2025中考化学押题预测卷（福建卷）_幼小初教辅资料_中考_2025中考各科押题卷+模拟卷（含全国）

2025年中考押题预测卷（福建卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 K-39 Cu-64 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1．2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A．分类回收生活垃圾，充分利用资源 B．工业废水处理达标后排放，保护水资源 C．大力发展燃煤发电，保障电力供应 D．使用新型可降解塑料，减轻白色污染 2．饮用矿泉水可分为碳酸水、硅酸水、锶水等几大类，此外还有含锌、锶、碘、硒等的矿泉水。 下列相关说法正确的是 A．矿泉水中含有的“锌、锶、碘、硒”是指单质 B．取50mL矿泉水与50mL酒精混合后，总体积为100mL C．锶原子的结构示意图为 ，故锶原子在化学反应中易失去最外层电子 D．长期饮用纯净水替代矿泉水更有利于身体健康 3．正确的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．读取液体体积 B．倾倒液体 C．处理废液 D．点燃酒精灯 第 1 页 共 25 页4．春天伊始，花友们都会为开花绿植备上化肥磷酸二氢钾(KH PO )，进行适当催花。下列有关磷 2 4 酸二氢钾说法错误的是 A．含钾、磷两种营养元素，属于复合肥料 B．由钾、氢、磷、氧元素组成 C．一个分子中含有 8个原子 D．分子中氢、氧原子的质量比是1：2 5．“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用碳素墨水书写档案 常温下，碳的化学性质稳定 B 灼烧区分羊毛和涤纶 二者灼烧后的气味不同 C 用铁粉作食品保鲜剂 铁粉能吸收氧气和水 D 给叶片发黄的农作物施用尿素 尿素可给农作物补充钾元素 A．A B．B C．C D．D 6．控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计不能达到目的的是 A．探究二氧化碳与水 B．探究黄铜片 C．探究MnO 对H O 2 2 2 D．探究铁生锈的条件 是否发生反应 和铜片的硬度 分解的催化作用 A．A B．B C．C D．D 7．微观示意图帮助我们更好地认识化学反应。对于如图所示的反应，下列描述中正确的是 A．该反应中氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 B．该反应为化合反应 C．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色 D．除去硫酸中的盐酸，可以加入适量的氢氧化钠溶液 8．某反应的微观示意图如下、下列说法错误的是 第 2 页 共 25 页A． 对应物质的化学式是 NH B．该反应前后原子总数不变 3 C．该反应生成了3种新分子 D．参加该反应的 与 的个数比为1∶3 9．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A．酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨 B．溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的液体不一定是溶液 C．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 D．最外层电子数决定元素化学性质，则最外层电子数相同的元素化学性质一定相似 10．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铵和硫酸钠 分别取样，加熟石灰粉末混合研磨，闻气味 B 除去氢气中混有的氯化氢 将混合气体先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸 C 分离碳酸钙和氧化钙的固体混合物 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 检验蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象 A．A B．B C．C D．D 第II 卷（非选择题 共 70分） 11．（8分） 化学与我们的生活生产息息相关，生活处处有化学。 I．化学与生活： (1)瓷器与玻璃器——瓷器是火与土的结合，玻璃器是火与沙的交融。烧制瓷器所用的黏土中含氧、 硅、铝等元素，其中金属元素的元素符号是 。 (2)国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为 氮气的化学性质 。 Ⅱ．化学与生产： (3)我国铁路电气化率达到74.9%，与燃油相比，其优点是 ，乘坐高铁时，限制携带的物品 中包括火柴和打火机，其原因是 。 第 3 页 共 25 页(4)在航母、高铁及空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二 氧化钛(TiO )在高温条件下反应制得的，同时生成氧化铝，该反应属于 (填基本反应类型)。 2 Ⅲ．化学与技术： 锂辉矿(Li CO )是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li O，其余 2 3 2 成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取 Li CO ，其主要工艺流程如图所示。 2 3 资料：Li CO (化学性质与 Na CO 相似)为无色晶体，微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。 2 3 2 3 (5)酸浸槽中加入的酸X 是 (填化学式)。 (6)沉锂池中分离Li CO 操作名称是 。 2 3 (7)洗涤槽使用热水洗涤的目的是 。 12．（9分） 请根据金属元素的性质完成以下内容。 (一)金属在生产生活中被广泛应用 (1)始建于明代的西安地标建筑——“钟楼”，外观为红柱绿瓦，蔚为壮观。红柱上红漆呈红色主要 是因其含有一种铁的氧化物，该氧化物可能是 (填化学式)。 (2)为探究Fe、Cu、Ag 的活动性强弱，除铁片、铜片、银片外，还应选择的一种试剂是 (填 序号)。 