Mg、Cl ，属于分解反应； 2 2 另外，Cl 、H 在一点条件下反应生成HCl，属于化合反应。 2 2 综上所述，图中未涉及的反应基本类型是置换反应，故选：C。 ③A、根据②的分析，步骤1不能通过一步反应实现，A选项错误； B、海水淡化所得的浓盐水中含大量MgCl ，也含有其它杂质，而步骤3获得的是相对纯净的MgCl ， 2 2 所以步骤 2和步骤3的目的是提纯MgCl ，B选项正确； 2 C、镁的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气氧化变成氧化镁，步骤4中一般使用到氩气，目 的是防止镁被氧化，C 选项正确； D、根据流程图，MgCl 通电可以生成Cl ，生成的Cl 与H 反应生成HCl，重新回到流程中，所 2 2 2 2 以图中 Cl 是可循环使用的物质，D选项正确。 2 故选：BCD。 第 24 页 共 33 页高温 ④碳酸钙高温煅烧生成氧化钙CaCO CaO+CO ，氧化钙与水反应生成氢氧化钙 3 2 CaOH O=CaOH ，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙MgCl +Ca(OH) =Mg(OH)  +CaCl， 2 2 2 2 2 2 根据方程式可以确定反应过程中碳酸钙和氯化镁的质量关系，从而进行计算，具体过程见答案； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，黑色固体的主要成分是Mg（OH）CO ， 2 2 3 含有 Mg、O、H、C 这4种元素，而Mg、O 、CO 这三种物质中只含有Mg、O、C这3种元素， 2 2 所以另外的反应物一定含有H元素，空气中含有H元素的物质是H O； 2 （4）①A中镁条与氧气、二氧化碳、水同时接触，会变黑；B 中镁条与二氧化碳、水接触，不会 变黑；C 中干燥剂可以吸收水分，镁条与氧气、二氧化碳接触，不会变黑；D中镁条与氧气、水接 触，不会变黑。探究镁条表面形成Mg （OH） CO 与CO 有关，则实验变量是CO ，依据的实验 2 2 3 2 2 是A和D； ②Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁、氢气，而Mg （OH） CO 能与稀硫酸反应生成硫酸镁、水、二 2 2 3 氧化碳，要证明黑色固体中有Mg （OH） CO ，则需证明生成的气体中含有二氧化碳。二氧化碳 2 2 3 能使澄清石灰水变浑浊，而氢气不能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验生成的气体中是否 含有二氧化碳，因此需补充的实验操作为：将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否 变浑浊。 25．（8分）完成下列小题： （1）“沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。 ①用作测定文物年代的碳14 ，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类__________（填“改 变”或“不变”）。 ②石青[主要成分为Cu CO  (OH) 是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为2，则n_______。 n 3 2 2 ③“何意百炼钢：化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程 中，生铁的含碳量__________（填“升高”或“降低”）。 ④古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入（锡）砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。 火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂SnO 的化学方程式 2 为______________________________；锡铅合金的熔点比纯锡__________（填“高”或“低”）。 （2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从卤水中提取镁的过程如F 图所示： 在转化过程中，①处所发生的反应属于__________反应（填“中和”“复分解”“氧化”“化合”“分解”之 一）。 第 25 页 共 33 页（3）海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要的化工原料NaCl和KCl，NaCl和KCl的溶 解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①在__________C时，NaCl和KCl的溶解度相等。 ②在t C时，将30gKCl固体加入到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量 2 之比为__________（填最简整数比）。 ③在t C时，各取NaCl和KCl固体ag，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，松后降温 2 至t C，此时所得NaCl饱和溶液的质量_________KCl饱和溶液的质量（填“小于”“等于”“大于”之一）。 