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2025中考化学考前模拟卷 06
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符
合题意。）
1．化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献。其中发现元素周期律的科学家是
A．拉瓦锡 B．侯德榜 C．门捷列夫 D．道尔顿
2．斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是
A．铜雕锈蚀 B．枯木腐朽 C．冰雪消融 D．火山烈燃
3．下列变化属于化学变化的是
A．汽油挥发 B．石蜡熔化 C．铁钉生锈 D．干冰升华
4．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后及t 、
1
t 时刻各物质质量如图所示。下列说法中正确的是
2
A．该反应属于分解反应
B．丙在该反应中一定作催化剂
C．反应后容器内甲和丁的质量之比为1∶8
D．该反应中，乙和丁的质量变化之比为1∶4
5．下列属于蜡烛燃烧实验现象的是
A．蜡烛燃烧时火焰为三层，外焰最亮
B．蜡烛燃烧时产生二氧化碳和水
C．蜡烛燃烧时生成的二氧化碳能使澄清石灰石变浑浊
D．罩在火焰上方的烧杯内壁有白烟
第 1 页 共 29 页6．下列实验方案中，能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量Ba（NO ） 溶液后过滤
3 2
B 除去MgCl 溶液中的少量盐酸 加入过量MgO 后过滤
2
C 鉴别NH Cl和K CO 固体 取样，加入CaCl 粉末，研磨、闻气味
4 2 3 2
D 鉴别NaCl 和Na SO 溶液 取样，滴加Mg（NO ） 溶液，观察现象
2 4 3 2
A．A B．B C．C D．D
7．关于下列实验的说法，正确的是
A．实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性
B．实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化
C．实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
D．实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大
8．实验室用 FeS固体和稀硫酸反应制取H S 气体，反应的方程式为：FeS+H SO ═FeSO +H S↑．H S
2 2 4 4 2 2
是一种有毒气体，密度大于空气，易溶于水形成一种无氧酸，下列说法不合理的是（ ）
A．可用过氧化氢的发生装置制取H S气体
2
B．可用排水法收集H S 气体
2
C．可用向上排空气法收集H S 气体
2
D．可用水来吸收H S气体防治污染空气
2
9．如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是
A．装置内气体分子的数目增多 B．装置内气体分子的间隔变大
C．装置内气体分子的种类发生变化 D．装置内气体分子的大小发生变化
第 2 页 共 29 页10．钕（Nd）等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是
A．钕属于非金属元素 B．一个钕原子的质量为144.2g
C．Nd3+的核外电子数为60 D．一个钕原子含60个质子
11．荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C H NO ）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，
19 21 2
正确的是
A．含有O B．由四种非金属元素组成
2
C．属于氧化物 D．其中氢元素的质量分数最大
12．下图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是
A． B．
C． D．
13．下列关于空气的说法错
．
误
．
的是
A．空气中氮气的质量分数为78% B．稀有气体可用于制造电光源
C．氧气能供给生物呼吸 D．植树造林可以改善空气质量
14．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是
A．二氧化碳是空气污染物，也是重要的资源
B．工业上可用分离液态空气法制氧气
C．氧气能供给生物呼吸，约占空气体积的21%
D．氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期
15．下列属于纯净物的是
A．汽水 B．氢气 C．黄铜 D．空气
16．关于下列实验的说法，不正确的是
第 3 页 共 29 页1 1
A．实验①：集气瓶内水平面上升约 ，说明氧气约占空气体积
5 5
B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成H 和O ，说明水由H和O两种元素组成
2 2
C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低
D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律
17．实验室配制质量分数为6%的NaCl 溶液。下列图示操作正确的是
A． 取用NaCl B． 称量NaCl
C． 量取 H O D． 溶解NaCl
2
18．向一集满CO 的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振
2
荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变
红。依据现象一定能得出对应结论的是
A．玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压
B．玻璃片没有掉下，证明CO 与水发生了反应
2
C．振荡后试纸变红，证明CO 与水反应产生了酸
2
D．振荡后试纸变红，证明CO 能与石蕊反应变红
2
19．2022年3月28日是第27个“全国中小学生安全教育日”，安全生活离不开化学。下列做法正
确的是
A．在加油站接打电话 B．楼房起火时乘坐电梯逃生
第 4 页 共 29 页C．厨房燃气泄漏立即开灯检查 D．家用消毒酒精远离火源存放
20．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A H 、CH 鉴别 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
2 4
B NaOH 溶液中混有 Na CO 除杂 加入适量的CaCl 溶液，振荡、静置、过滤
2 3 2
C Na CO 溶液中是否含有 Na SO 检验 取样，滴加BaCl 溶液，观察现象
2 3 2 4 2
先加入过量的K CO 溶液，搅拌、静置、过滤、洗涤，
2 3
D KNO 和Ba（NO ）的混合溶液 分离
3 3 2
再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌
A．A B．B C．C D．D
第II 卷（非选择题 共60分）
二、填空与简答（每空 1分）
21．（7分）某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS 等）为原料制备（Au）和Cu 的流程如图所示：
琴琴同学查阅资料已知：
①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn 转化为氧化物，并完全分离出ZnO 烟尘。
（1）“预处理”中会产生SO ，若SO 直接排放会导致__________。
2 2
