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广州南方学院番禺附属中学初三质量检测
第一部分 选择题（共计42分）
一、 选择题（每小题只有一个选项正确，本题包括14个小题，每小题3分，共计42分）
1．（3分）广东有许多优秀的民间制作工艺，下列工艺制作过程涉及化学变化的是
A、雕刻精微玲珑的增城核 B、剪裁出精美生 C、酿制香醇的 D、缝制精美的潮
雕 动的佛山剪纸 梅州客家娘酒 州刺绣扇子
【解答】A、雕刻核雕，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、剪窗花，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、酿酒有酒精等新物质生成，属于化学变化；
D、缝制刺绣扇子，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2．（3分）5月上旬，一枚用于探伤的放射源铱-192（其原子中含有77个质子和115个中子）在南京丢失，引起了社会的
广泛关注。下列有关说法正确的
A．该原子的原子序数是192 B．该原子属于金属原子
C．该原子的核外有115个电子 D．该原子的相对原子质量为192g
【解答】A、元素的质子数=原子序数，故铱元素的原子序数是77，故A错误；
B、铱带金字旁说明它是金属原子，故B正确；
C、由上述分析可知该原子内有77个电子，故C错误；
D、相对原子质量单位是“1”不是g，写的时候只能写数字，故D错误。
故选B。
3．（3分）下列实验操作中能达到实验目的的是
选
目的 主要实验操作
项
A 水的蒸馏实验中防止液体爆沸 烧瓶中需加入几粒沸石
B 检验人呼出的气体中是否含有O 伸入带火星的木条，观察是否复燃
2
C 自来水的杀菌消毒 加入明矾，充分振荡，静置
D 要收集比较纯净的氧气 用向上排空气法
【解答】A、水的蒸馏实验中加入沸石防止液体爆沸，A正确。
B、人呼出的气体中的O 含量低，伸入带火星的木条，木条不会复燃，不合理，B错误。
2
C、加入明矾，充分振荡，静置去除难溶性杂质，不能杀菌消毒，C错误。
D、因为排水法收集到的气体比排空气法收集到的气体纯，收集较纯净的氧气用排水法收集，D错误。
故选：A。
4．（3分）下列说法不正确的是
A．水是由氢元素和氧元素组成的
B．原子的质量主要集中在原子核上
学科网（北京）股份有限公司C．保持氮气化学性质的最小微粒是氮原子
D．地壳中含量最高的金属元素是铝元素
【解答】A、水是由氢元素和氧元素组成的，选项说法正确；
B、原子是由原子核和电子构成的，电子的质量微乎其微，原子的质量主要集中在原子核上，选项说法正确；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。氮气是由氮分子构成的，因此保持氮气化学性质的最小微
粒是氮分子，选项说法错误；
D、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，选项说法正确；
故选：C。
5．（3分）某同学设计了下列区别各组物质的方案，其中不可行的是
A．用石蕊溶液来区别 CO 和 CO
2
B．用燃烧的木条来区别氮气、一氧化碳、空气
C．通过闻气味来区别二氧化硫和二氧化碳
D．通过观察来区别氧化铜粉末和二氧化锰粉末
【解答】A、CO 与水反应生成碳酸，可以使紫色石蕊溶液变红，一氧化碳不能，用石蕊溶液来区别 CO 和 CO，故A正
2 2
确；
B、氮气、一氧化碳可以使燃烧的木条熄灭，在空气中燃烧的木条继续燃烧，故B正确；
C、通过闻气味来区别二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫具有刺激性气味，二氧化碳没有气味，故C正确；
D、通过观察来区别氧化铜粉末和二氧化锰粉末，氧化铜粉末和二氧化锰粉末均为黑色，通过观察无法区别，故D错误。
故选：D。
6．（3分）如图所示的实验操作不正确的是
A．检查装置的气密性 B．读取液体的体积
C．测定高锰酸钾分解生成氧气的体积 D．制取蒸馏水
【解答】A、图中可知，导气管口伸入水面以下，手握试管，导管口有气泡冒出，气密性良好，选项A正确；
B、读取量筒内液体的体积，量筒放平，视线跟凹液面的最低处保持水平，选项B正确；
