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2025—2026 学年第二学期适应性练习
高一化学
（满分：100 分 练习时间：75 分钟）
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Sc 45
第Ⅰ卷 选择题（共 40 分）
本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．科技兴国“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法不正确的是
A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，氙气属于稀有气体
B．“烛龙一号”核电池原料中的
是碳元素的一种核素
C．“神舟十七号”载人飞船上太阳能电池板的主要成分是二氧化硅
D．“天问一号”在火星大气中探测出的
和
化学性质相同
2．
表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是
A．
溶液中含有
个
B．
中含有的质子数、中子数、电子数均为
C．标准状况下，
甲烷（
）中含有共价键的数目为
D．常温常压下，22.4 L CO、
混合气体所含碳原子数等于
3．下列有关仪器的使用和操作方法正确的是
A．图①：比较元素非金属性：Cl>I
B．图②：萃取振荡
C．图③：蒸馏
D．图④：可用陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
4．科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增
大的短周期主族元素 W、X、Y、Z、M，其中 W、X、Y 分别位于不同周期，Y、Z、M 为同周期相邻的元
素且最外层电子数之和为 9，
最外层电子数是 最外层电子数的 2 倍。下列说法不正确的是
A．与
同族的短周期元素最高价氧化物的所有原子满足 8 电子稳定结构
B．X、Y、Z 的简单离子半径：
C．非金属性：
D．
与
只能形成一种化合物
5．下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．工业制备粗硅：
B．高温下
与
反应：
C．向
溶液中滴加稀盐酸：
D．向
溶液中加入过量
溶液：
6．制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一。实验室从含碘废液（除水外含
、 、 等）
中回收碘，其实验流程如下。
下列说法正确的是
A．操作Ⅰ为蒸馏
B．含碘废液中加入
溶液的离子方程式为：
C．氧化剂
可用
也可用
，将相同物质的量的
转化为
，所需
D．上述流程中用到的仪器有分液漏斗、坩埚
7．在 101 kPa 和
下，
异构化反应过程的相对能量变化如图。下列说法正确
的是
A．该异构化反应为吸热反应
B．HCN 与 HNC 均为共价化合物，熔融状态下能导电
C．HNC 比 HCN 更稳定
D．完全断裂 1 mol HCN(g)的化学键，释放能量为
8．下列实验操作、现象及结论正确的是
实验操作及现象
结论
A 用洁净的玻璃棒蘸取待测液置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色
溶液中含有钠元素
B
在 烧 杯 中 加 入
溶 液
和
存
在
可
逆
反
应
：
溶液，充分反应后，分成两份，其中一份滴
加 3 滴淀粉溶液，另一份滴加 3 滴 KSCN 溶液。KSCN 溶液变红，
淀粉溶液显蓝色。
C
将盐酸滴入
溶液产生无色气体，将产生的气体通过饱和
非金属性：
溶液后，再通入
溶液，产生白色沉淀
D
、
溶液中分别通入氨气，均产生白色沉淀
比较镁、铝的金属性强弱
9．在金属 Pt、Cu 和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的
可高效转化酸性溶液中的硝态氮（
）以
达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：
下列说法不正确的是
A．气体层中
的表面发生氧化还原反应，生成
时转移
个电子
B．液体层中
电极面发生的电极反应之一：
C．若导电基体上只有单原子铜，不能消除含氮污染物
D．以上原理说明电极材料
聚集状态不影响电极反应的选择性
10．一定条件下，工业上可通过下列反应实现燃煤烟气中硫的回收：
，其中
是固
体单质，其余均为气体。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得
不同时刻时
和
的浓度如表所示。下列说法错误的是
时间/s
0
1
2
3
4
1.00 0.50 0.23 0.20 0.20
4.00 3.00 2.46 2.40 2.40
A．
的化学式为
B．
内，
C．该回收原理利用了
的还原性
D．
时，
第Ⅱ卷 非选择题（共 60 分）
11．下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。
（1）写出元素④和⑤组成原子个数比为 1:1 的化合物的电子式___________。该化合物中含有的化学键类型
为___________。
（2）元素⑨原子最外层电子数是 L 层电子数的 1/8，其核外电子总数为 29，请画出该元素的原子结构示意
图：___________。
（3）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：
__________________________________________________。
（4）写出一个能比较⑧和⑩非金属性强弱的离子方程式___________。
（5）③和④分别与①形成的最简单化合物的沸点较高的是___________（填化学式）。
