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绝密★使用前
高一化学学科练习
注意事项：
1.本题共6 页，满分100 分，考试时间90 分钟。
2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。
4.结束后，只需上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64
选择题部分
一、选择题(本大题共20 小题，每小题3 分，共60 分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分)
1. 1869 年发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循的科学家是
A. 拉瓦锡
B. 道尔顿
C. 阿伏伽德罗
D. 门捷列夫
2. 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是
A. 有色玻璃
B. 蔗糖溶液
C. 云、雾
D.
胶体
3. 下列常用的化学仪器可直接加热的是
A.
B.
C.
D.
4. 下列实验室突发事件的应对措施不当的是
A. 轻微烫伤或烧伤时，应局部降温处理，如有水疱，尽量不要弄破
B. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用5%的NaOH 溶液冲洗
C. 若碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
D. 如果身上着火且燃烧面积较大，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的
5. 下列物质对应的化学式正确的是
A. 重晶石：
B. 铁红：
C. 石膏：
D. 黄铜矿：
6. 反应
中，还原剂是
A.
B.
C.
D.
7. 物质的性质决定用途，下列说法不正确的是
A. 白色粉末CuSO4能吸收水变成蓝色的胆矾晶体，利用这一性质可作干燥剂
B. SO2具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用于蜜饯、干果、食糖、果酒等食品加工业中
C. 水玻璃(Na2SiO3的水溶液)具有黏合性强、耐高温等特性，可用作黏合剂和防火剂
D. 碳纳米管的比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等
8. 下列化学用语表示正确的是
A. NaCl 的形成过程：
B. 核内有10 个中子的氧原子：
C. 正丁烷的球棍模型：
D.
的结构式：
9. 下列说法正确的是
A. 同分异构体：
与
B. 同位素：
与
C. 同系物：异丁烷与正丁烷
D. 同素异形体：石墨烯与富勒烯
10. 下列离子方程式正确的是
A. 向稀硝酸中加入过量铁粉：
B. 向
溶液中加入过量的稀氨水：
C. 用稀盐酸浸泡氧化银：
D. 亚硫酸氢钠和少量氢氧化钠溶液：
11. X、Y、Z、W4 种短周期元素在元素周期表中的位置如下图，其中Y 的原子序数是Z 的一半，下列说
法正确的是
A. 原子半径：
B. X、Y 和氢3 种元素只能形成共价化合物
C. 四种元素的单质，在室温下均为气体
D. 简单氢化物的稳定性：
12. 现有a、b、c、d 四种有机化合物的分子的球棍模型如图所示。下列说法中不正确的是
A. a 的二氯代物有2 种
B. a、b、c、d 的熔沸点依次增大且均难溶于水
C. a、b、c、d 均能在较高温度下发生分解
D. a、b、c、d 均能与溴蒸气在一定条件下发生反应
13. 下列属于吸热反应的是
A. 镁和稀硫酸反应
B. 碳酸氢钠与盐酸反应
C. 盐酸和氢氧化钠反应
D. 氢气和氯气反应
14. 下列说法正确的是
A.