C、图中装置测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，气体应该从右端短管进，集气瓶中的水从瓶内伸入瓶底的长导管流出进
入量筒内，选项C不正确；
D、图中装置显示，蒸馏瓶中温度计位置正确，垫石棉网加热，酒精灯用外焰，冷凝水下进上出，选项D正确。
故选C。
7．（3分）将装有少量酒精的塑料袋排净空气后密封，放入盛有热水的烧
杯中，观察到塑料袋膨胀(如图所示)，其原因是
A．水分子间隙变大
B．酒精分子变大
C．酒精分子间隙变大
D．水分子变大
【解答】将装有少量酒精的塑料袋排净空气后密封，放入盛有热水的烧杯中，酒精分子没有变化，只是温度升高，酒精分
子之间的间隙会增大；
故选C。
8．（3分）如图是某化学反应的微观示意图，“O“和“●””表示两种不同元素的原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，
学科网（北京）股份有限公司下列说法错误的是
A．该反应中涉及了3种物质
B．该反应是分解反应
C．该反应前后原子的种类、数目不变
D．该反应的生成物分子个数比为1：4
【解答】A、从分析中微观示意图可知，有三种不同的分子，则该反应中涉及了3种物质，正确；
B、从分析中微观示意图可知，该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，正确；
C、从分析中微观示意图可知，该反应前后原子的种类、数目不变，一切化学反应都遵守质量守恒定律，反应前后原子的
种类和数目不变，正确；
D、从分析中微观示意图可知，该反应的生成物分子个数比为1:2，错误；
故选B。
高温
ZnCO
9．（3分）我国古代将炉甘石(ZnCO 3 )、赤铜和木炭粉混合后加热到约800℃，有如下反应发生① 3 ¿
¿
高温
ZnO+CO
2
↑
②
C+2ZnO
¿
2Zn+X↑。下列有关说法错误的
¿
A．X的化学式为CO
2
B．反应前后锌元素质量不变
C．反应②中ZnO发生了还原反应
D．反应②前后锌元素化合价升高
【解答】A、化学反应前后各原子的种类、数目都不变，②中反应前有1个碳原子、2个锌原子、2个氧原子，反应后已有
2个锌原子，则X中有1个碳原子、2个氧原子，所以X的化学式为CO，故A不符合题意；
2
B、化学反应前后元素的质量不变，①反应中反应物ZnCO 和生成物ZnO中的锌元素质量相等，②反应中反应物ZnO和
3
生成物Zn中的锌元素质量相等，所以反应前后锌元素质量不变，故B不符合题意；
C、含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应，②反应中ZnO中的氧被C夺去生成了锌，所以ZnO发生了还原反应，
故C不符合题意；
D、②反应前ZnO中锌元素的化合价是+2，反应后Zn的化合价是0，②反应前后锌元素化合价降低，故D符合题意。
故选D。
10．（3分）“氧烛”是一种用于缺氧环境中自救的化学氧气源，组成“氧烛”的材料主要是NaClO、适量的催化剂、成型剂等。
3
↑
“氧烛”通过撞击火帽引发化学反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为 2NaClO 2NaCl+3O 一根氧烛大
3 2
约可以供10个人呼吸10小时。下列说法错误的是
A．“氧烛”产生氧气的主要反应是分解反应
B．NaClO 的化学名称为氯化钠
3
C．组成“氧烛”的材料是混合物
D．运输“氧烛”时应避免其受到撞击
【解答】A、 NaClO 分解为NaCl和O，符合一变多的特点，是分解反应。正确。
3 2
B、NaClO 的化学名称为氯酸钠。错误。
3
C、组成“氧烛”的材料主要是NaClO、适量的催化剂、成型剂等，含有多种物质，是混合物，正确。
3
D、因为“氧烛”通过撞击火帽引发化学反应，所以运输“氧烛”时应避免其受到撞击，正确。
故选B。
学科网（北京）股份有限公司11．（3分）如图为金刚石、石墨和C 的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法正确的是
60
①C
60
的一个分子由60个碳原子构成，是一种新型化合物；
②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同；
③金刚石、石墨和C 是组成相同但结构不同的三种不同物质；
60
