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福建莆田第一中学2025-2026 学年高一下学期期中考试
化学试卷
一、单选题
1．化学源于生活，下列有关生活中的化学常识说法正确的是
A．
可做抗酸药，一般要嚼碎后吞服
B．铁强化酱油可加乙二胺四乙酸铁钠作为增味剂
C．汽车尾气中含有CO、NO 等多种污染物，其中NO 来源于汽油和柴油的燃烧
D．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒
2．神舟十八号载人飞船和空间站组合体成功对接，标志着我国探索太空的脚步将迈得更稳、更远。下列
相关叙述不正确的是
A．“天和”核心舱电推进系统使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
B．我国自主研制的舱外航天服使用的特种镁合金材料，属于金属材料
C．空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于烯烃
D．“玉兔二号”月球车的太阳能电池板材料是硅单质
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．羟基的电子式
B．乙醇的结构式
C．丙烷分子的空间填充模型
D．水杨酸的分子式
4．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．90g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中氢原子数目为
B．11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中含碳氢键数为
C．10g 质量分数为46％的乙醇溶液与足量的钠反应，生成
的分子数为
D．0.5mol
与1mol
混合光照充分反应后生成物分子数为
5．山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是
A．该物质既能发生加成反应，又能发生酯化反应
B．该物质的分子式为
C．1mol 该物质可以和3mol NaOH 发生中和反应
D．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去
6．如图所示的物质转化关系中，固体A 与固体B 研细后混合，常温下搅拌产生气体C 和固体D，温度迅
速下降。气体C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G 是一种强酸。H 是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错
误的是
A．D 为可溶于水的有毒物质
B．E 溶于雨水可形成酸雨
C．F 的颜色与溴蒸气相似
D．常温下可用铁制容器来盛装G 的浓溶液
7．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）
A．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4
D．用中文“
”(ào)命名的第118 号元素在周期表中位于第七周期第0 族
8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选
项
实验操作及现象
解释或结论
A
向
溶液中滴加
溶液，产生淡黄色浑浊
亚硫酸具有弱酸性
B
溶液加稀硫酸酸化后滴加KSCN 溶液，溶
液呈红色
已变质
C
将表面变黑的灼热铜丝伸入到无水乙醇中，铜丝表
面恢复红色
乙醇表现还原性
D
将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两支玻璃棒相互靠近
不接触，产生大量白烟
白烟的主要成分是HCl 和
A．A
B．B
C．C
D．D
9．某学习小组以乙醇、乙酸和浓硫酸为原料，设计以下两套装置(如图所示)分别制备乙酸乙酯，其中乙酸
的结构简式为
。下列有关说法正确的是
A．试管a 中试剂添加顺序为先加浓硫酸，再缓慢加入乙醇和乙酸
B．试管b 中饱和碳酸钠溶液可以换成氢氧化钠溶液
C．装置乙与装置甲相比较，便于控制温度，原料损失的少
D．生成的乙酸乙酯的结构简式为
10．实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是
选项
气体
反应试剂
制备装置
收集方法
A
石灰石、稀硫酸
b
e
B
、浓盐酸
b
d
C
、
a
e
D
Cu、浓硝酸
c
f
A．A
B．B
C．C
D．D
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选
项
实验操作和现象
结论
A
用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
该溶液中含有
，不含
B
向某溶液中加入盐酸酸化无现象，再加入
溶液，产生白色沉淀
该溶液中含有
C
某溶液中加入稀
溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸
未变蓝色
该溶液不含
D
向盛有淀粉、
的溶液中滴加
酸化的
溶液，振荡，溶
液变蓝
氧化性强于
A．A
B．B
C．C
D．D
12．下列说法正确的是
A．晶体在受热熔化或升华过程中一定存在化学键的断裂
B．共价晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力
C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X 射线衍射实验
D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键
13．有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源，关于下列有
机物说法不正确的是
A．天然气的主要成分是甲烷，是常见的气体燃料
B．工业上可以利用乙烯与水的取代反应制取乙醇
C．乙烯、乙醇都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．乙酸是一种重要的有机酸，其酸性强于碳酸