（2）“过程Ⅱ”产生的固体a 中，除CuO外一定还有的物质是__________。
（3）“过程Ⅲ”分离Au的操作是__________，加入过量稀硫酸的目的是_________________________。
（4）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为____________
__________________，该反应属于__________反应（填写基本反应类型）。
（5）ZnO烟尘可用NaOH 溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na ZnO ）和H O 的化学方程式为
2 2 2
_____________________________________________。
22．（3分）为除去粗食盐样品中含有的不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl 、MgCl 、Na SO ），
2 2 2 4
某化学小组在实验室先将样品中不溶性杂质去除，得到粗盐水后，再按以下实验步骤去除可溶性杂
质：①向粗盐水中依次加入过量的BaCl 、NaOH、Na CO 溶液；②过滤；③向滤液中加入适量的
2 2 3
盐酸；④蒸发、结晶。
第 5 页 共 29 页（1）实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是______________________________
（2）步骤①中加入过量Na CO 溶液的目的是______________________________
2 3
（3）步骤③中有气体产生，写出该反应的化学方程式______________________________。
23．（6分）兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。
（1）设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。
①可以通过__________（填操作名称）去除泥沙等不溶性杂质。
②下图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有__________结构，可以吸附色素和异味分子。
（2）净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较
合理的是__________（选填“A”或“B”）。通过该装置净化后的水__________（选填“适宜”或“不宜”）
直接饮用。
（3）总结：
①混合物分离的一般思路和方法是（将序号排序）__________。
a．分析混合物成分 b．找到分离方法 c．寻找成分性质差异
②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有（写一条）___________________________________。
三、综合应用题（每空 1分）
24．（7分）甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石
【Ca （PO ） OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下：
5 4 3
第 6 页 共 29 页（1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是
__________。
（2）甲醛的化学式为__________，上述转化反应的化学方程式为______________________________。
（3）将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为__________g。
（4）羟基磷灰石可用机械球磨法制备：将Ca（OH） 和P O 按照一定比例加入到球磨机中，球
2 2 5
磨一段时间，发生反应10Ca(OH) +3PO =2Ca (PO ) OH+9H O 。机械球磨法的工作原理如图所示。
2 2 5 5 4 3 2
①机械球磨的目的是___________________________________。球磨过程中常加入一定比例的生石
灰用于吸水，发生反应的化学方程式为_______________。
②按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。为
使反应物中的原子全部转化为羟基磷灰石，理论上CaO、Ca（OH） 、P O 作为原料加入的质量
2 2 5
比为__________。
【相对分子质量：CaO56 Ca（OH） 74P O 142】
2 2 5
25．（6分）水是生命之源，门楼水库是烟台市区范围内最大的一座水库，某中学研究性学习小组
对门楼水库水质的状况进行相关的调查研究。
（1）取水样，静置后过滤。为了使悬浮物快速沉淀，常加入的一种试剂是__________，过滤操作
中需用到的仪器和用品有（填序号）__________。
①带铁圈的铁架台 ②酒精灯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤量筒 ⑥烧杯 ⑦滤纸
（2）若要判断该水样是属于硬水或软水，可加入__________进行检验。硬水给生产和生活带来很
多麻烦，生活中可通过__________的方法使硬水软化。
（3）工作人员从水库中打捞上来的垃圾，其中塑料、易拉罐应投入写有__________字样的垃圾桶
内（填“可回收物”或“其它垃圾”）。
第 7 页 共 29 页（4）你认为下列行为会造成门楼水库的水质下降的是__________（填字母）。
A．在水库边种植花草树木 B．居民将生活污水直接排入湖中 C．某些游客将垃圾随手丢入湖中
四、实验题（每空 1分）
26．（8分）实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。
（1）装置B 中仪器①的名称是__________。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO ，应选用的发生装置是__________（填字母序号，下同），
2
实验室加热高锰酸钾固体制取O ，应选用的发生装置是__________。
2
（3）实验室制取CO
2
和O
2
，均不
．
能
．
选
．
用
．
的收集装置是__________。
（4）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土
豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL 相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中
气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是__________。
②从曲线 a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是__________（填“放热”或“吸热”）反应，
加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是__________s（填“30”“65”或“120”）。
③曲线 a、b最终达到相同的压强，说明____________________________________________________。
27．（7分）某学习小组对蜡烛及其燃烧进行如下探究。
第 8 页 共 29 页（1）操作及现象：取一支蜡烛，用小刀切下一小块石蜡，把它放入水中，石蜡浮在水面上。
结论：石蜡的硬度__________，密度比水的__________。