④因天然金刚石资源稀少，价格昂贵，不能满足需求，于是人们设法用石墨为原料在一定条件下制得了人造金刚石，在这
一过程中只发生物理变化。
A．①④ B．②③ C．①③ D．②③④
【解答】①C 的一个分子由60个碳原子构成，即C 是由碳元素组成的单质，选项错误；
60 60
②三种物质都是碳元素组成的单质，所以三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧都能生成二氧化碳，选项正确；
③金刚石、石墨和C 都是由碳元素组成的单质，所以它们的组成相同，但它们的分子结构不同，是三种不同的物质，选
60
项正确；
④因天然金刚石资源稀少，价格昂贵，不能满足需求，于是人们设法用石墨为原料在一定条件下制得了人造金刚石，由于
金刚石与石墨是结构不同的两种物质，所以在这一过程中发生了化学变化，选项错误，故选B。
12．（3分）你认为下列传闻缺乏科学依据的是
A．有人声称他发明了一种催化剂，只需添加少量，就能将水变成汽油
B．某地有个二氧化碳含量很高的“死亡谷”，狗等低矮的动物走进去常会窒息而死
C．冬天，某村有一家人关门闭户在家烤火，导致全家煤气中毒
D．某农户对蔬菜大棚内补充一定量的二氧化碳，提高了蔬菜的产量
【解答】A、催化剂只能改变化学反应的速率，不作为反应物，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，水中无碳
元素，而油中含有碳元素，水不会变成油，故A错误；
B、二氧化碳的密度比空气大，易聚集于谷底，且不能供给呼吸，故低矮的动物进去常会窒息而亡，故B正确；
C、燃料不充分燃烧时会生成一氧化碳，关门闭户在家烤火，易使燃烧不充分，可能会导致煤气中毒，故C正确；
D、二氧化碳参与植物的光合作用，对蔬菜大棚内补充一定量的二氧化碳，可提高蔬菜的产量，故D正确。
故选A。
13．（3分）按如图进行实验，下列分析或结论正确的是
A．导管口刚有气泡冒出说明反应开始
B．实验结束应立即倒出粉末
C．木炭能使氧化铜还原为铜，木炭具有还原性
D．此反应中黑色的固体变红说明反应结束了
【解答】A、试管中有空气，导管口刚有气泡冒出的是受热膨胀的空气，不能说明反应开始，不符合题意；
B、实验结束应立即倒出粉末，此时产物铜的温度较高，容易和空气中的氧气发生反应，又产生黑色的氧化铜，所以要等
固体冷却后才能倒出，不符合题意；
C、木炭具有还原性，能夺取氧化铜中的氧元素，使氧化铜失去氧，变成单质铜，符合题意；
学科网（北京）股份有限公司D、木炭和氧化铜在高温条件下能反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色的，铜是红色的，黑色固体逐渐变成红色，但澄
清石灰水变浑浊才说明试验结束，不符合题意。
故选C。
14．（3分）由下列实验及现象可出相应结论的是
选项 实验 现象 结论
检验氢气的纯度
点燃氢气时发出尖锐爆
A 氢气不纯
鸣声
称量盐酸和
碳酸钠粉末 该反应不遵守质量守恒
B 反应前后称量结果不同
反应前后的 定律
质量
将用湿润的紫色石
蕊的纸花放入盛满 使石蕊变红的物质为二
C 纸花变为红色
二氧化碳的集气瓶 氧化碳
中
在酒精灯火焰上方
罩一个冷而干燥的 烧杯内壁有无色液滴产 酒精中含有碳元素和氢
D
烧杯 生 元素
【解答】A、检验氢气的纯度：点燃氢气时，发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯净，声音很小则表示气体纯净，正确；
B、盐酸和碳酸钠粉末反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，装置没有密封气体跑出装置，所以反应前后称量结果不同，
但是该反应遵循质量守恒定律；所以验证质量守恒定律时有气体产生或气体参加的反应要在密闭装置中进行，错误；
C、二氧化碳通过与水反应生成碳酸，然后与湿润的紫色石蕊纸花发生反应，使纸花变红，错误；
D、酒精燃烧会产生二氧化碳和水；要验证酒精中含有碳元素和氢元素，进行实验：在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥的
烧杯可以观察到烧杯内有水雾产生，证明产生了水，说明酒精中含有H；还要迅速倒转烧杯，向烧杯注入石灰水，观察到
石灰水变浑浊，证明产生了二氧化碳，酒精中含有C；错误；
故选A。
第二部分 非选择题（共计48分）
