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六校联合体2025-2026 学年度第一学期期中考试试卷
高一化学
一、选择题: 本题共12 小题，每小题4 分，共48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )
A．分散质粒子直径在1～100nm 之间
B．都是混合物
C．都是无色、透明的溶液
D．都呈红褐色
【答案】B
【解析】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体两种分散系，都属于混合物；氯化铁溶液为棕黄色，其分散质
粒子直径小于1nm；氢氧化铁胶体为红褐色，其分散质粒子直径在1～100nm 之间。
2．下列反应中，水发生氧化反应的是（ ）
A．2H2O
2H2↑+O2↑
B．C+H2O
CO+H2
C．CI2＋H2O
HClO+HCl
D．2Na+2H2O
2NaOH+H2↑
【答案】A
【解析】反应中H2O 中O 元素化合价升高，H 元素化合价降低，H2O 既发生氧化反应也发生还原反
应，A 正确；
反应中H2O 中H 元素化合价降低，H2O 发生还原反应，B 错误；
反应中H2O 中元素的化合价没有发生变化，C 错误；反应中H2O 中H 元素化合价降低，H2O 发生还
原反应，D 错误。
3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．Na2SO4=2Na++SO4
2-
B．Ba(OH )2
= Ba
2++(OH
-)2
C．FeCl3=Fe2++3Cl-
D．NaHCO3
= Na
++ H
++CO3
2-
【答案】A
【解析】A．Na2SO4电离产生Na+、SO4
2-，故电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO4
2-，A 正确；
B．Ba(OH)2是二元强碱，在水中完全电离产生Ba2+、OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B
错误；
C．FeCl3是可溶性盐，属于强电解质，在水中完全电离产生Fe3+、Cl-，电离方程式为：FeCl3=Fe3+
+3Cl-，C 错误；
D．NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水中完全电离产生Na+、HCO3
-，故电离方程式为：NaHCO3=Na++
HCO3
-，D 错误；
故合理选项是A。
4．“4 种基本类型的反应与氧化还原反应的关系”如图所示，用Ⅰ～Ⅳ阴影部分表示反应所属的
区域，下列说法正确的是( )
A．粗硅提纯：Si(粗)＋3HCl==== =
300℃SiHCl3＋H2，所属区域可能是Ⅰ或Ⅱ
B．金属钠在空气中燃烧：2Na＋O2=====
△Na2O2，所属的区域一定是Ⅲ
C．实验室制取氯气：4HCl(浓)＋MnO2=====
△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，所属的区域可能是Ⅲ
D．土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2===
❑2NaOH＋CaCO3↓，所属的区域一定是Ⅳ
【答案】D
【解析】粗硅提纯：Si(粗)＋3HCl==== =
300℃SiHCl3＋H2，该反应属于置换反应，属于Ⅲ，A 错误；
金属钠在空气中燃烧：2Na＋O2=====
△Na2O2，属于化合反应和氧化还原反应，所属的区域应该为
Ⅰ或Ⅱ，B 错误；实验室制取氯气：4HCl(浓)＋MnO2=====
△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，属于氧化还原
反应，但不是置换反应，不可能属于Ⅲ，C 错误；土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2===
❑2NaOH＋
CaCO3↓，属于复分解反应，一定不是氧化还原反应，所属的区域一定是Ⅳ，D 正确。
5．某无色澄清溶液中可能含有①N a
＋、②SO4
2-、③C l
-、④HC O3
-、⑤C O3
2-、⑥H
＋、⑦C u
2
＋
中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如
下：(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色；(2)向溶液中滴加氯化钡溶液和稀盐酸，
有白色沉淀生成；(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。
下列结论正确的是( )
A．该实验无法确定是否含有③
B．肯定含有的离子是①②⑥
C．可能含有的离子是①③
D．肯定不含的离子有④⑤⑦
【答案】B
【解析】因溶液是无色的，则溶液中不含C u
2
＋；(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变
红，说明溶液显酸性，含有H
＋，则不含C O3
2-和HC O3
-；(2)向溶液中滴加氯化钡溶液和稀盐酸，
有白色沉淀硫酸钡生成，说明溶液中含有SO4
2-；(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入硝酸银溶
液和稀硝酸，有白色沉淀氯化银生成，因(2)中引入了C l
-，故无法说明原溶液中是否含有C l