（2）操作及现象：点燃蜡烛，把一根火柴梗平放在蜡烛的火焰中（如图甲所示），约1s 后取出，
火柴梗 a处最先烧焦。
结论：蜡烛火焰的__________（填“外焰”“内焰”或“焰心”）处温度最高。
（3）操作及现象：将一个干燥的U形管的一端罩在蜡烛火焰的中上部（如图乙所示），可以观察
到U形管内壁__________；蜡烛燃烧10s 后，将U形管快速倒过来，立即向其中注入少量的澄清
石灰水并震荡（如图丙所示），可以观察到___________________________________。
结论：__________________________________________________。
反思：用U形管代替小烧杯做实验的优点有__________（填字母）
A．便于实验操作 B．实验现象明显 C．产物浓度较低
五、科学探究题（每空 1分）
28．（7分）小明同学在整理实验室时发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，他认为该溶液可能变
质了，于是邀来小琳和小可，对该溶液中溶质成分进行实验探究。
【猜想与假设】
小可认为该溶液中溶质是NaOH：
小琳认为该溶液中溶质是Na CO ：
2 3
小明却认为该溶液中溶质是_______________（填化学式）。
【查阅资料】氯化钡溶液显中性：碳酸钡难溶于水。
【进行实验】
实验 实验操作 实验现象
① 小可取适量该溶液，滴入几滴无色酚酞溶液 溶液变红色
② 小琳取适量该溶液，滴入几滴氯化钡溶液 产生白色沉淀
③ 小明取适量该溶液，滴入过量氯化钡溶液 产生白色沉淀
④ 小明取适量实验③所得的上层清液，滴入几滴无色酚酞溶液 溶液变红色
【实验结论】
（1）根据实验①和②可以得出结论：该溶液中一定含有的溶质是__________（填化学式）。
__________同学的猜想一定是错误的。原因是______________________________________________。
（2）根据实验③和④。你认为小明同学的猜想__________（填“正确”或“错误”）。
【反思与交流】
第 9 页 共 29 页（1）氢氧化钠溶液变质的原因是（用化学方程式表示）______________________________________。
（2）实验室为了防止氢氧化钠溶液变质，正确的措施是_______________________（写出一条即可）。
六、计算题
29．（9分）2023年杭州亚运会的主火炬塔历史性采用了废碳再生的绿色甲醇做燃料。甲醇（CH O）
4
是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体，具有可燃性，可用作燃料、制取甲醛等。
（1）从构成上看，甲醇由__________构成，一个甲醇分子由__________个原子构成。（2分）
（2）从组成上看，甲醇由__________种元素组成，其中碳、氧元素的质量比为__________（填写
最简整数比）。（2分）
（3）甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，若16g甲醇完全燃烧，其中所含的碳元素全部转化到二氧
化碳中，则生成二氧化碳的质量为多少克？（写出计算过程）（5分）
第 10 页 共 29 页2025中考化学考前模拟卷 06
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符
合题意。）
1．化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献。其中发现元素周期律的科学家是
A．拉瓦锡 B．侯德榜 C．门捷列夫 D．道尔顿
【答案】C
【详解】A、拉瓦锡用定量的方法得出了空气是由氮气和氧气组成，不符合题意；
B、侯德榜发明了联合制碱法，不符合题意；
C、门捷列夫发现元素周期律并绘制了元素周期表，符合题意；
D、道尔顿提出了原子论，不符合题意；
故选：C。
2．斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是
A．铜雕锈蚀 B．枯木腐朽 C．冰雪消融 D．火山烈燃
【答案】C
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。
【详解】A．铜雕锈蚀有新物质生成，属于化学变化；
B．枯木腐朽有新物质生成，属于化学变化；
C．冰雪消融无新物质生成，属于物理变化。
D．火山烈燃有新物质生成，属于化学变化。
ABD 发生的是化学变化，C 发生的是物理变化，故选C。
3．下列变化属于化学变化的是
A．汽油挥发 B．石蜡熔化 C．铁钉生锈 D．干冰升华
【答案】C
【详解】A、汽油挥发的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、石蜡熔化的过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、铁钉生锈的过程有新物质铁锈生成，属于化学变化，故C正确；
D、干冰升华的过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选 C
4．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后及t 、
1
第 11 页 共 29 页t 时刻各物质质量如图所示。下列说法中正确的是
2
A．该反应属于分解反应
B．丙在该反应中一定作催化剂
C．反应后容器内甲和丁的质量之比为1∶8
D．该反应中，乙和丁的质量变化之比为1∶4
【答案】C
【详解】A、由图可知：甲和乙的质量减少，是反应物，丁的质量增加是生成物，该反应是化合反
应，故错误；
B、由图可知：丙的质量在反应前后不变，可能是催化剂，也可能是杂质，故错误；
C、反应后容器中的甲质量是4g，丁的质量是32g，甲和丁的质量比4g：32g=1：8，故正确；
D、该反应中乙由16g减少到8g，参加反应的乙的质量为8g，丁的质量由4g增加到32g，生成了
28g丁，乙和丁的质量变化之比为8g：28g=2：7，故错误；
故选 C。
5．下列属于蜡烛燃烧实验现象的是
A．蜡烛燃烧时火焰为三层，外焰最亮
B．蜡烛燃烧时产生二氧化碳和水
C．蜡烛燃烧时生成的二氧化碳能使澄清石灰石变浑浊
D．罩在火焰上方的烧杯内壁有白烟
【答案】A
【详解】A、蜡烛燃烧时火焰分为三层，外焰最亮，焰心最暗，故选项说法正确；
B、蜡烛燃烧时生成二氧化碳和水，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
C、蜡烛燃烧生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错
误；
D、罩在火焰上方的烧杯内壁出现水雾，而不是白烟，故选项说法错误；
故选：A。
6．下列实验方案中，能达到目的的是
第 12 页 共 29 页选项 实验目的 实验方案
A 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量Ba（NO ） 溶液后过滤
3 2
B 除去MgCl 溶液中的少量盐酸 加入过量MgO 后过滤
2
C 鉴别NH Cl和K CO 固体 取样，加入CaCl 粉末，研磨、闻气味
4 2 3 2
D 鉴别NaCl 和Na SO 溶液 取样，滴加Mg（NO ） 溶液，观察现象
2 4 3 2
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、加入过量的硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，过滤，除去硫酸钡，
虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸和硝酸钡，不符合题意；
B、加入过量氧化镁，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，过滤，除去过量的氧化镁，可除去杂质，