A．FeSO 溶液 B．CuSO 溶液 C．H SO 溶液 4 4 2 4 铝的活动性比较强，但铝制品却表现出良好的抗腐蚀性，请解释其原因 。 (二)以FeSO •7H O为原料制备Fe O 的一种方法如图： 4 2 2 3 已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO +H O +2H O=2FeO(OH)↓+2H SO 。 4 2 2 2 2 4 (3)FeO(OH)中铁元素的化合价为 。FeO(OH)可表示为mFe O •nFe(OH) ，m：n= 。 2 3 3 (4)“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为 (填离子符 号)。 (5)“煅烧”时生成两种氧化物，反应的化学方程式为 。 第 4 页 共 25 页13．（9分） 阅读下列科技短文，回答问题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理 呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。 在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天 员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。 北京时间2023年5月10日21时22分，搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭在我国文 昌航天发射发射取得圆满成功。 北京时间2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船发射成功。我国神舟十七载人飞船 座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，生成碳酸锂和水，然 后净化后的空气再重新流回舱。 (1)长征七号遥七运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂。保持液氧化学性质的微粒是 ； 航天煤油是从石油分离出来的，从石油中分馏出煤油、汽油、柴油等过程属于 (填“物 理”或“化学”)变化。 (2)飞船太阳能帆板工作过程中，将太阳能转化为 。 (3)文中提到的氧化物有 (填化学式) (4)请写出LiOH吸收CO 反应的化学方程式 。 2 14．（11分） 化学兴趣小组对学校“科技节”中“吹气生火”实验非常好奇，咨询老师得知“奥秘”是棉花中包有一种 淡黄色固体过氧化钠(Na O )，该固体在常温下能与CO 、H O均能发生化学反应。于是，兴趣小 2 2 2 2 组进行了如图1和图2的两个探究实验。 探究一：模拟“吹气生火”实验 向烧杯中倒入CO ，其中A处棉花未包过氧化钠、B 和C 处棉花包有相同质量的过氧化钠。实验 2 中观察到B、C处棉花依次燃烧，A 处棉花未燃烧。 (1)对比图1实验现象，说明燃烧需要的条件是 。 (2)B 处比C 处棉花先燃烧证明CO 的性质是 。 2 第 5 页 共 25 页探究二：探究棉花燃烧的原因 【实验设计】 经过讨论，小组同学设计了如图2所示的实验装置进行实验探究。 【查阅资料】 ①Na O 与稀盐酸反应时，生成NaCl、H O和O ②无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。③ 2 2 2 2. 饱和碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳气体中的氯化氢气体。 【实验步骤】 ①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内；③用力推动针筒的活塞，把盐酸注 入试管内；④一段时间后，在P 处放置一根带火星的木条，观察现象。 【实验现象】 (3)①装置D 中的无水硫酸铜 (填“没有变成”或“变成”)蓝色。 ②E中澄清的石灰水变浑浊；③P 处带火星木条 (填“复燃”或“不复燃”)。 【实验分析】 (4)装置E 中澄清的石灰水变浑浊的原因是 。 【实验结论】 ①Na O 和CO 反应产生了氧气。②Na O 和CO 反应过程放出热量。 2 2 2 2 2 2 【拓展提高】 (5)①Na O 和CO 反应除生成氧气外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生 2 2 2 乙认为是Na CO ，你认为 同学的猜想是错误的，你判定的依据是 。 2 3 ②写出Na O 和CO 反应的化学方程式 。 2 2 2 15．（9分） CO 的资源化利用可有效减少碳排放，充分利用碳资源。 2 (1)CaO 可捕集CO ，并在一定条件下将捕集的CO 释放利用。氧化钙颗粒捕集二氧化碳的过程如 2 2 图所示。 ①下列条件有利于氧化钙颗粒捕集CO 的是 。 2 a.减小氧化钙颗粒直径 b.增加氧化钙的干燥度 c.增加机械搅拌的力度 ②氧化钙颗粒捕集二氧化碳时，体系的温度不断升高，主要原因是 。 ③设计实验证明氧化钙中含有碳酸钙的方法是：取适量捕集CO 后的氧化钙样品于试管中，向试 2 管中 。(须用到的试剂有：2%盐酸，澄清石灰水) 第 6 页 共 25 页(2)电解法(通电)转化CO 可实现CO 资源化利用。利用清洁能源和传统能源生产耦合实现资源化 2 2 利用原理如图1所示。电解水和CO 制备CO的原理如图2所示。 2 ①甲醇中C、H、O质量比为3：1：4，甲醇的相对分子质量为32。则甲醇的化学式可以表示为： 。 ②写出电解二氧化碳和水生成一氧化碳的化学反应方程式： 。 16．（15分） 实验和实践是学习化学的重要手段。 (一)人类须臾离不开O ，实验室制取O 的装置如图所示。 2 2 (1)①图中仪器a 的名称是 。 ②实验室加热高锰酸钾制取O ，应选择的发生装置是 。 2 (2)用下图制得氧气并进行燃烧条件的探究，将铂丝插入H O 溶液中，立即产生O 。 2 2 2 ①铂丝(Pt)在H O 分解反应中起催化作用，烧瓶中反应的化学方程式为 。 2 2 ②若安全管内液面上升太快，缓解的操作是 。 (3)制作简易氧自救呼吸器 ①查阅资料：超氧化钾(KO )为黄色固体，能分别与 CO 、H O反应。 2 2 2 4KO 2CO 2K CO 3O ，4KO 2H O4KOH3O 。 