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高一化学学科素养测评
可能用到的相对原子质量：H-1
O-16
Na-23
Mg-24
Cu-64
N-14
Cl-35.5
C-14
Be-9
一、单选题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一个正确选项，错选多选不得分。
1．化学与生活、生产、科技、社会密切相关，下列说法正确的是
A．聚丙烯俗称有机玻璃，可制成汽车的风挡
B．二氧化硫有漂白作用，工业上常用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、海鲜等
C．二氧化硅用途广泛，是硅太阳能电池板的主要材料
D．乙烯除被用作化工原料外，还可调节植物生长，可用于催熟果实
2．下列化学用语表示正确的是
A．四氯化碳的空间填充模型：
B．乙醇的结构式：CH3CH2OH
C．O2-结构示意图为
D．用电子式表示HCl 的形成过程：
3．生活中有很多化学反应，下列过程中蕴含酯化反应的是
A．利用乙烯生产聚乙烯塑料
B．人体内的葡萄糖缓慢氧化为二氧化碳和水
C．人体从食物中摄取的蛋白质在消化道内酶的作用下变成各种氨基酸
D．烹饪时加入料酒和香醋调味
4．下列说法不正确的是
A．所有烷烃都不能和溴水反应
B．乙烷属于饱和烃，乙烯属于不饱和烃
C．可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯
D．沸点：己烷>异戊烷>新戊烷>丙烷
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5．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其
主要过程如下图所示。
图甲
图乙
下列说法不正确的是
A．整个反应过程有极性键的断裂和形成
B．过程Ⅱ的能量变化可以用图甲表示
C．催化剂能改变H2O 的分解速率
D．总反应为2H2O
2H2↑+O2↑
6．下列关于阿伏伽德罗常数NA 的表述正确的是
A．100 g 质量分数为46%的乙醇水溶液，含有NA 个氧原子
B．1.0 mol CH4 与足量Cl2 在光照下完全反应生成的HCl 分子数为4 NA
C．标准状况下，22.4L NO2 与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数目为0.5 NA\
D．6.4g SO2 溶于1 L 水，形成溶液中H2SO3、HSO3
-和SO32-的数目之和为0.1 NA
7．下列有关反应方程式正确的是
A．石英与焦炭在高温的氮气流中通过制备氮化硅：3SiO2+6C+2N2===Si3N4+6CO
B．“水玻璃”长期暴露在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-+2Na+
C．在铜或银作催化剂并加热的条件下，甲醇与氧气反应：CH3OH+O2 HCHO+H2O
D．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀物质的量最大：
2Ba2++2SO42-+Al3++4OH
-==[Al(OH)4]
-+2BaSO4↓
8．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是
A．制备Al2O3：
NaOH
2
3
HCl
4
3
Al
Na Al OH
Al OH
Al O
过量
煅烧
溶液
B．制备NaOH：
NaCl
提纯
电解
粗盐
溶液
烧碱溶液
光照
催化剂
高温
催化剂
Δ
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C．工业制硫酸：黄铁矿
98.3%
2
2
3
2
4
400 500
FeS
SO
SO
H SO
空气
空气，催化剂
的浓硫酸吸收
燃烧
℃
D．制高纯度硅：
2
C
SiO
Si
①
高温
(粗)
2
3
300
110
HCl
0
H
SiHCl
Si
℃
℃
②
③过量
(纯)
9．下列有关实验操作和解释或结论都正确的是
实验目的
A．证明非金属性：Cl>C>Si
B．铝热反应冶炼金属镁
实验装置
或操作
实验目的
C．除去乙烷中的乙烯
D．检验鸡蛋清中的蛋白质
实验装置
或操作
10．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用铁罐车运输浓硝酸
常温下铁和浓硝酸不反应
B
消毒人员将少量白醋与84 消毒液混合使用