14．化合物Z2(WY4)3•18X2Y 可在水处理中做絮凝剂。X、Y、Z、W 为短周期元素且原子序数依次增加，Y
的质子数是W 的原子序数的一半。该化合物的热重分析曲线如图1 所示。向1mol Z2(WY4)3溶液中滴入
溶液，产生的沉淀量图像如图2。则下列叙述正确的是
A．X、Y、Z、W 的单质常温下均为固体
B．加入的Ba(OH)2为3mol 时，生成沉淀的质量是699g
C．
热分解将失去18 个X2Y
D．
热分解后生成固体化合物Z2Y3，且工业上通过电解熔融的Z2Y3制备单质Z
二、填空题
15．铁是人类较早使用的金属之一、含铁化合物应用前景越来越广泛，在医药，食品，工业等领域发挥着
越来越重要的作用。
(I)绿矾(
)是治疗缺铁性贫血药品的主要成分，但其在空气中容易被氧化而变质。
(1)为防止
溶液变质，应在溶液中加入少量___________。
(2)甲同学取
稀硫酸酸化
溶液，加入几滴双氧水后，再加入1 滴
溶液，溶液变红，说明
可将
氧化。
溶液与双氧水反应的离子方程式为___________。
(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该组同学在
用稀
酸化的
溶液中先加入
煤油，
再于液面下依次加入几滴双氧水和1 滴
溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。
(II)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，某腐蚀后的废液中含有
和
，且
。
(4)请写出氯化铁溶液刻蚀印刷电路板上的原理，用化学方程式表示___________。
(5)从废液中可回收铜，并获得
溶液，设计如下方案：
①滤渣a 为___________(填物质名称)。
②物质X 为___________。
三、解答题
16．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为
原料进行合成：
(1)由乙烯生成有机物A 的化学方程式为_______。
(2)有机物B 中含有的官能团是_______(填名称)。A 与B 反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是_______，该
反应的类型是_______。
(3)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，
请用化学方程式表示在一定条件下上述聚合过程_______。
(4)某种烷烃完全燃烧后生成了
和
。请据此推测其分子式_______。
17．氯化铈常用于石油催化剂、汽车尾气催化剂等行业。为充分利用资源，以废料（主要含CeO2，还含少
量的SiO2、Fe2O3、Al2O3）为原料制备氯化铈的工艺流程如图所示：
已知：CeO2 不与稀盐酸反应、氧化性：CeO2 ˃H2O2。
回答下列问题：
(1)实验室分离滤渣和滤液用到的玻璃仪器有：烧杯、_______、_______。
(2)加入过量稀盐酸后“浸渣A”的成分为_______（填化学式）。工业上可用“浸渣B”制取粗硅，写出反应
的化学方程式_______。
(3)“酸浸2”中发生反应的离子方程式为______。
(4)Ce3+及其氧化产物Ce4+可用于处理硝酸厂烟气中的氮氧化物（NOx），将烟气与H2的混合气体通入
Ce2(SO4)3的溶液中，其转化过程如下图：
该处理过程中可减少下列哪些环境问题的产生______（填序号）。
①酸雨 ②光化学烟雾 ③白色污染
(5)取a g CeO2，经铝热反应得到b g Ce，该铝热反应的化学方程式为________，反应中铈的产率为
________（用含a、b 的代数式表示）。
18．在工业上为了减少燃煤产生的硫氧化物(主要是
)对空气的污染，人们往往向燃煤中掺入一定量的
生石灰，以达到脱硫效果。某研究小组在实验室设计如图装置来除去模拟烟气中的硫氧化物(
)，并检
验硫氧化物的去除效果。试回答下列问题：
注：该实验温度下CO2不与生石灰反应。
Ⅰ．利用装置A 制备模拟烟气。
(1)装置A 中发生反应的化学方程式为___________。
(2)检查模拟烟气的气体，先通过盛有无水硫酸铜的球型干燥管检验水，再选用下图___________装置进行
检验模拟烟气中的CO2和
。
写出
与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式___________。
Ⅱ．吸收模拟烟气中的硫氧化物并检验硫氧化物的去除效果。
(3)按照气体由左向右流动，装置的连接顺序为A→___________→D．
(4)可通过观察装置C 中___________(填现象)，来调控通入反应气体的比例。
(5)装置E 所装的药品为___________(填名称)，装置B 中发生反应的化学方程式___________。
(6)证明该实验中硫氧化物被完全去除的现象为___________。
(7)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：
NO2被吸收过程的离子方程式是___________。
参考答案
1．A
2．C
3．B
4．D
5．C
6．B
7．A
8．C
9．C
10．C
11．B
12．C
13．B
14．D
15．(1)铁粉
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(3)隔绝空气，防止氧气溶于水将亚铁离子氧化为铁离子干扰实验
(4)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(5) 铁、铜 氯气
16．(1)CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
(2) 碳碳双键和羧基 CH2=CHCOOH+CH3CH2OH
CH2=CHCOOCH2CH3+H2O 取代反
应
(3)nCH2=CHCOOCH2CH3
(4)C4H10
17．(1) 漏斗 玻璃棒
(2) SiO2、CeO2
(3)
(4)①②
(5)
18．(1)
(2) 甲
(3)C→E→B
(4)两导管产生气泡的速率
(5) 无水氯化钙/五氧化二磷 2CaO+2SO2+O2
2CaSO4
(6)D 中品红溶液颜色不变浅
(7)
