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福建泉州第一中学、厦外石狮分校、泉港一中、德化一中四校联盟2025-
2026 学年第二学期期中考试 高一化学试题
一、单选题
1．化学与生产、生活社会发展息息相关，下列有关说法正确的是
A．陶瓷、玻璃、水泥和光导纤维都属于传统硅酸盐产品
B．动力电池和超轻海绵使用了石墨烯材料，该材料不是新型无机非金属材料
C．《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度的特性
D．白居易的《问刘十九》中“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，优质红泥明亮且橙中略带红光，是因其含
有含量较高的四氧化三铁
2．“中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁，下列有关钢铁的说法正确的是
A．钢是纯净物，生铁是混合物
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．生铁的熔点应比纯铁高
D．生锈的钢铁制品没有回收价值
3．目前电动车、手机等使用的新型电池——锂电池，是一种高效、环保电池。已知锂的金属性介于钠和
镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是
A．电解法
B．高温还原法
C．热分解法
D．铝热还原法
4．意大利罗马大学的Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的
分子，
分子结构与
（白磷）
相同，如图所示，已知断裂1 mol N-N 键吸收167 kJ 能量，而生成
放出942 kJ 能量，根据以上
信息和数据判断下列说法正确的是
A．
是一种新型化合物
B．
和
互为同位素
C．
沸点比
（白磷）高
D．
比
稳定性相对差些
5．
是一种重要的化工原料，
分子被光催化材料捕获进而实现
的转化过程如图所示。下
列说法正确的是
A．此方法属于自然固氮
B．
是该反应的还原剂
C．此方法实现化学能向光能的转化
D．理论上每消耗
(标况)生成
6．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．N2和H2充分反应，若有0.3 mol 的H-H 键断键，则一定有0.6NA的N-H 键形成
B．2.24 L NO 气体与O2反应，产生0.1NA NO2
C．1 L 0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液中，所含的氧原子总数为0.9NA
D．0.4 mol 的浓硝酸与足量红热的碳充分反应，转移电子数为0.2NA
7．化学反应伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。下列说法错误的是
A．图甲中将锌片换成镁片、铜片换成碳棒，LED 灯仍然可以被点亮
B．图乙中
为负极，其电极反应式为
C．图丙中右侧红墨水液面升高是由
与水反应生成的
导致的
D．图丁若表示盐酸与碳酸氢钠反应对应的总能量变化，由图像可知该反应为吸热反应
8．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A．澄清透明无色溶液中：K+、Cu2+、
、
B．
溶液中：Cu2+、
、
、
C．室温下，pH=1 的溶液中：Na+、Mg2+、
、
D．0.1 mol/L 的KNO3溶液中：H+、Fe2+、
、
9．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．制取并收集纯净的NO
B．完成喷泉实验
C．比较酸性强弱：
D．实验室制备
A．A
B．B
C．C
D．D
10．下图为N、Cl 两种元素的“价—类”二维图。下列说法正确的是
A．将a 和a´混合可产生白雾
B．b´和c´均能使品红溶液褪色
C．e 的酸性强于e´
D．工业制备e 的过程为
11．二甲醚是一种新型能源，其由CO2在催化剂作用下制备的反应原理为
。其他条件不变，下列措施可以提高反应速率的是
A．压缩体积，增大压强
B．降低温度
C．体积不变，分离出CH3OCH3
D．充入Ar，增大压强
12．下列离子方程式正确的是
A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：
B．用醋酸除试管内壁的
：
C．氧化铁溶于氢碘酸：
D．
与过量氨水反应：
13．“纸电池”工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．若电解液为食盐水，则该电池中电子从铁电极流出
B．该装置内铁电极发生氧化反应
C．若电解液为稀盐酸，则铜片上有气泡产生
D．若电解液为稀盐酸，电池工作时H+向铁电极定向移动
14．下列关于物质检验的实验操作、现象及推论正确的是
实验操作
现象
推论
A
向久置的
加入足量稀硫酸，将产生
的气体通入
溶液
无白色沉淀
未变质
B
向某溶液中加入用盐酸酸化的
溶液
有白色沉淀
溶液中一定含
C
向某溶液中加入足量盐酸，将产生的气体
通入
溶液
有白色沉淀
溶液中可能含
D
向
与盐酸反应后的溶液中，滴加几
紫红色褪去
溶液中一定含
滴
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
15．一定温度下，向5 L 密闭容器中充入一定量的气体A 和B，发生反应生成气体C，反应过程中气体的
物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的方程式为
B．C 的产率为75%［产率(实际产量/理论产量)
］
C．平衡时容器内的压强与起始时的压强之比为13：11
D．平衡时，B 的转化率为50%
16．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了如下表所示
系列实验。
实验序号
反应温度/(℃)
硫代硫酸钠
溶液
稀硫酸
1
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
2
40
0.10
10.0
0.50
3
20
0.10
4.0
0.50
下列说法错误的是
A．设计该实验的基本方法为控制变量法
B．若用实验1 和3 探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则
，
C．可用热的NaOH 浓溶液或
洗掉反应后仪器中的黄色固体，且原理相同
D．该实验的化学方程式为
17．金属铝的生产原理示意图如下。
注：
熔点为2050℃
下列说法不正确的是
A．过程①中的主要反应：
B．溶液2 与
反应后的滤液可用于过程①
C．过程③中利用了硫酸的酸性和氧化性
D．
能降低
熔融所需温度，减少能耗
18．古代文献载有用绿矾制强水的方法。下列有关说法错误的是
A．若在实验室验证该方法，应在通风橱中进行