混合后可以提高消毒效率
C
用二氧化硫漂白某些有色物质
二氧化硫具有强氧化性
D
在铁栏杆上刷漆防锈
形成原电池保护铁不被腐蚀
11．某科研小组将汽车尾气中的CO 和NO2 设计成固体氧化物燃料电池（装置如图，其中O²
-可
在固体电解质中迁移）。下列说法正确的是
A．该电池中石墨I 为正极，其中NO2 被氧化
B．负极的电极反应式为CO + 2O2- - 4e- ==CO2
C．当负极消耗标准状况下2.24 L CO 时，电路中转移
0.1 mol 电子
D．正极的电极反应式为2NO2 + 8e- ==N2+ 4O2-
12．某物质是一种白色结晶性粉末，本身没什么气味，但有很强烈的鲜味。常用于食品调味，作
为最常用的鲜味剂，广泛用于菜肴、汤料、酱油、方便食品等，能增强食品的自然风味。其
分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，则下列说
法正确的是
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A．原子半径：Y＞Z＞W
B．沸点：ZR3＞WR4
C．因为Z 的简单氢化物分子间存在氢键，所以Z 的简单
氢化物稳定性比X 的强
D．将该物质置于纯氧中充分燃烧，依次通过无水硫酸铜
和澄清石灰水，前者变蓝、后者变浑浊，说明该物质一定含C、H、O 三种元素
13．某种综合处理含
4
NH废水和工业废气(主要含有NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图所示，
下列说法正确的是
已知：
2
2
2
NO
NO
2NaOH
2NaNO
H O
2
3
2
2
2NO
2NaOH
NaNO
NaNO
H O
A．固体1 的主要成分是Ca(OH)2 和CaCO3
B．物质X 为过量的NO2
C．NaNO2 与含NH4+废水反应的离子方程式为：NO2-+NH4+=N2↑+2H2O
D．气体2 的主要成分是CO 和SO2
14．在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的固体A，发生反应2A(s)B(s) + 3C(g) + D(g)。以
下说法能正确作为该反应达到平衡状态的判断依据的有
①3
逆
v
(C)=
正
v
(D)；②D 的体积分数保持不变；③容器内气体密度保持不变；④气体的平均
相对分子质量保持不变；⑤B 的质量保持不变；⑥容器中气体压强保持不变；⑦A 的转化率
不变；⑧c(C):c(D)=3:1
A．3 个
B．4 个
C．5 个
D．6 个
15．2.16g 铜镁合金完全溶解于50 mL 未知浓度的浓硝酸中，得到NO2 和N2O4 的混合气体1344
mL（标准状况）。向反应后的溶液中加入320 mL 1mol/L 的NaOH 溶液时金属离子恰好全部
沉淀，此时沉淀质量为3.52 g。若将盛有1344 mL 该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定
体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法不正确的是
A．该合金中铜的质量是1.92 g
B．该浓硝酸中HNO3 的物质的量浓度是8 mol·L-1
C．NO2 和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是33.3%
D．通入的O2 的体积（标准状况下）V=448mL
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二、填空题：本题共4 小题，共55 分。
16．铍是一种核性能优良的材料，铍精矿的主要成分为铍、铝、硅、铁的氧化物、碳酸钙，以铍
精矿为原料制备氢氧化铍的工艺流程如图所示：
已知：ⅰ.三种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH 如表所示：
金属离子
Fe3+
Al3+
Be2+
开始沉淀时的pH
1.5
3.3
5.2
完全沉淀时的pH
3.7
5.0
8.8
ⅱ.硅的氧化物难溶于硫酸
（1）为加快“熔炼”工艺反应速率，可采取的措施有
（2）滤渣1 的成分为
（3）“调pH”时，调节pH 的合理范围为
（4）“氧化”工艺的过氧化氢试剂替换为次氯酸钠溶液，会发生反应（离子方程式）
（5）若投入10 t 含铍9.9% 铍精矿，最终获得4 t 的Be(OH)2 产品，计算该生产过程中的产
率
。(结果保留一位有效数字）
17．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，其中一种合成路径如下：
