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2021年福建省中考化学试卷
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．（3分）运动员功能饮料含有下列营养素，其中主要用于补充能量的是（ ）
A．葡萄糖 B．维生素 C．水 D．无机盐
2．（3分）全硼富勒烯团簇（B ）有分子结构像中国红灯笼（如图）。B 属于（ ）
40 40
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐
3．（3分）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是（ ）
A．NH HCO B．KCl C．（NH ） HPO D．CO（NH ）
4 3 4 2 4 2 2
4．（3分）大蒜素（C H S O）能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法错误的是
6 10 2
（ ）
A．氢元素的质量分数最大
B．由4种元素组成
C．一个分子由19个原子构成
D．属于有机化合物
5．（3分）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（ ）
A． 稀释浓硫酸 B． 测稀硫酸的pH
C． 倾倒稀硫酸 D． 滴加稀硫酸6．（3分）据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替
代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是（ ）
A．能与盐酸反应产生氢气
B．在空气中容易锈蚀
C．能与硫酸亚铁发生置换反应
D．具有良好的导电性
7．（3分）抗击新冠肺炎疫情离不开化学知识和技术。下列说法错误的是（ ）
A．高温消毒餐具，使病毒在高温下失去活性
B．使用医用酒精消毒要远离火源，因为酒精有可燃性
C．将酒精加工成免洗消毒凝胶，使酒精分子停止运动而不挥发
D．测定新冠病毒的组成和结构，有助于研发治疗新冠肺炎的药物
8．（3分）下列实验方案不能达到目的的是（ ）
实验目的 实验方案
A 除去水中的异味和色素 用活性炭吸附
B 鉴别硬水与软水 取样，分别加入肥皂水，振荡
C 除去FeCl 溶液中的CuCl 杂质 加入过量的铁屑充分反应，过滤
2 2
D 检验久置的NaOH是否变质 取样，滴加酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
9．（3分）某兴趣小组为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展
四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。选取CO 的浓度从
2
0～8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是（ ）
A．对比①③，温度越高，反应速率越快B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C．对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快
D．对比①②③④，④的反应速率最慢
10．（3分）甲、乙、丙三种物质有如下转化关系： 。在不断搅拌
下，往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了①②反应，同时测定容器中液
体的透光度强度（液体越浑浊，透光强度越小），结果如图。下列分析错误的是
（ ）
A．乙难溶于水
B．甲可能是NaOH
C．QM段对应的反应是②
D．E、F对应的液体组成不同
二、非选择题：本题共8小题，共70分
11．（10分）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天
事业取得突破性进展。
（1）月壤含CaAl Si O 以及可作为核聚变燃料的氦﹣3等物质。
2 2 8
①CaAl Si O 中，Si、O两种元素的质量比为 。
2 2 8
②如图为氦元素在元素周期表中的部分信息。氦﹣3原子的质子数与中子数之和为3，
则其中子数为 ，核外电子数为 。
（2）着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得
到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为 。
（3）火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。
气体成分 CO N Ar O 其他
2 2 2体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25
①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是
。
②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是 。
A.将CO 转化为O ，提高O 含量
2 2 2
B.将CO 分解转化为N ，提高N 含量
2 2 2
C.寻找水的存在和开发水循环技术
D.利用火星上的金属矿物冶炼金属
12．（8分）钢铁是应用广泛的金属材料。
（1）英国学者R•坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前 4世纪，中国
已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2
世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。
①“黑土”含有磷酸铁（FePO ），其中磷元素的化合价为 。
4
②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化碳在高温下反应的化学方程式为 。
③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的 ，获得性能更好的钢。
（2）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁
锈蚀。
①“发蓝”过程发生了 （填“物理变化”或“化学变化”）。
②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是 。
13．（9分）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，
布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称
之为 。
（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数为
15%），用于煎炼海盐。
①1000g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为 g。②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是
。
③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中
含水 100g、NaCl 39.8g、MgCl 7.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，
2
有 g NaCl析出（溶解度见表）。此时， （填“有”或“没有”）
MgCl 析出，原因是 。
2
温度/℃ 20 60 100
溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8
MgCl 54.8 61.3 73.0
2
14．（9分）为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。
（1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程为 。
（2）反应②属于 （填基本类型）。
（3）反应 ④中，参加反应的 CO 和生成的 CH 的分子数目之比为
2 4
。
（4）我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图2。该过
程的中间产物 （填化学式）、氧和氢进一步作用生成甲醇
（CH OH）和水。
3（5）该技术路线有利用于实现 （填标号）。
A.碳循环利用
B.减少碳排放
C.减少白色污染
15．（8分）为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式
表示。如碱式碳酸铜[Cu （OH） CO ]可改为 Cu（OH） •CuCO ，推测其兼具 Cu
2 2 3 2 3
（OH） 和CuCO 的化学性质。
2 3
（1）举重运动员常用碱式碳酸镁[Mg （OH） CO ]粉末抹在手掌以增大摩擦力。
2 2 3
①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为 。
②该物质兼具 （填“酸”或“碱”）和碳酸盐的化学性质。
③该物质分解的化学方程式为Mg （OH） CO 2X+H O+CO ↑，X的化学式为
2 2 3 2 2
。
（2）某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（可表示为 2Na CO •3H O ）。将过碳酸
2 3 2 2
钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是 ；当不再产生气泡
后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为 。
16．（8分）下列装置常用于实验室制取气体。
（1）仪器①的名称是 。
（2）用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据是 。用收集的氧气做铁丝
燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的 。
（3）用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是
。
（4）在加热条件下，用醋酸钠（CH COONa）固体与碱石灰中氢氧化钠反应制取甲烷，
3
同时生成碳酸钠，应选用的装置是 （填“甲”或“乙”），反应的化学方程
式为 。17．（12分）已知：H +CuO Cu+H O。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，
2 2
得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气
2
中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。
Ⅰ.设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。
（1）制取氢气的化学方程式为 。
（2）氧化钙的作用是 。
（3）取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到 ，
证明固体产物有Cu O。
2
Ⅱ.探究反应生成Cu O的变化情况。
2
称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检
测所得固体中Cu O的质量（m），结果如图2。
2
（4）由图 2 可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu O 质量的变化趋势是
2
。
（5）为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含 Cu O，应采取的措施是
2
。
Ⅲ.探究反应生成Cu O的原因。
2
为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：
假设1.经历2CuO+H Cu O+H O，H +Cu O 2Cu+H O两个反应，且在同一条件
2 2 2 2 2 2
下两个反应同时进行。
假设2.经历CuO+H Cu+H O、Cu+CuO Cu O、H +Cu O 2Cu+H O三个反应。
2 2 2 2 2 2
（6）结合探究Ⅱ结果计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是 。
（7）若要确认“假设 2”是否合理，在探究Ⅱ的基础上，还需进行的实验是
。
18．（6分）“7150灭火剂”（C H B O ，相对分子质量为174）以雾状形式喷射到燃着
3 9 3 6
的金属时，立即发生燃烧反应：2C H B O +9O 3B O +9H O+6CO 。反应能很快耗
3 9 3 6 2 2 3 2 2
尽金属物质附近的氧气，生成的玻璃状B O 覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有
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效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？（常温下氧
气密度约为1.4g•L﹣1，结果保留一位小数）