2 2 2 3 2 2 2 2 产氧效率高，适合作生氧剂。 第 7 页 共 25 页②动手实践：设计并制作的简易氧自救呼吸器如图所示，KO 分别与人呼出的CO 与水蒸气反应， 2 2 若使用一段时间后呼吸器内盛放的71gKO 已完全反应，理论上生成O g。(写出计算的过 2 2 程) (二)水在化学实验中有不同的作用。 (4)安全实验： Fe 在O 中燃烧时，瓶底若不放水可能引发的后果是 。 2 (5)作反应物：电解水装置如图所示，一段时间后关闭电源，负极与正极产生的气体体积比约 为 。 (6)作溶剂：去除粗盐中的难溶性杂质操作过程如图所示。 实验操作时温度为：20℃，已知20℃时NaCl 的溶解度为36g。根据数据和操作流程推测，图中粗 盐溶解时，加入水的合适的量约为30mL，理由是 。 17．（9分） 常见的氯化钙产品有无水CaCl 和CaCl xH Ox1、2,4,6，除CaCl 6H O不具有吸水性外，其他均具 2 2 2 2 2 有吸水性，可作除湿剂。 (1)针对某氯化钙除湿剂，某兴趣小组进行如下实验： 步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，静置一段 时间后恢复至室温。 步骤二：取少许步骤一所得溶液于试管中，滴加AgNO 溶液，有白色沉淀生成。 3 第 8 页 共 25 页步骤三：取少许步骤一所得溶液于另一试管中，滴加饱和NaHCO 溶液，有白色沉淀和无色气体产 3 生。 ①由步骤一中的实验现象可以得出的结论是 。 ②写出步骤二中反应的化学方程式： 。 ③根据步骤三，可用饱和CaCl 溶液鉴别饱和NaHCO 溶液和饱和Na CO 溶液的理由是 。 2 3 2 3 (2)为测定某氯化钙除湿剂(含CaCl 2H O和少量NaCl)中CaCl 2H O的质量分数。 2 2 2 2 方案：某兴趣小组进行了如下实验：称量mg、样品置于坩埚中加热，测得固体质量随温度升高的 变化曲线如图所示。加热过程中CaCl 、NaCl既不熔化也不分解。 2 ①T℃后，继续升温固体的质量保持不变。样品中CaCl 2H O(相对分子质量为147)的质量是 g(用 2 2 含m、n的代数式表示)。 ②有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，理由是 。 第 9 页 共 25 页2025年中考押题预测卷（福建卷） 化学·全解全析 一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1．2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A．分类回收生活垃圾，充分利用资源 B．工业废水处理达标后排放，保护水资源 C．大力发展燃煤发电，保障电力供应 D．使用新型可降解塑料，减轻白色污染 【答案】C 【详解】A、分类回收生活垃圾，可以充分利用资源，减少污染，符合该主题，不符合题意； B、工业废水中含有有害物质，工业废水处理达标后排放可以防止水体污染，保护水资源，符合该 主题，不符合题意； C、积极扩大燃煤发电规模，会产生更多的有害气体污染空气，不符合该主题，符合题意； D、使用新型可降解塑料，可以减少白色污染，保护环境，符合该主题，不符合题意。故选：C。 2．饮用矿泉水可分为碳酸水、硅酸水、锶水等几大类，此外还有含锌、锶、碘、硒等的矿泉水。 下列相关说法正确的是 A．矿泉水中含有的“锌、锶、碘、硒”是指单质 B．取50mL矿泉水与50mL酒精混合后，总体积为100mL C．锶原子的结构示意图为 ，故锶原子在化学反应中易失去最外层电子 D．长期饮用纯净水替代矿泉水更有利于身体健康 【答案】C 【详解】A、矿泉水中含有的“锌、锶、碘、硒”是指元素，而不是单质，不符合题意； B、因为分子间有间隔，所以50mL矿泉水与50mL酒精混合后，总体积小于100mL，不符合题意； C、根据锶原子的结构示意图可知，锶最外层有2个电子，故锶原子在化学反应中易失去最外层电 子，符合题意； D、长期饮用纯净水对人体无益，矿泉水可以补充人体所需的微量元素，不符合题意。故选C。 3．正确的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．读取液体体积 B．倾倒液体 第 10 页 共 25 页C．处理废液 D．点燃酒精灯 【答案】B 【详解】A、使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，选项错误； B、倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，选项正确； C、实验完毕后应将废液倒入指定容器中，集中处理后再排放，不能直接倒入水池，防止腐蚀下水 道或污染地下水，选项错误； D、点燃酒精灯用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，防止失火，选项错误；故选 B。 4．春天伊始，花友们都会为开花绿植备上化肥磷酸二氢钾(KH PO )，进行适当催花。下列有关磷 2 4 酸二氢钾说法错误的是 A．含钾、磷两种营养元素，属于复合肥料 B．由钾、氢、磷、氧元素组成 C．一个分子中含有 8个原子 D．分子中氢、氧原子的质量比是1：2 【答案】D 【详解】A、磷酸二氢钾(KH PO )中含有钾、磷两种营养元素，属于复合肥料，故说法正确； 2 4 B、磷酸二氢钾(KH PO )是由钾、氢、磷、氧元素组成的，故说法正确； 2 4 C、磷酸二氢钾(KH PO )是由磷酸二氢钾分子构成的，一个磷酸二氢钾分子中含有1+2+1+6=8 个原 2 4 子，故说法正确； D、磷酸二氢钾(KH PO )中氢、氧元素的质量比为（1×2）：（16×4）=1：32，故说法错误。 2 4 故选D。 5．“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用碳素墨水书写档案 常温下，碳的化学性质稳定 B 灼烧区分羊毛和涤纶 二者灼烧后的气味不同 C 用铁粉作食品保鲜剂 铁粉能吸收氧气和水 D 给叶片发黄的农作物施用尿素 尿素可给农作物补充钾元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、用碳素墨水书写档案，是因为常温下，碳的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气 接触，也不易起变化，不符合题意； 第 11 页 共 25 页B、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，气味不同，可以用灼 烧的方法区分羊毛和涤纶，不符合题意； C、铁能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，故可用铁粉作食品保鲜剂，不符合题意； D、氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，给叶片发黄的农作 物施用尿素，是因为尿素含N、P、K中的氮元素，可作氮肥，符合题意。