（1）物质E 中的官能团名称为
，D→E 的反应类型为
。
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（2）A→B 中的的化学方程式
。
（3）C 的一种同系物分子式为C5H11Br，其同分异构体有
种。
（4）B 与F 反应生成丙烯酸乙酯（G)的化学方程式为
，
久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物有较好的弹性，可用于生产织物和皮革
处理剂，请写出所得聚合物的结构简式
。
（5）下列说法正确的是
。
A．A 和B 都易溶于水
B．B 和F 都能和氢氧化钠反应
C．E 和G 均能发生氧化反应
D．以上有机物中能和NaHCO3 反应放出CO2 的只有1 种
18．实验室用Cl2 和NH3 为原料制取少量三氯化氮(NCl3)，并探究NCl3 与水反应的产物。
已知：ⅰ.NCl3 是黄色油状液体，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸；
ⅱ.制备NCl3 原理为4NH3+3Cl2==NCl3+3NH4Cl；
ⅲ.NH4Cl 会部分溶解在NCl3 中，NH4Cl 的分解温度为300℃左右。
Ⅰ．NCl3 制备实验装置如图所示：
回答下列问题：
（1）装置A 中，仪器Y 的名称是
；试剂X 可以是
。
（2）装置B 中所盛放的试剂为
，作用是
。
（3）欲从a 口导出NCl3 气体再冷凝得到少量NCl3，需控制水浴的温度(T)范围为71
T
95
℃
℃，
请解释原因
。
Ⅱ．NCl3 与水反应产物的探究：取收集到的NCl3 滴入一定量40℃左右的水中，气体生成；静置
后得溶液A，进行如下实验：
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[实验1]
[实验2]
（4）根据实验1 和实验2 的现象判断：溶液A 中含有
（5）对于探究气体的主要成分，同学甲做出两种猜想：
猜想一：气体的主要成分为NH3
猜想二：气体的主要成分为N2
猜想一的原理(用化学方程式表示）
为了验证猜想，请利用氨气的化学性质设计实验：
19．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。CO2 催化加氢制备甲醇可以减少CO2 排放，
有利于碳中和。在一定条件下，CO2 和H2 可发生如下反应：
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
Ⅱ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
Ⅲ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
（1）反应Ⅱ过程中的能量变化如图所示，该反应为
（填“吸热反应”或“放热反应”）。已知
断开1 mol CO(g)和2 mol H2(g)中的化学键需要吸收的能量为1923.2 kJ，则断开1 mol
CH3OH(g)中的化学键需要吸收
kJ 的能量。
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（2）将1 mol CO2 和1 mol H2 充入2 L 的恒温刚性密闭容器，假设只发生反应Ⅰ，下列说法能表
明该反应已经达到平衡状态的是
(填字母)。
a.混合气体中c(CO2):c(H2):c(CH3OH)=1:3:1
b.CO2 的体积分数不再变化
c.H2 与H2O 的总物质的量不再变化
d.CO2 的浓度等于H2O 的浓度
e.混合气体的平均摩尔质量不再变化
（3）现向V L 的密闭容器中通入1.0 mol CO2 和3.0 mol H2 发生反应Ⅰ、Ⅲ。CO2 的平衡转化率和
选择性随温度的变化如下图。
0
0
2
2
3
3
100
)
n(CO
)
CO
(
n
OH
CH
OH
CH
平衡时转化
所消耗的
平衡时生成
选择性
注意：平衡时
①240℃时，H2 平衡转化率为
；
②一定条件下，若达到平衡时容器中n(CH3OH)为0.14 mol，n(CO)为0.06 mol，n(H2O)为0.20
mol，则CO2 的平衡转化率为
。
（4）如图是甲醇燃料电池的原理示意图：
①使用时，空气从
口通入(填“A”或“B”)
②写出a 极的电极反应式为
；电池工作一段时间后，
电解质溶液的pH
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