-；由
于每种离子的数目均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有N a
＋，一定不含C l
-。由以上分析
可知，溶液中一定含有①N a
＋、②SO4
2-、⑥H
+，一定不含③C l
-、④HC O3
-、⑤C O3
2-、⑦C u
2+，
故选B。
6．已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO 3
-→AsO 4
3-＋SO 4
2-＋NO↑＋_______(未配平)，下列说法错
误的是（ ）
A．配平后水的化学计量数为4
B．反应后的溶液呈酸性
C．配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶28
D．氧化产物为AsO 4
3-和SO 4
2-
【答案】C
【解析】A、As2S3转化成AsO 4
3-和SO 4
2-，而NO 3
-转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和
电荷守恒，配平后的离子方程式为3As2S3＋4H2O＋28NO 3
-=6AsO 4
3-＋9SO 4
2-＋28NO↑＋8H＋，水
的化学计量数为4，A 正确；
B、反应产生H＋，反应后的溶液呈酸性，B 正确；
C、N 元素化合价降低，NO 3
-作氧化剂，As 和S 元素化合价升高，As2S3作还原剂，由上述离子方
程式知，氧化剂与还原剂的分子数之比为28∶3，C 错误；
D、As2S3作还原剂，氧化产物为AsO 4
3-和SO 4
2-，D 正确；
故选C。
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7．钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是（ ）
A．Na2
O2
与SO2
的反应与CO2
类似，能生成Na2
SO3
和O2
B．鉴别Na2
CO3
和NaHCO3
可用饱和澄清石灰水
C．金属钠投入饱和NaCl溶液中可观察到有气体和沉淀生成
D．固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化
【答案】C
【解析】A．Na2
O2
有氧化性，SO2
有还原性，两者反应生成Na2
SO4
，没有O2
生成，A 错误；
B．饱和澄清石灰水与Na2
CO3
和NaHCO3
反应都会直接产生沉淀，不能用于鉴别两者，B 错误；
C．金属钠投入饱和氯化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，Na
+浓度增加，会有氯化钠
固体析出，则观察到的实验现象为有无色气体放出和白色沉淀生成，C 正确；
D．物质的三态变化没有新物质生成，属于物理变化，D 错误；
故选：C。
8．某溶液中含有较多的C l
-、C O3
2-、O H
-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴
离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg( N O3
)2
溶液 ②过滤 ③滴加AgN O3
溶液 ④滴加Ba( N O3
)2
溶液
A．③②④②①
B．④②①②③
C．①②③②④
D．④②③②①
【答案】B
【解析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸
钡溶液；而硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都生成白色沉淀，而与氢氧根离子结合生成的氢氧化
银不稳定，所以不能先检验氯离子；硝酸镁溶液与碳酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀；硝
酸钡溶液只与碳酸根离子生成白色的碳酸钡沉淀，所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后
检验氯离子；实验顺序为滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，过滤；再滴加硝酸镁溶液至沉淀不再增
加，过滤；最后加入硝酸银溶液。
9．设N A
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A．2 L0.5mol· L
-1的H 2
SO4
溶液中所含的H
+数目约为N A
B．25
∘C ，1.01×10
5 Pa时，64 gSO2
中含有的分子数为N A
C．常温常压下，23 gNO2
与N 2
O4
混合气体所含的原子数为1.5 N A
D．常温常压下，22.4 L氯气中含有的分子数小于N A
【答案】A
【解析】2 L0.5mol· L
-1的H 2
SO4
溶液中所含的H
+数目约为0.5mol· L
-1×2 L×2× N A
=2 N A
，A
项错误；
64 gSO2
中含有的分子数为
64 g
64 g/mol × N A
= N A
，B 项正确；
23g 混合气体若全为NO2
所含的原子数为
23 g
46 g/mol ×3× N A
=1.5 N A
，23g 混合气体若全为N 2
O4
所含的原子数为
23 g
92g/mol ×6× N A
=1.5 N A
，故23gNO2
与N 2
O4
混合气体所含的原子数为
1.5 N A
，C 项正确；
常温常压下，气体摩尔体积V m