15．（6分）(1)化学用语可准确、简洁地记录、表达、交流化学信息，用化学用语填空。
2个氩原子 2Ar 3个二氧化氯分子 3ClO 硫酸铝 Al （ SO ）
2 2 4 3
(2)制笔行业中经常用到铱(Ir)等贵金属，现有六种含铱元素的物质：IrO、IrO、Ir(OH)、Ir(OH)、IrCl 和IrCl，请回答下
① ② ③ 2 3 2 3 4 3 4
列问题：
IrO 读作 三氧化二铱 ；铱(Ir)由 原子 构成(选填“原子”、“分子”或“离子”)；从物质分类角度来看IrCl 属于
2 3 4
C (填选项)。
A．氧化物 B．单质 C．化合物 D．混合物
【解答】①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此
2个氩原子表示为2Ar；
②分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此，3个二氧化氯分
子表示为3ClO；
2
③硫酸铝中铝为+3价，硫酸根为-2价，硫酸铝的化学式为：Al（SO）；
2 4 3
（2）氧化物的读法是氧化某，有下标数字的一般需将数字读出来，读作几氧化几某，所以IrO 读作三氧化二铱；Ir是一
2 3
学科网（北京）股份有限公司种金属单质，是由原子直接构成的；该物质是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，并且不含氧元素，不属于氧化物，
故填C。
16．（7分）2019年度诺贝尔化学奖授予3位化学家，以表彰他们在锂离子电池发展方面作出的贡献。已知锂原子的结构
示意图为
①锂( Li)在反应中易形成锂离子，写出锂离子的符号： ____ Li + __ 。
②锂元素与第8号元素组成的化合物为 Li O ____ (填化学式)。
2
③锂——水电池常用作潜艇的储备电源。锂与水反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体，写出该反应的符号表达式：
Li+H O → LiOH+H 。
2 2
(2)已知：2400℃时水能分解，其微观过程可用以下示意图表示，请回答问题：
①请在图中“反应后”的方框内画出正确的微粒种类（微粒数量不作要求）。
2400℃
②请写出该反应的符号表达式 H O → H +O 。
2 2 2
③化学兴趣小组同学设计如下图所示的电解水装置来测定水的组成。实验结束时发现注射器Ⅱ中活塞停留在10mL刻度线
处，则注射器Ⅰ中活塞停留在刻度线 5 mL处；将注射器Ⅱ接上针头，移向燃着的酒精灯旁，推动活塞，观察到的
现象是 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 。
【解答】①锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去1个电子，从而带上一个单位的正电荷，故锂离
子的符号为Li+，故填：Li+；
8号元素是氧元素，氧原子的最外层电子数为6，在化合物中显-2价，锂元素通常显+1价，故形成化合物的化学式为
LiO，故填：LiO；
②2 2
③锂与水反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Li、
H、O，所以生成物中也含Li、H、O，故生成的可燃性气体可能是氢气，该反应的符号表达式为Li+HO→LiOH+H，故填：
2 2
Li+HO→LiOH+H。
2 2
（2）①水分解生成氢气和氧气，微观过程为水分子分解成氢原子和氧原子，两个氢原子构成一个氢分子，两个氧原子构成
一个氧分子，故反应后为氢分子和氧分子，故填： ；
2400℃ 2400℃
②水在2400℃时分解生成氢气和氧气，符号表达式为：HO → H+O，故填：H2O → H+O；
2 2 2 2 2
❑ ❑
③注射器Ⅱ接的是负极，注射器Ⅰ接的是正极，水通电在正极产生氧气，负极产生氢气，且氧气比氢气的体积比=1：2，
故注射器Ⅱ中活塞停留在10mL刻度线处，说明产生10mL氢气，则注射器Ⅰ中由5mL氧气，注射器Ⅰ中活塞停留在刻度
线5mL处，将注射器Ⅱ接上针头，移向燃着的酒精灯旁，推动活塞，氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，故填：5、气体燃烧，
产生淡蓝色火焰；