符合题意；
C、氯化铵固体和碳酸钾固体，均与氯化钙固体不反应，无明显现象，无法鉴别，应加入氢氧化钙
粉末，氢氧化钙和氯化铵反应生成氨气，产生刺激性气味的气体，碳酸钾固体和氢氧化钙固体不反
应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、取样，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁和氯化钠、硫酸钠均不反应，均无明显现象，现象相同，无法
区分，不符合题意。
故选 B。
7．关于下列实验的说法，正确的是
A．实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性
B．实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化
C．实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
D．实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大
【答案】A
【详解】A、滴有浓硫酸的部位变黑，说明纸被腐蚀炭化，说明浓硫酸具有腐蚀性，正确；
第 13 页 共 29 页B、生石灰氧化钙和水反应放热，该实验不能说明溶解过程伴随热量变化，错误；
C、一切化学反应均遵守质量守恒定律，反应后总质量减小，是因为碳酸钠和盐酸反应生成的二氧
化碳从烧杯中逸出，未被称量，错误；
D、向下排空气法适用于收集密度比空气小的气体，氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比
空气小。错误；
故选 A。
8．实验室用 FeS固体和稀硫酸反应制取H S 气体，反应的方程式为：FeS+H SO ═FeSO +H S↑．H S
2 2 4 4 2 2
是一种有毒气体，密度大于空气，易溶于水形成一种无氧酸，下列说法不合理的是（ ）
A．可用过氧化氢的发生装置制取H S气体
2
B．可用排水法收集H S 气体
2
C．可用向上排空气法收集H S 气体
2
D．可用水来吸收H S气体防治污染空气
2
【答案】B
【详解】A、实验室用FeS 固体和稀硫酸反应制取H S气体，因此不需要加热；可用过氧化氢的发
2
生装置制取 H S 气体，故选项正确，不符合题意；
2
B、H S 气体易溶于水，不能用排水法收集，故选项错误，符合题意；
2
C、H S 是一种有毒气体，密度大于空气，易溶于水形成一种无氧酸，因此只能用向上排空气法收
2
集，故选项正确，不符合题意；
D、H S 气体易溶于水，可用水来吸收H S 气体防治污染空气，故选项正确，不符合题意。故选B。
2 2
9．如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是
A．装置内气体分子的数目增多 B．装置内气体分子的间隔变大
C．装置内气体分子的种类发生变化 D．装置内气体分子的大小发生变化
【答案】B
【详解】检查装置气密性是利用了空气热胀冷缩的原理，温度升高，装置内气体分子间间隔受热变
大；
故选 B。
10．钕（Nd）等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是
第 14 页 共 29 页A．钕属于非金属元素 B．一个钕原子的质量为144.2g
C．Nd3+的核外电子数为60 D．一个钕原子含60个质子
【答案】D
【详解】A、钕是“钅”字旁，属于金属元素，错误；
B、元素周期表一格中，最下方数字表示相对原子质量。相对原子质量的单位是“1”。钕元素的相
对原子质量为 144.2，错误；
C、元素周期表一格中，左上角数字表示原子序数，原子中质子数=原子序数=核外电子数，则Nd
的核外电子数为60，Nd3+由Nd 失去3个电子形成，则核外电子数为60-3=57，错误；
D、原子中质子数=原子序数=核外电子数，所以一个钕原子含60个质子，正确；
故选 D。
11．荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C H NO ）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，
19 21 2
正确的是
A．含有O B．由四种非金属元素组成
2
C．属于氧化物 D．其中氢元素的质量分数最大
【答案】B
【详解】A．荷叶碱由荷叶碱分子构成，是纯净物，不含其他物质，不含氧气。错误。
B．物质由元素组成，荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成。正确。
C．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。荷叶碱由四种元素组成，不是氧化物。
错误。
D．荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×19）：（1×21）：（14×1）：（16×2），碳元素占比最
大，所以碳元素的质量分数最大，错误。
故选：B。
12．下图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是
A． B．
C． D．
第 15 页 共 29 页【答案】B
【详解】A、含有一种直接由原子构成的物质，只有一种原子，即只含一种元素，是单质，不符合
题意；
B、含有一种分子，该分子由两种不同的原子构成，是化合物，符合题意；
C、含有一种分子，该分子由同种原子构成，是单质，不符合题意；
D、含有两种分子，是混合物，不符合题意；
故选 B。
13．下列关于空气的说法错
．
误
．
的是
A．空气中氮气的质量分数为78% B．稀有气体可用于制造电光源
C．氧气能供给生物呼吸 D．植树造林可以改善空气质量
【答案】A
【详解】A、空气中氮气占空气总体积78%，不是质量分数，故A符合题意；
B、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可制造多种电光源，故B不符合题意；
C、氧气用于供给动植物的呼吸，故C不符合题意；
D、植树造林可以吸收有害气体，改善空气质量，故D不符合题意。
故选 A。
14．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是
A．二氧化碳是空气污染物，也是重要的资源
B．工业上可用分离液态空气法制氧气
C．氧气能供给生物呼吸，约占空气体积的21%
D．氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期
【答案】A
【详解】A、二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，但二氧化碳排放过多会导致温室效应，
说法错误，符合题意；
B、工业上可用分离液态空气法制氧气，说法正确，不符合题意；
C、氧气约占空气体积的21%，其用途是供给呼吸、支持燃烧，说法正确，不符合题意；
D、氮气化学性质不活泼，可用作保护气来延长食品保质期，说法正确，不符合题意。
故选：A。
15．下列属于纯净物的是
A．汽水 B．氢气 C．黄铜 D．空气
【答案】B
【详解】A、汽水是由碳酸、水等混合而成，属于混合物，不符合题意；
第 16 页 共 29 页B、氢气由同种物质组成，属于纯净物，符合题意；
C、黄铜由铜、锌等混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、空气由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选 B。
16．关于下列实验的说法，不正确的是
1 1
A．实验①：集气瓶内水平面上升约 ，说明氧气约占空气体积
5 5