>22.4 L/mol，22.4L 氯气物质的量为22.4 L
Vm
<
22.4 L
22.4 L/mol ，故含
有的分子数小于N A
，D 项正确。
10．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可
能是( )
A．H2S
B．HCl
C．NH3
D．Cl2
【答案】A
【解析】同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体物质的量相同，质量比是17∶14，根据
m=nM 可知，甲与乙的摩尔质量之比为17∶14，若乙气体是CO，则
M(甲)∶28 g·mol-1=17∶14，故M(甲)=34 g·mol-1，各选项中只有H2S 符合。
11．X、Y 均为常见金属元素，同温同压下，0.1molX 单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为
V1L；0.1molY 单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法不正确的是（ ）
A．X、Y 生成H2的物质的量之比一定为
V 1
V 2
B．X、Y 消耗酸的物质的量之比一定为
2V 1
V 2
C．产物中X、Y 化合价之比一定为
V 1
V 2
D．生成等量的H2，消耗X，Y 的物质的量比为
V 1
V 2
【答案】D
【解析】设与1molX 反应消耗HCl 的物质的量为amol，与1molY 反应消耗H2SO4的物质的量为
bmol，根据转移电子守恒以及H 原子守恒可知X ∼aHCl∼a
2 H 2
∼X
a+、
Y ∼bH 2
SO4
∼bH 2
∼X
2b+。同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y 生成
H2的物质的量之比一定为
V 1
V 2
，A 项正确；X、Y 消耗酸的物质的量之比为a
b，因为
a
2
b = V 1
V 2
，故
a
b = 2V 1
V 2
，B 项正确；产物中X、Y 化合价之比为a
2b ，由B 项可知，a
2b = V 1
V 2
，C 项正确；由A 可
知，X、Y 生成H2的物质的量之比为
V 1
V 2
，则生成等量的H2，消耗X，Y 的物质的量比为
V 2
V 1
，D 项
错误。
12．某同学参阅了“84”消毒液说明中的配方，欲用NaClO固体配制500mL含NaClO2.5 %，密
度为1.08 g·cm
-3的消毒液。下列说法正确的是（ ）
A．配制过程中使用的容量瓶的规格为1000mL
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．需要称量的NaClO固体的质量为16.5 g
D．配得的NaClO消毒液久置后NaClO的物质的量浓度减小
【答案】D
【解析】配制500mL消毒液，使用的容量瓶的规格为500mL，A 项错误；
容量瓶中有水，对溶液的体积无影响，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，B 项错误；
需要NaClO 的质量为500mL×1.08g·cm-3×2.5%=13.5g，C 项错误；
由于NaClO 溶液易吸收空气中的CO2而变质，所以久置后NaClO 的物质的量浓度减小，D 项正确。
二、非选择题
13．(1)．请对以下过程形成的分散系进行分类：
①花生油加入水中后充分搅拌；
②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；
③氯化铁饱和溶液中加入氢氧化钠溶液；
④氢氧化钡溶液中通入过量的C O2
；
⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；
⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；
⑦碘和酒精的混合物。
属于浊液的是 ________(填序号，下同)；属于溶液的是 ________；属于胶体的是 ________。
(2)．将少量氯化铁饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。
①将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为 _____________________。
②如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体？ ______________________________。
【答案】(1)．①③，②④⑦，⑤⑥；
(2)．①FeC l3
+3 H 2
O ===
△
Fe(OH )3
( 胶体)+3 HCl，
②利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从与光线垂直的方向观察是否有一条光亮的“通
路”出现；
【解析】(1)．①花生油加入水中后充分搅拌，形成乳浊液；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和，
得到硝酸钾溶液；③氯化铁饱和溶液中加入氢氧化钠溶液，二者反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，
属于浊液；④氢氧化钡溶液中通入过量的C O2
，得到碳酸氢钡溶液；⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后