17．（5分）酒后驾驶分两种：酒精含量达到20mg/100mL但不足80mg/100mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过
学科网（北京）股份有限公司80mg/100mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80mg/100mL，属于醉酒驾驶。请回答下列问题：
（1）饮酒会使人的判断能力下降，容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100mL血液中酒精含
量为98mg，属于 醉酒 驾驶。
（2）乙醇（C2H
5
OH）中碳、氢、氧元素的质量比是C：H：O= 12 ： 3 ： 8 。
（3）乙醇（C2H
5
OH）中碳元素的质量分数为 _ _ 52.2% __（精确到0.1%）。
（4）138g乙醇（C2H
5
OH）中碳元素的质量是___72__g。
【解答】（1）酒精含量达到或超过80mg/100mL，属于醉酒驾驶，驾驶员每100毫升血液中酒精含量为98毫克，大于
80mg，属于醉酒驾驶。故答案为：醉酒。
（2）乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，故答案为：12：3：8；。
16
（3）乙醇的化学式为CHOH，乙醇中碳元素的质量分数
×100%=52.2%
，故答案为：52.2%
2 5 12×2+1×6+16
16
（4）128g乙醇中含碳元素的质量是 138× ×100%=72g ，故答案为：72
12×2+1×6+16
18．（9分）某化学兴趣小组的同学决定先模拟自来水厂的部分净水过程，再将河水（主要含有泥沙、悬浮物和细菌等杂
质）制成蒸馏水，其净水流程如图所示：
请回答下列实验问题：
（1）图中操作①的名称是 过滤 ；在实验室进行操作①需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 漏斗 ，在操作②
中为了除去水中的异味，可以加入 活性炭
（2）在自来水生产的过程中，未涉及的净水方法是___D__（填序号）。
A、吸附B、沉淀C、消毒D．蒸馏
（3）为了防止水的污染，下列各项措施中可以采用的是 ②④ ；
抑制水中所有动植物的生长； ②不任意排放工业废水；
禁止使用农药和化肥 ④生活污水经过净化处理后再排放；
①
（4）《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”，以上过程涉及的操作有溶解、
③
过滤等；在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是 引流 ，过滤时液面高于滤纸边缘会造成的后果是 滤液浑浊 。
过滤 不能 （填“能”或“不能”）将硬水软化。实验室中净化水程度最高的方法 蒸馏 。
【解答】 （1）；操作①可以将水中的不溶性固体杂质与水分离，是用过滤的方法；在实验室进行操作①需要用到的玻璃
仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，不使用玻璃棒的后果是液体飞溅或冲破滤纸；在过滤后的水中仍然含有可溶性的有色、有异
味的物质，通常用吸附能力较强的是活性炭来吸附，该过程没有生成其他物质，所以属于物理变化；
（2）生产自来水的净水方法有（静置）沉淀、吸附（加絮凝剂）、过滤、（投药）消毒等，没涉及到蒸馏
（3）①抑制水中所有动植物的生长是不科学的；
②不任意排放工业废水可以防止水体污染；
③禁止使用农药和化肥是不科学的；
④生活污水经过净化处理后再排放可以防止水体污染．
（4）在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是引流，若液面高于滤纸边缘，则滤液会从滤纸和漏斗之间的空隙中流过，造
成滤液浑浊；过滤操作只能除去液体中的不溶性杂质，对于可溶性杂质（如钙、镁离子等）则无法去除，因此过滤不能将
硬水软化；蒸馏可以除去可溶性和不溶性杂质，故实验室中净化水程度最高的方法是蒸馏。
19．（7分）将一定量的CO 依次通过A B C D四种物质时都有反应发生．
2
学科网（北京）股份有限公司写出A、B、C、D四处发生反应的化学方程式：
∆ 点燃
A C+CO 2CO ；B CO+CuO Cu+CO ；C CO +Ca （ OH ） ═CaCO↓+HO ；D 2CO+O 2CO