B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成H 和O ，说明水由H和O两种元素组成
2 2
C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低
D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律
【答案】D
【详解】A、实验①是测定空气中氧气的含量，红磷在集气瓶中燃烧消耗空气中的氧气，集气瓶中
水平面上升的液位为氧气站空气的体积，选项正确；
B、实验②电解水在电源两级的玻璃管内分别生成氢气和氧气，可说明水是由氢和氧两种元素组成，
选项正确；
C、实验③是红磷和白磷在相同的条件下，白磷燃烧，红磷不燃烧，可说明白磷的着火点比红磷低，
选项正确；
D、稀盐酸和大理石反应生成的二氧化碳会进入空气中，不在密闭空间内，不可说明质量守恒定律，
选项错误。
故选 D。
17．实验室配制质量分数为6%的NaCl 溶液。下列图示操作正确的是
A． 取用NaCl B． 称量NaCl
第 17 页 共 29 页C． 量取 H O D． 溶解NaCl
2
【答案】C
【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中所示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操
作错误；
C、读取液体体积，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确；
D、不能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，图中所示操作错误。
故选：C。
18．向一集满CO 的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振
2
荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变
红。依据现象一定能得出对应结论的是
A．玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压
B．玻璃片没有掉下，证明CO 与水发生了反应
2
C．振荡后试纸变红，证明CO 与水反应产生了酸
2
D．振荡后试纸变红，证明CO 能与石蕊反应变红
2
【答案】C
【详解】A、玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，A错误；
B、玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，不能证明CO2 与水发生了反应，B错误；
C、蓝色石蕊试纸遇酸变红，注入水之前CO2 与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，倒置且
振荡后 CO2与水充分接触，而此时石蕊试纸变红，说明CO2 与水反应产生了酸，酸使蓝色石蕊试
纸变红，C 正确；
D、注入水之前CO2 与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，说明CO2 不能与石蕊反应变红，
D错误。
故选：C。
19．2022年3月28日是第27个“全国中小学生安全教育日”，安全生活离不开化学。下列做法正
第 18 页 共 29 页确的是
A．在加油站接打电话 B．楼房起火时乘坐电梯逃生
C．厨房燃气泄漏立即开灯检查 D．家用消毒酒精远离火源存放
【答案】D
【详解】A、加油站内空气中漂浮着大量的可燃性的气体，遇到明火可能会发生爆炸，接打手机可
能会产生电火花而引发爆炸，所以加油站不能接打电话，故选项说法错误；
B、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢
会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致
人窒息而亡；不能乘电梯逃生，故选项说法错误；
C、家中燃气泄漏，不能立即开灯检查，立即开灯检查会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说
法错误；
D、酒精有可燃性，为防止发生火灾，家用消毒酒精远离火源存放，故选项说法正确。
故选：D。
20．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A H 、CH 鉴别 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
2 4
B NaOH 溶液中混有 Na CO 除杂 加入适量的CaCl 溶液，振荡、静置、过滤
2 3 2
C Na CO 溶液中是否含有 Na SO 检验 取样，滴加BaCl 溶液，观察现象
2 3 2 4 2
先加入过量的K CO 溶液，搅拌、静置、过滤、洗涤，
2 3
D KNO 和Ba（NO ）的混合溶液 分离
3 3 2
再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、H 、CH 燃烧均能生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁均会出现
2 4
水雾，现象相同，不能鉴别，不符合题意；
B、加入适量的CaCl 溶液，振荡，Na CO 能与适量的CaCl 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，
2 2 3 2
能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合题意；
C、碳酸钠、硫酸钠溶液均能与BaCl 溶液反应，分别生成碳酸钡白色沉淀、硫酸钡白色沉淀，不
2
能用氯化钡溶液检验Na CO 溶液中是否含有Na SO ，不符合题意；
2 3 2 4
D、先加入过量的 K CO 溶液，碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，搅拌、静置、过滤、
2 3
洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌，滤液中过量的碳酸钾和硝酸反应生成硝酸
第 19 页 共 29 页钾、水和二氧化碳，滤渣中的碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，能进行分离，符合题
意。
故选 D。
第II 卷（非选择题 共60分）
二、填空与简答（每空 1分）
21．（7分）某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS 等）为原料制备（Au）和Cu 的流程如图所示：
琴琴同学查阅资料已知：
①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn 转化为氧化物，并完全分离出ZnO 烟尘。
（1）“预处理”中会产生SO ，若SO 直接排放会导致__________。
2 2
（2）“过程Ⅱ”产生的固体a 中，除CuO外一定还有的物质是__________。
（3）“过程Ⅲ”分离Au的操作是__________，加入过量稀硫酸的目的是_________________________。
（4）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为____________
__________________，该反应属于__________反应（填写基本反应类型）。
（5）ZnO烟尘可用NaOH 溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na ZnO ）和H O 的化学方程式为
2 2 2
_____________________________________________。
【答案】（1）酸雨