得到的滤液是氢氧化铁胶体；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料，纳米粒子的直径为
1～100nm，得到胶体；⑦碘和酒精的混合物为碘酒溶液。综上分析，属于浊液的是①③，属于
溶液的是②④⑦，属于胶体的是⑤⑥。
(2)．①继续加热煮沸至液体呈红褐色，发生反应为FeC l3
+3 H 2
O ===
△
Fe(OH )3
( 胶体)+3 HCl。
②根据丁达尔效应可以区分胶体和溶液，因此利用丁达尔效应可判断胶体是否制备成功。
14．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀盐酸。现实验室需这种盐
酸220mL，试回答下列问题：
(1)．计算浓盐酸的物质的量浓度为 ___________。
(2)．配制稀盐酸时，应选用 ___________mL 的容量瓶。
(3)．经计算需要 ___________mL 浓盐酸。
(4)．在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的
液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是 ___________(填序号)。
(5)．从溶液改变角度分析产生的误差。
①配制NaOH 溶液时，将称量好的NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并
定容 ___________(填字母序号)。
a．偏大 b．偏小 c．无影响
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 ___________(填字母序号)。
a．偏大 b．偏小 c．无影响
③容量瓶中原有少量蒸馏水 ___________(填字母序号)
a．偏大 b．偏小 c．无影响
【答案】(1)．11.6 mol·L-1；
(2)．250；
(3)．21.6；
(4)．③①④②；
(5)．a，b，c；
【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、
定容、摇匀、装瓶贴签；
(1)．36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)的物质的量浓度为c = 1000 ρ w
M
= 1000×1.16×36.5 %
36.5
mol/L=11.6mol /L；
(2)．实验室需这种盐酸220mL，需要使用250mL 的容量瓶；
(3)．稀释过程中溶质质量不变，则需要1mol/ L×250mL
11.6mol/ L
=21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用
25mL 的量筒。
(4)．在量取浓盐酸后，配制250mL 浓度为1mol/L 的稀盐酸的操作步骤有溶解稀释、移液、洗涤移
液、定容、摇匀等操作，一般在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶
解，冷却后转移到250mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3 次，并将洗涤液移
入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，则正确
的顺序是③①④②。
(5)．①配制NaOH 溶液时，将称量好的NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶
中并定容，导致溶液体积偏小，浓度偏大，a 正确。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，水的量偏大，浓度偏低，b 正确。
③容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶液浓度，c 正确。
15．实验室用浓盐酸和MnO2
制Cl2
，并以干燥的Cl2
为原料制备FeCl3
，装置如下图所示。回答下
列问题：
已知：FeCl3
固体易升华，易吸收水分而潮解变质。请回答下列问题：
(1)．连接好仪器后首先应进行的操作是 _______；图中盛放碱石灰的仪器是 _______。
(2)．写出装置A 中发生的离子方程式 _______。
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(3)．装置B 中盛放的试剂是 _______。F 装置所起的作用是 _______。
(4)．实验时，先点燃 _______处的酒精灯，再点燃 _______处酒精灯，D 处发生的现象是 _______。
(5)．已知KMnO4
与浓盐酸在常温下反应就可制取氯气：_______KMnO4
+_______HCl(浓)=
_______KCl+_______MnCl2
+_______Cl2
↑+_______H 2
O
①配平上述化学方程式，并用单线桥标出电子转移的情况_________。
②当生成标准状况下56 LCl2
时对应转移的电子数为_______。
【答案】(1)．检查装置的气密性； (球形)干燥管；
(2)．MnO2
+ 4 H
++2Cl
-≜Mn
2++2 H 2
O+Cl2
↑；
(3)．饱和食盐水； 吸收多余的Cl2
，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入D 中；