故选D。 6．控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计不能达到目的的是 A．探究二氧化碳与水 B．探究黄铜片 C．探究MnO 对H O 2 2 2 D．探究铁生锈的条件 是否发生反应 和铜片的硬度 分解的催化作用 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影 响。 【详解】A. 干燥的蓝色石蕊试纸不变色，湿润的蓝色石蕊试纸变红，可探究二氧化碳与水能发生 反应，此选项不符合题意； B. 黄铜片与铜片相互刻画，铜片上留有痕迹，可探究出黄铜片的硬度大于铜片的硬度，此选项不 符合题意； C. 该实验中有两个变量，一个有二氧化锰、一个无二氧化锰，另外过氧化氢溶液的浓度也不同， 不能探究MnO 对H O 分解的催化作用，此选项符合题意； 2 2 2 D. 铁生锈需要和氧气、水同时接触。①③变量是是否和空气接触，可探究出铁生锈需要氧气。①③ 变量是水，可探究出铁生锈需要水，此选项不符合题意。故选C。 7．微观示意图帮助我们更好地认识化学反应。对于如图所示的反应，下列描述中正确的是 A．该反应中氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 B．该反应为化合反应 C．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色 第 12 页 共 25 页D．除去硫酸中的盐酸，可以加入适量的氢氧化钠溶液 【答案】A 【详解】A、由图可知，该反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，说法正确，符 合题意； B、由图可知，该反应为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水， 属于中和反应；该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，说法 错误，不符合题意； C、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，说法错 误，不符合题意； D、加入适量的氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸与氢氧化钠反应生成硫 酸钠和水，既除去了杂质盐酸，也除去了原物质硫酸，不符合除杂原则，说法错误，不符合题意。 故选：A。 8．某反应的微观示意图如下、下列说法错误的是 A． 对应物质的化学式是 NH B．该反应前后原子总数不变 3 C．该反应生成了3种新分子 D．参加该反应的 与 的个数比为1∶3 【答案】C 【分析】根据图示，有2个“ ”和1个“ ”没有参加反应，实际参加反应的微粒示意图为： ； 【详解】A、1个 是由1个氮原子和3个氢原子构成，对应物质的化学式是NH ，说法正确， 3 不符合题意； B、根据分析可知，反应前每8个原子生成8个原子，反应前后原子总数不变，说法正确，不符合 题意； C、根据分析可知，该反应生成了 1种新分子，说法错误，符合题意； D、根据分析可知，，参加该反应的 与 的个数比为1∶3，说法正确，不符合题意。故选C。 第 13 页 共 25 页9．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A．酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨 B．溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的液体不一定是溶液 C．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 D．最外层电子数决定元素化学性质，则最外层电子数相同的元素化学性质一定相似 【答案】B 【详解】A、酸雨是指pH<5.6 的雨水，正常雨水因为溶解了二氧化碳，pH约为5.6。所以仅 pH<7 的雨水不一定是酸雨，错误； B、溶液具有均一、稳定的特征，而均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水是均一、稳定的液体， 但它是纯净物，不是溶液，正确； C、由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物属于盐，像氯化铵（NH Cl）属于盐， 4 但其中没有金属元素，所以盐中不一定有金属元素，错误； D、一般来说，最外层电子数决定元素化学性质，但最外层电子数相同的元素化学性质不一定相似。 例如氦原子和镁原子，氦原子最外层电子数为2，是稳定结构，镁原子最外层电子数也为2，但在 化学反应中易失去电子，二者化学性质不相似，错误。故选B。 10．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铵和硫酸钠 分别取样，加熟石灰粉末混合研磨，闻气味 B 除去氢气中混有的氯化氢 将混合气体先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸 C 分离碳酸钙和氧化钙的固体混合物 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 检验蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】A【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根 据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别； B、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的 质量； C、根据CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水进行分析判断； D、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。 