B．煅烧生成的铁红是
，可用作红色的油漆和涂料
C．由蒸馏过程发生的反应可推测酸性：
D．上述转化流程中，依次发生分解反应、化合反应和复分解反应
二、解答题
19．利用煤气化产物制备甲醇，甲醇是一种可再生液态燃料，具有广泛应用前景。
(1)煤气化反应为
。恒温恒容密闭容器中反应一段时间后达到平衡。向其
中补充C(s)，其
___________(填“变快”“不变”或“变慢”，下同)；保持体积不变，充入Ar(g)，其
___________。
(2)已知甲醇的热值为
，请写出甲醇燃烧生成
和
的热化学方程式：___________。
(3)燃煤废气中的CO2能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇(CH3OH，甲醇的结构式如图所示
)：
。已知：
化学键
键能/
412
351
745
436
462
则
___________。
(4)工业上利用CO 可生产燃料甲醇，发生如下反应：
。在2 L 密闭容器内，
按照物质的量之比1：2 通入CO 和H2，
时该反应体系中
随时间的变化如下表：
时间/min
0
1
2
3
4
5
0.020
0.011
0.008
0.007
0.007
0.007
①表示CH3OH 变化曲线是___________，用H2表示0~2 min 内平均速率
___________。
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．容器的总压强保持不变
B．CO 和H2的转化率相等
C．CO 和H2的体积分数保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．生成1 mol CO 的同时有1 mol O-H 键断裂
F．
(5)甲醇空气燃料电池是一种高效、轻污染车载电池，结构如图，a、b 均为惰性电极。
①使用时，电池内部OH-向___________(填“a”或“b”)极迁移。
b
②极的电极反应式为___________。
20．氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保
等领域的重要课题。NO、
的处理方法通常有三种：
(1)氨转化法
某实验小组利用如图所示装置探究
能否被
氧化(
、
止水夹，夹持固定装置略去)。
(1)①甲试剂为___________。
E
②
装置中发生的离子方程式是___________。
③若
能够被
还原，预期C 装置中能观察到的现象是___________。
④从环保角度，此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。
(2)氧化吸收法
酸性条件下，加NaClO 溶液可以氧化
、NO 和
等生成
和
。
①在酸性水体中加入NaClO 溶液吸收
的离子方程式为___________。
②
酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO 去除率的影响如图。
温度高于60℃后，NO 去除率下降的主要原因是___________。
(3)用NaOH 溶液吸收法处理
(仅含NO、
)，已知过程中发生的反应有：
；
若一定体积的
被
的NaOH 溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8 g，则该氮氧化物
中NO 与
的物质的量之比为___________。
21．柠檬酸亚铁是一种高效补铁剂。利用硫铁矿烧渣(主要含
及少量
、
)制备柠檬酸亚铁的
工艺流程如图。
已知：
开始沉淀pH
3.5
2.7
5.8
完全沉淀pH
4.7
3.7
9.6
回答下列问题：
(1)滤渣1 为___________(填化学式)。
(2)“还原”过程中发生反应的离子方程式为___________。检验“还原”过程中反应是否完全进行的试剂为
___________(填化学式)。
(3)“沉铝”过程应调节溶液的pH 范围为___________。
(4)“沉铁”过程反应生成FeCO3和CO2的离子方程式为___________。
(5)“合成”过程中，需加入少量的抗氧化剂，下列试剂合适的是___________(填标号)。
A．FeSO4
B．Fe
C．Cu
D．H2O2
(6)硫酸铁铵
是一种重要的铁盐，采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水
数，将样品加热到150℃失掉1.5 个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为___________。
22．硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如图实验装置
模拟工业制备KSCN 并进行相关探究实验。
已知：①常温常压，
是一种不溶于水且密度大于水的液体，NH3不溶于CS2
②
回答下列问题：
(1)NH3的电子式为__________。
(2)装置A 用于实验室制备氨气，反应的化学方程式为___________。
(3)装置B 中，三颈烧瓶内盛放有
、水和固体催化剂，通入氨气的导管口需要插入
液体中，其目的
有①使
与
充分接触混合 ②_________。
(4)制备NH4SCN：打开K1，通入NH3，待三颈烧瓶内出现_________现象表示制备NH4SCN 反应接近完全，
熄灭装置A 处的酒精灯，关闭
，移开水浴。将装置B 继续加热至105℃，使
完全分解后(
)。制备KSCN：打开
，缓缓滴入适量的
溶液充分反应，微热使
完全分解，即可制得KSCN 溶液。装置C 中仪器a 的名称是_________，用离子方程式表示装
置C 处的烧杯中吸收H2S 气体后产生淡黄色浑浊的原因_______。
(5)KSCN 在水中溶解度随温度升高而增大。除去固体催化剂后，为使KSCN 晶体充分析出并分离，采用的
操作为减压蒸发、________、过滤。
(6)过滤装置C 中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。取少量滤液х 进行如图实验［已知
(白色)］：
用离子方程式解释试管b 中产生银镜（Ag）的原因：____________。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
D
D
A
C
B
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
D
D
C
B
C
C
C
19．(1) 不变； 不变
(2)
(3)
(4) b；
； AC
(5) a；
20．(1) 碱石灰(氢氧化钠或氧化钙)
锥形瓶中混合
气体颜色变浅或消失 缺少尾气处理装置
(2)
在温度较高时容易分解，导致其浓度减小，去
除率降低
(3)
21．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)B
(6)
22．(1)
(2)
(3)防倒吸
(4) 液体不再分层 (球形)干燥管
(5)冷却结晶