(4)．A； D； 剧烈燃烧，产生棕褐色的烟；(5)．2，16，2，2，5，8；
；5 N A
；
【解析】该装置为实验室制取氯气，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，装置B 中盛放的试剂是饱和
食盐水吸收挥发出的氯化氢，c 中为浓硫酸干燥氯气，氯气与铁粉反应生成氧化铁，F 吸收过量的
氯气防止污染空气，防止污染环境;防止空气中的水蒸气进入D 中；
(1)．连接好仪器后首先应检查装置的气密性；图中盛放碱石灰的仪器是(球形)干燥管；
(2)．A 中反应为二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，离子方程式为
MnO2
+ 4 H
++2Cl
-≜Mn
2++2 H 2
O+Cl2
↑；
(3)．据解析可知，B 中盛放的是饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢；F 装置所起的作用是吸收多余的
Cl2
，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入D 中；
(4)．实验时，先点燃A 处的酒精灯，让Cl2
充满装置，再点燃D 处酒精灯，D 处反应为Fe 在氯气
中燃烧，实验现象为剧烈燃烧，产生棕褐色的烟；
(5)．KMnO4
与浓盐酸反应的化学方程式为
2 KMnO4
+16 HCl(浓)=2 KCl+2 MnCl2
+5Cl2
↑+8 H 2
O；单线桥标出电子转移的情况，单线
桥是从还原剂指向氧化剂，其中KMnO4
为氧化剂，HCl 为还原剂，
；标况下Cl2
的物质的量为n= V
Vm =
56 L
22.4 L/mol =2.5mol，其
中1molCl2
转移电子为2mol，则2.5molCl2
转移电子数为5N A
。
16．回答下列问题：
(1)．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
三种物质依次是(填化学式)：① _______；② _______；③ _______。
(2)．HCO 3
-与H＋、OH-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明HCO 3
-与OH-在溶液不能大
量共存的原因： _______。
(3)．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶
液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH-、HCO 3
-的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45。据此可判断，
向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是 _______。
A．
B．
C．
D．
(4)．等质量的O2和O3所含氧原子个数之比 _______。
(5)．12.4g Na2R 含Na+0.4mol，则Na2R 的摩尔质量为 _______。
(6)．标况下， 16g 二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为8.96L，则该混合气体含有
_______个C 原子。
(7)．用双线桥法表示反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2的电子转： _______。
【答案】(1)．CO2 ； H2O ； Na2CO3；
(2)．HCO 3
-+OH-=CO 3
2-+H2O；
(3)．D；
(4)．1：1；
(5)．62g/mol；
(6)．0.4NA；
(7)．
；
【解析】(1)．①中除了CO2其余三种物质都是碱性氧化物，二氧化碳为酸性氧化物，②中除了水，
其他三种物质都是酸，③中除了碳酸钠，其他三种物质都是碱，因此三种物质分别为CO2、H2O 和
Na2CO3；
(2)．HCO 3
-与OH-在溶液中发生反应生成碳酸根离子和水，反应的离子方程式为：HCO 3
-+OH-
=CO 3
2-+H2O；
(3)．向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液
导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓
度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO 3
-
的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变，答案为D；
(4)．O2和O3都为O 元素构成，二者质量相同，则O 原子个数一定相同，氧原子数之比为：1：1；
(5)．0.4mol 的 Na2R 含有的Na+为0.2mol，质量是12.4g，则Na2R 的摩尔质量为12.4 g
0.2mol
=62g/mol；
(6)．混合气体物质的量总量为
8.96 L
22.4 L/mol =0.4mol，每个二氧化碳和一氧化碳都含有1 个C 原子，
故0.4mol 的混合气体含有0.4molC 原子，C 原子个数为0.4NA；
(7)．反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，N 元素的化合价升高，Cl 元素的化合价降低，该反应中转移
6e-，双线桥法为
。