（2）金/Au
（3）过滤 将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率
（4）Fe+H SO =FeSO +H 置换
2 4 4 2
（5）ZnO2NaOH Na ZnO H O
2 2 2
【详解】（1）若SO 直接排放，与水生成酸性物质，会导致酸雨；
2
（2）热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn 转化为氧化物，并完全分离出ZnO 烟尘，银的化学性
质稳定，不与氧气反应，所以“过程Ⅱ”产生的固体a 中，除CuO外一定还有的物质是Au；
（3）“过程Ⅲ”加入稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，银不与硫酸反应，分离固体 Au
和滤液的操作是过滤，加入过量稀硫酸的目的是将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率；
（4）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，发生的反应有：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚
第 20 页 共 29 页铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以这一步生成气体的化学方程式为
Fe+H SO =FeSO +H ；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的
2 4 4 2
反应，属于置换反应；
（5）ZnO烟尘可用NaOH 溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na ZnO ）和H O，该反应的化学方
2 2 2
程式为ZnO2NaOH Na ZnO H O 。
2 2 2
22．（3分）为除去粗食盐样品中含有的不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl 、MgCl 、Na SO ），
2 2 2 4
某化学小组在实验室先将样品中不溶性杂质去除，得到粗盐水后，再按以下实验步骤去除可溶性杂
质：①向粗盐水中依次加入过量的BaCl 、NaOH、Na CO 溶液；②过滤；③向滤液中加入适量的
2 2 3
盐酸；④蒸发、结晶。
（1）实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是______________________________
（2）步骤①中加入过量Na CO 溶液的目的是______________________________
2 3
（3）步骤③中有气体产生，写出该反应的化学方程式______________________________。
【答案】（1）搅拌防止局部温度过高，液滴飞溅
（2）除去氯化钙和过量的氯化钡
（3）Na CO +2HCl＝2NaCl+H O+CO
2 3 2 2
【详解】（1）蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌防止局部温度过高，液滴飞溅。
（2）氯化钡加入的作用是除去硫酸钠，接着氢氧化钠的作用是除去氯化镁，最后加入的碳酸钠作
用是除去氯化钙和过量的氯化钡，因为氯化钙和碳酸钠会反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠会
与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
（3）步骤③中有气体产生，因为过量的碳酸钠会与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，对应的
化学方程式为Na CO +2HCl＝2NaCl+H O+CO 。
2 3 2 2
23．（6分）兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。
（1）设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。
①可以通过__________（填操作名称）去除泥沙等不溶性杂质。
②下图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有__________结构，可以吸附色素和异味分子。
（2）净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较
第 21 页 共 29 页合理的是__________（选填“A”或“B”）。通过该装置净化后的水__________（选填“适宜”或“不宜”）
直接饮用。
（3）总结：
①混合物分离的一般思路和方法是（将序号排序）__________。
a．分析混合物成分 b．找到分离方法 c．寻找成分性质差异
②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有（写一条）___________________________________。
【答案】（1）过滤 疏松多孔
（2）A 不宜
（3）acb 过滤技术、材料的质量和耐用性等（合理即可）
【详解】（1）①过滤可以除去不溶性杂质，可以通过过滤去除泥沙等不溶性杂质。
②活性炭具有结构疏松多孔结构，具有吸附性，可以吸附色素和异味分子；
（2）按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再
用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是A；
通过该装置净化后的水还含有可溶性杂质、细菌和微生物，不适宜直接饮用；
（3）①分离混合物的一般思路：首先分析混合物的组成成分，然后利用各成分性质的差异，选择
合适的方法进行分离，故正确顺序为acb；
②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素，包括过滤技术、材料的质量和耐用性以及环保无毒
等（合理即可）。
三、综合应用题（每空 1分）
24．（7分）甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石
【Ca （PO ） OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下：
5 4 3
（1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是
第 22 页 共 29 页__________。
（2）甲醛的化学式为__________，上述转化反应的化学方程式为______________________________。
（3）将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为__________g。
（4）羟基磷灰石可用机械球磨法制备：将Ca（OH） 和P O 按照一定比例加入到球磨机中，球
2 2 5
磨一段时间，发生反应10Ca(OH) +3PO =2Ca (PO ) OH+9H O 。机械球磨法的工作原理如图所示。
2 2 5 5 4 3 2
①机械球磨的目的是___________________________________。球磨过程中常加入一定比例的生石
灰用于吸水，发生反应的化学方程式为_______________。
②按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。为
使反应物中的原子全部转化为羟基磷灰石，理论上CaO、Ca（OH） 、P O 作为原料加入的质量
2 2 5
比为__________。