（6）元素⑪在元素周期表中的位置为___________；推测⑪不可能具有的性质是___________（填写序号）。
a．⑪的单质在常温下可与氢气化合
b．元素⑪最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸强
c．室温下⑪的单质为固体
d．⑪的单质具有半导体性能
12．工业上用
生产燃料甲醇（
），反应方程式为
。
（1）图 1 是表示一定温度下，
与
浓度的变化情况。0~10 min，
________________
。第
时
___________第
时
（填“>”、“<”、“=”或
“无法比较”）。
（2）图 2 表示该反应进行过程中能量的变化。曲线 a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b 表示使
用催化剂后的能量变化。若生成
，则反应放出___________
能量。
（3）下列说法正确的是___________。（填写序号，下同）。
a．图 1 中 m 点达到平衡状态
b．图 2 中可以判断催化剂不改变释放的能量
c．若反应生成
，则释放的能量更少
d．恒压条件下充入
或适当升温均可加快反应速率
（4）恒温恒容条件下能说明该反应已达化学平衡状态的是___________。
a．容器中气体的密度不变
b．单位时间内消耗
的同时生成
c．容器中气体的压强不变
d．容器中
的物质的量浓度不变
（5）如下图是甲醇燃料电池的结构示意图。电池总反应为：
。
a 处通入的物质是___________（填“甲醇”或“氧气”），正极电极反应式___________。
13．实验室利用海带提取液（KI 溶液）制备碘酸钾（
）并探究碘的回收及碘含量测定。
已知：①
能在碱性条件下氧化 KI 制得
②
为白色粉末状结晶，加热至 560℃开始分解，不溶于乙醇，其水溶液呈中性。
Ⅰ．碘酸钾的制备
先采用如图所示装置制取
溶液，后经一系列操作制得碘酸钾产品。
（1）仪器 a 的名称___________。
（2）装置 B 中所盛装的试剂是___________，长玻璃管 b 的作用是___________。
（3）C 中反应生成碘酸钾的总化学方程式为___________。
（4）一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是___________
（填序号）。
a．为加快过滤速度，需用玻璃棒不断搅拌
b．产品可用蒸馏水而不用乙醇洗涤
c．干燥时低温烘干比高温烘干效果更好
Ⅱ．碘的回收
（5）若操作过程中产生废液（含
），要回收碘，可用盐酸调至
约为 2，缓慢通入
，在 40℃左右
反应，再进行后期处理。控制在较低温度下进行的原因是___________。
Ⅲ．碘含量的测定
（6）250 mL 海带提取液（含 KI）需消耗 0.1 mol/L 的
溶液 25 mL。则海带提取液中 KI 的物质的
量浓度___________
。
14．钪
是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用 a kg 固体废料“赤
泥”（含
、
、
、
、
、
等）生产
，同时回收
的工艺流程如
图。
已知：①
难溶于盐酸。
②钪与铝性质相似。
③常温下，阳离子以氢氧化物沉淀时溶液的
如下表所示。
阳离子
开始沉淀 pH
2.3
4.4
8.2
完全沉淀 pH
3.3
5.3
10.1
回答下列问题：
（1）为提高“酸浸”速率，可采取的措施为___________（填写一点即可）：滤渣Ⅰ的主要成分是___________
（填化学式）。
（2）“氧化”步骤中需保持温度为 45℃，不宜过高的原因___________。
（3）加入氨水调节溶液 pH 的区间是___________。
（4）“沉锰”步骤中
转化为
的离子方程式___________.
（5）Al-Sc 合金是新一代航天结构材料，制备该合金的熔盐电解法涉及原料
在熔盐体系中的溶解问
题。950℃下部分条件对
的溶解影响如图 1、图 2 所示，则应采取的最佳溶解时间为___________h，
LiF 添加量为___________%。
（6）流程中所得产品
的质量为
，则废料“赤泥”中含钪元素的质量分数为___________（用含
a、b 的代数式表示）。若继续向产品
中加入过量焦炭与适量的氯气高温反应可制得
，则该反应
的化学方程式___________。
高一化学评分标准与评分细则
以下化学方程式的书写中，化学式书写错误、反应物、生成物漏写均不得分，“=”写成“→”
、未标注“↑”、“↓”、未配平、配平错误、未标注“ ”等反应条件扣 1 分，化学方程式
写出离子方程式扣 1 分，离子方程式写成化学方程式不给分。专业名词出现错别字不给分。
选择题（本题包括 10 小题，共 40 分，每小题 4 分）
1-5 CCADD
6-10 BABDC
11．（16 分，每空 2 分）
（1）
离子键和共价键（非极性共价键）（写对一个 1 分）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）第 5 周期ⅥA 族（第五周期ⅥA 族，写第 6 主族不给分） ab
12．（14 分，每空 2 分）
（1）0.15 >
（2）182
（3）b
（4）cd
（5）甲醇
13．（14 分，每空 2 分）
（1）圆底烧瓶
（2）饱和氯化钠溶液 平衡压强、防止堵塞（其他合理答案也给分）
（3）
（4）c
（5）防止
升华（防止
进一步被氧化或使氯气在溶液中有较大的溶解度
（6）0.01
14．（16 分，每空 2 分）
（1）粉碎“赤泥”、适当增大盐酸的浓度（其他合理答案给分）
、
（写对一个 1 分，错写一个扣 1 分）
（2）防止
分解
（3）
（
、3.3~4.4 或
）
（4）
（5）2.5 到 3 范围内都给分（1 分） 7 到 8 范围内都给分（1 分）
（6）90b/138a×100%（45b/69a×100%，其他合理答案给分）