1 高温 【答案】（1）改变 3 降低 CSnO SnCO  高 2 2 （2）复分解 （3）t 2：7 大于 1 【详解】（1）①元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，因此，当碳-14 衰变时，如果其核内质子数发生改变，那么它就不再属于原来的元素种类，即元素种类会改变； ②石青的主要成分为Cu CO  (OH) ，铜元素化合价为2，碳酸根化合价为-2，氢氧根化合价为-1， n 3 2 2 根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有（+2）×n+（-2）×2+（-1）×2=0，解得n=3； ③生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性 十足的“百炼钢”，该过程中，生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，故生铁的含碳量会降低； ④高温下木炭可以还原锡砂（SnO ）生成锡和二氧化碳。这个反应的化学方程式为 2 高温 CSnO SnCO ； 2 2 合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，合金的熔点 一般比其组成金属的熔点要低，因此锡铅合金的熔点比纯锡要低； （2）①处卤水中的氯化镁和石灰乳中的氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，该反应是两种 化合物相互交换产生生成另外两种化合物，属于复分解反应； （3）①在t℃时，NaCl和KCl的溶解度相等； 1 第 26 页 共 33 页②在t ℃时，氯化钾的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，达到饱和状态，则将30gKCl 2 固体加入到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，只能溶解20g氯化钾固体，所得溶液中溶质与溶液的 质量之比为 20g：（20g+50g）=2：7； ③在t ℃时，氯化钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，各取NaCl 和KCl 固体ag，分别加水至固体完 2 全溶解，分别配制成饱和溶液，氯化钠需要水的质量大于氯化钾需要水的质量，然后降温至t℃（氯 1 化钠和氯化钾的溶解度相等），氯化钠和氯化钾的溶解度均减小，均会析出晶体，变为t℃下的饱 1 和溶液，溶剂水的质量不变，还是氯化钠＞氯化钾，所以此时所得NaCl 饱和溶液的质量大于KCl 饱和溶液的质量。 四、实验题（每空 1分） 26．（7分）竹炭包可对车内及室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行吸附，是一种净化空 气的产品。对竹炭中是否含有碳元素，用如下装置进行探究。 友情提示：碱石灰的主要成分为生石灰和氢氧化钠；新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红。 （1）实验开始后，C 装置中产生白色沉淀，发生反应的化学方程式为___________________________， E装置中新鲜的鸡血变为暗红色。 （2）甲同学认为应在A、B 装置之间，再增加一个盛有 __________ 的洗气装置（填编号）， Ⅰ．氢氧化钠溶液 Ⅱ．浓硫酸 Ⅲ．澄清石灰水 目的是______________________________。 （3）对E装置a 处进行尾气处理，可行的方法是__________（填编号）。 Ⅰ．在a 处加一盏点燃的酒精灯 Ⅱ．a 处套上一个气球 （4）都能直接证明竹炭中含有碳元素的实验装置为__________（填编号）。 （5）D装置中的实验现象是_________________________。 （6）A装置在反应过程中没有涉及到的化学反应类型为 __________。 Ⅰ．化合反应 Ⅱ．分解反应 Ⅲ．置换反应 Ⅳ．复分解反应 【答案】Ca（OH） ＋CO =CaCO ↓＋H O Ⅲ 检验二氧化碳是否已除尽 Ⅱ CE 2 2 3 2 导管口有气泡产生 Ⅱ、Ⅲ 第 27 页 共 33 页【详解】试题分析：（1）二氧化碳和和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应为：CO +Ca（OH） 2 ═CaCO ↓+H O；E 装置中新鲜的鸡血变为暗红色，由新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红， 2 3 2 可证明有 CO生成； （2）甲认为应在A、B 装置间，增加澄清石灰水，目的是检验二氧化碳已除尽；（3）CO具有毒 性，a处进行尾气处理，可行的方法有在a 处加一盏点燃的酒精灯或a处套上一个气球 （4）都能直接证明竹炭中含有碳元素的实验装置为CE（5）产生的CO进入D，产生气泡。 （6）碱石灰的主要成分为生石灰和氢氧化钠，生石灰与水作用发生化合反应，生成的氢氧化钙与 碳酸钠反应属于复分解反应。 考点：实验探究。 27．（10分）化学实验是进行科学探究的重要途径。 【氧气的制取与性质】图1、图2是氧气的实验室制取与性质的有关实验装置图： （1）图1中仪器①的名称是__________。 （2）实验室用装置A制取氧气的符号表达式为_____________________________________________。 （3）欲收集一瓶干燥的氧气，可从图1中选择的收集装置是__________（填序号）。 （4）图2为木炭在氧气中燃烧的实验。为检验产物二氧化碳，Ⅳ中倒入的试剂为_______________； 观察到步骤Ⅲ中木炭在氧气中燃烧比步骤Ⅱ在空气中剧烈，说明影响木炭燃烧剧烈程度的因素是 _______________。 （5）已知氨气是一种密度比空气小的无色气体，极易溶于水形成氨水，使酚酞溶液变红。实验室 常用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气。下列关于实验室制取氨气的说法正确的是 __________（填字母）。 第 28 页 共 33 页A．可选用装置A为发生装置 B．可选用装置B为收集装置 C．若用如图装置收集氨气，进气口应为n端 D．若用如图装置收集氨气，检验氨气已收集满的方法是将沾有酚酞溶液的试纸放在m管口，若试 纸变红则已收集满 【水的组成】人类从未停止过对水的探究： （6）实验1：1766年英国化学家卡文迪许制得“可燃空气”，在纯氧中燃烧只生成水。他所说的“可 燃空气”成分是__________。使用该气体之前必须要__________。 （7）实验2：1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出。 实验室常用如图3所示装置进行模拟，则管A与管B 中产生气体体积之比约为__________。 （8）上述2个实验中，能证明“水由氢元素和氧元素组成”的是__________（填序号）。 A．只有实验1 B．只有实验2 C．实验1和实验2 【答案】（1）铁架台 （2） KMnO  Δ K MnO +MnO +O 4 2 4 2 2 （3）C （4）澄清石灰水 氧气的浓度 （5）CD （6）氢气 验纯 （7）1：2 （8）C 第 29 页 共 33 页【详解】（1）根据图像，仪器①是铁架台； （2） 装置A是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，应用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在 加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，符号表达式为： Δ ； KMnO K MnO +MnO +O 4 2 4 2 2 （3）氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，欲收集一瓶干燥的氧气， 则不能用排水法，需采用向上排空气法，收集时导管需要伸到集气瓶底部，从图1中选择的收集装 置是 C； （4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常使用澄清石灰水检验二氧化碳，为检验产物二氧化碳， Ⅳ中倒入的试剂为澄清石灰水；燃烧需要消耗氧气，空气中氧气含量较低，观察到步骤Ⅲ中木炭在 氧气中燃烧比步骤Ⅱ在空气中剧烈，说明影响木炭燃烧剧烈程度的因素是氧气浓度； （5）A、实验室常用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气，选择固固加热型装置， 选A为发生装置，故A正确； B、氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故B错误； C、氨气的密度比空气小，若用如图装置收集氨气，进气口应为n端，空气从m端排出，故C 正 确； D、氨气溶于水形成氨水，使酚酞溶液变红，所以检验氨气已收集满的方法是将沾有酚酞溶液的试 纸放在 m 管口，若试纸变红则已收集满，故D正确； 故选 CD； （6）1766年英国化学家卡文迪许制得“可燃空气”，在纯氧中燃烧只生成水，燃烧需要氧气，根据 化学反应前后，元素种类不变，生成物水含有氢元素、氧元素，反应物氧气只含氧元素，则另外的 反应物一定含有氢元素，含有氢元素的常见可燃性气体是氢气，因此他所说的“可燃空气”成分是氢 气（H ）；氢气不纯时，燃烧易发生爆炸，所以点燃该气体前先验纯； 2 （7）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1∶2，根据图像，管A 与 电源正极相连，管B 与电源负极相连，因此管A中气体是氧气，管B中气体是氢气，则管 A 与管 B 中产生气体体积之比约为1∶2； （8）实验1是氢气燃烧生成水，实验2是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气只含氢元素， 氧气只含氧元素，根据化学反应前后，元素种类不变，则实验1和实验2都能证明“水由氢元素和 氧元素组成”，故选：C。 五、科学探究题（每空 1分） 28．（7分）某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同 时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？ 【提出猜想】从组成元素角度分析，产生的气体可能是HCl、Cl 、H 中的一种或多种。 2 2 第 30 页 共 33 页【查阅资料】25℃时：HCl气体极易溶于水，1体积水中溶解500体积；Cl 能溶于水，1体积水中 2 约溶解 2体积；Cl 也能与NaOH溶液发生化学反应。 2 【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论： （1）①甲同学根据资料推理得出产生的气体不可能是__________。 ②乙同学认为可能是Cl ，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气体前后 2 洗气瓶的质量进行检验。 ③丙同学认为可能是H ，H 具有还原性，与CO类似，可以在加热条件下还原CuO，请写出相应的 2 2 化学方程式：_________________________。 