【详解】A、分别取样，加熟石灰粉末混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是硫酸铵，无 明显气味的是硫酸钠，可以鉴别，故A选项实验方案能达到实验目的； 第 14 页 共 25 页B、氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧 化碳，不符合除杂原则，故B 选项实验方案不能达到实验目的； C、加入足量的水溶解，CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤、洗涤、干燥，能 分离出碳酸钙，但无法分离出氧化钙，故C 选项实验方案不能达到实验目的； D、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和 氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元 素，故D选项实验方案不能达到实验目的。故选A。 第II 卷（非选择题 共 70分） 11．（8分） 化学与我们的生活生产息息相关，生活处处有化学。 I．化学与生活： (1)瓷器与玻璃器——瓷器是火与土的结合，玻璃器是火与沙的交融。烧制瓷器所用的黏土中含氧、 硅、铝等元素，其中金属元素的元素符号是 。 (2)国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为 氮气的化学性质 。 Ⅱ．化学与生产： (3)我国铁路电气化率达到74.9%，与燃油相比，其优点是 ，乘坐高铁时，限制携带的物品 中包括火柴和打火机，其原因是 。 (4)在航母、高铁及空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二 氧化钛(TiO )在高温条件下反应制得的，同时生成氧化铝，该反应属于 (填基本反应类型)。 2 Ⅲ．化学与技术： 锂辉矿(Li CO )是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li O，其余 2 3 2 成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取 Li CO ，其主要工艺流程如图所示。 2 3 资料：Li CO (化学性质与 Na CO 相似)为无色晶体，微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。 2 3 2 3 (5)酸浸槽中加入的酸X 是 (填化学式)。 (6)沉锂池中分离Li CO 操作名称是 。 2 3 (7)洗涤槽使用热水洗涤的目的是 。 【答案】(1) Al；(2)不活泼(或稳定)；(3) 更环保(合理即可) 防止发生火灾(合理即可) 第 15 页 共 25 页(4) 置换反应；(5)H SO ；(6) 过滤 2 4 (7)除去碳酸钠、硫酸钠等可溶性杂质，且温度高时，碳酸锂溶解度小，可减小碳酸锂溶于水的损 耗(合理即可) 【详解】（1）烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，其中金属元素的是铝，元素符号是： Al； （2）保存珍贵的名画需要隔绝氧气，防止其被氧化，由于氮气的化学性质不活泼（稳定），不易 与氧气发生反应，能够隔绝氧气，能防止书画被氧化，所以博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气； （3）我国铁路电气化率达到74.9%，与燃油相比，其优点是减少污染物的排放，更环保；乘坐高 铁时，限制携带的物品中包括火柴和打火机，其原因是防止发生火灾、防止发生爆炸等（合理即可）； （4）钛是用铝粉与二氧化钛（TiO ）在高温条件下发生置换反应制得的，同时生成氧化铝，该反 2 高温 应的化学方程式为：4Al+3TiO 3Ti+2Al O ，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种 2 2 3 单质和另一种化合物，属于置换反应； （5）工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li O，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li CO ， 2 2 3 酸浸槽中加入过量酸X后，Li O 与酸X反应生成了 Li SO ，则酸浸槽中加入的酸X是H SO ； 2 2 4 2 4 （6）沉锂池中分离Li CO 的操作需要将固液分离，该操作名称是过滤； 2 3 （7）碳酸钠、硫酸钠易溶于水，而碳酸锂微溶于水，在水中溶解度不大，且溶解度随温度升高而 减小，洗涤时使用热水可使碳酸锂在热水中溶解度很小，除去碳酸钠、硫酸钠等可溶性杂质，且温 度高，碳酸锂溶解度小，减小碳酸锂溶于水的损耗（合理即可） 12．（9分） 请根据金属元素的性质完成以下内容。 (一)金属在生产生活中被广泛应用 (1)始建于明代的西安地标建筑——“钟楼”，外观为红柱绿瓦，蔚为壮观。红柱上红漆呈红色主要 是因其含有一种铁的氧化物，该氧化物可能是 (填化学式)。 (2)为探究Fe、Cu、Ag 的活动性强弱，除铁片、铜片、银片外，还应选择的一种试剂是 (填 序号)。 A．FeSO 溶液 B．CuSO 溶液 C．H SO 溶液 4 4 2 4 铝的活动性比较强，但铝制品却表现出良好的抗腐蚀性，请解释其原因 。 (二)以FeSO •7H O为原料制备Fe O 的一种方法如图： 4 2 2 3 第 16 页 共 25 页已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO +H O +2H O=2FeO(OH)↓+2H SO 。 4 2 2 2 2 4 (3)FeO(OH)中铁元素的化合价为 。FeO(OH)可表示为mFe O •nFe(OH) ，m：n= 。 2 3 3 (4)“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为 (填离子符 号)。 (5)“煅烧”时生成两种氧化物，反应的化学方程式为 。 【答案】(1)Fe O ；(2) B 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜， 2 3 高温 从而阻止铝进一步被氧化；(3) +3 1:1；(4)SO2；(5) 2FeOOH Fe O +H O 4 2 3 2 【详解】（1）红柱上红漆呈红色主要是因其含有一种铁的氧化物，该氧化物可能是Fe O ； 2 3 （2）为探究Fe、Cu、Ag的活动性强弱，除铁片、铜片、银片外，还应选择的一种试剂是CuSO 4 溶液，铁片能与CuSO 溶液反应，说明铁比铜活泼，银片不能与 CuSO 溶液反应，说明铜比银活 4 4 泼，故选：B； 铝的活动性比较强，但铝制品却表现出良好的抗腐蚀性，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生 成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化； （3）FeO(OH）中氧元素的化合价为-2，氢元素的化合价为+1，根据化合物中各元素正负化合价代 数和为零，设FeO(OH）中铁元素的化合价为x，则x+(+1)+(-2)×2=0，x=+3；FeO(OH）可表示为 2mn 1 mFe O .nFe(OH) ，FeO(OH)和mFe O .nFe(OH) 中原子个数比相同，则  ，则m:n=1:1； 2 3 3 2 3 3 3m3n 2 （4）已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO +H O +2H O=2FeO(OH)↓+2H SO ，过滤"后需对固体进 4 2 2 2 2 4 行洗涤与干燥，洗涤时被除去的沾于固体表面的溶质是硫酸，阴离子符号为：SO2； 4 （5） "煅烧"时反应是FeO(OH）在高温条件下分解生成氧化铁和水，化 学方程式为： 高温 2FeOOH Fe O +H O。 2 3 2 13．（8分） 阅读下列科技短文，回答问题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理 呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。 在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天 员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。 北京时间2023年5月10日21时22分，搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭在我国文 昌航天发射发射取得圆满成功。 北京时间2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船发射成功。我国神舟十七载人飞船 座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，生成碳酸锂和水，然 第 17 页 共 25 页后净化后的空气再重新流回舱。 (1)长征七号遥七运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂。保持液氧化学性质的微粒是 ； 航天煤油是从石油分离出来的，从石油中分馏出煤油、汽油、柴油等过程属于 (填“物 理”或“化学”)变化。 (2)飞船太阳能帆板工作过程中，将太阳能转化为 。 (3)文中提到的氧化物有 (填化学式) (4)请写出LiOH吸收CO 反应的化学方程式 。 2 【答案】(1) 氧分子/O 物理；(2)电能；(3)CO 、H O；(4) CO 2LiOH＝Li CO H O 2 2 2 2 2 3 2 【详解】（1）液氧是液态氧气，氧气由氧分子构成，故保持液氧化学性质的微粒是氧分子； 从石油中分馏出煤油、汽油、柴油等过程，使根根据沸点不同从石油中分馏出来，没有新物质生成， 属于物理变化； （2）飞船太阳能帆板工作过程中，将太阳能转化为电能； （3）氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，文中提到的物质中，二氧化 碳是由C、O元素组成的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，化学式为 CO 、H O； 2 2 （4）氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，该反应的化学方程式为：CO 2LiOH＝Li CO H O 。 2 2 3 2 14．（11分） 化学兴趣小组对学校“科技节”中“吹气生火”实验非常好奇，咨询老师得知“奥秘”是棉花中包有一种 淡黄色固体过氧化钠(Na O )，该固体在常温下能与CO 、H O均能发生化学反应。于是，兴趣小 2 2 2 2 组进行了如图1和图2的两个探究实验。 探究一：模拟“吹气生火”实验 向烧杯中倒入CO ，其中A处棉花未包过氧化钠、B 和C 处棉花包有相同质量的过氧化钠。实验 2 中观察到B、C处棉花依次燃烧，A 处棉花未燃烧。 (1)对比图1实验现象，说明燃烧需要的条件是 。 (2)B 处比C 处棉花先燃烧证明CO 的性质是 。 2 探究二：探究棉花燃烧的原因 第 18 页 共 25 页【实验设计】 经过讨论，小组同学设计了如图2所示的实验装置进行实验探究。 【查阅资料】 ①Na O 与稀盐酸反应时，生成NaCl、H O和O ②无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。③ 2 2 2 2. 饱和碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳气体中的氯化氢气体。 【实验步骤】 ①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内；③用力推动针筒的活塞，把盐酸注 入试管内；④一段时间后，在P 处放置一根带火星的木条，观察现象。 【实验现象】 (3)①装置D 中的无水硫酸铜 (填“没有变成”或“变成”)蓝色。 ②E中澄清的石灰水变浑浊；③P 处带火星木条 (填“复燃”或“不复燃”)。 【实验分析】 (4)装置E 中澄清的石灰水变浑浊的原因是 。 