2 2 2 2 3 2 2 2
．
【解答】 碳与二氧化碳反应的反应物是碳和二氧化碳，生成物是一氧化碳，反应条件是高温写在等号的上方，用观察法配
平即可；C+CO 2CO；
2
一氧化碳与氧化铜反应的反∆应物是一氧化碳和氧化铜，生成物是铜和二氧化碳，用观察法配平即可，反应条件是加热，写
在等号的上方；CO+CuO Cu+CO；
2
二氧化碳通入石灰水中的反应物是二氧化碳和氢氧化钙，生成物是碳酸钙白色沉淀和水，碳酸钙后面表上沉淀符号；
CO+Ca（OH）═CaCO↓+HO；
2 2 3 2
没有参加反应的一氧化碳点燃有毒，需要点燃，燃烧的反应物是一氧化碳和氧气，生成物是二氧化碳，用观察法配平即可，反
应条件是点燃2CO+O 2CO
2 2
20．（14分）下图是实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问
题：
（1）仪器a的名称是 长颈漏斗 ，仪器b的名称是 烧杯 ；
（2）装置A中发生反应的化学方程式 CaCO +2HCl=CaCl+HO+CO ↑ ；A 装置具有的优点是便于 控制反应
3 2 2 2
的进行 。实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸是因为 硫酸与块状大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应继
续进行 。
（3）装置C中观察到的现象是 澄清石灰水变浑浊； ，此实验证明了CO2与水反应，此反应的化学方程式为
CO+Ca(OH)=HO+CaCO ↓ 。
2 2 2 3
(4)装置 D 中观察到的现象是 D 中的蜡烛下面的先熄灭 ，此现象证明了CO 化学性质是 二氧化碳的密度比
2
空气大；它不能燃烧；也不能支持燃烧 。
(5)用E装置收集 CO 时验满的方法是 把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满 。
2
(6)如图是实验室制取某气体的装置图。
下列有关说法正确的__A___
A 该气体的密度比空气大
B 该气体一定可溶于水
C该反应在常温下能快速进行
D 反应物可能有两种
(7) 已知装置 B所盛的石灰水中含有氢氧化钙的质量是1.48g，完全反应后氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，通过计算可知
生成碳酸钙沉淀的质量是____2__g
【解答】（1）a是长颈漏斗；b是烧杯；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑；A 装置具有的优点
3 2 2 2
是便于控制反应的进行；实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸是因为硫酸与块状大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反
学科网（北京）股份有限公司应继续进行。
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，观察到装置B中发生的现象是：澄清石灰水变浑浊；反应的化
学方程式为：CO+Ca(OH)=HO+CaCO↓；
2 2 2 3
（4）装置D中的蜡烛下面的先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧；
（5）检验二氧化碳已经收集满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；
（6）A、气体是由长口进气集气瓶，可知气体密度比空气大，选项A正确；B、气体可否溶于水，无法判断，选项B错误；
C、反应需要酒精灯加热，因此常温下不反应，选项C错误；D、反应物为固液混合物，但是是否是两种反应物，无法判断，
选项D错误；故答案为：A。
（7）解：设生成碳酸钙沉淀的质量为x。
CO+Ca（OH）═CaCO↓+HO
2 2 3 2
74 100
1.48g x
74 100
=
解得：x=2g
1.48g x
故：生成碳酸钙沉淀的质量为2g。
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