【相对分子质量：CaO56 Ca（OH） 74P O 142】
2 2 5
【答案】（1）催化
羟基磷灰石
（2）CH O CH O+O CO +H O
2 2 2 2 2
（3）1.6
（4）增大反应物的接触面积，加快反应速率 CaO+H O=Ca(OH) 252∶37∶213
2 2
【详解】（1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，说明羟基磷灰石
是该反应的催化剂，其作用是催化。
（2）根据微观示意图，该反应是CH O、O 在羟基磷灰石的催化作用下反应生成CO 、H O，所
2 2 2 2
羟基磷灰石
以甲醛的化学式为CH O，该反应的化学方程式为：CH O+O CO +H O。
2 2 2 2 2
（3）设需要消耗氧气的质量为x
羟基磷灰石
CH O + O CO H O
2 2 2 2
30 32
1.5g x
第 23 页 共 29 页30 1.5g
32 x
x=1.6g，故填：1.6。
（4）①反应物的接触面积越大，反应速率越快，所以机械球磨的目的是：增大反应物的接触面积，
加快反应速率。
生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H O=Ca(OH) 。
2 2
②为使反应物中的原子全部转化为羟基磷灰石，则理论上CaO、Ca（OH） 、P O 完全转化为Ca
2 2 5 5
（PO ）OH。根据题目信息，将Ca（OH） 和P O 按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，
4 3 2 2 5
发生反应10Ca(OH) +3PO =2Ca (PO ) OH+9H O ，将此化学方程式与CaO+H O=Ca(OH) 联立，得出总化
2 2 5 5 4 3 2 2 2
学方程式为：9CaO+Ca(OH) +3PO =2Ca (PO ) OH，则理论上CaO、Ca（OH） 、P O 作为原料加入
2 2 5 5 4 3 2 2 5
的质量比为(9×56∶)(74∶)(3×142)=252∶37∶213。
25．（6分）水是生命之源，门楼水库是烟台市区范围内最大的一座水库，某中学研究性学习小组
对门楼水库水质的状况进行相关的调查研究。
（1）取水样，静置后过滤。为了使悬浮物快速沉淀，常加入的一种试剂是__________，过滤操作
中需用到的仪器和用品有（填序号）__________。
①带铁圈的铁架台 ②酒精灯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤量筒 ⑥烧杯 ⑦滤纸
（2）若要判断该水样是属于硬水或软水，可加入__________进行检验。硬水给生产和生活带来很
多麻烦，生活中可通过__________的方法使硬水软化。
（3）工作人员从水库中打捞上来的垃圾，其中塑料、易拉罐应投入写有__________字样的垃圾桶
内（填“可回收物”或“其它垃圾”）。
（4）你认为下列行为会造成门楼水库的水质下降的是__________（填字母）。
A．在水库边种植花草树木 B．居民将生活污水直接排入湖中 C．某些游客将垃圾随手丢入湖中
【答案】（1）明矾 ①③④⑥⑦
（2）肥皂水 煮沸
（3）可回收物
（4）BC
【详解】（1）取水样，静置后过滤。为了使悬浮物快速沉淀，常加入的一种试剂是明矾，因为明矾
第 24 页 共 29 页溶于水形成的胶体能将不溶性固体小颗粒凝聚在其表面，形成较大颗粒而沉降。过滤操作中需用到
的仪器和用品有①带铁圈的铁架台 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑥烧杯 ⑦滤纸，故填：明矾；①③④⑥⑦。
（2）若要判断该水样是属于硬水或软水，可加入肥皂水进行检验，加入肥皂水，若有大量泡沫产
生的是软水；硬水给生产和生活带来很多麻烦，生活中可通过加热煮沸的方法使硬水软化。故填：
肥皂水；煮沸。
（3）塑料、易拉罐属于可以回收利用的，所以塑料、易拉罐应投入写有可回收物字样的垃圾桶内，
故填：可回收物。
（4）A．在水库边种植花草树木，可以改善环境，不会造成门楼水库的水质下降，选项A不符合
题意；
B．居民将生活污水直接排入湖中，污染水源，会造成门楼水库的水质下降，选项B符合题意；
C．某些游客将垃圾随手丢入湖中，污染水源，会造成门楼水库的水质下降，选项C符合题意；
故填 BC
四、实验题（每空 1分）
26．（8分）实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。
（1）装置B 中仪器①的名称是__________。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO ，应选用的发生装置是__________（填字母序号，下同），
2
实验室加热高锰酸钾固体制取O ，应选用的发生装置是__________。
2
（3）实验室制取CO
2
和O
2
，均不
．
能
．
选
．
用
．
的收集装置是__________。
（4）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土
豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL 相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中
气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是__________。
第 25 页 共 29 页②从曲线 a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是__________（填“放热”或“吸热”）反应，
加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是__________s（填“30”“65”或“120”）。
③曲线 a、b最终达到相同的压强，说明____________________________________________________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）B A
（3）D
（4）猪肝块 放热 30 催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量
【详解】（1）装置B 中仪器①的名称是分液漏斗；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO ，制取原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳
2
和水，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，则应选用固液常温型发生装置，即装置B；
实验室加热高锰酸钾固体制取O ，制取原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰
2
和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，则应选用固体加热型发生装置，即装置A；
（3）二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法进行收集；氧气密度比
空气略大且不易溶于水，可采用向上排空气法和排水法进行收集，因此实验室制取CO 和O ，均不
2 2
能选用的收集装置是D；
（4）①由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块
作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块；