【实验结论】 ①Na O 和CO 反应产生了氧气。②Na O 和CO 反应过程放出热量。 2 2 2 2 2 2 【拓展提高】 (5)①Na O 和CO 反应除生成氧气外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生 2 2 2 乙认为是Na CO ，你认为 同学的猜想是错误的，你判定的依据是 。 2 3 ②写出Na O 和CO 反应的化学方程式 。 2 2 2 【答案】(1)与氧气接触，温度达到可燃物的着火点；(2)密度比空气大 (3) 没有变成 复燃；(4)反应放出热量使氢氧化钙的溶解度减小，析出固体 (5) 甲 反应物中没有氢元素 2Na O +2CO =2Na CO +O 2 2 2 2 3 2 【详解】（1）燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，图 1实 验中，向烧杯中倒入二氧化碳，其中A处棉花未包过氧化钠、B 和C 处棉花包有相同质量的过氧 化钠。实验中观察到B、C处棉花依次燃烧，A处棉花未燃烧，棉花属于可燃物，且由题中实验结 论可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，且反应放出热量，故说明燃烧需要的条件是：与氧气 接触，温度达到可燃物的着火点； （2）B 处比C 处棉花先燃烧，说明二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳先聚集在B 处，从而过氧 化钠和二氧化碳反应，使棉花燃烧； （3）①该实验中浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，浓硫酸的作用是干燥二氧化碳，防止 过氧化钠和水反应，影响实验，无水硫酸铜的作用是检验水分是否完全除去，故装置D中的无水 硫酸铜没有变成蓝色，说明水分已经完全除去； 第 19 页 共 25 页③由结论可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成了氧气，氧气具有助燃性，故P 处带火星的木条复 燃； （4）由结论可知，过氧化钠和二氧化碳反应过程放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减 小，故装置E中澄清的石灰水变浑浊的原因是反应放出热量使氢氧化钙的溶解度减小，析出固体； （5）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Na、C、O，不含氢元素， 故生成的固体不可能是氢氧化钠，应是碳酸钠，故甲同学的猜想是错误的； ②过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为： 2Na O 2CO 2Na CO O 。 2 2 2 2 3 2 15．（9分） CO 的资源化利用可有效减少碳排放，充分利用碳资源。 2 (1)CaO 可捕集CO ，并在一定条件下将捕集的CO 释放利用。氧化钙颗粒捕集二氧化碳的过程如 2 2 图所示。 ①下列条件有利于氧化钙颗粒捕集CO 的是 。 2 a.减小氧化钙颗粒直径 b.增加氧化钙的干燥度 c.增加机械搅拌的力度 ②氧化钙颗粒捕集二氧化碳时，体系的温度不断升高，主要原因是 。 ③设计实验证明氧化钙中含有碳酸钙的方法是：取适量捕集CO 后的氧化钙样品于试管中，向试 2 管中 。(须用到的试剂有：2%盐酸，澄清石灰水) (2)电解法(通电)转化CO 可实现CO 资源化利用。利用清洁能源和传统能源生产耦合实现资源化 2 2 利用原理如图1所示。电解水和CO 制备CO的原理如图2所示。 2 ①甲醇中C、H、O质量比为3：1：4，甲醇的相对分子质量为32。则甲醇的化学式可以表示为： 。 ②写出电解二氧化碳和水生成一氧化碳的化学反应方程式： 。 【答案】(1) ac 氧化钙与水反应放热，氧化钙与二氧化碳反应也放热 加入足量 2% 盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明氧化钙中含有碳酸钙 第 20 页 共 25 页通电 (2) CH O 4CO 2H O 4COO 2H O 4 2 2 2 2 2 【详解】（1）①a、减小氧化钙颗粒直径，可增大氧化钙与二氧化碳的接触面积，使反应更充分， 有利于捕集二氧化碳 ，该选项正确； b、从图中可知氧化钙捕集二氧化碳过程有水参与反应，增加氧化钙的干燥度不利于反应进行，不 利于捕集二氧化碳，该选项错误； c、增加机械搅拌的力度，可使反应物充分接触，加快反应速率，有利于捕集二氧化碳 ，该选项正 确；故选ac； ②氧化钙与水反应放热，氧化钙与二氧化碳反应也放热，这两个反应放出的热量使体系温度不断升 高； ③根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则设计实验证明氧化 钙中含有碳酸钙的方法是：取适量捕集CO 后的氧化钙样品于试管中，向试管中加入足量2%盐酸， 2 将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明氧化钙中含有碳酸钙； （2）①设甲醇的化学式为C H O ，甲醇中C、H、O 质量比为3：1：4，甲醇的相对分子质量为 x y z 32 ，则12x：y：16z=3：1：4 、12x+y+16z=32 ，解得x=1，y=4，z=1，所以甲醇化学式为CH O； 4 ②由图2可知，反应物是二氧化碳和水，生成物是CO 、H O 和O ，反应条件是通电，故化学 2 2 2 通电 方程式为4CO 2H O 4COO 2H O 。 2 2 2 2 2 16．（15分） 实验和实践是学习化学的重要手段。 (一)人类须臾离不开O ，实验室制取O 的装置如图所示。 2 2 (1)①图中仪器a 的名称是 。 ②实验室加热高锰酸钾制取O ，应选择的发生装置是 。 2 (2)用下图制得氧气并进行燃烧条件的探究，将铂丝插入H O 溶液中，立即产生O 。 2 2 2 第 21 页 共 25 页①铂丝(Pt)在H O 分解反应中起催化作用，烧瓶中反应的化学方程式为 。 2 2 ②若安全管内液面上升太快，缓解的操作是 。 (3)制作简易氧自救呼吸器 ①查阅资料：超氧化钾(KO )为黄色固体，能分别与 CO 、H O反应。 2 2 2 4KO 2CO 2K CO 3O ，4KO 2H O4KOH3O 。 