【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下实验装置，将气体从a口通入，从而排除和验证猜想 的气体。 （2）丁同学认为，根据上述猜想，若从a处直接通入收集到的气体可能会产生安全隐患，应先通 一段时间N ，再通入收集到的气体，目的是___________________________________。 2 【验证实验】小组同学先对装置A进行称量，通一段时间N 后再将收集到的气体从a处通入，过 2 一会儿点燃 C 处的酒精灯，一段时间后，发现玻璃管中有红色固体生成；停止通气，称量装置 A， 发现质量无增减。 【实验结论】 （3）铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是__________，故该氯化铜溶液显__________（选填“酸 性”、“碱性”或“中性”）。 【实验拓展】实验小组发现玻璃管中的氧化铜经还原后的固体产物在空气中放置一段时间后会变成 蓝色，故上网查找资料，有文献报道：氢气还原氧化铜时，得到的固体产物有可能是铜和氧化亚铜 Cu O组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在湿空气中或溶于氨水易得到蓝色溶液。某兴趣小组 2 对此开展如下探究。 （4）取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到_____________，证明固体产物有Cu O。 2 为了探究反应生成的变化情况，称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原 不同时间（t），检测所得固体中的质量（m），结果如图。 第 31 页 共 33 页（5）为使得氢气还原氧化铜所得固体产物尽可能不含Cu O，应采取的措施是_______________。 2 △ 【答案】（1）HCl/氯化氢 H +CuO Cu+H O 2 2 （2）排尽装置中的空气，防止发生爆炸 （3）氢气/H 酸性 2 （4）溶液变蓝色 （5）延长加热时间 【详解】（1）①25℃时：HCl气体极易溶于水，1体积水中溶解500体积，若产生的气体是氯化 氢，它不会从溶液中释放出来，故填：HCl或氯化氢； ③H 具有还原性，与CO类似，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，则氢气与氧 2 △ △ 化铜在加热的条件下生成铜和水，反应的化学方程式为H +CuO Cu+H O，故填：H +CuO Cu+ 2 2 2 H O； 2 （2）可燃性的气体与氧气混合后点燃易发生爆炸，实验时应先通一段时间N ，再通入收集到的气 2 体，目的是排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故填：排尽装置中的空气，防止发生爆炸； （3）实验中发现玻璃管中有红色固体生成，说明气体具有还原性；氢氧化钠溶液能吸收氯气，停 止通气，再称量装置，发现质量无增减，说明气体中不含氯气，从而能确定是气体是氢气；活泼金 属能与酸反应生成盐和氢气，由于产生的气体是氢气，所以氯化铜溶液显酸性，故填：氢气或H ； 2 酸性； （4）氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液，取反应后的红色固体于烧杯中，加 入氨水并搅拌，观察到溶液变蓝色，证明固体产物有Cu O，故填：溶液变蓝色； 2 （5）由图可知，时间超过5分钟后，时间越久，氧化亚铜的质量越少，为确保氢气还原氧化铜所 得固体产物不含Cu O，应采取的措施是延长加热时间，故填：延长加热时间。 2 六、计算题 29．（6分）小明欲测定某胃药主要成分NaHCO 的质量分数。他取10g该胃药研碎后放入烧杯中， 3 加入 90g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸33g（药品中的其他 成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。反应后烧杯内物质的总质量为128.6g。（提示： NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO ） 3 2 2 第 32 页 共 33 页请计算： （1）研碎胃药的目的是___________________________________。 （2）生成CO 的质量为__________。 2 （3）该胃药中NaHCO 的质量分数。 3 【答案】（1）加速溶解在水中 （2）4.4克/4.4g （3）解：反应生成二氧化碳的质量是4.4g，设消耗碳酸氢钠的质量为x， NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO  3 2 2 84 x 84 44 ，  ,x8.4g，消耗碳酸氢钠的质量为8.4g，该胃药中NaHCO 3 44 4.4g x 4.4g 8.4g 的质量分数为 ×100%=84%， 10g 答：该胃药中NaHCO 的质量分数为84%。 3 【详解】（1）溶质的颗粒越小，溶解速率越快，将胃药研碎，可以使胃药溶于水时速度更快； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后的总质量不变，反应前烧杯内物质的总质量为： 10g90g33g133g，反应后由于二氧化碳逸出，烧杯内物质的总质量为128.6g，故二氧化碳的质 量为：133g-128.6g=4.4g； （3）见答案。 第 33 页 共 33 页