②由图乙可知，装置内压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温
度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应；由图可知，30s 时加猪肝块催化
的过氧化氢使装置内压强达到最大，说明加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s；
③该实验为取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL 相同浓度的过氧化氢
稀溶液，由图乙可知，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，说明催化
剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。
27．（7分）某学习小组对蜡烛及其燃烧进行如下探究。
（1）操作及现象：取一支蜡烛，用小刀切下一小块石蜡，把它放入水中，石蜡浮在水面上。
第 26 页 共 29 页结论：石蜡的硬度__________，密度比水的__________。
（2）操作及现象：点燃蜡烛，把一根火柴梗平放在蜡烛的火焰中（如图甲所示），约1s 后取出，
火柴梗 a处最先烧焦。
结论：蜡烛火焰的__________（填“外焰”“内焰”或“焰心”）处温度最高。
（3）操作及现象：将一个干燥的U形管的一端罩在蜡烛火焰的中上部（如图乙所示），可以观察
到U形管内壁__________；蜡烛燃烧10s 后，将U形管快速倒过来，立即向其中注入少量的澄清
石灰水并震荡（如图丙所示），可以观察到___________________________________。
结论：__________________________________________________。
反思：用U形管代替小烧杯做实验的优点有__________（填字母）
A．便于实验操作 B．实验现象明显 C．产物浓度较低
【答案】（1）小 小
（2）外焰
（3）有水雾 澄清石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成水和二氧化碳 A、B
【详解】（1）用小刀切下一小块石蜡，说明蜡烛硬度小，把它放入水中，石蜡浮在水面上，说明密
度小于水；
（2）蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层；由于温度越高，火柴梗易被炭化；点燃蜡烛，把一根
火柴梗平放在蜡烛的火焰中（如图甲所示），约1s后取出，火柴梗a处最先烧焦，说明蜡烛外焰温
度最高；
（3）将一个干燥的U形管的一端罩在蜡烛火焰的中上部，会看到U形管内壁有水雾，说明蜡烛燃
烧有水生成；蜡烛燃烧10s 后，将U形管快速倒过来，立即向其中注入少量的澄清石灰水并震荡，
可观察到澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成；
用U形管代替小烧杯做实验，操作简单，现象比较明显，故选：AB。
五、科学探究题（每空 1分）
28．（7分）小明同学在整理实验室时发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，他认为该溶液可能变
质了，于是邀来小琳和小可，对该溶液中溶质成分进行实验探究。
【猜想与假设】
小可认为该溶液中溶质是NaOH：
小琳认为该溶液中溶质是Na CO ：
2 3
小明却认为该溶液中溶质是_______________（填化学式）。
【查阅资料】氯化钡溶液显中性：碳酸钡难溶于水。
【进行实验】
第 27 页 共 29 页实验 实验操作 实验现象
① 小可取适量该溶液，滴入几滴无色酚酞溶液 溶液变红色
② 小琳取适量该溶液，滴入几滴氯化钡溶液 产生白色沉淀
③ 小明取适量该溶液，滴入过量氯化钡溶液 产生白色沉淀
④ 小明取适量实验③所得的上层清液，滴入几滴无色酚酞溶液 溶液变红色
【实验结论】
（1）根据实验①和②可以得出结论：该溶液中一定含有的溶质是__________（填化学式）。
__________同学的猜想一定是错误的。原因是______________________________________________。
（2）根据实验③和④。你认为小明同学的猜想__________（填“正确”或“错误”）。
【反思与交流】
（1）氢氧化钠溶液变质的原因是（用化学方程式表示）______________________________________。
（2）实验室为了防止氢氧化钠溶液变质，正确的措施是_______________________（写出一条即可）。
【答案】NaOH 和Na CO Na CO 小可 加入氯化钡溶液出现白色沉淀说明一定含有
2 3 2 3
碳酸钠 正确 CO 2NaOH＝Na CO H O 密封保存氢氧化钠溶液
2 2 3 2
【详解】猜想与假设：
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠变质，可能不变质，部分变质或全部变质。所以小明却认为该
溶液中溶质是 NaOH 和Na CO 。
2 3
实验结论：
（1）氢氧化钠和碳酸钠溶液均为碱性，均能使酚酞变红，①不能确定任何成分。氢氧化钠和氯化
钡不反应，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀。所以②可确定含有Na CO 。所以小可同学
2 3
的猜想错误，因为加入氯化钡溶液出现白色沉淀说明一定含有碳酸钠。
（2）③滴入过量氯化钡溶液出现白色沉淀，说明有碳酸钠，且将碳酸钠溶液转化为中性的氯化钠
溶液，④加入酚酞变红，说明除了碳酸钠外还含有其他碱性物质，则含有氢氧化钠。所以小明同学
的猜想正确。
反思与交流：
（1）氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为
CO 2NaOH＝Na CO H O 。
2 2 3 2
（2）实验室为了防止氢氧化钠溶液变质需要防止氢氧化钠溶液和空气接触，所以需要密封保存氢
氧化钠溶液。
六、计算题
第 28 页 共 29 页29．（9分）2023年杭州亚运会的主火炬塔历史性采用了废碳再生的绿色甲醇做燃料。甲醇（CH O）
4
是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体，具有可燃性，可用作燃料、制取甲醛等。
（1）从构成上看，甲醇由__________构成，一个甲醇分子由__________个原子构成。（2分）
（2）从组成上看，甲醇由__________种元素组成，其中碳、氧元素的质量比为__________（填写
最简整数比）。（2分）
（3）甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，若16g甲醇完全燃烧，其中所含的碳元素全部转化到二氧
化碳中，则生成二氧化碳的质量为多少克？（写出计算过程）（5分）
【答案】【小题1】甲醇分子 六/6
【小题 2】三/3 3：4
【小题 3】解：设生成二氧化碳的质量为x
点燃
2CH O+3O 2CO +4H O
4 2 2 2
64 88
16g x
64 16g
88 x
x=22g
答：生成二氧化碳的质量为22g。
【详解】（1）根据甲醇的化学式可知，甲醇由甲醇分子构成，一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢
原子、1个氧原子共6个原子构成，故填：甲醇分子、6；
（2）根据甲醇的化学式可知，甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳、氧元素的质量比=12：
16=3：4，故填：三、3：4；
（3）见答案。
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