常用作橡胶的硫化剂，已知它的各原子最外层均达到8 电子稳定结构，则
中存在非极性共
价键和极性共价键数目比为
B. 铜和浓硝酸反应与碳和浓硝酸反应，硝酸表现的性质相同
C. 已知次磷酸
是一元酸，则其钠盐
属于正盐
D. 由反应
可知碳元素的非金属性强于硅元素
15. 在恒容密闭容器中发生反应
(无色)，下列有关说法正确的是
A. 混合气体的颜色保持不变时，说明反应已达到平衡
B. 当
、
的浓度比为
时，说明反应已达到平衡
C. 向容器中加入Ar 使容器内压强增加，则反应速率增加
D. 当反应达到平衡时，
16. 设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4 L 己烷含有的分子数为
B. 0.1 mol/L
溶液中含有的
数目为
C. 3.2 g 硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为
D. 64 g Cu 与足量的硫完全反应，转移电子的数目为
17. 用如图所示的装置研究原电池的工作原理，下列说法不正确的是
A. 装置(1)中的铜换成石墨，对应的实验现象与之前的不同
B. 装置(2)中铜电极反应式为：
C. 装置(1)和装置(2)中金属Zn 的质量均会减少
D. 装置(1)(2)中
均向锌电极移动
18. 下列实验装置不能达到预期目的的是
A. 装置1 可用于实验室收集氯气
B. 装置2 可用于铁粉和水蒸气反应并检验气态产物
C. 装置3 探究
在水中的溶解性
D. 装置4 探究
浓度对反应速率的影响
19. 侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他将制取碳酸钠
和合成氨联合起来，这就是“侯氏制碱法”，其工艺流程图如下：
下列说法不正确的是
A. “沉淀池”中的反应为
B. 循环1 对应的物质为
C. 先将
和食盐水混合可以促进
的吸收
D. 母液中加入食盐细粉目的是提高
浓度，促进
晶体的析出
20. 下列“实验操作及现象”和所得到的“实验结论”均正确的是
选
项
实验操作及现象
实验结论
A
将稀硫酸酸化的
加入
溶液，溶液变
黄色
氧化性：
B
将蘸有浓硫酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，
产生白烟
浓硫酸和氨气反应生成了
硫酸铵
C
将铜丝与浓硫酸反应后的溶液冷却后，慢慢倒入水
中，溶液呈现蓝色
有
生成
D
取
溶液，加入
溶液，充分反应后滴入
KSCN 溶液，溶液变红
KI 与
的反应有一
定限度
A. A
B. B
C. C
D. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5 小题，共40 分)
21. 请回答下列问题：
（1）氮元素在周期表中的位置为___________。
（2）常利用铵盐与强碱共热产生氨气的方法来检验铵根，写出该方法的离子方程式___________。
（3）写出丙烷转化为
的化学方程式___________。
22. 在2 L 密闭容器内充入
和
，发生反应：
，450℃时测得
随
时间的变化如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
请回答：
（1）0～2 s 内，用
表示的平均反应速率
___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 分离出
可以加快反应的速率
B. 只要
足量，
能100%转化为
C. 其他条件不变时，充入更多的
可以加快反应速率
D. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为0
（3）若分别使用催化剂甲和乙进行反应，反应开始到平衡时
的浓度随时间的变化如下图所示，你认
为哪种催化剂更高效___________(填“甲”或“乙”)。
（4）也可以利用原电池的原理制备硫酸，对应的装置图如下，写出负极的电极反应式___________。
23. 纯硅被誉为“信息革命的催化剂”，
或
是制备纯硅的重要中间产物。
已知：
沸点57.7℃，遇
会剧烈反应；
沸点31.5℃，且也能与
剧烈反应，并在空气
中易自燃。
（1）实验室用下图装置制备
。
①装置C 中盛装的试剂是___________，实验时应先点燃___________(填“A”或“D”)装置的酒精灯。
②装置F 的作用是：Ⅰ．吸收尾气
；Ⅱ．___________。
（2）
与过量
制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。
①装置C 中采用热水加热烧瓶的目的是___________。
②装置D 中在高温条件下发生反应的化学方程式为___________。
24. 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如图所示。
请回答下列问题：
（1）气体X 为___________(写出化学式，下同)，滤渣B 是___________。
（2）写出步骤1 中反应的化学方程式___________。
（3）若试剂Y 是
，写出滤渣E 转化为
溶液对应的离子方程式___________。其中稀硫酸表
现的性质是___________。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．脱水性
（4）请设计实验检验滤液D 中的主要金属阳离子___________。
25. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g 铜(已知硫酸与硝酸均反应完
全且硝酸全部被还原为NO 气体)。
（1）溶液中
的物质的量为___________mol。
（2）标准状况下，产生的NO 的体积为___________mL。