2 2 2 3 2 2 2 2 产氧效率高，适合作生氧剂。 ②动手实践：设计并制作的简易氧自救呼吸器如图所示，KO 分别与人呼出的CO 与水蒸气反应， 2 2 若使用一段时间后呼吸器内盛放的71gKO 已完全反应，理论上生成O g。(写出计算 2 2 的过程) (二)水在化学实验中有不同的作用。 (4)安全实验： Fe 在O 中燃烧时，瓶底若不放水可能引发的后果是 。 2 (5)作反应物：电解水装置如图所示，一段时间后关闭电源，负极与正极产生的气体体积比约 为 。 (6)作溶剂：去除粗盐中的难溶性杂质操作过程如图所示。 第 22 页 共 25 页实验操作时温度为：20℃，已知20℃时NaCl 的溶解度为36g。根据数据和操作流程推测，图中粗 盐溶解时，加入水的合适的量约为30mL，理由是 。 【答案】(1) 锥形瓶 A Pt (2) 2H O 2H OO  向上拉动铂丝，使之与液面脱离接触 2 2 2 2 (3) 解： 设理论上生成O 的质量为x 2 4KO ~ 3O 2 2 根据超氧化钾和二氧化碳、水的反应方程式可得： 284 96 71g x 284 71g  96 x 则解得x=24g 答：71gKO 完全反应，理论上生成O 24g； 2 2 (4) 瓶底炸裂 (5) 2:1 (6)20℃时，氯化钠的溶解度为36g，粗盐质量为10g，30mL 水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解， 又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率 【详解】（1）①图中仪器a的名称是锥形瓶； ②高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为 Δ 加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，反应的化学方程式为：2KMnO K MnO +MnO +O↑； 4 2 4 2 2 Pt （2）①过氧化氢在铂丝催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H O 2H OO ； 2 2 2 2 ②图中白磷、红磷同时与空气接触，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物 的着火点； ③若安全管内液面上升太快，说明装置内压强增加过快，反应速率过快，则缓解的操作是向上拉动 铂丝，使之与液面脱离接触； （3）②设理论上生成O 的质量为x 2 4KO ~ 3O 2 2 根据超氧化钾和二氧化碳、水的反应方程式可得： 284 96 71g x 284 71g  96 x 第 23 页 共 25 页则解得x=24g 故71gKO 完全反应，理论上生成O 24g； 2 2 （4）铁丝燃烧时火星四射，生成黑色固体，若集气瓶底没有水，则生成的高温熔融物溅落瓶底， 会使瓶底炸裂； （5）电解水实验中，与电源负极相连的一端产生氢气，与电源正极相连的一端产生氧气，且生成 的氢气和氧气的体积比为2：1，则负极与正极产生的气体体积比约为2:1； （6）理由是20℃时，氯化钠的溶解度为36g，粗盐质量为10g，加入水的合适的量约为 100g 100%10g1g/ mL28mL，30mL 水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影 36g 响后续蒸发操作的效率。 17．（9分） 常见的氯化钙产品有无水CaCl 和CaCl xH Ox1、2,4,6，除CaCl 6H O不具有吸水性外，其他均具 2 2 2 2 2 有吸水性，可作除湿剂。 (1)针对某氯化钙除湿剂，某兴趣小组进行如下实验： 步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，静置一段 时间后恢复至室温。 步骤二：取少许步骤一所得溶液于试管中，滴加AgNO 溶液，有白色沉淀生成。 3 步骤三：取少许步骤一所得溶液于另一试管中，滴加饱和NaHCO 溶液，有白色沉淀和无色气体产 3 生。 ①由步骤一中的实验现象可以得出的结论是 。 ②写出步骤二中反应的化学方程式： 。 ③根据步骤三，可用饱和CaCl 溶液鉴别饱和NaHCO 溶液和饱和Na CO 溶液的理由是 。 2 3 2 3 (2)为测定某氯化钙除湿剂(含CaCl 2H O和少量NaCl)中CaCl 2H O的质量分数。 2 2 2 2 方案：某兴趣小组进行了如下实验：称量mg、样品置于坩埚中加热，测得固体质量随温度升高的 变化曲线如图所示。加热过程中CaCl 、NaCl既不熔化也不分解。 2 ①T℃后，继续升温固体的质量保持不变。样品中CaCl 2H O(相对分子质量为147)的质量是 2 2 g(用含m、n的代数式表示)。 ②有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，理由是 。 第 24 页 共 25 页【答案】(1) 氯化钙溶于水放热 CaCl +2AgNO =2AgCl+Ca(NO ) 氯化钙与碳酸氢钠反应 2 3 3 2 有白色沉淀和无色气体产生，氯化钙与碳酸钠反应只有白色沉淀产生，现象不同 147mn (2) 加热前，除湿剂可能吸收空气中水分，使测得固体减少质量偏大 36 【详解】（1）①取适量氯化钙除湿剂加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁感觉热，说明氯化钙溶 于水放热。 ②步骤一中溶液含CaCl ，CaCl 与AgNO 反应生成AgCl白色沉淀和Ca(NO ) ，化学方程式为 2 2 3 3 2 CaCl +2AgNO =2AgCl+Ca(NO ) 。 2 3 3 2 ③NaHCO 与饱和 CaCl 溶液反应有白色沉淀和无色气体产生，Na CO 与饱和CaCl 溶液反应只有 3 2 2 3 2 白色沉淀（CaCO ）产生，现象不同可鉴别。 3 Δ （2）①根据CaCl ·2H O CaCl +2H O，固体减少质量是水的质量，为(m-n)g，设CaCl ·2H O 质量为 2 2 2 2 2 2 x，则 Δ CaCl ·2H O CaCl  2H O 2 2 2 2 147 36 x mng 147 x  36 mng 147mng x 36 ②加热前，若除湿剂吸收空气中水分，会使计算出的结晶水质量偏大，进而导致测定的质量偏大， 结果偏高。 第 25 页 共 25 页